2025年高考真題分類(lèi)匯編PAGEPAGE1專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．（2025·安徽卷）恒溫恒壓密閉容器中，時(shí)加入，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該條件下B．時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C．若加入催化劑，增大，不變，則和均變大D．若和均為放熱反應(yīng)，升高溫度則變大2．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④⑤A．原料中不影響振幅和周期B．反應(yīng)④：C．反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化3．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為4．（2025·河北卷）氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過(guò)渡態(tài))如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過(guò)程B．反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC．反應(yīng)ⅲ包含2個(gè)基元反應(yīng)D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中考點(diǎn)02化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)5．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為6．（2025·北京卷）為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是A．①中濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B．由①到②，生成并消耗C．②、③對(duì)比，說(shuō)明：②>③D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無(wú)明顯變化7．（2025·浙江1月卷）下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下和混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)B．，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．，則8．（2025·山東卷）在恒容密閉容器中，熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如圖所示。已知：溫度時(shí)，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在、溫度時(shí)的分壓分別為、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物B．溫度時(shí)，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C．小于溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度時(shí)、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大9．（2025·江蘇卷）甘油水蒸氣重整獲得過(guò)程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C．其他條件不變，在范圍，平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)的物質(zhì)的量10．（2025·甘肅卷）加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．減小體系壓強(qiáng) B．升高溫度C．增大濃度 D．恒容下充入惰性氣體1．（2025·江蘇連云港·一模）使用CH3COOCH3與H2反應(yīng)制C2H5OH過(guò)程中的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)

ΔH1=1004kJ·mol-1反應(yīng)II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)

ΔH2=1044kJ·mol-1反應(yīng)III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)

ΔH3=1160kJ·mol-1在催化劑作用下，在1.0×105Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[C2H5OH的選擇性=×100%]。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變?chǔ)=40kJ·mol－1B．185℃時(shí)，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則反應(yīng)后體系中C2H5OH為0.04molC．溫度在165℃~205℃之間，反應(yīng)后的體系中存在CH3CHOD．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到了平衡2．（2025·山東淄博·三模）向體積均為1L的兩個(gè)剛性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分別在絕熱和恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)變化ΔP(ΔP=P0-Px，P0為起始?jí)簭?qiáng)，Px為某時(shí)刻壓強(qiáng))隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L1表示絕熱條件下ΔP隨時(shí)間變化關(guān)系 B．ΔH>0C．HBr的轉(zhuǎn)化率： D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)3．（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）溫度，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)+氫萘催化脫氫實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；，測(cè)得和的產(chǎn)率和(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．由圖可知：反應(yīng)活化能 B．溫度對(duì)Ⅱ反應(yīng)限度影響大C．改變催化劑可調(diào)控兩種有機(jī)生成物比例 D．時(shí)，共產(chǎn)生4．（2025·遼寧撫順·二模）T0時(shí)，

，，，其中、只與溫度有關(guān)，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說(shuō)法正確的是A．T0時(shí)，B．T1時(shí)，，則T1<T0C．d點(diǎn)D．保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，新平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大5．（2025·江西景德鎮(zhèn)·二模）一定溫度下，在三個(gè)體積的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量()平衡物質(zhì)的量()XYZI20.8II5zIII51A．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．向容器III再充入和，此時(shí)D．若，則該反應(yīng)6．（2025·北京昌平·二模）催化加氫直接合成二甲醚過(guò)程中有以下2個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ(副反應(yīng))：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醚實(shí)際選擇性影響如圖2所示。資料：的選擇性下列說(shuō)法正確的是A．280℃后，平衡總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快B．240℃-300℃，實(shí)際總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，且溫度對(duì)主反應(yīng)的影響大于副反應(yīng)C．240℃-300℃，二甲醚實(shí)際選擇性降低的原因是：副反應(yīng)速率>主反應(yīng)速率D．由圖可知：該條件下投入等物質(zhì)的量時(shí)，產(chǎn)生二甲醚的物質(zhì)的量：260℃>220℃7．（2025·河南·三模）溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。正、逆反應(yīng)速率可以表示為和和分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)起始濃度平衡濃度①1.01.000.5②1.01.01.0③00.51.0A．達(dá)平衡時(shí)，容器①與容器②中逆反應(yīng)速率之比為1：2 B．開(kāi)始時(shí)，容器②中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．達(dá)平衡時(shí)，容器③中比容器①中的大 D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則8．（2025·北京豐臺(tái)·二模）下列過(guò)程不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多B．將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，有固體析出C．將濃溶液與濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡D．將鋅片插入pH=4的硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入少量固體，有氣泡產(chǎn)生9．（2025·北京東城·二模）在恒壓密閉容器中投入8mol(g)、11.7mol(g)和18.8mol(g)、發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得壓強(qiáng)在0.1MPa和0.5MPa下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列分析不正確的是A．為0.5MPa，為0.1MPaB．M對(duì)應(yīng)的容器體積為VL，則525℃時(shí)K=0.1VC．體系的狀態(tài)由N轉(zhuǎn)為M時(shí)，吸收19.6kJ熱量D．轉(zhuǎn)化率M小于N的原因是，壓強(qiáng)對(duì)體系的影響大于溫度的影響10．（2025·江蘇南通·三模）一種以、為原料制取COS的過(guò)程中主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

將等物質(zhì)的量的和充入反應(yīng)器中，壓強(qiáng)一定，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率、和選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示?；蜻x擇性。下列說(shuō)法正確的是A．X代表的物質(zhì)是COSB．溫度越高，平衡時(shí)所得的物質(zhì)的量越少C．400℃之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)ⅠD．600℃時(shí)，其他條件一定，適當(dāng)增大起始反應(yīng)的壓強(qiáng)，既能加快反應(yīng)速率也能提高COS的平衡選擇性11．（2025·四川巴中·三模）的排放來(lái)自汽車(chē)尾氣，研究利用反應(yīng)，用活性炭可對(duì)其進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的和一定量的氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．若能測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生，則反應(yīng)放出的熱量為B．達(dá)到平衡后減小活性炭的用量，平衡逆向移動(dòng)C．在之間，化學(xué)反應(yīng)速率：D．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)，反應(yīng)的不變12．（2025·湖南邵陽(yáng)·三模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[，分別為、、]、溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．曲線代表的投料比為C．若下，測(cè)得點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為，則分壓D．保持不變，向點(diǎn)反應(yīng)體系中再加入和，平衡后轉(zhuǎn)化率小于13．（2025·河北保定·二模）某反應(yīng)

分三步進(jìn)行：①

②

③

其相對(duì)能量變化如圖所示。時(shí)，向一恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)速率一定大于反應(yīng)②的正反應(yīng)速率B．僅升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，的產(chǎn)率更大C．選擇催化劑主要是為了降低反應(yīng)③的活化能D．其他條件不變，平衡后再充入X，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小14．（2025·山東臨沂·二模）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中一個(gè)為絕熱過(guò)程，另一個(gè)為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為恒容恒溫過(guò)程 B．氣體的總物質(zhì)的量：C．逆反應(yīng)速率： D．點(diǎn)平衡常數(shù)：15．（2025·江蘇蘇州·三模）一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過(guò)程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：I．

Ⅱ．

向恒壓密閉容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡選擇性[的選擇性］隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)時(shí)，容器中為0.0625molB．反應(yīng)的C．平衡轉(zhuǎn)化率由A到B點(diǎn)，可采取的措施為加壓或減小D．使用對(duì)反應(yīng)I催化活性更高的催化劑可提高的實(shí)際選擇性16．（2025·天津河西·三模）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得三組數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡時(shí)體系的能量變化①14000.8a②0.53.50.50.5b③1122c下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①達(dá)平衡后，的轉(zhuǎn)化率為20% B．達(dá)平衡后，的體積分?jǐn)?shù)：①>②C．③起始時(shí)反應(yīng)速率：(正)(逆) D．達(dá)到平衡時(shí)③中能量變化：17．（2025·吉林·二模）已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(方程式已配平)，在210℃和220℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，設(shè)A的起始濃度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．220℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)mol/LB．從反應(yīng)體系中移出部分甲醇可以提高A的轉(zhuǎn)化率C．210℃時(shí)，0~200min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)用物質(zhì)B表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率：b＜a18．（2025·北京海淀·二模）以CO、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下。①

②

反應(yīng)時(shí)間等其他條件相同時(shí)，按充入原料氣，不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如下圖。已知：產(chǎn)物A的選擇性下列說(shuō)法不正確的是A．選擇性提高可能是由溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響導(dǎo)致的B．根據(jù)溫度升高時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，可推斷C．相較于230℃，270℃時(shí)單位時(shí)間內(nèi)能合成更多的D．除反應(yīng)②外，體系中還存在其他副反應(yīng)19．（2025·天津南開(kāi)·二模）乙酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：三個(gè)10L恒容密閉容器中分別加入和，在不同溫度下，反應(yīng)分鐘時(shí)乙酸甲酯物質(zhì)的量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的 B．容器甲中平均反應(yīng)速率C．容器乙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為 D．容器丙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率(正)(逆)20．（2025·北京西城·二模）一種催化加氫合成的方法，反應(yīng)如下：①②1.3MPa時(shí)，將和按一定流速通過(guò)催化劑，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性隨溫度的變化如圖1所示。只發(fā)生反應(yīng)①時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示。已知：CO的選擇性下列說(shuō)法不正確的是A．CO與合成反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：B．圖1中，溫度升高，的轉(zhuǎn)化率和CO的選擇性都升高，可能因?yàn)榉磻?yīng)②速率增大的程度大于反應(yīng)①速率增大的程度C．由圖1可知，300℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率為8%D．其他條件不變，改進(jìn)催化劑，可使相同時(shí)間內(nèi)200℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率大幅提高21．（2025·山西·二模）一定條件下，在容積為10L的固定容器中發(fā)生反應(yīng)：

，反應(yīng)過(guò)程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．曲線Y表示的物質(zhì)的量變化B．時(shí)刻：正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率C．在10min時(shí)改變的條件可能是降低溫度D．0～8min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率為22．（2025·山東青島·二模）在550K~650K，反應(yīng)

溫度升高反應(yīng)速率顯著加快。在(573K，150kPa)、(573K，300kPa)、(553K，150kPa)三種初始狀態(tài)下，向相同恒容密閉容器中分別按投料，保持溫度不變，隨時(shí)間變化如圖。曲線a的M平衡轉(zhuǎn)化率，曲線b對(duì)應(yīng)初始狀態(tài)為(573K，300kPa)。下列說(shuō)法正確的是A．曲線c對(duì)應(yīng)初始狀態(tài)為(573K，150kPa)B．在573K下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．最大的是曲線aD．對(duì)應(yīng)曲線a初始狀態(tài)下，保持恒溫恒壓，則23．（2025·河南鄭州·一模）常溫下，將、和10mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：。溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．當(dāng)不再變化時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．時(shí)的小于時(shí)的C．若平衡時(shí)溶液的，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．在酸性條件下，的氧化性大于24．（2025·湖南邵陽(yáng)·二模）燃油汽車(chē)尾氣中含有和等有毒氣體，某研究小組用新型催化劑對(duì)、在不同條件下的催化轉(zhuǎn)化進(jìn)行研究，反應(yīng)原理為：

。在密閉容器中充入和，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．點(diǎn)的平衡轉(zhuǎn)化率約為57.1%B．a(chǎn)點(diǎn)和點(diǎn)的反應(yīng)速率可能相同C．若在點(diǎn)擴(kuò)大容器體積并加熱，可能達(dá)到點(diǎn)狀態(tài)D．恒溫恒容條件下，向b點(diǎn)平衡體系中再充入1mol和，重新達(dá)到平衡后，與點(diǎn)狀態(tài)相比，NO的體積分?jǐn)?shù)將減小25．（2025·江西上饒·二模）隨著汽車(chē)使用量增大，尾氣污染已經(jīng)受到人們的普遍關(guān)注。研究表明，一定條件下存在反應(yīng)：。在相同溫度下，向兩個(gè)密閉剛性的甲、乙容器中都充入一定量的反應(yīng)物，甲容器保持絕熱（即與外界無(wú)熱量交換），乙容器保持恒溫，在相同的溫度下同時(shí)開(kāi)始反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)容器體積/L起始物質(zhì)的量/mol5s時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol/L）10s時(shí)物質(zhì)的量濃度（mol/L）CONO甲1220.30.5乙2440.250.5A．甲、乙兩容器達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)：B．平衡后，往容器甲中再充入2molCO和2molNO，平衡時(shí)C．平衡后，往容器乙再充入1molCO和1mol，NO的轉(zhuǎn)化率增加D．其他條件不變，若將乙容器改為恒溫恒壓，則5s時(shí)的濃度小于0.25mol/L專題09化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡考點(diǎn)01化學(xué)反應(yīng)速率及其影響因素1．（2025·安徽卷）恒溫恒壓密閉容器中，時(shí)加入，各組分物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨反應(yīng)時(shí)間t變化的曲線如圖(反應(yīng)速率，k為反應(yīng)速率常數(shù))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．該條件下B．時(shí)間段，生成M和N的平均反應(yīng)速率相等C．若加入催化劑，增大，不變，則和均變大D．若和均為放熱反應(yīng)，升高溫度則變大2．（2025·黑龍江、吉林、遼寧、內(nèi)蒙古卷）一定條件下，“”4種原料按固定流速不斷注入連續(xù)流動(dòng)反應(yīng)器中，體系pH-t振蕩圖像及涉及反應(yīng)如下。其中AB段發(fā)生反應(yīng)①~④，①②為快速反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是①②③④⑤A．原料中不影響振幅和周期B．反應(yīng)④：C．反應(yīng)①~④中，對(duì)的氧化起催化作用D．利用pH響應(yīng)變色材料，可將pH振蕩可視化3．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為4．（2025·河北卷）氮化鎵(GaN)是一種重要的半導(dǎo)體材料，廣泛應(yīng)用于光電信息材料等領(lǐng)域，可利用反應(yīng)制備。反應(yīng)歷程(TS代表過(guò)渡態(tài))如下：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)ⅰ是吸熱過(guò)程B．反應(yīng)ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eVC．反應(yīng)ⅲ包含2個(gè)基元反應(yīng)D．總反應(yīng)的速控步包含在反應(yīng)ⅱ中考點(diǎn)02化學(xué)平衡及化學(xué)平衡常數(shù)5．（2025·河南卷）在催化劑a或催化劑b作用下，丙烷發(fā)生脫氫反應(yīng)制備丙烯，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)進(jìn)程中的相對(duì)能量變化如圖所示(*表示吸附態(tài)，中部分進(jìn)程已省略)。下列說(shuō)法正確的是A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．兩種不同催化劑作用下總反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不同C．和催化劑b相比，丙烷被催化劑a吸附得到的吸附態(tài)更穩(wěn)定D．①轉(zhuǎn)化為②的進(jìn)程中，決速步驟為6．（2025·北京卷）為研究三價(jià)鐵配合物性質(zhì)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(忽略溶液體積變化)。已知：為黃色、為紅色、為無(wú)色。下列說(shuō)法不正確的是A．①中濃鹽酸促進(jìn)平衡正向移動(dòng)B．由①到②，生成并消耗C．②、③對(duì)比，說(shuō)明：②>③D．由①→④推斷，若向①深黃色溶液中加入、淀粉溶液，溶液也無(wú)明顯變化7．（2025·浙江1月卷）下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下和混合無(wú)明顯現(xiàn)象，則反應(yīng)在該條件下不自發(fā)B．，升高溫度，平衡逆移，則反應(yīng)的平衡常數(shù)減小C．，則正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能D．，則8．（2025·山東卷）在恒容密閉容器中，熱解反應(yīng)所得固相產(chǎn)物和氣相產(chǎn)物均為含氟化合物。平衡體系中各組分物質(zhì)的量隨溫度的變化關(guān)系(實(shí)線部分)如圖所示。已知：溫度時(shí)，完全分解；體系中氣相產(chǎn)物在、溫度時(shí)的分壓分別為、。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)線所示物種為固相產(chǎn)物B．溫度時(shí)，向容器中通入，氣相產(chǎn)物分壓仍為C．小于溫度時(shí)熱解反應(yīng)的平衡常數(shù)D．溫度時(shí)、向容器中加入b線所示物種，重新達(dá)平衡時(shí)逆反應(yīng)速率增大9．（2025·江蘇卷）甘油水蒸氣重整獲得過(guò)程中的主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ

反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

條件下，和發(fā)生上述反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，體系中和的物質(zhì)的量隨溫度變化的理論計(jì)算結(jié)果如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率為20%B．反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，C．其他條件不變，在范圍，平衡時(shí)的物質(zhì)的量隨溫度升高而增大D．其他條件不變，加壓有利于增大平衡時(shí)的物質(zhì)的量10．（2025·甘肅卷）加氫轉(zhuǎn)化成甲烷，是綜合利用實(shí)現(xiàn)“碳中和”和“碳達(dá)峰”的重要方式。525℃，101kPa下，。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．減小體系壓強(qiáng) B．升高溫度C．增大濃度 D．恒容下充入惰性氣體1．（2025·江蘇連云港·一模）使用CH3COOCH3與H2反應(yīng)制C2H5OH過(guò)程中的主要反應(yīng)為反應(yīng)I：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)=C2H5OH(g)＋CH3OH(g)

ΔH1=1004kJ·mol-1反應(yīng)II：CH3COOCH3(g)＋H2(g)=CH3CHO(g)＋CH3OH(g)

ΔH2=1044kJ·mol-1反應(yīng)III：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOCH2CH3(g)＋CH3OH(g)

ΔH3=1160kJ·mol-1在催化劑作用下，在1.0×105Pa、n起始(CH3COOCH3)∶n起始(H2)=1∶2時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間，CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、C2H5OH和CH3COOCH2CH3的選擇性隨溫度的變化如圖所示。[C2H5OH的選擇性=×100%]。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)CH3CHO(g)＋H2(g)=C2H5OH(g)的焓變?chǔ)=40kJ·mol－1B．185℃時(shí)，若起始n(CH3COOCH3)為1mol，則反應(yīng)后體系中C2H5OH為0.04molC．溫度在165℃~205℃之間，反應(yīng)后的體系中存在CH3CHOD．溫度在225℃~235℃之間，C2H5OH的選擇性保持不變，說(shuō)明反應(yīng)I達(dá)到了平衡2．（2025·山東淄博·三模）向體積均為1L的兩個(gè)剛性容器中各充入4molHBr(g)和1molO2(g)，分別在絕熱和恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得壓強(qiáng)變化ΔP(ΔP=P0-Px，P0為起始?jí)簭?qiáng)，Px為某時(shí)刻壓強(qiáng))隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．L1表示絕熱條件下ΔP隨時(shí)間變化關(guān)系 B．ΔH>0C．HBr的轉(zhuǎn)化率： D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)3．（2025·遼寧沈陽(yáng)·三模）溫度，在恒容密閉反應(yīng)器中進(jìn)行高壓液態(tài)+氫萘催化脫氫實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)Ⅰ：；反應(yīng)Ⅱ：；，測(cè)得和的產(chǎn)率和(以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計(jì))隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．由圖可知：反應(yīng)活化能 B．溫度對(duì)Ⅱ反應(yīng)限度影響大C．改變催化劑可調(diào)控兩種有機(jī)生成物比例 D．時(shí)，共產(chǎn)生4．（2025·遼寧撫順·二模）T0時(shí)，

，，，其中、只與溫度有關(guān)，將一定量的NO2充入注射器中，改變活塞位置，氣體透光率隨時(shí)間的變化如圖(氣體顏色越深，透光率越低)，下列說(shuō)法正確的是A．T0時(shí)，B．T1時(shí)，，則T1<T0C．d點(diǎn)D．保持容積不變，再充入一定量NO2氣體，新平衡后NO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大5．（2025·江西景德鎮(zhèn)·二模）一定溫度下，在三個(gè)體積的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表，下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)溫度(℃)起始物質(zhì)的量()平衡物質(zhì)的量()XYZI20.8II5zIII51A．時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．C．向容器III再充入和，此時(shí)D．若，則該反應(yīng)6．（2025·北京昌平·二模）催化加氫直接合成二甲醚過(guò)程中有以下2個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ(副反應(yīng))：其他條件相同時(shí)，反應(yīng)溫度對(duì)平衡總轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)2.5小時(shí)的實(shí)際總轉(zhuǎn)化率影響如圖1所示；反應(yīng)溫度對(duì)二甲醚的平衡選擇性及反應(yīng)2.5小時(shí)的二甲醚實(shí)際選擇性影響如圖2所示。資料：的選擇性下列說(shuō)法正確的是A．280℃后，平衡總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快B．240℃-300℃，實(shí)際總轉(zhuǎn)化率升高的原因是：溫度升高，反應(yīng)速率加快，且溫度對(duì)主反應(yīng)的影響大于副反應(yīng)C．240℃-300℃，二甲醚實(shí)際選擇性降低的原因是：副反應(yīng)速率>主反應(yīng)速率D．由圖可知：該條件下投入等物質(zhì)的量時(shí)，產(chǎn)生二甲醚的物質(zhì)的量：260℃>220℃7．（2025·河南·三模）溫度為時(shí)，在三個(gè)容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：。正、逆反應(yīng)速率可以表示為和和分別為正、逆反應(yīng)的速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)起始濃度平衡濃度①1.01.000.5②1.01.01.0③00.51.0A．達(dá)平衡時(shí)，容器①與容器②中逆反應(yīng)速率之比為1：2 B．開(kāi)始時(shí)，容器②中正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率C．達(dá)平衡時(shí)，容器③中比容器①中的大 D．當(dāng)溫度改變?yōu)闀r(shí)，若，則8．（2025·北京豐臺(tái)·二模）下列過(guò)程不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．中和等體積、等pH的鹽酸和醋酸，醋酸所需NaOH的物質(zhì)的量更多B．將通入飽和氨鹽水(溶質(zhì)為、NaCl)中，有固體析出C．將濃溶液與濃溶液混合，迅速產(chǎn)生氣泡D．將鋅片插入pH=4的硫酸中無(wú)明顯現(xiàn)象，加入少量固體，有氣泡產(chǎn)生9．（2025·北京東城·二模）在恒壓密閉容器中投入8mol(g)、11.7mol(g)和18.8mol(g)、發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得壓強(qiáng)在0.1MPa和0.5MPa下，平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。下列分析不正確的是A．為0.5MPa，為0.1MPaB．M對(duì)應(yīng)的容器體積為VL，則525℃時(shí)K=0.1VC．體系的狀態(tài)由N轉(zhuǎn)為M時(shí)，吸收19.6kJ熱量D．轉(zhuǎn)化率M小于N的原因是，壓強(qiáng)對(duì)體系的影響大于溫度的影響10．（2025·江蘇南通·三模）一種以、為原料制取COS的過(guò)程中主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

將等物質(zhì)的量的和充入反應(yīng)器中，壓強(qiáng)一定，平衡時(shí)和的轉(zhuǎn)化率、和選擇性與溫度的關(guān)系如下圖所示?；蜻x擇性。下列說(shuō)法正確的是A．X代表的物質(zhì)是COSB．溫度越高，平衡時(shí)所得的物質(zhì)的量越少C．400℃之前，容器內(nèi)只發(fā)生反應(yīng)ⅠD．600℃時(shí)，其他條件一定，適當(dāng)增大起始反應(yīng)的壓強(qiáng)，既能加快反應(yīng)速率也能提高COS的平衡選擇性11．（2025·四川巴中·三模）的排放來(lái)自汽車(chē)尾氣，研究利用反應(yīng)，用活性炭可對(duì)其進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的和一定量的氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．若能測(cè)得反應(yīng)產(chǎn)生，則反應(yīng)放出的熱量為B．達(dá)到平衡后減小活性炭的用量，平衡逆向移動(dòng)C．在之間，化學(xué)反應(yīng)速率：D．使用合適的催化劑，可加快反應(yīng)，反應(yīng)的不變12．（2025·湖南邵陽(yáng)·三模）在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

，測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率與起始投料比[，分別為、、]、溫度關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．曲線代表的投料比為C．若下，測(cè)得點(diǎn)對(duì)應(yīng)的總壓強(qiáng)為，則分壓D．保持不變，向點(diǎn)反應(yīng)體系中再加入和，平衡后轉(zhuǎn)化率小于13．（2025·河北保定·二模）某反應(yīng)

分三步進(jìn)行：①

②

③

其相對(duì)能量變化如圖所示。時(shí)，向一恒容密閉容器中充入，發(fā)生上述反應(yīng)。下列敘述正確的是A．反應(yīng)①的正反應(yīng)速率一定大于反應(yīng)②的正反應(yīng)速率B．僅升高溫度，達(dá)到新平衡時(shí)，的產(chǎn)率更大C．選擇催化劑主要是為了降低反應(yīng)③的活化能D．其他條件不變，平衡后再充入X，X的平衡轉(zhuǎn)化率減小14．（2025·山東臨沂·二模）向體積均為1L的兩恒容容器中分別充入和發(fā)生反應(yīng)：，其中一個(gè)為絕熱過(guò)程，另一個(gè)為恒溫過(guò)程，兩反應(yīng)體系的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．為恒容恒溫過(guò)程 B．氣體的總物質(zhì)的量：C．逆反應(yīng)速率： D．點(diǎn)平衡常數(shù)：15．（2025·江蘇蘇州·三模）一種捕獲并資源化利用CO2的方法是將CO2催化加氫合成CH3OCH3，其過(guò)程中主要發(fā)生如下反應(yīng)：I．

Ⅱ．

向恒壓密閉容器中充入和，的平衡轉(zhuǎn)化率和的平衡選擇性[的選擇性］隨溫度的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．A點(diǎn)時(shí)，容器中為0.0625molB．反應(yīng)的C．平衡轉(zhuǎn)化率由A到B點(diǎn)，可采取的措施為加壓或減小D．使用對(duì)反應(yīng)I催化活性更高的催化劑可提高的實(shí)際選擇性16．（2025·天津河西·三模）在恒溫、恒容的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，實(shí)驗(yàn)測(cè)得三組數(shù)據(jù)如下：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量達(dá)到平衡時(shí)體系的能量變化①14000.8a②0.53.50.50.5b③1122c下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．①達(dá)平衡后，的轉(zhuǎn)化率為20% B．達(dá)平衡后，的體積分?jǐn)?shù)：①>②C．③起始時(shí)反應(yīng)速率：(正)(逆) D．達(dá)到平衡時(shí)③中能量變化：17．（2025·吉林·二模）已知在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)(方程式已配平)，在210℃和220℃時(shí)A的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)時(shí)間的變化關(guān)系如圖所示，設(shè)A的起始濃度為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．220℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)mol/LB．從反應(yīng)體系中移出部分甲醇可以提高A的轉(zhuǎn)化率C．210℃時(shí)，0~200min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為mol/(L·min)D．a(chǎn)、b兩點(diǎn)用物質(zhì)B表示的瞬時(shí)反應(yīng)速率：b＜a18．（2025·北京海淀·二模）以CO、為原料合成涉及的主要反應(yīng)如下。①

②

反應(yīng)時(shí)間等其他條件相同時(shí)，按充入原料氣，不同溫度下CO的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物選擇性如下圖。已知：產(chǎn)物A的選擇性下列說(shuō)法不正確的是A．選擇性提高可能是由溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響導(dǎo)致的B．根據(jù)溫度升高時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率增大，可推斷C．相較于230℃，270℃時(shí)單位時(shí)間內(nèi)能合成更多的D．除反應(yīng)②外，體系中還存在其他副反應(yīng)19．（2025·天津南開(kāi)·二模）乙酸甲酯制乙醇的反應(yīng)為：三個(gè)10L恒容密閉容器中分別加入和，在不同溫度下，反應(yīng)分鐘時(shí)乙酸甲酯物質(zhì)的量如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的 B．容器甲中平均反應(yīng)速率C．容器乙中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為 D．容器丙中當(dāng)前狀態(tài)下反應(yīng)速率(正)(逆)20．（2025·北京西城·二模）一