中考化學重點難點知識點梳理與輔導化學，這門研究物質組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學，對于即將面臨中考的同學們而言，既是探索世界奧秘的鑰匙，也是需要攻克的難關。它既有文科的記憶特性，又有理科的邏輯推理要求。要想在中考化學中取得理想成績，并非一蹴而就，需要我們系統(tǒng)梳理知識，精準把握重點，巧妙突破難點，更要注重學習方法的積累與運用。本文將結合中考化學的命題特點與學生常見的學習困惑，為同學們提供一份較為全面的重點難點梳理與輔導建議。一、化學學習的基石：基本概念與原理化學基本概念和原理是構建化學知識體系的骨架，是理解物質及其變化的基礎。這部分內(nèi)容看似零散，實則內(nèi)在聯(lián)系緊密，需要同學們在理解的基礎上進行記憶和應用。（一）物質的構成與組成——微觀與宏觀的橋梁重點：1.分子、原子、離子的概念及性質：理解分子是保持物質化學性質的最小微粒（針對由分子構成的物質），原子是化學變化中的最小微粒，離子是帶電的原子或原子團。它們的基本性質（很小、不斷運動、有間隔）是解釋許多宏觀現(xiàn)象的依據(jù)。2.元素與元素符號：元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱。要掌握常見元素的名稱、符號（特別是前20號元素及一些常見的金屬元素），理解元素符號的意義（宏觀：一種元素；微觀：一個原子；有時還表示一種單質，如金屬、稀有氣體）。3.原子的結構：掌握原子的構成（原子核、核外電子），原子核的構成（質子、中子），以及各粒子的電性和質量關系。理解核外電子排布的初步知識，特別是最外層電子數(shù)與元素化學性質的密切關系。4.化學式與化合價：化學式是用元素符號表示物質組成的式子，具有宏觀和微觀兩方面的意義?；蟽r是書寫化學式和進行相關計算的基礎，要記住常見元素和原子團的化合價，并能運用化合價規(guī)則書寫化學式、判斷化學式的正誤。難點突破：*微觀粒子的抽象性：可以借助模型、動畫等直觀手段幫助理解。例如，用球棍模型理解分子結構，用示意圖表示原子的核外電子排布。*元素與原子、原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系：通過對比表格等方式，明確它們在定義、性質、符號表示等方面的異同。例如，元素是宏觀概念，只講種類不講個數(shù)；原子和離子是微觀概念，既講種類也講個數(shù)。*化合價的記憶與應用：編成口訣輔助記憶，但更重要的是理解化合價的實質（原子得失電子的數(shù)目或形成共用電子對的數(shù)目）。在書寫化學式時，要牢記“化合物中各元素正負化合價的代數(shù)和為零”這一規(guī)則。（二）化學變化的奧秘：質量守恒與化學方程式重點：1.物理變化與化學變化的判斷：本質區(qū)別是有無新物質生成。這是中考的送分題，但需注意一些易混淆的現(xiàn)象，如“燈泡發(fā)光”（物理變化）與“鎂條燃燒”（化學變化）。2.質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。其微觀解釋是：化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質量均不改變。這是書寫化學方程式和進行化學計算的理論依據(jù)。3.化學方程式：用化學式表示化學反應的式子。要掌握化學方程式的書寫原則（以客觀事實為基礎，遵循質量守恒定律）和書寫步驟（寫、配、注、等），理解化學方程式的意義（質的意義、量的意義、微觀意義）。難點突破：*質量守恒定律的理解與應用：不僅要記住定律內(nèi)容，更要理解“參加反應”和“質量總和”的含義。對于有氣體參加或生成的反應，驗證質量守恒定律時要在密閉容器中進行。*化學方程式的配平：這是書寫化學方程式的關鍵。掌握最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法等基本配平技巧，并通過大量練習加以鞏固。配平后要檢查各元素的原子個數(shù)是否守恒。*根據(jù)化學方程式的計算：步驟要規(guī)范（設、寫、找、列、算、答），關鍵在于準確寫出化學方程式并找出相關物質的質量關系，注意單位的統(tǒng)一和格式的正確。二、身邊的化學物質——性質與應用的融合這部分內(nèi)容與生活聯(lián)系緊密，知識點較多，需要同學們分門別類地進行歸納和記憶，并理解物質性質與用途之間的關系。（一）空氣與氧氣、二氧化碳重點：1.空氣的組成：主要成分是氮氣和氧氣，以及稀有氣體、二氧化碳等。了解空氣污染的原因和防治措施。2.氧氣的性質和制法：掌握氧氣的物理性質（無色無味氣體，密度比空氣大，不易溶于水）和化學性質（助燃性、氧化性），能描述碳、硫、磷、鐵等在氧氣中燃燒的現(xiàn)象和產(chǎn)物。掌握實驗室制取氧氣的原理（加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀）、裝置（固固加熱型、固液不加熱型）、收集方法（排水法、向上排空氣法）、驗滿和檢驗方法。3.二氧化碳的性質和制法：掌握二氧化碳的物理性質（無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水）和化學性質（不燃燒也不支持燃燒、與水反應、與堿反應）。掌握實驗室制取二氧化碳的原理（大理石或石灰石與稀鹽酸反應）、裝置（固液不加熱型）、收集方法（向上排空氣法）、驗滿和檢驗方法。理解二氧化碳的用途（滅火、光合作用、制冷劑等）及“溫室效應”。難點突破：*氣體制取裝置的選擇：依據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇收集裝置。*氧氣和二氧化碳的鑒別與除雜：鑒別主要利用它們性質的差異，如用燃著的木條、澄清石灰水等。除雜則要注意選用的試劑只能與雜質反應，且不引入新的雜質。（二）水與常見的溶液重點：1.水的組成：通過電解水實驗可知水由氫元素和氧元素組成。2.水的凈化：常見的凈化方法（沉淀、過濾、吸附、蒸餾）。硬水與軟水的區(qū)別、鑒別方法（肥皂水）及硬水軟化的方法（煮沸、蒸餾）。3.溶液的概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。理解溶液的組成（溶質、溶劑）。4.乳化現(xiàn)象：了解乳化與溶解的區(qū)別。5.溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。理解溶解度的概念，能看懂溶解度曲線，并利用溶解度曲線解決相關問題（如比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小、判斷物質的溶解度隨溫度變化的趨勢、確定結晶方法等）。難點突破：*溶解度概念的理解：四要素（一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)、溶質質量）缺一不可。*溶解度曲線的應用：這是中考的?？键c。要學會分析曲線的意義，如曲線上的點、曲線的交點、曲線的走向等分別代表什么。（三）金屬與金屬材料重點：1.金屬的物理性質：共性（光澤、導電導熱性、延展性等）和特性。2.金屬的化學性質：與氧氣反應、與酸反應（活潑金屬）、與某些鹽溶液反應（置換反應，遵循金屬活動性順序）。3.金屬活動性順序表：理解并記憶金屬活動性順序，能運用其判斷金屬與酸、金屬與鹽溶液能否發(fā)生反應，以及反應的先后順序。4.鐵的冶煉：原理（一氧化碳還原氧化鐵）。5.鐵的銹蝕與防護：銹蝕的條件（鐵與氧氣、水同時接觸），防護措施（保持干燥、涂油、噴漆、鍍金屬、制成合金等）。6.常見的金屬材料：純金屬與合金。了解合金的特性（一般比組成它的純金屬硬度大、熔點低、抗腐蝕性強）。難點突破：*金屬活動性順序的應用：這是本部分的核心。要深刻理解“前置后，鹽需溶，K、Ca、Na除外”的含義，并能靈活運用。例如，判斷多種金屬與一種鹽溶液反應或一種金屬與多種鹽溶液反應的先后順序及濾渣、濾液的成分。（四）酸、堿、鹽重點：1.常見的酸：鹽酸、硫酸的物理性質和化學性質（與指示劑作用、與活潑金屬反應、與金屬氧化物反應、與堿反應、與某些鹽反應）。2.常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質（注意氫氧化鈉的潮解、腐蝕性，氫氧化鈣的微溶性）和化學性質（與指示劑作用、與非金屬氧化物反應、與酸反應、與某些鹽反應）。3.溶液的酸堿性與pH：了解酸堿指示劑（石蕊、酚酞）的變色情況。pH的范圍（0-14），pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。學會用pH試紙測定溶液的酸堿度。4.常見的鹽：氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣、硫酸銅等的性質和用途。5.酸的通性、堿的通性、鹽的性質：從離子的角度理解酸、堿具有通性的原因。6.復分解反應：定義、發(fā)生的條件（生成物中有沉淀、氣體或水）。難點突破：*酸、堿、鹽之間的反應規(guī)律及條件：這是初中化學的重點和難點，涉及的化學反應多，需要記憶的內(nèi)容也多。要理解復分解反應的條件是判斷反應能否發(fā)生的關鍵?？梢酝ㄟ^構建知識網(wǎng)絡（如酸的通性表、堿的通性表、鹽的性質表）來幫助記憶和應用。*物質的鑒別與提純：這是酸堿鹽知識的綜合應用。鑒別要利用物質性質的差異，選擇合適的試劑，產(chǎn)生不同的現(xiàn)象。提純則要遵循“不增、不減、易分”的原則。三、化學實驗——科學探究的核心化學是一門以實驗為基礎的科學。實驗部分不僅考查基本操作，更注重實驗設計、分析和評價能力。（一）化學實驗基本操作重點：1.常見儀器的名稱、用途及基本操作：如藥品的取用（固體、液體）、加熱（酒精燈的使用）、連接儀器、洗滌儀器、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制等。2.實驗安全：了解常見的實驗事故處理方法，遵守實驗室規(guī)則。難點突破：*操作的規(guī)范性：很多實驗操作都有嚴格的規(guī)范，如“三不原則”（不摸、不嘗、不直接聞）、“節(jié)約原則”、“剩余藥品處理原則”等。要注意細節(jié)，如滴管的使用、量筒的讀數(shù)、給試管內(nèi)物質加熱的注意事項等。（二）氣體的制取與凈化重點：1.氧氣、二氧化碳、氫氣（拓展）的實驗室制?。喊ㄋ幤愤x擇、反應原理、發(fā)生裝置、收集裝置、驗滿、檢驗、注意事項等。這是中考實驗題的重中之重。2.氣體的凈化與干燥：根據(jù)氣體的性質選擇合適的凈化劑和干燥劑。難點突破：*實驗裝置的選擇與連接：能根據(jù)反應物狀態(tài)和反應條件選擇發(fā)生裝置，根據(jù)氣體性質選擇收集裝置。對于一套完整的實驗裝置，要考慮氣體的發(fā)生、凈化、干燥、收集、尾氣處理等環(huán)節(jié)。（三）物質的鑒別、分離與提純重點：1.常見物質的鑒別方法：利用物質的物理性質（顏色、氣味、溶解性等）或化學性質（與特定試劑反應產(chǎn)生的特征現(xiàn)象）進行鑒別。2.混合物的分離與提純：常用方法（過濾、蒸發(fā)、結晶、蒸餾、吸附等）。難點突破：*鑒別方案的設計：要現(xiàn)象明顯、操作簡便。敘述時要注意步驟、現(xiàn)象、結論的完整性。*提純試劑的選擇：確保只與雜質反應，且不引入新的雜質，同時操作簡便。四、化學與生活、化學與能源、化學與環(huán)境這部分內(nèi)容多為常識性知識，與社會熱點聯(lián)系緊密，難度不大，但需要關注。重點：1.人體中的化學元素：常量元素與微量元素，一些元素對人體健康的重要作用及缺乏癥。2.常見的合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。了解白色污染及其防治。3.常見的化肥：氮肥、磷肥、鉀肥、復合肥，及其作用。4.常見的營養(yǎng)素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。5.化學與能源：化石燃料（煤、石油、天然氣），新能源的開發(fā)。6.環(huán)境保護：空氣污染、水污染、土壤污染的來源與防治。五、備考建議與學習方法1.回歸教材，夯實基礎：教材是中考命題的根本。要仔細閱讀教材，包括課后習題、資料卡片、拓展閱讀等，確保每個知識點都理解到位。2.構建知識網(wǎng)絡，使知識系統(tǒng)化、條理化：用思維導圖、知識樹等方式將零散的知識點聯(lián)系起來，形成完整的知識體系。3.重視實驗，培養(yǎng)能力：不僅要記住實驗現(xiàn)象和結論，更要理解實驗原理、實驗設計思路和操作注意事項。多動手操作（在老師指導下），培養(yǎng)實驗探究能力。4.勤于思考，善于總結：對于易混淆的概念、相