江陰市中考化學(xué)試題含答案一、選擇題1．一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一種或幾種，為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：下列判斷正確的是()A．藍(lán)色溶液B中陽(yáng)離子只有Cu2+ B．無(wú)色溶液A中一定有NaOHC．原固體粉末一定有NaCl D．原固體粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)22．如圖所示圖象分別對(duì)應(yīng)四個(gè)變化過(guò)程，不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是（）A．氣體物質(zhì)的溶解度與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系B．向等質(zhì)量的氧化鋅和氫氧化鋅中分別加入相同濃度的稀鹽酸至過(guò)量C．加熱一定質(zhì)量的氯酸鉀和二氧化錳的混合物D．向一定量氫氧化鈉溶液中加入足量的水3．一定質(zhì)量的Mg、Al、Fe的混合物，與足量稀硫酸反應(yīng)，生成0.4g的H2。則該金屬混合物的質(zhì)量可能是A．2.4gB．3.6gC．4.8gD．11.2g4．除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用試劑及操作方法均正確的一組是選項(xiàng)物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(HCl)NaOH溶液洗氣BFeSO4溶液(CuSO4)Al粉加過(guò)量Al粉，過(guò)濾CKNO3溶液(KOH)CuSO4溶液過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶DCaCl2溶液（HCl）CaCO3加入過(guò)量的CaCO3，再過(guò)濾A．A B．B C．C D．D5．除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑、方法能達(dá)到目的的是選項(xiàng)物質(zhì)雜質(zhì)(少量)試劑操作方法AN2O2碳粉將混合氣體通過(guò)灼熱的碳粉BNaOH溶液Na2CO3溶液氫氧化鈣溶液加入適量氫氧化鈣溶液，過(guò)濾C氯化鈉固體泥沙水加水溶解，蒸發(fā)結(jié)晶DKC1溶液K2SO4溶液Ba(NO3)2溶液加入適量Ba(NO3)2溶液，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D6．下列敘述中不符合實(shí)驗(yàn)事實(shí)的是A．稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅B．在K2CO3、K2SO4、AgNO3三種溶液中滴入BaCl2溶液，都有白色沉淀生成C．將CO2氣體通入CaCl2溶液中有白色沉淀D．將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面會(huì)覆蓋一層紅色物質(zhì)7．下列各組轉(zhuǎn)化中，一定條件下均能一步實(shí)現(xiàn)的組合是A．①② B．①③ C．②③ D．①②③8．下表列出了除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法，其中不正確的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)物質(zhì)所含雜質(zhì)除去雜質(zhì)的方法AFeCl2溶液CuCl2溶液加入過(guò)量的鐵粉，過(guò)濾BCaCO3粉末NaCl粉末加水溶解、過(guò)濾、洗滌、烘干C氯化鉀氯酸鉀加熱D氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液通入CO2，過(guò)濾A．A B．B C．C D．D9．將等質(zhì)量的鎂、鐵、鋅，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中，反應(yīng)生成的H2質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖中的信息，作出的判斷不正確的是（）A．圖線X表示鎂的反應(yīng)情況B．鐵消耗的稀鹽酸質(zhì)量最大C．鎂、鋅一定過(guò)量，鐵可能反應(yīng)完全D．鎂一定過(guò)量，鋅、鐵可能反應(yīng)完全10．下列實(shí)驗(yàn)操作中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A鑒別NaCl和NH4NO3固體分別加少量水溶解B鑒別NaOH溶液和澄清石灰水分別通入二氧化碳C除去ZnSO4溶液中混有的少量CuSO4加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾D除去K2SO4溶液中混有的少量KOH加入適量的稀鹽酸A．A B．B C．C D．D11．如圖是A~H六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，每個(gè)反應(yīng)涉及的所有物質(zhì)都已給出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）①若A是金屬氧化物，則C可能是鹽②若A是酸，則C不可能是鹽③若H是化合物，則A可能是堿④若H是化合物，則B不可能是堿A．①③B．①④C．②③D．②④12．t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余。升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多。a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。以下判斷正確的是()A．圖中曲線M表示b物質(zhì)的溶解度曲線B．t1℃時(shí)，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量不相等C．t2℃時(shí)，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液D．t2℃時(shí)，兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同13．在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到溶液甲和固體乙，如圖所示，則：①固體乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn②溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2③若溶液甲是藍(lán)色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2④若溶液甲是無(wú)色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、可能有Zn(NO3)2、一定沒(méi)有Cu(NO3)2⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3和Cu(NO3)2上述四種說(shuō)法正確的個(gè)數(shù)為()A．1個(gè) B．2個(gè) C．3個(gè) D．4個(gè)14．有四瓶無(wú)色溶液，他們分別是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，僅利用下面試劑就能將它們區(qū)別開的是()A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH15．根據(jù)圖2所示的溶解度曲線判斷，下列說(shuō)法正確的是（）A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．甲物質(zhì)的不飽和溶液溫度升高后變成飽和溶液C．將t2℃甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液溫度降低到t1℃時(shí)都會(huì)析出晶體D．t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的飽和溶液和乙物質(zhì)的飽和溶液中含有相等質(zhì)量的溶質(zhì)16．如圖所示，甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì)分別是鐵、鹽酸、氫氧化鈣、硫酸銅、碳酸鈉中的一種。連線兩端的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，丙溶液為藍(lán)色。下列能替代圖中丁物質(zhì)的是（）A．AgB．NaOHC．BaCl2D．CuO17．分析推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的思維方法。下列說(shuō)法不正確的是（）A．酸性溶液能使紫色石蕊試液變紅，所以能使紫色石蕊試液變紅的溶液一定呈酸性B．溶液具有均一、穩(wěn)定的特征，所以均一、穩(wěn)定的物質(zhì)一定是溶液C．單質(zhì)是由同種元素組成的，但同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)D．復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀、氣體或水生成，但有上述物質(zhì)生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)18．常溫下，在兩只各盛有100mL水的燒杯中，分別加入相同質(zhì)量的甲、乙兩種物質(zhì)，使其充分溶解，結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲溶液是不飽和溶液B．常溫下，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同C．升高溫度，剩余的甲固體一定能繼續(xù)溶解D．乙溶液可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液19．下列四個(gè)圖象的變化趨勢(shì)，能正確描述對(duì)應(yīng)操作的（）A．足量的鐵片和鋁片分別與等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸反應(yīng)B．將濃鹽酸敞口放置在空氣中C．向氫氧化鉀和硝酸鋇的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D．向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水20．某白色粉末可能由火堿、硝酸鋇、氯化鈉、硝酸鎂、純堿、硫酸鈉、硫酸銅中的一種或幾種物質(zhì)組成。為確定其組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無(wú)色溶液；②測(cè)所得溶液的pH=13；③向溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾；④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解；⑤向步驟③所得的溶液中加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)信息，下列有關(guān)的判斷正確的是（）A．不能確定粉末中是否有硝酸鎂B．粉末中一定有氯化鈉C．粉末中可能含純堿D．步驟③所得的濾液中有三種溶質(zhì)21．在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生．下列判斷正確的是A．濾出的固體中一定含有銅、鐵、鎂B．濾出的固體一定含有銅，可能含有鐵和鎂C．濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅D．濾液中一定含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化銅22．將下列各組物質(zhì)分別加入水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液的是（）A．CaCl2HClNaNO3 B．FeCl3NaClKNO3C．K2CO3Ba(NO3)2NaOH D．KOHHCl(NH4)2SO423．化學(xué)實(shí)驗(yàn)室要從X、銀、銅、鋅四種金屬混合物中分離某貴重金屬。流程如下：下列說(shuō)法正確的是（）A．固體丙中一定只含有銀 B．四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序Zn、X、Cu、AgC．濾液C中只含有Cu（NO3）2 D．固體甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X24．下列圖像能正確反映實(shí)驗(yàn)操作的是A．電解水B．向一定量稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液C．向兩份等質(zhì)量、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸中，分別不斷加入鎂粉和鋅粉D．用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣25．除去物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用的試劑和操作均正確的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）試劑和操作A氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過(guò)量碳酸鈉溶液、過(guò)濾BCaCl2溶液（稀鹽酸）加入過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾CHCl氣體（水蒸氣）通過(guò)足量生石灰DC（CuO）通入氫氣并加熱A．A B．B C．C D．D二、實(shí)驗(yàn)題26．為探究稀硫酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案：將稀硫酸溶液逐滴滴人含有無(wú)色酚酞的氫氧化鈉溶液中，并用玻璃棒不斷攪拌，pH值變化曲線如圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是__________________。(2)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。(3)圖中c點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)是__________________(填化學(xué)式)。27．實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式，定性與定量相結(jié)合是重要的科學(xué)方法，請(qǐng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：（一）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液某同學(xué)欲配制的氯化鈉溶液，整個(gè)操作過(guò)程如下圖所示.（1）上述操作中錯(cuò)誤的是_________（填字母序號(hào)）.（2）該同學(xué)用圖A所示操作實(shí)際稱得氯化鈉的質(zhì)量為_________g（以下用游碼），最終該同學(xué)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________（填“大于”或“小于”或“無(wú)法確定”）.（二）測(cè)定空氣中氧氣的含量（1）不能利用圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量的原因是_________.（2）利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)小于1/5），可能的原因有_________（任寫一條）（3）某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計(jì)如圖丙所示創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，已知白磷的著火點(diǎn)為，請(qǐng)你說(shuō)出該裝置的優(yōu)點(diǎn)是_________（任寫一條）（4）測(cè)定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分_________的差異，通過(guò)化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量.28．莫爾鹽(NH4)2Fe(SO4)2溶于水后形成淺綠色溶液，請(qǐng)預(yù)測(cè)其化學(xué)性質(zhì)，說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。限選試劑是：(NH4)2Fe(SO4)2溶液、稀HCl、BaCl2溶液、MgCl2溶液、NaOH溶液、CO2、Zn片、Cu片。預(yù)測(cè)預(yù)測(cè)的依據(jù)驗(yàn)證預(yù)測(cè)的實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期現(xiàn)象①(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應(yīng)。(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中,滴入NaOH溶液,如果觀察到_____，則預(yù)測(cè)成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)。_____。_____，如果觀察到_____，則預(yù)測(cè)成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與_____（填物質(zhì)類別）反應(yīng)。_____。_____，如果觀察到_____，則預(yù)測(cè)成立。29．請(qǐng)結(jié)合下圖回答問(wèn)題：（1）標(biāo)號(hào)①②的儀器名稱：①___________，②_____________。（2）實(shí)驗(yàn)室選用A、D裝置制取O2，若加熱前裝置A中固體為混合物，請(qǐng)寫出加熱時(shí)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________，氣體收集完畢時(shí)，應(yīng)先_______（填“從水中取出導(dǎo)氣管”或“熄滅酒精燈”）。如下圖裝置G中充滿水時(shí)，也可以作為氧氣的收集裝置，則氧氣應(yīng)從_______端通入（填“a”或“b”）。（3）選擇發(fā)生裝置B和收集裝置_________（選填序號(hào)）可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________，若將實(shí)驗(yàn)室制取CO2的發(fā)生裝置由B改為F，其優(yōu)點(diǎn)是__________________________________。某同學(xué)了解到這個(gè)優(yōu)點(diǎn)后，他想借助于裝置F用雙氧水在二氧化錳的催化下制氧氣，你認(rèn)為該同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)苋〉贸晒?？___________（填“能”或“不能”）。①為了得到純凈、干燥的CO2，除雜裝置（如圖）的導(dǎo)管按氣流方向連接順序是_________（選填字母）；a．1→2→4→3b．2→1→3→4c．4→3→1→2d．3→4→2→1用化學(xué)反應(yīng)方程式表示飽和NaHCO3溶液的作用___________________________________。②寫出用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________。30．我國(guó)勞動(dòng)人民早在五千年前就會(huì)使用木炭煉銅．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里模擬煉銅，既可用傳統(tǒng)的實(shí)驗(yàn)裝置（見圖甲），又能用改進(jìn)的微型實(shí)驗(yàn)裝置（見圖乙）．化學(xué)興趣小組采用圖乙裝置，開展以下探究活動(dòng)（提出問(wèn)題）木炭與CuO反應(yīng)所得紅色固體中含有什么物質(zhì)？（查閱資料）（1）木炭與CuO的反應(yīng)是：C+2CuO2Cu+CO2↑，若該反應(yīng)進(jìn)行的不徹底，產(chǎn)物中還有氧化亞銅（Cu2O）．（2）Cu2O是紅色固體，能與稀硫酸反應(yīng)：Cu2O+H2SO4═Cu+CuSO4+H2O（作出猜想）紅色固體的成分：①全部是Cu；②全部是Cu2O；③．（實(shí)驗(yàn)探究）（1）取木炭、CuO兩種黑色粉末適量，再也少許CaC12（能降低反應(yīng)溫度，加快反應(yīng)速率）均勻混合，然后將黑色粉末裝入長(zhǎng)柄V形玻璃管的直管內(nèi)．（2）按圖乙連好實(shí)驗(yàn)裝置，然后加熱反應(yīng)物；2分鐘后，黑色粉末出現(xiàn)紅熱現(xiàn)象，同時(shí)澄清的石灰水，此時(shí)停止加熱．（3）待玻璃管冷卻后，提取里面的紅色固體，進(jìn)行如下的驗(yàn)證：步驟現(xiàn)象結(jié)論①取1.44g紅色固體裝入試管，滴入足量的，充分反應(yīng)紅色固體部分減少，溶為變?yōu)樯孪脲e(cuò)誤②濾了試管中殘留的紅色固體，洗滌干燥，稱其質(zhì)量為1.04g/猜想正確（評(píng)價(jià)反思）（1）使用圖乙裝置與使用圖甲裝置相比，其優(yōu)點(diǎn)是（寫出1條即可）．（2）若要證明CaC12是該反應(yīng)的催化劑，還需要驗(yàn)證CaCl2的．（3）在銅的冶煉史中，我國(guó)勞動(dòng)人民還有一項(xiàng)重大發(fā)明就是“濕法煉銅”，該方法可用化學(xué)方程式表示為．31．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)裝置圖，回答下列有關(guān)問(wèn)題。（1）標(biāo)號(hào)②的儀器名稱：_________。（2）用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可選擇上圖中的_______（填標(biāo)號(hào)）進(jìn)行組裝，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________；該反應(yīng)的基本類型是___________________。（3）實(shí)驗(yàn)室可將②⑦⑩連接制取并收集二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________；檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)方程式___________________；若要收集干燥的二氧化碳，還應(yīng)增加一個(gè)裝有_________________的洗氣瓶。（4）已知：一氧化氮（NO）是一種無(wú)色氣體，極易與氧氣反應(yīng)生成紅棕色二氧化氮?dú)怏w（NO2）。為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，某興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，其裝置如圖所示（加熱裝置和固定裝置均已略去）：B為一個(gè)用金屬絲固定的干燥管，內(nèi)裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個(gè)空的蒸餾燒瓶；F是用于鼓入空氣的雙連打氣球。（銅絲和金屬絲都可以上下移動(dòng)）興趣小組同學(xué)在確定裝置氣密性良好并裝入藥品后，進(jìn)行了以下操作：先將裝CaCO3的干燥管下移使CaCO3與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，觀察到裝置C中石灰水變渾濁后，將銅絲下移使之與稀HNO3起反應(yīng)。①先讓CaCO3與稀HNO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2的目的是______________________；②銅絲和金屬絲設(shè)計(jì)成可以上下移動(dòng)的優(yōu)點(diǎn)是________________________；③寫出一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w的化學(xué)方程式_________________；④證明E中收集到的氣體是NO的方法是_________________；⑤下列關(guān)于一氧化氮和二氧化氮的說(shuō)法正確的是_________________________。A．兩者都屬于非金屬氧化物B．一氧化氮可發(fā)生氧化反應(yīng)C．二氧化氮可能被氫氧化鈉溶液吸收【參考答案】***試卷處理標(biāo)記，請(qǐng)不要?jiǎng)h除一、選擇題1．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)題意一包固體粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca（NO3）2中的一種或幾種，結(jié)合框圖，則推測(cè)銅離子在溶液中顯藍(lán)色，NaOH和CuCl2會(huì)生成氫氧化銅沉淀，而氫氧化銅沉淀與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅溶液；CaCO3和硝酸反應(yīng)會(huì)生成氣體，因此沉淀中含有碳酸鈣和氫氧化銅，跟硝酸反應(yīng)后得到的藍(lán)色溶液B中有硝酸銅、硝酸鈣，如果稀硝酸有剩余，溶液中還有硝酸，所以藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子，不僅有銅離子還有鈣離子等，選項(xiàng)A不正確；B、因?yàn)楣腆w加水?dāng)嚢韬蟮玫降某恋碇泻袣溲趸~，因此粉末中一定有NaOH、CuCl2，無(wú)色溶液A通入二氧化碳有白色沉淀，所以無(wú)色溶液中一定有氫氧化鈉，因?yàn)槎趸寂c氫氧化鈉生成的碳酸鈉可與硝酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)榉勰┲幸欢ㄓ蠳aOH、CuCl2，它們反應(yīng)后生成氯化鈉，所以無(wú)色溶液A中加入稀硝酸和硝酸銀溶液有白色沉淀生成，不能說(shuō)明原來(lái)有氯化鈉，選項(xiàng)C不正確；D、因?yàn)镹aNO3在題中無(wú)法證明有沒(méi)有，選項(xiàng)D不正確。故選B。2．C解析：C【解析】【分析】【詳解】A、氣體的溶解度隨著溫度升高而減小，隨著壓強(qiáng)增大而增大，圖像與事實(shí)相符，故A正確；B、氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，氫氧化鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式及其質(zhì)量關(guān)系為：由以上質(zhì)量關(guān)系可知，向等質(zhì)量的氧化鋅、氫氧化鋅中分別加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸至過(guò)量時(shí)，反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量相等時(shí)，生成氯化鋅質(zhì)量相等，最終氧化鋅和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鋅質(zhì)量大，圖像與事實(shí)相符，故B正確；C、氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，生成氯化鉀和氧氣的時(shí)間應(yīng)該相同，圖像與事實(shí)不相符，故C錯(cuò)誤；D、向一定量的氫氧化鈉溶液中加入足量的水，溶液的pH會(huì)逐漸降低至無(wú)限接近于7，但不會(huì)低于7，圖像與事實(shí)相符，故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識(shí)相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識(shí)，正確分析各變化的過(guò)程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點(diǎn)、折點(diǎn)及變化趨勢(shì)，確定正確的圖像。3．C解析：C【解析】【分析】【詳解】假設(shè)0.4g氫氣全部是由Mg、Al、Fe3種金屬中的一種與足量稀硫酸反應(yīng)所生成的。通過(guò)化學(xué)方程式計(jì)算可得出要生成0.4g氫氣需要Mg4.8g或需要Al3.6g或需要Fe11.2g。設(shè)生成0.4g氫氣需要Mg、Al、Fe的質(zhì)量為x,y,z解得：x=4.8g解得：y=3.6g解得：z=11.2g如果0.4g氫氣是由Mg、Al、Fe的混合物與足量稀硫酸反應(yīng)生成的，那混合物的質(zhì)量一定在上步計(jì)算結(jié)果的最大值和最小值之間，即在3.6g與11.2g之間。故選C。4．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、CO2中混有HCl，如果用NaOH溶液除雜，二氧化碳也和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜原則，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、FeSO4溶液中混有CuSO4，加入過(guò)量鋁粉，鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁，鋁和硫酸亞鐵也能反應(yīng)生成硫酸鋁，不但引入了新的雜質(zhì)，還將要保留的硫酸亞鐵反應(yīng)掉，選項(xiàng)B錯(cuò)誤C、KNO3溶液中含有KOH，加入CuSO4溶液，硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氫氧化銅，過(guò)濾后，濾液中引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、CaCl2溶液中混有HCl，加入過(guò)量的CaCO3，鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣，因?yàn)樘妓徕}難溶于水，過(guò)量的碳酸鈣經(jīng)過(guò)過(guò)濾除去，選項(xiàng)D正確。故選D。5．B解析：B【解析】碳和氧氣反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳或一氧化碳?xì)怏w，不會(huì)和氮?dú)夥磻?yīng)，但是用碳粉去除去氧氣容易引入新的雜質(zhì)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生難溶于水的碳酸鈣和易溶于水氫氧化鈉，故在通過(guò)過(guò)濾就可以將二者分開達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，B選項(xiàng)正確；加水，氯化鈉溶解，但是泥沙難溶于水，若不過(guò)濾除去就蒸發(fā)結(jié)晶，樣品中的泥沙依然存在；硫酸鉀和硝酸鋇反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和溶于水的硝酸鉀，故加入硝酸鋇會(huì)引入新的雜質(zhì)，D選擇錯(cuò)誤。點(diǎn)睛：除雜考慮的原則：不能引入新的雜質(zhì)；容易將雜質(zhì)和物質(zhì)分開；不能減少非雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量等。6．C解析：C【解析】A、性溶液可使石蕊試液變紅，故稀硫酸中滴加石蕊試液，溶液變紅，正確；B、氯化鋇溶液能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，與硫酸鉀反應(yīng)能生成硫酸鋇白色沉淀，與碳酸鉀混合能生成碳酸鋇白色沉淀，正確；C、二氧化碳?xì)怏w通入CaCl2溶液中，不會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，因?yàn)槎趸寂c氯化鈣溶液不反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、將鐵絲浸入硫酸銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)，正確．故選C．【點(diǎn)評(píng)】考點(diǎn)屬于實(shí)驗(yàn)題中的物質(zhì)的性質(zhì)，綜合性比較強(qiáng)，需要掌握酸堿鹽和金屬的性質(zhì)，還要掌握相互之間的反應(yīng)規(guī)律和反應(yīng)的條件．7．A解析：A【解析】試題分析∶.灼燒Cu可得CuO.CuO和硫酸反應(yīng)生成CuSO4。CuSO4。＋Fe反應(yīng)生成Cu.故①正確。在催化劑作用下雙氧水分解為水和氧氣，水在通電作用下，分解為氫氣和氧氣。由氧氣到雙氧水一步不可實(shí)現(xiàn)，故②錯(cuò)誤。二氧化碳通入NaOH溶液可得碳酸鈉，碳酸鈉和石灰水生成碳酸鈣，碳酸鈣煅燒生成CaO,故③正確。考點(diǎn)∶常見物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系。8．D解析：D【解析】A鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，過(guò)濾，溶液中只有氯化亞鐵，符合除雜要求；B、碳酸鈣沉淀難溶于水，加水溶解后過(guò)濾，固體只有碳酸鈣，洗滌，烘干后得純的碳酸鈣；C氯酸鉀在加熱條件下分解生成氯化鉀和氧氣，所得固體只有氯化鉀；D二氧化碳和和氫氧化鈉反應(yīng)，不符合除雜要求；點(diǎn)睛：除雜的原則：只除雜，不引雜。即所加試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與想要的主要成分反應(yīng)，同時(shí)不能引入新的雜質(zhì)9．C解析：C【解析】【分析】由關(guān)系圖可知，X、Y、Z三種金屬活動(dòng)性關(guān)系為：X＞Y＞Z，則金屬X為鎂，Y為鋅，Z為鐵；等質(zhì)量的鎂、鋅、鐵完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鎂＞鐵＞鋅，而在關(guān)系圖中三種金屬反應(yīng)停止后產(chǎn)生氫氣質(zhì)量關(guān)系為：鐵＞鎂=鋅，說(shuō)明等質(zhì)量的鎂沒(méi)有完全反應(yīng)有剩余，鐵消耗鹽酸量最大且可能完全反應(yīng)?！驹斀狻緼、由于鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，而圖中X反應(yīng)速度最快，說(shuō)明X是三種金屬中活動(dòng)性最強(qiáng)的鎂；所以判斷正確；B、圖中鐵生成氫氣最多，根據(jù)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，而鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，故可判斷鐵消耗鹽酸質(zhì)量最大；所以判斷正確；C、圖中鎂、鋅產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等，說(shuō)明鎂沒(méi)有完全反應(yīng)，但不能確定鋅也沒(méi)有完全反應(yīng)；所以判斷錯(cuò)誤；D、從圖中看到鎂和鋅反應(yīng)生成的氫氣一樣多，則消耗的稀鹽酸一樣多，那么鎂一定過(guò)量，鋅可能過(guò)量或反應(yīng)完，所以判斷正確；故選C。10．D解析：D【解析】A、分別加少量水溶解時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氯化鈉，吸熱的是硝酸銨，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅、分別通入二氧化碳時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象的是氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀的是氫氧化鈣，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、加入足量的鋅粉，鋅和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋅和銅，充分反應(yīng)后過(guò)濾除去銅得到硫酸鋅溶液，該選項(xiàng)能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇、加入適量的稀鹽酸時(shí)，氫氧化鉀和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀和水，除去氫氧化鉀的同時(shí)帶入新的雜質(zhì)氯化鉀，該選項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔬xD．11．D解析：D【解析】【分析】【詳解】①A是金屬氧化物，則C可能是鹽，A是氧化銅，B是鹽酸，C是碳酸銅，氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成生成氯化銅和水，碳酸銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、水和二氧化碳，故①正確；②A是酸，則C可能是鹽，A是鹽酸，B是氫氧化鈉，C是氯化銨，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和氨氣，所以A是酸時(shí)，C可能是鹽，故②錯(cuò)誤；③若H是化合物，則A可能是堿，H為二氧化碳，E為氯化鈉，F(xiàn)為水，B為稀鹽酸，C為碳酸鈉，A為氫氧化鈉，故③正確；④若H是化合物，則B可能是堿，H為氨氣，E為氯化鈣，F(xiàn)為水，B為氫氧化鈣，C為氯化銨，A為稀鹽酸，故④錯(cuò)誤。故選：D。12．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，所以b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以圖中曲線M表示a物質(zhì)的溶解度曲線，錯(cuò)誤；B、t1℃時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度相等，所以t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，兩只燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量相等，錯(cuò)誤；C、升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，所以t2℃時(shí)，兩只燒杯中的溶液都是飽和溶液，正確；D、t1℃時(shí)，取a、b兩種固體物質(zhì)各25g于兩只燒杯中，分別加入100g水，充分溶解后，兩種固體均有剩余，升溫到t2℃時(shí)，a完全溶解，b固體增多，t2℃時(shí)，溶劑質(zhì)量相等，溶質(zhì)質(zhì)量不相等，所以兩只燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，錯(cuò)誤。故選C。13．D解析：D【解析】金屬活動(dòng)順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金屬活動(dòng)順序表中，排在氫前邊的金屬能和酸發(fā)生置換反應(yīng)生成鹽和氫氣。金屬的位置越靠前，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)。位置靠前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)。在一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合液中加入銅粉和鋅粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸鋅和銀，然后銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，但都不與硝酸鋁反應(yīng)，即溶液中一定有硝酸鋁、硝酸鋅，固體中一定有銀。①當(dāng)鋅粉較多，只有鋅與硝酸銀發(fā)生反應(yīng)且有剩余時(shí)，固體乙中一定含有Ag、Cu和Zn，當(dāng)鋅的量較少時(shí)，一定有銀，銅和鋅不確定，①正確；②由于鋅一定能反應(yīng)，故溶液甲中一定含有Al(NO3)3和Zn(NO3)2，正確；③若溶液甲是藍(lán)色，說(shuō)明溶液中有硝酸銅，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，正確；④若溶液甲是無(wú)色，則溶液甲中一定有Al(NO3)3、Zn(NO3)2，一定沒(méi)有Cu(NO3)2，錯(cuò)誤；⑤向固體乙滴加鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鋅有剩余，硝酸銀一定被反應(yīng)完，則溶液甲中一定沒(méi)有AgNO3，銅沒(méi)有參與反應(yīng)，溶液中一定沒(méi)有Cu(NO3)2；故選D。14．A解析：A【解析】【分析】【詳解】A、分別滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀的原溶液是AgNO3溶液，產(chǎn)生氣泡的原溶液是K2CO3溶液，無(wú)明顯變化的是BaCl2、硝酸鎂溶液，再向無(wú)明顯變化的兩種溶液中分別滴加硫酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀的是BaCl2，無(wú)明顯變化的是Mg（NO3）2，僅利用所提供的試劑就能將他們區(qū)別開，故選項(xiàng)正確；B、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成氯化銀沉淀，與BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別BaCl2、Mg（NO3）2溶液，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、HNO3與K2CO3反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反應(yīng)生成白色沉淀，Ba（NO3）2與BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反應(yīng)，不能鑒別，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、分別滴加氯化鈉溶液，能與氯化鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀的是AgNO3溶液，再將硝酸銀溶液分別滴加至另外三種溶液中，能產(chǎn)生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，無(wú)明顯變化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3與NaOH溶液均不反應(yīng)，無(wú)法鑒別BaCl2、K2CO3,故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選A。15．C解析：C【解析】試題分析：比較物質(zhì)溶解度的大小要指明溫度，A錯(cuò)誤；由甲的溶解度曲線可知甲的溶解度隨溫度的升高而增大，只有降溫才能使甲物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液，B錯(cuò)誤；D中要指明溶液的質(zhì)量，但甲和乙物質(zhì)的溶液的質(zhì)量相等時(shí)溶質(zhì)的質(zhì)量相等，D錯(cuò)誤。故選C。考點(diǎn)：溶解度曲線16．B解析：B【解析】丙溶液呈藍(lán)色，則丙是硫酸銅；乙與戊之間發(fā)生中和反應(yīng)，則乙與戊是鹽酸和氫氧化鈣中的一種；甲既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，則甲為碳酸鈉；那么丁為鐵。鐵能與硫酸銅反應(yīng)，也能與鹽酸反應(yīng)，故戊是鹽酸，乙是氫氧化鈣。分析所給選項(xiàng)，只有氫氧化鈉既會(huì)與鹽酸反應(yīng)，也會(huì)與硫酸銅溶液反應(yīng)，所以能替代丁物質(zhì)的是NaOH。故選B。點(diǎn)睛：在解此類題時(shí)，首先分析題中所給物質(zhì)兩兩之間的反應(yīng)，然后結(jié)合題中的轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各種物質(zhì)，最后進(jìn)行驗(yàn)證即可。17．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A、酸性溶液能使紫色石蕊溶液變紅，所以能使紫色石蕊溶液變紅的溶液一定呈酸性。A正確；B、溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，形成均一、穩(wěn)定的混合物。所以具有均一、穩(wěn)定的物質(zhì)不一定是溶液，如水是均一、穩(wěn)定的物質(zhì)，但是水是純凈物，不屬于溶液。B錯(cuò)誤；C、單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)。如氧氣和臭氧組成的混合物中只含有氧元素。C正確；D、復(fù)分解反應(yīng)中有沉淀或氣體或水生成，但是有沉淀或氣體或水生成的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)。如二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，不屬于復(fù)分解反應(yīng)。D正確。故選B。18．D解析：D【解析】【分析】【詳解】A、由圖可知，甲溶液中有固體剩余，則該溫度下，在100mL水中溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解，溶質(zhì)有剩余，則為飽和溶液，故A錯(cuò)誤；B、因相同溫度，相同的溶劑，甲有剩余的溶質(zhì)，而乙沒(méi)有剩余的溶質(zhì)，則甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度不同，故B錯(cuò)誤；C、因不知甲固體的溶解度受溫度的影響情況，若甲固體的溶解度隨溫度升高而降低，則升溫將有固體析出，故C錯(cuò)誤；D、因在該溫度下，在一定量的水中乙固體沒(méi)有剩余，則可能是恰好達(dá)到溶解的最大極限，也可能是還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)，則溶液可能為飽和溶液，也可能為不飽和溶液，故D正確；故選D。19．A解析：A【解析】【分析】鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀?！驹斀狻緼、在金屬活動(dòng)性順序中，鋁和鐵都排在氫的前面，可以與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣，鋁排在鐵的前面，反應(yīng)速度比鐵快，在圖象中，斜率表示的就是反應(yīng)的速度，斜率越大，反應(yīng)速度越大，足量的鐵與鋁與相同的酸反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量相同，故A正確；B、濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，而圖象顯示其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故B不正確；C、硝酸鋇和硫酸反應(yīng)生成不溶于水的硫酸鋇沉淀，一開始就會(huì)出現(xiàn)沉淀，而圖象顯示是過(guò)一段時(shí)間才出現(xiàn)沉淀，故C不正確；D、pH＝12的氫氧化鈉溶液，顯堿性，向pH＝12的氫氧化鈉溶液中不斷加入水，pH不可能小于7，故D不正確。故選A。【點(diǎn)睛】濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出溶質(zhì)氯化氫，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，氫氧化鈉溶液，顯堿性，稀釋pH不可能小于7。20．D解析：D【解析】【分析】①將固體樣品加入水中充分溶解，得到無(wú)色溶液，說(shuō)明白色粉末中一定不含硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液顯藍(lán)色；②測(cè)所得溶液的pH=13，說(shuō)明溶液顯堿性，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉中的至少一種；③向溶液中加入過(guò)量的氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾，④向步驟③所得沉淀中加入足量的稀鹽酸，沉淀不溶解，說(shuō)明白色沉淀是硫酸鋇，不是碳酸鋇，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，碳酸鋇能溶于酸，所以白色粉末中一定含有硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇；結(jié)合①的分析，可知，白色粉末中含有氫氧化鈉。⑤向步驟③所得的溶液中加入過(guò)量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，不能證明原白色粉末中含有氯化鈉，因?yàn)榈冖鄄郊尤氲南←}酸也能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀。綜上所述，白色粉末中一定含有氫氧化鈉、硫酸鈉，一定不含碳酸鈉和硝酸鋇，可能含有氯化鈉。【詳解】A、白色粉末中含有氫氧化鈉就一定不含有硝酸鎂，因?yàn)闅溲趸c能與硝酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故錯(cuò)誤；B、粉末中可能含有氯化鈉，故錯(cuò)誤；C、粉末中一定不含純堿（碳酸鈉），故錯(cuò)誤；D、步驟③中過(guò)量氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，所得的濾液中溶質(zhì)有生成的氯化鈉、過(guò)量的氯化鋇和沒(méi)有參加反應(yīng)的氫氧化鈉，總共三種溶質(zhì)，故正確。故選：D。21．C解析：C【解析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表可知，金屬的活動(dòng)性是：鎂＞鐵＞銅，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定量的鎂粉，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，在濾出的固體中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明固體中含排在氫前面的金屬，再進(jìn)一步進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、因?yàn)闉V渣與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，所以濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、濾出的固體中一定含有銅、鐵，可能含有鎂，因?yàn)闉V渣與鹽酸反應(yīng)有氣體生成，選項(xiàng)B正確；C、因?yàn)殒V粉參與反應(yīng)，鎂首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，故濾液中一定含有氯化鎂，可能含有氯化亞鐵，一定不含有氯化銅，選項(xiàng)C正確；D、氯化銅一定不含有，因?yàn)殒V首先與氯化銅反應(yīng)生成銅和氯化鎂，當(dāng)氯化銅反應(yīng)完成后，鎂再與氯化亞鐵反應(yīng)生成鐵和氯化鎂，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。故選C。22．A解析：A【解析】【詳解】A、CaCl2、HCl、NaNO3三種物質(zhì)相互之間不反應(yīng)能共存，且都溶于水，溶液都呈無(wú)色，所以這組物質(zhì)加入水中，能大量共存且得到無(wú)色透明溶液，符合題意；B、FeCl3、NaCl、KNO3這三種物質(zhì)相互之間不反應(yīng)能共存，但FeCl3溶液呈黃色，不符合題意；C、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH這三種物質(zhì)中K2CO3和Ba(NO3)2能反應(yīng)生成BaCO3沉淀，不能共存，不符合題意；D、KOH、HCl、(NH4)2SO4這三種物質(zhì)中KOH和(NH4)2SO4反應(yīng)生成氨氣、水和硫酸鉀，KOH與HCl反應(yīng)生成水和氯化鉀，不能共存，不符合題意。故選A?！军c(diǎn)睛】本題除了要考慮能否共存，還要考慮溶液有無(wú)顏色。23．B解析：B【解析】【分析】【詳解】A.金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與稀硫酸反應(yīng)，氫后的金屬不與稀硫酸反應(yīng)，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。根據(jù)流程圖可知，固體甲中含有銅和銀，向甲中加入一定質(zhì)量的硝酸銀溶液，如果硝酸銀溶液不足，丙中含有銀和銅，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.金屬活動(dòng)性順序中，排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠浠衔锏乃芤褐兄脫Q出來(lái)。濾液A中加入過(guò)量的鋅，得到固體混合物乙，說(shuō)明Zn>X，四種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱順序Zn、X、Cu、Ag，此選項(xiàng)正確；C.如果加入的硝酸銀溶液過(guò)量，濾液C中含有AgNO3、Cu(NO3)2，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)閄能與稀硫酸反應(yīng)，固體甲中一定含有Cu和Ag，不含有X，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。24．B解析：B【解析】【詳解】A、電解水實(shí)驗(yàn)中得到氫氣和氧氣的體積比為2：1，不是質(zhì)量比，故選項(xiàng)不正確；B、向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀和水，溶質(zhì)質(zhì)量不斷減小，當(dāng)硫酸完全反應(yīng)后，溶質(zhì)質(zhì)量為零，繼續(xù)加氫氧化鋇溶質(zhì)質(zhì)量又從零不斷增加，故選項(xiàng)正確；C、等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸和足量鎂、鋅反應(yīng)，酸相等生成氫氣質(zhì)量應(yīng)相等，故選項(xiàng)不正確；D、用氯酸鉀和二氧化錳混合加熱制取氧氣時(shí)，二氧化錳作催化劑，反應(yīng)前后的質(zhì)量始終不變，故選項(xiàng)不正確；故選B?！军c(diǎn)睛】金屬和酸反應(yīng)的圖像類題目中，主要涉及鎂、鋁、鐵、鋅四種金屬，根據(jù)他們的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱可判斷與酸反應(yīng)的快慢，越活潑的金屬反應(yīng)越快，在橫坐標(biāo)為時(shí)間，縱坐標(biāo)為氫氣質(zhì)量的圖像上就表現(xiàn)為越靠近縱坐標(biāo)。25．B解析：B【解析】【詳解】利用混合物中兩種物質(zhì)的性質(zhì)差別，分析除雜方法對(duì)混合物組成的影響，判斷該方法是否能達(dá)到除去雜質(zhì)的目的，選出不能達(dá)到的選項(xiàng)。A.氫氧化鈉溶液（氫氧化鈣）加入過(guò)量碳酸鈉溶液、過(guò)濾。過(guò)量的碳酸鈉是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；B.CaCl2溶液（稀鹽酸）加入過(guò)量碳酸鈣、過(guò)濾。碳酸鈣與氯化鈣不反應(yīng)，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水、二氧化碳。將過(guò)量的碳酸鈣過(guò)濾出去，故正確；C.HCl氣體（水蒸氣）通過(guò)足量生石灰。生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，氫氧化鈣和HCl反應(yīng)，不能讓達(dá)到除雜的效果，故錯(cuò)誤；D.C（CuO）通入氫氣并加熱。氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，生成的銅是雜質(zhì)，故錯(cuò)誤。故本題選B。點(diǎn)睛：除去混合物中的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法應(yīng)對(duì)雜質(zhì)有作用，不影響主要成分，并且過(guò)程中不能產(chǎn)生新的雜質(zhì)。二、實(shí)驗(yàn)題26．略略略【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過(guò)程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答。（1）由圖象可知，p解析：略略略【解析】根據(jù)圖象中pH值的變化是從大于7逐漸的減小到小于7，可確定操作的過(guò)程，據(jù)此結(jié)合酚酞溶液的化學(xué)性質(zhì)、a點(diǎn)時(shí)溶液的pH大于7，進(jìn)行分析解答。（1）由圖象可知，pH值是開始時(shí)大于7逐漸的減小到7然后小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使pH減小，說(shuō)明是把稀硫酸滴加到氫氧化鈉溶液中；恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液顯中性，繼續(xù)滴加稀硫酸，最終溶液顯酸性，最終溶液顯無(wú)色。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色；（2）稀硫酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，其反應(yīng)方程式為2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O；（3）c點(diǎn)時(shí)溶液的pH小于7，溶液顯酸性，說(shuō)明稀硫酸過(guò)量，所得溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4、H2SO4。點(diǎn)睛：掌握溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系、從數(shù)形結(jié)合的角度理解中和反應(yīng)是正確解答本題的關(guān)鍵。27．A、B3.5小于木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法測(cè)量消耗的氧氣體積銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等裝置氣密性更好或操作簡(jiǎn)單或環(huán)保無(wú)污染等性質(zhì)解析：A、B3.5小于木炭燃燒生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法測(cè)量消耗的氧氣體積銅粉量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等裝置氣密性更好或操作簡(jiǎn)單或環(huán)保無(wú)污染等性質(zhì)【解析】【詳解】（一）（1）使用托盤天平時(shí)要左物右碼，在A中藥品和砝碼的位置放反了；使用量筒量取液體讀數(shù)時(shí)，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，故上述操作中錯(cuò)誤的是AB；（2）配制500g0.9%的氯化鈉溶液需要氯化鈉的質(zhì)量為：500g×0.9%=4.5g；該同學(xué)用圖A所示操作實(shí)際稱得氯化鈉的質(zhì)量為4g-0.5g=3.5g；最終該同學(xué)配制的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.9%；（二）（1）不能利用圖甲裝置測(cè)定空氣中氧氣含量的原因是：甲裝置中木炭和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)變化不大，燒杯中的水不能進(jìn)入廣口瓶中，無(wú)法測(cè)量消耗氧氣的質(zhì)量；（2）利用圖乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得的結(jié)果偏?。ㄑ鯕獾捏w積分?jǐn)?shù)小于五分之一），可能的原因有：銅粉的量不足或裝置漏氣或未冷卻至室溫就讀數(shù)等；（3）某興趣小組同學(xué)課后設(shè)計(jì)如圖丙所示創(chuàng)新實(shí)驗(yàn)，已知白磷的著火點(diǎn)為40℃，該裝置的優(yōu)點(diǎn)是：裝置氣密性好，誤差小，操作簡(jiǎn)單，環(huán)保無(wú)污染等；（4）測(cè)定混合物中某成分含量的一般思路是：依據(jù)混合物中各組分性質(zhì)的差異，通過(guò)化學(xué)或物理方法分離或除去混合物中的一種成分，從而測(cè)定混合物中某成分的含量。28．有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生鹽SO42-取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生金屬單質(zhì)Fe2+取少量(解析：有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生鹽SO42-取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生金屬單質(zhì)Fe2+取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片Zn片表面覆蓋一層黑色固體【解析】【分析】氫氧根離子和亞鐵離子反應(yīng)會(huì)生成氫氧化亞鐵沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應(yīng)會(huì)生成硫酸鋇沉淀，排在前面的金屬可以將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)會(huì)生成氨氣?！驹斀狻竣?NH4)2Fe(SO4)2溶液能與堿反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入NaOH溶液，如果觀察到有（白色或紅褐色）沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預(yù)測(cè)成立。②(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與鹽反應(yīng)，溶液中含有SO42-，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，滴入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有SO42-預(yù)測(cè)成立。③(NH4)2Fe(SO4)2溶液能與金屬單質(zhì)反應(yīng)，溶液中含有Fe2+，取少量(NH4)2Fe(SO4)2溶液于試管中，放入Zn片，Zn片表面覆蓋一層黑色固體，說(shuō)明(NH4)2Fe(SO4)2溶液中含有Fe2+預(yù)測(cè)成立。29．鐵架臺(tái)長(zhǎng)頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑從水中取出導(dǎo)氣管bCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（解析：鐵架臺(tái)長(zhǎng)頸漏斗2KClO32KCl+3O2↑從水中取出導(dǎo)氣管bCCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止（意思相近的其它答案均給分）不能cNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O【解析】(1)①是鐵架臺(tái)，②是長(zhǎng)頸漏斗；(2)裝置A適用于固體加熱制取氧氣，若為混合物，則為加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物，生成氯化鉀和氧氣，化學(xué)方程式為：2KClO32KCl+3O2↑；實(shí)驗(yàn)結(jié)束應(yīng)先移出導(dǎo)管，后熄滅酒精燈，其原因是：防止水倒流，使試管炸裂；氧氣的密度比水小，所以裝置G中充滿水時(shí)，收集氧氣時(shí)，氧氣從短管進(jìn)入，水從長(zhǎng)管（b）排出；(3)二氧化碳的密度比空氣大，且能溶于水，所以用向上排空氣法來(lái)收集，選擇發(fā)生裝置B和收集裝置C可以用于實(shí)驗(yàn)室制取CO2，碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO3+2