化學分析工中級考試試卷與答案單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列物質中，屬于基準物質的是（）A.NaOHB.HClC.Na?CO?D.KMnO?2.用酸堿滴定法測定某樣品中H?SO?含量，應選擇的指示劑是（）A.酚酞B.甲基橙C.淀粉D.鉻黑T3.下列關于誤差的說法正確的是（）A.誤差是不可避免的B.誤差都可以消除C.系統誤差具有隨機性D.偶然誤差可以校正4.某溶液的pH=3.00，該溶液中氫離子濃度為（）mol/LA.1.0×10?3B.3.0×10?3C.1.0×103D.3.0×1035.用EDTA滴定金屬離子M，若要求終點誤差在±0.1%以內，則要求（）A.lgcM·K′MY≥6B.lgcM·K′MY≥8C.lgcM·KMY≥6D.lgcM·KMY≥86.以下哪種方法可以減小分析測定中的偶然誤差（）A.進行對照試驗B.進行空白試驗C.增加平行測定次數D.校準儀器7.莫爾法測定Cl?時，所用的指示劑是（）A.K?CrO?B.NH?Fe(SO?)?C.熒光黃D.曙紅8.氧化還原滴定中，條件電極電位是指（）A.標準電極電位B.在特定條件下，氧化態(tài)和還原態(tài)的分析濃度均為1mol/L時的電極電位C.任意濃度下的電極電位D.任意溫度下的電極電位9.下列物質中，不能用直接法配制標準溶液的是（）A.K?Cr?O?B.NaClC.Na?S?O?D.KIO?10.分光光度法中，吸光度A與透光率T的關系是（）A.A=lgTB.A=-lgTC.A=1/TD.A=T多項選擇題（每題2分，共20分）1.以下屬于化學分析方法的有（）A.重量分析法B.比色法C.電位滴定法D.氣相色譜法2.影響沉淀純度的因素有（）A.共沉淀B.后沉淀C.沉淀的溶解度D.沉淀顆粒大小3.下列關于酸堿指示劑的說法正確的是（）A.酸堿指示劑是一種有機弱酸或弱堿B.酸堿指示劑的變色范圍與pKa有關C.不同的酸堿指示劑變色范圍相同D.酸堿指示劑的變色是因為結構發(fā)生了變化4.以下能作為基準物質的條件有（）A.純度高B.性質穩(wěn)定C.組成與化學式相符D.有較大的摩爾質量5.氧化還原滴定中，常用的指示劑有（）A.自身指示劑B.特殊指示劑C.氧化還原指示劑D.金屬指示劑6.下列關于誤差的分類，正確的有（）A.系統誤差B.偶然誤差C.過失誤差D.方法誤差7.提高分析結果準確度的方法有（）A.選擇合適的分析方法B.減小測量誤差C.消除系統誤差D.增加平行測定次數8.以下屬于沉淀滴定法的有（）A.莫爾法B.佛爾哈德法C.法揚司法D.酸堿滴定法9.影響配位滴定突躍范圍大小的因素有（）A.金屬離子濃度B.條件穩(wěn)定常數C.指示劑的選擇D.溶液的酸度10.分光光度法中，影響吸光度測量的因素有（）A.儀器誤差B.溶液的濃度C.溶液的溫度D.波長的選擇判斷題（每題2分，共20分）1.所有的化學反應都可以用于滴定分析。（）2.偶然誤差具有重復性和可校正性。（）3.基準物質可以直接配制成標準溶液。（）4.酸堿滴定中，選擇指示劑的原則是指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內。（）5.沉淀的顆粒越大，其表面積越大，吸附雜質的量越多。（）6.氧化還原反應的實質是電子的轉移。（）7.用EDTA滴定金屬離子時，溶液的酸度越高，滴定突躍范圍越大。（）8.重量分析法中，稱量形式和沉淀形式必須相同。（）9.分光光度法中，吸光度與溶液濃度成正比，與液層厚度無關。（）10.莫爾法測定Cl?時，溶液的pH應控制在6.5-10.5之間。（）簡答題（每題5分，共20分）1.簡述系統誤差的特點及消除方法。答：特點：重復性、單向性、可測性。消除方法：對照試驗、空白試驗、校準儀器、改進分析方法。2.簡述酸堿滴定中選擇指示劑的依據。答：依據是指示劑的變色范圍全部或部分落在滴定突躍范圍內。這樣在化學計量點附近，指示劑能發(fā)生明顯的顏色變化，從而準確指示滴定終點。3.簡述沉淀滴定法中莫爾法的原理及滴定條件。答：原理：以K?CrO?為指示劑，用AgNO?標準溶液滴定Cl?，當Cl?沉淀完全后，稍過量的Ag?與CrO?2?生成磚紅色Ag?CrO?沉淀，指示終點。滴定條件：溶液pH6.5-10.5；指示劑K?CrO?濃度適當；滴定時充分搖動。4.簡述分光光度法的基本原理。答：物質對光具有選擇性吸收，在一定波長下，物質對光的吸收程度符合朗伯-比爾定律，即吸光度A與溶液濃度c和液層厚度b的乘積成正比，A=εbc。通過測量吸光度，可對物質進行定量分析。討論題（每題5分，共20分）1.討論在氧化還原滴定中，如何選擇合適的指示劑？答：氧化還原滴定指示劑有自身、特殊、氧化還原指示劑。自身指示劑利用標準溶液顏色指示，如KMnO?。特殊指示劑靠與滴定劑或被測物反應顯色，如淀粉與I?。氧化還原指示劑根據電極電位變色。選擇時需考慮指示劑變色電位范圍與滴定突躍電位范圍相匹配，且指示劑變色要明顯，能準確指示終點。2.討論提高配位滴定選擇性的方法。答：可通過控制溶液酸度，利用酸效應使不同金屬離子在不同酸度下被滴定；使用掩蔽劑，如配位掩蔽、沉淀掩蔽、氧化還原掩蔽等，掩蔽干擾離子；采用解蔽方法，在滴定完一種離子后，將被掩蔽離子釋放出來繼續(xù)滴定；還可選擇合適的滴定方式，如返滴定、置換滴定等提高選擇性。3.討論重量分析法中沉淀的條件對沉淀純度的影響。答：沉淀條件包括沉淀劑用量、加入速度、溫度、陳化等。沉淀劑適當過量可減少沉淀溶解損失，但過多可能引起鹽效應等降低純度；緩慢加入沉淀劑并攪拌，可減小局部過濃，減少共沉淀；適當加熱可減少吸附雜質；陳化能使小晶粒溶解、大晶粒長大，減少吸附和包藏雜質，提高沉淀純度。4.討論在化學分析中，如何進行質量控制？答：質量控制包括分析前、中、后。分析前確保樣品代表性、儀器校準、試劑合格；分析中嚴格按操作規(guī)程，增加平行測定次數減小偶然誤差，進行對照、空白試驗消除系統誤差；分析后數據處理要正確，采用統計方法判斷數據可靠性，如Grubbs檢驗等，對異常數據合理取舍，保證分析結果準確可靠