中考化學(xué)知識體系歸納化學(xué)，作為一門研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，在初中階段的學(xué)習(xí)中，既是啟蒙也是基石。面對中考，構(gòu)建一個清晰、系統(tǒng)的知識體系，不僅能幫助我們高效復(fù)習(xí)，更能深刻理解化學(xué)學(xué)科的內(nèi)在邏輯。本文旨在將初中化學(xué)知識進(jìn)行梳理與整合，希望能為同學(xué)們提供一個實(shí)用的復(fù)習(xí)框架。一、物質(zhì)的構(gòu)成與組成物質(zhì)的構(gòu)成與組成是化學(xué)學(xué)習(xí)的起點(diǎn)，是理解物質(zhì)性質(zhì)和變化的基礎(chǔ)。（一）微觀構(gòu)成：分子、原子、離子*原子：化學(xué)變化中的最小粒子。原子由居于中心的原子核（含質(zhì)子和中子）和核外電子構(gòu)成。核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，決定元素的種類。相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。*分子：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子（針對由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言）。分子由原子構(gòu)成，分子在不停地運(yùn)動，分子間有間隔。*離子：帶電的原子或原子團(tuán)。分為陽離子（帶正電）和陰離子（帶負(fù)電）。離子是構(gòu)成物質(zhì)的重要微粒之一（如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成）。（二）宏觀組成：元素*元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素只講種類，不講個數(shù)。*元素符號：國際通用的表示元素的符號，既有宏觀意義（表示一種元素），也有微觀意義（表示該元素的一個原子）。*元素周期表：學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具。了解元素周期表的結(jié)構(gòu)（周期、族），能根據(jù)原子序數(shù)在元素周期表中找到指定元素，并獲取該元素的一些基本信息（如元素符號、相對原子質(zhì)量等）。（三）化學(xué)用語*化學(xué)式：用元素符號和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。化學(xué)式不僅表示一種物質(zhì)，還表示該物質(zhì)的元素組成、一個分子（由分子構(gòu)成的物質(zhì)）及分子的構(gòu)成。*相對原子質(zhì)量與相對分子質(zhì)量：相對原子質(zhì)量是以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。相對分子質(zhì)量是化學(xué)式中各原子的相對原子質(zhì)量的總和。二、物質(zhì)的分類為了更好地研究物質(zhì)，我們需要對物質(zhì)進(jìn)行分類。初中化學(xué)中常見的物質(zhì)分類如下：（一）混合物與純凈物*混合物：由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)，如空氣、溶液、合金等?；旌衔餂]有固定的組成和性質(zhì)。*純凈物：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，如氧氣、水、氯化鈉等。純凈物有固定的組成和性質(zhì)。（二）單質(zhì)與化合物（針對純凈物）*單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，如鐵、氧氣、金剛石等。單質(zhì)分為金屬單質(zhì)、非金屬單質(zhì)和稀有氣體。*化合物：由不同種元素組成的純凈物，如水、二氧化碳、氫氧化鈉等。（三）氧化物、酸、堿、鹽（針對化合物）*氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，如二氧化碳、氧化鐵等。*酸：在水溶液中解離出的陽離子全部是氫離子的化合物，如鹽酸、硫酸、硝酸等。*堿：在水溶液中解離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，如氫氧化鈉、氫氧化鈣等。*鹽：由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物，如氯化鈉、碳酸鈉、硫酸銅等。三、物質(zhì)的變化與性質(zhì)物質(zhì)的世界充滿了變化，認(rèn)識物質(zhì)的變化和性質(zhì)是化學(xué)學(xué)習(xí)的核心內(nèi)容。（一）物質(zhì)的變化*物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，通常表現(xiàn)為物質(zhì)的形狀、狀態(tài)等發(fā)生改變，如冰雪融化、酒精揮發(fā)。*化學(xué)變化：生成其他物質(zhì)的變化，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、顏色改變、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，如鐵生銹、食物腐敗、燃料燃燒?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。（二）物質(zhì)的性質(zhì)*物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、溶解性等。*化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。（三）質(zhì)量守恒定律*內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。*微觀解釋：化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不改變。*應(yīng)用：解釋一些化學(xué)現(xiàn)象，進(jìn)行化學(xué)方程式的配平及相關(guān)計(jì)算。（四）化學(xué)方程式*定義：用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。*意義：表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件；表示各物質(zhì)之間的質(zhì)量比；表示各物質(zhì)之間的粒子個數(shù)比。*書寫原則：以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)；遵循質(zhì)量守恒定律（配平）。*基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。四、身邊的化學(xué)物質(zhì)這部分是初中化學(xué)知識的具體載體，與生活聯(lián)系緊密。（一）空氣與氧氣*空氣的組成：主要由氮?dú)狻⒀鯕饨M成，還有少量稀有氣體、二氧化碳及其他氣體和雜質(zhì)。*氧氣的性質(zhì)：無色無味氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。具有助燃性和氧化性。*氧氣的制法：實(shí)驗(yàn)室制法（加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液、加熱氯酸鉀）；工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣，物理變化）。*氧氣的用途：供給呼吸、支持燃燒。（二）水與常見的溶液*水的組成：由氫元素和氧元素組成，電解水實(shí)驗(yàn)可證明。*水的凈化：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等方法。硬水與軟水的區(qū)別及轉(zhuǎn)化。*溶液的形成：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶質(zhì)、溶劑的概念。乳化現(xiàn)象。*溶解度：一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。溶解度曲線的意義及應(yīng)用。（三）碳和碳的氧化物*碳的單質(zhì)：金剛石、石墨、C??等，由于碳原子排列方式不同，物理性質(zhì)差異很大，但化學(xué)性質(zhì)相似（常溫下穩(wěn)定性、可燃性、還原性）。*二氧化碳：物理性質(zhì)（無色無味氣體，密度比空氣大，能溶于水）；化學(xué)性質(zhì)（不燃燒也不支持燃燒、與水反應(yīng)、與堿反應(yīng)）。制法（實(shí)驗(yàn)室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)）。用途（滅火、光合作用、制冷劑、氣體肥料等）。*一氧化碳：物理性質(zhì)（無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水）；化學(xué)性質(zhì)（可燃性、還原性、毒性）。（四）金屬和金屬材料*金屬的物理性質(zhì)：大多數(shù)金屬具有金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。*金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)（活潑金屬）、與某些鹽溶液反應(yīng)（置換反應(yīng)）。*金屬活動性順序表：判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)的依據(jù)。*常見的金屬：鐵（鐵的冶煉、鐵的銹蝕與防護(hù)）、鋁（耐腐蝕的原因）、銅等。*合金：由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，如生鐵和鋼。合金的性能通常優(yōu)于純金屬。（五）酸、堿、鹽*常見的酸：鹽酸、硫酸（濃酸的特性、酸的通性）。*常見的堿：氫氧化鈉、氫氧化鈣（特性、堿的通性）。*常見的鹽：氯化鈉（食鹽）、碳酸鈉（純堿、蘇打）、碳酸氫鈉（小蘇打）、碳酸鈣、硫酸銅等。*酸的通性：能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞試液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。*堿的通性：能使紫色石蕊試液變藍(lán)，能使無色酚酞試液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。*鹽的性質(zhì)：能與某些金屬反應(yīng)；能與酸反應(yīng)；能與堿反應(yīng)；能與某些鹽反應(yīng)。*溶液的酸堿性與pH：pH<7為酸性，pH=7為中性，pH>7為堿性。酸堿指示劑的作用。*中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)。應(yīng)用于改良土壤、處理廢水、醫(yī)療等。五、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與科學(xué)探究化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，實(shí)驗(yàn)技能和科學(xué)探究能力是中考考查的重點(diǎn)。（一）常見儀器的識別與基本操作*常見儀器：試管、燒杯、酒精燈、量筒、托盤天平、集氣瓶、漏斗、玻璃棒等。*基本操作：藥品的取用（固體、液體）、加熱、洗滌儀器、連接儀器、檢查裝置氣密性、過濾、蒸發(fā)、溶液的配制等。（二）氣體的制取與收集*發(fā)生裝置的選擇：根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件（固固加熱型、固液常溫型）。*收集裝置的選擇：根據(jù)氣體的密度（向上排空氣法、向下排空氣法）和溶解性（排水法）。*O?、H?、CO?的實(shí)驗(yàn)室制取原理、裝置選擇、驗(yàn)滿、檢驗(yàn)。（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別、分離與提純*常見氣體的檢驗(yàn)：O?、CO?、H?、CO等。*常見離子的檢驗(yàn)：H?、OH?、CO?2?、Cl?、SO?2?、NH??等。*物質(zhì)的分離與提純：原則是“不增、不減、易分”。方法有過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、蒸餾、吸附、洗氣等。（四）科學(xué)探究的基本環(huán)節(jié)提出問題、猜想與假設(shè)、制定計(jì)劃、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、收集證據(jù)、解釋與結(jié)論、反思與評價、表達(dá)與交流。六、化學(xué)與生活、環(huán)境及能源化學(xué)知識在日常生活、環(huán)境保護(hù)和能源開發(fā)中有著廣泛的應(yīng)用。*常見的化學(xué)材料：金屬材料、無機(jī)非金屬材料、合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）、復(fù)合材料。*化學(xué)與人體健康：人體中的元素（常量元素、微量元素）、維生素、蛋白質(zhì)等對人體健康的重要性；常見的有害物質(zhì)（一氧化碳、甲醛、黃曲霉毒素等）。*常見的化學(xué)肥料：氮肥、磷肥、鉀肥、復(fù)合肥及其作用。合理使用化肥和農(nóng)藥。*環(huán)境保護(hù)：空氣污染物（SO?、NO?、可吸入顆粒物等）及來源；水體污染的來源及防治；“白色污染”及防治。*常見的能源：化石燃料（煤、石油、天然氣）的綜合利用及對環(huán)境的影