2020-2021中考化學(xué)易錯(cuò)題專(zhuān)題訓(xùn)練-生活中常見(jiàn)的鹽練習(xí)題附答案一、初中化學(xué)生活中常見(jiàn)的鹽1．下列現(xiàn)象可用同一化學(xué)原理解釋的是（）①久置的石灰水，液面出現(xiàn)白膜②通過(guò)吸管向澄清石灰水中吹氣，石灰水變渾濁③為使剛刷過(guò)石灰漿的墻壁快點(diǎn)干燥，在室內(nèi)生一盆炭火，開(kāi)始時(shí)墻壁反而更潮濕④向紫色石蕊試液中通入二氧化碳?xì)怏w，試液變紅⑤蘸過(guò)石灰水的雞蛋更易保存⑥生石灰放入水中使水沸騰；⑦干冰撒到天空產(chǎn)生云霧、降雨；⑧改良酸性土壤。A．①②③⑤ B．①②④⑧ C．②③⑦⑧ D．②④⑤⑥【答案】A【解析】【分析】根據(jù)每一現(xiàn)象推斷化學(xué)反應(yīng)原理進(jìn)行分析即可得出正確結(jié)論。【詳解】①由于石灰石與空氣中二氧化碳反應(yīng)而出現(xiàn)白膜，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；②由于吹出的氣體中二氧化碳與石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；③木炭燃燒產(chǎn)生的二氧化碳與石灰乳中氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生水，因此墻壁會(huì)更潮濕，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；④由于二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊試液變紅，故其反應(yīng)原理為：CO2+H2O＝H2CO3；⑤蘸過(guò)石灰水的雞蛋更易保存，二氧化碳與石灰水反應(yīng)，產(chǎn)生不溶于水的碳酸鈣，反應(yīng)原理為：CO2+Ca(OH)2＝CaCO3↓+H2O；⑥生石灰放入水中使水沸騰，生石灰和水反應(yīng)放出大量的熱，反應(yīng)原理為：CaO+H2O＝Ca(OH)2；⑦干冰撒到天空產(chǎn)生云霧、降雨，干冰升華吸熱，屬于物理變化；⑧改良酸性土壤是氫氧化鈣和酸反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)。故①②③⑤屬于同一反應(yīng)原理。故選A【點(diǎn)評(píng)】解答此類(lèi)試題，要充分理解每一種現(xiàn)象產(chǎn)生的原因或利用物質(zhì)的用途，準(zhǔn)確把握每一反應(yīng)原理進(jìn)行歸類(lèi)，即可得出正確答案。2．下列書(shū)寫(xiě)的對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式和對(duì)反應(yīng)類(lèi)型的判斷，都正確的是（）A．鋁粉燃燒：化合反應(yīng)B．電解熔融MgCl2：分解反應(yīng)C．CO還原氧化鐵：置換反應(yīng)D．制備Ba（OH）2：2NaOH+BaCl2＝Ba（OH）2+2NaCl復(fù)分解反應(yīng)【答案】B【解析】【分析】根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件及其質(zhì)量守恒定律可以書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！驹斀狻緼、鋁燃燒生成氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4Al+3O22Al2O3，方程式錯(cuò)誤；故不符合題意；B、電解熔融氯化鎂生成鎂和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：MgCl2Mg+Cl2↑，是分解反應(yīng)，完全正確；故符合題意；C、高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，不是置換反應(yīng)，反應(yīng)類(lèi)型錯(cuò)誤；故不符合題意；D、氫氧化鈉和氯化鋇不能反應(yīng)，完全錯(cuò)誤。故不符合題意；故選B【點(diǎn)睛】書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要注意四步：一是反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式要正確；二是要遵循質(zhì)量守恒定律，即配平；三是要有必要的條件；四是看是否需要“↑”或“↓”。3．下表是某同學(xué)用多種方法鑒別物質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是（）需要鑒別的物質(zhì)方法一方法二A稀鹽酸和氫氧化鈉溶液加入氯化鐵溶液用pH試紙檢驗(yàn)B碳酸鈣和硫酸鋇加入稀鹽酸加入足量水C稀鹽酸和稀硫酸滴加紫色石蕊試液滴加氯化鋇溶液D水和雙氧水加入少量二氧化錳觀察顏色A．A B．B C．C D．D【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉會(huì)和氯化鐵生成紅褐色的沉淀而鹽酸不會(huì)和氯化鐵反應(yīng)，現(xiàn)象不同，可以鑒別；用pH試紙測(cè)出的鹽酸的pH小于7，氫氧化鈉的pH大于7，可以鑒別，故符合題意；B、碳酸鈣和硫酸鋇都不會(huì)溶于水，現(xiàn)象相同，不能夠鑒別；加入鹽酸后碳酸鈣能夠溶解產(chǎn)生氣泡，而硫酸鋇不反應(yīng)，可以區(qū)分，故不符合題意；C、稀鹽酸和稀硫酸都會(huì)使紫色石蕊溶液變紅，現(xiàn)象相同，不能鑒別；滴加氯化鋇，稀硫酸可以生成白色沉淀而稀鹽酸不能，該方法能區(qū)分兩者，故不符合題意；D、雙氧水能夠在二氧化錳的催化作用下快速產(chǎn)生氧氣，而水不能，可以鑒別；雙氧水和水都是無(wú)色的液體，不能鑒別，故不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析被鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒ǎ霈F(xiàn)不同的現(xiàn)象即可鑒別，4．下列物質(zhì)能在pH＝1的溶液中共存且形成無(wú)色溶液的是（）A．NH4Cl、KNO3、Na2SO4 B．K2SO4、NaNO3、KMnO4C．Na2SO4、NaCl、NaHCO3 D．BaCl2、NaNO3、K2SO4【答案】A【解析】【分析】pH為1的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+．根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件可知，若物質(zhì)之間相互交換成分不能生成水、氣體、沉淀，則能夠在溶液中大量共存；本題還要注意能得到無(wú)色溶液，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻緼、三者之間不反應(yīng)，能在酸性溶液中共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確；B、三者之間不反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但KMnO4溶于水呈紫紅色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、NaHCO3中的碳酸氫根離子和和H+在溶液中能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、BaCl2和K2SO4在溶液中相互交換成分生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。5．下列離子能在水溶液中大量共存且形成無(wú)色溶液的是A．Na+、OH-、NH4+ B．K+、Fe3+、NO3-C．Cl-、Na+、CO32- D．Ca2+、CO32-、Na+【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、氫氧根離子和銨根離子會(huì)反應(yīng)生成氨氣和水，故錯(cuò)誤；B、有鐵離子的溶液為黃色，故錯(cuò)誤；C、無(wú)有色離子，各離子之間不能結(jié)合成沉淀或氣體或水，故正確；D、鈣離子和碳酸根離子會(huì)生成碳酸鈣沉淀，故錯(cuò)誤。故選C6．某化學(xué)興趣小組欲用溶解過(guò)濾的方法分離下列混合物，其中不適宜用此法分離的一組是（）A．碳酸鈣和碳酸鈉 B．氯化鈣和氯化銀 C．硝酸鈣和硝酸銀 D．氫氧化鈉和氫氧化銅【答案】C【解析】【詳解】A、用溶解、過(guò)濾的方法分離混合物，則混合物是由易溶性物質(zhì)與不溶性物質(zhì)組成的。碳酸鈣不溶于水，碳酸鈉易溶于水，可以用溶解、過(guò)濾的方法分離，此選項(xiàng)正確；B、氯化鈣易溶于水，氯化銀不溶于水，可以用溶解、過(guò)濾的方法分離，此選項(xiàng)正確；C、硝酸鈣、硝酸銀都是易溶于水的物質(zhì)，不能用溶解、過(guò)濾的方法分離，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉易溶于水，氫氧化銅不溶于水，可以用溶解、過(guò)濾的方法分離，此選項(xiàng)正確。故選C。7．現(xiàn)有wg含有CuO和ZnO的固體粉末，欲測(cè)定CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到目的的是（已知ZnO在進(jìn)行下述化學(xué)反應(yīng)時(shí)，原理與CuO相似）A．將混合物與足最H2充分反應(yīng)，冷卻后測(cè)出剩余固體質(zhì)量為agB．將混合物與足量CO充分反應(yīng)，反應(yīng)后的氣體通入足量的NaOH溶液中，測(cè)出NaOH溶液的質(zhì)量增加值為bgC．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量為cgD．將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量鐵粉，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出剩余固體質(zhì)量為dg【答案】D【解析】【詳解】A、氫氣可以還原氧化銅，也能還原氧化鋅，所以剩余固體均為銅和鋅，可以通過(guò)差量法推導(dǎo)出氧化銅的質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；B、氫氧化鈉的增量為二氧化碳的質(zhì)量，利用不同質(zhì)量的氧化銅和氧化鋅與一氧化碳反應(yīng)得到的二氧化碳的質(zhì)量不同，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模什环项}意；C、將混合物完全溶解于稀硫酸中，加入足量NaOH溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，測(cè)出所得固體質(zhì)量。利用金屬氧化物和氫氧化物的差量，它可以推算出反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量，進(jìn)而確定其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故不符合題意；D、因?yàn)殍F過(guò)量，所以剩余固體既有鐵，又有銅，無(wú)法測(cè)定銅的準(zhǔn)確質(zhì)量，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故符合題意；故選D8．下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的俗名，錯(cuò)誤的是（）A．NaOH燒堿 B．Na2CO3純堿 C．CaO生石灰 D．NaHCO3火堿【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．氫氧化鈉俗稱(chēng)燒堿、火堿、苛性鈉，化學(xué)式為NaOH，正確；B．碳酸鈉俗稱(chēng)純堿、蘇打，化學(xué)式為Na2CO3，正確；C．氧化鈣俗稱(chēng)生石灰，化學(xué)式為CaO，正確；D．NaHCO3是碳酸氫鈉的化學(xué)式，俗稱(chēng)小蘇打，火堿是氫氧化鈉的俗稱(chēng)，錯(cuò)誤。故選D。9．下列各組離子在水中一定能大量共存，并形成無(wú)色溶液的是（）A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【解析】【詳解】A、、、、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，但存在有色離子MnO4-，故為有色溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、、、、四種離子間不能結(jié)合生成沉淀、氣體或水，能大量共存，且溶液為無(wú)色，選項(xiàng)正確；C、、兩種離子能結(jié)合生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、、兩種離子能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B?！军c(diǎn)睛】解題關(guān)鍵是看溶液中的離子兩兩相互結(jié)合是否會(huì)生成水、沉淀、氣體，只要生成一種，就不能共存。溶液是無(wú)色時(shí)，就不能有帶色的離子。10．“部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫）”是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下表是截取溶解性表中的一部分，有關(guān)①處物質(zhì)的說(shuō)法不正確的是（）OH-Cl-………Fe2+不①………A．①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2B．①處物質(zhì)的名稱(chēng)是氯化鐵C．①處物質(zhì)可溶于水D．①處物質(zhì)類(lèi)別屬于鹽【答案】B【解析】【分析】【詳解】Fe2+與Cl-形成的是FeCl2，為氯化亞鐵，氯化亞鐵是可溶于水的鹽，A、①處物質(zhì)的化學(xué)式是FeCl2；說(shuō)法正確；故不符合題意；B、①處物質(zhì)的名稱(chēng)是氯化鐵；說(shuō)法錯(cuò)誤；故符合題意；C、FeCl2可溶于水，說(shuō)法正確；故不符合題意；D、FeCl2類(lèi)別屬于鹽，說(shuō)法正確；故不符合題意；故選B11．下列化學(xué)肥料屬于復(fù)合肥料的是A．CO（NH2）2 B．KClC．Ca3（PO4）2 D．KNO3【答案】D【解析】【詳解】A、CO(NH2)2中含有氮元素，屬于氮肥，故A錯(cuò)。B、KCl中含有鉀元素，屬于鉀肥，故B錯(cuò)。C、Ca3（PO4）2中含有磷元素，屬于磷肥，故C錯(cuò)。D、中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥，故D正確。故選：D。含有氮元素的肥料稱(chēng)為氮肥，含有磷元素的肥料稱(chēng)為磷肥，含有鉀元素的肥料稱(chēng)為鉀肥，同時(shí)含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱(chēng)為復(fù)合肥。本題主要考查化肥的分類(lèi)方面的知識(shí)，解答時(shí)要分析化肥中含有哪些營(yíng)養(yǎng)元素，然后再根據(jù)化肥的分類(lèi)方法確定化肥的種類(lèi)。12．下列各組離子能在pH=2的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Na+、Zn2+、Cl?、CO32- B．H+、Cu2+、NO3-、HCO3-C．K+、Ba2+、OH?、Cl? D．K+、Mg2+、SO42-、Cl?【答案】D【解析】【分析】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，離子間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則離子不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。【詳解】pH為2的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+；A、CO32-與酸性溶液中的H+能結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。B、HCO3-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，且銅離子在溶液中呈藍(lán)色，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。C、OH-與酸性溶液中的H+能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。D、五種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色離子，故選項(xiàng)正確。故選：D。13．通過(guò)一步化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)如圖所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間轉(zhuǎn)化，表格中X、Y、Z對(duì)應(yīng)的物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl2A．A B．B C．C D．D【答案】B【解析】根據(jù)所學(xué)知識(shí)和題中信息知，A.二氧化碳通入氫氧化鈉溶液，可生成碳酸鈉；碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)，可生成碳酸鈣。B.氧化銅和硝酸反應(yīng)，生成硝酸銅；硝酸銅不可一步生成氫氧化銅。C.鹽酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成氯化鋇；氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉。D.鎂和氧氣反應(yīng)，生成氧化鎂；氧化鎂和鹽酸反應(yīng)，生成氯化鎂。14．下列物質(zhì)的提純所用試劑和主要實(shí)驗(yàn)操作均正確的是（）物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）所用試劑主要實(shí)驗(yàn)操作ANa2CO3（NaCl）水溶解、過(guò)濾BCO2（HCl）氫氧化鈉溶液洗氣CKCl（NaOH）鹽酸溶解、蒸發(fā)結(jié)晶DCO（CO2）氫氧化鈉溶液洗氣A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】【分析】根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變。除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)?！驹斀狻緼、NaCl、碳酸鈉均易溶于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法進(jìn)行分離，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；B、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；C、NaOH能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，所采取的方法錯(cuò)誤。故不符合題意；D、CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，所采取的方法正確。故符合題意；故選D【點(diǎn)睛】物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問(wèn)題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵。15．有四位同學(xué)在分析一種含三種溶質(zhì)的無(wú)色溶液時(shí)，得出以下組合．可能正確的一組是（）A．CuSO4、Ba（OH）2、NaCl B．Na2SO4、HCl、Ba（OH）2C．KCl、HCl、H2SO4 D．HCl、Na2CO3、H2SO4【答案】C【解析】【分析】本題利用復(fù)分解反應(yīng)的條件來(lái)判斷物質(zhì)能否共存的問(wèn)題，若物質(zhì)在水中解離成的離子重新結(jié)合生成水或氣體或沉淀時(shí)，物質(zhì)就不能共存，本題還要注意能得到無(wú)色透明溶液，則應(yīng)注意常見(jiàn)離子在水中的顏色?！驹斀狻緼、銅離子在溶液中顯藍(lán)色，而該溶液是無(wú)色溶液，并且硫酸銅可以和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，二者不能在溶液中共存，故不符合題意；B、氫氧化鋇可以和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇和水，不能在溶液中共存，故不符合題意；C、三種溶質(zhì)相互作用，不會(huì)生成沉淀、氣體、水，所以在溶液中能夠共存，故符合題意；D、碳酸鈉可以和鹽酸、硫酸反應(yīng)生成水和二氧化碳，所以在溶液中不能共存，故不符合題意；故選C【點(diǎn)睛】通過(guò)本題可以看出物質(zhì)溶于水可能得到帶顏色的溶液，在判斷能否共存的同時(shí)還要注意習(xí)題的要求。16．將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬螅玫綗o(wú)色溶液的是()A．HNO3和FeCl3 B．NaOH和HClC．BaCl2和Na2SO4 D．KOH和CuSO4【答案】B【解析】【詳解】A選項(xiàng)硝酸與氯化鐵溶液混合，能得到黃色溶液；B選項(xiàng)氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液無(wú)色；C選項(xiàng)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，不符合題意；D選項(xiàng)氫氧化鉀和硫酸銅溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀；故答案選擇B。17．下列物質(zhì)若露置于空氣中，會(huì)因發(fā)生化學(xué)變化而使其質(zhì)量增加的是（）A．濃鹽酸 B．生石灰 C．石灰石 D．濃硫酸【答案】B【解析】【分析】物質(zhì)露置于空氣中，因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)質(zhì)量增加，也就是與空氣中的成分發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，生成了新的物質(zhì)，據(jù)此根據(jù)常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析判斷。【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)使其質(zhì)量減少，故選項(xiàng)不符合題意；B、生石灰能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)增大，發(fā)生的是化學(xué)變化，故選項(xiàng)符合題意；C、石灰石化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，質(zhì)量基本不變，故選項(xiàng)不符合題意；D、濃硫酸具有吸水性，放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水分，使其質(zhì)量增加，但發(fā)生的是物理變化，故選項(xiàng)不符合題意【點(diǎn)睛】本題難度不大，掌握藥品在空氣中的質(zhì)量變化（具有揮發(fā)性、具有吸水性、能與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)等類(lèi)型）是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵。18．下列幾種離子在HCl、KOH、BaCl2三種溶液中都能存在的是A．NH4+ B．Na+ C．SO42- D．OH-【答案】B【解析】試題分析：HCl、KOH、BaCl2三種溶液中分別含有氫離子與氯離子、鉀離子和氫氧根離子、鋇離子和氯離子．A、NH4+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成氨氣和水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．B、鈉離子與氫離子、鉀離子、氫氧根離子、鋇離子、氯離子不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確．C、Ba2+、SO42﹣兩種離子能結(jié)合成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．D、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤．故選B．考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題19．我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生，1921年留美回國(guó)后，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法)，為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出貢獻(xiàn)。下列物質(zhì)中能與純堿發(fā)生反應(yīng)的是()A．NaOH B．NaHCO3 C．H2SO4 D．K2SO4【答案】C【解析】A、氫氧化鈉與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；B、NaHCO3與純堿不反應(yīng)，故錯(cuò)誤；C、H2SO4與純堿反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，故正確；D、硫酸鉀與純堿交換成分沒(méi)有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。20．某無(wú)色溶液能使紫色石蕊試液變紅，則能在該溶液中大量共存的一組物質(zhì)是（）A．CuSO4、KCl、NaClB．Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2C．H2SO4、Na2SO4、HClD．NaHCO3、KNO3、NaCl【答案】C【解析】【分析】某無(wú)色溶液能使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明該溶液顯酸性，溶液中存在大量的H+；無(wú)色溶液中不能含有明顯有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等?！驹斀狻緼、三種物質(zhì)相互交換成分時(shí)不能生成沉淀、氣體、水，三種物質(zhì)之間不能反應(yīng)，且能在酸性溶液中共存，但CuSO4溶于水呈藍(lán)色，不符合題意；B、Na2CO3、NaOH、Ca（OH）2均能與H+在溶液中結(jié)合生成水，不能大量共存，且碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉也不能共存，不符合題意；C、三種物質(zhì)相互交換成分時(shí)不能生成沉淀、氣體、水，三種物質(zhì)之間不能反應(yīng)，不能與H+反應(yīng)，且不存在有色離子，符合題意；D、NaHCO3和H+在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存，不符合題意。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷物質(zhì)在溶液中能否共存，主要看溶液中的各物質(zhì)之間能否發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水。21．下列各組物質(zhì)能在同一無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．BaCl2、KNO3、NaCl B．H2SO4、KCl、FeCl3C．NaOH、NaCl、HCl D．AgNO3、ZnCl2、NaNO3【答案】A【解析】試題分析：根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件，物質(zhì)間若能互相結(jié)合成沉淀、氣體或水，則物質(zhì)不能大量共存，據(jù)此進(jìn)行分析判斷即可。本題還要注意溶液呈無(wú)色，不能含有有顏色的銅離子、鐵離子和亞鐵離子等。A．三種物質(zhì)間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能大量共存，故選項(xiàng)正確；B．Fe3+的水溶液呈黃色，得不到無(wú)色溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH與HCl兩種物質(zhì)能反應(yīng)生成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．AgNO3與ZnCl2能結(jié)合產(chǎn)生沉，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為A考點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件與實(shí)質(zhì)；化學(xué)性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應(yīng)用22．下列物質(zhì)在水溶液中能大量共存的是（）A．NaClNa2CO3H2SO4B．FeCl3Na2SO4KOHC．BaCl2AgNO3Na2CO3D．CuSO4KNO3Na2SO4【答案】D【解析】【詳解】A、因Na2CO3和H2SO4在溶液中能相互交換成分生成硫酸鈉、水、二氧化碳，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B、FeCl3和KOH反應(yīng)會(huì)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C、三種溶液兩兩都會(huì)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D、因三種在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能夠在溶液中大量共存，故D正確。23．粗鹽提純實(shí)驗(yàn)的部分操作如下圖所示，其中不正確的是（）A．取一定量粗鹽 B．溶解 C．過(guò)濾 D．蒸發(fā)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)常見(jiàn)儀器及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析。C、過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”，要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤，故選C考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)操作注意事項(xiàng)的探究24．某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，下列各組離子在該溶液中能大量共存的是（）A．Ag+、Na+、Cl﹣、NO3﹣ B．Na+、K+、OH﹣、SO42﹣C．K+、Na+、CO32﹣、Cl﹣ D．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣【答案】D【解析】【分析】某溶液能使紫色石蕊溶液變紅，說(shuō)明該溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H+?！驹斀狻緼、Ag+、Cl﹣兩種離子結(jié)合成氯化銀白色沉淀，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、H+、OH﹣兩種離子能結(jié)合成水，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、酸性條件下，H+、CO32﹣兩種離子能結(jié)合成水和二氧化碳，不能大量共存，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、四種離子間不能結(jié)合成沉淀、氣體或水，能在酸性溶液中大量共存，故選項(xiàng)正確。故選D。25．在pH=1的無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的組是A．NO3—、Fe3+、Na+、OH— B．Cl—、K+、SO42—、Ba2+C．K+、SO42—、Na+、NO3— D．Ca2+、Cl—、CO32—、Na+【答案】C【解析】pH=1為酸性溶液，故OH—不能純?cè)?，故不能選ASO42—、Ba2+能反應(yīng)故不能共存，故不能選BCa2+、CO32—能反應(yīng)故不能共存，故不能選D26．在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解；在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產(chǎn)生白色沉淀。過(guò)濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解。則A、B分別為A．氯化鉀、碳酸鈉 B．氯化鎂、硝酸鈉C．氯化鋇、硫酸鈉 D．氯化鋇、碳酸鈉【答案】C【解析】在硝酸銀溶液中加入鹽A的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后在濾渣中滴加足量稀硝酸，沉淀不溶解，A應(yīng)是可溶性鹽酸鹽。在濾液中加入鈉鹽B的溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾后在濾渣中的加足量稀硝酸，沉淀不溶解，沉淀應(yīng)是硫酸鋇，B應(yīng)是硫酸鈉。則A、B分別為氯化鋇、硫酸鈉。故選C。點(diǎn)睛∶氯化銀和硫酸鋇均不溶于鹽酸或硝酸。27．工業(yè)上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，現(xiàn)有一包CaCO3和CaO的固體混合物。己知Ca元素與C元素的質(zhì)量比是5∶l，則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是()A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶8【答案】B【解析】【分析】【詳解】混合物中只有碳酸鈣含有碳元素，設(shè)CaCO3中Ca的質(zhì)量是x，，解得，設(shè)CaCO3中O的質(zhì)量是y，解得y=4，CaO中的Ca的質(zhì)量為：，設(shè)CaO中的O的質(zhì)量為w，解得，則混合物中O的質(zhì)量為：，此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是：，故選B