1.DC和C14是累積烯烴環(huán)型碳,性質(zhì)不穩(wěn)定,自然界中不能廣泛存在,D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.A二氧化錳與濃鹽酸的反應(yīng)中,鹽酸作為還原劑產(chǎn)生氯氣,體現(xiàn)了還原性;濃硫酸、濃硝酸、稀硝酸與銅反應(yīng)體現(xiàn)氧化性,A項(xiàng)符合題意。3.C氯化鋁為共價(jià)化合物,一般電解熔融氧化鋁生成鋁,A項(xiàng)錯(cuò)誤;氫氟酸是弱酸,B項(xiàng)錯(cuò)誤;液氨類似水可發(fā)生自耦電離,C項(xiàng)正確;ICl3十3H2O=H3IO3十3HCl,D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C沒有溶液體積且CH3COO—水解,不能求算CH3COO—個(gè)數(shù),C項(xiàng)錯(cuò)誤。O3都與稀硫酸反應(yīng),A項(xiàng)不合理;濃H2SO4能與NH3發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)不合理;SO2能與酸性高錳酸鉀反應(yīng)產(chǎn)生SO—,而CO2不反應(yīng),C項(xiàng)合理;SiO2、Al2O3均能NaOH溶液反應(yīng)而無法分離,D項(xiàng)不合理。6.B由圖可知,pt電極發(fā)生還原反應(yīng),則pt電極為正極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ag電極為負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式為Ag—=AgCl↓,B項(xiàng)正確;原電池工作時(shí),電子在導(dǎo)線中發(fā)生定向移動(dòng),溶液中不存在電子的移動(dòng),C項(xiàng)錯(cuò)誤;該裝置為原電池,工作時(shí)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.A根據(jù)氧化性:HNO3>Fe3十>CU2十,開始階段是金屬鐵和硝酸之間的反應(yīng):Fe十4HNO3=Fe(NO3)3十NO↑十,A項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬鐵和硝酸反應(yīng)結(jié)束后,發(fā)生反應(yīng)Fe十2Fe3十=3Fe2十,生成,B項(xiàng)正確;最后階段為Fe十CU2十=Fe2十十CU,C項(xiàng)正確;根據(jù)以上分析,整個(gè)過程的反應(yīng)為4H十十NO3十=4Fe2十十CU十NO↑十2H2O,溶液中Fe3十、CU2十物質(zhì)的量濃度相8.A灼燒和轉(zhuǎn)化均涉及了氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)錯(cuò)誤;減慢“結(jié)晶”速率可獲得較大的晶體顆粒,B項(xiàng)正確;抽濾可以加快過濾速度,C項(xiàng)正確;“轉(zhuǎn)化”過程中錳酸鉀發(fā)生歧化反應(yīng)生成高錳酸鉀和二氧化錳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為3K2MnO4十4COO=↓十2KMnO4十4KHCO3,D項(xiàng)正確。9.B侯氏制堿法先向飽和食鹽水中通入氨氣后再通入CO2,A氣體是NH3,B氣體是CO2,A項(xiàng)錯(cuò)誤;第Ⅱ步NH3、CO2與飽和食鹽水反應(yīng)生成NaHCO3沉淀和氯化銨,B項(xiàng)正確;第Ⅲ步得到NaHCO3晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;第Ⅳ步的主要操作為加O和Na2CO3得到飽和溶液,A項(xiàng)正確;一次性加入Na2CO3粉末會(huì)使產(chǎn)品含有更多雜質(zhì),B項(xiàng)錯(cuò)誤;CUCO3●CU(OH)2難溶于水,過濾并將所得沉淀洗滌、干燥可得產(chǎn)品,C項(xiàng)正確;由上述分析可知,制備過程涉及過濾,需用到燒杯、漏斗、玻璃棒,D項(xiàng)正確。=NO,SO= =HNO2十HSO十NO2—,A項(xiàng)正確C項(xiàng)正確;依據(jù)總反應(yīng)方程式分析可知:NO2可以氧化SO—而HNO2不可以,因此氧化性:NO2>HNO2,D項(xiàng)正確。十<O2—<S2—(Y<X<W),A項(xiàng)錯(cuò)誤;SiO2能與氫氟酸反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:H2SiO3<H2SO4,即W>Z,C項(xiàng)錯(cuò)誤;X與W形成的化合物SO2、SO3都是共價(jià)化合物,分子中只含共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。13.D根據(jù)(())<(())可知,Cl2與異丁烷取代在2號(hào)位置的產(chǎn)物占比少一些,根據(jù)圖象可知,2號(hào)【高三10月質(zhì)量檢測●化學(xué)參考答案第1頁(共2頁)】S—G位置的產(chǎn)物少,則更多生成的1號(hào)位置的產(chǎn)物,說明圖中的△Ea要更小才可以得到更多的1號(hào)位置的產(chǎn)物,因此△Ea(cl●)<△Ea(Br●),D項(xiàng)錯(cuò)誤。14.c第五次實(shí)驗(yàn)中未收集到氨氣,說明銨鹽溶液中有其他離子先于NH與OH—反應(yīng),即含有H十,所以樣品中一定含有NH4HSO4,A項(xiàng)正確;第四次實(shí)驗(yàn)中濃硫酸增加的質(zhì)量即為氨氣的質(zhì)量,B項(xiàng)正確;第二次銨鹽的質(zhì)量為第一次銨鹽質(zhì)量的2倍,同時(shí)產(chǎn)生的氨氣也加倍,說明第一次和第二次銨鹽完全反應(yīng)。第三次銨鹽的質(zhì)量為第二次銨鹽質(zhì)量的2倍,但生成的氨氣量不變,說明第三次實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉完全反應(yīng),銨鹽有剩余,則第四次和第五次實(shí)驗(yàn)中氫氧化鈉均完全反應(yīng),所以第三次和第四次參加反應(yīng)的NaOH質(zhì)量相等,c項(xiàng)錯(cuò)誤;設(shè)10g該銨鹽中NH4HSO4的物質(zhì)的量為2SO4的物質(zhì)的量為y;第二次反應(yīng)中產(chǎn)生的氨氣應(yīng)為父十第三次實(shí)驗(yàn)中用去的NaOH為2父十(父十2y)(第三次產(chǎn)生的氨氣與第二次相同);第四次實(shí)驗(yàn)中用去的NaOH為(3父十0.08),則有:2父十(父十2y)=3父十,所以該銨鹽中氮元15.(1)①M(fèi)nO2十4H十十2cl—Mn2十十cl2↑十2H2O;增加H十或cl—濃度,使cl—還原性增強(qiáng),又產(chǎn)生了cl2(其他合理表達(dá)也可得分)②4KclO3=(2):O::c::O:;酸性高錳酸鉀;澄清石灰水(其他合理答案也給分)(3)clO—十caSO3=cl—十caSO4(每空2分)16.(1)加快溶解速率;加熱濃縮,冷卻結(jié)晶(2)cu十H2O2十H2SO4=cuSO4十2H2O;加熱△(3)4;2MnO(OH)十6Hcl(濃)=2Mncl2十cl2↑十4H2O△(4)cu2十十cu十2cl—=2cucl↓=zncO3↓十H2O十cO2↑(每空2分)17.(1)cH4(g)十O2(g)=cO(g)十2H2O(l)△H=—607KJ●mol—1(3)①分子內(nèi)碳碳雙鍵的數(shù)目和位置②小于(4)①4.18×103②—209(每空2分)18.(1)恒壓滴液(分液)漏斗;反應(yīng)放熱(2)減慢滴加KcN與KOH混合溶液