2025年高考真題分類匯編PAGEPAGE1專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的分析與計(jì)算考點(diǎn)01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法達(dá)不到目的的是A．用斷代法測定竹簡的年代B．用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)C．用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類D．用紅外光譜法測定古酒中有機(jī)分子的相對分子質(zhì)量【答案】D【詳解】A．14C斷代法通過測定有機(jī)物中14C的殘留量確定年代，竹簡為植物制品，適用此方法，A正確；B．X射線衍射法通過衍射圖譜分析物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；C．原子光譜法通過特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；D．紅外光譜法用于分析分子官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)，無法直接測定相對分子質(zhì)量（需質(zhì)譜法），D達(dá)不到目的；故選D。2．（2025·江蘇卷）閱讀材料，完成下列小題：中國對人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著。黑火藥(主要成分：、S和C)是中國古代四大發(fā)明之一。侯德榜發(fā)明的“聯(lián)合制堿法”將合成氨法與氨堿法聯(lián)合，突破了國外制堿技術(shù)封鎖。我國科學(xué)家在世界上首次人工合成結(jié)晶牛胰島素；采用有機(jī)合成與酶促合成相結(jié)合的方法，人工合成了酵母丙氨酸轉(zhuǎn)移核糖核酸。徐光憲提出的稀土串級萃取理論使我國稀土提取技術(shù)取得重大進(jìn)步。屠呦呦等采用低溫、乙醚冷浸提取的青蒿素(，含)在治療瘧疾中起到重要作用。閔恩澤研制新型催化劑解決了重油裂解難題。下列說法正確的是A．硫黃有等多種同素異形體B．高溫下青蒿素分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定C．分子中鍵角大于分子中鍵角D．題圖所示的堿基鳥嘌呤與胞嘧啶通過氫鍵互補(bǔ)配對【答案】D【解析】Ａ．同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)間的互稱，是離子不是單質(zhì)，A錯(cuò)誤；Ｂ．根據(jù)信息可知青蒿素中含有—O—O—，類比雙氧水的分子結(jié)構(gòu)可知其不穩(wěn)定，高溫條件下易分解，B錯(cuò)誤；Ｃ．中心原子N原子價(jià)層電子對數(shù)為，采用雜化，孤電子對數(shù)為1，中心原子C原子價(jià)層電子對數(shù)為，采用雜化，孤電子對數(shù)為0，中心原子雜化方式相同時(shí)，孤電子對數(shù)越多，孤電子對對成鍵電子對的排斥力越大，鍵角越小，則分子中H—N—H鍵角小于分子中H—C—H鍵角，C錯(cuò)誤；Ｄ．鳥嘌呤、胞嘧啶中含有、、O原子、N原子，可形成氫鍵，從而實(shí)現(xiàn)互補(bǔ)配對，如圖所示：，D正確。故選D。3．（2025·安徽卷）閱讀材料，完成下列小題。氨是其他含氨化合物的生產(chǎn)原料。氨可在氧氣中燃燒生成。金屬鈉的液氨溶液放置時(shí)緩慢放出氣體，同時(shí)生成。遇水轉(zhuǎn)化為。溶于氨水得到深藍(lán)色溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液。氨可以發(fā)生類似于水解反應(yīng)的氨解反應(yīng)，濃氨水與溶液反應(yīng)生成沉淀。下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中，正確的是A．與結(jié)合的能力： B．與氨形成配位鍵的能力：C．和分子中的鍵長： D．微粒所含電子數(shù)：【答案】B【分析】A．根據(jù)題干信息，遇水轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)為：，說明結(jié)合能力更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)題干信息，深藍(lán)色溶液，加入稀硫酸又轉(zhuǎn)化為藍(lán)色溶液，說明更容易與配位形成，故與氨形成配位鍵的能力：，B正確；C．原子半徑，則鍵長：，C錯(cuò)誤；D．所含電子數(shù)為，所含電子數(shù)，相同數(shù)量的兩種微粒所含電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤；故選B。4．（2025·重慶卷）三種氮氧化物的結(jié)構(gòu)如下所示：下列說法正確的是A．氮氮鍵的鍵能： B．熔點(diǎn)：C．分子的極性： D．的鍵角：【答案】A【詳解】A．由圖中數(shù)據(jù)可知，氮氮鍵的鍵長：，則氮氮鍵的鍵能：，A正確；B．二者均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力：，熔點(diǎn)：，B錯(cuò)誤；C．為對稱的平面結(jié)構(gòu)，極性較弱，而結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不能重合，屬于典型的極性分子，故分子極性：：，C錯(cuò)誤；D．結(jié)構(gòu)為，中心原子N存在對孤對電子，中心原子N為雜化，受孤對電子影響，鍵角略小于120°；而中心原子N的孤對電子為，價(jià)電子數(shù)為3，也是雜化，沒有孤對電子的影響，故鍵角，D錯(cuò)誤；故選A。5．（2025·湖北卷）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或應(yīng)用解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)或應(yīng)用解釋A石蠟油的流動(dòng)性比水的差石蠟油的分子間作用力比水的小B溶于水顯堿性可結(jié)合水中的質(zhì)子C可以氧化中O顯正電性D石墨作為潤滑劑石墨層間靠范德華力維系A(chǔ)．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．石蠟油的成分主要是高碳烷烴，相對分子質(zhì)量大，分子間作用力大，導(dǎo)致粘度大，因此石蠟油流動(dòng)性比水小的原因是分子間作用力比水分子間作用力大，A錯(cuò)誤；B．NH3中N有一對孤電子，能與水提供的H+結(jié)合，從而釋放OH-，因此NH3溶于水顯堿性，B正確；C．F的電負(fù)性大于O，OF2中F顯負(fù)電性，O顯正電性，H2O中O顯負(fù)電性，H2O中O容易轉(zhuǎn)移電子給OF2中O，因OF2可以氧化H2O，C正確；D．石墨是層狀結(jié)構(gòu)，石墨層間靠范德華力維系，范德華力較弱，導(dǎo)致層與層之間容易滑動(dòng)，故石墨具有潤滑性，D正確；答案選A。6．（2025·河北卷）化學(xué)研究應(yīng)當(dāng)注重宏觀與微觀相結(jié)合。下列宏觀現(xiàn)象與微觀解釋不符的是選項(xiàng)宏觀現(xiàn)象微觀解釋A氮?dú)夥€(wěn)定存在于自然界中氮分子中存在氮氮三鍵，斷開該共價(jià)鍵需要較多的能量B苯不能使溴的溶液褪色苯分子中碳原子形成了穩(wěn)定的大鍵C天然水晶呈現(xiàn)多面體外形原子在三維空間里呈周期性有序排列D氯化鈉晶體熔點(diǎn)高于氯化鋁晶體離子晶體中離子所帶電荷數(shù)越少，離子半徑越大，離子晶體熔點(diǎn)越低A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氮?dú)獾姆€(wěn)定性源于氮分子中的三鍵，鍵能高難以斷裂，A正確；B．苯因大π鍵結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，難以與溴發(fā)生加成或取代，B正確；C．水晶的規(guī)則外形由原子三維有序排列（晶體結(jié)構(gòu)）導(dǎo)致，C正確；D．氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化鋁的真實(shí)原因是氯化鋁為分子晶體而非離子晶體，選項(xiàng)中將二者均視為離子晶體并用離子電荷和半徑解釋，不符合實(shí)際，D錯(cuò)誤；故選D。7．（2025·浙江1月卷）下列屬于極性分子的是A． B． C． D．【答案】A【詳解】A．HCl是由極性鍵形成的雙原子分子，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，A符合題意；B．N2是非極性鍵形成的單質(zhì)分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，B不符合題意；C．He是單原子分子，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，C不符合題意；D．CH4是由極性鍵形成的正四面體結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷中心重合，屬于非極性分子，D不符合題意；答案選A。8．（2025·山東卷）用硫酸和可制備一元弱酸。下列說法錯(cuò)誤的是A．的水溶液顯堿性B．的空間構(gòu)型為V形C．為含有共價(jià)鍵的離子化合物D．的中心N原子所有價(jià)電子均參與成鍵【答案】B【詳解】A．NaN3是強(qiáng)堿（NaOH）和弱酸（HN3）形成的鹽，水解生成OH-，溶液顯堿性，A正確。B．與CO2是等電子體，兩者結(jié)構(gòu)相似，其中心原子均為sp雜化，其空間構(gòu)型均為直線型，而非V形，B錯(cuò)誤。C．NaN3為離子化合物（Na+與通過離子鍵結(jié)合），內(nèi)部三個(gè)N原子以共價(jià)鍵連接，C正確。D．中心N原子通過sp雜化形成兩個(gè)雙鍵，無孤電子對，所有價(jià)電子參與成鍵，D正確。故選B。9．（2025·湖北卷）N和P為同主族相鄰元素。下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)或現(xiàn)象的解釋錯(cuò)誤的是A．的熔點(diǎn)比的低，因?yàn)榈碾x子鍵更強(qiáng)B．磷單質(zhì)通常不以形式存在，因?yàn)榱琢字g難以形成三鍵C．次磷酸比硝酸的酸性弱，因?yàn)榍罢叩逆I極性小D．P形成而N形成，因?yàn)镻的價(jià)層電子軌道更多且半徑更大【答案】A【詳解】A．熔點(diǎn)的差異源于離子鍵的強(qiáng)度。中帶3個(gè)負(fù)電荷，而中只帶1個(gè)負(fù)電荷；離子電荷越高，靜電引力越強(qiáng)，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高。因此，的離子鍵比更強(qiáng)，A錯(cuò)誤；B．氮因原子半徑小，p軌道有效重疊，能形成穩(wěn)定的N≡N三鍵；磷原子半徑大，p軌道重疊差，難以形成穩(wěn)定的P≡P三鍵，因此傾向于形成四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C．含氧酸的酸性與O-H鍵極性有關(guān)。中心原子電負(fù)性越高，O-H鍵極性越大，越易解離；氮電負(fù)性高于磷，因此中O-H鍵極性大，酸性強(qiáng)；中P電負(fù)性低，O-H鍵極性小，酸性弱，C正確；D．氮價(jià)層僅有2s和2p軌道，的中心原子N形成雜化后有3個(gè)鍵和1個(gè)孤對電子；磷有3d軌道可參與雜化，且原子半徑大，能容納5個(gè)配體，故形成，D正確；故選A。10．（2025·湖北卷）下列說法錯(cuò)誤的是A．膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B．合成高分子是通過聚合反應(yīng)得到的一類純凈物C．配位化合物通過“電子對給予-接受”形成配位鍵D．超分子可以由兩種或兩種以上的分子通過分子間相互作用形成【答案】B【詳解】A．膠體粒子對光線散射產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，正確描述了丁達(dá)爾效應(yīng)的成因，A正確；B．合成高分子通過聚合反應(yīng)生成，但由于聚合度不同，分子鏈長度和分子量存在差異，因此是混合物而非純凈物，B錯(cuò)誤；C．配位鍵的形成本質(zhì)是電子對給予-接受，符合配位化合物的定義，C正確；D．超分子由多種分子通過分子間相互作用（如氫鍵、靜電作用、以及金屬離子與分子間的弱配位鍵等）形成，D正確；故選B。11．（2025·山東卷）物質(zhì)性質(zhì)與組成元素的性質(zhì)有關(guān)，下列對物質(zhì)性質(zhì)差異解釋錯(cuò)誤的是性質(zhì)差異主要原因A沸點(diǎn)：電離能：B酸性：電負(fù)性：C硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：D熔點(diǎn)：離子電荷：A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．H2O沸點(diǎn)高于H2S的主要原因是H2O分子間存在氫鍵、H2S分子間不存在氫鍵，而非O的電離能大于S，電離能與沸點(diǎn)無直接關(guān)聯(lián)，A錯(cuò)誤；B．HClO酸性強(qiáng)于HBrO是因?yàn)镃l的電負(fù)性大于Br，導(dǎo)致O-H鍵極性更強(qiáng)，更易解離H+，B正確；C．金剛石硬度大于晶體硅是因?yàn)镃原子半徑小于Si，C-C鍵鍵能更大，共價(jià)結(jié)構(gòu)更穩(wěn)定，C正確；D．MgO和NaF均屬于離子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)取決于其晶格能的大小，離子半徑越小、離子電荷越多的，其晶格能一般較大，其熔點(diǎn)更高；MgO熔點(diǎn)高于NaF是因?yàn)镸g2+和O2?的電荷高于Na+和F?，且其陰、陽離子的半徑對應(yīng)較小，故離子鍵強(qiáng)度更大，晶格能更高，D正確；故選A。12．（2025·甘肅卷）我國化學(xué)家合成了一種帶有空腔的杯狀主體分子(結(jié)構(gòu)式如圖a)，該分子和客體分子可形成主客體包合物：被固定在空腔內(nèi)部(結(jié)構(gòu)示意圖見圖b)。下列說法錯(cuò)誤的是A．主體分子存在分子內(nèi)氫鍵 B．主客體分子之間存在共價(jià)鍵C．磺酸基中的S—O鍵能比小 D．和中N均采用雜化【答案】B【詳解】A．主體分子內(nèi)羥基與磺酸基相鄰較近，磺酸基中含有羥基的結(jié)構(gòu)，可以形成分子內(nèi)氫鍵，A正確；B．主體與客體間通過非共價(jià)鍵形成超分子，B錯(cuò)誤；C．已知單鍵的鍵能小于雙鍵，則S-O的鍵能比S=O鍵能小，C正確；D．N原子價(jià)電子數(shù)為5，中N有4條鍵，失去1個(gè)電子形成陽離子，無孤對電子，采用sp3雜化，中N有3條鍵，1對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，D正確；故選B。13．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）下列對物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)解釋A氯化鈉熔點(diǎn)高于氯化銫氯化鈉離子鍵強(qiáng)于氯化銫B碘易溶于四氯化碳碘和四氯化碳都是非極性分子C草酸氫鈉溶液顯酸性草酸氫根離子水解程度大于電離程度D離子液體導(dǎo)電性良好離子液體中有可移動(dòng)的陰、陽離子A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．氯化鈉中的鈉離子半徑（Na+）比氯化銫中的銫離子半徑（Cs+）小，離子鍵強(qiáng)度更大，因此熔點(diǎn)更高，解釋正確，A正確；B．碘和四氯化碳均為非極性分子，符合“相似相溶”原理，解釋正確，B正確；C．草酸氫鈉溶液顯酸性是因?yàn)椴菟釟涓℉C2O）的電離程度（釋放H+）大于水解程度（生成OH?），解釋錯(cuò)誤，C錯(cuò)誤；D．離子液體的導(dǎo)電性源于其內(nèi)部可自由移動(dòng)的陰、陽離子，解釋正確，D正確；故選C。14．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）可用于水的殺菌消毒，遇水發(fā)生反應(yīng)：。下列說法正確的是A．反應(yīng)中各分子的鍵均為鍵B．反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形C．鍵長小于H—O鍵長D．HClO分子中Cl的價(jià)電子層有2個(gè)孤電子對【答案】B【詳解】A．H2O中的H-O鍵是s-sp3σ鍵，而非p-pσ鍵，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，Cl2O中O原子周圍的孤電子對數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；H2O中O原子周圍的孤電子對數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；HClO中O原子周圍的孤電子對數(shù)為(6-2×1)=2，還含有2個(gè)成鍵電子對，因此其VSEPR模型為四面體形；反應(yīng)中各分子的VSEPR模型均為四面體形，B正確；C．Cl的原子半徑大于H，Cl-O鍵長應(yīng)大于H-O鍵長，因此C錯(cuò)誤；D．HClO中Cl的最外層電子數(shù)為7，其1個(gè)價(jià)電子與O形成共價(jià)鍵，剩余6個(gè)價(jià)電子形成3對孤電子對，D錯(cuò)誤；故答案選B。15．（2025·廣東卷）由結(jié)構(gòu)不能推測出對應(yīng)性質(zhì)的是選項(xiàng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)A的VSEPR模型為平面三角形具有氧化性B鉀和鈉的原子結(jié)構(gòu)不同，電子躍遷時(shí)能量變化不同鉀和鈉的焰色不同C乙烯和乙炔分子均含有鍵兩者均可發(fā)生加聚反應(yīng)D石墨層中未參與雜化的p軌道中的電子，可在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)石墨具有類似金屬的導(dǎo)電性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．SO3的VSEPR模型為平面三角形，反映其分子幾何結(jié)構(gòu)，但氧化性由硫的高價(jià)態(tài)(+6)決定，與結(jié)構(gòu)無直接關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．鉀和鈉原子結(jié)構(gòu)差異導(dǎo)致電子躍遷能量不同，焰色不同，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，B不符合題意；C．乙烯和乙炔均含π鍵，π鍵斷裂是加聚反應(yīng)的基礎(chǔ)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，C不符合題意；D．石墨層中離域p電子使其導(dǎo)電，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)合理，D不符合題意；答案選A。16．（2025·湖南卷）下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的解釋錯(cuò)誤的是性質(zhì)解釋A酸性：是推電子基團(tuán)B熔點(diǎn)：的體積大于C熔點(diǎn)：比的金屬性弱D沸點(diǎn)：分子間存在氫鍵A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．是推電子基團(tuán)，使乙酸中羥基的極性減弱，酸性弱于甲酸，A解釋正確；B．的體積大于，導(dǎo)致其硝酸鹽的晶格能較低、熔點(diǎn)更低，B解釋正確；C．Fe熔點(diǎn)高于Na是因金屬鍵更強(qiáng)，而不是因?yàn)镕e的金屬性比鈉弱，金屬性是金屬失電子的能力，與金屬熔點(diǎn)無關(guān)，C解釋錯(cuò)誤；D．分子間氫鍵使其沸點(diǎn)反常高于，D解釋正確；故選C。17．（2025·安徽卷）氟氣通過碎冰表面，發(fā)生反應(yīng)①，生成的遇水發(fā)生反應(yīng)②。下列說法正確的是A．的電子式為 B．為非極性分子C．反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成 D．反應(yīng)②中為還原產(chǎn)物【答案】A【詳解】A．HOF中心原子為O，與H、F通過共用電子對形成共價(jià)鍵，電子式為，A正確B．空間結(jié)構(gòu)為半開頁書形，正負(fù)電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中F-F非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C錯(cuò)誤；D．F的電負(fù)性大于O，HOF中氟表現(xiàn)為-1價(jià)，O為0價(jià)，H為+1價(jià)，生成物HF中氟還是-1價(jià)，F(xiàn)的化合價(jià)沒有變化，反應(yīng)②中氧化劑為HOF，還原劑為，既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，HF既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；故選A。18．（2025·甘肅卷）物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，下列事實(shí)與結(jié)構(gòu)因素?zé)o關(guān)的是選項(xiàng)事實(shí)結(jié)構(gòu)因素AK與Na產(chǎn)生的焰色不同能量量子化B的沸點(diǎn)高于分子間作用力C金屬有良好的延展性離子鍵D剛玉的硬度大，熔點(diǎn)高共價(jià)晶體A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．焰色反應(yīng)的本質(zhì)是電子躍遷釋放特定波長的光，不同元素的原子能級（能量量子化）導(dǎo)致焰色差異，結(jié)構(gòu)因素正確，A不符合題意；B．SiH4和CH4均為分子晶體，沸點(diǎn)差異由分子間作用力（范德華力）強(qiáng)弱決定，結(jié)構(gòu)因素正確，B不符合題意；C．金屬延展性源于金屬鍵的特性（自由電子使原子層滑動(dòng)），而離子鍵對應(yīng)離子晶體（延展性差），結(jié)構(gòu)因素“離子鍵”錯(cuò)誤，C符合題意；D．四大晶體類型只是理想的模型，共價(jià)晶體與離子晶體沒有明顯的邊界，二者間存在過渡區(qū)域，剛玉的硬度大，熔點(diǎn)高，說明其具有共價(jià)晶體的特征，結(jié)構(gòu)因素正確，D不符合題意；故選C?？键c(diǎn)02晶胞的分析與計(jì)算19．（2025·湖南卷）摻雜的鉍酸鋇具有超導(dǎo)性。替代部分形成(摩爾質(zhì)量為)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該立方晶胞的參數(shù)為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．晶體中與鉍離子最近且距離相等的有6個(gè)B．晶胞中含有的鉍離子個(gè)數(shù)為8C．第一電離能：D．晶體的密度為【答案】A【詳解】A．鉍離子位于頂點(diǎn)，與其最近且距離相等的位于棱心，有6個(gè)，分別位于上下、前后、左右，A正確；B．晶胞中含有的鉍離子個(gè)數(shù)為個(gè)，B錯(cuò)誤；C．Ba是堿土金屬，金屬性強(qiáng)于Ca，其易失電子，第一電離能小于O，C錯(cuò)誤；D．晶胞中Ba或K位于體心，個(gè)數(shù)為總和1，位于棱心，有，所以晶胞的質(zhì)量是，晶胞體積是，則晶體的密度是：，D錯(cuò)誤；故選A。20．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，當(dāng)時(shí)，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖。設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是A．與W最近且等距的O有6個(gè) B．x增大時(shí)，W的平均價(jià)態(tài)升高C．密度為時(shí)， D．空位數(shù)不同，吸收的可見光波長不同【答案】B【詳解】A．W位于立方體的頂角，以頂角W為例，在此晶胞內(nèi)，離該頂角最近且距離相等的O原子位于該頂角所在3條棱的棱心，由于該頂角在8個(gè)晶胞里，而棱上的原子被4個(gè)晶胞共有，所以與W最近且距離相等的O原子有，故A正確；B．O元素化合價(jià)為-2價(jià)，負(fù)化合價(jià)總數(shù)為-6，設(shè)W元素的平均化合價(jià)為y，據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得：-6+y+x=0，y=6-x，x的值增大y減小，即W元素的平均化合價(jià)降低，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，立方晶胞中W個(gè)數(shù)為、O個(gè)數(shù)為，若x=0.5，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則密度，所以密度為時(shí)，x=0.5，故C正確；D．晶體因x變化形成空位而導(dǎo)致顏色各異，即空位數(shù)不同，吸收的可見光波長不同，故D正確；故答案為：B。21．（2025·安徽卷）碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，層間作用為范德華力，層間距為。下圖給出了碘的單層結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碘分子間存在“鹵鍵”(強(qiáng)度與氫鍵相近)。為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．碘晶體是混合型晶體 B．液態(tài)碘單質(zhì)中也存在“鹵鍵”C．碘晶體中有個(gè)“鹵鍵” D．碘晶體的密度為【答案】A【詳解】A．碘晶體中，分子間是“鹵鍵”(類似氫鍵)，層與層間是范德華力，與石墨不同(石墨層內(nèi)只存在共價(jià)鍵)所以碘晶體是分子晶體，A錯(cuò)誤；B．由圖可知，題目中的“鹵鍵”類似分子間作用力，只不過強(qiáng)度與氫鍵接近，則液態(tài)碘單質(zhì)中也存在類似的分子間作用力，即“鹵鍵”，B正確；C．由圖可知，每個(gè)分子能形成4條“鹵鍵”，每條“鹵鍵”被2個(gè)碘分子共用，所以每個(gè)碘分子能形成2個(gè)“鹵鍵”，碘晶體物質(zhì)的量是0.5mol，“鹵鍵”的個(gè)數(shù)是，C正確；D．碘晶體為層狀結(jié)構(gòu)，所給區(qū)間內(nèi)4個(gè)碘原子處于面心，則每個(gè)晶胞中碘原子的個(gè)數(shù)是，晶胞的體積是，密度是，D正確；故選A。22．（2025·云南卷）是優(yōu)良的固態(tài)電解質(zhì)材料，取代部分后產(chǎn)生空位，可提升傳導(dǎo)性能。取代后材料的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖(未畫出)及其作為電解質(zhì)的電池裝置如下。下列說法錯(cuò)誤的是A．每個(gè)晶胞中個(gè)數(shù)為12B．該晶胞在yz平面的投影為C．取代后，該電解質(zhì)的化學(xué)式為D．若只有發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的數(shù)目相等【答案】C【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Sc原子分布在晶胞的8個(gè)棱心和4個(gè)面心，由均攤法算出其原子個(gè)數(shù)為，由晶體的化學(xué)式可知，O原子的個(gè)數(shù)是Sc的4倍，因此，每個(gè)晶胞中O2-個(gè)數(shù)為12，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該晶胞在yz平面的投影就是其前視圖，B正確；C．Ce4+取代La3+后，Li+數(shù)目減小并產(chǎn)生空位，因此，根據(jù)化合價(jià)的代數(shù)和為0可知，取代后該電解質(zhì)的化學(xué)式為，C錯(cuò)誤；D．Li+與電子所帶的電荷數(shù)目相同，只是電性不同，原電池中內(nèi)電路和外電路通過的電量相等，因此，若只有Li+發(fā)生遷移，外電路轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與通過截面MNPQ的Li+數(shù)目相等，D正確；綜上所述，本題選C。23．（2025·陜西、山西、青海、寧夏卷）一種負(fù)熱膨脹材料的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖，晶胞密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法錯(cuò)誤的是A．沿晶胞體對角線方向的投影圖為B．和B均為雜化C．晶體中與最近且距離相等的有6個(gè)D．和B的最短距離為【答案】A【詳解】A．由晶胞圖可知，晶胞中Ag位于體心，B位于頂點(diǎn)，C、N位于體對角線上，沿晶胞體對角線方向投影，體對角線上的原子投影到中心(重疊)，其余6個(gè)頂點(diǎn)原子分別投影到六元環(huán)的頂點(diǎn)上，其他體內(nèi)的C、N原子都投影到對應(yīng)頂點(diǎn)原子投影與體心的連線上，則投影圖為，A錯(cuò)誤；B．Ag位于體心，與周圍4個(gè)N原子原鍵，價(jià)層電子對數(shù)為4，且與4個(gè)N原子形成正四面體，則Ag為雜化；由晶胞中成鍵情況知，共用頂點(diǎn)B原子的8個(gè)晶胞中，有4個(gè)晶胞中存在1個(gè)C原子與該B原子成鍵，即B原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，為雜化，B正確；C．晶胞中Ag位于體心，與最近且距離相等的就是該晶胞上、下、左、右、前、后6個(gè)相鄰的晶胞體心中的原子，為6個(gè)，C正確；D．B位于頂點(diǎn)，其個(gè)數(shù)為，Ag、C、N均位于晶胞內(nèi)，個(gè)數(shù)分別為1、4、4，由晶胞密度可知晶胞參數(shù)a=，和B的最短距離為體對角線的一半，即，D正確；故選A。24．（2025·湖北卷）晶胞是長方體，邊長，如圖所示。下列說法正確的是A．一個(gè)晶胞中含有4個(gè)O原子B．晶胞中分子的取向相同C．1號和2號S原子間的核間距為D．每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰的S原子有4個(gè)【答案】D【詳解】A．由晶胞圖可知，SO2分子位于長方體的棱心和體心，1個(gè)晶胞中含(12×+1)個(gè)SO2分子，含有8個(gè)O原子，A錯(cuò)誤；B．由圖可知晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B錯(cuò)誤；C．1號和2號S原子間的核間距離為上、下面面對角線的一半，即pm，C錯(cuò)誤；D．以體心的S原子為例，由于a≠b≠c，每個(gè)S原子周圍與其等距且緊鄰(距離最小)的S原子有4個(gè)，D正確；答案選D。25．（2025·河北卷）是一種具有優(yōu)異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領(lǐng)域中獲得重要應(yīng)用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數(shù)、，M、N原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、。設(shè)是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)的化學(xué)式為 B．體心原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為C．晶體的密度為 D．原子Q到體心的距離為【答案】D【詳解】A．由晶胞圖知，白球位于體心，晶胞中數(shù)目為1，黑球位于頂角、棱心、體內(nèi)，六方晶胞上下表面中一個(gè)角60°，一個(gè)角為120°，晶胞中數(shù)目為，結(jié)合題意知，白球?yàn)镾m、黑球?yàn)镃o，該物質(zhì)化學(xué)式為，A正確；B．體心原子位于晶胞的中心，其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，B正確；C．每個(gè)晶胞中含有1個(gè)“”，晶胞底面為菱形，晶胞體積為，則晶體密度為，C正確；D．原子Q的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，由體心原子向上底面作垂線，垂足為上底面面心，連接該面心與原子Q、體心與原子Q可得直角三角形，則原子Q到體心的距離，D錯(cuò)誤；故選D。26．（2025·云南卷）Be及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．是兩性氫氧化物B．和的晶體類型相同C．中Be原子的雜化方式為D．與反應(yīng)：【答案】B【詳解】A．由圖中轉(zhuǎn)化信息可知，既能與鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與氫氧化鈉反應(yīng)生成鹽，因此其是兩性氫氧化物，A正確；B．由題中信息可知，的熔點(diǎn)遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于的，因此不可能是分子晶體，而的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)均較低，其為分子晶體，因此兩者的晶體類型不相同，B錯(cuò)誤；C．中Be原子與4個(gè)羥基形成4個(gè)σ鍵，沒有孤電子對，只有4個(gè)成鍵電子對，因此，其雜化方式為sp3，C正確；D．中的Be化合價(jià)為+2，C的化合價(jià)為-4，因此其與反應(yīng)生成和，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，D正確；綜上所述，本題選B。27．（2025·重慶卷）化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是A．X中存在鍵 B．X屬于混合型晶體 C．X的化學(xué)式可表示為 D．X中C原子上有1對孤電子對【答案】C【分析】由圖可知，晶胞中C原子的個(gè)數(shù)是，N位于晶胞內(nèi)部，個(gè)數(shù)為4，則晶胞化學(xué)式為；【詳解】A．C、N均以單鍵連接，晶胞中不含π鍵，A錯(cuò)誤；B．晶胞內(nèi)只存在共價(jià)鍵，不是混合型晶體，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，晶胞化學(xué)式為，C正確；D．位于面心的C原子，與周圍4個(gè)氮原子(位于兩個(gè)晶胞內(nèi))相連，其配位數(shù)為4，不存在孤獨(dú)電子，D錯(cuò)誤；故選C。28．（2025·浙江1月卷）某化合物的晶胞如圖所示，下列說法不正確的是A．晶體類型為混合晶體 B．與二價(jià)鐵形成配位鍵C．該化合物與水反應(yīng)有難溶物生成 D．該化合物熱穩(wěn)定性比高【答案】D【詳解】A．由圖可知該化合物中存在離子鍵、配位鍵和分子間作用力，故晶體類型為混合晶體，A正確；B．與二價(jià)鐵通過配位鍵形成[Fe(NH3)2]2+，B正確；C．與水反應(yīng)可以生成Fe(OH)2沉淀，方程式為+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4Cl，C正確；D．中[Fe(NH3)2]2+離子半徑大于Fe2+，[Fe(NH3)2]2+與Cl-之間的鍵能小于Fe2+與Cl-之間的鍵能，熱穩(wěn)定性小于FeCl2，D錯(cuò)誤；答案選D?？键c(diǎn)01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2025·青海西寧·二模）物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。下列物質(zhì)的性質(zhì)差異與對應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒有緊密關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)性質(zhì)差異主要結(jié)構(gòu)因素A密度：干冰>冰分子空間結(jié)構(gòu)B硬度：金剛石>石墨碳原子排列方式C沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷支鏈數(shù)目D酸性：三氟乙酸>乙酸F和H的電負(fù)性A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．干冰、冰均是分子晶體，冰中水分子間含有氫鍵，分子為非密堆積，而干冰中二氧化碳采取密堆積，故密度比冰大，密度差異與它們的晶體結(jié)構(gòu)與分子間作用力有關(guān)，與分子空間結(jié)構(gòu)無關(guān)，即物質(zhì)的性質(zhì)差異與對應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素沒有緊密關(guān)聯(lián)，A符合題意；B．金剛石是共價(jià)晶體，粒子間作用力為共價(jià)鍵，石墨是混合晶體，層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)碳原子間是共價(jià)鍵，層間是分子間作用力，由于共價(jià)鍵強(qiáng)于分子間作用力，故金剛石硬度遠(yuǎn)大于石墨，物質(zhì)的性質(zhì)差異與碳原子的排列方式有緊密關(guān)聯(lián)，B不符合題意；C．正戊烷是直鏈結(jié)構(gòu)，新戊烷有支鏈，互為同分異構(gòu)體的烷烴，支鏈越多，分子間作用力越小，沸點(diǎn)越低，故沸點(diǎn)：正戊烷>新戊烷，物質(zhì)的性質(zhì)差異與對應(yīng)主要結(jié)構(gòu)因素（支鏈數(shù)目）有緊密關(guān)聯(lián)，C不符合題意；D．三氟乙酸酸性強(qiáng)于乙酸，是因?yàn)殡娯?fù)性：F>H，的極性大于的極性，使的極性大于的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，物質(zhì)的性質(zhì)差異與碳原子的排列方式有緊密關(guān)聯(lián)，D不符合題意；故選A。2．（2025·山東泰安·三模）下列實(shí)例與解釋不相符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A石墨熔點(diǎn)比金剛石高石墨晶體內(nèi)存在共價(jià)鍵、分子間作用力，而金剛石晶體內(nèi)只存在共價(jià)鍵B臭氧在四氯化碳中的溶解度高于在水中的溶解度臭氧是極性分子，但極性很弱C鄰羥基苯甲酸的酸性強(qiáng)于苯甲酸鄰羥基苯甲酸易形成分子內(nèi)氫鍵，有利于羧基上氫離子的電離D酸性：>O的電負(fù)性比S大，使羧基中的O-H鍵極性更強(qiáng)，更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)。A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．石墨熔點(diǎn)比金剛石高是因?yàn)槭w中碳碳鍵鍵長小于金剛石中碳碳鍵、鍵能大于金剛石中碳碳鍵，共價(jià)鍵強(qiáng)于金剛石中碳碳鍵所致，與石墨晶體中的分子間作用力無關(guān)，A錯(cuò)誤；B．雖然O3為極性分子，但其分子的極性微弱，導(dǎo)致O3在水中的溶解度小于在四氯化碳中的溶解度，B正確；C．鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)的羥基與羧基之間即存在氫鍵（分子內(nèi)氫鍵），使羧基中的O-H鍵極性更強(qiáng)，有利于氫離子的電離，C正確；D．O的電負(fù)性比S大，吸電子能力更強(qiáng)，使羧基中的O-H鍵極性更強(qiáng)，更容易電離出H+，酸性更強(qiáng)，D正確；故選A。3．（2025·山西·三模）下列類比或推理合理的是選項(xiàng)已知方法結(jié)論A酸性：推理F原子比Cl原子的推電子能力更強(qiáng)B熔點(diǎn)：推理的鍵能大于的鍵能CC原子之間可形成C=C、類比Si原子之間可形成Si=Si、D沸點(diǎn)：推理分子間能形成氫鍵，但分子間作用力更強(qiáng)A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．CF3COOH的酸性強(qiáng)于CCl3COOH，說明F的吸電子能力更強(qiáng)(而非推電子能力)，使CF3COOH的羧基中羥基的極性更大，更易電離，A錯(cuò)誤；B．SiO2熔點(diǎn)高于CO2是因SiO2為共價(jià)晶體，CO2為分子晶體，與鍵能無關(guān)，B錯(cuò)誤；C．Si原子半徑大，p軌道重疊差，難以形成穩(wěn)定雙鍵或三鍵，類比不成立，C錯(cuò)誤；D．沸點(diǎn)SbH3>NH3>PH3中，NH3有氫鍵，但SbH3相對分子質(zhì)量更大，范德華力更強(qiáng)，導(dǎo)致沸點(diǎn)更高，D正確；故選D。4．（2025·江蘇連云港·一模）反應(yīng)CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可用于制備乙酸乙酯。下列有關(guān)說法正確的是A．H2O分子的VSEPR模型：B．乙酸分子中σ與π鍵數(shù)目比為7∶1C．羥基的電子式：D．乙酸乙酯分子中含有離子鍵【答案】B【詳解】A．H2O分子中O價(jià)層電子對數(shù)，含有2個(gè)孤電子對，VSEPR模型為四面體形，A錯(cuò)誤；B．乙酸（CH3COOH）分子中，單鍵全是σ鍵，雙鍵含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，σ鍵數(shù)目：3個(gè)C-H、1個(gè)C-C、1個(gè)C-O、1個(gè)O-H、1個(gè)C=O中的σ鍵，共7個(gè)；π鍵數(shù)目：C=O中1個(gè)，σ與π鍵數(shù)目比為7:1，B正確；C．羥基（-OH）的電子式應(yīng)為（注意是單電子），C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯是共價(jià)化合物，只含共價(jià)鍵，不含離子鍵，D錯(cuò)誤；故選B。5．（2025·廣西南寧·三模）下列對事實(shí)的解釋或說明正確的是事實(shí)解釋或說明A熔點(diǎn)：SiO2>SiCl4鍵能：Si-O鍵>Si-Cl鍵B用杯酚分離C60和C70杯酚與C60通過配位鍵形成超分子C缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w晶體具有各向異性D單質(zhì)硫()難溶于水，易溶于是極性分子，和是非極性分子A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．SiO2是共價(jià)晶體，SiCl4是分子晶體，共價(jià)晶體熔化破壞共價(jià)鍵，分子晶體熔化破壞分子間作用力，共價(jià)鍵強(qiáng)度高于分子間作用力，SiO2的熔點(diǎn)比SiCl4高，A錯(cuò)誤；B．“杯酚”通過空腔的大小來識(shí)別分子，并與C60通過分子間作用力來形成超分子，B錯(cuò)誤；C．缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)橥昝赖牧⒎襟w塊，體現(xiàn)了晶體的自范性，C錯(cuò)誤；D．和均為非極性分子，為極性分子，符合“相似相溶”原理，D正確；故選D。6．（2025·湖北襄陽·三模）根據(jù)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)可推測其性質(zhì)，下列推測不合理的是物質(zhì)性質(zhì)描述推測A三甲基鋁Al(CH3)3暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈三甲基鋁與水反應(yīng)可得到CH4和Al(OH)3B三氟化氯ClF3極強(qiáng)助燃劑，能發(fā)生自耦電離：2ClF3ClF+ClFBrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離C丙烯醛CH2=CHCHO碳碳雙鍵和醛基都能被足量酸性KMnO4氧化氧化產(chǎn)物為CO2和HOOCCOOHD氨氣NH3氨氣溶于水顯堿性甲胺溶于水堿性強(qiáng)于NH3A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．三甲基鋁Al(CH3)3中Al為+3價(jià)，C為-3價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)，-3價(jià)C結(jié)合水電離的H+生成CH4，+3價(jià)Al結(jié)合OH-生成Al(OH)3，反應(yīng)放熱，生成的CH4具有可燃性，則可觀察到暴露空氣中瞬間著火，與水反應(yīng)劇烈，推測合理，A不合題意；B．Br的電負(fù)性小于Cl，BrF3中Br更易給出電子對形成BrF，所以BrF3比ClF3更易發(fā)生自耦電離，推測合理，B不合題意；C．丙烯醛CH2=CHCHO中碳碳雙鍵和醛基都能被足量酸性KMnO4氧化，生成的HOOCCOOH仍然具有還原性，能被KMnO4酸性溶液氧化為CO2，即氧化產(chǎn)物只有CO2，C符合題意；D．甲胺CH3NH2中CH3-推電子，使N上電子云密度比NH3中N大，更易結(jié)合水電離的H+，所以甲胺溶于水堿性強(qiáng)于NH3，推測合理，D不合題意；故答案為：C。7．（2025·湖北武漢·二模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)是學(xué)習(xí)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A金屬具有良好的導(dǎo)電性金屬晶體中電子氣在電場中定向移動(dòng)B甲苯與高錳酸鉀溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中加入冠醚(18-冠-6)可以縮短褪色時(shí)間18-冠-6與相互作用，使高錳酸鉀間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會(huì)C比的沸點(diǎn)低分子間氫鍵比分子間氫鍵弱D中的鍵角比中的鍵角大的孤電子對數(shù)比少，對成鍵電子對的斥力小A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．金屬晶體中金屬原子共享了價(jià)電子，形成了“電子氣”，在外電場的作用下自由電子定向移動(dòng)形成了電流，故金屬具有良好的導(dǎo)電性，A正確；B．18-冠-6與相互作用形成超分子，加入冠醚中的鉀離子因靜電作用將高錳酸根離子間接“溶于”甲苯中，增大與甲苯接觸的機(jī)會(huì)，加快反應(yīng)速率，B正確；C．分子間氫鍵比分子間氫鍵強(qiáng)，但分子間形成的氫鍵個(gè)數(shù)少于，因此其沸點(diǎn)較低，C錯(cuò)誤；D．中的鍵角比中的鍵角大是因?yàn)槎咧行脑覱原子雜化方式相同，都為sp3雜化，的孤電子對數(shù)（1對）比（2對）少，對成鍵電子對的斥力小，D正確；故選C。8．（2025·湖北黃石·二模）下列對有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的解釋不合理的是選項(xiàng)實(shí)例解釋A用He代替氫氣填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子B不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不利于形成5個(gè)N-F鍵CH2S、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)依次升高它們均為分子晶體，隨著相對分子質(zhì)量增大，范德華力增大DNO、NO、NO的鍵角依次減小孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下，氦氣是一種惰性氣體，不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，A正確；B．氮原子價(jià)層電子排布式為：，有4個(gè)原子軌道，3個(gè)未成對電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個(gè)氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的分子，B正確；C．題中所給物質(zhì)均為分子晶體，分子之間以分子間作用力結(jié)合，隨著物質(zhì)分子的相對分子質(zhì)量增大，范德華力逐漸增大，沸點(diǎn)依次升高，C正確；D．中N的價(jià)層電子對數(shù)為，雜化，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為180°；中N的價(jià)層電子對數(shù)為，雜化，無孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，鍵角為120°；中N的價(jià)層電子對數(shù)為，雜化，有1對孤對電子，空間結(jié)構(gòu)為V形，由于孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，導(dǎo)致其鍵角小于120°；、、的鍵角依次減小，這不僅與與孤電子對與成鍵電子對的作用力有關(guān)，也與中心N原子的雜化類型有關(guān)，D錯(cuò)誤；故答案選D。9．（2025·河北衡水·三模）從微觀視角探析物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)是學(xué)習(xí)化學(xué)的有效方法。下列實(shí)例與解釋不符的是選項(xiàng)宏觀事實(shí)微觀解釋A甲烷分子式為而非，且為正四面體結(jié)構(gòu)甲烷分子中碳原子進(jìn)行雜化，形成4個(gè)能量相等的雜化軌道B1-戊醇在水中的溶解度比乙醇在水中的溶解度小1-戊醇與水形成的分子間氫鍵比乙醇與水形成的氫鍵作用力更強(qiáng)C乙醛能與極性試劑發(fā)生加成反應(yīng)生成醛基中的電子對偏向氧原子，使氧原子帶負(fù)電荷，中的H帶正電荷，連接在氧原子上D同一主族堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．甲烷分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，進(jìn)行sp3雜化，形成4個(gè)能量相等的雜化軌道，與4個(gè)氫原子形成C?H鍵，所以甲烷分子式為，為正四面體結(jié)構(gòu)，A正確；B．1-戊醇溶解度小于乙醇，實(shí)際原因是其烴基更長，疏水性更強(qiáng)，而非氫鍵更強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．醛基碳氧雙鍵中的電子對偏向氧原子，使氧原子帶部分負(fù)電荷，乙醛與極性分子發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)，由于H帶正電荷，則連接在氧原子上，反應(yīng)生成，C正確；D．同一主族從上到下堿金屬元素原子的半徑逐漸增大，金屬鍵逐漸減弱，金屬鍵越弱，熔沸點(diǎn)越低，D正確；故選B。10．（2025·河北保定·二模）下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是A．同一周期從左到右，元素的第一電離能逐漸增大B．短周期元素的基態(tài)原子中，np軌道半充滿的原子有2種C．電負(fù)性越大的元素，其原子對鍵合電子的吸引力越大D．最外層電子數(shù)為4的原子可能是金屬原子【答案】A【詳解】A．同一周期從左到右，元素的第一電離能總體趨勢是逐漸增大，但存在特殊情況，如ⅡA族元素的ns2全滿結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于ⅢA族元素；ⅤA族元素的np3半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于ⅥA族元素，A錯(cuò)誤；B．短周期中，np軌道半充滿即np3，基態(tài)原子中，第二周期的N（1s22s22p3）、第三周期的P（1s22s22p?3s23p3）符合，共2種，B正確；C．電負(fù)性反映原子吸引鍵合電子的能力，電負(fù)性越大，吸引力越強(qiáng)，C正確；D．最外層電子數(shù)為4的原子可能為金屬原子，如錫和鉛，D正確；故答案選A。11．（2025·河北滄州·三模）下列說法正確的是A．分子間氫鍵可表示為：B．分子原子的雜化方式為C．的模型為三角錐形D．分子的空間結(jié)構(gòu)為，可推測出為非極性分子【答案】A【詳解】A．氟元素電負(fù)性較大，可以和另一個(gè)HF分子形成分子間氫鍵，其氫鍵可表示為，A正確；B．N2H4分子N原子形成3個(gè)σ鍵，有一對孤電子對，其雜化方式為sp3，B錯(cuò)誤；C．分子的中心原子的價(jià)層電子對數(shù)為，其VSEPR模型名稱為四面體形，C錯(cuò)誤；D．分子的空間結(jié)構(gòu)為：，雙氧水的分子是書頁狀的結(jié)構(gòu)，就好像打開的一本書，兩個(gè)H分別在兩個(gè)書頁上，分子是不對稱的結(jié)構(gòu)，正電與負(fù)電中心不重合，可推測出為極性分子，D錯(cuò)誤；故選A。12．（2025·河北·二模）類比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。下列類比正確的是A．由單質(zhì)熔點(diǎn)，類比推理：熔點(diǎn)B．由是非極性分子，類比推理：是非極性分子C．由空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，類比推理：空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D．由酸性，類比推理：酸性【答案】D【詳解】A．氯氣、溴、碘都是組成相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大，所以單質(zhì)熔點(diǎn)依次增大，而鋰、鈉、鉀是價(jià)電子數(shù)相同的金屬晶體，離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，單質(zhì)熔點(diǎn)依次減小，故A錯(cuò)誤；B．四氯化硅分子中硅原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)對稱的正四面體形，屬于非極性分子，而四氟化硫分子中硫原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+=5，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間構(gòu)型是結(jié)構(gòu)不對稱的變形四面體形，屬于極性分子，故B錯(cuò)誤；C．三氟化硼分子中硼原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=3，孤對電子對數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，而三氟化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為3+=4，孤對電子對數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．氟原子、氯原子、溴原子都是吸電子基，氟元素的電負(fù)性大于氯元素，氟原子會(huì)使羧基中羥基的極性增大程度大于氯原子，使得三氟乙酸的酸性強(qiáng)于三氯乙酸，同理，氯元素的電負(fù)性大于溴元素，氯原子會(huì)使羧基中羥基的極性增大程度大于溴原子，使得氯乙酸的酸性強(qiáng)于溴乙酸，故D正確；故選D。13．（2025·河南洛陽·一模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。下列對事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A的熔點(diǎn)低于中引入的乙基改變了晶體的類型B表面活性劑可以降低水的表面張力表面活性劑在水面形成單分子膜，破壞了水分子間的氫鍵C中的鍵能比HCHO中的鍵能大中有兩組3中心4電子鍵，電子云分布更均勻，分子較為穩(wěn)定，能量較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．的熔點(diǎn)低于NH?NO?，是因?yàn)橐一囊朐龃罅穗x子半徑，降低了晶格能，而非改變了晶體類型（兩者均為離子晶體），A錯(cuò)誤。B．表面活性劑通過形成單分子膜破壞水分子間的氫鍵，從而降低表面張力，B正確。C．中的C=O鍵能比HCHO中的鍵能大，因其存在離域的大π鍵（兩組3中心4電子π鍵），電子云分布更均勻，分子更穩(wěn)定，C正確。D．石墨導(dǎo)電源于未雜化的p軌道形成離域大π鍵，電子可在平面內(nèi)自由移動(dòng)，D正確。故選A。（2025·江蘇·二模）閱讀下列材料，完成以下問題：周期表中ⅦA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。電解KHF2與HF的混合物時(shí)，HF轉(zhuǎn)化為F2；加熱NaCl與濃H2SO4的混合物，可制得HCl。氯還可形成HClO2、HClO3、HClO4等多種含氧酸。ClO2是Al級高效安全滅菌消毒劑；Cl2與CH4反應(yīng)可制備有機(jī)溶劑CCl4.在照相底片的定影過程中，底片上未曝光的AgBr浸入Na2S2O3溶液轉(zhuǎn)變成[Ag(S2O3)2]3-而溶解。氯化碘(ICl)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，常用作分析化學(xué)試劑。14．下列說法正確的是A．S2Cl2的結(jié)構(gòu)如圖-1所示，屬于非極性分子B．KHF2中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵C．、和中O—Cl—O鍵角依次逐漸減小D．(結(jié)構(gòu)如圖-2)中兩個(gè)S原子均可作配位原子15．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是A．H2SO4分子間存在氫鍵，呈粘稠狀B．ClO2具有強(qiáng)氧化性，可用作滅菌消毒劑C．CH4為正四面體形分子，具有可燃性D．AgBr見光易分解，可用作感光材料【答案】14．B15．C【解析】14．A．由結(jié)構(gòu)可知，該分子正負(fù)電荷中心不能重合，結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．題中已知HF轉(zhuǎn)化為F2，說明KHF2中含有鉀離子和HF，即KHF2為離子晶體，含有離子鍵，HF中存在共價(jià)鍵，B項(xiàng)正確；C．的中心原子Cl的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，含有2對孤電子對；的中心原子Cl的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，含有1對孤電子對；的中心原子Cl的價(jià)層電子對數(shù)為，為sp3雜化，無孤電子對；雜化類型相同時(shí)，由于孤電子對對成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵與成鍵電子的排斥力，因此孤電子對數(shù)越多鍵角越小，所以、和中鍵角依次逐漸增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．具有孤電子對的原子可以給中心原子提供電子配位，中的中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子，端基S原子含有孤電子對，能做配位原子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。15．A．H2SO4分子間存在氫鍵，分子間作用力較大，故呈粘稠狀，物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)對應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；B．二氧化氯具有強(qiáng)氧化性，可用來殺菌消毒，物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．CH4為正四面體形分子，具有可燃性，但其可燃性與其分子構(gòu)型為正四面體形無關(guān)，結(jié)構(gòu)與性質(zhì)不對應(yīng)，C項(xiàng)符合題意；D．溴化銀見光分解，可用作感光材料，物質(zhì)性質(zhì)與用途對應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；答案選C。16．（2025·河南·三模）某種鉻的配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)中Cr的化合價(jià)為+3B．該物質(zhì)中C和N均采取sp2雜化C．基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1D．該物質(zhì)中Cr的配體有3種【答案】D【詳解】A．由配合物的結(jié)構(gòu)圖可知，Cr與3個(gè)配位，由元素化合價(jià)代數(shù)和為零可知，Cr的化合價(jià)為＋3價(jià)，A項(xiàng)正確；B．吡啶環(huán)上的C、N均為sp2雜化，羧基中的C為sp2雜化，所以該物質(zhì)中C和N均采取sp2雜化，B項(xiàng)正確；C．Cr為24號原子，基態(tài)Cr原子的價(jià)層電子排布式為3d54s1，C項(xiàng)正確；D．該物質(zhì)中Cr的配體只有1種，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。17．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途。對下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是事實(shí)解釋A室溫下，在水中的溶解度：丙三醇>苯酚>1-氯丁烷三種分子與水分子形成氫鍵情況和氫鍵數(shù)目不同B石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，未雜化的p軌道重疊使電子幾乎只能在整個(gè)碳原子平面中運(yùn)動(dòng)CCO2中C=O的鍵能比HCHO中C=O的鍵能大CO2中有三組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，能量更高D乙酰胺在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)酸和堿均可與水解產(chǎn)物反應(yīng)，增大水解程度A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．羥基是親水基，含-OH越多，在水中溶解度越大，鹵代烴不溶于水，則室溫下，在水中的溶解度：丙三醇＞苯酚＞l-氯丁烷，故A正確；B．石墨晶體為層狀結(jié)構(gòu)，相鄰碳原子平面之間相隔較遠(yuǎn)，電子不能從一個(gè)平面跳躍到另一個(gè)平面，所以石墨的導(dǎo)電性只能沿石墨平面的方向，故B正確；C．CO2中C=O的鍵能比HCHO中C=O的鍵能大的原因是CO2中有兩組3中心4電子π鍵，電子云分布更均勻，能量更低，故C錯(cuò)誤；D．乙酰胺在酸性或堿性條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)，酸和堿均可與水解產(chǎn)物反應(yīng)，增大水解程度，酸性條件下的產(chǎn)物是羧酸和銨鹽，堿性條件下是羧酸鹽和氨，故D正確；答案選C。18．（2025·陜西安康·二模）下列說法正確的是A．紅外光譜儀可以用于分子的相對分子質(zhì)量測定 B．和都是既含鍵又含鍵的分子C．若型分子的空間構(gòu)型相同，其中心原子的雜化方式也相同 D．可用質(zhì)譜法區(qū)分和【答案】D【詳解】A．紅外光譜儀可以用于化學(xué)鍵和官能團(tuán)的測定，不能用于測定相對分子質(zhì)量，故A錯(cuò)誤；B．四氯化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為4+=4，原子的雜化方式為sp3雜化，所以分子中只含σ鍵不含π鍵，故B錯(cuò)誤；C．AB2型分子的空間構(gòu)型相同，但中心原子的雜化方式可能不同，如二氧化硫和二氟化硫分子的空間構(gòu)型均為V形，二氧化硫分子中硫原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=3，原子的雜化方式為sp2雜化，二氟化硫分子中硫原子價(jià)層電子對數(shù)為2+=4，原子的雜化方式為sp3雜化，故C錯(cuò)誤；D．和的相對分子質(zhì)量不同，所以可用質(zhì)譜法區(qū)分和，故D正確；故選D。19．（2025·安徽·二模）下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的比較中正確的是A．鍵角：B．熔點(diǎn)：C．第一電離能：D．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：【答案】D【詳解】A．CO2中C為sp雜化，結(jié)構(gòu)為直線形，鍵角為；H2O中O為sp3雜化，結(jié)構(gòu)為V形，鍵角小于；則鍵角：，A錯(cuò)誤；B．硫酸鉀為離子晶體，草酸為分子晶體，故熔點(diǎn)：K2SO4>H2C2O4，B錯(cuò)誤；C．同周期從左往右第一電離能呈增大趨勢，同主族從上往下，第一電離能逐漸減小，故第一電離能：O>S、Cl>S，C錯(cuò)誤；D．碳原子價(jià)電子排布式為，氧原子價(jià)電子排布式為，碳原子和氧原子都有2個(gè)未成對電子；氯原子價(jià)電子排布式為，有1個(gè)未成對電子，故未成對電子數(shù)為：C=O>Cl，D正確；故答案為：D。20．（2025·北京昌平·二模）下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)比較或事實(shí)分析正確的是選項(xiàng)物質(zhì)性質(zhì)比較或事實(shí)原因分析A非金屬性：C>SiB熔沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛鄰羥基苯甲醛能形成氫鍵C在水中溶解度：<乙醇相對分子質(zhì)量較小D硬度：金剛石>晶體硅原子半徑：C<Si，因此共價(jià)鍵鍵能：C-C>Si-SiA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．元素的非金屬性強(qiáng)弱指的是元素原子得電子能力的強(qiáng)弱。C置換出Si，但C是還原劑，所以不能說明得電子能力：C>Si，也不能說明非金屬性：C>Si，A錯(cuò)誤；B．鄰位因分子內(nèi)氫鍵削弱分子間作用力，而對位因分子間氫鍵增強(qiáng)分子間作用力，則熔沸點(diǎn)：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛，B錯(cuò)誤；C．乙醇與水可以形成氫鍵，且CO2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，在水中溶解度：<乙醇，C錯(cuò)誤；D．金剛石和晶體硅都是共價(jià)晶體，C原子半徑＜Si，C-C鍵能＞Si-Si鍵，導(dǎo)致金剛石共價(jià)鍵更強(qiáng)，硬度更大，D正確；故選D?？键c(diǎn)02晶胞的分析與計(jì)算21．（2025·陜西漢中·一模）某三元化合物的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞的邊長為apm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體的化學(xué)式為LiAlSiB．晶體的密度為C．晶體中Al原子周圍最近的Li原子有12個(gè)D．晶體中Si、Al原子之間的最短距離為【答案】C【分析】根據(jù)晶胞圖可知，Si原子有4個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為4；Al原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)，6個(gè)位于面心，個(gè)數(shù)為；Li原子有12個(gè)位于棱心，1個(gè)位于體心，個(gè)數(shù)為；據(jù)此信息解答?！驹斀狻緼．根據(jù)分析，晶體的各原子個(gè)數(shù)比為，化簡后得到化學(xué)式為，A正確；B．晶胞的邊長為，則晶體的密度為，B正確；C．根據(jù)晶胞圖，Al原子周圍最近的Li原子位于相鄰3個(gè)棱邊的棱心，補(bǔ)全晶胞后每個(gè)頂點(diǎn)的Al原子被8個(gè)晶胞共用，每個(gè)棱心的Li原子被4個(gè)晶胞共用，則Al原子周圍最近的Li原子個(gè)數(shù)為：，C錯(cuò)誤；D．在晶胞中Si、Al原子之間的位置如圖作輔助線并得到4AD=AC，，則Si、Al原子之間的最短距離為，D正確；故答案為：C。22．（2025·山西·三模）某種鐵系儲(chǔ)氫合金材料的晶胞如下圖，八面體中心為金屬鐵離子，頂點(diǎn)均為分子；四面體中心為硼原子，頂點(diǎn)均為氫原子。該晶體屬于立方晶系，下列說法正確的是A．的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形 B．該鐵系儲(chǔ)氫合金材料中鐵元素的化合價(jià)為+3C．和“●”距離最近且相等的“○”數(shù)目為4 D．晶體中元素的電負(fù)性：【答案】D【詳解】A．中硼原子的價(jià)層電子數(shù)為4，孤電子對數(shù)為0，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)晶胞中微粒的位置，計(jì)算得到晶胞中含有8個(gè)，=4個(gè)，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，可推知4個(gè)共顯+8價(jià)，所以Fe顯+2價(jià)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，和“●”距離最近且相等的“○”數(shù)目為8，C錯(cuò)誤；D．金屬鐵的電負(fù)性小于非金屬，中N為-3價(jià)，中H為-1價(jià)，電負(fù)性：，D正確；故選D。23．（2025·廣西南寧·三模）近日，哈爾濱工業(yè)大學(xué)陳祖煌團(tuán)隊(duì)在氮?dú)馍L氣氛中，成功制備了高質(zhì)量氮摻雜鈦酸鋇鐵電薄膜。經(jīng)X射線衍射分析鑒定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(均與相切)，已知晶胞參數(shù)為apm，O2-的半徑為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是A．鈦酸鋇的化學(xué)式為B．r(Ba2+)=pmC．題中涉及的元素屬于周期表s區(qū)和d區(qū)D．鈦酸鋇晶體密度【答案】C【詳解】A．根據(jù)晶胞圖示，位于晶胞的頂點(diǎn)，數(shù)目為；原子位于晶胞的內(nèi)部，數(shù)目為1；O原子位于晶胞的棱上，數(shù)目為，則鈦酸鋇的化學(xué)式為，A項(xiàng)正確；B．已知晶胞邊長為，的半徑為，根據(jù)圖示，晶胞面對角線的長度等于氧離子和鋇離子半徑之和的2倍，即，則，B項(xiàng)正確；C．題中涉及的元素中，位于s區(qū)，和位于d區(qū)，O位于p區(qū)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．1個(gè)晶胞含1個(gè)“”，，根據(jù)密度公式，，D項(xiàng)正確；答案選C。24．（2025·湖北武漢·二模）一種新型儲(chǔ)氫材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如圖1所示(的位置未標(biāo)出)，該晶胞沿z軸方向的投影如圖2所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．與的空間結(jié)構(gòu)相同，鍵角不等B．晶體中由圍成的正四面體空隙的占用率為C．晶體中只存在離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D．晶體的密度為【答案】C【詳解】A．空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖1，位于頂點(diǎn)和面心，晶胞中含有=4個(gè)，根據(jù)化學(xué)式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8個(gè)，晶體中由圍成的正四面體空隙有8個(gè)，占用率為，B錯(cuò)誤；C．與間存在離子鍵，和中存在極性共價(jià)鍵和配位鍵，C正確；D．晶體的密度為，D錯(cuò)誤；故選C。25．（2025·湖北黃石·二模）一種具有鈣鈦礦結(jié)構(gòu)的光催化劑，其四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．晶體密度=B．1位和2位O2-的核間距為apmC．該物質(zhì)的化學(xué)式為PbTiO3D．晶胞中距離Ti4+最近的O2-數(shù)目為4【答案】A【分析】該晶胞為四方晶胞，包含、、三種離子，可由粒子位置與均攤得出化學(xué)式：位于晶胞頂點(diǎn)，共有8個(gè)頂點(diǎn)，均攤后為個(gè)。位于晶胞體心，共有1個(gè)體心，均攤后為1個(gè)。位于面心，共有6個(gè)面心粒子，均攤后為個(gè)。、、個(gè)數(shù)比為1：3：1，化學(xué)式為。晶胞質(zhì)量為；晶胞體積為（），密度為；【詳解】A．晶胞的密度為，故A錯(cuò)誤；B．如圖，構(gòu)造一個(gè)直角三角形，m=0.5a，n=0.55a，由勾股定理可得1位和2位的核間距為，故B正確；C．、、個(gè)數(shù)比為1：3：1，化學(xué)式為，故C正確；D．位于晶胞體心，距離它最近的分別位于前、后、左、右的4個(gè)面心，距離為0.5a，上、下兩個(gè)面面心的距離0.55a，所以晶胞中距離最近的數(shù)目為4，故D正確；故選A。26．（2025·河北保定·三模）CdSe是良好的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，原子間主要以離子鍵結(jié)合，有一定的共價(jià)鍵成分，晶胞參數(shù)為，表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．CdSe的離子鍵百分?jǐn)?shù)小于B．晶胞中原子的配位數(shù)為4C．原子形成的正四面體空隙中均填入了原子D．CdSe晶體密度為【答案】C【詳解】A．Se電負(fù)性小于O，CdSe中離子鍵成分少于CdO，離子鍵百分?jǐn)?shù)小，A正確；B．由晶胞可知，距離Cd原子最近且等距離的Se共有4個(gè)，則Cd原子配位數(shù)為4，B正確；C．由晶胞可知，原子形成的正四面體空隙中只有填入了原子，C錯(cuò)誤；D．晶胞中Cd原子數(shù)，Se原子數(shù)為4，晶胞質(zhì)量，體積，密度，D正確；故選C。27．（2025·河北保定·二模）常用于制作光電器和光電探測器，其晶胞如圖所示，晶胞邊長為anm。下列敘述正確的是已知：填充在構(gòu)成的四面體“空穴”中，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。A．四面體“空穴”填充率為B．的配位數(shù)為4C．2個(gè)的最近距離為D．晶體的密度【答案】B【分析】晶胞中Na+個(gè)數(shù)為8，Se2?個(gè)數(shù)為，據(jù)此分析；【詳解】A．晶胞中由構(gòu)成的四面體“空穴”有8個(gè)，填充在8個(gè)四面體體心，填充率為，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，每個(gè)Na+周圍緊鄰且等距離的Se2?有4個(gè)，每個(gè)Se2?周圍緊鄰且等距離的Na+有8個(gè)，配位數(shù)是指一個(gè)離子周圍緊鄰的異號離子的數(shù)目，所以Na+的配位數(shù)為4，B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，位于晶胞的頂點(diǎn)和面心，頂點(diǎn)和面心的距離最近。根據(jù)立體幾何知識(shí)，面對角線長度為nm，2個(gè)Se2?最近距離為面對角線長度的一半，為，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)均攤法，晶胞中Na+個(gè)數(shù)為8，Se2?個(gè)數(shù)為，則晶胞質(zhì)量，晶胞體積，晶體密度，D錯(cuò)誤；故選B。28．（2025·河北衡水·三模）的晶體結(jié)構(gòu)如圖甲所示，沿線MN取得的截圖如圖乙所示，晶胞中含有兩個(gè)原子且其中一個(gè)的坐標(biāo)為，原子位于晶胞頂點(diǎn)和部分棱心。下列說法錯(cuò)誤的是A．原子的配位數(shù)為6B．另一個(gè)原子的坐標(biāo)為C．、原子間的最短距離為D．已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為，則可表示為【答案】C【詳解】A．根據(jù)化學(xué)式NiAs及晶胞中含有兩個(gè)As可知，該晶胞中含有兩個(gè)Ni原子，再結(jié)合題圖乙得出晶胞的結(jié)構(gòu)為，則As原子的配位數(shù)為6，故A正確；B．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知另一個(gè)As原子的坐標(biāo)為，故B正確；C．結(jié)合晶胞的結(jié)構(gòu)，可得，則Ni、As之間的最短距離為，故C錯(cuò)誤；D．1個(gè)晶胞中有2個(gè)NiAs，一個(gè)晶胞的體積，得出，故D正確；故答案為C。29．（2025·遼寧撫順·三模）鋯酸鍶(，相對分子質(zhì)量為M)可用于制造高頻熱穩(wěn)定陶瓷電容器和高溫陶瓷電容器，其一種立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶胞邊長為dpm；a、c原子的坐標(biāo)分別為和；為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A．b原子坐標(biāo)為B．鋯原子填充在氧原子形成的八面體空隙中C．該晶體的密度為g·cm-3D．與O原子距離最近且等距的O原子的數(shù)目為12【答案】D【詳解】A．a(chǎn)原子的坐標(biāo)為，由圖，b點(diǎn)在xyz軸上投影坐標(biāo)分別為0、、，b原子坐標(biāo)為，A正確；

B．由圖，鋯原子填充在6個(gè)氧原子形成的八面體空隙中，B正確；

C．據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Sr、1個(gè)Zr、個(gè)O，則晶體密度為，C正確；D．以頂面面心氧原子為參照物，距離其最近的氧原子在四個(gè)側(cè)面面心上，這樣的氧原子有8個(gè)，D錯(cuò)誤；故選D。30．（2025·遼寧沈陽·三模）替代晶體中部分的位置，但由于二者的離子半徑和化合價(jià)不同會(huì)導(dǎo)致部分脫離形成“氧空位”以保證晶體的電中性。晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，密度為，為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中錯(cuò)誤的是A．晶體中與最近且等距的有6個(gè)B．晶胞的邊長為C．若a為晶胞頂點(diǎn)，則c位于棱心D．若b處被計(jì)替代，則該物質(zhì)的化學(xué)式為【答案】D【詳解】A．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，晶體中與O2-最近且等距的Mg2+位于其上下左右前后，共6個(gè)，A正確；B．設(shè)晶胞的邊長為apm，根據(jù)均攤法，晶胞中含有O2-的數(shù)目為8×+6×=4，Mg2+離子的數(shù)目為12×+1=4，則晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為a3×10-30cm3，則ρ===，a=，B正確；C．由晶胞的結(jié)構(gòu)可知，若a為晶胞頂點(diǎn)，則c位于棱心，C正確；D．若b處Mg2+被Li+替代，部分O2-脫離形成“氧空位”，則該物質(zhì)的化學(xué)式為LiMg3O3.5，D錯(cuò)誤；故答案為：D。31．（2025·黑龍江哈爾濱·二模）高銅酸鈉是黑色難溶于水的固體，晶胞如下圖，虛線連接的O原子與Cu原子距離最近且相等。下列說法錯(cuò)誤的是A．Na、O、Cu三種元素未成對電子數(shù)之比為B．該化合物的化學(xué)式為C．晶體中距離Cu原子最近的O原子有4個(gè)D．若該晶胞的體積為V，則空間利用率為【答案】D【詳解】A．Na、O、Cu的價(jià)層電子排布式依次為3s1、2s22p4、3d104s1，未成對電子數(shù)之比為，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，平行六面體的8個(gè)頂點(diǎn)處各有一個(gè)Cu，由于頂點(diǎn)處的原子被8個(gè)晶胞共有，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含一個(gè)Cu；O、Na在平行六面體內(nèi)部，則一個(gè)晶胞中含O原子2個(gè)、含Na一個(gè)，故該化合物的化學(xué)式為，B正確；C．結(jié)合B項(xiàng)分析可知，晶胞中Cu和O的個(gè)數(shù)比為1:2，圖中距離一個(gè)O原子最近的Cu原子有兩個(gè)，根據(jù)不同原子的個(gè)數(shù)比等于它們配位數(shù)的反比可知，距離Cu原子最近的O原子有4個(gè)，C正確；D．空間利用率是晶胞中所有原子的體積和與晶胞體積之比，所有原子的體積和為，晶胞的體積為V，則該晶胞的空間利用率為，D錯(cuò)誤。故選D。32．（2025·福建廈門·二模）一種半導(dǎo)體材料的晶胞結(jié)構(gòu)如圖。已知晶胞，，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．位于晶胞的體內(nèi)和面上B．該晶體的密度為C．的配位數(shù)為4D．1號原子與2號原子核間距為【答案】C【詳解】A．由圖，1、2號鐵位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)Fe，結(jié)合化學(xué)式，則2個(gè)位于體內(nèi)、4個(gè)位于面上，含個(gè)，A正確；B．結(jié)合A分析，該晶體的密度為，B正確；

C．由圖可知鐵的配位數(shù)6，根據(jù)化學(xué)式可知Sb的配位數(shù)為3，C錯(cuò)誤；D．1號原子與2號原子核間距為體對角線的二分之一：，D正確；故選C。33．（2025·貴州畢節(jié)·二模）某的四方晶胞如圖a所示，當(dāng)晶體有原子脫出時(shí)，會(huì)出現(xiàn)氧空位，使晶體具有半導(dǎo)體性質(zhì)。某的晶體結(jié)構(gòu)也如圖a所示，且與的晶胞體積近似相等。下列說法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)晶體有原子脫出時(shí)，的化合價(jià)不變B．該晶胞在平面的投影如圖b所示C．該的氧化物化學(xué)式為D．與的晶體密度比約為11：10【答案】A【詳解】A．MnOx晶體有O原子脫出時(shí)，出現(xiàn)O空位，即x減小，Mn的化合價(jià)為+2x，即Mn的化合價(jià)降低，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，圖b為晶胞在z軸方向上的投影圖，即在xy平面的投影，故B正確；C．由均攤法得，晶胞中Mn的數(shù)目為，O的數(shù)目為，該氧化物的化學(xué)式為MnO2，故C正確；D．根據(jù)晶體密度可知，由于TiOx和MnOx晶體結(jié)構(gòu)相同、體積近似相等，并且通過晶胞結(jié)構(gòu)可知x=2，因此，故D正確；故答案為A。34．（2025·云南大理·二模）硒化鋅（ZnSe）是一種重要的半導(dǎo)體材料，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，乙圖為該晶胞沿z軸方向在xy平面的投影，已知晶胞邊長為apm，下列說法正確的是A．Zn位于元素周期表的p區(qū)B．Se的核外價(jià)層電子排布式為C．A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，則B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為D．Zn與Se之間的最近距離為【答案】D【詳解】A．Zn位于第四周期ⅡB族，位于元素周期表的ds區(qū)，A錯(cuò)誤；B．Se位于第四周期ⅥA族，核外價(jià)層電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．A點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，由硒化鋅（ZnSe）的晶胞結(jié)構(gòu)可知，B點(diǎn)原子的坐標(biāo)為，C錯(cuò)誤；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，Zn與Se之間的最近距離為晶胞體對角線的，為，D正確；故選D。35．（2025·陜西渭南·二模）鈉與氧可形成多種二元化合物。其中一種二元化合物的晶胞如圖所示，晶胞的邊長為apm。下列說法正確的是A．該二元化合物屬于過氧化物B．陰離子有6種不同的空間取向C．陰離子位于形成的八面體空隙中D．兩個(gè)之間的最短距離為apm【答案】C【詳解】A．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，該二元化合物中不含，不屬于過氧化物，A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，棱上的有相同的空間取向，面上的有相同的空間取向，故該化合物中陰離子有2種不同的空間取向，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示可知，該晶胞中含有Na+的數(shù)目是8×+1=2，含有O原子數(shù)目是8×+4×=4，Na：O=2：4=1：2，以位于體心的Na+為研究對象，Na+周圍含有6個(gè)，則周圍含有6個(gè)，位于6個(gè)Na+形成的八面體空隙中，C正確；D．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)之間的最短距離為晶胞體對角線的一半，即apm，D錯(cuò)誤；故選C。36．（2025·湖南邵陽·三模）化合物屬于四方晶系，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(晶胞參數(shù)，)。M、、的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為，，，下列說法錯(cuò)誤的是A．化合物的化學(xué)式為B．的配位數(shù)為6C．的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為D．化合物的密度為【答案】C【分析】由題干晶胞示意圖可知，一個(gè)晶胞中K原子（黑球）個(gè)數(shù)為：，F(xiàn)原子（白球）個(gè)數(shù)為：，Cu原子（灰球）個(gè)數(shù)為：，K、F、Cu三種原子的個(gè)數(shù)比為4:8:2=2:4:1，則化合物X的化學(xué)式為：K2CuF4，據(jù)此分析解題?！驹斀狻緼．由分析可知，化合物X的化學(xué)式為K2CuF4，故A正確；B．晶胞中體心上的Cu原子周圍緊鄰的F原子有6個(gè)，配位數(shù)為6，故B正確；C．M、、的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為、、，則Q點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，故C錯(cuò)誤；D．晶體密度為，故D正確；故答案為C。37．（2025·北京東城·三模）干冰(固態(tài)二氧化碳)在時(shí)可直接升華為氣體，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法不正確的是A．中的C為雜化 B．每個(gè)晶胞中含有4個(gè)分子C．每個(gè)分子周圍有12個(gè)緊鄰分子 D．干冰升華時(shí)需克服分子間作用力【答案】A【詳解】A．二氧化碳分子中碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+，孤對電子對數(shù)為0，原子的雜化方式為sp雜化，故A錯(cuò)誤；B．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)和面心的二氧化碳分子數(shù)為8×+6×=4，故B正確；C．由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點(diǎn)的二氧化碳與位于面心的二氧化碳距離最近，則每個(gè)二氧化碳分子周圍有12個(gè)緊鄰的二氧化碳分子，故C正確；D．干冰屬于分子晶體，所以干冰升華時(shí)需要克服分子間作用力，故D正確；故選A。38．（2025·江西·二模）二氧化鈰(CeO2)是一種重要的催化劑，在其立方晶胞中摻雜Y2O3，占據(jù)原來的位置，可以得到更穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)(過程如下圖)，這種穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)使得二氧化鈰具有許多獨(dú)特的性能。[已知：的空缺率=]。下列說法錯(cuò)誤的是A．CeO2晶胞中，距離最近且等距的數(shù)目為8B．若CeO2晶胞中兩個(gè)間的最小距離為apm，則與的最小核間距為C．若摻雜Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶體，則此晶體中的空缺率為25%D．已知M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，則N點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】C【詳解】A．CeO2晶胞中，距離最近且等距的在的上下層各4個(gè)，則其數(shù)目為8，A正確；B．由晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，晶胞中兩個(gè)間的最小距離為apm，且為面對角線長度的二分之一，設(shè)晶胞參數(shù)為xpm，由可得晶胞參數(shù)，由此可得晶胞的體對角線為：，而與的最小核間距離為晶胞體對角線長的四分之一，即為，B正確；C．氧化鈰晶胞中摻雜，占據(jù)原來的位置，未摻雜之前，每個(gè)晶胞中有個(gè)個(gè)，位于晶胞體心，共有8個(gè)，若摻雜后得到的晶體，當(dāng)每個(gè)晶胞中和共4個(gè)時(shí)，則分別含有2個(gè)和2個(gè)，即1個(gè)晶胞中有2個(gè)，1個(gè)，得到含有個(gè)，則此晶體中的空缺率為，C錯(cuò)誤；D．由M點(diǎn)原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0，0，0)，根據(jù)晶胞中N點(diǎn)的位置可以看出，N點(diǎn)原子在xyz軸上投影坐標(biāo)分別為、、，則其分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D正確；故答案為C。39．（2025·四川巴中·三模）錫是現(xiàn)代“五金”之一，廣泛應(yīng)用于合金、半導(dǎo)體工業(yè)等。白錫和灰錫晶胞結(jié)構(gòu)如圖，下列說法中正確的是A．白錫與灰錫晶體的配位數(shù)之比為B．兩種晶體的密度大小關(guān)系為白錫大于灰錫C．若白錫和灰錫的晶胞體積分別為和，則白錫和灰錫晶體的密度之比是D．若灰錫晶胞參數(shù)為，則其最近的兩個(gè)錫原子間距離為【答案】D【詳解】A．由圖可知，白錫的配位數(shù)為8，灰錫的配位數(shù)為4，因此白錫與灰錫晶體的配位數(shù)之比為2：1，A錯(cuò)誤；B．晶體的體積大小未知，無法比較兩種晶體的密度大小，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)白錫晶胞中含有的錫原子數(shù)為8×+1=2，一個(gè)灰錫晶胞中含有的錫原子數(shù)為8×+6×+4=8，則白錫和灰錫的密度之比為=，C錯(cuò)誤；D．最近的兩個(gè)錫原子間距為體對角線的，即為nm，D正確；故選D。40．（2025·廣西南寧·二模）硫化鋰的納米晶體是開發(fā)先進(jìn)鋰電池的關(guān)鍵材料，晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖。已知為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為。下列說法錯(cuò)誤的是A．Li+位于形成的四面體空隙中B．晶胞沿軸方向的投影圖為C．該晶胞參數(shù)為D．B點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為【答案】B【詳解】A．如圖可知，Li+位于S2-形成的四面體空隙中，A正確；B．硫離子位于晶胞的面心、頂角，鋰離子位于晶胞的內(nèi)部，硫化鋰晶胞軸方向的投影圖為：，B錯(cuò)誤；C．設(shè)a為晶胞邊長，，得，C正確；D．結(jié)合晶胞結(jié)構(gòu)可知，B點(diǎn)位于右下方內(nèi)側(cè)小立方體的體心，結(jié)合坐標(biāo)系可知，B點(diǎn)的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為，D正確；故答案選B。專題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)晶胞的分析與計(jì)算考點(diǎn)01物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（2025·安徽卷）以下研究文物的方法達(dá)不到目的的是A．用斷代法測定竹簡的年代B．用X射線衍射法分析玉器的晶體結(jié)構(gòu)C．用原子光譜法鑒定漆器表層的元素種類D．用紅外光譜法測定古酒中有機(jī)分子的相對分子質(zhì)量【答案】D【詳解】A．14C斷代法通過測定有機(jī)物中14C的殘留量確定年代，竹簡為植物制品，適用此方法，A正確；B．X射線衍射法通過衍射圖譜分析物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)，玉器為晶體礦物，適用此方法，B正確；C．原子光譜法通過特征譜線鑒定元素種類，可用于分析漆器表層元素，C正確；D．紅外光譜法用于分析分子官能團(tuán)和結(jié)構(gòu)，無法直接測定相對分子質(zhì)量（需質(zhì)譜法），D達(dá)不到目的；故選D。2．（2025·江蘇卷）閱讀材料，完成下列小題：中國對人類科學(xué)進(jìn)步與技術(shù)發(fā)展貢獻(xiàn)卓著。黑火藥(主要成分：、S和C)