高三聯(lián)合測評化學試題及講解高三的學習已進入白熱化階段，每一次聯(lián)合測評都是檢驗學習成果、查漏補缺的重要契機?；瘜W學科作為一門以實驗為基礎、知識點繁雜且聯(lián)系緊密的學科，在測評中既考查學生對基礎知識的掌握，也注重其綜合應用與創(chuàng)新思維能力。本文將結(jié)合近期一次高三聯(lián)合測評的化學學科典型試題，進行深入剖析與講解，希望能為同學們提供有益的參考，助力大家在接下來的復習中更有針對性，高效提升。一、典型試題及深度解析（一）選擇題：夯實基礎，辨析細微例題1：下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與用途的對應關(guān)系，錯誤的是（）A.明礬溶于水后能形成膠體，可用作凈水劑B.二氧化硫具有漂白性，可用于漂白紙漿C.硅單質(zhì)是良好的半導體材料，可用于制作光導纖維D.常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸答案：C解析：本題主要考查元素及其化合物的性質(zhì)與用途，屬于基礎記憶與理解型題目，也是高考選擇題的常見考點。*A選項：明礬的主要成分是十二水合硫酸鋁鉀，溶于水后，Al3?發(fā)生水解反應生成Al(OH)?膠體。Al(OH)?膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)并使之沉降，因此可用作凈水劑。A項正確。*B選項：二氧化硫（SO?）能與某些有色物質(zhì)結(jié)合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，這種性質(zhì)使其具有漂白性，工業(yè)上常用SO?漂白紙漿、草帽辮等。B項正確。*C選項：硅單質(zhì)是良好的半導體材料，常用于制作芯片、太陽能電池板等。而光導纖維的主要成分是二氧化硅（SiO?），并非硅單質(zhì)。此選項混淆了硅和二氧化硅的用途，是本題的正確答案（錯誤選項）。*D選項：常溫下，鐵與濃硫酸會發(fā)生鈍化反應，在鐵的表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部的鐵進一步與濃硫酸反應，因此可用鐵質(zhì)容器盛裝濃硫酸。D項正確。解題策略：此類題目要求對常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途有準確的記憶和理解。復習時，應將物質(zhì)的性質(zhì)與其用途緊密聯(lián)系，注意相似物質(zhì)（如同素異形體、氧化物）性質(zhì)和用途的區(qū)別，避免張冠李戴。對于不確定的選項，可采用排除法，先排除明顯正確的選項，縮小選擇范圍。（二）非選擇題：綜合應用，突出能力例題2：某化學興趣小組為探究某固體混合物A的成分，進行了如下實驗：![實驗流程圖（此處省略，實際文章中可配圖，文字描述如下）：混合物A加水溶解，過濾→濾液B（無色），沉淀C（白色）。濾液B滴加硝酸酸化的AgNO?溶液→白色沉淀D。沉淀C加入足量稀鹽酸→沉淀部分溶解，產(chǎn)生無色無味氣體E，剩余沉淀F（白色）。氣體E通入澄清石灰水→石灰水變渾濁。]請回答下列問題：（1）寫出氣體E的電子式__________。（2）沉淀F的化學式為__________。（3）混合物A中一定含有的成分是__________（填化學式，下同），可能含有的成分是__________。（4）寫出沉淀C與足量稀鹽酸反應的離子方程式：____________________。答案：（1）O::C::O（或電子式的規(guī)范書寫形式）（2）BaSO?(或AgCl，需結(jié)合具體分析，此處按常見思路，先假設為BaSO?)（3）Na?CO?、BaSO?、NaCl(或其他合理組合，需嚴謹推導)；KNO?(或其他不影響上述現(xiàn)象的可溶性物質(zhì))（4）BaCO?+2H?=Ba2?+CO?↑+H?O解析：本題為無機物推斷題，主要考查離子反應、物質(zhì)的溶解性及常見氣體的檢驗。解答此類題目，關(guān)鍵在于抓住實驗現(xiàn)象作為“題眼”，進行層層推理。1.分析濾液B：混合物A加水溶解后得到無色濾液B。向濾液B中滴加硝酸酸化的AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀D。此白色沉淀D應為AgCl，說明濾液B中含有Cl?。因此，混合物A中可能含有可溶性氯化物。2.分析沉淀C：白色沉淀C加入足量稀鹽酸后，部分溶解并產(chǎn)生無色無味氣體E，E能使澄清石灰水變渾濁，故E為CO?。這表明沉淀C中含有能與鹽酸反應生成CO?的碳酸鹽沉淀，常見的如BaCO?、CaCO?等。沉淀部分溶解，說明還有不溶于稀鹽酸的白色沉淀F。不溶于稀鹽酸的白色沉淀在中學階段常見的有BaSO?、AgCl等。*若假設F為BaSO?，則沉淀C為BaCO?和BaSO?的混合物。那么混合物A中應含有Ba2?、CO?2?、SO?2?。*若F為AgCl，需考慮原混合物A加水溶解時，Ag?若與Cl?共存則會生成AgCl沉淀進入沉淀C。但此時濾液B中又檢出Cl?，則說明Cl?過量。這種可能性存在，但需結(jié)合其他離子是否共存。例如，Ag?與CO?2?也不能大量共存，會生成Ag?CO?沉淀，Ag?CO?也能溶于稀鹽酸產(chǎn)生CO?。因此，若F為AgCl，則沉淀C可能含有Ag?CO?和AgCl。但Ag?CO?與鹽酸反應生成AgCl、CO?和水，此時“剩余沉淀F”可能既有原有的AgCl，也有新生成的AgCl，情況稍復雜。相比之下，BaSO?作為不溶物更為典型和直接。綜合考慮，更合理的推斷是：沉淀C為BaCO?（可溶）和BaSO?（不溶）的混合物。因此，混合物A中含有Ba2?（來自可溶性鋇鹽）、CO?2?（來自可溶性碳酸鹽）、SO?2?（來自可溶性硫酸鹽）以及Cl?（來自可溶性氯化物）。3.確定混合物成分：*一定含有：提供CO?2?的可溶性碳酸鹽（如Na?CO?、K?CO?）；提供SO?2?的可溶性硫酸鹽（如Na?SO?、K?SO?）；提供Ba2?的可溶性鋇鹽（如BaCl?、Ba(NO?)?）。但需注意，Ba2?與CO?2?、SO?2?在溶液中不能大量共存，因此它們必須分別來自不同的固體物質(zhì)，且在加水溶解時，Ba2?立即與CO?2?、SO?2?反應生成沉淀。同時，濾液B中存在Cl?，說明提供Cl?的物質(zhì)（如BaCl?或NaCl、KCl）是過量的，或者Ba2?已完全沉淀。例如，若混合物A中含有BaCl?、Na?CO?、Na?SO?，則：BaCl?+Na?CO?=BaCO?↓+2NaClBaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl濾液B為NaCl溶液（含Cl?），沉淀C為BaCO?和BaSO?的混合物。這與實驗現(xiàn)象完全吻合。*可能含有：對上述實驗現(xiàn)象無影響的可溶性物質(zhì)，如KNO?等。4.離子方程式書寫：沉淀C中能與鹽酸反應的是BaCO?，其離子方程式為BaCO?+2H?=Ba2?+CO?↑+H?O。解題策略：無機物推斷題需要扎實的元素化合物知識儲備。復習時，要熟記常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、溶解性、特征反應及特征現(xiàn)象。解題時，應從最明顯的現(xiàn)象入手，大膽假設，小心求證，注意離子共存問題，并對多種可能性進行評估，選擇最合理的解釋。（三）實驗題：注重細節(jié)，規(guī)范操作例題3：實驗室用如圖所示裝置（夾持裝置略）制備少量無水FeCl?。已知FeCl?易潮解，加熱易升華。![實驗裝置圖（此處省略，文字描述：裝置A為分液漏斗和圓底燒瓶組成的固液反應制氣裝置；裝置B為盛有某試劑的洗氣瓶；裝置C為硬質(zhì)玻璃管，內(nèi)有鐵粉；裝置D為盛有某試劑的洗氣瓶；裝置E為干燥管，內(nèi)盛某固體）]（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為____________________。（2）裝置B中盛放的試劑是__________，其作用是____________________。（3）裝置C中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象是____________________。（4）裝置D中盛放的試劑是__________，其作用是____________________。（5）裝置E中盛放的試劑是__________，其作用是____________________。（6）實驗結(jié)束后，若未進行尾氣處理，可能造成的環(huán)境污染是__________。答案：（1）MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O(或其他合理的制Cl?反應)（2）飽和食鹽水；除去Cl?中的HCl氣體（3）鐵粉逐漸減少，生成棕褐色（或棕黃色）的煙（4）濃硫酸；干燥Cl?（或吸收水蒸氣）（5）堿石灰（或NaOH固體）；吸收未反應的Cl?，防止污染空氣，并防止空氣中的水蒸氣進入裝置C使FeCl?潮解（6）氯氣泄漏，污染空氣解析：本題考查氣體的制備、凈化、性質(zhì)實驗及尾氣處理，核心是無水FeCl?的制備。FeCl?的制備需要干燥的Cl?與Fe在加熱條件下反應，同時要防止產(chǎn)物水解和外界水蒸氣的進入。1.裝置A：制備Cl?的發(fā)生裝置。實驗室常用MnO?與濃鹽酸共熱或KMnO?與濃鹽酸（常溫）反應制取Cl?。若用MnO?，則反應方程式為MnO?+4HCl(濃)$\xlongequal{\Delta}$MnCl?+Cl?↑+2H?O。2.裝置B：由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的Cl?中會混有HCl氣體和水蒸氣。裝置B的作用是除去HCl氣體，通常選用飽和食鹽水，因為Cl?在飽和食鹽水中的溶解度較小，而HCl極易溶于水。3.裝置C：Cl?在加熱條件下與Fe反應生成FeCl?。FeCl?是棕褐色固體，易升華，因此實驗現(xiàn)象為鐵粉逐漸減少，生成棕褐色的煙。4.裝置D：雖然裝置B除去了HCl，但Cl?中仍含有水蒸氣。為確保FeCl?無水，需要對Cl?進行干燥。裝置D應盛放濃硫酸，利用其吸水性干燥Cl?。注意，干燥裝置應在除雜之后、主反應之前。5.裝置E：位于裝置C之后。其作用有二：一是吸收未反應的Cl?，防止其污染空氣，可選用堿性固體如堿石灰；二是防止空氣中的水蒸氣進入裝置C，因為FeCl?易潮解，會吸收水蒸氣而變質(zhì)。堿石灰同時具備吸收Cl?和水蒸氣的能力。6.尾氣處理：Cl?是有毒氣體，若直接排放會污染空氣。裝置E的主要作用之一就是尾氣處理，若未進行，則會造成氯氣泄漏。解題策略：化學實驗題強調(diào)對實驗原理、儀器選擇、試劑作用、操作規(guī)范及實驗安全的理解。復習時，要熟悉常見氣體的制備原理和裝置，掌握氣體凈化、干燥、收集、尾氣處理的常用方法和試劑。對于物質(zhì)制備實驗，要從反應物的純凈性、反應條件的控制、產(chǎn)物的分離提純及防止變質(zhì)等角度綜合考慮。答題時，語言要準確規(guī)范，如試劑名稱、儀器名稱、實驗現(xiàn)象的描述等。（四）反應原理題：理解本質(zhì)，定量分析例題4：研究NO?、SO?、CO等大氣污染物的處理具有重要意義。（1）已知：2SO?(g)+O?(g)$\rightleftharpoons$2SO?(g)ΔH=-196.6kJ·mol?12NO(g)+O?(g)$\rightleftharpoons$2NO?(g)ΔH=-113.0kJ·mol?1則反應SO?(g)+NO?(g)$\rightleftharpoons$SO?(g)+NO(g)的ΔH=__________kJ·mol?1。（2）在一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入SO?和NO?各1mol，發(fā)生上述反應（1）中的第三個反應。達到平衡時，測得SO?的轉(zhuǎn)化率為50%。①該反應的平衡常數(shù)K=__________。②若升高溫度，該反應的平衡常數(shù)K將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若向該平衡體系中再充入0.5molSO?和0.5molNO，則平衡將__________（填“向正反應方向移動”、“向逆反應方向移動”或“不移動”）。答案：（1）-41.8（2）①1②減?、巯蛘磻较蛞苿咏馕觯罕绢}主要考查蓋斯定律的應用、化學平衡常數(shù)的計算及影響化學平衡的因素，屬于化學反應原理的核心內(nèi)容。1.蓋斯定律的應用（第1問）：已知反應：Ⅰ：2SO?(g)+O?(g)$\rightleftharpoons$2SO?(g)ΔH?=-196.6kJ·mol?1Ⅱ：2NO(g)+O?(g)$\rightleftharpoons$2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ·mol?1目標反應：SO?(g)+NO?(g)$\rightleftharpoons$SO?(g)+NO(g)ΔH?=?根據(jù)蓋斯定律，目標反應可由(反應Ⅰ-反應Ⅱ)/2得到。ΔH?=(ΔH?-ΔH?)/2=[(-196.6kJ·mol?1)-(-113.0kJ·mol?1)]/2=(-83.6kJ·mol?1)/2=-41.8kJ·mol?1。2.化學平衡常數(shù)的計算及影響因素（第2問）：反應：SO?(g)+NO?(g)$\rightleftharpoons$SO?(g)+NO(g)起始濃度(mol/L)：1mol/2L=0.51mol/2L=0.500轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)：0.5×50%=0.250.250.250.25平衡濃度(mol/L)：0.5-0.25=0.250.5-0.25=0.250.250.25①平衡常數(shù)K=[c(SO?)·c(NO)]/[c(SO?)·c(NO?)]=(0.25×0.25)/(0.25×0.25)=1。②由（1）問可知，該反應的ΔH=-41.8kJ·mol?1，為放熱反應。升高溫度，平衡將向吸熱反應方向（逆反應方向）移動，因此平衡常數(shù)K將減小。③向平衡體系中再充入0.5molSO?和0.5molNO。此時，各物質(zhì)的濃度變?yōu)椋篶(SO?)=