關鍵能力練4語言組織與表達(20分鐘40分)高考試題進一步強化對語言與表達的考查,要求學生能夠從大量的信息中選擇出關鍵和重要的內容,并進行精煉和概括,同時能夠將思維與觀點進行清晰、有條理地組織,包括能夠整合和歸納信息,形成嚴密的邏輯結構,使得所表達的意思連貫、完整和易于理解,語言組織與表達是思維世界的具體呈現(xiàn),也是高考“無思維,不命題”最直接的體現(xiàn)。1.(3分)(語言敘述—化學用語)化學語言是表達化學思想不可缺少的重要工具。下列說法正確的是 ()A.HCl中共價鍵的電子云圖:B.激發(fā)態(tài)硼原子的電子排布圖:C.H2S的電子式:H+[··S····D.H2O的VSEPR模型:【解析】選A。HCl存在s-pσ鍵,電子云圖是,A正確;硼原子序數(shù)為5,核外電子排布式為1s22s22p1,最后一個電子占據(jù)2p軌道,是基態(tài)硼原子的電子排布圖,B錯誤;H2S為共價化合物,電子式:H··S······H,C錯誤;H2O中心原子O價層電子對數(shù):2+12×(6-2×1)=4,含2對孤電子對2.(3分)(化學語言—反應方程式型)化學方程式是一種重要的化學語言。下列化學方程式能夠正確表示對應變化的是 ()A.工業(yè)上制備漂白粉:Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OB.供氫劑NaAlH4與水反應:NaAlH4+4H2O===NaOH+Al(OH)3↓+4H2↑C.過量鐵和氯氣反應:Fe+Cl2FeCl2D.FePO4LiFePO4:2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑【解析】選D。工業(yè)上制取漂白粉反應的化學方程式:2Ca(OH)2+2Cl2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,A錯誤;NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應生成NaAlO2和H2,B錯誤;Fe和Cl2反應的化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3,C錯誤;反應物為FePO4、Li2CO3、H2C2O4,生成物有LiFePO4,鐵元素的化合價降低,則H2C2O4中碳元素的化合價升高,產(chǎn)物中有CO2,根據(jù)元素守恒知,產(chǎn)物中還有H2O,配平后為2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑,D正確。3.(10分)(文字表達—實驗操作型)化學離不開實驗。在老師的指導下,同學們做了不少實驗,也看了不少實驗,請結合相關實驗完成下列各題。(1)某同學做蒸餾實驗時,加熱片刻后,發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,此時應采取的措施是_______________________。

(2)請用語言描述如何正確的使用pH試紙測定某未知溶液的pH:_______________________。

(3)某同學用CCl4萃取碘水中的I2,在做分液操作時,打開分液漏斗活塞后,發(fā)現(xiàn)下層液體沒有從下口流出,請分析出現(xiàn)這一現(xiàn)象可能的原因是____________________________________。

(4)向含有少量Cl-的溶液中加入足量的AgNO3溶液以除去Cl-,反應結束后,進行過濾操作,在濾紙上得到白色的沉淀。現(xiàn)欲對濾紙上所得到的沉淀進行洗滌,并判斷沉淀已洗滌干凈的操作方法:_______________________。

【解析】(1)做蒸餾實驗時,加熱片刻后,發(fā)現(xiàn)忘記加沸石,應該立即停止加熱,待燒瓶內的液體自然冷卻至室溫后,再加入沸石,繼續(xù)實驗;(2)使用pH試紙測定某未知溶液的pH的方法為取一小塊pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液體,點在pH試紙中間觀察試紙的顏色變化,待試紙變色后與標準比色卡對照,讀出讀數(shù);(3)若打開分液漏斗活塞后,發(fā)現(xiàn)下層液體沒有從下口流出,可能是因為分液漏斗頸上的玻璃塞沒有打開,或者塞上的凹槽(或小孔)沒有對準漏斗口上的小孔;(4)洗滌沉淀的方法:沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復2到3次,取最后一次洗滌液少量于試管中,加入NaCl溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。答案:(1)立即停止加熱,待燒瓶內的液體自然冷卻至室溫后,再加入沸石,繼續(xù)實驗(2)取一小塊pH試紙放在潔凈干燥的玻璃片或表面皿上,用玻璃棒蘸取待測液體,點在pH試紙中間,觀察試紙的顏色變化,待試紙變色后與標準比色卡對照,讀出讀數(shù)(3)分液漏斗頸上的玻璃塞沒有打開,或者塞上的凹槽(或小孔)沒有對準漏斗口上的小孔(4)沿玻璃棒向過濾器中加蒸餾水至浸沒沉淀,待水自然流下后,重復2到3次,取最后一次洗滌液少量于試管中,加入NaCl溶液,如果沒有沉淀產(chǎn)生,證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈4.(12分)(圖像信息—速率平衡型)利用頁巖氣中豐富的丙烷制丙烯已成為化工原料丙烯生產(chǎn)的重要途徑。Ⅰ.丙烷直接脫氫法:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH1=+124kJ·mol-1總壓分別為100kPa、10kPa時發(fā)生該反應,平衡體系中C3H8和C3H6的體積分數(shù)隨溫度、壓強的變化如圖所示。(1)總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時,化學平衡常數(shù)__________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)圖中曲線Ⅰ、Ⅲ表示C3H6的體積分數(shù)隨溫度的變化,判斷依據(jù)是______________________________________________。

(3)圖中表示100kPa時C3H8的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是__________(填“Ⅱ”或“Ⅳ”)。

Ⅱ.丙烷氧化脫氫法:C3H8(g)+12O2(g)C3H6(g)+H2O(g)ΔH2=-101kJ·mol-1我國科學家制備了一種新型高效催化劑用于丙烷氧化脫氫。在催化劑作用下,相同時間內,不同溫度下C3H8的轉化率和C3H6的產(chǎn)率如表所示:反應溫度/℃465480495510C3H8的轉化率/%5.512.117.328.4C3H6的產(chǎn)率/%4.79.512.818.5(4)表中,C3H8的轉化率隨溫度升高而上升的原因是________________________(答出1點即可)。

(5)已知:C3H6選擇性=生成丙烯消耗丙烷的物質的量消耗丙烷的總物質的量×100%。隨著溫度升高,C3H6的選擇性__________(填“升高”“降低”或“不變”),可能的原因是______________________。【解析】(1)化學平衡常數(shù)僅與溫度有關,總壓由10kPa變?yōu)?00kPa時,溫度不變,化學平衡常數(shù)不變;(2)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)正反應是吸熱反應,升高溫度化學平衡正向移動,C3H6的體積分數(shù)隨溫度升高而增大,故圖中曲線Ⅰ、Ⅲ表示C3H6的體積分數(shù)隨溫度的變化;(3)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)正反應是氣體體積增大的反應,增大壓強平衡逆向移動,溫度相同時,壓強越大,C3H8的體積分數(shù)越大,則圖中表示100kPa時C3H8的體積分數(shù)隨溫度變化的曲線是Ⅱ;(4)達到化學平衡之前,溫度越高,反應速率越快,相同時間內參加反應的C3H8越多,C3H8轉化率越大;(5)465℃時丙烯的選擇性4.75.5×100%≈85%,510℃時為18.528.4×100%≈65%,故隨著溫度升高,C答案:(1)不變(2)丙烷直接脫氫反應的正反應是吸熱反應,升高溫度化學平衡正向移動,C3H6的體積分數(shù)隨溫度升高而增大(3)Ⅱ(4)溫度越高,反應速率越快,相同時間內反應掉的C3H8越多,故C3H8的轉化率越大(5)降低升高溫度,更有利于副反應的發(fā)生5.(12分)(制備流程—原因解釋型)草酸鎳(NiC2O4)難溶于水,常用于制備鎳催化劑。以白銅礦(主要含鎳和銅,還有少量鐵和硅雜質)為原料制備草酸鎳的流程如圖所示:已知:①浸出液含F(xiàn)e3+、Ni2+、Cu2+、H+、NO3-、S②pH升高,Fe3+生成Fe(OH)3的速率加快?；卮鹣铝袉栴}:(1)“酸浸”時可以適當加熱,提高反應速率,但是溫度不宜過高,其原因是_______________________________________________。

(2)“萃取、分液”步驟中除去的主要金屬陽離子是__________(填離子符號)。

(3)“還原劑R”宜選擇__________(填化學式)。“氧化”時反應的離子方程式為_______________________________________________。

(4)“氧化”速率與溫度的關系如圖所示。70℃時氧化率達到“峰值”,其原因是______________________________________________。

【解析】(1)因為HNO3易揮發(fā)且受熱分解,溫度過高,加快了HNO3的分解和揮發(fā);(2)浸出液含有的陽離子主要有Ni2+、Cu2+、Fe3+,過濾得到FeOOH沉淀,最終生成NiC2O4,故除去的是Cu2+;(3)為了不引入新的雜質,還原劑可以選擇Fe單質,Fe將Fe3+還原為Fe2+,Fe2+與