同學(xué)們，在學(xué)習(xí)了原子核外電子排布的相關(guān)知識(shí)后，想必大家對(duì)微觀世界的這一基本規(guī)律已有了初步的認(rèn)識(shí)。為了幫助大家更好地理解和鞏固這部分內(nèi)容，我們精心準(zhǔn)備了以下練習(xí)題。請(qǐng)大家認(rèn)真思考，獨(dú)立完成，相信這會(huì)對(duì)你們的學(xué)習(xí)有所助益。一、選擇題(每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng))1.下列關(guān)于電子層與能級(jí)的說法中，正確的是()A.同一電子層的不同能級(jí)，能量高低相同B.任一電子層的能級(jí)總是從s能級(jí)開始，且能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)C.不同電子層的同一能級(jí)，其軌道數(shù)不同D.電子層序數(shù)越大，該層的能量反而越低2.下列有關(guān)核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的描述中，錯(cuò)誤的是()A.電子在原子核外是分層運(yùn)動(dòng)的B.電子在原子核外的運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道C.電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)可以用電子云來形象描述D.電子在某一時(shí)刻的準(zhǔn)確位置和速度可以同時(shí)測(cè)定3.下列原子或離子的電子排布式書寫正確的是()A.氧原子：1s22s22p?B.鈉原子：1s22s22p?3s2C.氯離子：1s22s22p?3s23p?D.鎂離子：1s22s22p?3s14.某元素原子的最外層電子排布為ns2np?，該元素在周期表中的位置是()A.第ⅡA族B.第ⅥA族C.第ⅣA族D.第ⅦA族5.下列原子中，未成對(duì)電子數(shù)最多的是()A.碳(C)B.氮(N)C.氧(O)D.氟(F)二、填空題6.原子核外電子排布遵循的三個(gè)基本原理是：__________原理、__________原理和__________規(guī)則。7.寫出下列元素的原子序數(shù)、核外電子總數(shù)，并畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)硫(S)：原子序數(shù)______，電子總數(shù)______，原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。(2)鉀(K)：原子序數(shù)______，電子總數(shù)______，原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。8.按要求寫出下列粒子的電子排布式：(1)基態(tài)硅原子(Si)：____________________。(2)基態(tài)氬原子(Ar)：____________________。(3)基態(tài)鐵原子(Fe，原子序數(shù)26)的價(jià)電子排布式：____________________。（提示：鐵屬于過渡元素，其價(jià)電子包括最外層的s電子和次外層的d電子）9.A元素原子的L層比B元素原子的L層少3個(gè)電子，B元素原子核外電子總數(shù)比A元素原子核外電子總數(shù)多5個(gè)，則A、B兩元素分別為______和______（填元素符號(hào)）。三、簡(jiǎn)答題10.為什么同一能級(jí)的各個(gè)軌道中，電子盡可能分占不同的軌道，且自旋狀態(tài)相同？這體現(xiàn)了什么規(guī)則？11.請(qǐng)簡(jiǎn)要說明為什么鈉原子(Na)容易失去一個(gè)電子形成Na?，而氯原子(Cl)容易得到一個(gè)電子形成Cl?。（提示：從它們的最外層電子排布及達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的趨勢(shì)分析）參考答案與解析一、選擇題1.B解析：同一電子層的不同能級(jí)，能量按s、p、d、f的順序依次升高，A錯(cuò)誤；任一電子層的能級(jí)數(shù)等于該電子層序數(shù)，且總是從s能級(jí)開始，B正確；不同電子層的同一能級(jí)，其軌道數(shù)相同（如1s、2s、3s軌道數(shù)均為1），C錯(cuò)誤；電子層序數(shù)越大，離核越遠(yuǎn)，該層的能量越高，D錯(cuò)誤。2.D解析：電子在核外是分層運(yùn)動(dòng)的，A正確；電子運(yùn)動(dòng)沒有確定的軌道，可用電子云描述其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，B、C正確；根據(jù)量子力學(xué)原理，我們不能同時(shí)準(zhǔn)確測(cè)定電子在某一時(shí)刻的位置和速度，D錯(cuò)誤。3.A解析：氧原子序數(shù)為8，電子排布式為1s22s22p?，A正確；鈉原子序數(shù)為11，最外層應(yīng)為3s1，B錯(cuò)誤；氯離子是氯原子得到一個(gè)電子形成的，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p?3s23p?，C錯(cuò)誤；鎂離子是鎂原子失去最外層兩個(gè)電子形成的，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p?，D錯(cuò)誤。4.B解析：最外層電子排布為ns2np?，說明該元素原子的最外層有6個(gè)電子，對(duì)應(yīng)周期表中的第ⅥA族。5.B解析：碳原子核外電子排布為1s22s22p2，2p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子；氮原子核外電子排布為1s22s22p3，2p能級(jí)有3個(gè)未成對(duì)電子（分占三個(gè)p軌道）；氧原子核外電子排布為1s22s22p?，2p能級(jí)有2個(gè)未成對(duì)電子；氟原子核外電子排布為1s22s22p?，2p能級(jí)有1個(gè)未成對(duì)電子。故未成對(duì)電子數(shù)最多的是氮原子。二、填空題6.能量最低原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則。7.(1)16，16，原子結(jié)構(gòu)示意圖（+16）286。(2)19，19，原子結(jié)構(gòu)示意圖（+19）2881。（注：此處原子結(jié)構(gòu)示意圖用文字描述，實(shí)際應(yīng)畫出圓圈內(nèi)標(biāo)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上數(shù)字表示該層電子數(shù)。）8.(1)1s22s22p?3s23p2(2)1s22s22p?3s23p?(3)3d?4s2（解析：鐵的核外電子排布式為1s22s22p?3s23p?3d?4s2，價(jià)電子排布式為3d?4s2。）9.N，Mg解析：設(shè)A元素原子的L層電子數(shù)為x，則B元素原子的L層電子數(shù)為x+3。由于L層最多容納8個(gè)電子，若A元素的L層未排滿，則其M層無電子。B元素原子核外電子總數(shù)比A多5個(gè)，說明B元素的M層有電子。若A元素原子L層為x，K層為2，則A原子總電子數(shù)為2+x。B元素原子L層為x+3，K層為2，因?yàn)锽比A多5個(gè)電子，且B的電子總數(shù)=2+(x+3)+y(y為M層電子數(shù))。所以：[2+(x+3)+y]-(2+x)=5→3+y=5→y=2。又因?yàn)锽的L層電子數(shù)x+3必須等于8（否則M層不會(huì)有電子，因?yàn)殡娮酉扰艥M低能層），所以x+3=8→x=5。因此，A原子電子總數(shù)=2+5=7，為氮元素(N)；B原子電子總數(shù)=7+5=12，為鎂元素(Mg)。三、簡(jiǎn)答題10.答：這是因?yàn)檫@樣的排布方式可以使原子的能量最低，體系更穩(wěn)定。當(dāng)電子分占不同軌道時(shí)，電子之間的相互排斥作用較小。這體現(xiàn)了洪特規(guī)則。11.答：鈉原子的核外電子排布為1s22s22p?3s1，其最外層（M層）只有1個(gè)電子。當(dāng)它失去這個(gè)電子后，次外層（L層）成為最外層，達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，因此鈉原子容易失去一個(gè)電子形成Na?。氯原子的核外電子排布為1s22s22p?3s23p?