2021學年第一學期高三化學等級考試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-35.5I-127一、選擇題(每小題只有一個符合題意的選項，每題2分，共40分)1.國家衛(wèi)健委公布的新型冠狀病毒肺炎診療方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒劑、過氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效滅活病毒。對于上述化學藥品，下列說法錯誤的是A.CH3CH2OH能與水互溶 B.NaClO通過氧化滅活病毒C.過氧乙酸相對分子質(zhì)量為76 D.氯仿是非極性分子【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．CH3CH2OH能與水任意比例互溶，故A不選；B．NaClO具有強氧化性，通過其強氧化性使病毒失活，故B不選；C．過氧乙酸的分子式為，所以其相對分子質(zhì)量為：，故C不選；D．氯仿的分子式為為極性分子，故選D。答案選D2.水是最寶貴的資源之一。下列對水的表述正確的是A.水分子的比例模型是：B.100℃時，純水的pH=7C天然水中含有2H2O（重水）D.1H2O和2H2O物理性質(zhì)、化學性質(zhì)完全相同【答案】C【解析】【詳解】A．H2O是V形結(jié)構(gòu)，水分子的比例模型是，故A錯誤；B．溫度升高，促進水的電離，氫離子濃度大于1.0×10-7mol/L，純水的pH＜7，故B錯誤；C．天然水中的氫元素含有其各種天然同位素，所以天然水中含有2H2O（重水），故C正確；D．1H2O和2H2O物理性質(zhì)不同、化學性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯誤；答案選C。3.下列有關(guān)化學用語表達正確的是A.二硫化碳的結(jié)構(gòu)式S=C=S B.硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖C.HCl的電子式 D.丙烷的比例模型【答案】A【解析】【詳解】A．二硫化碳是共價分子，分子內(nèi)每個C與硫共用2對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，A正確；B．是硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖、不是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯誤；C．HCl是共價分子，電子式：，C錯誤；D．是丙烷的球棍模型、不是比例模型(空間填充模型)，D錯誤；答案選A。4.2019年，人們首次在太空探測到分子陽離子HeH+。關(guān)于HeH+說法正確的是A.與3He具有相同的質(zhì)子數(shù) B.與3He具有相同的電子數(shù)C.與LiH具有相同化合價的氫元素 D.與LiH具有相同的化學鍵【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．HeH+質(zhì)子數(shù)為3，3He質(zhì)子數(shù)為2，故A錯誤；B．HeH+電子數(shù)為2，3He電子數(shù)為2，故B正確；C．HeH+中H化合價為+1價，LiH中H化合價為?1價，故C錯誤；D．HeH+含有共價鍵，LiH含有離子鍵，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5.工業(yè)合成氨和制硫酸中SO2催化氧化的生產(chǎn)過程的說法中，錯誤的是A.都使用了催化劑 B.都選擇了較高溫度C.都按方程式的系數(shù)比投料 D.合成氨采用高壓；合成SO3采用常壓【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．工業(yè)合成氨是氫氣和氮氣高溫高壓催化劑作用反應(yīng)生成氨氣，SO2與氧氣催化氧化生成三氧化硫，因此都使用了催化劑，故A正確；B．工業(yè)合成氨是高溫高壓，SO2催化氧化在500℃左右反應(yīng)，因此都選擇了較高溫度，故B正確；C．由于兩個反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，因此都是將廉價物質(zhì)投入量過量，使得另外一種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率較大，因此不是按方程式的系數(shù)比投料，故C錯誤；D．合成氨采用高壓；合成SO3采用常壓，都是采用較高溫度，故D正確。綜上所述，答案為C。6.化學式為N2H6SO4的某晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4晶體中不存在A.離子鍵 B.共價鍵 C.分子間作用力 D.陽離子【答案】C【解析】【詳解】化學式為N2H6SO4的晶體，其晶體類型與硫酸銨相同，應(yīng)該是離子晶體，硫酸銨中含有離子鍵、共價鍵及陰、陽離子，故N2H6SO4晶體中不存在分子間作用力，選項C錯誤，答案為C。7.常溫下，c(NH)相等的氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨四種溶液，溶液濃度最小的是A.氨水 B.氯化銨 C.碳酸氫銨 D.硫酸氫銨【答案】D【解析】【分析】【詳解】氨水是弱電解質(zhì)，微弱電離；氯化銨強電解質(zhì)，全部電離，銨根會水解；碳酸氫銨是強電解質(zhì)，全部電離，銨根、碳酸氫根都會水解且相互促進的水解；硫酸氫銨是強電解質(zhì)，全部電離，銨根會水解，但電離出的氫離子抑制銨根水解；同濃度的四者，銨根離子濃度依次為硫酸氫銨＞氯化銨＞碳酸氫銨＞氨水，因此常溫下，c(NH)相等的氨水、氯化銨、碳酸氫銨、硫酸氫銨四種溶液，溶液濃度為氨水＞碳酸氫銨＞氯化銨＞硫酸氫銨，所以濃度最小的是硫酸氫銨；綜上所述，答案為D。8.對一個可逆反應(yīng)來說，升高溫度下列物理量一定增大的是A.反應(yīng)速率 B.平衡常數(shù) C.催化劑的活性 D.反應(yīng)熱【答案】A【解析】【詳解】A．升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，反應(yīng)速率一定增大，A正確；B．對于正反應(yīng)放熱的反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小，B錯誤；C．催化劑在一定溫度范圍內(nèi)的活性最高，升高溫度催化劑的活性不一定增大，C錯誤；D．反應(yīng)熱與溫度無關(guān)，D錯誤；故選A。9.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解，再通入某氣體X，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。則X可能是A.CO2 B.NO2 C.HCl D.NH3【答案】B【解析】【分析】由于Cu的活動性在H之后，所以Cu與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)。再加入某X物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解。說明加入的物質(zhì)能形成氧化性強的物質(zhì)或直接能與Cu發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此答題?！驹斀狻緼．CO2通入到混合物中，與稀硫酸、銅粉不反應(yīng)，則銅粉不溶解，A錯誤；B．NO2通入到混合物中，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸、Cu與HNO3發(fā)生化學反應(yīng)：反應(yīng)方程式為：3Cu＋8HNO3(稀)=2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，則銅粉溶解，B正確；C．HCl通入到混合物中，與稀硫酸、銅粉不反應(yīng)，則銅粉不溶解，C錯誤；D．NH3通入到混合物中，氨氣與稀硫酸生成銨鹽、但不與銅粉不反應(yīng)，則銅粉不溶解，D錯誤；答案選B。10.下列物質(zhì)在空氣中變質(zhì)與二氧化碳無關(guān)的是A.漂粉精 B.生石灰 C.過氧化鈉 D.亞硫酸鈉【答案】D【解析】【分析】能與二氧化碳反應(yīng)的物質(zhì)有以下幾類：①與二氧化碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如過氧化鈉；②堿或堿性氧化物；③酸性比碳酸弱的鹽，由此分析?！驹斀狻緼．漂粉精中含有次氯酸鈣，可與二氧化碳以及空氣中的水反應(yīng)生成次氯酸，故A不符合題意；B．生石灰與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣，故B不符合題意；C．過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，故C不符合題意；D．因亞硫酸的酸性比碳酸強，則亞硫酸鈉與二氧化碳不反應(yīng)，但可被氧氣氧化，故D符合題意；答案選D。11.短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列說法正確的是A.W在周期表中的位置是第三周期，ⅤA族B.原子半徑Q>R>TC.W原子得電子能力強于Q原子，且可形成共價化合物QW2D.原子序數(shù)比R多1元素只有一種氫化物【答案】C【解析】【詳解】由短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，可知Q、R處于第二周期，T、W處于第三周期，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T為Al，可推知Q為C元素、R為N元素、W為S元素。A.W為硫元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為6，處于第三周期VIA族，選項A錯誤；B.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑T＞Q＞R，選項B錯誤；C.碳酸屬于弱酸，硫酸屬于強酸，則S元素電子能力比碳的強，碳元素與硫元素可形成共價化合物CS2，選項C正確；D.原子序數(shù)比R多1元素為氧，其氫化物有H2O、H2O2，選項D錯誤；答案選C。12.某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等(忽略水的電離)：Na+、K+、Cl－、Ba2+、CO、SO，取少量該溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀。一定存在的離子有A.Na+、K+ B.Cl－、Na+ C.Ba2+、Cl－ D.CO、SO【答案】A【解析】【分析】【詳解】某澄清水溶液，只可能含有以下離子中的若干種，且各離子物質(zhì)的量濃度相等(忽略水的電離)：Na+、K+、Cl－、Ba2+、CO、SO，取少量該溶液于試管，加BaCl2溶液后出現(xiàn)白色沉淀，說明含有硫酸根或碳酸根，則肯定不含鋇離子，由于各離子物質(zhì)的量濃度相等，因此肯定含有Na+、K+，而CO、SO只能有其中一個離子，故A符合題意。綜上所述，答案為A。13.工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)的方法不合理的是（括號內(nèi)為雜質(zhì)）A.溴苯（溴）：加NaOH溶液，分液B.MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，過濾C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸餾D.乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液【答案】C【解析】【詳解】A．溴苯（溴）：加NaOH溶液和溴發(fā)生反應(yīng)，溴苯在下層，再分液即可，正確；B．MgCl2溶液（Fe3+）：加MgO固體，調(diào)節(jié)PH值后，得到氫氧化鎂沉淀，再過濾，正確；C．乙酸（水）：加新制生石灰，乙酸會和生石灰反應(yīng)，不能蒸餾出，錯誤；D.飽和碳酸鈉溶液可以反應(yīng)乙酸、溶解乙醇、減小乙酸乙酯的溶解度，故正確；答案選C。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.標準狀況下，2.24LSO3含分子數(shù)為0.1NAB.含有1molAl3+的AlCl3溶液中，Cl?總數(shù)為3NAC.7.8gNa2O2中所含的陰離子數(shù)目為0.1NAD.3.2gCH4O中含有C—H鍵的數(shù)目為0.4NA【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下SO3呈固態(tài)，標準狀況下2.24LSO3含分子數(shù)大于0.1NA，A錯誤；B．因AlCl3溶液水解，則含有1molAl3+的AlCl3溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量大于1mol，Cl?總數(shù)大于3NA，B錯誤；C．過氧化鈉由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成。7.8gNa2O2物質(zhì)的量為0.1mol，則所含的陰離子數(shù)目為0.1NA，C正確；D．CH4O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OH，3.2gCH4O中含有C—H鍵的數(shù)目為0.3NA，D錯誤；答案選C。15.化學實驗中常需對溶液進行酸化，下列酸化處理措施中，正確的是A.為抑制FeCl3溶液的水解，向該溶液中加入硫酸酸化B.為提高KMnO4溶液的氧化性，向該溶液中加入鹽酸酸化C.檢驗溶液中是否含時，用鹽酸酸化后再加BaCl2溶液D.檢驗溶液中是否含Cl-時，用硫酸酸化后再加AgNO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．用硫酸酸化，引入雜質(zhì)SO，因此為抑制FeCl3水解，向該溶液中加入鹽酸，故A錯誤；B．高錳酸鉀溶液能氧化鹽酸，因此提高高錳酸鉀溶液的氧化性，向該溶液中加入稀硫酸酸化，故B錯誤；C．檢驗SO，先加入稀鹽酸，然后再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則含有SO，否則不含有，故C正確；D．硫酸銀微溶于水，檢驗含Cl-時，應(yīng)先加入稀硝酸，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，則含有Cl-，否則不含有，故D錯誤；故答案為C。16.已知反應(yīng)：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑(未配平)，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A.X為H2OB.參加反應(yīng)的HNO3全部被還原C.氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4D.生成1molH3AsO4反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】D【解析】【分析】已知反應(yīng)：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑(未配平)中，As元素從+3價升高到+5價、反應(yīng)中，S元素從-2價升高到+6價、N元素從+5價降低到+2價，則按得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒得：3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，據(jù)此回答；【詳解】A．據(jù)分析，X為H2O，A正確；B．據(jù)分析，參加反應(yīng)的HNO3全部被還原，B正確；C．據(jù)分析，氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4，C正確；D．存在關(guān)系式：3As2S3~28HNO3~6H3AsO4~84e-，則生成1molH3AsO4反應(yīng)共轉(zhuǎn)移14mol電子，D不正確；答案選D。17.從中草藥中提取的calebinA(結(jié)構(gòu)簡式如圖)可用于治療阿爾茨海默癥。下列關(guān)于calebinA的說法錯誤的是A.屬于芳香族化合物B.一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)C.苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種D.1mol該分子最多與8molH2發(fā)生加成反應(yīng)【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．含有苯環(huán)的化合物屬于芳香族化合物，故A正確；B．該有機物含有酯基，因此一定條件下，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C．該物質(zhì)沒有對稱性，苯環(huán)上氫原子發(fā)生氯代時，一氯代物有6種，故C正確；D．1mol該分子含有2mol苯環(huán)、2mol碳碳雙鍵、1mol羰基，因此最多與9molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故D錯誤。綜上所述，答案為D。18.下表中各組物質(zhì)之間不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖轉(zhuǎn)化的是甲乙丙ACH2=CH2CH3CH2ClCH3CH2OHBNH3NOHNO3CAlCl3Al(OH)3Al2O3DCl2HClCuCl2A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A.乙烯與HCl加成得到一氯乙烷，一氯乙烷消去得到乙烯與HCl，一氯乙烷與水發(fā)生取代得到乙醇，乙醇消去得到乙烯與水，符合轉(zhuǎn)化，A項正確；B.HNO3顯酸性，NH3顯堿性，由硝酸不能直接轉(zhuǎn)化為氨氣，不能實現(xiàn)轉(zhuǎn)化，B項錯誤；C.AlCl3與氨水反應(yīng)得到Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，Al(OH)3加熱分解得到Al2O3，Al2O3與鹽酸反應(yīng)得到AlCl3與水，符合轉(zhuǎn)化，C項正確；D.氯氣與氫氣反應(yīng)得到HCl，濃HCl與高錳酸鉀反應(yīng)得到氯氣，HCl與CuO反應(yīng)得到CuCl2和水，CuCl2電解得到Cu與氯氣，符合轉(zhuǎn)化，D項正確；答案選B。19.25℃時，在10mL濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的鹽酸，下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是A.未加鹽酸時：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B.加入10mL鹽酸時：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C.加入鹽酸至溶液pH=7時：c(Cl-)=c(Na+)D.加入20mL鹽酸時：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)【答案】B【解析】【詳解】A、混合溶液中，濃度均為0.1mol/LNaOH和NH3·H2O，NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故c(Na＋)＞c(NH3·H2O)，A錯誤；B、加入10mL鹽酸時，c(Cl-)=c(Na+)，又根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，所以c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)，B正確；C、根據(jù)電荷守恒得到：c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(Cl-)，pH=7時，即c(H＋)=c(OH-)，所以c(NH4+)+c(Na+)=c(Cl-），c(Cl-)＞c(Na＋)，C錯誤；D、加入20mL鹽酸時，c(Cl-)=2c(Na+)，由于NH4+的水解，c(NH4+)＜c(Na+)，所以c(Cl-)＞c(NH4+)+c(Na+)，D錯誤；此題選B。20.在不同體積的密閉容器中均投入0.5molCO和1molH2，在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。實驗測得平衡時H2的轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強的變化如圖所示。下列說法錯誤的是A.X代表溫度，且正反應(yīng)放熱BY代表壓強，且Y1>Y2C.N點H2的轉(zhuǎn)化率小于COD.若M點對應(yīng)的容器體積為5L，則N點的平衡常數(shù)K=100【答案】C【解析】【分析】在不同條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)。增壓則平衡右移，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，結(jié)合圖示信息可知X不能代表壓強、則X代表溫度，Y代表壓強，且壓強越大，氫氣的轉(zhuǎn)化率越大，則Y1>Y2，據(jù)此回答?！驹斀狻緼．據(jù)分析，X代表溫度，反應(yīng)溫度升高，氫氣的轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動，故，即正反應(yīng)放熱，A正確；B．據(jù)分析，Y代表壓強，且Y1>Y2，B正確；C．在不同體積的密閉容器中均投入0.5molCO和1molH2，則投料等于化學計量數(shù)之比、改變值也等于化學計量數(shù)之比、則N點H2的轉(zhuǎn)化率等于CO，C不正確；D．M點氫氣的轉(zhuǎn)化率為50%，由圖像可知M點的三段式為：，若M點對應(yīng)的容器體積為5L，則，D正確；答案選C。二、綜合題(共60分)21.生活中處處有化學。純堿、小蘇打、食醋、食鹽等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：（1）純堿由三種元素組成，其金屬元素的原子的電子排布式為_______，三種元素的原子半徑由大到小的順序是________(用元素符號表示)。（2）小蘇打的水溶液呈________性，原因是________(用離子方程式及簡要文字表達)。（3）食鹽的電子式為_______，用下圖裝置可以電解食鹽水制取NaClO消毒液。則電源的a極為_______極，寫出用食鹽制備NaClO的化學方程式_______。（4）將等體積的稀釋食醋緩慢滴入等濃度的純堿溶液中，整個過程中無氣泡產(chǎn)生。則混合液中各微粒濃度的關(guān)系是(選填“>”“＜”或“=”)：c(Na+)-c(CH3COO-)___________c()+c()+c(H2CO3)【答案】（1）①.1s22s22p63s1②.Na>C>O（2）①.堿性②.+H2O?H2CO3+OH-、?H++，水解程度大于電離程度（3）①.②.陽極③.NaCl+H2ONaClO+H2↑（4）>【解析】【小問1詳解】純堿由Na、C和O三種元素組成，其金屬元素即Na原子的電子排布式為1s22s22p63s1，同周期從左到右元素原子半徑遞減，同主族時，核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na>C>O；【小問2詳解】小蘇打即碳酸氫鈉是強堿弱酸鹽，水溶液呈堿性，原因是：+H2O?H2CO3+OH-、?H++，水解程度大于電離程度；【小問3詳解】食鹽的電子式為，惰性電極電解氯化鈉溶液，在陰極生成氫氧化鈉、氫氣、在陽極生成氯氣，陽極氯氣逸出時與陰極的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的產(chǎn)物之一為NaClO，則用下圖裝置可以電解食鹽水制取NaClO消毒液時，電源的a極為陽極，寫食鹽制備NaClO的總化學方程式NaCl+H2ONaClO+H2↑；【小問4詳解】將等體積的稀釋食醋緩慢滴入等濃度的純堿溶液中，整個過程中無氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)生成等物質(zhì)的量濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉溶液，由物料守恒得=c(Na+)=c()+c()+c(H2CO3)、c(Na+)=2c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)，則c(Na+)-c(CH3COO-)=c(CH3COO-)+2c(CH3COOH)=c(Na+)+c(CH3COOH)；則混合液中各微粒濃度的關(guān)系是：c(Na+)-c(CH3COO-)>c()+c()+c(H2CO3)。22.礬是一類含硫化合物，一般都含有氫、氧、硫等元素，在生活和生產(chǎn)中有著重要應(yīng)用。（1）硫元素在周期表中的位置是___________，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽離子有___________(用微粒符號表示)。（2）從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋硫元素的非金屬性比氧弱的原因：___________。（3）藍礬(CuSO4?5H2O)常用于冶金、制農(nóng)藥等。實驗室常用藍礬溶液檢驗H2S氣體，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（4）綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強，該反應(yīng)的離子方程式為___________。因此綠礬水溶液保存時防止變質(zhì)可加入試劑為___________(填化學式)。（5）已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價分別為+3、+6，則x=___________。將2.500g樣品加熱到110℃時，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。黃礬的化學式為___________?！敬鸢浮浚?）①.第三周期第VIA族②.K+、Ca2+（2）S與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S＜O（3）Cu2++H2S=CuS↓+2H+（4）①.4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+②.Fe、H2SO4（5）①.2②.Fe2S2O9?10H2O【解析】【小問1詳解】硫元素原子序數(shù)為16，基態(tài)硫原子核外電子排布式為，在周期表中的位置是第三周期第VIA族，硫原子占有的軌道數(shù)目為1+1+3+1+3=9，與硫原子占有相同軌道數(shù)目的陽離子其基態(tài)核外電子排布式為，則為K+、Ca2+；【小問2詳解】硫元素的非金屬性比氧弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因為：S與O最外層電子數(shù)相同，S比O的電子層數(shù)多，原子半徑比S大，得電子能力比O弱，所以非金屬性S<O；【小問3詳解】藍礬溶液與H2S氣體反應(yīng)生成不溶于H+的黑色沉淀CuS，該反應(yīng)的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+；【小問4詳解】綠礬(FeSO4?7H2O)水溶液顯酸性，在空氣中久置出現(xiàn)紅褐色的Fe(OH)3沉淀，則亞鐵離子被氧氣氧化為鐵離子后轉(zhuǎn)變?yōu)镕e(OH)3沉淀，且溶液的酸性增強說明生成了H+，該反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3↓+8H+。因此綠礬水溶液保存時防止變質(zhì)可加入試劑為Fe、H2SO4，鐵用于防止亞鐵離子被氧化，硫酸用于抑制水解；【小問5詳解】已知黃礬[FexS2O9?yH2O]中Fe、S的化合價分別為+3、+6，則各元素化合價之和為0，所以3x+6×2-2y=0，其中x=2，解得y=9；該物質(zhì)的化學式為：Fe2S2O9?zH2O，將2.500g樣品加熱到110℃時，樣品失掉部分結(jié)晶水，恒重后的固體質(zhì)量為2.320g；將樣品繼續(xù)高溫加熱至恒重，得到氧化鐵0.800g。則，鐵元素守恒，則，則，Z=10，則黃礬的化學式為Fe2S2O9?10H2O。23.鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如下：

已知：①R-OHR-OR′②R-NH2R-NH-R′③C的化學式為C15H13NO4，—Bn是芳香性有機化合基團的縮寫，且不含甲基。（1）反應(yīng)類型：反應(yīng)③___________，反應(yīng)⑤___________。（2）結(jié)構(gòu)簡式：—Bn___________試劑W___________。（3）反應(yīng)②的總化學方程式(-Bn用具體結(jié)構(gòu)代入)___________。此反應(yīng)中NaOH條件下反應(yīng)，NaOH的作用___________。（4）與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R—N=C=O發(fā)生類似⑤的化學方應(yīng)，寫出HOCH2CH2OH與生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式___________。（5）試利用上述合成路線的相關(guān)信息，由甲苯、(CH3)2NH等合成(無機試劑任用)___________。(合成路線表示方式為：AB……目標產(chǎn)物)【答案】（1）①.還原反應(yīng)②.加成反應(yīng)（2）①.②.（3）①.++NaOH→+H2O+NaCl②.中和反應(yīng)生成的HCl，使平衡向正方向移動（4）或（5）【解析】【分析】A分子式為C8H8O2，不飽和度為5，根據(jù)反應(yīng)流程可以推出反應(yīng)①即A到B的反應(yīng)是硝化反應(yīng)，B→C的反應(yīng)物、結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡式可知A的結(jié)構(gòu)簡式為，B為，B→C為信息1反應(yīng)：酚羥基上H被Bn-取代得到C()和HCl，已知C的化學式為C15H13NO4，—Bn是芳香性有機化合基團的縮寫、且不含甲基，可知-Bn為，C→D為硝基變氨基，是還原反應(yīng)，D→E為氨基和COCl2反應(yīng)，形成碳氮雙鍵得到，E→F為碳氮雙鍵上的加成反應(yīng)，F(xiàn)→G為甲基氫被溴原子取代，G→H發(fā)生反應(yīng)⑦，與反應(yīng)類似，是取代反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)原理、G和H的結(jié)構(gòu)簡式可以推出W為，據(jù)此回答?！拘?詳解】據(jù)分析，反應(yīng)③中硝基變氨基，反應(yīng)類型為還原反應(yīng)，反應(yīng)⑤是E中的碳氮雙鍵斷裂，氨氣中的氫原子和氨基分別加在了碳氮雙鍵的兩端，屬于加成反應(yīng)?！拘?詳解】據(jù)分析，結(jié)構(gòu)簡式：—Bn為，試劑W為：。【小問3詳解】據(jù)分析，—Bn為，則反應(yīng)②為與在NaOH參與下反應(yīng)，得到、H2O和NaCl，化學方程式為：++NaOH→+H2O+NaCl。有機物發(fā)生的是取代反應(yīng)，同時有HCl生成，此反應(yīng)中NaOH條件下反應(yīng)，則NaOH的作用是：中和反應(yīng)生成的HCl，使平衡向正方向移動?！拘?詳解】與NH3類似，羥基上的活潑氫也能和R—N=C=O發(fā)生類似⑤的化學方應(yīng)，則HOCH2CH2OH與反應(yīng)時，碳氮雙鍵斷1根、羥基氫加到氮原子上、氧原子加到羰基碳上，則生成高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為或【小問5詳解】利用上述合成路線的相關(guān)信息，由甲苯、(CH3)2NH等合成：根據(jù)題目中的信息可知，甲苯和濃硝酸、濃硫酸反應(yīng)生成對硝基甲苯，對硝基甲苯和溴在光照條件下取代生成，在和二甲胺發(fā)生信息反應(yīng)2：，即可得到目標產(chǎn)物：，則流程圖為：24.硝酸鐵具有較強的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于濃硝酸。可用作金屬表面化學拋光劑。I.制備硝酸鐵：取100mL8mol·L-1硝酸于a中，取5.6g鐵屑于b中，水浴保持反應(yīng)溫度不超過70℃。

（1）該裝置中a的儀器名稱是_______，燒杯中盛有的NaOH溶液的作用是_______。（2）配平該反應(yīng)的離子方程式___________。________Fe+______+______H+→_______Fe3++_____NO2↑+______H2O（3）若用實驗制得的硝酸鐵溶液，獲取硝酸鐵晶體，應(yīng)進行的操作是：將溶液小心加熱濃縮、___________，用濃硝酸洗滌、干燥。II.探究硝酸鐵的性質(zhì)：

步驟①：用硝酸鐵晶體配制0.1mol·L-1硝酸鐵溶液，溶液呈黃色，測得溶液pH約1.6。步驟②：向如圖所示裝置的0.1mol·L