【化學(xué)】化學(xué)方程式的計(jì)算單元練習(xí)題(含答案)經(jīng)典一、中考化學(xué)方程式的計(jì)算1．向盛有100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液的燒杯中，逐滴加入193.8g硫酸銅溶液，二者恰好完全反應(yīng)。請(qǐng)計(jì)算：（化學(xué)方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4）（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀的質(zhì)量__________。（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)__________?！敬鸢浮?.8g5%【解析】【分析】100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氧氧化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：100g×8%=8g?！驹斀狻吭O(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀氫氧化銅質(zhì)量為x，生成硫酸鈉的質(zhì)量為y。x=9.8g，y=14.2g100g+193.8g-9.8g=284g恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．將一定質(zhì)量的金屬鋅投入到100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，放出氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。試求：（1）完全反應(yīng)后生產(chǎn)氫氣的質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）。【答案】0.419.6%【解析】【分析】【詳解】（1）由圖可知，完全反應(yīng)后生成氫氣的質(zhì)量為0.4g；（2）設(shè)所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為xx=19.6%答|所用硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。3．欲測(cè)得某塊大理石中所含碳酸鈣的含量，現(xiàn)取該大理石加入到足量稀鹽酸中（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生CO2的質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，請(qǐng)計(jì)算。（1）該實(shí)驗(yàn)中最多制得CO2的質(zhì)量為_(kāi)____。（2）該大理石中所含碳酸鈣的質(zhì)量_____（寫出計(jì)算過(guò)程）?！敬鸢浮?.8g20g【解析】【分析】碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）由圖像可知，該實(shí)驗(yàn)中最多制得CO2的質(zhì)量為8.8g。（2）設(shè)該大理石中碳酸鈣的質(zhì)量為x答：大理石中所含碳酸鈣的質(zhì)量為20g。4．請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答下列問(wèn)題：計(jì)算稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量?！敬鸢浮?.3g【解析】【分析】【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量不變可得二氧化碳的質(zhì)量等于12g+100g+100g-207.6g=4.4g設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x答：稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量7.3g【點(diǎn)睛】根據(jù)質(zhì)量守恒，求出二氧化碳質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量求稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量5．一同學(xué)取來(lái)某品牌的鉀肥（主要成分硫酸鉀，還含少量的氯化鉀）共200克，投入到908克的氯化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)。經(jīng)過(guò)濾后得到硫酸鋇沉淀233克和氯化鉀的不飽和溶液。請(qǐng)幫他計(jì)算：（注明：K2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2KCl）（1）氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是_______。（2）200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量是多少____？（3）反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少____？【答案】74.5174g20.0%【解析】【分析】【詳解】（1）氯化鉀的相對(duì)分子質(zhì)量是：。（2）解：設(shè)200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量為X。答：200克該品牌的鉀肥中硫酸鉀的質(zhì)量為174克。（3）解：設(shè)生成的氯化鉀質(zhì)量為Y。原鉀肥中氯化鉀的質(zhì)量為：，反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：反應(yīng)后所得氯化鉀不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。6．向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)情況，如圖所示。（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點(diǎn)時(shí)所得溶液的pH值為_(kāi)______（填編號(hào)）；A大于7B等于7C小于7（2）通過(guò)計(jì)算，確定M點(diǎn)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程____。【答案】A9.2%（詳見(jiàn)解析）【解析】【分析】向100克MgCl2和HCl的混合溶液中，逐滴加入10%的氫氧化鈉溶液，氫氧化鈉先與鹽酸反應(yīng)，等鹽酸完全反應(yīng)后再與氯化鎂反應(yīng)。【詳解】（1）當(dāng)?shù)渭託溲趸c溶液的質(zhì)量至N點(diǎn)時(shí)，氫氧化鈉過(guò)量，溶液呈堿性，pH.>7，故選A；（2）根據(jù)圖示可知，反應(yīng)過(guò)程中生成了5.8g的氫氧化鎂。設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，和氯化鎂反應(yīng)的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為xx=80g所以反應(yīng)的全部的氫氧化鈉的質(zhì)量為（80g+80g）×10%=16g；設(shè)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，由于鈉元素最終轉(zhuǎn)到氯化鈉得關(guān)系式為：y=23.4g所得氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。答：當(dāng)加入10%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為M時(shí)溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.2%。7．為得到高純度碳酸鈣，實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)制取?，F(xiàn)將150gCaCl2溶液分四次加入盛有100gNa2CO3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表：次數(shù)第一次第二次第三次第四次累計(jì)加入CaCl2溶液的質(zhì)量/g4080120150燒杯中溶液的總質(zhì)量/g134168202232（1）第___________次恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的總質(zhì)量為_(kāi)__________g。（2）第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有___________（填化學(xué)式）。（3）CaCl2溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。（寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】三18NaCl、Ca2Cl16.65%【解析】【分析】根據(jù)第一次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+40g-134g=6g，第二次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+80g-168g=12g，第三次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+120g-202g=18g，第四次燒杯中溶液總質(zhì)量減少100g+150g-232g=18g，分析可知即第三次恰好完全反應(yīng)，則第四次加入氯化鈣溶液過(guò)量；根據(jù)前三次都可以計(jì)算出氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻浚?）根據(jù)四次實(shí)驗(yàn)總質(zhì)量的減少量知，第三次恰好完全反應(yīng)，此時(shí)生成沉淀的質(zhì)量為：100g+120g-202g=18g，故填：三，18。（2）第四次測(cè)量時(shí)，氯化鈣溶液過(guò)量，可知溶液中有Na2CO3溶液與CaCl2溶液反應(yīng)生成的NaCl，以及加入過(guò)量的CaCl2溶液，因此含有的溶質(zhì)為NaCl和CaCl2，故填：NaCl、CaCl2。（3）由表可知第一次加入40g氯化鈣溶液，生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量為100g+40g-134g=6g。設(shè)40g氯化鈣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x；x=6.66g則氯化鈣溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.65%。8．為測(cè)定一瓶敞口放置的濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)量取100mL（密度為1.1g·mL-1）的該鹽酸與大理石充分反應(yīng)，共用去含碳酸鈣80%的大理石10g。（1）濃鹽酸需要密封保存的原因是________。（2）計(jì)算該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）______【答案】濃鹽酸具有揮發(fā)性5.3%【解析】【分析】碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳?！驹斀狻浚?）濃鹽酸具有揮發(fā)性，易揮發(fā)出氯化氫，故濃鹽酸需要密封保存的原因是濃鹽酸具有揮發(fā)性。（2）100mL（密度為1.1g·mL-1）的鹽酸的質(zhì)量為，大理石中含碳酸鈣的質(zhì)量為設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x故該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【點(diǎn)睛】9．將10克的石灰石放入燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成3.3克氣體。（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)。）反應(yīng)后稱量燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為106.7克。試求（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是多少___？（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？____（結(jié)果保留到0.1%）【答案】7.5克5.5%【解析】【詳解】（1）設(shè)石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x，所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為y，解得x=7.5g，y=5.475g答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量是7.5g。（2）所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.5%。10．水泥廠化驗(yàn)室為了測(cè)定某礦山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石樣品與足量的10%的稀鹽酸在燒杯中反應(yīng)（假設(shè)石灰石樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)也不溶于水）。有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)計(jì)算：反應(yīng)前反應(yīng)后實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)燒杯和稀鹽酸的質(zhì)量石灰石樣品的質(zhì)量燒杯和其中混合物的質(zhì)量268.8g20g282