2026屆湖南省永州零冷兩區(qū)七校聯考化學九上期中綜合測試試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列說法不正確的是（）A．分解反應的反應物一定是化合物B．由同種分子構成的物質一定是純凈物C．核電荷數：S2﹣＝SD．在原子中質子數不一定等于電子數2．下列關于稀有氣體的敘述，錯誤的是()。A．稀有氣體都是沒有顏色、沒有氣味的氣體B．稀有氣體在空氣中所占的體積約為0.03%C．稀有氣體的性質很不活潑，常用作保護氣D．稀有氣體在通電時，能發(fā)出不同顏色的光3．在錐形瓶甲中放入10g塊狀純凈的碳酸鈣，在錐形瓶乙中放入10g粉末狀純凈的碳酸鈣，分別同時加入足量同濃度的稀鹽酸與碳酸鈣反應。下列圖中對該實驗產生氣體的質量與反應時間的關系，描述合理的是（）A． B．C． D．4．汽車尾氣凈化裝置中裝有鉑催化劑，尾氣在催化劑表面反應的微觀過程可用下圖表示。下列有關說法正確的是A．反應Ⅰ中的反應物有3種 B．反應Ⅱ中NO2和CO的計量數之比為1∶2C．反應Ⅰ和Ⅱ中都有單質參加反應 D．此凈化裝置只能消除NO、CO對空氣的污染5．下列化學反應中既不是化合反應也不是分解反應的是A．鐵+氧氣四氧化三鐵B．二氧化碳+碳一氧化碳C．氧化汞汞+氧氣D．乙炔+氧氣二氧化碳+水6．2017年諾貝爾化學獎于當地時間10月4日揭曉。授予三位在開發(fā)對生物分子進行高分辨率結構測定的低溫電子顯微鏡方面有突出貢獻的科學家。甘氨酸（C2H5NO2）就是一種典型的生物分子，下列敘述正確的是（）A．甘氨酸是一種混合物B．甘氨酸由碳、氫、氧、氮四種原子構成C．一個甘氨酸分子中含有9個原子核D．甘氨酸中碳、氫元素的質量比為24:57．現有含金屬元素的質量分數為75%的氧化鐵和氧化銅組成的混合物6.4g，與200g硫酸溶液恰好完全反應，則所用硫酸溶液的溶質質量分數為（）A．9.8% B．4.9% C．19.6% D．10%8．稀土是不可再生的重要戰(zhàn)略資源，鈰（Ce）是一種常見的稀土元素，鈰元素在元素周期表中的信息如圖所示。下列敘述錯誤的是（）A．鈰屬于金屬元素B．鈰原子中的質子數為58C．鈰的相對原子質量是140.1gD．鈰原子中的核外電子數是589．將一定質量的a、b、c、d四種物質放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間后，測得反應后各物質的質量如下：物質abcd反應前質量(g)7.44.23.20.8反應后質量(g)待測2.67.60.8下列說法中錯誤的是()A．該反應為化合反應B．反應后a物質的質量為4.6gC．c物質中所含元素的種類，一定包括a、b中的元素種類D．a和b是反應物，d一定是催化劑10．關于化學式“CO2”的說法不正確的是A．一個二氧化碳分子B．二氧化碳這種物質C．二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的D．二氧化碳是由一個碳原子和兩個氧原子構成的11．對下列現象的解釋或者結論錯誤的是A．蒸餾水不能養(yǎng)金魚——蒸餾水中沒有氧分子B．將白磷保存于水中——使白磷與氧氣隔絕，防止白磷自燃C．金剛石作鉆頭——金剛石硬度很大D．把燃著的木條伸入集氣瓶中，火焰熄滅——瓶中氣體一定是CO212．下列四個反應的生成物都是C，如果C的化學式為A2B5，則該反應的化學方程式為()A．2AB2＋B2===2C B．3AB2＋B2===2CC．4AB2＋B2===2C D．AB2＋4B2===2C二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．小明同學選擇“影響過氧化氫溶液分解制取氧氣速率的因素”的課題開展探究。下列是他探究實驗數據記錄：實驗序號反應溫度/℃催化劑二氧化錳的用量/g過氧化氫溶液的濃度反應所需的時間/分鐘11505%302151g5%103251g10%54251g15%35351g15%1（1）過氧化氫溶液制取氧氣反應的符號表達式為________________.（2）實驗_________________（填序號）說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；（3）對比實驗3和4，可得出的結論是______________________。（4）通過上述對比實驗得到影響過氧化氫溶液制取氧氣速度的因素有___________。A反應的溫度B溶液的濃度C催化劑的種類14．某科學興趣小組的同學按照課本上的實驗裝置做“測定空氣中氧氣的體積分數”實驗（如圖1所示），但測出的氧氣的體積分數明顯小于，請你參與探究：（提出問題）造成誤差的原因是什么？如何改進課本上的實驗裝置？（查閱資料）1.紅磷、白磷的一些性質如表：顏色、狀態(tài)熔點/℃著火點/℃密度/（g/cm3）紅磷暗紅色固體5902402.34白磷白色或黃色固體44.1401.822.銅能與氧氣反應生成黑色的氧化銅。（猜想與假沒）甲同學：可能是導管內原含有空氣，后來留有吸入的水，影響實驗的準確性。乙同學：可能是瓶內殘留氣體中還有氧氣。你還能作出的猜想是_____。（交流與討論）（1）丙同學認為用木炭代替紅磷，就可以消除誤差，你認為他的猜想_____（填“合理”或“不合理”）理由是_____。（2）他們利用金屬的導熱性，對課本上的實驗裝置進行了圖2所示的改進（其他儀器忽略）。①甲同學提出應把紅磷換為白磷，理由是_____。②與課本上的實驗裝置相比較，該裝置的一個優(yōu)點是_____。（探究與反思）（1）為了驗證乙同學的猜想，將銅粉放在殘余氣體中加熱，觀察到銅粉變黑色，證明乙同學的猜想_____（填“合理”或“不合理”）。（2）大家用改進的實驗裝置（如圖2所示）進行實驗，待玻璃管冷卻、管內白色的煙幕消失時，左玻璃管內的液面上升了1格，得到了較準確的結果。左玻璃管上端生成白色固體的有關化學方程式是：_____。15．將木炭粉和氧化銅粉末放在試管中加熱：（1）圖中酒精燈上加一金屬網罩的作用________________。（2）觀察到加熱的試管里的粉末變____________，反應的化學方程式是___________________。（3）觀察到澄清石灰水____________，反應的化學方程式是________________。16．請根據A、B兩個實驗回答：（1）寫出A裝置中發(fā)生反應的符號表達式：____________________________；（2）若電源正極產生的氣體是5mL，則負極產生氣體的體積為____________________________mL；負極產生的氣體能____________________________。（3）下列有關氫氣性質、用途的描述，錯誤的是____________________________；A氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小B氫氣在空氣中燃燒，產生黃色火焰C點燃氫氣前一定要檢驗其純度D氫氣燃燒后的產物是水，不污染空氣，它是理想的清潔、高能燃料（4）用分子和原子的觀點分析比較A裝置和B裝置在實驗過程中水的變化情況。_________________；三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．某同學對氧化鈣設計了如下實驗方案：(1)氧化鈣的俗稱____，寫出氧化鈣與水反應的化學方程式____，氧化鈣在生活中的用途，請舉一例____。(2)如果要用實驗證明B中不是水而是一種溶液、可用試劑____或_____等；方案流程中屬于懸濁液的是___(填A、B、C)。(3)若方案Ⅱ是加入少量氧化鈣，出現白色渾濁液的原因是___。A氧化鈣遇水放熱B溶液中水的質量減少C溶液B可能是飽和溶液(4)①圖一，在未加水前，根據A與B液面相平，說明____(填編號)A裝置漏氣B氣密性良好C無法判氣密性D里外壓強相等②圖二，在加水后、觀察到液面A低B高，說明___，過了一段時間，觀察到液面____。18．測定空氣中氧氣含量的實驗，請回答下列問題：（1）該實驗中紅磷須稍過量，目的是______________________。（2）打開止水夾后觀察到的現象是液面上升_____________，由此可得出空氣中氧氣的體積分數約為______________。四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）一般情況下，正常成年人每次吸入的空氣體積約為1L，每分鐘呼吸15次，則：（1）一個成年人每小時吸入空氣的體積是多少升？_____（2）一個成年人每小時吸入空氣中氧氣的體積約占多少升？_____（最后結果保留整數，已知空氣成分按體積計算，氧氣為21%）

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

A、一種物質分解生成了兩種或兩種以上物質的反應屬于分解反應，故分解反應的反應物一定是化合物，故A說法正確，不符合題意；B、由同種分子構成的物質一定是純凈物，故B說法正確，不符合題意；C．硫離子是由硫原子得到2個電子形成的，此過程中質子數（即核電荷數）沒有改變，故C說法正確，不符合題意；D．在原子中，質子數與電子數一定相等，故D說法不正確，符合題意。故選：D。2、B【解析】試題分析：稀有氣體在空氣中所占的體積約為0.94%?？键c：稀有氣體3、C【解析】

相同質量不同形狀的碳酸鈣和足量稀鹽酸反應，最終生成二氧化碳的質量相同，但是反應速度不同；相同條件下粉末狀的碳酸鈣反應速度比塊狀的反應速度快?！驹斀狻緼、由分析可知得到同樣多的二氧化碳，甲用的時間長，乙用的時間短，本圖像顛倒了，故選項錯誤；B、塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3都是10g，加入足量的稀鹽酸后，產生的二氧化碳氣體一樣多；故選項錯誤；C、粉末狀的碳酸鈣與鹽酸的接觸面積大，因此反應的速度快，能在短時間內得到同樣多的二氧化碳，塊狀CaCO3用的時間比較長；即得到同樣多的二氧化碳，甲用的時間長，乙用的時間短；故選項正確；D、塊狀CaCO3和粉末狀CaCO3都是10g，加入足量的稀鹽酸后，產生的二氧化碳氣體一樣多，并且乙用的時間短，故選項錯誤；故選C。4、B【解析】A.由題中信息可知，反應Ⅰ是一氧化氮和氧氣生成二氧化氮，反應物有2種，錯誤；B.化學反應前后原子的種類、個數不變，可得反應的化學方程式為：2NO2+4CO=N2+4CO2；反應Ⅱ中NO2和CO的計量數之比為1∶2，正確；C.反應Ⅰ的反應物有氧氣，是一種元素組成的單質，反應Ⅱ中反應物為二氧化氮和一氧化碳，都是化合物，錯誤；D.由題中信息可知，此凈化裝置能消除NO、CO、NO2對空氣的污染，錯誤。故選B。5、D【解析】

A、鐵和氧氣反應生成四氧化三鐵，符合“一變多”的特征，屬于化合反應，不符合題意；B、二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，符合“多變一”的特征，屬于分解反應，不符合題意；C、氧化汞分解生成汞和氧氣，符合“一變多”的特征，屬于分解反應，不符合題意；D、乙炔和氧氣反應生成二氧化碳和水，既不是化合反應也不是分解反應，符合題意。故選D。6、D【解析】由分子結構模型可知，甘氨酸的化學式為C2H5O2N．A．甘氨酸是由一種物質組成的，屬于純凈物，錯誤；B．甘氨酸是由分子構成的，而不是由原子直接構成的，錯誤；C．由化學式可知，每個甘氨酸分子中含有2個碳原子、5個氫原子、2個氧原子和1個氮原子構成的，共含10個原子，每個原子中含有1個原子核，所以含有10個原子核，錯誤；D．甘氨酸中碳、氫元素的質量比為（12×2）：（1×5）=24：5，正確。故選D。7、B【解析】

根據氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，再根據氧元素的質量守恒進行分析解答?！驹斀狻坑捎谘趸F和氧化銅的混合物與200g硫酸溶液恰好完全反應，分析化學方程式Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，CuO+H2SO4=CuSO4+H2O可知，氧化物中氧元素全部轉變?yōu)樗械难踉?，生成水中氫元素全部來自硫酸；氧化鐵、氧化銅組成的混合物中氧元素的質量=6.4g×（1-75%）=1.6g，設：硫酸溶液中硫酸的質量為x，由化學方程式可以得到氧化鐵、氧化銅組成的混合物中氧元素、水、硫酸的關系如下：x=9.8g則該硫酸溶液中氫元素的質量分數==4.9%。故選B。8、C【解析】

A、根據元素中文名稱命名規(guī)則，鈰是“钅”旁，屬于金屬元素，選項A正確；B、元素周期表中每一格中間是元素名稱，左上角是原子序數，因為原子序數=質子數，所以鈰原子中的質子數為58，選項B正確；C、元素周期表中每一格中間是元素名稱，正下方是相對原子質量，但相對原子質量的單位不是“g”，選項C錯誤；D、因為原子序數=質子數=核外電子數，所以鈰原子中的核外電子數是58，選項D正確。故選C。9、D【解析】根據質量守恒定律，由表中數據可知：b的質量減少了4.2g-2.6g=1.6g，可確定b是反應物；c的質量增加了7.6g-3.2g=4.4g，可確定c是生成物；d的質量反應前后不變；A、b的質量減少了是反應物，參加反應的b的質量為1.6g，生成物c的質量是4.4g，由質量守恒定律，a應是反應物，且參加反應的a的質量為4.4g-1.6g=2.8g；d的質量不變，d可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，分析可知，該反應是：a+b→c，該反應為化合反應，故正確；B、a是反應物，且參加反應的a的質量為4.4g-1.6g=2.8g，故待測的數值為7.4g-2.8g=4.6g，故正確；C、b的質量減少了是反應物，參加反應的b的質量為1.6g，生成物c的質量是4.4g，由質量守恒定律，a應是反應物，且參加反應的a的質量為4.4g-1.6g=2.8g；d的質量不變，d可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，分析可知，該反應是：a+b→c，因為化學反應前后元素的種類不變，故正確；D、d的質量不變，d可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故錯誤；故選D。10、D【解析】

A、CO2微觀上可表示一個二氧化碳分子，故選項說法正確。

B、CO2宏觀上可表示二氧化碳這種物質，故選項說法正確。

C、CO2宏觀上可表示二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的，故選項說法正確。

D、二氧化碳是由二氧化碳分子構成的，1個二氧化碳分子是由一個碳原子和兩個氧原子構成的，故選項說法錯誤。

故選：D?！军c睛】根據化學式的意義進行分析：①宏觀意義：a．表示一種物質；b．表示該物質的元素組成；②微觀意義：a．表示該物質的一個分子；b．表示該物質的分子構成。11、D【解析】A、蒸餾水中幾乎不含有氧分子，所以蒸餾水不能養(yǎng)金魚，正確；B、白磷的著火點低，放在水中可以防止自燃，正確；C、金剛石的硬度大，所以金剛石作鉆頭。正確；D、二氧化碳氣體不支持燃燒，瓶內氣體若為二氧化碳，木條插入也會立即熄滅；但能使木條熄滅的氣體還有其他氣體(如氮氣)，不一定是二氧化碳；即二氧化碳能使燃燒木條熄滅，但能使熄滅木條熄滅的氣體不一定就是二氧化碳。錯誤。故選D。12、C【解析】A、根據反應前后A、B兩種原子的個數不變，可知：反應前A原子的個數是2個，B原子的個數是6個，反應后2個C分子中含有A原子4個，B原子10個，錯誤；B、根據反應前后A、B兩種原子的個數不變，可知：反應前A原子的個數是3個，B原子的個數是8個，反應后2個C分子中含有A原子4個，B原子10個，錯誤；C、根據反應前后A、B兩種原子的個數不變，可知：反應前A原子的個數是4個，B原子的個數是10個，反應后2個C分子中含有A原子4個，B原子10個，所以符合題意，正確；D、根據反應前后A、B兩種原子的個數不變，可知：反應前A原子的個數是1個，B原子的個數是10個，反應后2個C分子中含有A原子4個，B原子10個，錯誤。故選C。點睛：質量守恒定律中化學反應前后各類原子的種類和個數均不變。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、H2O2H2O＋O21和2過氧化氫濃度越大，反應速率越快AB【解析】

（1）過氧化氫溶液制取氧氣反應的符號表達式為：H2O2H2O＋O2；（2）控制變量法原理：實驗1中未加入二氧化錳，實驗2中加入二氧化錳，其余反應溫度，過氧化氫濃度都相等，對比實驗1和2，反應2所用的時間短，則說明二氧化錳能加快過氧化氫溶液分解放出氧氣的速度；（3）對比實驗3和4，唯一的變量是過氧化氫濃度，實驗4過氧化氫濃度大，反應速率快；（4）A反應的溫度快高，反應速率越快；說明與溫度有關；B溶液的濃度越大，反應速率越快；說明與反應物濃度有關；C催化劑的種類，只有一種催化劑，不能說明催化劑種類不同，反應速率不同；故選AB。14、集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾（或裝置氣密性不好）不合理木炭可以和氧氣反應生成二氧化碳氣體，不能產生壓強差白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒實驗誤差小，不會污染空氣合理【解析】

猜想與假設：集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾或裝置氣密性不好也會導致測量結果偏小，所以我們可以提出的猜想為：集氣瓶未冷卻至室溫就打開了彈簧夾（或裝置氣密性不好）；交流與討論：（1）木炭可以和氧氣反應生成二氧化碳氣體，不能產生壓強差，所以水不能進入廣口瓶中而不能測定出空氣中氧氣的含量；（2）①白磷的著火點低，可以較容易的發(fā)生燃燒；②分析圖2中的裝置可以知道該裝置在密閉的環(huán)境中進行反應，能夠減少實驗誤差，氣密性更好，更加環(huán)保；探究與反思：（1）銅粉可以和氧氣反應生成黑色的氧化銅固體，所以若觀察到銅粉變黑則說明裝置殘留有氧氣，即乙同學的猜想合理；（2）磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：。15、集中火焰提高溫度紅色C+2CuO2Cu+CO2↑變渾濁CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O【解析】

（1）酒精燈火焰加上網罩后火焰會集中，從而提高了火焰的溫度，故填：集中火焰提高溫度；

（2）反應完成后，把被加熱的試管里的粉末倒出，可以看到有紅色的銅，是由于木炭還原氧化銅生成了紅色的銅，化學方程式為：C+2CuO2Cu+CO2↑；故填：紅色；C+2CuO2Cu+CO2↑；

（3）觀察到澄清的石灰水變渾濁，反應的化學方程式是CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；故填：變渾濁；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。16、10mL燃燒BA裝置中的水分子發(fā)生了改變，水分子在通電的條件下分解成氫原子和氧原子，氫原子和氧原子再重新組合成氫分子和氧分子；B裝置中的水分子本身沒有改變，只是水分子之間的間隔發(fā)生了改變【解析】

（1）A裝置中發(fā)生反應為水在通電條件下反應生成氫氣和氧氣，反應的符號表達式為：；（2）根據“正氧負氫”和“氫二氧一”，若電源正極產生的氣體是5mL，則負極產生氣體的體積為10mL；負極產生的氣體氫氣，能燃燒。（3）A氫氣是無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣小，說法正確；B氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，說法錯誤；C點燃氫