人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類(lèi)的水解》獲獎(jiǎng)教學(xué)設(shè)計(jì)主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容分析1.本節(jié)課的主要教學(xué)內(nèi)容：人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類(lèi)的水解》，包括鹽類(lèi)水解的定義、水解平衡、水解程度、鹽類(lèi)水解的應(yīng)用等。

2.教學(xué)內(nèi)容與學(xué)生已有知識(shí)的聯(lián)系：本節(jié)課內(nèi)容與高中化學(xué)必修部分的酸堿理論、溶液化學(xué)等內(nèi)容緊密相關(guān)，有助于學(xué)生深化對(duì)酸堿平衡、電離平衡等概念的理解。核心素養(yǎng)目標(biāo)分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力、化學(xué)思維能力和創(chuàng)新意識(shí)。通過(guò)鹽類(lèi)水解的學(xué)習(xí)，學(xué)生能夠運(yùn)用化學(xué)原理分析實(shí)際問(wèn)題，提高解決化學(xué)問(wèn)題的能力；同時(shí)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度和團(tuán)隊(duì)合作精神，激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣和探索欲望。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握的相關(guān)知識(shí)：學(xué)生在學(xué)習(xí)本節(jié)課之前，已經(jīng)掌握了高中化學(xué)必修課程中的酸堿理論、溶液化學(xué)、電解質(zhì)溶液等基礎(chǔ)知識(shí)，對(duì)化學(xué)平衡、電離平衡等概念有初步的了解。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：高中學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科普遍具有較高的興趣，尤其對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和化學(xué)應(yīng)用感興趣。他們的學(xué)習(xí)能力較強(qiáng)，能夠通過(guò)閱讀教材、觀看視頻等多種途徑獲取知識(shí)。學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生傾向于通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和問(wèn)題解決來(lái)學(xué)習(xí)，同時(shí)也愿意通過(guò)小組合作和討論來(lái)深化理解。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：學(xué)生在學(xué)習(xí)鹽類(lèi)水解時(shí)可能遇到的困難包括理解水解平衡的動(dòng)態(tài)過(guò)程、區(qū)分不同類(lèi)型鹽的水解程度、以及將水解原理應(yīng)用于實(shí)際問(wèn)題的解決。此外，學(xué)生對(duì)化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和平衡計(jì)算可能存在疑惑，需要教師提供清晰的指導(dǎo)和練習(xí)。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有人教版高中化學(xué)選修4第三章第三節(jié)《鹽類(lèi)的水解》教材。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與鹽類(lèi)水解相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，以增強(qiáng)直觀教學(xué)效果。

3.實(shí)驗(yàn)器材：準(zhǔn)備試管、滴定管、pH試紙等實(shí)驗(yàn)器材，用于演示和驗(yàn)證鹽類(lèi)水解現(xiàn)象。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，確保實(shí)驗(yàn)操作臺(tái)清潔、安全，便于學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作和小組討論。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：引起學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解的興趣，激發(fā)其探索欲望。

過(guò)程：

開(kāi)場(chǎng)提問(wèn)：“你們知道鹽類(lèi)在我們的生活中有哪些應(yīng)用嗎？”

展示一些日常生活中常見(jiàn)的鹽類(lèi)產(chǎn)品，如食鹽、蘇打粉等，讓學(xué)生初步感受鹽類(lèi)的普遍性。

簡(jiǎn)短介紹鹽類(lèi)水解的基本概念和它在化學(xué)中的重要地位，為接下來(lái)的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。

2.鹽類(lèi)水解基礎(chǔ)知識(shí)講解（10分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生了解鹽類(lèi)水解的基本概念、組成部分和原理。

過(guò)程：

講解鹽類(lèi)水解的定義，包括酸式鹽和堿式鹽在水中的水解過(guò)程。

詳細(xì)介紹鹽類(lèi)水解的原理，使用圖表展示水解平衡的動(dòng)態(tài)變化。

3.鹽類(lèi)水解案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：通過(guò)具體案例，讓學(xué)生深入了解鹽類(lèi)水解的特性和重要性。

過(guò)程：

選擇幾個(gè)典型的鹽類(lèi)水解案例，如醋酸鈉、碳酸鈉的水解。

詳細(xì)介紹每個(gè)案例的背景、水解過(guò)程和結(jié)果，讓學(xué)生全面了解鹽類(lèi)水解的多樣性。

引導(dǎo)學(xué)生思考這些案例在工業(yè)、農(nóng)業(yè)和日常生活中的應(yīng)用，以及如何通過(guò)調(diào)節(jié)鹽類(lèi)水解來(lái)優(yōu)化產(chǎn)品性能。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的合作能力和解決問(wèn)題的能力。

過(guò)程：

將學(xué)生分成若干小組，每組討論一個(gè)與鹽類(lèi)水解相關(guān)的實(shí)際問(wèn)題，如如何提高肥料的有效性。

小組內(nèi)討論該問(wèn)題的現(xiàn)狀、挑戰(zhàn)以及可能的解決方案。

每組選出一名代表，準(zhǔn)備向全班展示討論成果。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：鍛煉學(xué)生的表達(dá)能力，同時(shí)加深全班對(duì)鹽類(lèi)水解的認(rèn)識(shí)和理解。

過(guò)程：

各組代表依次上臺(tái)展示討論成果，包括問(wèn)題的分析、解決方案的闡述。

其他學(xué)生和教師對(duì)展示內(nèi)容進(jìn)行提問(wèn)和點(diǎn)評(píng)，促進(jìn)互動(dòng)交流。

教師總結(jié)各組的亮點(diǎn)和不足，并提出進(jìn)一步的建議和改進(jìn)方向。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：回顧本節(jié)課的主要內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)鹽類(lèi)水解的重要性和意義。

過(guò)程：

簡(jiǎn)要回顧本節(jié)課的學(xué)習(xí)內(nèi)容，包括鹽類(lèi)水解的定義、原理、案例分析和小組討論。

強(qiáng)調(diào)鹽類(lèi)水解在化學(xué)學(xué)科和實(shí)際生活中的價(jià)值，鼓勵(lì)學(xué)生進(jìn)一步探索和應(yīng)用所學(xué)知識(shí)。

7.課后作業(yè)布置（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固學(xué)習(xí)效果，提高學(xué)生的自主學(xué)習(xí)能力。

過(guò)程：

布置課后作業(yè)，要求學(xué)生完成以下任務(wù)：

（1）總結(jié)本節(jié)課學(xué)到的鹽類(lèi)水解相關(guān)知識(shí)；

（2）查閱資料，了解鹽類(lèi)水解在某個(gè)特定領(lǐng)域的應(yīng)用；

（3）撰寫(xiě)一篇關(guān)于鹽類(lèi)水解的小論文，提出自己的見(jiàn)解。學(xué)生學(xué)習(xí)效果學(xué)生學(xué)習(xí)效果主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.知識(shí)掌握方面：

（1）學(xué)生能夠準(zhǔn)確理解鹽類(lèi)水解的定義、原理和過(guò)程，掌握水解平衡、水解程度等概念。

（2）學(xué)生能夠識(shí)別不同類(lèi)型的鹽類(lèi)，并分析其水解性質(zhì)，如醋酸鈉、碳酸鈉等。

（3）學(xué)生能夠運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋日常生活中的鹽類(lèi)水解現(xiàn)象，如洗滌劑的去污原理。

2.能力提升方面：

（1）學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，提高觀察、記錄和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力。

（2）學(xué)生在小組討論中，提升合作、溝通和表達(dá)能力。

（3）學(xué)生在案例分析中，鍛煉邏輯思維和問(wèn)題解決能力。

3.應(yīng)用能力方面：

（1）學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活，如合理選擇洗滌劑、食品添加劑等。

（2）學(xué)生能夠運(yùn)用鹽類(lèi)水解原理，解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題，如提高肥料有效性、降低工業(yè)廢水污染等。

（3）學(xué)生能夠關(guān)注化學(xué)學(xué)科的發(fā)展，關(guān)注鹽類(lèi)水解在新能源、新材料等領(lǐng)域的應(yīng)用前景。

4.思維品質(zhì)方面：

（1）學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中，逐漸形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，提高對(duì)化學(xué)現(xiàn)象的探究意識(shí)。

（2）學(xué)生在案例分析中，學(xué)會(huì)從多個(gè)角度分析問(wèn)題，培養(yǎng)批判性思維。

（3）學(xué)生在小組討論中，學(xué)會(huì)尊重他人意見(jiàn)，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。

5.情感態(tài)度方面：

（1）學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科產(chǎn)生濃厚的興趣，激發(fā)進(jìn)一步學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

（2）學(xué)生在實(shí)驗(yàn)操作和案例分析中，體驗(yàn)成功喜悅，增強(qiáng)自信心。

（3）學(xué)生在合作學(xué)習(xí)中，培養(yǎng)團(tuán)隊(duì)精神，增進(jìn)同學(xué)間的友誼。內(nèi)容邏輯關(guān)系①鹽類(lèi)水解的定義與原理

-定義：鹽類(lèi)水解是指鹽在水中溶解時(shí)，由于鹽的陽(yáng)離子或陰離子與水分子發(fā)生反應(yīng)，生成弱酸或弱堿的過(guò)程。

-原理：鹽類(lèi)水解涉及酸堿中和反應(yīng)，水解平衡和離子濃度變化。

②鹽類(lèi)水解的類(lèi)型與特征

-類(lèi)型：強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、弱酸強(qiáng)堿鹽、弱酸弱堿鹽。

-特征：不同類(lèi)型的鹽類(lèi)水解程度不同，影響水解程度的主要因素包括鹽的濃度、溫度和離子強(qiáng)度。

③鹽類(lèi)水解的應(yīng)用與實(shí)例

-應(yīng)用：在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、醫(yī)藥和日常生活中，鹽類(lèi)水解在肥料生產(chǎn)、廢水處理、制藥等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

-實(shí)例：醋酸鈉水解生成醋酸，用于食品添加劑；碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉，用于洗滌劑。

④鹽類(lèi)水解的實(shí)驗(yàn)與探究

-實(shí)驗(yàn)方法：通過(guò)滴定、pH測(cè)定等方法，觀察鹽類(lèi)水解現(xiàn)象。

-探究?jī)?nèi)容：研究不同鹽類(lèi)的水解程度，探討影響水解的因素。

⑤鹽類(lèi)水解的計(jì)算與平衡

-計(jì)算方法：利用酸堿中和反應(yīng)的化學(xué)方程式，計(jì)算水解平衡常數(shù)。

-平衡常數(shù)：水解平衡常數(shù)表示鹽類(lèi)水解反應(yīng)的平衡狀態(tài)，其值越小，水解程度越低。

⑥鹽類(lèi)水解的總結(jié)與評(píng)價(jià)

-總結(jié)：鹽類(lèi)水解是化學(xué)中的重要概念，有助于理解溶液的酸堿性。

-評(píng)價(jià)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用廣泛，對(duì)提高生產(chǎn)效率和環(huán)境保護(hù)具有重要意義。反思改進(jìn)措施反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.結(jié)合生活實(shí)例，增強(qiáng)學(xué)生興趣

在教學(xué)過(guò)程中，我發(fā)現(xiàn)將化學(xué)知識(shí)與學(xué)生的日常生活緊密聯(lián)系起來(lái)，能夠有效提高他們的學(xué)習(xí)興趣。例如，在講解鹽類(lèi)水解時(shí)，我可以通過(guò)介紹食鹽、蘇打粉等常見(jiàn)物品的水解現(xiàn)象，讓學(xué)生感受到化學(xué)就在身邊，從而激發(fā)他們的學(xué)習(xí)熱情。

2.多媒體輔助教學(xué)，提升課堂效果

為了更好地展示鹽類(lèi)水解的動(dòng)態(tài)過(guò)程，我使用了多媒體教學(xué)手段，如動(dòng)畫(huà)、視頻等，使得抽象的化學(xué)原理變得更加直觀易懂。這種教學(xué)方式不僅提高了學(xué)生的學(xué)習(xí)效率，也使課堂氛圍更加活躍。

反思改進(jìn)措施（二）存在主要問(wèn)題

1.學(xué)生對(duì)水解平衡的理解不夠深入

在教學(xué)過(guò)程中，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對(duì)水解平衡的理解不夠深入，難以將理論知識(shí)與實(shí)際應(yīng)用相結(jié)合。這可能是因?yàn)閷W(xué)生對(duì)化學(xué)原理的掌握不夠扎實(shí)，或者是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和分析能力不足。

2.實(shí)驗(yàn)操作環(huán)節(jié)存在安全隱患

在實(shí)驗(yàn)教學(xué)中，我注意到學(xué)生在操作過(guò)程中存在一定的安全隱患，如使用實(shí)驗(yàn)器材不當(dāng)、操作不規(guī)范等。這可能導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果不準(zhǔn)確，甚至引發(fā)安全事故。

3.評(píng)價(jià)方式單一，難以全面評(píng)估學(xué)生能力

目前，我主要采用考試成績(jī)來(lái)評(píng)價(jià)學(xué)生的學(xué)習(xí)效果，這種評(píng)價(jià)方式過(guò)于單一，難以全面評(píng)估學(xué)生的知識(shí)掌握、實(shí)驗(yàn)技能和創(chuàng)新能力。

反思改進(jìn)措施（三）

1.加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)，提高學(xué)生理解能力

針對(duì)學(xué)生對(duì)水解平衡理解不夠深入的問(wèn)題，我將加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)教學(xué)，通過(guò)講解、練習(xí)和討論等方式，幫助學(xué)生掌握化學(xué)原理，提高他們的理解能力。

2.強(qiáng)化實(shí)驗(yàn)安全教育，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作

為了確保實(shí)驗(yàn)安全，我將加強(qiáng)對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全教育，規(guī)范實(shí)驗(yàn)操作流程，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)技能和安全意識(shí)。

3.豐富評(píng)價(jià)方式，全面評(píng)估學(xué)生能力

為了更全面地評(píng)估學(xué)生的能力，我將采用多種評(píng)價(jià)方式，如實(shí)驗(yàn)報(bào)告、課堂表現(xiàn)、小組討論等，以綜合評(píng)價(jià)學(xué)生的知識(shí)掌握、實(shí)驗(yàn)技能和創(chuàng)新能力。同時(shí)，我將鼓勵(lì)學(xué)生參與課外化學(xué)活動(dòng)，培養(yǎng)他們的創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力。教學(xué)評(píng)價(jià)1.課堂評(píng)價(jià)

課堂評(píng)價(jià)是了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況的重要途徑，我將通過(guò)以下幾種方式來(lái)進(jìn)行：

（1）提問(wèn)：在課堂上，我會(huì)適時(shí)提問(wèn)，檢查學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解知識(shí)的掌握程度。通過(guò)提問(wèn)，我可以了解學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解是否到位，以及他們是否能夠靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解決問(wèn)題。

（2）觀察：我會(huì)在課堂上觀察學(xué)生的參與度、討論積極性以及實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范性。通過(guò)觀察，我可以評(píng)估學(xué)生的課堂表現(xiàn)，及時(shí)發(fā)現(xiàn)他們?cè)趯W(xué)習(xí)過(guò)程中可能遇到的問(wèn)題。

（3）測(cè)試：在課程結(jié)束后，我會(huì)進(jìn)行小測(cè)驗(yàn)，以檢驗(yàn)學(xué)生對(duì)鹽類(lèi)水解知識(shí)的掌握情況。測(cè)試題目將包括選擇題、填空題和簡(jiǎn)答題，以全面評(píng)估學(xué)生的理解、應(yīng)用和創(chuàng)新能力。

2.作業(yè)評(píng)價(jià)

作業(yè)是鞏固課堂知識(shí)的重要環(huán)節(jié)，我將通過(guò)以下方式對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行評(píng)價(jià)：

（1）認(rèn)真批改：我會(huì)對(duì)學(xué)生的作業(yè)進(jìn)行認(rèn)真批改，確保每份作業(yè)都能得到及時(shí)反饋。

（2）點(diǎn)評(píng)與反饋：在批改作業(yè)的過(guò)程中，我會(huì)對(duì)學(xué)生的答案進(jìn)行點(diǎn)評(píng)，指出他們的優(yōu)點(diǎn)和不足，并提出改進(jìn)建議。

（3）個(gè)性化指導(dǎo)：對(duì)于作業(yè)中表現(xiàn)突出的學(xué)生，我會(huì)給予更多的鼓勵(lì)和肯定；對(duì)于作業(yè)中存在問(wèn)題的學(xué)生，我會(huì)進(jìn)行個(gè)性化指導(dǎo)，幫助他們克服困難，提高學(xué)習(xí)效果。

3.實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要部分，我將通過(guò)以下方式對(duì)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行評(píng)價(jià)：

（1）實(shí)驗(yàn)報(bào)告：我會(huì)要求學(xué)生撰寫(xiě)實(shí)驗(yàn)報(bào)告，通過(guò)報(bào)告評(píng)估學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)原理、步驟和結(jié)果的分析能力。

（2）實(shí)驗(yàn)操作：在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，我會(huì)觀察學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作是否規(guī)范，是否能夠正確使用實(shí)驗(yàn)器材。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)果：我會(huì)評(píng)估學(xué)生的實(shí)驗(yàn)結(jié)果是否準(zhǔn)確，是否能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出合理的結(jié)論。

4.評(píng)價(jià)反饋與改進(jìn)

為了確保教學(xué)評(píng)價(jià)的有效性，我將定期對(duì)評(píng)價(jià)結(jié)果進(jìn)行分析，并根據(jù)學(xué)生的反饋和表現(xiàn)，調(diào)整教學(xué)策略和方法。以下是我將采取的一些改進(jìn)措施：

（1）針對(duì)課堂評(píng)價(jià)中發(fā)現(xiàn)的共性問(wèn)題，我將組織專(zhuān)題講座或小組討論，幫助學(xué)生解決難題。

（2）針對(duì)作業(yè)評(píng)價(jià)中反映出的個(gè)性化問(wèn)題，我將提供一對(duì)一的輔導(dǎo)，幫助學(xué)生提高學(xué)習(xí)效果。

（3）結(jié)合實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)，我將不斷優(yōu)化實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)，確保學(xué)生能夠安全、有效地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。典型例題講解1.例題：計(jì)算醋酸鈉溶液中醋酸根離子的濃度。

解答：醋酸鈉溶液中，醋酸根離子CH3COO-與水分子發(fā)生水解反應(yīng)：

CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

水解平衡常數(shù)Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]

已知醋酸鈉的濃度為0.1mol/L，Kh=1.8×10^-5，求醋酸根離子的濃度。

解：設(shè)醋酸根離子的水解程度為x，則

[CH3COOH]=x

[OH-]=x

[CH3COO-]=0.1-x

代入Kh表達(dá)式得：

1.8×10^-5=x^2/(0.1-x)

由于Kh較小，x相對(duì)較小，可以近似認(rèn)為0.1-x≈0.1，則

1.8×10^-5≈x^2/0.1

x^2≈1.8×10^-6

x≈√(1.8×10^-6)≈1.34×10^-3

所以醋酸根離子的濃度約為1.34×10^-3mol/L。

2.例題：某溶液中含有0.1mol/L的Na2CO3，求該溶液的pH值。

解答：碳酸鈉溶液中，碳酸根離子CO3^2-與水分子發(fā)生水解反應(yīng)：

CO3^2-+H2O?HCO3-+OH-

水解平衡常數(shù)Kh=[HCO3-][OH-]/[CO3^2-]

已知Kh=4.8×10^-11，求溶液的pH值。

解：設(shè)碳酸根離子的水解程度為x，則

[HCO3-]=x

[OH-]=x

[CO3^2-]=0.1-x

代入Kh表達(dá)式得：

4.8×10^-11=x^2/(0.1-x)

由于Kh較小，x相對(duì)較小，可以近似認(rèn)為0.1-x≈0.1，則

4.8×10^-11≈x^2/0.1

x^2≈4.8×10^-12

x≈√(4.8×10^-12)≈6.93×10^-6

[OH-]≈x≈6.93×10^-6mol/L

pOH=-log[OH-]≈-log(6.93×10^-6)≈5.16

pH=14-pOH≈14-5.16≈8.84

所以該溶液的pH值約為8.84。

3.例題：在25℃下，0.1mol/L的CH3COONa溶液中，若pH=9.0，求CH3COOH的濃度。

解答：已知pH=9.0，則pOH=14-pH=14-9.0=5.0，[OH-]=10^-pOH=10^-5.0mol/L。

解：醋酸鈉溶液中，醋酸根離子CH3COO-與水分子發(fā)生水解反應(yīng)：

CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-

水解平衡常數(shù)Kh=[CH3COOH][OH-]/[CH3COO-]

已知Kh=1.8×10^-5，[OH-]=10^-5mol/L，求CH3COOH的濃度。

解：設(shè)醋酸根離子的水解程度為x，則

[CH3COOH]=x

[OH-]=x

[CH3COO-]=0.1-x

代入Kh表達(dá)式得：

1.8×10^-5=x^2/(0.1-x)

由于Kh較小，x相對(duì)較小，可以近似認(rèn)為0.1-x≈0.1，則

1.8×10^-5≈x^2/0.1

x^2≈1.8×10^-6

x≈√(1.8×10^-6)≈1.34×10^-3

所以CH3COOH的濃度約為1.34×10^-3mol/L。

4.例題：在25℃下，0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH=8.3，求H2CO3的濃度。

解答：已知pH=8.3，則pOH=14-pH=14-8.3=5.7，[OH-]=10^-pOH=10^-5.7mol/L。

解：碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根離子HCO3-與水分子發(fā)生水解反應(yīng)：

HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

水解平衡常數(shù)Kh=[H2CO3][OH-]/[HCO3-]

已知Kh=4.8×10^-11，[OH-]=10^-5.7mol/L，求H2CO3的濃度。

解：設(shè)碳酸氫根離子的水解程度為x，則

[H