第八章第一節(jié)[A組·基礎(chǔ)練習(xí)]1．(2022·四川達(dá)州檢測)下列說法正確的是()A．電解質(zhì)溶液的濃度越大，其導(dǎo)電能力一定越強B．強酸和強堿一定是強電解質(zhì)，不管其水溶液濃度的大小，都能完全電離C．強極性共價化合物不一定都是強電解質(zhì)D．多元酸、多元堿的導(dǎo)電性一定比一元酸、一元堿的導(dǎo)電能力強【答案】C2．(2022·廣東深圳月考)下列說法正確的是()A．醋酸溶液的濃度增大，醋酸的電離度隨之增大B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，升高溫度，CH3COOH的電離度增大C．在0.1mol·L－1的醋酸溶液中，水電離出的H＋濃度為10－13mol·L－1D．鹽酸溶液中的c(H＋)比醋酸溶液中的c(H＋)大【答案】B3．(2022·廣東潮陽期末)醋酸是食醋的主要成分，醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列敘述不正確的是()A．該電離過程ΔH>0，則升高溫度，平衡正向移動B．等pH的醋酸和鹽酸分別與相同鎂條反應(yīng)，鹽酸中鎂條反應(yīng)速率快C．溫度不變，醋酸中加少量的CH3COONa固體，pH增大D．0.10mol·L－1的醋酸加少量水稀釋，c(H＋)減小，n(H＋)增大【答案】B4．25℃時不斷將水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列圖像變化合理的是()【答案】C【解析】氨水的pH不可能小于7，A錯誤；NH3·H2O的電離程度在稀釋過程中始終增大，B錯誤；溫度不變，Kb不變，D錯誤。5．現(xiàn)欲粗略測定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實驗和所需的試劑(或試紙)是()A．電解、NaOH溶液 B．蒸餾、Na2CO3溶液C．中和滴定、pH試紙 D．酯化反應(yīng)、石蕊溶液【答案】C【解析】電解與電離是不同的過程，A錯誤；B、D無法測量已電離的醋酸的量，錯誤；由中和滴定可測量醋酸的物質(zhì)的量，由pH試紙可測溶液的pH，進(jìn)而求出電離的醋酸的物質(zhì)的量，C正確。6．醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述正確的是()A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導(dǎo)電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a＞bC．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)D．向0.10mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小【答案】C【解析】向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體，c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的電離，溶液的pH增大，A錯誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶的電荷量有關(guān)，若醋酸溶液的導(dǎo)電性越強，則溶液中氫離子的濃度越大，pH越小，故CH3COOH溶液的pH：a＜b，B錯誤；根據(jù)電荷守恒，可得醋酸溶液中c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，C正確；加水稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，但c(H＋)減小，而稀釋時溫度不變，Kw不變，根據(jù)Kw＝c(H＋)·c(OH－)，則c(OH－)增大，D錯誤。7．(2022·深圳實驗學(xué)校月考)亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，常溫下電離常數(shù)Ka1＝1.0×10－2，Ka2＝2.6×10－7。下列說法正確的是()A．H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na3PO3B．對亞磷酸溶液升溫，溶液的pH變小C．向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，則eq\f(cH2PO\o\al(－,3),cH3PO3)變小D．對0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中各離子濃度均減小【答案】B【解析】已知亞磷酸(H3PO3)是一種二元弱酸，故H3PO3與足量的NaOH溶液反應(yīng)生成Na2HPO3，不能生成Na3PO3，A錯誤；弱酸的電離過程吸熱，升高溫度促進(jìn)弱酸的電離正向移動，故對亞磷酸溶液升溫，溶液中c(H＋)增大，溶液的pH變小，B正確；向亞磷酸溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)減小，則eq\f(cH2PO\o\al(－,3),cH3PO3)＝eq\f(Ka1,cH＋)增大，C錯誤；對0.01mol/L的H3PO3溶液加水稀釋，溶液中H＋、H2POeq\o\al(－,3)、HPOeq\o\al(2－,3)離子濃度均減小，但根據(jù)水的離子積可知，Kw＝c(H＋)·c(OH－)為常數(shù)，故c(OH－)增大，D錯誤。8．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如下表所示：弱酸化學(xué)式HXHYH2CO3電離常數(shù)7.8×10－93.7×10－15K1＝4.4×10－7K2＝4.7×10－11下列推斷正確的是()A．HX、HY兩種弱酸的酸性：HX＞HYB．相同條件下溶液的堿性：NaX＞Na2CO3＞NaY＞NaHCO3C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反應(yīng)的離子方程式：HY＋COeq\o\al(2－,3)=HCOeq\o\al(－,3)＋Y－D．HX和HY酸性相同，都比H2CO3弱【答案】A【解析】根據(jù)電離常數(shù)可知酸性：H2CO3＞HX＞HCOeq\o\al(－,3)＞HY，故A正確，C項，反應(yīng)不發(fā)生，C、D錯誤；酸越弱，其對應(yīng)的鹽的水解能力越強，故相同條件下溶液的堿性：NaY＞Na2CO3＞NaX＞NaHCO3，故B錯誤。9．常溫下，將pH均為3、體積均為V0的HA溶液和HB溶液分別加水稀釋至體積為V，pH隨lgeq\f(V,V0)的變化如圖所示。下列說法中正確的是()A．稀釋相同倍數(shù)時：c(A－)＞c(B－)B．水的電離程度：b＝c＞aC．溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞c＞aD．溶液中離子總濃度：a＞b＞c【答案】B【解析】根據(jù)圖像，當(dāng)lgeq\f(V,V0)＝2時，HA溶液：pH＝5，HB溶液：3＜pH＜5，HA為強酸，HB為弱酸。根據(jù)圖像，稀釋相同倍數(shù)時，溶液的pH：HA溶液＞HB溶液，溶液中c(A－)小于c(B－)，A錯誤；根據(jù)圖像，溶液的pH：a＜b＝c，酸溶液中OH－全部來自水的電離，水的電離程度：b＝c＞a，B正確；a、c點溶液體積相同，c點pH大于a點，c點溶液中c(A－)小于a點溶液中c(B－)，溶液中離子總物質(zhì)的量：a＞c，b點相對于a點加水稀釋，促進(jìn)HB的電離，溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a，故溶液中離子總物質(zhì)的量：b＞a＞c，C錯誤；c點pH大于a點，則溶液中離子總濃度：a＞c，b、c點溶液的pH相等，b、c點兩溶液中的電荷守恒分別為c(H＋)＝c(B－)＋c(OH－)、c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，溶液中離子總濃度：b＝c，溶液中離子總濃度：a＞b＝c，D錯誤。10．某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時，Ka＝1.0×10－2)，下列有關(guān)說法中正確的是()A．H2A是弱酸B．稀釋0.1mol·L－1H2A溶液，因電離平衡向右移動而導(dǎo)致c(H＋)增大C．在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12mol·L－1D．若0.1mol·L－1NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1，則0.1mol·L－1的H2A中c(H＋)<0.12mol·L－1【答案】D【解析】A項，二元酸(H2A)在水中第一步電離為完全電離，則H2A酸性較強，不是弱酸，錯誤；B項，加水稀釋電離平衡右移，但是c(H＋)減小，錯誤；C項，二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25℃時，Ka＝1.0×10－2)，第一步完全電離，第二步部分電離，設(shè)電離的HA－為x，則有eq\f(0.1＋xx,0.1－x)＝1.0×10－2，解得x≈0.0084，所以在0.1mol·L－1的H2A溶液中，c(H＋)＝0.1084mol·L－1，錯誤；D項，若0.1mol·L－1的NaHA溶液中c(H＋)＝0.02mol·L－1,0.1mol·L－1的H2A溶液中存在H2A=H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－，第一步電離出的氫離子抑制了第二步電離，所以c(H＋)<0.12mol·L－1，正確。[B組·提高練習(xí)]11．(2022·佛山順德)利用手持技術(shù)探究氫氧化鋁制備實驗電導(dǎo)率(電導(dǎo)率越大表示導(dǎo)電能力越強)的變化。向濃度均為0.5mol·L－1的氫氧化鈉和氨水中分別滴入0.01mol·L－1硫酸鋁溶液，電導(dǎo)率變化曲線如下圖所示，下列說法錯誤的是()A．a(chǎn)(a′)點溶液pH＜7B．bc段電導(dǎo)率下降是因為生成了Al(OH)3沉淀C．a(chǎn)′b′段和b′c′段使用堿的體積比約為3∶1D．b點溶液：c(H＋)＜2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)【答案】B【解析】硫酸鋁溶液水解呈酸性，a(a′)點溶液pH＜7，A正確；ab段生成了Al(OH)3沉淀，b點溶質(zhì)為(NH4)2SO4，一水合氨為弱電解質(zhì)，繼續(xù)再加氨水后，電導(dǎo)率下降是因為溶液中離子濃度降低，B錯誤；a′b′段生成Al(OH)3沉淀，Al3＋＋3OH－=Al(OH)3，b′c′段Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，使用堿的體積比約為3∶1，C正確；b點Al2(SO4)3＋6NH3·H2O=2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4，根據(jù)電荷守恒，c(H＋)＋c(NHeq\o\al(＋,4))＝2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，b點溶液：c(H＋)＜2c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)，D正確。12．25℃時，向盛有50mLpH＝2的HA溶液的絕熱容器中加入pH＝13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積(V)與所得混合溶液的溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是()A．HA溶液的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1B．b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中發(fā)生了吸熱反應(yīng)C．a(chǎn)→b的過程中，混合溶液中可能存在：c(A－)＝c(Na＋)D．25℃時，HA的電離平衡常數(shù)Ka約為1.43×10－2【答案】C【解析】恰好中和時混合溶液溫度最高，即b點，此時消耗氫氧化鈉0.004mol，得出HA的濃度為0.08mol·L－1，A錯誤；b→c的過程中，溫度降低的主要原因是溶液中已反應(yīng)完全，繼續(xù)滴加溫度較低的氫氧化鈉溶液，使混合液溫度降低，B錯誤；NaA呈堿性，HA呈酸性，a→b的過程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A－)＝c(Na＋)，C正確；HA電離平衡常數(shù)Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA)＝eq\f(0.01×0.01,0.08－0.01)≈1.43×10－3，D錯誤。13．(2022·廣東梅州模擬)T℃時，向濃度均為1mol·L－1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是()已知：①HA的電離常數(shù)：Ka＝eq\f(cH＋·cA－,cHA－cA－)≈eq\f(c2H＋,cHA)；②pKa＝－lgKa。A．酸性：HA>HBB．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：c(HA)＝0.1mol·L－1，c(H＋)＝0.01mol·L－1C．T℃時，弱酸HB的pKa≈5D．弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大【答案】D【解析】從圖中得到，濃度相等時，HB溶液的pH更大，說明HB的酸性更弱，A項正確；a點溶液的縱坐標(biāo)為4，即溶液的pH為2(注意縱坐標(biāo)為pH的2倍)，所以c(H＋)＝0.01mol·L－1，a點溶液的橫坐標(biāo)為－1，即lgc(HA)＝－1，所以c(HA)＝0.1mol·L－1，B項正確；從圖中得到，1mol·L－1的HB溶液的pH＝2.5，即c(H＋)＝10－2.5mol·L－1，所以Ka≈eq\f(c2H＋,cHB)＝eq\f(10－2.52,1)＝10－5，pKa≈5，C項正確；Ka是電離常數(shù)，其數(shù)值只與溫度相關(guān)，溫度不變，Ka值不變，D項錯誤。14．在一定溫度下，有a.鹽酸、b.硫酸、c.醋酸三種酸：(1)當(dāng)三種酸的物質(zhì)的量濃度相同時，c(H＋)由大到小的順序是________(用字母表示，下同)。(2)同體積、同物質(zhì)的量濃度的三種酸，中和NaOH的能力由大到小的順序是________。(3)若三者c(H＋)相同時，三種酸的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是____________。(4)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是________。(5)當(dāng)三者c(H＋)相同且體積相同時，同時加入形狀、密度、質(zhì)量完全相同的鋅，若產(chǎn)生相同體積的H2(相同狀況)，則開始時反應(yīng)速率的大小關(guān)系為________，反應(yīng)所需時間的長短關(guān)系是________。(6)將c(H＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H＋)由大到小的順序是________________________________________________________________________。(7)將c(H＋)相同、體積相同的三種酸，分別與等濃度的NaOH稀溶液反應(yīng)至pH＝7，則消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是________?！敬鸢浮?1)b>a>c(2)b>a＝c(3)c>a>b(4)c>a＝b(5)a＝b＝ca＝b>c(6)c>a＝b(7)c>a＝b15．磷能形成次磷酸(H3PO2)、亞磷酸(H3PO3)等多種含氧酸。(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，已知10mL1mol·L－1H3PO2與20mL1mol·L－1的NaOH溶液充分反應(yīng)后生成組成為NaH2PO2的鹽，回答下列問題：①NaH2PO2屬于________(填“正鹽”“酸式鹽”或“無法確定”)。②若25℃時，K(H3PO2)＝1×10－2，則0.01mol·L－1的H3PO2溶液的pH＝________。③設(shè)計兩種實驗方案，證明次磷酸是弱酸：________________________________________________________________________________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。(2)亞磷酸是二元中強酸，25℃時亞磷酸(H3PO3)的電離常數(shù)為K1＝1×10－2、K2＝2.6×10－7。①試從電離平衡移動的角度解釋K1為什么比K2大：____________________________。②寫出亞磷酸與NaOH反應(yīng)時可能生成的鹽的化學(xué)式____________________________。③亞磷酸的結(jié)構(gòu)式為(式中P→O表示成鍵電子對全部由磷原子提供)，由此類推次磷酸分子中含有________個“O—H”鍵?！敬鸢浮?1)①正鹽②2③測NaH2PO2溶液的pH，若pH＞7則證明次磷酸為弱酸向等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、次磷酸溶液中各滴入2滴石蕊試液，若次磷酸溶液中紅色淺一些，則說明次磷酸為弱酸(合理即可)(2)①第一步電離出的H＋抑制了第二步的電離②NaH2PO3、Na2HPO3③116．(2022·廣東梅州質(zhì)檢)Ⅰ.室溫下，現(xiàn)有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的鹽酸乙。(1)相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為pH(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)pH(乙)。若將稀釋前的甲、乙兩溶液等體積混合，溶液的pH＝________。(2)各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為V(甲)________(填“大于”“小于”或“等于”)V(乙)。(3)取25mL的甲溶液，加入等體積pH＝12的NaOH溶液，反應(yīng)后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小關(guān)系為c(Na＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)c(CH3COO－)。Ⅱ.已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HSCNCH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)1.3×10－11.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)25℃時，將20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L－1HSCN溶液分別與20mL0.1mol·L－1NaHCO3溶液混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積(V)隨時間(t)的變化如圖所示：反應(yīng)初始階段，兩種溶液產(chǎn)生CO2氣體的速率存在明顯差異的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________