2026屆安徽省合肥市46中學(xué)化學(xué)九年級第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下列事實不能說明金屬活動性強弱的是（）A．金和銀在自然界中以單質(zhì)形式存在B．金屬鈉不能露置于空氣中，而應(yīng)保存在煤油中C．空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕D．不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液2．根據(jù)一些反應(yīng)事實能推導(dǎo)出影響化學(xué)反應(yīng)的因素，其中推導(dǎo)錯誤的是（）序號化學(xué)反應(yīng)事實影響化學(xué)反應(yīng)的因素A細鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒反應(yīng)物濃度B碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)反應(yīng)溫度C某雙氧水常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解催化劑D與相同濃度鹽酸反應(yīng)，粉末狀石灰石比塊狀石灰石反應(yīng)快反應(yīng)物的種類A．A B．B C．C D．D3．碳﹣14常用于測量古生物的生活年代。碳﹣14原子的核電荷數(shù)為6，中子數(shù)為1．下列關(guān)于碳﹣14原子的說法中，正確的是()A．最外層電子數(shù)為6 B．質(zhì)子數(shù)為1C．核外電子數(shù)為1 D．質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為144．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料,下列關(guān)于化石燃料的敘述不正確的是（）A．煤、石油、天然氣的蘊藏量是無限的B．化石燃料是由古代生物的遺骸經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的C．化石燃料燃燒為人類提供能量,也會對環(huán)境造成污染D．使用車用乙醇汽油能減少汽車尾氣的污染，節(jié)約石油資源5．下列說法正確的是（）A．帶火星的木條一定能在含有氧氣的集氣瓶中復(fù)燃B．氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有助燃性C．鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種紅色固體D．排水法收集氧氣、先熄滅酒精燈，后移出導(dǎo)氣管6．下列有關(guān)催化劑的說法正確的是（）A．在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量增加B．在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量減少C．在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化D．催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率7．節(jié)日里五光十色的霓虹燈內(nèi)填充的氣體是下列哪一種（）A．氧氣 B．氮氣 C．稀有氣體 D．二氧化碳8．下列過程中不發(fā)生化學(xué)變化的是（）A．糧食釀醋 B．液化氣的燃燒C．測定空氣中氧氣的含量 D．蒸發(fā)食鹽水9．下列化學(xué)用語表示正確的是A．兩個氧原子——O2B．2個鋁元素——2AlC．硫離子——S2-D．鈉離子——Na1+10．如圖實驗方案的設(shè)計中，沒有正確體現(xiàn)對比這種科學(xué)思想的是A．探究二氧化碳的含量B．配制氯化鈉溶液C．區(qū)分硬水和軟水D．探究二氧化錳的催化作用二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．（1）硫元素的質(zhì)子數(shù)是_____，它屬于_____（填“金屬”或“非金屬”）元素，在化學(xué)反應(yīng)中容易_____（填“得到”或“失去”）電子．（2）表中不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是_____（填序號）；A質(zhì)子數(shù)不同B中子數(shù)不同C相對原子質(zhì)量不同（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是_____；該周期中，各原子核外電子排布的變化規(guī)律是_____．（4）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由_____元素過渡到_____元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾.（5）縱列的原子核外電子排布的共同之處是_____．（6）研究表明，第二周期從3號-9號元素的原子隨著核電荷數(shù)逐漸增大，原子核對核外電子的引力逐漸增大，因此原子半徑逐漸減小，從而可以推斷出第三周期11號-17號元素的原子半徑變化規(guī)律是_____．三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據(jù)硝酸銨（NH4NO3）計算。（1）硝酸銨中氮元素與氫元素質(zhì)量比為_____（2）經(jīng)測定某塊農(nóng)田缺氮元素350克，則需施用含硝酸銨75%的氮肥多少克______？（其它成分不含氮）寫出計算過程，保留一位小數(shù)。（3）不純的硝酸銨樣品，經(jīng)分析，氮元素的質(zhì)量分數(shù)為34.3%（其它雜質(zhì)不含氮元素），則這種樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)的基本類型。(1)加熱高錳酸鉀：_____、_____。(2)鎂在空氣中點燃：_____、_____。(3)磷在氧氣中燃燒：_____、_____。14．下圖1是甲、乙、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線?；卮鹣铝袉栴}：(1)t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是_________。(2)P點表示，t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為_____。(3)t2℃時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是________（填“甲”或‘‘乙”），所得溶液的質(zhì)量為______g。(4)當(dāng)甲中含有少量的乙和丙（甲、乙、丙相互間均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）時，可采用______（填（“降溫”或“蒸發(fā)”）結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)。(5)下列說法正確的是____（填字母序號）。A將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，一定有晶體析出B將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)增大C將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙D將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲=丙五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．市場上有一些充氣包裝的食品。食品袋內(nèi)充滿了氣體，樣子鼓鼓的，看上去好像個小“枕頭”。食品袋內(nèi)填充的是什么氣體呢？某同學(xué)進行了如下探究：（分析討論）（1）該氣體不可能是二氧化硫，因為_____。（2）該氣體也不可能是氧氣，因為_____。（提出猜想）猜想①：氮氣：猜想②：_____。（猜想依據(jù)）因為_____。（實驗驗證）用集氣瓶收集食品袋內(nèi)的氣體，然后將燃著的木條伸入瓶中，觀察到木條熄滅；然后再將氣體通入澄清石灰水中，觀察到_____。（實驗結(jié)論）猜想①正確。（反思拓展）（1）這種充氣包裝食品，主要是為了使食品能_____和不易壓碎。（2）選擇填充的這種氣體應(yīng)該符合以下要求：_____、_____、廉價。16．某探究小組為研究加熱是否能促進過氧化氫溶液的分解，設(shè)計了如下實驗：（實驗步驟）在A、B、C三只試管中分別加入等體積5%的雙氧水溶液，進行如下圖實驗。（實驗現(xiàn)象）A．試管壁有氣泡附著，但帶火星木條不復(fù)燃B．有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條不復(fù)燃C．有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃（實驗分析）A．試管現(xiàn)象說明，過氧化氫在常溫下______________。B．試管中，帶火星木條不復(fù)燃的可能原因是：_______。C．裝置中燒杯中冰水的作用是________________。（實驗結(jié)論）___________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、C【解析】

A、在金屬活動順序表中，金、銀等金屬的活動性極弱，在常溫或高溫時不與氧氣反應(yīng)，它們以單質(zhì)形式存在于地殼中，故A能說明金屬活動性強弱。B、由于鈉的活動性很強，能與氧氣和水等反應(yīng)，不能露置于空氣中，而應(yīng)保存在煤油中，故B能說明金屬活動性強弱；C、空氣中鐵比鋁更容易被腐蝕，是由于鋁易與氧氣反應(yīng)生成了致密的氧化鋁的薄膜，不能說明金屬活動性強弱；D、由于鐵能與硫酸銅反應(yīng)，不能用鐵桶盛放硫酸銅溶液，故D說明金屬活動性強弱。故選：C。2、D【解析】

A、鐵絲在空氣中很難燃燒，而在氧氣中能劇烈燃燒，是因為氧氣的濃度不同，說明增大反應(yīng)物的濃度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故A正確；B、碳在常溫下不與氧氣發(fā)生反應(yīng)，而在點燃時能與氧氣反應(yīng)，說明反應(yīng)的溫度影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，故B正確；C、雙氧水在常溫下較難分解，而在加入二氧化錳后迅速分解，說明了使用催化劑，可以改變化學(xué)反應(yīng)的速率，故C正確；D、與相同濃度鹽酸反應(yīng)，粉末狀石灰石比塊狀石灰石反應(yīng)快，說明物質(zhì)間的接觸面積大小影響化學(xué)反應(yīng)的進行，粉末狀石灰石和塊狀石灰石是同一種物質(zhì)，故D錯誤。故選D。3、D【解析】在原子中，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；利用碳﹣14原子的核電荷數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14來解答。解：A、因質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6，則電子數(shù)為6，根據(jù)電子的排布，最外層電子數(shù)為4，說法錯誤，故A不正確；B、由碳﹣14原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)，質(zhì)子數(shù)為6，說法錯誤；故B不正確；C、由碳﹣14原子的核電荷數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則電子數(shù)為6，說法錯誤；故B不正確；D、因核電荷數(shù)為6，根據(jù)質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)，則質(zhì)子數(shù)為6，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和為14，說法正確；故D正確。故選D。點睛：解題關(guān)鍵是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)，相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。4、A【解析】

A、煤、石油、天然氣是不可再生資源，儲量是有限的；故選項錯誤，但符合題意。B、化石燃料是由古代生物的遺骸經(jīng)過復(fù)雜變化而形成的；故選項正確，但不符合題意。C、化石燃料燃燒為人類提供能量,也會對環(huán)境造成污染；故選項正確，但不符合題意。D、使用車用乙醇汽油能減少汽車尾氣的污染，節(jié)約石油資源；故選項正確，但不符合題意。故選：A。5、B【解析】

A、帶火星的木條不一定能在含有氧氣的集氣瓶中復(fù)燃，氧氣的濃度較低時不會復(fù)燃，故A錯誤；B、氧氣可以支持燃燒，說明氧氣具有助燃性，故B正確；C、鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成一種黑色固體，故C錯誤；D、排水法收集氧氣，應(yīng)先移出導(dǎo)氣管，后熄滅酒精燈，故D錯誤。故選D。6、D【解析】

催化劑是指能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，而自身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后不變的物質(zhì)．【詳解】A、在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量不變，選項A錯誤；B、在化學(xué)反應(yīng)后其質(zhì)量不變，選項B錯誤；C、在化學(xué)反應(yīng)后其化學(xué)性質(zhì)不變，選項C錯誤；D、催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，選項D正確。故選D。7、C【解析】

通電時，稀有氣體會發(fā)出特殊顏色的光，常用作電光源。故選C?？键c：空氣資源8、D【解析】

化學(xué)變化是有新物質(zhì)生成的變化?！驹斀狻緼、糧食釀醋的過程中有新物質(zhì)醋酸生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；B、液化氣的燃燒的過程中有新物質(zhì)二氧化碳生成，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、測定空氣中氧氣的含量的過程中有新物質(zhì)五氧化二磷生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；D、蒸發(fā)食鹽水的過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D不正確。故選D。9、C【解析】

A、元素符號的前邊加數(shù)字表示原子的個數(shù)，兩個氧原子可表示為2O，選項錯誤；B、元素只論種類不論個數(shù)，2個鋁原子表示為2Al，選項錯誤；C、離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右，電荷數(shù)為1時，1不寫；離子符號前加數(shù)字，表示離子的個數(shù)。一個硫離子表示為S2-，選項正確；D、離子符號書寫：元素（或根）符號右上角的數(shù)字表示一個離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負號在右，電荷數(shù)為1時，1不寫，鈉離子表示為Na+，選項錯誤。故選C。10、B【解析】

對比實驗是為了探究某一因素對實驗的影響，而運用控制變量法進行對比實驗的探究方法；解答時要根據(jù)實驗?zāi)康姆智鍖嶒炛械亩亢妥兞?，其他條件相同且只有一個變量，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象，才能達到對比實驗的目的．【詳解】A、比較空氣和人體呼出氣體中二氧化碳的含量，變量是兩瓶氣體中二氧化碳含量不同，然后分別向兩集氣瓶中滴入相同滴數(shù)的澄清石灰水，觀察對比變渾濁的程度，由實驗可知呼出氣體使澄清的石灰水變渾濁，空氣幾乎不能使澄清石灰水變渾濁，對比得出呼出氣體中二氧化碳含量多，所以利用了對比實驗的原理；B、配制氯化鈉溶液是向兩燒杯中加入不同質(zhì)量的氯化鈉，且溶劑的質(zhì)量不同，是配制不同溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，不存在對比實驗。C、區(qū)分硬水和軟水，試管中水的量、加入的肥皂水等量，變量是試管中的水不同；由實驗可知：浮渣較多，泡沫較少的是硬水，泡沫豐富的是軟水，所以利用了對比實驗的原理；D、研究二氧化錳的催化作用是利用過氧化氫分解能否迅速生成氧氣大量氧氣，并利用帶火星的木條檢驗氧氣的量；兩試管中放入的是相同的過氧化氫溶液，變量是一支試管中加入二氧化錳，另一支試管中未加入二氧化錳；未加入二氧化錳的試管中帶火星的木條不能復(fù)燃，加入二氧化錳的試管內(nèi)帶火星的木條復(fù)燃，通過現(xiàn)象的對比說明二氧化錳加快了過氧化氫的反應(yīng)速率，所以屬于對比實驗；故選B?！军c睛】解答本題關(guān)鍵是要熟悉對比實驗的設(shè)計思路，能夠分析出變量和不變量，了解通過對比實驗?zāi)茯炞C出什么結(jié)論．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、16非金屬得到A核外電子層數(shù)都是3從左至右原子核外最外層電子數(shù)依次增加等金屬非金屬電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小【解析】

解：（1）由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，硫元素的質(zhì)子數(shù)是16，在化學(xué)反應(yīng)中其原子比較容易得到2個電子變成離子；16號元素是硫，屬于非金屬元素；（2）根據(jù)決定元素種類的是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不同種元素最本質(zhì)的區(qū)別是核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同．故選A。（3）在第三周期中，各原子結(jié)構(gòu)的共同之處是核外電子層數(shù)都是3；從左至右原子核外最外層電子數(shù)依次增加等．（4）在第三周期中，元素類型的變化情況是：從左到右由金屬元素過渡到非金屬元素，并以稀有氣體元素結(jié)尾．（5）縱列的原子核外電子排布的共同之處是電子層數(shù)依次增加，最外層電子數(shù)相同；（6）第二周期中原子的半徑逐漸減小可推知第三周期從11號～17號元素原子半徑變化規(guī)律是原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減小；故填：原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增大，所以其原子半徑也是逐漸減?。军c睛】元素的種類是由質(zhì)子數(shù)決定的，元素的化學(xué)性質(zhì)是由最外層的電子數(shù)決定。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、7：1；1333.398%；【解析】

（1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答；（2）根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分數(shù)，進行分析解答；（3）根據(jù)混合物中某純凈物的純度=×100%，進行分析解答?！驹斀狻浚?）硝酸銨中氮元素與氫元素質(zhì)量比為（14×2）：（1×4）=7：1；（2）氮元素350g需施用含NH4NO375%的氮肥為350g÷14×214×2+1×5+（3）樣品含硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是=98%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑分解反應(yīng)2Mg+O22MgO化合反應(yīng)4P+5O22P2O5化合反應(yīng)【解析】

(1)高錳酸鉀在加熱條件下生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；該反應(yīng)符合“一變多”的形式，符合分解反應(yīng)的特征，屬于分解反應(yīng)。(2)鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg+O22MgO；該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。(3)磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O22P2O5；該反應(yīng)符合“多變一”的形式，符合化合反應(yīng)的特征，屬于化合反應(yīng)。14、丙＞乙＞甲1:4甲50g降溫C【解析】

(1)由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：丙＞乙＞甲；(2)由溶解度曲線可知，P點表示，t2℃時，甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比相等，均為25g：100g=1:4；(3)由溶解度曲線可知，t2℃時，甲的溶解度小于乙的溶解度，且甲的溶解度為25g。故t2℃時，取甲、乙兩種固體各15g分別加入40g水中充分溶解，實驗現(xiàn)象如圖2所示，則燒杯a中溶解的物質(zhì)是甲，40g水中溶解甲的質(zhì)量為：25g×40g÷100g=10g，故所得溶液的質(zhì)量為40g+10g=50g；(4)由溶解度曲線可知，甲的溶解度隨溫度的升高而增大且受溫度的影響較大，故可采用降溫結(jié)晶的方法提純甲物質(zhì)；(5)A、甲物質(zhì)的溶液是否飽和，不能確定，故將甲物質(zhì)的溶液由t3℃降溫到t2℃，不一定有晶體析出，錯誤；B、將甲物質(zhì)的飽和溶液由t2℃升溫至t3℃時，其溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量均不改變，溶液的質(zhì)量也不改變，故其溶質(zhì)質(zhì)最分數(shù)不變，錯誤；C、t3℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，故將t3℃時三種物質(zhì)的飽和溶液恒溫蒸發(fā)等質(zhì)量的水，析出溶質(zhì)的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確；D、由溶解度曲線可知，t3℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是甲＞乙＞丙，t2℃時三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是乙>甲=丙，將t3℃三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t2℃，甲、乙有晶體析出，且甲析出晶體的質(zhì)量大于乙，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＞甲，丙無晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：乙>甲＞丙。故選C。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、二氧化硫氣體有毒；氧氣化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能加快食品的變質(zhì)二氧化碳；二氧化碳不能供給呼吸；澄清的石灰水不變渾濁保鮮、保質(zhì)；無毒、不與食物反應(yīng)?！窘馕觥?/p>

[分析討論]（1）二氧化硫氣體有毒，該氣體不可能