第1頁（共5頁）2025年高一化學下冊期末模擬試卷及答案（共七套）2025年高一化學下冊期末模擬試卷及答案（一）一、選擇題：本題共30小題，1-10每小題1分，11-30每小題1分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．據報導，1994年12月科學家發(fā)現了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數272．該元素的質子數為（）A．111 B．161 C．272 D．4332．將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應的類型為（）A．加成反應 B．取代反應 C．聚合反應 D．置換反應3．目前使用最多的氣體石化燃料是（）A．煤 B．石油 C．天然氣 D．CO4．下列能構成原電池的一組裝置是（）A． B． C． D．5．下列反應屬于取代反應是（）A．C3H8+5O23CO2+4H2O B．CH4+C12CH3C1+HClC．nCH2=CH2 D．+3H26．下列微粒中，屬于陰離子的是（）A．含11個質子、12個中子、10個電子的粒子B．含18個質子、22個中子、18個電子的粒子C．含17個質子、18個中子、17個電子的粒子D．含17個質子、20個中子、18個電子的粒子7．下列物質屬于有機物的是（）A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．一氧化碳8．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）A．磷 B．鈣 C．鐵 D．碘9．下列物質在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學反應的是（）A．氯氣 B．溴水C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液10．下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．反應是放熱還是吸熱需要看反應物和生產物所具有的總能量的相對大小C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．化學反應都伴隨能量變化，而且都表現為熱量變化11．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸和乙醇，有效的處理方法是（）A．蒸餾B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液12．下列關于元素性質對比正確的是（）A．金屬性：K＞Na＞Cs B．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HClC．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4 D．非金屬性：Cl＞S＞P13．下列電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．14．分子式為C4H10的烴共有（）A．2種 B．1種 C．3種 D．4種15．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染C．不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極16．下列各組的兩種物質屬于同素異形體的是（）A．C和C B．紅磷和白磷C．丁烷和異丁烷 D．K和Ca17．下列各物質中，一定不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C5H10 B．C4H8 C．C3H6 D．C2H618．將鹽酸滴在大理石上，不能使反應最初速率加快的是（）A．鹽酸濃度不變，反應在較高溫度下進行B．鹽酸濃度增大一倍，溫度不變C．將大理石粉碎成粉末D．鹽酸濃度不變，用量增大一倍19．通常所說的“白色污染”是指（）A．冶煉廠的白色煙氣 B．石灰窯的白色粉塵C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑廢料20．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X21．正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是（）A．具有相似的化學性質B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構D．分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同22．下列變化屬于化學變化的是（）A．分餾 B．干餾 C．蒸餾 D．萃取23．下列物質中互為同分異構體的是（）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素 C．淀粉和纖維素 D．果糖和葡萄糖24．下列說法正確的是（）A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．油脂有油和酯之分，但都屬于酯25．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數．下列名詞與環(huán)境污染無關的是（）①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴A．A．②⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦26．為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是（）A．滴食鹽水 B．滴鹽酸 C．滴酒精 D．灼燒27．對于可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（）A．SO2的反應速率和SO3的生成速率相等B．SO2的物質的量等于SO3的物質的量C．SO2的物質的量不再變化D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍28．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（）A．石油的年產量 B．乙烯的年產量C．合成纖維的年產量 D．硫酸的年產量29．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是（）A．Mg B．K C．Br2 D．I230．下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質 C．蔗糖 D．淀粉二、填空題：本題共8小題，共50分分．31．周期表有個周期，周期數等于數；氯元素位于周期表中第周期，第族，在化學反應中易（得、失）電子而表現性．32．Cl﹣粒子，所含質子數；電子數；質量數；該粒子的結構示意圖；Cl與Cl之間的關系是．33．酸性H2SO4HClO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2OH2S；原子半徑NaAl；NH3的電子式，H2O中含有的化學鍵為（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）34．稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱于57.3KJ/mol，原因：；弱酸或弱堿反應測得的中和熱于57.3KJ/mol；原因：．35．把直接轉化為的裝置叫做原電池．（以銅、鋅、稀硫酸組成的原電池為例）：Zn為極發(fā)生反應，是電子流的一極；在活動性較差的金屬Cu電極（得、失）電子，其的電極方程式：．36．從能量角度看，斷開化學鍵要熱量，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于；在化學反應中，濃度越，化學反應速率越快；溫度越低化學反應速率越；使用催化劑可以使反應速率．37．甲烷的分子式，甲烷與氯氣反應后，生成的有機物有種，乙烯的電子式，乙烯通入溴水中，現象是，這一反應的化學方程式是，白酒的主要成分的化學名稱是，乙酸的結構簡式：，醇的官能團名稱是，羧酸的官能團名稱是，羧酸和醇二者在一定條件下發(fā)生反應的類型是；苯的空間結構為型結構，常溫下為態(tài)．38．現有四種試劑：A．新制Cu（OH）2懸濁液；B．濃硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．為了鑒別下列三瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其填入相應的括號中．（1）葡萄糖溶液（2）淀粉溶液（3）雞蛋清溶液．

參考答案與試題解析一、選擇題：本題共30小題，1-10每小題1分，11-30每小題1分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．1．據報導，1994年12月科學家發(fā)現了一種新元素，它的原子核內有161個中子，質量數272．該元素的質子數為（）A．111 B．161 C．272 D．433【考點】84：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】根據原子中：質量數=質子數+中子數，進行分析解答．【解答】解：根據質量數=質子數+中子數，由題意該原子核內有161個中子，相對原子質量為272，則質子數=272﹣161=111．故選：A．2．將乙烯通入溴水中，發(fā)生反應的類型為（）A．加成反應 B．取代反應 C．聚合反應 D．置換反應【考點】HD：有機物的結構和性質．【分析】乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，以此解答該題．【解答】解：將乙烯通入溴水中，反應生成1，2﹣二溴乙烷，C=C生成C﹣C鍵，為加成反應．故選A．3．目前使用最多的氣體石化燃料是（）A．煤 B．石油 C．天然氣 D．CO【考點】IN：化石燃料與基本化工原料．【分析】化石燃料包括煤、石油和天然氣，根據化石燃料的狀態(tài)來分析．【解答】解：化石燃料包括煤、石油和天然氣，其中煤是固態(tài)，石油是液態(tài)，天然氣為氣態(tài)，故是氣體化石燃料的是天然氣，故選C．4．下列能構成原電池的一組裝置是（）A． B． C． D．【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】根據原電池的構成條件分析，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應．【解答】解：A、沒有形成閉合回路，所以不能構成原電池，故A錯誤；B、酒精不是電解質，鐵和酒精不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故B錯誤；C、該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，故C正確；D、兩個電極材料相同，所以不能構成原電池，故D錯誤；故選C．5．下列反應屬于取代反應是（）A．C3H8+5O23CO2+4H2O B．CH4+C12CH3C1+HClC．nCH2=CH2 D．+3H2【考點】I6：取代反應與加成反應．【分析】根據取代反應是有機化合物分子里的某些原子或原子團被其它原子或原子團所代替的反應進行判斷．【解答】解：A、C3H8燃燒，屬于氧化反應，故A錯誤；B、CH4的氫原子被氯原子取代生成CH3C1，屬于取代反應，故B正確；C、CH2=CH2發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，屬于加成反應反應，故C錯誤；D、苯與氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，屬于加成反應反應，故D錯誤．故選B．6．下列微粒中，屬于陰離子的是（）A．含11個質子、12個中子、10個電子的粒子B．含18個質子、22個中子、18個電子的粒子C．含17個質子、18個中子、17個電子的粒子D．含17個質子、20個中子、18個電子的粒子【考點】84：質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】根據已有的原子和離子的關系以及核內質子數和核外電子數的關系進行分析解答，微粒結構中，質子數=核外電子數，微粒不帶電為原子或分子；質子數＜核外電子數，微粒帶負電為陰離子；質子數＞核外電子數，微粒帶正電為陽離子．【解答】解：A．含11個質子、12個中子、10個電子的粒子，質子數11＞核外電子數10，微粒帶正電為陽離子，故A錯誤；B．含18個質子、22個中子、18個電子的粒子，質子數18=核外電子數18，微粒不帶電荷，為原子或分子，故B錯誤；C．含17個質子、18個中子、17個電子的粒子，質子數17=核外電子數17，微粒不帶電荷，為原子或分子，故C錯誤；D．含17個質子、20個中子、18個電子的粒子，質子數17＜核外電子數18，微粒帶一個單位負電荷的陰離子，故D正確；故選D．7．下列物質屬于有機物的是（）A．硫酸 B．碳酸 C．醋酸 D．一氧化碳【考點】3B：無機化合物與有機化合物的概念．【分析】有機物是指含有碳元素的化合物，無機物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，據此解答．【解答】解：A．硫酸不含碳元素，不是有機物，故A不選；B．碳酸歸入無機物，故B不選；C．醋酸為有機物，故C選；D．一氧化碳為碳的氧化物，歸入無機物，故D不選；故選：C．8．判斷下列元素中不屬于主族元素的是（）A．磷 B．鈣 C．鐵 D．碘【考點】72：元素周期表的結構及其應用．【分析】根據元素在周期表中的位置判斷．【解答】解：A、磷位于周期表中第三周期ⅥA族，故A不選；B、鈣位于周期表中第四周期ⅡA族，故B不選；C、鐵周期表中第四周期ⅤⅢ族，故C選；D、碘鐵周期表中第五周期ⅤⅡA族，故D不選；故選：C．9．下列物質在一定條件下，可與CH4發(fā)生化學反應的是（）A．氯氣 B．溴水C．NaOH溶液 D．酸性KMnO4溶液【考點】IA：甲烷的化學性質．【分析】甲烷可燃燒，在一定條件下可發(fā)生取代反應，與酸、堿等物質不反應．【解答】解：甲烷性質較為穩(wěn)定，與酸、堿、溴水以及酸性高錳酸鉀溶液不反應，但可燃燒，在光照條件下可與氯氣發(fā)生取代反應．故選A．10．下列說法正確的是（）A．需要加熱的反應一定是吸熱反應B．反應是放熱還是吸熱需要看反應物和生產物所具有的總能量的相對大小C．放熱反應在常溫下一定很容易發(fā)生D．化學反應都伴隨能量變化，而且都表現為熱量變化【考點】BA：吸熱反應和放熱反應．【分析】A．某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生反應；B．生成物的總能量低于反應總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反；C．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生；D．化學反應的能量變化可以是熱能、光能、電能等．【解答】解：A．某些放熱反應也需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱劑發(fā)生的反應是放熱反應，需要加熱發(fā)生反應，吸熱反應不需要加熱也可以發(fā)生反應，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應為吸熱反應，常溫下能發(fā)生反應，故A錯誤；B．生成物的總能量低于反應物總能量的反應，是放熱反應，若是吸熱反應則相反，所以反應是放熱還是吸熱取決于反應物和生成物的總能量的相對大小，故B正確；C．放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故C錯誤；D．化學反應的能量變化可以是熱能、光能、電能等等，不僅僅是熱能，故D錯誤；故選B．11．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸和乙醇，有效的處理方法是（）A．蒸餾B．水洗后分液C．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液D．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液【考點】P9：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】乙酸與碳酸鈉反應，乙醇易溶于水，飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，以此來解答．【解答】解：A．蒸餾時乙醇、乙酸、乙酸乙酯均易揮發(fā)，不利于除雜，故A不選；B．水洗時乙酸乙酯中仍混有少量乙酸、乙醇，故B不選；C．乙酸與碳酸鈉反應，乙醇易溶于水，飽和碳酸鈉溶液與乙酸乙酯分層，然后分液可分離，故C選；D．均與NaCl不反應，不能除去雜質，故D不選；故選C．12．下列關于元素性質對比正確的是（）A．金屬性：K＞Na＞Cs B．穩(wěn)定性：SiH4＞H2S＞HClC．酸性：H2CO3＞H2SiO3＞HClO4 D．非金屬性：Cl＞S＞P【考點】77：元素周期律的作用．【分析】A．同一主族中，原子序數越大，金屬性越強；B．非金屬性越強，簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；C．非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；D．同一周期中，原子序數越大，非金屬性越弱．【解答】解：A．CS、K、Na位于同一主族，且原子序數逐漸增大，則金屬性逐漸增強，即金屬性：Cs＞K＞Na，故A錯誤；B．非金屬性Si＜S＜Cl，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：SiH4＜H2S＜HCl，故B錯誤；C．非金屬性：Si＜C＜Cl，則最高價氧化物對應水合物的酸性：H2CO3＜H2SiO3＜HClO4，故C錯誤；D．Cl、S、P位于同一周期，原子序數逐漸減小，則非金屬性逐漸減弱，即非金屬性：Cl＞S＞P，故D正確；故選D．13．下列電子式書寫正確的是（）A． B． C． D．【考點】43：電子式．【分析】A．氯化鉀為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；B．二氧化碳中存在兩對碳氧共用電子對，碳原子最外層為8個電子；C．溴化鎂為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷；D．氯化氫為共價化合物，分子中存在一個氫氯共用電子對，氯原子最外層一個為8個電子．【解答】解：A．氯化鉀屬于離子化合物，電子式中鉀離子形成離子符號形式，氯離子需要標出最外層電子，氯化鉀的電子式為，故A正確；B．二氧化碳為直線型結構，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的電子式為，故B錯誤；C．溴化鎂為離子化合物，溴離子為﹣1價，鎂離子為+2價，電子式為：，故C錯誤；D．氯化氫屬于共價化合物，分子中存在一個H﹣Cl鍵，氯原子最外層達到8個電子，氯化氫正確的電子式為，故D錯誤；故選A．14．分子式為C4H10的烴共有（）A．2種 B．1種 C．3種 D．4種【考點】H6：有機化合物的異構現象．【分析】分子式為C4H10的烴為丁烷，結合碳鏈異構判斷同分異構體的數目，以此解答該題．【解答】解：分子式為C4H10的烴為丁烷，有CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2兩種，故選A．15．隨著人們生活質量的不斷提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（）A．利用電池外殼的金屬材料B．防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源造成污染C．不使電池中滲透的電解液腐蝕其他物品D．回收其中石墨電極【考點】GA：金屬的回收與環(huán)境、資源保護．【分析】根據廢電池對環(huán)境的污染問題來分析進行集中處理的原因．【解答】解：回收廢電池的首要原因是防止廢電池中滲漏出的重金屬離子對土壤和水源的污染，而對廢電池的綜合利用是第二位的．故選B．16．下列各組的兩種物質屬于同素異形體的是（）A．C和C B．紅磷和白磷C．丁烷和異丁烷 D．K和Ca【考點】34：同素異形體．【分析】由同種元素組成的不同單質互稱同素異形體，以此解答該題．【解答】解：A.C和C具有相同的質子數、不同的中子數，互為同位素，故A不選；B．紅磷和白磷為同種元素組成的不同單質，屬于同素異形體，故B選；C．丁烷和異丁烷的分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故C不選；D.K和Ca為不同的元素，不屬于同素異形體，故D不選．故選B．17．下列各物質中，一定不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色的是（）A．C5H10 B．C4H8 C．C3H6 D．C2H6【考點】HD：有機物的結構和性質．【分析】由選項可知，均為烴，含碳碳雙鍵、三鍵的烴能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，分別發(fā)生加成、氧化反應，而烷烴、環(huán)烷烴不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，以此來解答．【解答】解：A．C5H10可能為環(huán)戊烷，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，若為烯烴，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故A不選；B．C4H8可能為環(huán)丁烷，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，若為烯烴，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故B不選；C．C3H6可能為環(huán)丙烷，不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，若為烯烴，能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故C不選；D．C2H6為乙烷，為飽和烴，一定不能使溴水和高錳酸鉀酸性溶液褪色，故D選；故選D．18．將鹽酸滴在大理石上，不能使反應最初速率加快的是（）A．鹽酸濃度不變，反應在較高溫度下進行B．鹽酸濃度增大一倍，溫度不變C．將大理石粉碎成粉末D．鹽酸濃度不變，用量增大一倍【考點】CA：化學反應速率的影響因素．【分析】將鹽酸滴在大理石上，能加快反應速率的方法有增大鹽酸濃度、增大固體表面積、升高溫度等，據此分析解答．【解答】解：A．鹽酸濃度不變，反應在較高溫度下進行，活化分子百分數增大，反應速率加快，故A不選；B．鹽酸濃度增大一倍，溫度不變，增大單位體積內活化分子個數，反應速率加快，故B不選；C．將大理石粉碎成粉末，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C不選；D．鹽酸濃度不變，用量增大一倍，單位體積內活化分子個數不變，反應速率不變，故D選；故選D．19．通常所說的“白色污染”是指（）A．冶煉廠的白色煙氣 B．石灰窯的白色粉塵C．聚乙烯等白色塑料垃圾 D．白色建筑廢料【考點】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】“白色污染”是人們對塑料垃圾污染環(huán)境的形象稱謂，由于隨意亂扔亂并且難于處理，以致造成城市環(huán)境嚴重污染的問題．【解答】解：A、冶煉廠的白色煙塵，不是塑料垃圾，不屬于白色污染，故A錯誤；B、石灰窯產生的白色粉塵，主要是CaO粉末，不是塑料垃圾，不屬于白色污染，故B錯誤；C、聚乙烯等塑料垃圾是白色污染，屬于白色污染，故C正確；D、白色建筑廢料，不是塑料垃圾，不屬于白色污染，故D錯誤．故選C．20．X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極．X、Y、Z三種金屬的活動性順序為（）A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X【考點】BH：原電池和電解池的工作原理；G2：常見金屬的活動性順序及其應用．【分析】活潑性強的金屬可以把活潑性弱的金屬從其鹽中置換出來，原電池中，負極金屬的活潑性強于正極金屬的活潑性．【解答】解：把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X的表面有Z析出，說明金屬X可以把金屬Z從其鹽中置換出來，所以活潑性X＞Z，X和Y組成原電池時，Y為電池的負極，所以活潑性Y＞X，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為Y＞X＞Z．故選C．21．正丁烷與異丁烷互為同分異構體的依據是（）A．具有相似的化學性質B．具有相同的物理性質C．分子具有相同的空間結構D．分子式相同，但分子內碳原子的連接方式不同【考點】I4：同分異構現象和同分異構體．【分析】分子式相同結構不同的化合物互稱為同分異構，互為同分異構體的物質具有以下特點：分子式相同、結構不同，物理性質不同，同類化學性質相似，不同類時化學性質不同，多為有機物．【解答】解：A、同分異構體可能具有相似化學性質，但具有相似化學性質不一定是同分異構體，如乙烯與丙烯，化學性質相似，分子式不同，故A錯誤；B、同分異構體，結構不同物理性質不同，故B錯誤；C、正丁烷與異丁烷的空間結構不同，故C錯誤；D、正丁烷與異丁烷分子式相同，分子內碳原子的連接順序不同，屬于碳鏈異構，故D正確．故選：D．22．下列變化屬于化學變化的是（）A．分餾 B．干餾 C．蒸餾 D．萃取【考點】18：物理變化與化學變化的區(qū)別與聯系．【分析】A．分餾是分離幾種不同沸點的揮發(fā)性組分的混合物的一種方法；B．干餾是固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程；C．蒸餾是利用液體混合物中各組分揮發(fā)度的差別，使液體混合物部分汽化并隨之使蒸氣部分冷凝；D．萃取是利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中而提取出來的過程．【解答】解：A．分離幾種不同沸點的揮發(fā)性組分的混合物的一種方法；混合物先在最低沸點下蒸餾，直到蒸氣溫度上升前將蒸餾液作為一種成分加以收集，屬于物理變化，故A錯誤；B．固體或有機物在隔絕空氣條件下加熱分解的反應過程，屬于化學變化，故B正確；C．利用液體混合物中各組分揮發(fā)度的差別，使液體混合物部分汽化并隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離，屬于物理變化，故C錯誤；D．利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中而提取出來的過程，沒有新物質生成，屬于物理變化過程，故D錯誤．故選B．23．下列物質中互為同分異構體的是（）A．淀粉和葡萄糖 B．蔗糖和纖維素 C．淀粉和纖維素 D．果糖和葡萄糖【考點】I4：同分異構現象和同分異構體．【分析】同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物．【解答】解：A．淀粉和葡萄糖的分子式分別為：（C6H10O5）n、C6H12O6，分子式不相同，二者不是同分異構體，故A錯誤；B．蔗糖和纖維素的分子式分別為：C12H22O11、（C6H10O5）n，分子式不相同，二者不是同分異構體，故B錯誤；C．淀粉與纖維素都的分子式都為（C6H10O5）n，但聚合度n值不同，不是同分異構體，故C錯誤；D．果糖和葡萄糖的分子式都為C6H12O6，結構不同，屬于同分異構體，故D正確；故選D．24．下列說法正確的是（）A．葡萄糖、果糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應B．糖類、油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成的C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物D．油脂有油和酯之分，但都屬于酯【考點】K1：葡萄糖的性質和用途；JH：油脂的性質、組成與結構；K6：氨基酸、蛋白質的結構和性質特點．【分析】A．根據二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解；B．根據糖類、油脂、蛋白質的組成元素；C．相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；D．液體的是油，固態(tài)的是脂肪．【解答】解：A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖、果糖是單糖，蔗糖是二糖，故A錯誤；B．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質的組成元素為C、H、O、N，故B錯誤；C．因糖類中的單糖、二糖不是高分子化合物，油脂也不是高分子化合物，蛋白質是高分子化合物，故C錯誤；D．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，故D正確．故選：D．25．環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，各種污染數不勝數．下列名詞與環(huán)境污染無關的是（）①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥水俁?、叱毕啻蟛弊硬、崴A．A．②⑨ B．⑦⑧ C．⑥⑦⑧ D．②⑤⑦【考點】F7：常見的生活環(huán)境的污染及治理．【分析】⑦潮汐是自然現象，⑧大脖子病是由于人體缺碘造成的，都和環(huán)境污染無關．其它①溫室效應②赤潮③酸雨④光化學污染⑤臭氧空洞⑥水俁病⑨水華等都有環(huán)境污染有關．【解答】解：①溫室效應是由于CO2等溫室氣體造成的全球氣候變暖，與環(huán)境污染有關；②水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華，赤潮與環(huán)境污染有關；③酸雨是大量排放SO2等酸性氣體造成的大氣污染，雨水pH＜5.6，對植被、建筑物、土壤等造成很大傷害，與環(huán)境污染有關；④光化學污染來自于氮的氧化物和有機烴類在光作用下的一系列復雜變化，與環(huán)境污染有關；⑤臭氧空洞是氟里昂等排放到空氣中形成的，與環(huán)境污染有關；⑥水俁病是指人或其他動物食用了含有機水銀污染的魚貝類，使有機水銀侵入腦神經細胞而引起的一種綜合性疾病，與環(huán)境污染有關；⑦潮汐是天體運動造成的自然現象，與環(huán)境污染無關；⑧大脖子病是由于缺碘造成的甲狀腺腫大，可以食用加碘鹽解決，與環(huán)境污染無關；⑨水體中N、P元素嚴重超標，會引起藻類瘋長，從而導致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華，水華與環(huán)境污染有關；故選：B．26．為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲，可選用的方法是（）A．滴食鹽水 B．滴鹽酸 C．滴酒精 D．灼燒【考點】HA：有機物的鑒別．【分析】蠶絲的成分為蛋白質，灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造絲灼燒有刺鼻氣味，以此來解答．【解答】解：蠶絲的主要成分為蛋白質，人造絲的主要成分合成纖維，二者與食鹽水、鹽酸、酒精都不反應，但蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，而人造絲灼燒有刺鼻氣味．故選D．27．對于可逆反應2SO2+O2?2SO3達到平衡的標志是（）A．SO2的反應速率和SO3的生成速率相等B．SO2的物質的量等于SO3的物質的量C．SO2的物質的量不再變化D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍【考點】CG：化學平衡狀態(tài)的判斷．【分析】反應2SO2+O2?2SO3為氣體體積縮小的可逆反應，該反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各組分的濃度、百分含量不再變化，據此進行解答．【解答】解：A．表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，無法判斷平衡狀態(tài)，故A錯誤；B．SO2的物質的量等于SO3的物質的量，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；C．SO2的物質的量不再變化，說明正逆反應速率相等，該反應達到平衡狀態(tài)，故C正確；D．SO2的百分含量是O2百分含量的2倍，無法判斷各組分的濃度是否繼續(xù)變化，則無法判斷平衡狀態(tài)，故D錯誤；故選C．28．通常用來衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志是（）A．石油的年產量 B．乙烯的年產量C．合成纖維的年產量 D．硫酸的年產量【考點】IC：乙烯的用途．【分析】依據乙烯的用途可知，乙烯主要用于制造塑料、合成纖維、有機溶劑等，是石油化工發(fā)展的標志．【解答】解：乙烯工業(yè)的發(fā)展，帶動了其他以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個國家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個國家石油化學工業(yè)水平的重要標志；故選B．29．從海水中可獲得的在常溫下為液體的單質是（）A．Mg B．K C．Br2 D．I2【考點】PE：物質的分離、提純和除雜；E7：海水資源及其綜合利用；EM：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．【分析】金屬鎂、鉀、是固體，碘單質為固體，溴單質常溫下為液體．【解答】解：依據單質性質分析可知，鎂、鉀、碘單質常溫下為固體，溴單質為液態(tài)，故選C．30．下列物質中不屬于天然高分子化合物的是（）A．纖維素 B．蛋白質 C．蔗糖 D．淀粉【考點】L1：有機高分子化合物的結構和性質．【分析】相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物，高分子化合物分為天然高分子化合物、合成高分子化合物，淀粉、纖維素、蛋白質為天然高分子化合物．【解答】解：A．纖維素為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故A不選；B．蛋白質，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故B不選；C．蔗糖為二糖，分子式為C12H22O11，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故C選；D．淀粉為多糖，相對分子質量在10000以上，屬于天然高分子化合物，故D不選；故選：C．二、填空題：本題共8小題，共50分分．31．周期表有七個周期，周期數等于電子層數；氯元素位于周期表中第三周期，第VIIA族，在化學反應中易得（得、失）電子而表現氧化性．【考點】72：元素周期表的結構及其應用．【分析】元素周期表中，含有7個周期，16個族，原子的核外電子層數等于周期數，最外層電子等于主族族序數，以此解答該題．【解答】解：周期表有七個周期，周期數等于電子層數，氯元素位于周期表中第三周期，第VIIA族，在化學反應中易得電子而表現氧化性．故答案為：七；電子層；三；VIIA；得；氧化．32．Cl﹣粒子，所含質子數17；電子數18；質量數35；該粒子的結構示意圖；Cl與Cl之間的關系是同位素．【考點】32：核素．【分析】原子符號中左上角為質量數，左下角為質子數，質量數=質子數+中子數，氯離子是氯原子得到一個電子形成的陰離子，質子數相同中子數不同的同種元素的不同原子為元素的同位素．【解答】解：Cl﹣粒子，所含質子數為17，質量數為35，氯離子核外18個電子，氯離子核外有3個電子層，最外層電子數為8，離子結構示意圖為，3517Cl，3717Cl質子數相同中子數不同為氯元素的同位素，故答案為：17；18；35；；同位素．33．酸性H2SO4＜HClO4，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O＞H2S；原子半徑Na＞Al；NH3的電子式，H2O中含有的化學鍵為極性鍵（離子鍵、極性鍵、非極性鍵）【考點】8F：原子結構與元素周期律的關系．【分析】非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強、簡單氫化物的穩(wěn)定性越強；同一周期中原子序數越大原子半徑越?。话睔鉃楣矁r化合物，分子中含有3個N﹣H鍵；水分子為共價化合物，含有H﹣O為極性鍵．【解答】解：非金屬性S＜Cl，則最高價氧化物對應水合物的酸性：H2SO4＜HClO4；Na、Al位于同一周期，原子序數Na＜Al，則原子半徑：Na＞Al；NH3屬于共價化合物，分子中存在3對共用電子對，氮原子最外層為8個電子，NH3的電子式為；H2O分子屬于共價化合物，其分子中中含有的化學鍵為極性共價鍵，簡稱極性鍵，故答案為：＜；＞；＞；；極性鍵．34．稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3KJ/mol，濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱大于57.3KJ/mol，原因：濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱；弱酸或弱堿反應測得的中和熱小于57.3KJ/mol；原因：弱酸或弱堿的電離吸熱．【考點】BB：反應熱和焓變．【分析】濃酸、濃堿溶于水放出熱量，生成等物質的量的水，放出的熱量比稀溶液多，弱酸電離吸熱，生成等物質的量水，放出的熱量較少，以此解答該題．【解答】解：稀的強酸和稀的強堿反應的中和熱為57.3KJ/mol，因濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱，則濃的強酸或濃的強堿反應測得的中和熱大于57.3KJ/mol，而弱酸或弱堿的電離吸熱，則弱酸或弱堿反應測得的中和熱小于57.3KJ/mol．故答案為：大；濃的強酸或濃的強堿溶于水放熱；??；弱酸或弱堿的電離吸熱．35．把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池．（以銅、鋅、稀硫酸組成的原電池為例）：Zn為負極發(fā)生氧化反應，是電子流出的一極；在活動性較差的金屬Cu電極得（得、失）電子，其的電極方程式：2H++2e﹣=H2↑．【考點】BH：原電池和電解池的工作原理．【分析】原電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置；原電池反應中活潑性強的失電子作負極，發(fā)生氧化反應，活潑性弱的得電子作正極，發(fā)生還原反應，據此分析．【解答】解：原電池是一種將化學能直接轉化為電能的裝置，銅、鋅、稀硫酸組成的原電池，活潑性強的鋅失電子作負極，發(fā)生氧化反應，是電子流出的一極；在活動性較差的金屬Cu電極得電子，發(fā)生還原反應，其的電極方程式：2H++2e﹣=H2↑；故答案為：化學能；電能；負；氧化；出；得；2H++2e﹣=H2↑．36．從能量角度看，斷開化學鍵要吸收熱量，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大??；在化學反應中，濃度越大，化學反應速率越快；溫度越低化學反應速率越慢；使用催化劑可以使反應速率加快．【考點】BB：反應熱和焓變；CA：化學反應速率的影響因素．【分析】化學反應中斷開化學鍵要吸收能量，形成化學鍵要放出能量，反應物與生成物的總能量大小決定反應熱，一般來說，增大濃度、升高溫度、加入催化劑等，可增大反應速率，以此解答該題．【解答】解：從能量角度看，斷開化學鍵要吸收熱量，一個化學反應是釋放能量還是吸收能量取決于反應物和生成物所具有的總能量的相對大小；在化學反應中，濃度越大，化學反應速率越快；溫度越低化學反應速率越慢；使用催化劑可以使反應速率加快，故答案為：吸收；反應物和生成物所具有的總能量的相對大??；大；慢；加快．37．甲烷的分子式CH4，甲烷與氯氣反應后，生成的有機物有4種，乙烯的電子式，乙烯通入溴水中，現象是溴水褪色，這一反應的化學方程式是CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，白酒的主要成分的化學名稱是乙醇，乙酸的結構簡式：CH3COOH，醇的官能團名稱是羥基，羧酸的官能團名稱是羧基，羧酸和醇二者在一定條件下發(fā)生反應的類型是酯化反應（或取代反應）；苯的空間結構為平面正六邊型結構，常溫下為液態(tài)．【考點】HD：有機物的結構和性質．【分析】甲烷的分子式為CH4，可與氯氣發(fā)生取代反應，乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，乙酸含有羧基，具有酸性，可發(fā)生酯化反應，苯為平面形結構，常溫下為液態(tài)，以此解答該題．【解答】解：甲烷的分子式為CH4，可與氯氣發(fā)生取代反應，生成的有機物有4種，乙烯含有碳碳雙鍵，電子式為，乙烯與溴水發(fā)生加成反應，溴水褪色，方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，白酒的主要成分為乙醇，乙酸含有羧基，結構簡式為CH3COOH，具有酸性，醇的官能團為羥基，羧酸的官能團為羧基，醇與酸發(fā)生酯化反應，苯為平面形結構，常溫下為液態(tài)，故答案為：CH4；4；；溴水褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br；乙醇；CH3COOH；羥基；羧基；酯化反應（或取代反應）；平面正六邊；液．38．現有四種試劑：A．新制Cu（OH）2懸濁液；B．濃硝酸；C．AgNO3溶液；D．碘水．為了鑒別下列三瓶無色溶液，請你選擇合適的試劑，將其填入相應的括號中．（1）葡萄糖溶液A（2）淀粉溶液D（3）雞蛋清溶液B．【考點】HA：有機物的鑒別；HD：有機物的結構和性質．【分析】（1）葡萄糖含﹣CHO，能被弱氧化劑氧化；（2）淀粉遇碘變藍；（3）蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應．【解答】解：（1）葡萄糖含﹣CHO，能被弱氧化劑氧化，則選擇鑒別試劑為A，故答案為：A；（2）淀粉遇碘變藍，則鑒別試劑為D，故答案為：D；（3）蛋白質遇濃硝酸發(fā)生顏色反應，則鑒別試劑為B，故答案為：B．2025年高一化學下冊期末模擬試卷及答案（二）考試說明：1．考試時間為90分鐘，滿分100分，選擇題涂卡。2．考試完畢交答題卡。相對原子質量：H-1N-7C-14O-16Na-23Mg-24Al-27Fe-56第Ⅰ卷一、選擇題（共25小題，每小題只有一個正確選項，1-15每題2分，16-25每題3分，共60分）1、綠色化學的目標是()A．減少對環(huán)境的污染B．研究變換基本原料和起始化合物

C．設計對人類健康和環(huán)境更安全的化合物D．防患于未然，最終杜絕化學污染源2、下列有關化學用語表示正確的是()A．質子數為53、中子數為78的碘原子：B．S2-的結構示意圖：

C．N2的結構式：D．NH4I的電子式：

3、下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是()A．可溶于水B．有較高的熔點C．水溶液能導電D．熔融狀態(tài)能導電4、下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是()A．NaB．AlC．FeD．Ag5、①溴化鈉溶液和溴水的混合溶液、②乙酸乙酯和乙酸鈉溶液，分離它們的正確方法依次是()

A．分液、蒸餾B．蒸餾、分液C．分液、萃取D．萃取、分液6、分子式為C4H10O并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機物有(不含立體異構)()A．3種B．4種C．5種D．6種7、下列反應中前者屬于取代反應，后者屬于加成反應的是()A．甲烷與氯氣混和后光照反應；乙烯使酸性高錳酸鉀溶液的褪色B．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應；苯與氫氣在一定條件下反應生成環(huán)己烷C．苯與濃硝酸和濃硫酸的混合液加熱反應；乙烯與水在一定條件下生成乙醇的反應D．在苯中滴入溴水，溴水層變無色；乙烯生成聚乙烯的反應8、下列關于有機化合物的說法正確的是()

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B．戊烷有兩種同分異構體

C．乙烯、聚乙烯和苯分子均含有碳碳雙鍵D．糖類、油脂和蛋白質均可發(fā)生水解反應9、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是()

A．酸性：HClO4>HBrO4>HIO4B．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

C．穩(wěn)定性：PH3>H2S>HClD．非金屬性：F>O>S10、下列各糖能發(fā)生水解，且屬于還原性糖的是()A．葡萄糖B．麥芽糖C．淀粉D．纖維素11、下列說法正確的是()

A．往蔗糖液中加入稀硫酸，水浴加熱充分反應后加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，可見有磚紅色沉淀生成

B．要萃取溴水中的溴單質，可以選用苯、CCl4或酒精做萃取劑

C．冰醋酸、淀粉、纖維素都是純凈物

D．用試管取出少量淀粉水解液，加入碘水，若不顯藍色，說明淀粉水解完全12、下列反應可以表示如下圖的能量變化的是()A．Al和Fe2O3的鋁熱反應B．Ba(OH)2.8H2O與NH4Cl的反應

C．NaOH溶液與CH3COOH溶液反應D．甲烷在O2中的燃燒反應13、把a、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導線兩兩連接可以組成原電池，若a、b相連時，a為負極；c、d相連時，c為負極；a、c相連時，c為正極；b、d相連時，b為正極。則這四種金屬的活動順序有大到小為()

A．B．

C．D．14、海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是()A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

C．工業(yè)生產常選用NaOH作為沉淀劑

D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2將其還原吸收15、下列實驗操作、實驗現象及所得出的結論均正確的是()選項實驗操作實驗現象結論A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色退去2min后，出現凝膠酸性：HCl>H2SiO3B在SiO2中加入蒸餾水，振蕩SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐C常溫下，向濃硫酸中投入鐵片鐵片不溶解常溫下，鐵與濃硫酸不反應D向某溶液中先滴加少量氯水，一會兒后滴加KSCN溶液滴加氯水時無明顯現象，滴加KSCN溶液后，混合液變成紅色原溶液中含有Fe2+，沒有Fe3+A．AB．BC．CD．D16、已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與氫氣完全加成后的產物的一氯代物應該具有的種類是()A．2種B．4種C．5種D．7種17、某有機物的結構簡式為，這種有機物不可能具有的性質是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．能發(fā)生酯化反應

C．能跟NaOH溶液反應D．能發(fā)生水解反應18、1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179.2L(標準狀況)。它在光照的條件下與氯氣反應能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結構簡式是()A．B．C．D．19、某有機物的結構簡式如圖，下列說法正確的是()A．該有機物的分子式為C11H15O3

B．該有機物不能發(fā)生取代反應

C．1mol該物質與足量的鈉反應可以生成1mol氫氣

D．1mol該有機物可以與1mol碳酸鈉發(fā)生反應20、下列關于元素周期表和元素周期律的說法正確的是()A．由于F元素的最低化合價為-1價，故F元素的最高化合價為+7價

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸減弱

C．由于K比Na容易失去電子，所以K比Na的還原性強

D．由于H2S的相對分子質量大于H2O的相對分子質量，所以沸點前者大于后者21、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數與族序數相等。下列判斷不正確的是()A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q

B．最高價氧化物對應水化物的酸性：Q<W

C．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性22、X、T、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數之和為16。X、T、Z種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是()A．X元素位于ⅥA族B．A不能溶于B中

C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應D．B的沸點高于C的沸點23、已知：①向KMnO4固體中滴加濃鹽酸，產生黃綠色氣體；②向FeCl2溶液中通入少量實驗①產生的氣體，溶液變黃色；③取實驗②生成的溶液滴在淀粉-KI試紙上，試紙變藍色。下列判斷正確的是()A．上述實驗證明氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+>I2

B．上述實驗中，共有兩個氧化還原反應

C．實驗①生成的氣體不能使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍

D．實驗②證明Fe2+既有氧化性又有還原性24、有一瓶可能部分被氧化的Na2SO3溶液，某同學進行如下實驗：取少量此溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，仍有白色沉淀。下述有關此實驗的結論正確的是()A．Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化

B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4

C．加硝酸后的白色沉淀不一定是BaSO4

D．此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化25、鎂、鋁、鐵合金投入300mLHNO3溶液中，金屬恰好溶解，分別轉化成Mg2+、Al3+和Fe3+；還原產物為NO，在標準狀況下體積為6.72L。在反應后的溶液中加入300mL某濃度的NaOH溶液，金屬陽離子恰好全部沉淀，干燥后測得質量為27.2g。下列有關推斷正確的是()A．參加反應的HNO3的物質的量為0.9mol

B．參加反應的金屬的質量為11.9g

C．HNO3的物質的量濃度為3mol·L-1

D．NaOH的物質的量濃度為6mol·L-1第Ⅱ卷二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）26、（6分）某有機物A化學式為CxHyOz，15gA完全燃燒可生成22gCO2和9gH2O。試求：

（1）該有機物的最簡式__________；

（2）若A的相對分子質量為60，且A和Na2CO3溶液反應有氣體放出，A和醇能發(fā)生酯化反應，則A的結構簡式為__________；

（3）若A的相對分子質量為60，且A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其結構簡式為___________________。27、（10分）下圖是實驗室中制備氣體或驗證氣體性質的裝置圖（1）儀器a的名稱是

。（2）利用上圖裝置制備純凈、干燥的氯氣。①圓底燒瓶內發(fā)生反應的離子方程式為______________________________；②裝置B中溶液為________________，燒杯E中溶液的作用為____________。（3）若利用圖裝置證明SO2具有漂白性、還原性及生成氣體中含有CO2。圓底燒瓶內加入碳，a中加入濃硫酸，B、D中均為少量品紅溶液，C中為足量酸性高錳酸鉀溶液，E中為澄清石灰水。①證明SO2具有漂白性的裝置是

，現象是

；②證明SO2具有還原性的現象是

；③D裝置的作用是

；④證明生成氣體中含有CO2的現象是

。28、（10分）五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性?；卮鹣铝袉栴}：（1）五種元素中，原子半徑最大的是

，非金屬性最強的是

(填元素符號)；（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是

(用化學式表示)；（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產物的化學式為

，其中存在的化學鍵類型為

；（4）比較D、E最高價氧化物的水化物的大小關系

；(用化學式表示)（5）單質E與水反應的離子方程式為

；（6）C最高價氧化物對應水化物與E最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式。40、（14分）己知A、B、C、D、E、F是中學化學中常見的六種有機物，它們轉化關系如圖1所示(部分物質已省略)。其中A是一種生物生長調節(jié)劑，E具有水果香味，F是一種可制成多種包裝材料的高分子化合物。（1）A的電子式為，C的結構簡式為

，D分子中官能團的名稱

。（2）寫出圖l有機反應類型①

；②

。（3）寫出圖1轉化過程中的化學反應方程式②_______；⑤_____。（4）某課外小組設計的實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖2所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。請回答：①濃硫酸的作用是____；②若用同位素18O標記乙醇中的氧原子，則CH3CH218OH與乙酸生成乙酸乙酯的化學方程式為_______；③球形干燥管C的作用是_______；④反應結束后D中的現象_______。

下學期期末考試答案1、D2、C3、D4、C5、D6、B7、C8、A9、C10、B11、D12、B13、B14、C15、A16、C17、D18、C19、C20、C21、D22、C23、A24、D25、B26、（1）CH2O（2分）（2）CH3COOH（2分）（3）HCOOCH3（2分）27、（1）分液漏斗（1分）（2）①（2分）②飽和NaCl溶液，吸收氯氣防污染。

（3）①B（1分）品紅溶液褪色（1分）②C中KMnO4溶液褪色（1分）③檢驗SO2是否除盡（1分）④D中品紅不褪色且E中石灰水變渾濁（1分）28、（1）Na（1分）Cl（1分）（2）PH3（1分）（3）NH4Cl（1分）

離子鍵和共價鍵（1分）

（4）H3PO4（1分）

（5）H++OH-=H2O（2分）

（6）Cl2+H2O

=

H++Cl-+HClO（2分）29、（1）（1分）CH3CHO（1分）羧基

（2）加成（1分）氧化（1分）（3）（2分）（2分）

（4）①催化、吸水（1分）②（2分）③防倒吸（1分）④分層，上層有油狀物（1分）2025年高一化學下冊期末模擬試卷及答案（三）總分：100分時量:90分鐘班級：姓名：可能用到的相對原子質量;H:1O:16Na:23C:12一、選擇題（每小題3分，共51分）1.下列說法正確的是A．復分解反應不一定是氧化還原反應B．置換反應有可能是非氧化還原反應C．化合反應一定是氧化還原反應D．分解反應不一定是氧化還原反應2.在強酸無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是A、Fe3+、K+、Cl-、NO3-B、Ag+、Na+、NO3-、Cl-C、Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-D、Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-3.下列離子方程式中錯誤的是A、碳酸鎂與H2SO4反應:MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑B、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-=AgCl↓C、鐵與稀硫酸反應:2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D、澄清石灰水與鹽酸的反應:H++OH-＝H2O4.在制蒸餾水的實驗中，下列敘述不正確的是A.在蒸餾燒瓶中盛約1/3體積的自來水，并放入幾粒沸石B．冷水從冷凝管下口入，上口出C．冷水從冷凝管上口入，下口出D．收集蒸餾水時，應棄去開始餾出的部分液體5.下列化學變化中，需加入氧化劑才能實現的是 A．C→CO2 B．CO2→CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO46.據中央電視臺報道，近年來我國的一些沿江城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列哪種分散系A．乳濁液B．溶液C．膠體D．懸濁液7.下列溶液中的Cl濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液 B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1KCl溶液 D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液[來源8.NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中A．具有玻璃塞的細口瓶B．具有玻璃塞的廣口瓶C．帶滴管的滴瓶D．具有橡膠塞的細口瓶9．下列說法正確的是標準狀況下，22.4LH和O的混合物所含分子數為NA標準狀況下，18gHO的體積是22.4L在常溫常壓下，11.2LN含有的分子數為0.5NAD．1molSO的體積是22.4L10．下列物質不屬于電解質的是A．NaOHB.H2SO4C.蔗糖D.NaCl11．硅的氧化物及硅酸鹽構成了地殼中大部分的巖石、沙子和土壤。在無機非金屬材料中，硅一直扮演著主角。下面幾種物質中含有硅單質的是12．下列金屬遇到某些強酸或強堿溶液都能放出氫氣的是A．CuB．MgC．FeD．Al13．下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或者反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是A．Na和O2B．Na2O2和H2OC．NaOH和CO2 D．Na2CO3和HCl14．下列說法正確的是A．常溫時硅化學性質不活潑，不能與任何物質反應B．晶體硅具有金屬光澤，可以導電，屬于金屬材料C．Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料D．二氧化硅是將太陽能轉化為電能的常用材料15．將Na2O2投入FeCl3溶液中,可觀察到的現象是A．生成白色沉淀B．生成紅褐色沉淀C．溶液變?yōu)闇\綠色 D．無變化16．自來水可以用氯氣消毒。如果實驗室中臨時沒有蒸餾水，可以用自來水配制某些急需的藥品，但有些藥品若用自來水配制，則明顯會導致藥品變質。下列哪些藥品不能用自來水配制A．Na2SO4 B．NaCl C．AgNO3 D．AlCl317．除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是A．加入適量鹽酸B．加入NaOH溶液C．加熱 D．配成溶液后通入CO2二、填空題（共49分）1.（4分）200mL0.5mol/L的Na2CO3溶液里含molNa2CO3，Na2CO3的質量是克2.（11分）某學習小組為認識鐵及其化合物的性質、分散系的性質做了如下一組綜合實驗，根據實驗流程回答相關問題：（1）請寫出Fe2O3與①反應的離子方程式______________________________。（2）物質②為_______________。（3）請寫出FeCl3與鐵粉反應的化學方程式________________________。（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最終生成Fe(OH)3濁液，該過程的現象為_________，此過程中發(fā)生的氧化還原反應為（用化學方程式表達）_________________________。（5）將FeCl3飽和溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至紅褐色，制得分散系③__________________，它與FeCl3溶液、Fe(OH)3濁液的本質區(qū)別是_________________________。3．(10分)某學校實驗室從化學試劑商店買回18.4mol·L－1的硫酸?，F用該濃硫酸配制100mL1mol·L－1的稀硫酸。可供選用的儀器有：①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。請回答下列問題：(1)配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有________(選填序號)，還缺少的儀器有________(寫儀器名稱)。(2)配制100mL1mol·L－1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數)，量取濃硫酸時應選用__________(選填①10mL、②50mL、③100mL)規(guī)格的量筒。(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是________。A．容量瓶中原來含有少量蒸餾水B．未經冷卻，立即轉移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．燒杯沒有洗滌D．向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線4.(13分)鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：(1)鈉的金屬活動性比鋁的________(填“強”或“弱”)。(2)將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為___________________________________________________________________；可觀察到的實驗現象是________(填編號)。a．鈉沉到水底b．鈉熔成小球c．小球四處游動(3)Fe跟Cl2在一定條件下反應，所得產物的化學式是________。將該產物溶于水配成溶液，分裝在兩支試管中。請回答：a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，現象為____________，反應的離子方程式是_____________________________________________________________。5.（11分）實驗室可以用濃鹽酸與二氧化錳在加熱的條件下反應生成二氯化錳與氯氣，純凈的氯氣和鐵粉反應制取少量氯化鐵固體，其反應裝置示意圖如圖，回答下列問題：（1）A裝置可制取氯氣，反應前分液漏斗中藥品為．（2）寫出A裝置中制取氯氣所發(fā)生的化學方程式是．（3）裝置B中盛放的試劑是．（4）裝置E的作用是．（5）裝置C的作用是．（6）裝置F中發(fā)生反應的化學方程式是．答案：一、1--5DCCCA6--10CCDAC11--17CDBCBCC1.0.110.6克2.（1）Fe2O3+6H+===2Fe3++3H2O2分（2）NaOH溶液（其它合理答案也可）1分（3）Fe+2FeCl3===3FeCl32分（4）生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色2分4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32分（5）Fe(OH)3膠體分散質粒子大小不同3.【解析】(1)用濃硫酸配制稀硫酸，無需燒瓶、藥匙、托盤天平，還缺少100mL容量瓶、玻璃棒。(2)根據稀釋前后溶液中溶質的物質的量不變可得0.1L×1mol·L－1＝18.4mol·L－1×V，V≈0.0054，即5.4mL，應選用10mL量筒。(3)A項無影響；B項未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項，造成溶質減少，濃度偏?。籇項，仰視讀數，會造成所加水偏多，濃度偏小。【答案】(1)②④⑥100mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4①(3)B4.【答案】(1)強(2)2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑bc(3)FeCl3紅生成紅褐色沉淀Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓13、【考點】氯氣的實驗室制法．【專題】氣體的制備與性質檢驗類實驗．【分析】（1）實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，結合氯化氫、氯氣的溶解性選擇合適的除雜劑；（4）氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用是防止倒吸的發(fā)生；（5）從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進入D裝置前應進行干燥；（6）氯氣有毒，裝置F中盛有氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水．【解答】解：（1）實驗室制備氯氣用的原料為濃鹽酸與二氧化錳，所以分液漏斗中為濃鹽酸；故答案為：濃鹽酸；（2）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯化錳、氯氣和水，化學方程式：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；（3）濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中含有氯化氫，要制備純凈的氯氣應除去氯化氫，氯化氫易溶于水，而氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，所以可以用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，故答案為：飽和食鹽水；（4）氯氣與氫氧化鈉反應，被氫氧化鈉吸收，容易發(fā)生倒吸，裝置E作用作為安全瓶，防止倒吸的發(fā)生；故答案為：安全瓶，防止倒吸；（5）從B中出來的氯氣含有水蒸氣，進入D裝置前應進行干燥，所以C裝置的作用是干燥氯氣；故答案為：干燥氯氣；（6）氫氧化鈉與氯氣反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學方程式：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；故答案為：2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O；2025年高一化學下冊期末模擬試卷及答案（四）時間：90分鐘總分：100分一、單項選擇題（每題3分，共48分）1．下列說法正確的是A．化學反應除了生成新的物質外，只伴隨著熱量的變化B．物質燃燒不一定是放熱反應,放熱的化學反應不需要加熱就能發(fā)生C．太陽能、氫能、生物質能屬于新能源D．化石燃料是一次能源,乙醇是不可再生能源2．元素符號、反應方程式、結構示意圖、電子式、結構式等通常叫做化學用語。下列有關化學用語的表示方法中正確的是A．硫原子的原子結構示意圖：B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：D．用電子式表示氯化氫分子的形成過程：3．下列說法中錯誤的是A．溫度越高，酶的催化活性越強B．濃硝酸使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質發(fā)生了顏色反應C．用灼燒的方法可以鑒別毛織物和棉織物D．在豆?jié){中加入少量的石膏，能使豆?jié){凝結為豆腐4．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法。采用的不同的冶煉方法。你認為選擇的原則主要是依據A．金屬熔點的高低B．金屬陽離子得電子的能力C．金屬在自然界的存在形式D．金屬元素在地殼中的含量5．反應2A(g)2B(s)+C(g)△H＞0，要使逆反應速率降低，應采取的措施是A．減壓B．升溫C．加壓D．從體系中分離出一部分B物質6．一定條件下，化學反應2H2＋O2=2H2O的能量變化如圖所示，則反應的熱化學方程式可表示為A．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g)ΔH＝(a＋b)kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝2(b－a)kJ·mol－1C．H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)ΔH＝(b＋c－a)kJ·mol－1D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝2(a-b－c)kJ·mol－17．實現下列變化的有機反應的類型，不正確的是A．CH3CH3→CH3CH2Cl取代反應B．CH2═CH2→CH2BrCH2Br加成反應C．CH2═CH2→CH3CH2OH取代反應D．CH≡CH→CHBr═CHBr加成反應8．關于右圖裝置，下列敘述不正確的是A．a和b不連接時，鐵片上會有金屬銅析出B．a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-=CuC．a和b用導線連接時，電子由銅