備戰(zhàn)2024高考：化學(xué)模擬試題及詳解高考化學(xué)的備考過程中，模擬訓(xùn)練是檢驗學(xué)習(xí)成果、提升應(yīng)試能力的關(guān)鍵環(huán)節(jié)。一份高質(zhì)量的模擬試題，不僅能夠幫助同學(xué)們熟悉高考題型、把握命題趨勢，更能在查漏補缺中鞏固知識體系。以下為大家呈現(xiàn)一套精心編制的2024年高考化學(xué)模擬試題及詳解，希望能為各位考生的沖刺備考提供切實助力。一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法錯誤的是（）A.燃煤中加入CaO可減少SO?氣體的排放B.唐三彩、秦兵馬俑等陶瓷制品的主要成分是硅酸鹽C.食品包裝袋中常用硅膠作干燥劑，鐵粉作抗氧化劑D.用于光纜通信的光導(dǎo)纖維是新型有機高分子材料2.設(shè)N?為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH?O含有的分子數(shù)為N?B.1mol/LNaCl溶液中含有的Na?數(shù)目為N?C.常溫常壓下，32gO?和O?的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2N?D.1molFe與足量稀鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N?3.下列離子方程式書寫正確的是（）A.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO?2?+2H?=CO?↑+H?OB.鐵與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3?=2Fe2?C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+OH?+H?+SO?2?=BaSO?↓+H?OD.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H?O=2Na?+2OH?+H?↑4.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有2個電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)B.由X、Y組成的化合物中只含有離子鍵C.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強5.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到B.淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用飽和Na?CO?溶液鑒別D.苯不能使酸性KMnO?溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)6.利用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎù颂幨÷匝b置圖，實際應(yīng)用中應(yīng)配上實驗裝置圖，如：A.用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH?；B.用圖2裝置驗證犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C.用圖3裝置蒸干CuCl?溶液制備CuCl?·2H?O晶體；D.用圖4裝置分離CCl?萃取碘水后的有機層和水層）A.圖1B.圖2C.圖3D.圖47.已知：25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgBr)=5.4×10?13，Ksp(AgI)=8.5×10?1?。下列說法正確的是（）A.25℃時，在AgCl飽和溶液中加入少量NaCl固體，AgCl的溶度積常數(shù)減小B.25℃時，AgCl、AgBr、AgI的溶解度依次增大C.向濃度均為0.01mol/L的Cl?、Br?、I?混合溶液中逐滴加入AgNO?溶液，最先析出的是AgID.將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO?溶液，生成的AgBr沉淀多于AgCl沉淀二、非選擇題（共58分。第8~10題為必考題，第11~12題為選考題，考生從中選擇一題作答）（一）必考題（共43分）8.（14分）某化學(xué)興趣小組利用如圖所示裝置（部分夾持裝置略去）制備無水氯化鐵并探究其性質(zhì)。（此處省略裝置圖，實際應(yīng)用中應(yīng)配上實驗裝置圖：如A為制氯氣裝置，B為除雜裝置，C為干燥裝置，D為鐵粉與氯氣反應(yīng)裝置，E為尾氣處理裝置）已知：氯化鐵易潮解，加熱易升華。請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。（2）裝置B、C中依次盛放的試劑為___________、___________。（3）裝置D中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________。（4）裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（5）實驗結(jié)束后，取少量裝置D中的固體于試管中，加入蒸餾水，振蕩，若觀察到___________現(xiàn)象，則證明有Fe3?生成。若要檢驗溶液中是否還含有Fe2?，可選用的試劑是___________（填字母）。A.KSCN溶液B.酸性KMnO?溶液C.NaOH溶液（6）該實驗裝置存在一處明顯缺陷，請指出并提出改進(jìn)措施：_____________________________________________________________________________________。9.（14分）研究NO?、SO?等大氣污染物的處理及利用的方法具有重要意義。（1）已知：①2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH?=-196.6kJ/mol②2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)ΔH?=-113.0kJ/mol則反應(yīng)SO?(g)+NO?(g)?SO?(g)+NO(g)的ΔH=___________kJ/mol。（2）在一定溫度下，向某恒容密閉容器中充入SO?和NO?，發(fā)生上述反應(yīng)（2）中的反應(yīng)③。測得平衡時NO?的轉(zhuǎn)化率與起始投料比[n(SO?)/n(NO?)]的關(guān)系如圖所示（此處省略圖像）。①當(dāng)投料比為1時，若起始時容器內(nèi)壓強為p?，達(dá)到平衡時NO?的轉(zhuǎn)化率為60%，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。②當(dāng)投料比[n(SO?)/n(NO?)]增大時，NO?轉(zhuǎn)化率增大的原因是_____________________。（3）利用電解法可將NO?轉(zhuǎn)化為NH??，其工作原理如圖所示（此處省略圖像，為電解池裝置，NO?在陰極反應(yīng)）。①陰極的電極反應(yīng)式為____________________________________。②若電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，則生成NH??的物質(zhì)的量為___________mol。（4）用NH?催化還原NO?也可消除氮氧化物的污染。寫出NH?還原NO?生成N?和H?O的化學(xué)方程式：____________________________________。10.（15分）工業(yè)上以鋰輝石（主要成分為LiAlSi?O?，含少量Ca2?、Mg2?、Fe3?等雜質(zhì)）為原料制備碳酸鋰的流程如下：（此處省略流程圖，大致流程為：鋰輝石→焙燒→浸出→凈化除雜（除Ca2?、Mg2?、Fe3?）→沉鋰→過濾洗滌干燥→Li?CO?）已知：①Li?CO?的溶解度隨溫度升高而降低；②部分金屬離子氫氧化物的溶度積常數(shù)如下表：氫氧化物Fe(OH)?Al(OH)?Mg(OH)?Ca(OH)?:-------:------:------:------:------Ksp4.0×10?3?1.3×10?331.8×10?115.5×10??請回答下列問題：（1）鋰輝石焙燒時與石灰石反應(yīng)，其中LiAlSi?O?轉(zhuǎn)化為Li?O、Al?O?和CaSiO?，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。（2）“浸出”時，為提高鋰的浸出率，可采取的措施有_____________________（任寫一條）。（3）“凈化除雜”步驟中，先加入H?O?將Fe2?氧化為Fe3?，再調(diào)節(jié)溶液pH，使Al3?、Fe3?轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀除去。①寫出H?O?氧化Fe2?的離子方程式：____________________________________。②若溶液中c(Fe3?)=0.01mol/L，當(dāng)Fe3?恰好沉淀完全時（c(Fe3?)≤1×10??mol/L），溶液的pH約為___________。此時，Al3?___________（填“已完全沉淀”或“未完全沉淀”）。（4）“沉鋰”過程中，加入飽和Na?CO?溶液的離子方程式為_____________________。為提高Li?CO?的產(chǎn)率和純度，應(yīng)選擇的最佳溫度為___________（填“較低溫度”或“較高溫度”），并簡述理由：____________________________________。（5）若鋰輝石中Li?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，整個流程中鋰的損失率為b%，則1t鋰輝石可制得Li?CO?的質(zhì)量為___________kg（用含a、b的代數(shù)式表示，Li?CO?的相對分子質(zhì)量為74，Li?O的相對分子質(zhì)量為30）。（二）選考題（共15分。請考生從給出的2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計分）11.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（15分）（此處省略題目內(nèi)容，可涉及原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)等知識點，如：氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到BF?和BN，如下圖所示（此處省略流程圖）。請回答下列問題：（1）基態(tài)B原子的電子排布式為___________；B和N相比，電負(fù)性較大的是___________，BN中B元素的化合價為___________。（2）BF?分子的立體構(gòu)型為___________，BF??的鍵角比NH?的鍵角___________（填“大”或“小”）。（3）在BF?與NH?的反應(yīng)中，BF?能接受NH?分子的一對孤電子對形成BF?·NH?，該反應(yīng)可表示為BF?+NH?=BF?·NH?。反應(yīng)中，BF?是___________（填“Lewis酸”或“Lewis堿”）。（4）BN晶體有多種結(jié)構(gòu)，其中立方氮化硼具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示（此處省略晶胞圖）。立方氮化硼的硬度僅次于金剛石，其原因是_____________________。若該晶胞的邊長為apm，則立方氮化硼的密度為___________g·cm?3（用N?表示阿伏加德羅常數(shù)的值，列出計算式即可）。）12.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]（15分）（此處省略題目內(nèi)容，可涉及有機物的推斷、合成路線設(shè)計、官能團(tuán)性質(zhì)、反應(yīng)類型判斷等。如：化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下（此處省略合成路線圖）：已知：①（此處省略已知信息，如醛醛縮合反應(yīng)等）②回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是___________。（2）由C生成D和E生成F的反應(yīng)類型分別是___________、___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（4）G為甲苯的同分異構(gòu)體，由F生成H的化學(xué)方程式為_____________________。（5）芳香化合物X是F的同分異構(gòu)體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出CO?，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積比為6∶2∶1∶1，寫出2種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式：_____________________。（6）寫出用環(huán)戊烷和2-丁炔為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。）---參考答案及詳解一、選擇題1.答案：D解析：A項，CaO可與SO?反應(yīng)生成CaSO?，進(jìn)一步被氧化為CaSO?，從而減少SO?排放，A正確；B項，陶瓷的主要成分是硅酸鹽，B正確；C項，硅膠具有吸水性可作干燥劑，鐵粉具有還原性可作抗氧化劑，C正確；D項，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，屬于無機非金屬材料，D錯誤。2.答案：C解析：A項，標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，22.4LH?O的物質(zhì)的量不是1mol，A錯誤；B項，溶液體積未知，無法計算Na?數(shù)目，B錯誤；C項，O?和O?均由氧原子構(gòu)成，32g混合氣體中氧原子的物質(zhì)的量為32g/16g·mol?1=2mol，數(shù)目為2N?，C正確；D項，F(xiàn)e與稀鹽酸反應(yīng)生成Fe2?，1molFe轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤。3.答案：D解析：A項，碳酸鈣難溶于水，應(yīng)以化學(xué)式表示，A錯誤；B項，電荷不守恒，應(yīng)為Fe+2Fe3?=3Fe2?，B錯誤；C項，離子配比不正確，應(yīng)為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯誤；D項，鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H?，離子方程式正確，D正確。4.答案：A解析：X是地殼中含量最多的元素，為O；Y原子序數(shù)大于X，最外層有2個電子，為Mg；Z單質(zhì)是半導(dǎo)體材料，為Si；W與X同主族，為S。A項，原子半徑：Mg>Si>S>O，A正確；B項，X、Y組成的化合物可能為MgO（離子鍵）或MgO?（離子鍵和共價鍵），B錯誤；C項，非金屬性S>Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H?SO?>H?SiO?，C錯誤；D項，非金屬性O(shè)>S，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性H?O>H