2024-2025學(xué)年高三年級第一學(xué)期期中考前考二化學(xué)試題分值：100分時間：90分鐘能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Cl-35.5Ca-40V-51Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Ga-70B-11第I卷(共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。1.下列關(guān)于物質(zhì)的性質(zhì)、用途等描述中錯誤的是A.具有還原性，并且可以殺菌、抗氧化，在葡萄酒中添加適量的能殺滅微生物并防止葡萄酒的氧化變質(zhì)B.新型陶瓷碳化硅不僅可用作耐高溫結(jié)構(gòu)材料，還可用作耐高溫半導(dǎo)體材料C.儲氫合金是一類能大量吸收，并與結(jié)合成金屬氫化物的材料D.燃煤中添加生石灰能有效吸收，實現(xiàn)碳中和2.下列化學(xué)用語正確的是A.基態(tài)N原子的價層電子軌道表示式：B.中子數(shù)為18的氯原子：C.的電子式：D.的空間結(jié)構(gòu)模型：3.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.將22.4L通入水中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B.6g晶體中含有的鍵數(shù)目為C.100g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含鍵的數(shù)目為D.常溫常壓下，和的混合物共64g，所含氧原子數(shù)目為4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A.與鋁反應(yīng)能產(chǎn)生H2的溶液：、Ba2+、Na+、ClB.在飽和氯水中：Na+、Fe2+、Br、C.在明礬溶液中：、Na+、、D.含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、I-、SCN-5.對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)離子方程式的是A.向NaOH溶液中加入Al2O3：B.向Ca(ClO)2溶液中通入過量SO2：C.向硫酸銅溶液中加入過量氨水：D.向新制氯水中滴加少量的FeBr2溶液：6.天然氣中含有少量有毒氣體，用如圖所示流程在常溫下可實現(xiàn)天然氣在氧化亞鐵硫桿菌(菌)作用下催化脫硫。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.X為B.該脫硫過程不宜在高溫下進行，因為菌活性會降低C.過程②中發(fā)生的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，也是化合反應(yīng)D.過程①中每脫去轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是7.下列有關(guān)實驗原理、裝置、操作或結(jié)論的描述中，正確的是A．實驗室制備CO2B．分離Br2與KI溶液反應(yīng)生成的碘C．驗證NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性D．用硫酸吸收氨氣A.A B.B C.C D.D8.LDFCB是電池的一種電解質(zhì)，該電解質(zhì)陰離子由同周期元素原子W、X、Y、Z構(gòu)成，結(jié)構(gòu)如圖，Y的最外層電子數(shù)等于X的核外電子總數(shù)，下列說法正確的是A.同周期元素第一電離能小于Y的有5種B.簡單氫化物的還原性：X＜YC.W、Z形成的化合物分子是含有極性鍵的非極性分子D.四種元素形成的簡單氫化物中X的最穩(wěn)定9.鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取少許等量Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法不正確的是實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾倒溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量6mol/L氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化說明過程中濃、稀硝酸的作用不一樣C試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物D.上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物10.CuCl難溶于水，在空氣中易被氧化。工業(yè)以廢銅泥(含CuS、、、Fe等)為原料制備CuCl的流程如圖：下列說法正確的是A.“酸浸”后，溶液中的金屬離子只含和B.“除雜”步驟中，為了使沉淀完全，加氫氧化鈉溶液須過量C.“灼燒”不充分會降低CuCl的產(chǎn)率D.實驗室模擬工業(yè)灼燒操作可在蒸發(fā)皿中進行二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分11.下列說法正確的有①根據(jù)鐵與Cl2、S反應(yīng)的條件可以判斷氯元素和硫元素的非金屬性的強弱②證明氯水中起漂白作用的不是Cl2用CCl4充分萃取，將紅紙條分別浸入分層后的溶液中③可用稀硫酸和K3[Fe(CN)6]溶液檢驗鐵紅中是否含有FeCO3④可以用瓷坩堝來加熱燒堿或純堿使其熔化⑤除去NH4Cl溶液中混有的Fe3+，可先加入NaOH溶液后過濾⑥工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)為：，該反應(yīng)能證明非金屬性：碳>硅A.1個 B.2個 C.3個 D.4個12.用FeCl3·6H2O晶體制取無水FeCl3的實驗裝置如圖所示，已知無水FeCl3易水解、易升華。下列說法錯誤的是A.先打開分液漏斗活塞再點燃酒精燈 B.b裝置中盛裝的試劑是濃硫酸C.d裝置起到冷凝收集產(chǎn)物的作用 D.f裝置中上層為苯，下層為NaOH溶液13.某同學(xué)按圖示裝置進行實驗，向抽濾瓶溶液中通入足量a氣體獲得a的飽和溶液，再通入足量的b氣體，抽濾瓶中最終一定得到沉淀。下列物質(zhì)組合符合要求的是abcA飽和食鹽水B溶液C溶液D溶液A.A B.B C.C D.D14.前四周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子中有6個運動狀態(tài)不同的電子，Y是地殼中含量最多的元素，基態(tài)Z原子K、L層上的電子總數(shù)是原子軌道上電子數(shù)的兩倍，基態(tài)W原子中有6個未成對電子。下列說法錯誤的是A.電負性：，原子半徑： B.同周期中，元素Z的第一電離能最大C.離子中存在的離域π鍵 D.在一定條件下，和均具有強氧化性15.以鐵硼礦(主要成分為和，還有少量、FeO、CaO、和等)為原料制備硼酸的工藝流程如圖所示：下列說法錯誤的是A.浸渣中的物質(zhì)是、和B.“凈化除雜”需先加溶液再調(diào)節(jié)溶液的pHC.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶D.“粗硼酸”中的主要雜質(zhì)是氫氧化鋁第II卷(共60分)三、填空題16.某學(xué)習(xí)小組探究B及其化合物的性質(zhì)。（1）元素周期表中虛線相連的元素的性質(zhì)具有一定的相似性，即對角線法則。B在元素周期表中的位置是_______。其最高價氧化物的化學(xué)式為_______，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（2）某科研團隊研究發(fā)現(xiàn)硼氫化鈉()在催化劑表面與水反應(yīng)可生成。①上圖中X的化學(xué)式為_______。②以二聚物的形式存在，分子結(jié)構(gòu)中存在兩個鍵共用一對共用電子的氫橋鍵，用表示，則二聚物結(jié)構(gòu)式為_______。③圖中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為_______。④_______g的還原能力與標準狀況下22.4L的還原能力相當(還原能力即生成失去電子的量)。17.以下是生活中常用的幾種消毒劑。i.“84”消毒液，有效成分是。ii.消毒液，其有效成分的結(jié)構(gòu)簡式為(簡稱，廣泛應(yīng)用于消毒或個人護理用品，如去屑香波，洗手液、肥皂和其它衛(wèi)生用品等抗菌洗滌劑中)。iii.雙氧水消毒液，是質(zhì)量分數(shù)為3%～25%溶液。（1）“84”消毒液需要在陰暗處密封保存，否則容易失效，用化學(xué)用語解釋其原因∶①；②_______（2）實驗室通過測定不同pH環(huán)境中不同濃度NaClO溶液的細菌殺滅率(%)，以探究“84”消毒液殺菌能力的影響因素，實驗結(jié)果如下表。NaClO溶液濃度(mg/L)不同pH下的細菌殺滅率(%)pH=4.5pH=7.0pH=9.525098.9077.9053.9050099.9997.0065.54①結(jié)合表中數(shù)據(jù)可推斷，相同條件下，HClO的殺菌能力_______(填“強于”、“弱于”或“相當于”)的殺菌能力。②下列關(guān)于“84”消毒液及其使用方法的描述中，正確的是_______。(填字母序號)a．“84”消毒液的殺菌能力與其濃度有關(guān)b．長期用于對金屬制品消毒，不會使金屬腐蝕c．不能與清廁靈(含)混合使用，可能會導(dǎo)致安全事故d．噴灑在物品表面后適當保持一段時間，以達到消毒殺菌效果（3）消毒液A常用于家庭衣物消毒。若將消毒液A與“84”消毒液混合使用，會大大降低消毒效果，從物質(zhì)性質(zhì)的角度解釋其原因為_______。（4）研究小組將某“84”消毒液與雙氧水消毒液等體積混合，有大量無色氣體生成，經(jīng)檢驗為氧氣。用離子方程式表示生成氧氣可能原因：、_______。18.五水硫酸銅俗稱藍礬、膽礬或銅礬，具有催吐、去腐、解毒等功效，但有一定的副作用，易溶于水，難溶于乙醇。回答下列問題：（1）銅與過量溶液反應(yīng)的探究如下：實驗②中Cu溶解的離子方程式為_______。（2）某學(xué)習(xí)小組利用含銅90%的廢銅屑制取硫酸銅晶體，有兩種途徑可供選擇：途徑A：途徑B：①寫出途徑A的化學(xué)方程式：_______。②與途徑A相比，途徑B的優(yōu)點是_______。（3）硫酸銅溶液經(jīng)加熱蒸發(fā)、_______、過濾、_______、干燥實驗操作，得到膽礬。（4）將制得的晶體進行熱重分析，其熱重曲線(即樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線，T℃時，已完全失去結(jié)晶水)如圖所示。_______。（5）下列操作中，會導(dǎo)致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏低的是_______(填標號)。①制得的結(jié)晶水合物未充分干燥②坩堝未置于干燥器中冷卻③加熱時有少量固體迸濺出來19.化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出了重要貢獻，某化學(xué)興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3，進一步處理得到產(chǎn)品Na2CO3和NH4Cl，實驗流程如圖：回答下列問題：（1）從A～E中選合適的儀器制備NaHCO3，正確的連接順序是_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。_______→_______→_______→_______→_______→g為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或_______。A．B．C．D．E．（2）請簡述檢驗A裝置氣密性的方法：_______。（3）生成NaHCO3的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：①對固體NaHCO3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2O2，Na2O2增重0.14g，則固體NaHCO3的質(zhì)量為_______g。②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4Cl(aq)→NaCl(aq)+NH4Cl(s)過程。為使NH4Cl沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度曲線，需采用操作為_______、_______、洗滌、干燥。（5）無水NaHCO3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度，稱量前，若無水NaHCO3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”“不變”)。20.金屬鉻主要用于不銹鋼、電鍍和金屬陶瓷等工業(yè)生產(chǎn)，工業(yè)上常用鋁熱法制備金屬鉻。由鋁鉻鐵礦(主要成分是，含有少量、、等雜質(zhì))制備金屬鉻的工藝流程如圖。（1）中的化合價為___________，“焙燒”前，將鋁鉻鐵礦粉碎，其目的是___________。（2）已知水浸取液中含有等離子，“焙燒”時，和分別發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為___________、___________。（3）“浸渣”的主要成分為___________(填化學(xué)式，下同)，“濾渣”的主要成分為___________。（4）請寫出“中和、酸化”過程中生成的離子方程式：___________；當“還原1”步驟中生成時，則還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為___________。（5）已知在高溫條件下會分解?！斑€原2”發(fā)生反應(yīng)時，點燃鎂條引燃反應(yīng)，在鋁熱反應(yīng)中的作用可能是___________。

2024-2025學(xué)年高三年級第一學(xué)期期中考前考二化學(xué)試題分值：100分時間：90分鐘能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12N-14O-16S-32Na-23K-39Cl-35.5Ca-40V-51Mn-55Fe-56Co-59Cu-64Ga-70B-11第I卷(共40分)一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意?！?題答案】【答案】D【2題答案】【答案】A【3題答案】【答案】B【4題答案】【答案】A【5題答案】【答案】A【6題答案】【答案】C【7題答案】【答案】D【8題答案】【答案】C【9題答案】【答案】D【10題答案】【答案】C二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分【11題答案】【答案】B【12題答案】【答案】D【13題答案】【答案】BD【14題答案】【答案】BC【15題答案】【答案】D第II卷(共60分)三、填空題【16題答案】【答案】（1）①.第2周期第ⅢA族②.③.或（2）①.或②.③.④.9.5【17題答案】【答案】（1）（2）①.強于②.acd（3）PCMX含有酚羥基，具有還原性，NaClO具有氧化性，二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)（4）ClO-+H2O2=Cl-+O2↑+H2O【18題答案】【答案】（1）（2）①.(濃)②.不會產(chǎn)生二氧化硫且產(chǎn)生等量膽礬消耗硫酸少(硫酸利用率高)（3）①.冷卻結(jié)晶②.乙醇洗滌（4）5（5）②【19題答案】【答案】（1）①.a→e→f→b→c→g②.將玻璃塞上的凹槽對準漏斗頸部