第1頁(yè)/共1頁(yè)2025-2026學(xué)年第一學(xué)期高二化學(xué)(1-4班)開(kāi)學(xué)考月考試題一、單選題(本題包括14個(gè)小題，每小題3分，共42分)1.在氯化鋁-鹽酸體系下浸出冰晶石()的動(dòng)力學(xué)實(shí)驗(yàn)中，研究人員發(fā)現(xiàn)升高溫度活化能顯著降低，分析不同溫度階段活化能變化的原因，下列說(shuō)法正確的是溫度階段溫度范圍活化能反應(yīng)速率影響因素低溫階段308K~323K53.08kJ/mol化學(xué)反應(yīng)和固體產(chǎn)物層離子擴(kuò)散高溫階段323K~358K32.27kJ/mol固體產(chǎn)物層離子擴(kuò)散A.高溫下反應(yīng)速率加快，導(dǎo)致活化能降低B.低溫時(shí)反應(yīng)需克服化學(xué)鍵斷裂和離子擴(kuò)散的雙重阻力，高溫時(shí)僅需克服離子擴(kuò)散阻力C.活化能降低說(shuō)明反應(yīng)從吸熱變?yōu)榉艧酓.冰晶石熔融狀態(tài)時(shí)電離方程式為：(熔融)2.關(guān)于下列說(shuō)法，正確的是A.恒壓容器中發(fā)生反應(yīng)，若平衡后在容器中充入He，則正、逆反應(yīng)的速率均不變B.當(dāng)一定量的鋅粉和過(guò)量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，又不影響產(chǎn)生的總量，可向反應(yīng)器中加入一些水、溶液C.探究溫度對(duì)硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)速率影響時(shí)，應(yīng)先將兩種溶液水浴加熱至設(shè)定溫度，再進(jìn)行混合并計(jì)時(shí)D.濃度、溫度可以改變反應(yīng)速率，本質(zhì)原因是可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)3.在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會(huì)發(fā)生下列反應(yīng)：H2S(g)＋O2(g)=SO2(g)＋H2O(g)△H12H2S(g)＋SO2(g)=S2(g)＋2H2O(g)△H2H2S(g)＋O2(g)=S(g)＋H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H4則△H4的正確表達(dá)式為A.△H4=(△H1＋△H2-3△H3) B.△H4=(3△H3-△H1-△H2)C.△H4=(△H1＋△H2＋3△H3) D.△H4=(△H1-△H2-3△H3)4.常溫下，下列各組溶液的c(H+)一定等于1×10－7mol/L的是A.pH=2和pH=12的兩種溶液以等體積混合B.0.10mol/LH2SO4溶液與0.10mol/LNaOH溶液等體積混合C.將pH=5的CH3COOH溶液稀釋100倍D.pH=1的H2SO4與c(OH－)=0.10mol/L的Ba(OH)2溶液等體積混合5.化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量變化，研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化對(duì)于人類(lèi)的生產(chǎn)生活有著重要的意義。下列說(shuō)法正確的是A.石墨烯是單層石墨，屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料B.CO的燃燒熱C.24g石墨完全燃燒放出的熱量為393.5kJD.由圖可知CO能量比能量高6.在的反應(yīng)中，采取下列措施能夠使反應(yīng)速率增大的是①縮小容器體積②增大濃度③增加碳的量④恒壓下充入⑤恒容下充入⑥升高溫度⑦將碳粉碎A.①②④⑤ B.②③⑤⑥ C.①③⑥⑦ D.①②⑥⑦7.部分弱電解質(zhì)的電離常數(shù)如表所示，下列說(shuō)法中正確的是弱電解質(zhì)HCOOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)Ka=1.8×10-4Ka=6.2×10-10Ka1=4.5×10-7Ka2=4.7×10-11A.25℃時(shí)，反應(yīng)HCOOH＋CN-?HCN＋HCOO-的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.9×105B.中和等體積、等濃度的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者C.結(jié)合H＋的能力：＜CN-＜＜HCOO-D.2CN-＋H2O＋CO2=2HCN＋8.氫能是一種重要的清潔能源，由HCOOH可以制得H2.在催化劑作用下，HCOOH催化釋放氫的反應(yīng)機(jī)理和相對(duì)能量的變化情況分別如圖1和圖2所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A.HCOOH催化釋放氫的過(guò)程中有極性鍵的斷裂和非極性鍵的形成B.在催化劑表面解離C-H鍵比解離O-H鍵難C.步驟③中每生成2gH2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×1023D.其他條件不變時(shí)，以HCOOK溶液代替HCOOH能提高釋放氫氣的純度9.將燃料和氧化劑的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的電化學(xué)反應(yīng)裝置稱作燃料電池。肼-過(guò)氧化氫堿性燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注，其工作原理如圖所示，已知電池總反應(yīng)式為。下列說(shuō)法正確的是A.惰性電極A為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.惰性電極B上的電極反應(yīng)式為C.電池工作過(guò)程中，若A極區(qū)產(chǎn)生11.2L(標(biāo)況)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.電池工作時(shí)，流向惰性電極B10.向密閉容器中加入一定量，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：，保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積，容器內(nèi)最終與容器容積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.從，平衡逆向移動(dòng)B.若X處壓縮體積，重新達(dá)平衡后，則增大C若Z處繼續(xù)加入一定量后，則不變D.容積為5L時(shí)，的平衡分解率為11.鋼渣中富含等氧化物，實(shí)驗(yàn)室利用酸堿協(xié)同法分離鋼渣中的元素，流程如下。已知：能溶于水；和不溶于水，可溶于強(qiáng)酸。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.試劑X不能選用酸性高錳酸鉀溶液B.試劑X可選用氯水，發(fā)生的主要反應(yīng)為C.“酸浸”后濾液IpH過(guò)小會(huì)導(dǎo)致濾渣II質(zhì)量減少D.“分離”后Fe元素主要存在于濾液II中12.清華大學(xué)某團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)出了一種雙極性膜（H2O解離成H＋和OH-）電解合成NH3反應(yīng)器，簡(jiǎn)化模型如圖所示，a、b均為惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是A.電極a與電源的負(fù)極相連B.通電時(shí)雙極性膜將水解離H＋和OH-，H＋向陰極方向移動(dòng)C.b極的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)合成22.4LNH3時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為813.用H2還原NO的反應(yīng)為。為研究H2和NO的起始投料比對(duì)NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個(gè)體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖。下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)溫度T1、T2、T3從大到小的關(guān)系為T(mén)1＞T2＞T3B.當(dāng)n(H2)∶n(NO)=1.5時(shí)，NO的平衡轉(zhuǎn)化率：T1＞T2＞T3C.若容器體積變?yōu)?aL，T2溫度下NO的平衡轉(zhuǎn)化率將增大D.該反應(yīng)在T1溫度下的平衡常數(shù)K比T3溫度下的平衡常數(shù)小14.亞磷酸是二元弱酸。常溫下，以酚酞為指示劑，用溶液滴定亞磷酸溶液，該體系中溶液的與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.曲線Ⅱ表示與的關(guān)系B.的數(shù)量級(jí)為C.當(dāng)時(shí)，D.當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液中存在二、非選擇題(本題包括4小題，共58分)15.完成下列問(wèn)題。（1）一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸中直接加入純化后的甲醇(CH3OH)，同時(shí)向一個(gè)電極通入空氣。①此電池的正極發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)______。②電解液中H+向_____極移動(dòng)。（2）如圖所示，該裝置通電5min后，電極5的質(zhì)量增加2.16g，回答下列問(wèn)題：①電源：a是____極，A池陰極電極反應(yīng)：______，C池陽(yáng)極電極反應(yīng)：_______。②如果B槽中共收集到224mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)且溶液體積為200mL(設(shè)電解過(guò)程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____。（3）下圖各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕，腐蝕的速率由大到小的順序?yàn)開(kāi)____。（4）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門(mén)被腐蝕的速率，可以在鐵閘門(mén)上焊接金屬______。16.硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學(xué)上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備。菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為MnO、FeO、、等。其制備流程如下：已知：①M(fèi)nO不溶于水，可溶于酸；②本題中所涉及離子的氫氧化物溶度積常數(shù)如下表：離子回答下列問(wèn)題：（1）濾渣1的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（2）“酸浸”時(shí)，常加熱到60℃，加熱的目的是_______。（3）“除錳”時(shí)，除去的離子方程式為_(kāi)______。（4）加入試劑X調(diào)溶液pH，若，則溶液pH的范圍是_______；最適宜使用的試劑X是_______(填標(biāo)號(hào))。A.NaOHB.氨水C.CuOD.ZnO（5）“操作1”中需要使用的陶瓷儀器是_______。（6）為判斷硫酸鋅晶體是否有殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_______。17.食醋是日常飲食中的一種重要的調(diào)味劑，其主要成分是乙酸(CH3COOH)。（1）用0.1mol·L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.1mol·L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的兩條滴定曲線。①滴定醋酸的曲線是___________(填“I”或“Ⅱ”)。②滴定開(kāi)始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是___________。③V1和V2的關(guān)系：V1___________V2(“>”、“=”或“<”)。④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是___________。（2）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量標(biāo)準(zhǔn)為3.5~5.0g/100mL。將食用白醋稀釋至原濃度的十分之一得待測(cè)白醋溶液。用0.10mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定某品牌白醋樣品的數(shù)據(jù)如下。滴定次數(shù)123V(樣品)/mL20.0020.0020.00V消耗(NaOH)/mL15.0015.0414.96①用酚酞做指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。②按表中數(shù)據(jù)處理，轉(zhuǎn)換為原市售白醋中醋酸的含量為_(kāi)__________g/100mL(保留兩位有效數(shù)字)，可知該白醋符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。③若測(cè)定結(jié)果偏高，其原因可能是___________(填字母序號(hào))。A．滴定過(guò)程中振搖時(shí)錐形瓶中有液滴濺出B．堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液C．堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失18.汽車(chē)尾氣中含有CO、NOx等有毒氣體，對(duì)汽車(chē)加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體。I.已知4CO（g）+2NO2（g）4CO2（g）+N2（g）?H=﹣1200kJ?mol﹣1（1）該反應(yīng)在___（填“高溫、低溫或任何溫度”）下能自發(fā)進(jìn)行。（2）對(duì)于該反應(yīng)，改變某一反應(yīng)條件（溫度T1＞T2），下列圖象正確的是___（填標(biāo)號(hào)）。（3）某實(shí)驗(yàn)小組模擬上述凈化過(guò)程，一定溫度下，在2L的恒容密閉容器中，起始時(shí)按照甲、乙兩種方式進(jìn)行投料。甲：NO20.2mol，CO0.4mol；乙：NO20.1mol，CO0.2mol。經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡狀態(tài)。①N2的平衡體積分?jǐn)?shù)：甲___乙（填“＞、＝、＜或不確定”，下同）。②NO2的平衡濃度：甲___乙。③甲中CO的轉(zhuǎn)化率為50%，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)__。II.柴油汽車(chē)尾氣中的碳