南京市2026屆高三年級學(xué)情調(diào)研本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚囉脮r75分鐘。答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名寫在答題卡上?？荚嚱Y(jié)束后，一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。1.NaC1是工業(yè)文明進程中不可或缺的資源。下列生產(chǎn)中不以NaCl為直接原料的是A.工業(yè)制玻璃B.氯堿工業(yè)C.電冶金制鈉D.侯氏制堿2.反應(yīng)Cl?+H?O、HC1+HC1O可用于水體消毒。下列說法正確的是A.H?O的空間結(jié)構(gòu)為四面體形B.HC1屬于非極性分子C.HC1O的結(jié)構(gòu)式為H—Cl—0D.基態(tài)C1原子未成對電子數(shù)為13.用Na?CO?固體配制250mL0.0500mol·L?1溶液。下列實驗操作規(guī)范品品A.量Na?CO?固體B.轉(zhuǎn)移Na?CO?溶液C.定容D.搖勻4.大多數(shù)離子液體含有體積很大的陰、陽離子，如閱讀下列材料，完成5～7題：一定條件下電合成羥胺(NH?OH)并獲得O?。氮氣是一種環(huán)境友好氣體，上交大團隊發(fā)明的備出的高能立方氮[N(s,立方氮)],能進一步分解為更穩(wěn)定的氮氣，讓高能量密度材料發(fā)展邁5.下列說法正確的是B.C60晶胞如題5圖所示，每個C60分子的配位數(shù)為6D.KN?中N元素的平均化合價為-1價題5圖高三化學(xué)第1頁(共6頁)高三化學(xué)第2頁(共6頁)6.下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是C.綠色氨燃料發(fā)動機工作：D.立方氮轉(zhuǎn)為N?:2N(s,立方氮)=N2(g)△H>07.下列有關(guān)說法正確的是B.電合成NH?OH過程中可能存在少量副產(chǎn)物H?C.氫儲運成本高的主要原因為H?易還原金屬容器D.KN?制備固態(tài)的高能立方氮屬題8圖8.探究鐵的電化學(xué)腐蝕實驗如下：向飽和NaCl溶液中加片緊密覆蓋在鐵片上，向金屬片交界處滴加1滴上述混合溶液，可能的原理如題8圖所示。下列說法正確的是題8圖A.鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，出現(xiàn)藍色沉淀B.銅片上的溶液變?yōu)榧t色，電極反應(yīng)式為O?+4e+2H?O=4OHD.用鹽酸代替NaCl溶液，保持其它操作不變，觀察到的現(xiàn)象相同9.化合物Z具有廣譜抗菌活性，可利用X和Y反應(yīng)獲得：B.X分子中含有1個手性碳原子C.Y能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D.酸性條件下Z的水解產(chǎn)物均能發(fā)生聚合反應(yīng)10.固體ZnA?可以催化CO?與環(huán)氧乙烷的衍生物轉(zhuǎn)化為環(huán)狀碳酸酯，可能的機理如下：A.CO?中的C提供孤電子對與Zn2+配位B.過程I、Ⅱ中都有C一0σ鍵的斷裂C.可用180標記CO?探究過程I的機理D.反應(yīng)后通過分液操作回收ZnA?高三化學(xué)第3頁(共6頁)11.根據(jù)下列實驗過程及現(xiàn)象，能驗證相應(yīng)實驗結(jié)論的是選項實驗過程及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向盛有苯酚飽和溶液的試管中滴加幾滴溴水，無沉淀產(chǎn)生苯酚不能與Br2反應(yīng)B將兩支盛有2mL0.1mol-L?1Na?S?O?溶液的試管分別置于冷、熱水浴中，再同時加入3mL0.5mol·L?1H?SO?溶液，熱水浴中的試管先出現(xiàn)渾濁升高溫度可加快化學(xué)C向盛有4mL0.1mol·L?1CuSO?溶液的試管中滴加1mol·L?1氨水，直至得到深藍色透明溶液，再加入8增大溶劑極性可降低溶質(zhì)溶解度D向試管中加入1一溴丁烷和20%KOH溶液，加熱，冷卻后再滴加AgNO?溶液，出現(xiàn)難溶物1一溴丁烷中含溴原子12.某興趣小組通過實驗I和實驗Ⅱ探究NaHSO?溶液的性質(zhì)。實驗I實驗Ⅱ已知：Ka(H?SO?=1.4×102,Ka?(H?SO?)=6.0×10??,Ka(H?CO?)=4.5×10?7,Ka?(H?CO?)=4.7×10?11,Kgp(BaSO?)=5.0×10?10。下列C.Ⅱ中產(chǎn)生白色沉淀，說明混合液中c(Ba2+)·c(SO3)<5.0×10?10D.I中溶液的pH增大，Ⅱ中溶液的pH減小在一定條件下，DMO與H?以一定投料比DMO的轉(zhuǎn)化率%物質(zhì)的量分數(shù)x/%DMO的轉(zhuǎn)化率%物質(zhì)的量分數(shù)x/%隨溫度的變化曲線如題13圖所示。下列說法正確的是A.初始加入1molDMO,175℃時生成1.2molCH?OHB.溫度高于210℃,x(乙二醇)隨溫度升高而降低的主要原因是C.在170～230℃范圍，出口溫度/℃D.延長原料與催化劑的接觸時間可提高DMO的平衡轉(zhuǎn)化率題13圖高三化學(xué)第4頁(共6頁)二、非選擇題：共4題，共61分。①硫脲俗稱硫代尿素，分子中C的雜化方式為▲。寫出硫脲參與反應(yīng)生成MnSO4和丹對Mn浸出率的影響如題14圖所示，不同固液比條件下硫酸、硫脲均過量。Mn浸出率隨固液比增大①寫出陽極的電極反應(yīng)式：▲0題14圖 ▲。電解后獲得3g含95.7%MnO?的陽極產(chǎn)物，若電解過程中共轉(zhuǎn)移0.1mol電子，15.(15分)化合物F是合成血管激酶抑制劑的中間體，其合成路線如下：AB(2)B→C的反應(yīng)類型為▲,C分子中含氧官能團名稱為硝基、▲o(3)C→D的反應(yīng)需經(jīng)歷C→M→D的過程，中間體M的分子式為C1?H??NO?。M的結(jié)構(gòu)簡(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：▲o①能使Br2的CCl4溶液褪色；②堿性條件下水解后酸化，生成又和Y兩種有機產(chǎn)物，n(X):n(Y)=1:2,X能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)且苯環(huán)上的一取代產(chǎn)物只有一種，Y的相對分子質(zhì)量為60。的合成路線流程高三化學(xué)第5頁(共6頁)②CaO?在室溫下穩(wěn)定，受熱易分解成CaO和O?。(1)CaO?的制備。實驗室由CaCO?制備CaO?的流程如下：煮沸，過濾①步驟I中“煮沸”可除去溶液中的▲(填化學(xué)式),進而提高CaO?的純度。②步驟I在如題16圖一1的裝置中完成，主要發(fā)生反應(yīng)：Ca2+(aq)+H?O?(aq)+2NH?·H?O(aq)+6H?O(1)=CaO?·8H③步驟Ⅲ中用冰水洗滌沉淀，檢驗洗滌是否完全的方法是▲o④步驟IV中需控溫105℃烘干的原因是▲o(2)CaO?純度的測定。采用量氣法可測定CaO?的純度(假設(shè)雜質(zhì)不產(chǎn)生氣體),裝置如題16圖-2所示(部分裝置已省略)。②請補充完整實驗方案：在25℃和101kPa條件下，準確稱取mgCaO?樣品，按題16圖一2所示裝配好藥品和裝置，確認氣密性良好后，量氣管水準管17.(16分)CO?的資源化利用有利于實現(xiàn)碳中和。CO?加氫制CH?OH的主要反應(yīng)如下：題17圖-1通過裝有催化劑的新型膜反應(yīng)器(如題17圖一1所示),CO題17圖-1CO?CO?的轉(zhuǎn)化率1%CH,OH的選擇性%溫度/℃題17圖-2CH,CH,OH的選擇性%CO?的轉(zhuǎn)化率1%題17圖-3①溫度高于260℃,CO?平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是▲o③使用不同催化劑時，CO?的轉(zhuǎn)化率和CH?OH的選擇性如題17圖-3所示，該條件下(3)CeO?催化CO?加氫制CH?OH依次經(jīng)歷步驟i、ii,如題17圖—4所示：①Ce正價有+3和+4。x=0.2時，催化劑中,寫出n(CO?):n(H?)=1:②步驟i中，先通入H?活化CeO?能提高催化劑活性，部分原理如題17圖一5所示。步驟題17圖-5題17圖-56f南京市2026屆高三年級學(xué)情調(diào)研化學(xué)參考答案及評分標準2025.09一、單項選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。123456789ADCACDBBACBDA14.(15分)(1①sp2(2分)CS(NH?)?+4MnO?+8H'—CO?1+2NHi+4Mn2+so?"+2H?O(2分)②PbSO.(2分)③消耗等量MnO?時，固液比越大，酸浸液濃度下降越快，平(2)①Mn2+2H?O-2e—MnO?+4H(2分)②硫脲被氧化生成S.H?O放電產(chǎn)生O?(2分)(1分)m(生成MnO?所用電子)=0.033mol×2=0.066mol(1分)(1分，共3分)15.(15分)酯基15.(15分)酯基(3分)(3分)或(3分)16.(15分)A(5分)(2分)(2分)(1分)③取少量最后一次洗滌濾液，向其中加入稀硝酸酸化，再滴加少量AgNO?溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明己洗滌干凈(2分)④溫度過低，CaO?8H?O中的結(jié)晶水不能完全脫除：溫度過高，會使得CaO?分解生成CaO和O?(2分)(2)①>(1分)②調(diào)節(jié)水準管使兩邊液面相平，讀取量氣管內(nèi)液面刻度數(shù)值：點燃酒精燈，加熱試管至量氣管中液體不再下降：冷卻至25℃,調(diào)節(jié)水準管使兩邊液面相平，讀取量氣管內(nèi)液面刻度數(shù)值：重復(fù)上述操作進行多次實驗(5分)17.(16分)(1)ABCD(2分)(2)①