2025年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題02化學(xué)用語(yǔ)阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)01化學(xué)用語(yǔ)1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A．的電子式： B．的空間結(jié)構(gòu)：直線形C．的晶體類型：離子晶體 D．溶解度：【答案】C【詳解】A．CO2中C和O之間有兩對(duì)共用電子，其結(jié)構(gòu)為，A錯(cuò)誤；B．H2O的中心原子為O，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其外層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，O原子與H原子形成共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤電子對(duì)，因此，H2O為V形分子，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl由NH和Cl-組成為離子化合物，晶體類型為離子晶體，C正確；D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以與水分子形成氫鍵，增大了NH在水中的溶解度，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．（2025·湖北卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．甲醛的分子空間結(jié)構(gòu)模型：B．制備聚乙炔：C．碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：D．含有個(gè)鍵電子對(duì)【答案】C【詳解】A．HCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有C=O鍵和C—H鍵，且原子半徑：C＞O＞H，其空間結(jié)構(gòu)模型為，A正確；B．乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，化學(xué)方程式為：，B正確；C．碳酸銀難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤對(duì)電子，則含有個(gè)鍵電子對(duì)，D正確；故選C。3．（2025·江蘇卷）科學(xué)家通過(guò)核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氚。下列說(shuō)法正確的是A．表示一個(gè)質(zhì)子B．的基態(tài)原子核外電子排布式為C．與互為同位素D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為0，中子數(shù)為1，因此其表示一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．的基態(tài)原子核外電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．原子核外只有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。故選C。4．（2025·河南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A．反二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：B．二氯甲烷分子的球棍模型：C．基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：D．用電子式表示的形成過(guò)程：【答案】B【詳解】A．順式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)；而反式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)分別位于雙鍵的兩側(cè)，所以為順二氟乙烯，A錯(cuò)誤；B．二氯甲烷中含有兩根碳?xì)滏I和兩根碳氯鍵，鍵長(zhǎng)不一樣，球棍模型為，B正確；C．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，軌道表示式：，C錯(cuò)誤；D．氯化銫為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2025·甘肅卷）馬家窯文化遺址出土了大量新石器時(shí)代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖：B．的同位素可作為有機(jī)反應(yīng)示蹤原子C．的電子式為：D．的球棍模型為：【答案】D【詳解】A．Si為14號(hào)元素，其基態(tài)價(jià)電子排布式為3s23p2，故其基態(tài)價(jià)電子排布圖為，A項(xiàng)正確；B．16O和18O為氧元素的兩種同位素，18O常用作同位素標(biāo)記，可作為有機(jī)反應(yīng)的示蹤原子，B項(xiàng)正確；C．SiCl4為分子晶體，Si與Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，故SiCl4的電子式為，C項(xiàng)正確；D．SiO2為共價(jià)晶體，其球棍模型應(yīng)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不能表示SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6．（2025·河北卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．中子數(shù)為12的氖核素： B．氯化鎂的電子式：C．甲醛分子的球棍模型： D．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：【答案】C【詳解】A．氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為12，故氖核素，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．甲醛（HCHO）分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C原子連接2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；D．對(duì)于，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2025·北京卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．乙醇的分子模型： B．的模型：C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：【答案】C【詳解】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子模型為：，A正確；B．BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(3-1×3)=3，無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平面三角形，B正確；C．S的原子有16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；D．鋅是30號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2，價(jià)電子排布式為3d104s2，D正確；故選C。8．（2025·陜西、山西、寧夏、青海卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式為 B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為C．的球棍模型為 D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】A【詳解】A．與結(jié)構(gòu)類似，電子式為，A正確；B．Be是4號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．乙炔的球棍模型為，圖中表示乙炔的空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．反-2-丁烯的分子中，兩個(gè)甲基位于雙鍵的不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D錯(cuò)誤；故選A。9．（2025·云南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是A．的VSEPR模型：B．的電子式：C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．溶于水的電離方程式：【答案】A【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．硫化鈉是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．氯是第17號(hào)元素，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選A。10．（2025·浙江1月卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．基態(tài)S原子的電子排布式： B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．的電子式：【答案】A【詳解】A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，位于第三周期ⅥA族，基態(tài)S原子的電子排布式：，A錯(cuò)誤；B．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子表示為：，B正確；C．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C正確；D．水是共價(jià)化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；故選A?？键c(diǎn)02阿伏加德羅常數(shù)11．（2025·云南卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中原子的數(shù)目為B．所含中子的數(shù)目為C．粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．鹽酸與足量反應(yīng)，生成的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCH4的物質(zhì)的量無(wú)法確定為1mol，因此原子數(shù)目無(wú)法確定為5NA，A錯(cuò)誤；B．18O的中子數(shù)為18-8=10，1mol18O含10mol中子，數(shù)目為10NA，B正確；C．28gFe（0.5mol）與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e的氧化態(tài)為+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，反應(yīng)停止，實(shí)際生成Cl2的物質(zhì)的量小于理論值0.3mol，D錯(cuò)誤；故選B。12．（2025·河北卷）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為B．的NaF溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為D．鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．每個(gè)水分子在冰中形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共享，故每個(gè)分子貢獻(xiàn)2個(gè)氫鍵。，氫鍵數(shù)目為，A正確；B．溶液中陽(yáng)離子包括。，根據(jù)電荷守恒：，鈉離子不會(huì)水解，并且水電離出少量氫離子，則有，所以陽(yáng)離子總數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷和戊烯的最簡(jiǎn)式均為，混合物含單元，對(duì)應(yīng)碳原子，碳原子數(shù)目為，C正確；D．鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)為。增重對(duì)應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為：，D正確；故選B。13．（2025·湖南卷）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：(濃)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含質(zhì)子數(shù)為B．常溫常壓下，含σ鍵數(shù)目為C．的稀硫酸中含數(shù)目為D．與充分反應(yīng)得到的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．12g的12C的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)12C原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA，A正確；B．常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol，每個(gè)CO2分子含2個(gè)σ鍵，總σ鍵數(shù)小于0.6NA，B錯(cuò)誤；C．pH=1的稀硫酸中，濃度為0.1mol/L，1L溶液中數(shù)目為0.1NA，而非0.2NA，C錯(cuò)誤；D．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故選A。14．（2025·廣東卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．的中子數(shù)，比的多B．與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在的溶液中，的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與足量反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】D【詳解】A．的中子數(shù)為10，的中子數(shù)為8，每個(gè)O2分子含2個(gè)O原子，1mol比1mol多4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．在水中會(huì)水解，溶液中的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．1molCl2與H2反應(yīng)生成2molHCl，形成2molH-Cl鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，D正確；故選D。15．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05mol，每個(gè)含1個(gè)O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，1mol與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．ClO?在水中會(huì)水解，故數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選A。16．（2025·陜西、山西、寧夏、青海卷）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．G、K均能與溶液反應(yīng) B．H、N既具有氧化性也具有還原性C．M和N溶液中的離子種類相同 D．與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體，J具有漂白性，J為SO2，K為SO3，G為H2S，H為S，M為NaHSO3，N為Na2SO3，L為Na2SO4?！驹斀狻緼．H2S和SO3均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．S和Na2SO3中S的化合價(jià)處于S的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；C．M為NaHSO3，N為Na2SO3，二者的溶液中離子種類相同，C正確；D．1molH2S和足量的SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)01化學(xué)用語(yǔ)1．（2025·湖北武漢·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．的電子式： B．的名稱：3-異丙基戊烷C．醛基的碳氧雙鍵的極性： D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【詳解】A．的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．的名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性O(shè)＞C，所以呈負(fù)電性的為O，C顯正電性，C正確；D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2025·湖北襄陽(yáng)·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是A．2-丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2B．SO的VSEPR模型：C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1D．HF分子中σ鍵的形成：【答案】B【詳解】A．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，分子式為C4H8，其實(shí)驗(yàn)式為CH2，A正確；B．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對(duì)，故其VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Cr原子為24號(hào)元素，核外含有24個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d54s1，C正確；D．HF分子中鍵的形成時(shí)，H原子s軌道上的電子與F原子中2p軌道上的電子形成s-p鍵，表示為：，D正確；故選B。3．（2025·遼寧撫順·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．H2O中含有s-pσ鍵B．Na2O2的電子式：C．NCl3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形D．HClO的電離方程式：HClO=H++ClO-【答案】C【詳解】A．水分子中H的s軌道和O的sp3軌道形成s-sp3σ鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2中包括Na+和，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．NCl3中有3個(gè)σ鍵，N上有一個(gè)孤電子對(duì)，N為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C正確；D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解離，電離方程式為HClOH++ClO-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4．（2025·陜西商洛·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示的形成過(guò)程：C．異戊二烯的高聚物：D．的電離方程式：【答案】B【詳解】A．鎳為28號(hào)元素，則基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．為離子化合物，則用電子式表示的形成過(guò)程：，B錯(cuò)誤；C．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，聚合時(shí)2個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，其中2，3號(hào)位斷裂的鍵重新結(jié)合形成一個(gè)新的雙鍵，1，4號(hào)位斷裂的鍵互相交叉連接形成高分子聚合物，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．電離出氫離子和硫離子，氫離子在溶液中以水合氫離子形式存在，故電離方程式為，D正確；故選B。5．（2025·山西晉中·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．的電子式：【答案】B【詳解】A．HCN中H與C形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成三對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式，A正確；B．基態(tài)鈹原子的排布式為1s22s2，最外層電子軌道為2s，s軌道的電子云輪廓圖為球形，即，B錯(cuò)誤；C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)與乙醇()發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C正確；D．是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為：，D正確；故選B。6．（2025·天津和平·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．的形成過(guò)程是C．反-2-丁烯分子結(jié)構(gòu)模型：D．化學(xué)式為EF的晶體晶胞可能是【答案】A【詳解】A．Cl是17號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，則中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+20=37，用原子符號(hào)可表示為，A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子通過(guò)形成1個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合形成，其電子式表示形成過(guò)程為：，B錯(cuò)誤；C．反-2-丁烯分子結(jié)構(gòu)模型為：，C錯(cuò)誤；D．平移之后與原來(lái)的結(jié)構(gòu)不能重合，不是晶胞，D錯(cuò)誤；故選A。7．（2025·貴州安順·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．的VSEPR模型：B．的電子式：C．HCl分子中共價(jià)鍵類型：p-pσ鍵D．2-乙基-1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．HCl分子中共價(jià)鍵為H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道“頭碰頭”重疊形成的s-pσ鍵，C錯(cuò)誤；D．2-乙基-1-丁醇主鏈上有4個(gè)碳原子，羥基在1號(hào)碳原子上，2號(hào)碳上有1個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D正確；故選D。8．（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖式表述中正確的是A．的電子式： B．的模型：C．天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．雜化軌道示意圖：【答案】C【詳解】A．二氧化硅為共價(jià)晶體，Si原子的周圍有4個(gè)O原子，O原子周圍有2個(gè)Si原子，在空間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)分子，也就沒(méi)有電子式，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的VSEPR模型為，B錯(cuò)誤；C．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，天然橡膠的主要成分是順式聚異戊二烯(雙鍵上的取代基甲基和氫位于同側(cè))，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C正確；D．sp2雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道組合而形成，每個(gè)雜化軌道含有三分之一的s軌道成分和三分之二p軌道成分，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，圖中夾角為180°，表示的是sp雜化軌道示意圖，D錯(cuò)誤；故選C。9．（2025·甘肅金昌·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CCl4的空間填充模型：B．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—C．NaCl晶胞：D．用電子式表示NaH的形成過(guò)程：【答案】D【詳解】A．Cl原子的半徑大于C原子，中心原子半徑小，A錯(cuò)誤；B．聚丙烯的鏈節(jié)為，B錯(cuò)誤；C．NaCl晶胞的8個(gè)頂角應(yīng)該相同，C錯(cuò)誤；D．NaH的形成過(guò)程可表示為，D正確；故選D。10．（2025·陜西漢中·三模）化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和使用應(yīng)符合規(guī)范要求。下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)： B．二氧化碳的電子式：C．BF3的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【詳解】A．O的原子序數(shù)為8，即該原子有8個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為8+10=18，所以含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)為，A正確；B．C原子最外層電子數(shù)為4，O原子最外層電子數(shù)為6，C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，則二氧化碳的電子式為，B錯(cuò)誤；C．BF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子的雜化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，C正確；D．次氯酸分子中，O原子最外層6個(gè)電子，有二個(gè)未成對(duì)電子，其中一個(gè)與H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，另一個(gè)與Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，D正確；故選B。11．（2025·北京朝陽(yáng)·二模）下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．丙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．的電子式：【答案】D【詳解】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，核素表示為，A正確；B．丙烯分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，有1個(gè)碳碳雙鍵，球棍模型為，B正確；C．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，故其電子式為，D錯(cuò)誤；故選D。12．（2025·北京海淀·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．1s電子云圖：B．HCl的電子式：C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】A【詳解】A．1s電子云為球形，A正確；B．HCl為共價(jià)化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；D．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選A。13．（2025·山東濱州·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式：B．的球棍模型：C．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D．乙醇的核磁共振氫譜：【答案】C【詳解】A．中原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩下1對(duì)孤電子對(duì)，A選項(xiàng)中漏寫(xiě)了P原子的孤電子對(duì)，正確的書(shū)寫(xiě)形式為：，A錯(cuò)誤；B．是直線形分子，原子的半徑大于原子半徑，球棍模型中應(yīng)該是中間的C原子的球較大，且原子之間以雙鍵相連，B選項(xiàng)中的球棍模型不符合的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．鍵是由兩個(gè)原子的軌道“肩并肩”重疊形成的，電子云輪廓圖示意正確，C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的原子，其核磁共振氫譜應(yīng)該有3組峰，且峰面積之比為，D選項(xiàng)中的核磁共振氫譜不符合乙醇的特征，D錯(cuò)誤；綜上，答案是C。14．（2025·北京朝陽(yáng)·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．HClO的電子式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．基態(tài)的價(jià)電子排布式： D．的VSEPR模型：【答案】A【詳解】A．HClO中H與O成鍵，O與Cl成鍵，其電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．分子中，N與3個(gè)H形成3個(gè)N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式：，B正確；C．Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，則基態(tài)的價(jià)電子排布式：3d6，C正確；D．的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型為平面三角形，D正確；故選A。15．（2025·寧夏石嘴山·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的電子式： B．基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：C．乙炔的空間填充模型： D．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：【答案】B【詳解】A．是共價(jià)晶體，由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)分子，不能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，核外電子排布圖：，B正確；C．所給模型是乙炔的球棍模型，不是空間填充模型，空間填充模型更強(qiáng)調(diào)原子的相對(duì)大小和空間占據(jù)情況，C錯(cuò)誤；D．鎂原子的核外電子排布為，最外層電子的電子云輪廓圖應(yīng)為球形，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)02阿伏加德羅常數(shù)16．（2025·河北保定·三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含鍵數(shù)目為B．1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為C．的醋酸銨溶液中，由水電離出的氫離子數(shù)為D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有O—H鍵的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．P4分子結(jié)構(gòu)為正四面體，每個(gè)P4分子含6個(gè)P-P鍵，1molP4含鍵數(shù)應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．硝基(-NO2)、NO2分子中電子數(shù)均為23（N有7個(gè)電子，O有8個(gè)電子，7+8×2=23），46gNO2物質(zhì)的量為1mol，所以1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含電子數(shù)均為，B正確;C．醋酸銨溶液中CH3COO-和都水解，促進(jìn)水的電離，pH=7時(shí)，醋酸銨中陰陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離產(chǎn)生的和程度相等，且濃度大于10-7mol/L，C錯(cuò)誤;D．酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O-H鍵。100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，酒精質(zhì)量為46g（1mol，含1molO-H鍵），水質(zhì)量為54g（3mol，含3molO-H鍵），所以O(shè)-H鍵總數(shù)為4，D錯(cuò)誤;故答案選B。17．（2025·河北衡水·一模）已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)小于B．常溫常壓下，甲烷所含的中子數(shù)為C．與完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D．冶煉鎂時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極生成氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，，當(dāng)溶液中性時(shí)，，則，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物質(zhì)的量之和為1mol，則，銨根離子數(shù)小于，A正確；B．一個(gè)甲烷分子含有6個(gè)中子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol,故中子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故無(wú)電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極生成氯氣，，當(dāng)生成氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；故答案選A。18．（2025·遼寧撫順·二模）氮化硅因其優(yōu)異的性能而被廣泛應(yīng)用于高溫耐火材料、機(jī)械工業(yè)、航空航天、生物醫(yī)學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域，可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)消耗44.8LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NAB．每消耗60gSiO2，生成物中Si原子數(shù)目為NAC．反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗氧化劑為1molD．28gN2含π鍵數(shù)目NA【答案】B【詳解】A．題目未指明氣體狀態(tài)(是否標(biāo)準(zhǔn)狀況)，不可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），則1molSiO2對(duì)應(yīng)生成1molSi原子，數(shù)目是NA，B正確；C．氧化產(chǎn)物為CO(C從0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化劑)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C錯(cuò)誤；D．28gN2為1mol，每個(gè)N2分子含2個(gè)π鍵(三鍵結(jié)構(gòu)：1σ+2π)，總π鍵數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故選B。19．（2025·福建廈門(mén)·二模）聯(lián)氨可用于鏡面鍍銀，其原理為(未配平)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中非極性鍵的數(shù)目為B．晶體中鍵的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．32gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，N2H4分子中N—N鍵為非極性鍵，1個(gè)N2H4分子中有1個(gè)非極性鍵，所以1molN2H4中非極性鍵的數(shù)目為NA，A正確；B．1mol中σ鍵的物質(zhì)的量為4mol，1mol中σ鍵的物質(zhì)的量為3mol，1個(gè)NH4NO3分子中有7個(gè)σ鍵，所以1molNH4NO3中σ鍵的數(shù)目為7NA，B正確；C．[Ag(NH3)2]+是絡(luò)合離子，其中Ag+被NH3分子絡(luò)合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的數(shù)目少于0.01NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4+4NH3，其中N2H4被氧化，N的化合價(jià)從-2變?yōu)?，所以每生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，即每轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.25molN2，數(shù)目為0.25NA，D正確；故答案為：C。20．（2025·山西晉中·二模）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正己烷所含的分子數(shù)目為B．溶液中含陰離子的數(shù)目小于C．的乙酸溶液中，含有鍵的數(shù)目為D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正己烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．由于S2-是弱酸根離子，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：，消耗一個(gè)S2-生成2個(gè)陰離子，故陰離子的數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．的乙酸溶液中乙酸的物質(zhì)的量為，則乙酸分子中鍵的數(shù)目為，但是溶劑水分子中還含有，C錯(cuò)誤；D．聚乙烯和聚丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含個(gè)碳原子，D正確；故選D。21．（2025·貴州畢節(jié)·二模）可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)方程式為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．晶體中離子數(shù)目為B．中鍵的數(shù)目為C．溶液含有的氧原子數(shù)目為D．反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】B【詳解】A．1molNa2O2晶體中包括2molNa+和1mol，故A錯(cuò)誤；B．CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，包含2個(gè)C-Oσ鍵，和2個(gè)鍵，因此44g(1mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O具有氧原子，氧原子數(shù)目大于3NA，故C錯(cuò)誤；D．未指明氧氣處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22．（2025·天津和平·二模）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的溶液中含的數(shù)目為B．由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有個(gè)原子C．與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解銅【答案】B【詳解】A．未說(shuō)明的溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的溶液中含的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最簡(jiǎn)式均為CH2，總質(zhì)量28g時(shí)，CH2的物質(zhì)的量為=2mol，CH2含3個(gè)原子，總原子數(shù)為2mol×3×NA=6NA，無(wú)論混合比例如何，結(jié)果均為6NA，B正確。C．CH4與Cl2的取代反應(yīng)生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．電解精煉時(shí)，陽(yáng)極溶解的金屬包括Cu和雜質(zhì)（如Zn或Fe），轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，溶解的Cu小于0.5mol，質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，D錯(cuò)誤；故選B。23．（2025·陜西渭南·二模）溶液與CO的反應(yīng)十分靈敏，常用于CO的檢驗(yàn)，其反應(yīng)為。將1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某工業(yè)尾氣通入足量的溶液中，析出10.6g固體。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.2%B．中所含中子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl中含有個(gè)鍵D．反應(yīng)中每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【分析】將1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)工業(yè)尾氣通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固體，即產(chǎn)生0.1molPd，由反應(yīng)可知，尾氣中含有0.1molCO(即標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L)，生成0.2molHCl；【詳解】A．1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含有2.24LCO，CO的體積分?jǐn)?shù)為，故A正確；B．1個(gè)分子中含14-6+8×2=24個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，所含中子數(shù)目為12NA，故B正確；C．HCl中含有1個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為，含有個(gè)鍵，故C正確；D．該反應(yīng)中Pd元素化合價(jià)由+2降低為0，反應(yīng)中每生成1mol還原產(chǎn)物Pd，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：D。24．（2025·廣東深圳·三模）氯堿工業(yè)涉及、、NaOH、NaCl等物質(zhì)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molNaCl固體中，含離子數(shù)為B．的NaOH溶液中，含有氫原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體含有分子數(shù)目為D．將與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【詳解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固體中，含離子數(shù)為，A正確；B．NaOH溶液中的水分子中也含有氫原子，則1L的NaOH溶液中，含有氫原子數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)況下，22.4L的H2和Cl2混合氣體為1mol，氣體含有分子數(shù)目為NA，C錯(cuò)誤；D．Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)中Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D錯(cuò)誤；故選A。25．（2025·北京海淀·三模）用表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是A．含有鍵的數(shù)目為B．溶液中的數(shù)目為C．和的混合氣體含有的原子數(shù)為D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)乙醇與足量充分反應(yīng)，生成的分子數(shù)為【答案】C【詳解】A．乙炔的結(jié)構(gòu)式如圖：，1個(gè)乙炔分子中含有1個(gè)碳碳三鍵，1個(gè)碳碳三鍵有1個(gè)鍵和2個(gè)π鍵，C與H之間是鍵，則含有鍵的數(shù)目為，A錯(cuò)誤；B．溶液中體積未知，無(wú)法計(jì)算的數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．和的最簡(jiǎn)式為，則和的混合氣體的物質(zhì)的量為，含有1mol氮原子、2mol氧原子，總共含有3mol原子，含有原子的數(shù)目為，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下乙醇不是氣體，因此無(wú)法利用氣體摩爾體積算得乙醇的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選C。26．（2025·天津河西·三模）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．12g石墨晶體中六元環(huán)數(shù)量為0.5NAB．1L0.1mol/L酸性重鉻酸鉀溶液中數(shù)量為0.1NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH3Cl和CHCl3的混合物中碳原子數(shù)為NAD．142gP4O10()中含9NA個(gè)σ鍵【答案】A【詳解】A．依據(jù)石墨的結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)六元環(huán)擁有2個(gè)碳原子，12g石墨晶體中含有碳原子1mol，因此所含六元環(huán)數(shù)目為0.5NA，A正確；B．重鉻酸根發(fā)生水解，反應(yīng)的離子方程式為，因此1L0.1mol/LK2Cr2O7溶液中的數(shù)目小于0.1NA，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液態(tài)，不能用22.4L/mol進(jìn)行計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．單鍵是σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵，則1個(gè)中含有16個(gè)σ鍵，142g（即0.5mol）中含σ鍵的數(shù)目為8NA，D錯(cuò)誤；故選A。27．（2025·廣東汕頭·三模）已知：反應(yīng)常用來(lái)判斷輸送的管道是否漏氣。設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．通入水中充分反應(yīng)，溶液中分子數(shù)為B．溶液中，含離子數(shù)為C．中含極性鍵的個(gè)數(shù)為D．含有鍵數(shù)為【答案】D【詳解】A．溶于水的氨氣部分與水反應(yīng)生成一水合氨，則1mol氨氣通入水中充分反應(yīng)生成一水合氨的分子數(shù)小于1mol×NAmol—1=NA，故A錯(cuò)誤；B．氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解使銨根離子數(shù)目減少，則1L1mol/L氯化銨溶液中銨根離子數(shù)目小于1mol/L×1L×NAmol—1=NA，故B錯(cuò)誤；C．銨根離子中含有4個(gè)氮?dú)錁O性鍵，所以1mol氯化銨中含極性鍵的個(gè)數(shù)為1mol×4×NAmol—1=4NA，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夥肿又泻械I，三鍵中含有2個(gè)π鍵，則0.5mol氮?dú)夥肿又泻笑墟I的數(shù)目為0.5mol×2×NAmol—1=NA，故D正確；故選D。28．（2025·福建泉州·三模）HCHO還原[Cu(NH3)4]2+的方程式為HCHO+2[Cu(NH3)4]2++2H2O=2Cu+6NH+2NH3+CO，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．100g30%的HCHO溶液中含氧原子數(shù)目為NAB．1mol[Cu(NH3)4]2+中σ鍵數(shù)目為16NAC．1molCu與足量的硫粉反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAD．等物質(zhì)的量的NH與NH3含電子數(shù)均為10NA【答案】B【詳解】A．HCHO（甲醛）摩爾質(zhì)量為30g/mol。100g30%HCHO溶液中含HCHO的質(zhì)量為30g，即1molHCHO。HCHO分子中含有1個(gè)氧原子，因此1molHCHO含1mol氧原子，即個(gè)氧原子。但溶液中還有溶劑水，溶液總質(zhì)量為100g，HCHO占30g，水占70g。70g水的物質(zhì)的量為。每個(gè)水分子含1個(gè)氧原子，因此水中含氧原子約3.889mol，即約個(gè)。溶液中總氧原子數(shù)目=HCHO中的氧原子+水中的氧原子=，即約個(gè)，不等于，A錯(cuò)誤；B．與每個(gè)分子形成一個(gè)配位鍵（Cu-N），共4個(gè)配位鍵，配位鍵屬于σ鍵。每個(gè)分子內(nèi)部有3個(gè)N-Hσ鍵，因此4個(gè)分子共有個(gè)N-Hσ鍵?？偊益I數(shù)目=Cu-N鍵+N-H鍵=個(gè)。因此，1mol含16molσ鍵，即個(gè)σ鍵。B正確；C．銅與硫反應(yīng)時(shí)，主要生成硫化亞銅（），反應(yīng)方程式為：，在中，銅的氧化態(tài)為+1，因此每個(gè)Cu原子失去1個(gè)電子。1molCu參與反應(yīng)時(shí)，失去1mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，C錯(cuò)誤；D．：氮原子原子序數(shù)為7，有7個(gè)電子；每個(gè)氫原子原子序數(shù)為1，有1個(gè)電子。分子總電子數(shù)=個(gè)。因此，1mol含10mol電子，即個(gè)電子。：氮原子有7個(gè)電子，4個(gè)氫原子共有4個(gè)電子，但離子帶+1電荷，表示失去1個(gè)電子?？傠娮訑?shù)=個(gè)。因此，1mol含10mol電子，即個(gè)電子。題干中與等物質(zhì)的量，但物質(zhì)的量未知，無(wú)法計(jì)算電子數(shù)，D錯(cuò)誤；故選B。29．（2025·貴州貴陽(yáng)·二模）實(shí)驗(yàn)室制取少量氮?dú)獾姆磻?yīng)為，代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中鍵數(shù)目為B．晶體中離子數(shù)目為C．每生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．的溶液中數(shù)目為【答案】B【詳解】A．未說(shuō)明氣體狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算N2含π鍵數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．NaNO2是離子化合物，1molNaNO2中含1molNa+、1mol，則在0.1molNaNO2晶體中含離子數(shù)目為0.2NA，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)，生成2個(gè)H2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3個(gè)，每生成，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．溶液中NH發(fā)生水解，所以溶液中含NH數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選B。30．（2025·湖北襄陽(yáng)·三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．，每生成5molCO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAB．用電解粗銅的方法精煉銅，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為NA時(shí)，陽(yáng)極溶解的Cu小于32gC．常溫下，1LpH=5的NH4Cl溶液中，水電離出的OH-數(shù)為10-5NAD．1L濃度為0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，陰離子數(shù)大于0.1NA【答案】A【詳解】A．在中C元素為0價(jià)，則生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，A錯(cuò)誤；B．電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極為粗銅，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：，當(dāng)電路中通過(guò)的電子數(shù)為時(shí)，即電路中通過(guò)1mol電子，根據(jù)陽(yáng)極反應(yīng)理論上應(yīng)溶解Cu的質(zhì)量為：，而實(shí)際生產(chǎn)中由于陽(yáng)極粗銅中比銅活潑的雜質(zhì)金屬優(yōu)先于銅失電子溶解，導(dǎo)致陽(yáng)極溶解Cu的質(zhì)量小于理論值32g，B正確；C．在的溶液中，根據(jù)可知，全部由電離產(chǎn)生，物質(zhì)的量為，再根據(jù)可知，電離出的與的總量是相等的，即，得到水電離出的數(shù)為，C正確；D．1L濃度為的溶液中，，電離：，電離出的要發(fā)生水解：、，由于1個(gè)陰離子要水解產(chǎn)生和2個(gè)陰離子，陰離子數(shù)目增加，最后溶液中的陰離子數(shù)將大于，D正確；故答案為：A。專題02化學(xué)用語(yǔ)阿伏加德羅常數(shù)考點(diǎn)01化學(xué)用語(yǔ)1．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）侯氏制堿法突破西方技術(shù)壟斷，推動(dòng)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展，其主要反應(yīng)為NaCl+。下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)或說(shuō)法正確的是A．的電子式： B．的空間結(jié)構(gòu)：直線形C．的晶體類型：離子晶體 D．溶解度：【答案】C【詳解】A．CO2中C和O之間有兩對(duì)共用電子，其結(jié)構(gòu)為，A錯(cuò)誤；B．H2O的中心原子為O，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，其外層電子對(duì)數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形，O原子與H原子形成共價(jià)鍵，剩余兩對(duì)孤電子對(duì)，因此，H2O為V形分子，B錯(cuò)誤；C．NH4Cl由NH和Cl-組成為離子化合物，晶體類型為離子晶體，C正確；D．NH4HCO3溶液中含有NH和HCO，NH可以與水分子形成氫鍵，增大了NH在水中的溶解度，D錯(cuò)誤；故答案選C。2．（2025·湖北卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)錯(cuò)誤的是A．甲醛的分子空間結(jié)構(gòu)模型：B．制備聚乙炔：C．碳酸銀溶于硝酸的離子方程式：D．含有個(gè)鍵電子對(duì)【答案】C【詳解】A．HCHO是平面結(jié)構(gòu)的分子，含有C=O鍵和C—H鍵，且原子半徑：C＞O＞H，其空間結(jié)構(gòu)模型為，A正確；B．乙炔發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙炔，化學(xué)方程式為：，B正確；C．碳酸銀難溶于水，不能拆成離子，正確的離子方程式為：，C錯(cuò)誤；D．的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是，無(wú)孤對(duì)電子，則含有個(gè)鍵電子對(duì)，D正確；故選C。3．（2025·江蘇卷）科學(xué)家通過(guò)核反應(yīng)發(fā)現(xiàn)氚。下列說(shuō)法正確的是A．表示一個(gè)質(zhì)子B．的基態(tài)原子核外電子排布式為C．與互為同位素D．的原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【詳解】A．質(zhì)量數(shù)為1，質(zhì)子數(shù)為0，中子數(shù)為1，因此其表示一個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．的基態(tài)原子核外電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素，與質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，二者互為同位素，C正確；D．原子核外只有2個(gè)電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，D錯(cuò)誤。故選C。4．（2025·河南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示正確的是A．反二氟乙烯的結(jié)構(gòu)式：B．二氯甲烷分子的球棍模型：C．基態(tài)S原子的價(jià)電子軌道表示式：D．用電子式表示的形成過(guò)程：【答案】B【詳解】A．順式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)位于雙鍵的同一側(cè)；而反式結(jié)構(gòu)中，兩個(gè)相同的原子或基團(tuán)分別位于雙鍵的兩側(cè)，所以為順二氟乙烯，A錯(cuò)誤；B．二氯甲烷中含有兩根碳?xì)滏I和兩根碳氯鍵，鍵長(zhǎng)不一樣，球棍模型為，B正確；C．基態(tài)S原子的價(jià)電子排布式為3s23p4，軌道表示式：，C錯(cuò)誤；D．氯化銫為離子化合物，用電子式表示的形成過(guò)程：，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2025·甘肅卷）馬家窯文化遺址出土了大量新石器時(shí)代陶制文物，陶制文物的主要成分為硅酸鹽，下列有關(guān)表述錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Si原子的價(jià)層電子排布圖：B．的同位素可作為有機(jī)反應(yīng)示蹤原子C．的電子式為：D．的球棍模型為：【答案】D【詳解】A．Si為14號(hào)元素，其基態(tài)價(jià)電子排布式為3s23p2，故其基態(tài)價(jià)電子排布圖為，A項(xiàng)正確；B．16O和18O為氧元素的兩種同位素，18O常用作同位素標(biāo)記，可作為有機(jī)反應(yīng)的示蹤原子，B項(xiàng)正確；C．SiCl4為分子晶體，Si與Cl形成一對(duì)共用電子對(duì)，故SiCl4的電子式為，C項(xiàng)正確；D．SiO2為共價(jià)晶體，其球棍模型應(yīng)為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不能表示SiO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。6．（2025·河北卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．中子數(shù)為12的氖核素： B．氯化鎂的電子式：C．甲醛分子的球棍模型： D．的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：【答案】C【詳解】A．氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，中子數(shù)為12，故氖核素，A錯(cuò)誤；B．氯化鎂為離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．甲醛（HCHO）分子為平面三角形結(jié)構(gòu)，球棍模型中原子大小、連接方式應(yīng)與實(shí)際結(jié)構(gòu)相符。甲醛中C原子連接2個(gè)H原子和1個(gè)O原子，且為平面結(jié)構(gòu)，題中模型符合甲醛分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，C正確；D．對(duì)于，中心C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，孤電子對(duì)數(shù)為0，價(jià)層電子對(duì)互斥模型應(yīng)為平面三角形，D錯(cuò)誤；故選C。7．（2025·北京卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)不正確的是A．乙醇的分子模型： B．的模型：C．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖： D．基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式：【答案】C【詳解】A．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子模型為：，A正確；B．BF3分子中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+(3-1×3)=3，無(wú)孤電子對(duì)，其空間構(gòu)型和VSEPR模型均為平面三角形，B正確；C．S的原子有16個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，C錯(cuò)誤；D．鋅是30號(hào)元素，基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d104s2，價(jià)電子排布式為3d104s2，D正確；故選C。8．（2025·陜西、山西、寧夏、青海卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式為 B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為C．的球棍模型為 D．反-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【答案】A【詳解】A．與結(jié)構(gòu)類似，電子式為，A正確；B．Be是4號(hào)元素，基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．乙炔的球棍模型為，圖中表示乙炔的空間填充模型，C錯(cuò)誤；D．反-2-丁烯的分子中，兩個(gè)甲基位于雙鍵的不同側(cè)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，D錯(cuò)誤；故選A。9．（2025·云南卷）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表示正確的是A．的VSEPR模型：B．的電子式：C．Cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D．溶于水的電離方程式：【答案】A【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且含有1個(gè)孤電子對(duì)，VSEPR模型為四面體形，A正確；B．硫化鈉是離子化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．氯是第17號(hào)元素，Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，C錯(cuò)誤；D．是強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水完全電離，電離方程式：，D錯(cuò)誤；故選A。10．（2025·浙江1月卷）下列化學(xué)用語(yǔ)表示不正確的是A．基態(tài)S原子的電子排布式： B．質(zhì)量數(shù)為14的碳原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．的電子式：【答案】A【詳解】A．硫原子質(zhì)子數(shù)為16，位于第三周期ⅥA族，基態(tài)S原子的電子排布式：，A錯(cuò)誤；B．碳原子質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)量數(shù)為14的碳原子表示為：，B正確；C．乙烯的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C正確；D．水是共價(jià)化合物，水分子中O原子是中心原子，電子式為，D正確；故選A。考點(diǎn)02阿伏加德羅常數(shù)11．（2025·云南卷）為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．中原子的數(shù)目為B．所含中子的數(shù)目為C．粉和足量S完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．鹽酸與足量反應(yīng)，生成的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．未指明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，22.4LCH4的物質(zhì)的量無(wú)法確定為1mol，因此原子數(shù)目無(wú)法確定為5NA，A錯(cuò)誤；B．18O的中子數(shù)為18-8=10，1mol18O含10mol中子，數(shù)目為10NA，B正確；C．28gFe（0.5mol）與S反應(yīng)生成FeS，F(xiàn)e的氧化態(tài)為+2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5×2=1mol=1NA，而非1.5NA，C錯(cuò)誤；D．濃鹽酸與MnO2反應(yīng)時(shí)，隨反應(yīng)進(jìn)行濃度降低，反應(yīng)停止，實(shí)際生成Cl2的物質(zhì)的量小于理論值0.3mol，D錯(cuò)誤；故選B。12．（2025·河北卷）設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．晶體內(nèi)氫鍵的數(shù)目為B．的NaF溶液中陽(yáng)離子總數(shù)為C．28g環(huán)己烷和戊烯的混合物中碳原子的數(shù)目為D．鉛酸蓄電池負(fù)極增重96g，理論上轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】B【詳解】A．每個(gè)水分子在冰中形成4個(gè)氫鍵，但每個(gè)氫鍵被兩個(gè)分子共享，故每個(gè)分子貢獻(xiàn)2個(gè)氫鍵。，氫鍵數(shù)目為，A正確；B．溶液中陽(yáng)離子包括。，根據(jù)電荷守恒：，鈉離子不會(huì)水解，并且水電離出少量氫離子，則有，所以陽(yáng)離子總數(shù)大于，B錯(cuò)誤；C．環(huán)己烷和戊烯的最簡(jiǎn)式均為，混合物含單元，對(duì)應(yīng)碳原子，碳原子數(shù)目為，C正確；D．鉛酸蓄電池負(fù)極反應(yīng)為。增重對(duì)應(yīng)生成，轉(zhuǎn)移電子，數(shù)目為：，D正確；故選B。13．（2025·湖南卷）加熱時(shí)，濃硫酸與木炭發(fā)生反應(yīng)：(濃)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．含質(zhì)子數(shù)為B．常溫常壓下，含σ鍵數(shù)目為C．的稀硫酸中含數(shù)目為D．與充分反應(yīng)得到的分子數(shù)為【答案】A【詳解】A．12g的12C的物質(zhì)的量為1mol，每個(gè)12C原子含有6個(gè)質(zhì)子，因此總質(zhì)子數(shù)為6NA，A正確；B．常溫常壓下，6.72LCO2的物質(zhì)的量小于0.3mol，每個(gè)CO2分子含2個(gè)σ鍵，總σ鍵數(shù)小于0.6NA，B錯(cuò)誤；C．pH=1的稀硫酸中，濃度為0.1mol/L，1L溶液中數(shù)目為0.1NA，而非0.2NA，C錯(cuò)誤；D．SO2與O2生成SO3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，無(wú)法完全轉(zhuǎn)化，實(shí)際生成的SO3分子數(shù)小于NA，D錯(cuò)誤；故選A。14．（2025·廣東卷）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．的中子數(shù)，比的多B．與水蒸氣完全反應(yīng)，生成的數(shù)目為C．在的溶液中，的數(shù)目為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的與足量反應(yīng)，形成的共價(jià)鍵數(shù)目為【答案】D【詳解】A．的中子數(shù)為10，的中子數(shù)為8，每個(gè)O2分子含2個(gè)O原子，1mol比1mol多4NA個(gè)中子，A錯(cuò)誤；B．Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，1molFe生成molH2，數(shù)目為NA，B錯(cuò)誤；C．在水中會(huì)水解，溶液中的數(shù)目小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．1molCl2與H2反應(yīng)生成2molHCl，形成2molH-Cl鍵，共價(jià)鍵數(shù)目為2NA，D正確；故選D。15．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）鈉及其化合物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)①生成的氣體，每11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)含原子的數(shù)目為B．反應(yīng)②中2.3gNa完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物中含非極性鍵的數(shù)目為C．反應(yīng)③中與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為D．溶液中，的數(shù)目為【答案】A【詳解】A．反應(yīng)①電解熔融NaCl生成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L為0.5mol，含0.5×2=1mol原子，即，A正確；B．2.3gNa（0.1mol）與氧氣加熱反應(yīng)生成0.05mol，每個(gè)含1個(gè)O-O非極性鍵，所以非極性鍵數(shù)目為，B錯(cuò)誤；C．與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學(xué)方程式為，1mol與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為，C錯(cuò)誤；D．ClO?在水中會(huì)水解，故數(shù)目小于，D錯(cuò)誤；故選A。16．（2025·陜西、山西、寧夏、青海卷）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體，J具有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．G、K均能與溶液反應(yīng) B．H、N既具有氧化性也具有還原性C．M和N溶液中的離子種類相同 D．與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】D【分析】根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系：，常溫常壓下G、J均為無(wú)色氣體，J具有漂白性，J為SO2，K為SO3，G為H2S，H為S，M為NaHSO3，N為Na2SO3，L為Na2SO4?！驹斀狻緼．H2S和SO3均能與NaOH溶液反應(yīng)，A正確；B．S和Na2SO3中S的化合價(jià)處于S的中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性又有還原性，B正確；C．M為NaHSO3，N為Na2SO3，二者的溶液中離子種類相同，C正確；D．1molH2S和足量的SO2反應(yīng)生成S單質(zhì)和水，2H2S+SO2=3S↓+2H2O，1molH2S參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，D錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)01化學(xué)用語(yǔ)1．（2025·湖北武漢·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．的電子式： B．的名稱：3-異丙基戊烷C．醛基的碳氧雙鍵的極性： D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】C【詳解】A．的電子式為：，A錯(cuò)誤；B．的名稱為：2-甲基-3-乙基戊烷，B錯(cuò)誤；C．電負(fù)性O(shè)＞C，所以呈負(fù)電性的為O，C顯正電性，C正確；D．乙醚的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D錯(cuò)誤；故選C。2．（2025·湖北襄陽(yáng)·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示不正確的是A．2-丁烯的實(shí)驗(yàn)式：CH2B．SO的VSEPR模型：C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式：3d54s1D．HF分子中σ鍵的形成：【答案】B【詳解】A．2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，分子式為C4H8，其實(shí)驗(yàn)式為CH2，A正確；B．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，含有1個(gè)孤電子對(duì)，故其VSEPR模型為四面體形，B錯(cuò)誤；C．基態(tài)Cr原子為24號(hào)元素，核外含有24個(gè)電子，價(jià)電子排布式為3d54s1，C正確；D．HF分子中鍵的形成時(shí)，H原子s軌道上的電子與F原子中2p軌道上的電子形成s-p鍵，表示為：，D正確；故選B。3．（2025·遼寧撫順·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或表述正確的是A．H2O中含有s-pσ鍵B．Na2O2的電子式：C．NCl3的空間結(jié)構(gòu)：三角錐形D．HClO的電離方程式：HClO=H++ClO-【答案】C【詳解】A．水分子中H的s軌道和O的sp3軌道形成s-sp3σ鍵，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2中包括Na+和，電子式為，故B錯(cuò)誤；C．NCl3中有3個(gè)σ鍵，N上有一個(gè)孤電子對(duì)，N為sp3雜化，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C正確；D．HClO是弱酸，在水溶液中部分解離，電離方程式為HClOH++ClO-，故D錯(cuò)誤；故答案為C。4．（2025·陜西商洛·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．用電子式表示的形成過(guò)程：C．異戊二烯的高聚物：D．的電離方程式：【答案】B【詳解】A．鎳為28號(hào)元素，則基態(tài)鎳原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，A正確；B．為離子化合物，則用電子式表示的形成過(guò)程：，B錯(cuò)誤；C．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，聚合時(shí)2個(gè)雙鍵同時(shí)斷裂，其中2，3號(hào)位斷裂的鍵重新結(jié)合形成一個(gè)新的雙鍵，1，4號(hào)位斷裂的鍵互相交叉連接形成高分子聚合物，則高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C正確；D．電離出氫離子和硫離子，氫離子在溶液中以水合氫離子形式存在，故電離方程式為，D正確；故選B。5．（2025·山西晉中·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述錯(cuò)誤的是A．的結(jié)構(gòu)式：B．鈹原子最外層電子的電子云輪廓圖：C．甲酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．的電子式：【答案】B【詳解】A．HCN中H與C形成一對(duì)共用電子對(duì)，C與N形成三對(duì)共用電子對(duì)，其結(jié)構(gòu)式，A正確；B．基態(tài)鈹原子的排布式為1s22s2，最外層電子軌道為2s，s軌道的電子云輪廓圖為球形，即，B錯(cuò)誤；C．甲酸乙酯是由甲酸(HCOOH)與乙醇()發(fā)生酯化反應(yīng)生成，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，C正確；D．是離子化合物，由銨根離子和氯離子構(gòu)成，電子式為：，D正確；故選B。6．（2025·天津和平·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．的形成過(guò)程是C．反-2-丁烯分子結(jié)構(gòu)模型：D．化學(xué)式為EF的晶體晶胞可能是【答案】A【詳解】A．Cl是17號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，則中子數(shù)為20的氯原子質(zhì)量數(shù)是17+20=37，用原子符號(hào)可表示為，A正確；B．HCl是共價(jià)化合物，H原子與Cl原子通過(guò)形成1個(gè)共用電子對(duì)結(jié)合形成，其電子式表示形成過(guò)程為：，B錯(cuò)誤；C．反-2-丁烯分子結(jié)構(gòu)模型為：，C錯(cuò)誤；D．平移之后與原來(lái)的結(jié)構(gòu)不能重合，不是晶胞，D錯(cuò)誤；故選A。7．（2025·貴州安順·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是A．的VSEPR模型：B．的電子式：C．HCl分子中共價(jià)鍵類型：p-pσ鍵D．2-乙基-1-丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：【答案】D【詳解】A．的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=3，價(jià)層電子對(duì)互斥（VSEPR）模型為平面三角形，A錯(cuò)誤；B．是離子化合物，電子式為，B錯(cuò)誤；C．HCl分子中共價(jià)鍵為H原子的1s軌道和Cl原子的3p軌道“頭碰頭”重疊形成的s-pσ鍵，C錯(cuò)誤；D．2-乙基-1-丁醇主鏈上有4個(gè)碳原子，羥基在1號(hào)碳原子上，2號(hào)碳上有1個(gè)乙基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，D正確；故選D。8．（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖式表述中正確的是A．的電子式： B．的模型：C．天然橡膠的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： D．雜化軌道示意圖：【答案】C【詳解】A．二氧化硅為共價(jià)晶體，Si原子的周圍有4個(gè)O原子，O原子周圍有2個(gè)Si原子，在空間形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，不存在單個(gè)分子，也就沒(méi)有電子式，A錯(cuò)誤；B．二氧化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的VSEPR模型為，B錯(cuò)誤；C．異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，天然橡膠的主要成分是順式聚異戊二烯(雙鍵上的取代基甲基和氫位于同側(cè))，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，C正確；D．sp2雜化軌道是由能量相近的1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道組合而形成，每個(gè)雜化軌道含有三分之一的s軌道成分和三分之二p軌道成分，雜化軌道間夾角為120°，呈平面三角形，圖中夾角為180°，表示的是sp雜化軌道示意圖，D錯(cuò)誤；故選C。9．（2025·甘肅金昌·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．CCl4的空間填充模型：B．聚丙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—CH2—C．NaCl晶胞：D．用電子式表示NaH的形成過(guò)程：【答案】D【詳解】A．Cl原子的半徑大于C原子，中心原子半徑小，A錯(cuò)誤；B．聚丙烯的鏈節(jié)為，B錯(cuò)誤；C．NaCl晶胞的8個(gè)頂角應(yīng)該相同，C錯(cuò)誤；D．NaH的形成過(guò)程可表示為，D正確；故選D。10．（2025·陜西漢中·三模）化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)和使用應(yīng)符合規(guī)范要求。下列化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是A．含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)： B．二氧化碳的電子式：C．BF3的價(jià)層電子對(duì)互斥(VSEPR)模型： D．次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式：【答案】B【詳解】A．O的原子序數(shù)為8，即該原子有8個(gè)質(zhì)子，中子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)為8+10=18，所以含10個(gè)中子的氧原子的核素符號(hào)為，A正確；B．C原子最外層電子數(shù)為4，O原子最外層電子數(shù)為6，C原子與每個(gè)O原子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，則二氧化碳的電子式為，B錯(cuò)誤；C．BF3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，中心原子的雜化方式為sp2雜化，VSEPR模型為平面三角形，C正確；D．次氯酸分子中，O原子最外層6個(gè)電子，有二個(gè)未成對(duì)電子，其中一個(gè)與H原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，另一個(gè)與Cl原子形成一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，結(jié)構(gòu)式為H－O－Cl，D正確；故選B。11．（2025·北京朝陽(yáng)·二模）下列圖示或化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)不正確的是A．中子數(shù)為10的氧原子： B．丙烯的分子結(jié)構(gòu)模型：C．的結(jié)構(gòu)式：O=C=O D．的電子式：【答案】D【詳解】A．氧原子質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=8+10=18，核素表示為，A正確；B．丙烯分子中碳原子半徑大于氫原子半徑，有1個(gè)碳碳雙鍵，球棍模型為，B正確；C．CO2空間構(gòu)型為直線形，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C正確；D．HCl為共價(jià)化合物，故其電子式為，D錯(cuò)誤；故選D。12．（2025·北京海淀·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．1s電子云圖：B．HCl的電子式：C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：D．基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子軌道表示式：【答案】A【詳解】A．1s電子云為球形，A正確；B．HCl為共價(jià)化合物，電子式：，B錯(cuò)誤；C．丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：，C錯(cuò)誤；D．Fe是26號(hào)元素，F(xiàn)e原子的價(jià)層電子排布式為3d64s2，價(jià)層電子軌道表示式為，D錯(cuò)誤；故選A。13．（2025·山東濱州·二模）下列化學(xué)用語(yǔ)或圖示表達(dá)正確的是A．的電子式：B．的球棍模型：C．用電子云輪廓圖示意鍵的形成：D．乙醇的核磁共振氫譜：【答案】C【詳解】A．中原子最外層有5個(gè)電子，與3個(gè)原子形成3對(duì)共用電子對(duì)，還剩下1對(duì)孤電子對(duì)，A選項(xiàng)中漏寫(xiě)了P原子的孤電子對(duì)，正確的書(shū)寫(xiě)形式為：，A錯(cuò)誤；B．是直線形分子，原子的半徑大于原子半徑，球棍模型中應(yīng)該是中間的C原子的球較大，且原子之間以雙鍵相連，B選項(xiàng)中的球棍模型不符合的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，B錯(cuò)誤；C．鍵是由兩個(gè)原子的軌道“肩并肩”重疊形成的，電子云輪廓圖示意正確，C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的原子，其核磁共振氫譜應(yīng)該有3組峰，且峰面積之比為，D選項(xiàng)中的核磁共振氫譜不符合乙醇的特征，D錯(cuò)誤；綜上，答案是C。14．（2025·北京朝陽(yáng)·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．HClO的電子式： B．的結(jié)構(gòu)式：C．基態(tài)的價(jià)電子排布式： D．的VSEPR模型：【答案】A【詳解】A．HClO中H與O成鍵，O與Cl成鍵，其電子式應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．分子中，N與3個(gè)H形成3個(gè)N-H鍵，其結(jié)構(gòu)式：，B正確；C．Fe為26號(hào)元素，基態(tài)Fe的價(jià)電子排布式為3d64s2，則基態(tài)的價(jià)電子排布式：3d6，C正確；D．的中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，其VSEPR模型為平面三角形，D正確；故選A。15．（2025·寧夏石嘴山·三模）下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A．的電子式： B．基態(tài)碳原子的核外電子排布圖：C．乙炔的空間填充模型： D．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：【答案】B【詳解】A．是共價(jià)晶體，由原子構(gòu)成，不存在單個(gè)分子，不能用電子式表示其結(jié)構(gòu)，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)碳原子的核外電子排布式為，核外電子排布圖：，B正確；C．所給模型是乙炔的球棍模型，不是空間填充模型，空間填充模型更強(qiáng)調(diào)原子的相對(duì)大小和空間占據(jù)情況，C錯(cuò)誤；D．鎂原子的核外電子排布為，最外層電子的電子云輪廓圖應(yīng)為球形，D錯(cuò)誤；故選B?？键c(diǎn)02阿伏加德羅常數(shù)16．（2025·河北保定·三模）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．含鍵數(shù)目為B．1mol硝基與46g二氧化氮所含的電子數(shù)均為C．的醋酸銨溶液中，由水電離出的氫離子數(shù)為D．100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中含有O—H鍵的數(shù)目為【答案】B【詳解】A．P4分子結(jié)構(gòu)為正四面體，每個(gè)P4分子含6個(gè)P-P鍵，1molP4含鍵數(shù)應(yīng)為，A錯(cuò)誤；B．硝基(-NO2)、NO2分子中電子數(shù)均為23（N有7個(gè)電子，O有8個(gè)電子，7+8×2=23），46gNO2物質(zhì)的量為1mol，所以1mol硝基(-NO2)與46gNO2所含電子數(shù)均為，B正確;C．醋酸銨溶液中CH3COO-和都水解，促進(jìn)水的電離，pH=7時(shí)，醋酸銨中陰陽(yáng)離子促進(jìn)水的電離產(chǎn)生的和程度相等，且濃度大于10-7mol/L，C錯(cuò)誤;D．酒精溶液中，酒精(C2H5OH)和水都含O-H鍵。100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的酒精溶液中，酒精質(zhì)量為46g（1mol，含1molO-H鍵），水質(zhì)量為54g（3mol，含3molO-H鍵），所以O(shè)-H鍵總數(shù)為4，D錯(cuò)誤;故答案選B。17．（2025·河北衡水·一模）已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．向溶液通氨氣至中性，銨根離子數(shù)小于B．常溫常壓下，甲烷所含的中子數(shù)為C．與完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為D．冶煉鎂時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下陽(yáng)極生成氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【詳解】A．根據(jù)電荷守恒可知，，當(dāng)溶液中性時(shí)，，則，溶液中，醋酸分子和醋酸根的物質(zhì)的量之和為1mol，則，銨根離子數(shù)小于，A正確；B．一個(gè)甲烷分子含有6個(gè)中子，16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol,故中子數(shù)為，B錯(cuò)誤；C．與反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故無(wú)電子轉(zhuǎn)移，C錯(cuò)誤；D．陽(yáng)極生成氯氣，，當(dāng)生成氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為；故答案選A。18．（2025·遼寧撫順·二模）氮化硅因其優(yōu)異的性能而被廣泛應(yīng)用于高溫耐火材料、機(jī)械工業(yè)、航空航天、生物醫(yī)學(xué)等多個(gè)領(lǐng)域，可由石英與焦炭在高溫的氮?dú)饬髦型ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制備：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)消耗44.8LN2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為12NAB．每消耗60gSiO2，生成物中Si原子數(shù)目為NAC．反應(yīng)中每生成1mol氧化產(chǎn)物，消耗氧化劑為1molD．28gN2含π鍵數(shù)目NA【答案】B【詳解】A．題目未指明氣體狀態(tài)(是否標(biāo)準(zhǔn)狀況)，不可以計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，A錯(cuò)誤；B．60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)式，3molSiO2生成1molSi3N4（含3molSi原子），則1molSiO2對(duì)應(yīng)生成1molSi原子，數(shù)目是NA，B正確；C．氧化產(chǎn)物為CO(C從0→+2)，每生成6molCO需2molN2(氧化劑)，每生成1molCO需molN2，而非1mol，C錯(cuò)誤；D．28gN2為1mol，每個(gè)N2分子含2個(gè)π鍵(三鍵結(jié)構(gòu)：1σ+2π)，總π鍵數(shù)為2NA，D錯(cuò)誤；故選B。19．（2025·福建廈門(mén)·二模）聯(lián)氨可用于鏡面鍍銀，其原理為(未配平)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．中非極性鍵的數(shù)目為B．晶體中鍵的數(shù)目為C．溶液中的數(shù)目為D．該反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移電子生成的數(shù)目為【答案】C【詳解】A．32gN2H4的物質(zhì)的量為1mol，N2H4分子中N—N鍵為非極性鍵，1個(gè)N2H4分子中有1個(gè)非極性鍵，所以1molN2H4中非極性鍵的數(shù)目為NA，A正確；B．1mol中σ鍵的物質(zhì)的量為4mol，1mol中σ鍵的物質(zhì)的量為3mol，1個(gè)NH4NO3分子中有7個(gè)σ鍵，所以1molNH4NO3中σ鍵的數(shù)目為7NA，B正確；C．[Ag(NH3)2]+是絡(luò)合離子，其中Ag+被NH3分子絡(luò)合，所以在[Ag(NH3)2]NO3溶液中，Ag+的數(shù)目少于0.01NA，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)方程式為4[Ag(NH3)2]++N2H4→4Ag↓+N2↑+4+4NH3，其中N2H4被氧化，N的化合價(jià)從-2變?yōu)?，所以每生成1molN2，轉(zhuǎn)移4mol電子，即每轉(zhuǎn)移1mol電子生成0.25molN2，數(shù)目為0.25NA，D正確；故答案為：C。20．（2025·山西晉中·二模）設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正己烷所含的分子數(shù)目為B．溶液中含陰離子的數(shù)目小于C．的乙酸溶液中，含有鍵的數(shù)目為D．聚乙烯和聚丙烯的混合物中含碳原子數(shù)為【答案】D【詳解】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，正己烷為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，A錯(cuò)誤；B．由于S2-是弱酸根離子，會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)：，消耗一個(gè)S2-生成2個(gè)陰離子，故陰離子的數(shù)目大于，B錯(cuò)誤；C．的乙酸溶液中乙酸的物質(zhì)的量為，則乙酸分子中鍵的數(shù)目為，但是溶劑水分子中還含有，C錯(cuò)誤；D．聚乙烯和聚丙烯的最簡(jiǎn)式均為CH2，故混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為0.4mol，則含個(gè)碳原子，D正確；故選D。21．（2025·貴州畢節(jié)·二模）可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應(yīng)方程式為。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．晶體中離子數(shù)目為B．中鍵的數(shù)目為C．溶液含有的氧原子數(shù)目為D．反應(yīng)生成時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為【答案】B【詳解】A．1molNa2O2晶體中包括2molNa+和1mol，故A錯(cuò)誤；B．CO2結(jié)構(gòu)為O=C=O，包含2個(gè)C-Oσ鍵，和2個(gè)鍵，因此44g(1mol)CO2中σ鍵的數(shù)目為2NA，故B正確；C．Na2CO3溶液中Na2CO3和H2O具有氧原子，氧原子數(shù)目大于3NA，故C錯(cuò)誤；D．未指明氧氣處于標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，無(wú)法確定其物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；故答案為B。22．（2025·天津和平·二模）是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，的溶液中含的數(shù)目為B．由乙烯和丙烯組成的混合氣體中含有個(gè)原子C．與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)為D．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移了個(gè)電子，則陽(yáng)極溶解銅【答案】B【詳解】A．未說(shuō)明的溶液的體積，無(wú)法計(jì)算的溶液中含的數(shù)目，A錯(cuò)誤；B．乙烯（C2H4）和丙烯（C3H6）的最簡(jiǎn)式均為CH2，總質(zhì)量28g時(shí)，CH2的物質(zhì)的量為=2mol，CH2含3個(gè)原子，總原子數(shù)為2mol×3×NA=6NA，無(wú)論混合比例如何，結(jié)果均為6NA，B正確。C．CH4與Cl2的取代反應(yīng)生成混合物（CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl），與在光照下反應(yīng)生成的分子數(shù)小于，C錯(cuò)誤；D．電解精煉時(shí)，陽(yáng)極溶解的金屬包括Cu和雜質(zhì)（如Zn或Fe），轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，溶解的Cu小于0.5mol，質(zhì)量小于0.5mol×64g/mol=32g，D錯(cuò)誤；故選B。23．（2025·陜西渭南·二模）溶液與CO的反應(yīng)十分靈敏，常用于CO的檢驗(yàn)，其反應(yīng)為。將1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)某工業(yè)尾氣通入足量的溶液中，析出10.6g固體。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該尾氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.2%B．中所含中子數(shù)目為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl中含有個(gè)鍵D．反應(yīng)中每生成1mol還原產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為【答案】D【分析】將1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)工業(yè)尾氣通入足量的PdCl2溶液中，析出10.6g固體，即產(chǎn)生0.1molPd，由反應(yīng)可知，尾氣中含有0.1molCO(即標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24L)，生成0.2molHCl；【詳解】A．1.12m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣中含有2.24LCO，CO的體積分?jǐn)?shù)為，故A正確；B．1個(gè)分子中含14-6+8×2=24個(gè)中子，的物質(zhì)的量為，所含中子數(shù)目為12NA，故B正確；C．HCl中含有1個(gè)鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6LHCl的物質(zhì)的量為，含有個(gè)鍵，故C正確；D．該反應(yīng)中Pd元素化合價(jià)由+2降低為0，反應(yīng)中每生成1mol還原產(chǎn)物Pd，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選：D。24．（2025·廣東深圳·三模）氯堿工業(yè)涉及、、NaOH、NaCl等物質(zhì)。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A．1molNaCl固體中，含離子數(shù)為B．的NaOH溶液中，含有氫原子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和的混合氣體含有分子數(shù)目為D．將與NaOH溶液反應(yīng)制備消毒液，消耗轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【詳解】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNa