年上海中考化學(xué)樣題考生注意：標(biāo)注“不定項(xiàng)”的選擇題，每題有1~3個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分，有多個(gè)正確選項(xiàng)的，選對其中1個(gè)給1分，多選或錯(cuò)選得0分。未特別標(biāo)注的選擇題，每題只有1個(gè)正確選項(xiàng)，每題1分。本卷所用的相對原子質(zhì)量：H—1O—16Al—27Cl—35.5B—11。一碳酸飲料——可樂可樂是一種全球流行的碳酸飲料，以其獨(dú)特的甜酸口感和氣泡刺激感受到廣泛喜愛。以下是C品牌可樂的配料：水果葡糖漿白砂糖食品添加劑(二氧化碳焦糖色磷酸咖啡因)食用香精。磷酸(H3PO4)為可樂提供酸味，增強(qiáng)飲品的口感層次。磷元素屬于（選填“金屬元素”或“非金屬元素”）。磷酸中磷元素的化合價(jià)為。磷酸在食品領(lǐng)域作為食品添加劑。此外，它也是生產(chǎn)化肥的重要原料。下列物質(zhì)中，可作磷肥的是。A．CO(NH2)2 B．Ca(H2PO4)2 C．K2CO3 D．NH3·H2O已知人牙齒的主要成分是碳酸鈣。根據(jù)可樂的配料，分析長期飲用可樂對人牙齒的影響?？蓸飞a(chǎn)中對水的凈化處理要求嚴(yán)格，確保水質(zhì)純凈。水的凈化流程中常加入氯化鐵。有關(guān)氯化鐵的描述正確的是。(不定項(xiàng))A．類別：鹽 B．顏色：水溶液呈淺綠色 C．性質(zhì)：能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀 D．用途：使水中的微小懸浮物絮凝成大顆粒沉降可樂中的水是經(jīng)軟化處理后的軟水。硬水和軟水的區(qū)別是溶有的含量不同。A．可溶性含鈉元素或鎂元素的物質(zhì) B．可溶性含鎂元素或氯元素的物質(zhì) C．可溶性含鈣元素或鎂元素的物質(zhì) D．可溶性含鈣元素或氯元素的物質(zhì)室溫環(huán)境下，開啟從冰柜中取出的可樂，同學(xué)們觀察到可樂中迅速釋放大量氣泡?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組探究這一現(xiàn)象產(chǎn)生的原因?！净仡櫧滩摹刻妓?H2CO3)是一種二元弱酸，具有弱酸性。二氧化碳溶于水的過程中與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，形成碳酸。碳酸是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，在常溫下即可分解?！碜浴读x務(wù)教育教科書化學(xué)》八年級(jí)由于氣體的質(zhì)量較難稱量，因此氣體的溶解度常用體積來表示，是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，某氣態(tài)物質(zhì)在1體積溶劑(通常指水)中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的體積?！?jié)選自《義務(wù)教育教科書化學(xué)》九年級(jí)【查閱資料】氣體溶解度和溶解性的關(guān)系氣體溶解度和溶解性的關(guān)系(25℃，101kPa)溶解度溶解性S＜1難溶1≤S＜10可溶10≤S＜100易溶S≥100極易溶溫度和壓強(qiáng)參考數(shù)據(jù)項(xiàng)目數(shù)據(jù)可樂儲(chǔ)存環(huán)境約3-4℃常溫環(huán)境20-25℃可樂瓶內(nèi)的壓強(qiáng)(3-4℃時(shí))1.6個(gè)大氣壓壓強(qiáng)O溶解度t1℃t2℃二氧化碳的溶解度曲線示意圖寫出碳酸受熱分解的化學(xué)方程式。已知在25℃，101kPa時(shí)，在1體積水中最多溶解0.759體積二氧化碳。根據(jù)氣體溶解度和溶解性的關(guān)系表，可知二氧化碳的溶解性是。A．難溶 B．可溶 C．易溶 D．極易溶二氧化碳的溶解度受溫度和壓強(qiáng)影響。分析二氧化碳的溶解度曲線示意圖，可知其溶解度受（選填“溫度”或“壓強(qiáng)”）較大，理由是。綜合教材上的內(nèi)容和查閱到的資料，從“物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)”和“氣體的溶解性”兩個(gè)角度分析說明該現(xiàn)象產(chǎn)生的原因。

二胃病治療化學(xué)在疾病治療領(lǐng)域廣泛應(yīng)用?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組按照“胃病診斷→藥物使用”的研究路徑探究胃酸過多癥?！疚覆≡\斷】感染幽門螺栓桿菌(Hp)是導(dǎo)致胃酸過多的常見原因之一，Hp會(huì)在胃內(nèi)產(chǎn)生尿素酶。如圖“呼氣試驗(yàn)讓患者口服含有被標(biāo)記碳原子的尿素[CO(NH2)2]試劑當(dāng)胃內(nèi)存在Hp，尿素會(huì)被尿素酶分解，產(chǎn)生含有標(biāo)記碳原子的二氧化碳。通過收集患者呼出的氣體，檢測其中標(biāo)記二氧化碳的含量就可判斷患者是否感染了Hp。碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。（1）x＝______。（2）13C原子和14C原子在醫(yī)學(xué)上作為示蹤原子檢驗(yàn)病菌。寫出普通碳原（12C原子在科學(xué)家探索原子結(jié)構(gòu)時(shí)的應(yīng)用，這些原子都是碳原子的本質(zhì)原因是相同。A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．電子層數(shù) D．電子數(shù)（3）根據(jù)碳原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，分析說明碳原子難形成離子的原因。已知尿素酶在分解尿素的反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不發(fā)生變化，則尿素酶在反應(yīng)中起到了作用。由圖可知，感染者服用尿素試劑后，胃液中產(chǎn)生的離子是。（填寫離子名稱）在“14C—呼氣試驗(yàn)”中，檢驗(yàn)員將受檢者呼出的氣體通過氫氧化鋇吸收液的收集裝置。若該受檢者感染了Hp，則反應(yīng)后溶液中含有標(biāo)記碳原子的物質(zhì)是。【藥物使用】復(fù)方氫氧化鋁片藥品說明書藥物名稱：復(fù)方氫氧化鋁片藥品說明書藥物名稱：復(fù)方氫氧化鋁片適應(yīng)病癥：緩解胃酸過多引起的胃部不適藥片規(guī)格：每片0.5克(其中含0.13克氫氧化鋁)藥物用法：咀嚼后服用藥物用量：遵醫(yī)囑書。已知正常人胃液每日需要HCl約6.5克~7.3克，某患者每日分泌HCl約8.76克。計(jì)算該患者每天至少需服用多少片復(fù)方氫氧化鋁片。（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算，寫出計(jì)算過程）實(shí)驗(yàn)小組探究影響胃藥抗酸效果的因素。小組成員分別取25mLpH＝1.20的稀鹽酸，加入胃藥，充分?jǐn)嚢?，測定一定反應(yīng)時(shí)間后溶液的pH。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)有效成分質(zhì)量/g胃藥種類反應(yīng)時(shí)間/s溶液的pH①0.5碳酸氫鈉片606.02②0.5碳酸氫鈉片1206.37③0.5碳酸氫鈉片1806.54④0.5鋁碳酸鎂片603.93⑤0.5鋁碳酸鎂片1204.25⑥0.5鋁碳酸鎂片1804.70⑦0.5氫氧化鋁片601.26⑧0.5氫氧化鋁片1201.34⑨0.5氫氧化鋁片1801.42實(shí)驗(yàn)過程中，應(yīng)使用測定溶液的pH。A．pH試紙 B．pH傳感器 C．紫色石蕊 D．無色酚酞探究胃藥種類對抗酸效果的影響的實(shí)驗(yàn)組合是。(不定項(xiàng))①②③ B．①④⑦ C．④⑤⑥ D．②⑤⑧ E．⑦⑧⑨ F．③⑥⑨

三“綠色能源”——?dú)淠軞淠苁歉吣芮鍧嵢剂?，對發(fā)展碳中和技術(shù)體系與碳中和產(chǎn)業(yè)意義重大。開發(fā)利用氫能源的核心鏈條是“制氫→儲(chǔ)氫→釋氫”?！局茪洹繉?shí)驗(yàn)室使用鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。該反應(yīng)的基本類型是。A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)制取時(shí)，發(fā)生裝置使用b裝置相較于a裝置的優(yōu)點(diǎn)是。收集時(shí)，使用c裝置收集氫氣，完成該操作需要添加的導(dǎo)管是。裝置裝置a裝置b裝置c導(dǎo)管A導(dǎo)管B導(dǎo)管C導(dǎo)管D欲測定得到氫氣的質(zhì)量，需要的數(shù)據(jù)有：①廣口瓶內(nèi)排開水的體積；②。使用風(fēng)力、水力及光伏發(fā)電電解水制氫是實(shí)現(xiàn)氫能全過程清潔化的研究方向。電解水的過程中某電極上發(fā)生的變化如圖。階段一階段二階段一階段二階段三氣泡氣泡氣泡水分子電極“正極”或“負(fù)極”）“階段三”中，氣泡從電極表面脫離后，在溶液中向上運(yùn)動(dòng)時(shí)，所受壓強(qiáng)逐漸減小，體積逐漸增大。氣泡體積增大可能的原因是。(不定項(xiàng))A．構(gòu)成氣泡的分子種類發(fā)生變化 B．構(gòu)成氣泡的分子間的間隔變大C．電解過程中，溫度升高，構(gòu)成氣泡的分子運(yùn)動(dòng)速率變大 D．電解過程中，生成的氣體分子不斷進(jìn)入氣泡，構(gòu)成氣泡的分子數(shù)目增加【儲(chǔ)氫→釋氫】化學(xué)儲(chǔ)氫是利用物質(zhì)與氫氣反應(yīng)生成儲(chǔ)氫材料，再通過改變條件使儲(chǔ)氫材料轉(zhuǎn)化為氫氣。我們常以質(zhì)量儲(chǔ)氫密度來衡量化學(xué)儲(chǔ)氫技術(shù)的優(yōu)勢。硼氫化鋁[Al(BH4)3]是一種理想的固態(tài)儲(chǔ)氫材料，其質(zhì)量儲(chǔ)氫密度的計(jì)算式為。分析比較使用固態(tài)儲(chǔ)氫材料運(yùn)輸氫氣相較于直接運(yùn)輸氫氣（將氫氣儲(chǔ)存在高壓罐中）的優(yōu)勢。（提示：在做氫氣的燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，老師首先進(jìn)行驗(yàn)純操作，這是防止氫氣與空氣混合后到達(dá)爆炸極限，遇明火引發(fā)爆炸。）（列舉2點(diǎn)）

四高錳酸鉀的生產(chǎn)和應(yīng)用高錳酸鉀(KMnO4)是一種重要的化工產(chǎn)品。工業(yè)上以軟錳礦[主要成分二氧化錳(MnO2)]和氫氧化鉀(KOH)為原料生產(chǎn)高錳酸鉀，生產(chǎn)流程如下圖：混合加熱室混合加熱室軟錳礦KOHMnO2和KOH熔融物氧化反應(yīng)室N2等空氣K2MnO4和水電解槽KMnO4和KOHH2軟錳礦中各成分的含量是（選填“固定的”或“不固定的”）。混合加熱室內(nèi)，原料發(fā)生的變化屬于（選填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。氧化反應(yīng)室內(nèi)，參加反應(yīng)的氧氣體積分?jǐn)?shù)約占進(jìn)入空氣的。A．21% B．78% C．0.94% D．0.03%除“電解法”外，“通二氧化碳法”也能將K2MnO4轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀。向K2MnO4溶液中通入二氧化碳得到高錳酸鉀的反應(yīng)方程式為3K2MnO4＋2CO2=2KMnO4＋MnO2↓＋2K2CO3“電解法”相較于“通二氧化碳法”的優(yōu)勢：①“電解法”將（填寫能量）轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，其反應(yīng)條件更易控制，可通過調(diào)節(jié)電流、電壓等參數(shù)穩(wěn)定生產(chǎn)；②“電解法”的原料利用率高K2MnO4都能轉(zhuǎn)化為高錳酸鉀錳元素未流失“通二氧化碳法”，錳元素被浪費(fèi)。此外，“電解法”流程中可以被循環(huán)利用。(不定項(xiàng))A．K2MnO4 B．KOH C．N2 D．軟錳礦通過電解得到高錳酸鉀和氫氧化鉀的混合溶液后，采用“降溫結(jié)晶法”提純高錳酸鉀：電解液電解液低溫蒸發(fā)降溫結(jié)晶母液操作高錳酸鉀母液提純?nèi)瘫苊飧邷睾蛷?qiáng)光，防止高錳酸鉀受熱分解。高錳酸鉀受熱分解的化學(xué)方程式書寫正確的是。A．KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑ B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2C．4KMnO42K2MnO4＋2MnO＋3O2↑D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑“操作”指（選填“過濾”或“蒸餾”）。結(jié)合“降溫結(jié)晶法”的提純原理，分析說明提純高錳酸鉀時(shí)在“降溫結(jié)晶”前設(shè)計(jì)“低溫蒸發(fā)”這一步驟的目的。高錳酸鉀在實(shí)驗(yàn)室里是檢驗(yàn)物質(zhì)的常見試劑?；瘜W(xué)學(xué)習(xí)小組利用維生素C可與高錳酸鉀反應(yīng)使溶液由紫色變?yōu)闊o色的原理，探究幾種常見水果汁中的維生素C含量：高錳酸鉀溶液高錳酸鉀溶液(2mL，0.005%)水果汁為消除果汁本身顏色對觀察高錳酸鉀溶液褪色的干擾需預(yù)先對其進(jìn)行脫色處理：在果汁中加入適量活性炭，吸附果汁中的水溶性色素。接著，去除果汁中的活性炭，取澄清無色液體實(shí)驗(yàn)。在4支同樣的試管中分別加入2mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.005%的高錳酸鉀溶液；用膠頭滴管分別向其中逐滴滴加檸檬汁、橘子汁、番茄汁和西瓜汁，邊滴邊振蕩，直到高錳酸鉀