貴州省銅仁市第一中學(xué)2026屆化學(xué)高二上期末統(tǒng)考試題含答案一、選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題2分，共50分）1.下列過程屬于放熱反應(yīng)的是（）A.碳酸鈣高溫分解B.氯化銨與氫氧化鋇晶體混合C.鋁與稀鹽酸反應(yīng)D.碳和二氧化碳高溫反應(yīng)答案：C分析：碳酸鈣高溫分解、碳和二氧化碳高溫反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；氯化銨與氫氧化鋇晶體混合是典型的吸熱反應(yīng)；鋁與稀鹽酸反應(yīng)是金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)。2.下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.CH?COOHB.H?OC.NH?·H?OD.Na?CO?答案：D分析：CH?COOH（醋酸）、NH?·H?O（一水合氨）是弱電解質(zhì)，H?O是極弱的電解質(zhì)，Na?CO?在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。3.在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C的生成速率與C的分解速率相等B.單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2答案：A分析：化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相等。C的生成速率與C的分解速率相等，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；單位時(shí)間生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB，都表示逆反應(yīng)速率，不能說明達(dá)到平衡；A、B、C的濃度相等或分子數(shù)之比為1:3:2不能說明正逆反應(yīng)速率相等，不一定達(dá)到平衡。4.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能用它們表示化學(xué)反應(yīng)速率，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為0.8mol/L，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但現(xiàn)象不明顯，D錯誤。5.已知反應(yīng)A+3B=2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol/(L·min)，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)答案：C分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(v(C)=2v(A)=2×1mol/(L·min)=2mol/(L·min))。6.下列說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增多B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率答案：C分析：增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；增大壓強(qiáng)，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，B錯誤；升高溫度，能使更多的普通分子轉(zhuǎn)化為活化分子，增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，反應(yīng)速率增大，C正確；催化劑能降低反應(yīng)活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D錯誤。7.下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.c(H?)=c(OH?)的溶液C.由強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液D.非電解質(zhì)溶于水得到的溶液答案：B分析：只有在25℃時(shí)，pH=7的溶液才呈中性，A錯誤；c(H?)=c(OH?)的溶液一定呈中性，B正確；強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等物質(zhì)的量反應(yīng)，若酸和堿的元數(shù)不同，溶液不一定呈中性，C錯誤；非電解質(zhì)溶于水，溶液可能呈酸性、堿性或中性，如二氧化硫溶于水顯酸性，氨氣溶于水顯堿性，蔗糖溶于水顯中性，D錯誤。8.常溫下，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，則該溶液的pH可能是（）A.1B.7C.11D.13答案：AD分析：由水電離出的c(H?)=1×10?13mol/L，說明水的電離受到抑制，可能是酸溶液或堿溶液。若為酸溶液，溶液中c(OH?)=1×10?13mol/L，c(H?)=0.1mol/L，pH=1；若為堿溶液，溶液中c(H?)=1×10?13mol/L，pH=13。9.下列離子在溶液中能大量共存的是（）A.Na?、H?、CO?2?、Cl?B.H?、K?、OH?、NO??C.Cu2?、Na?、OH?、SO?2?D.K?、Na?、Cl?、SO?2?答案：D分析：H?與CO?2?反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，A錯誤；H?與OH?反應(yīng)生成水，不能大量共存，B錯誤；Cu2?與OH?反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，C錯誤；K?、Na?、Cl?、SO?2?之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，D正確。10.下列水解離子方程式正確的是（）A.Fe3?+3H?O?Fe(OH)?↓+3H?B.Br?+H?O?HBr+OH?C.CO?2?+2H?O?H?CO?+2OH?D.NH??+H?O?NH?·H?O+H?答案：D分析：Fe3?水解生成Fe(OH)?是可逆的，且不會生成沉淀，A錯誤；Br?是強(qiáng)酸根離子，不水解，B錯誤；CO?2?水解分步進(jìn)行，以第一步為主，C錯誤；NH??水解生成NH?·H?O和H?，D正確。11.下列關(guān)于鹽類水解的說法錯誤的是（）A.鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)B.鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液不一定顯中性C.鹽類水解的實(shí)質(zhì)是破壞了水的電離平衡D.Na?CO?溶液中CO?2?水解后造成溶液中的離子種類減少答案：D分析：鹽類水解是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，A正確；鹽類水解的結(jié)果使鹽溶液可能顯酸性、堿性或中性，B正確；鹽類水解的實(shí)質(zhì)是鹽電離出的離子與水電離出的H?或OH?結(jié)合，破壞了水的電離平衡，C正確；Na?CO?溶液中CO?2?水解生成HCO??和OH?，離子種類增多，D錯誤。12.為了除去MgCl?酸性溶液中的Fe3?，可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑，過濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是（）A.NH?·H?OB.NaOHC.Na?CO?D.MgCO?答案：D分析：加入NH?·H?O、NaOH、Na?CO?會引入新的雜質(zhì)離子，且會使Mg2?沉淀，A、B、C錯誤；加入MgCO?與H?反應(yīng)，促進(jìn)Fe3?水解生成Fe(OH)?沉淀而除去，且不會引入新的雜質(zhì)，過濾后再加入適量鹽酸可除去過量的MgCO?，D正確。13.下列關(guān)于沉淀溶解平衡的說法正確的是（）A.只有難溶電解質(zhì)才存在沉淀溶解平衡過程B.沉淀溶解平衡過程是可逆的C.在平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解=v沉淀=0D.達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液不一定是飽和溶液答案：B分析：易溶電解質(zhì)也存在沉淀溶解平衡，如飽和氯化鈉溶液中存在氯化鈉的沉淀溶解平衡，A錯誤；沉淀溶解平衡過程是可逆的，B正確；在平衡狀態(tài)時(shí)，v溶解=v沉淀≠0，C錯誤；達(dá)到沉淀溶解平衡的溶液一定是飽和溶液，D錯誤。14.已知Ksp(AgCl)=1.8×10?1?，Ksp(AgI)=1.0×10?1?。下列關(guān)于難溶物之間轉(zhuǎn)化的說法中錯誤的是（）A.AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgIB.兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物C.AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgID.常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于(frac{1}{sqrt{1.8}}×10?11mol/L)答案：A分析：雖然AgCl難溶，但在一定條件下，AgCl可以轉(zhuǎn)化為更難溶的AgI，A錯誤；兩種難溶物的Ksp相差越大，難溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的難溶物，B正確；AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI，C正確；當(dāng)(c(I?)=frac{K_{sp}(AgI)}{c(Ag?)})，(c(Ag?)=sqrt{K_{sp}(AgCl)})，則(c(I?)=frac{K_{sp}(AgI)}{sqrt{K_{sp}(AgCl)}}=frac{1.0×10?1?}{sqrt{1.8×10?1?}}=frac{1}{sqrt{1.8}}×10?11mol/L)，即常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于(frac{1}{sqrt{1.8}}×10?11mol/L)，D正確。15.下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鍍層仍能對鐵制品起保護(hù)作用C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕答案：A分析：純銀器表面在空氣中與氧氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而漸漸變暗，屬于化學(xué)腐蝕，A正確；當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí)，鐵比錫活潑，鐵作負(fù)極，加快鐵的腐蝕，B錯誤；在海輪外殼連接鋅塊，鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護(hù)法，C錯誤；可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)它不受腐蝕，D錯誤。16.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原B.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置C.構(gòu)成原電池的電極材料必須是兩種金屬D.原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動答案：B分析：在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，A錯誤；原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B正確；構(gòu)成原電池的電極材料可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬，如石墨，C錯誤；原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向正極移動，D錯誤。17.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（）A.正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液答案：A分析：根據(jù)總反應(yīng)可知，F(xiàn)e作負(fù)極，比Fe不活潑的金屬或能導(dǎo)電的非金屬作正極，電解質(zhì)溶液中含有Fe3?。A選項(xiàng)符合要求；B選項(xiàng)電解質(zhì)溶液中無Fe3?，不符合；C選項(xiàng)負(fù)極是Zn，不符合；D選項(xiàng)電解質(zhì)溶液是CuSO?溶液，不符合。18.用石墨作電極，電解下列溶液，陰、陽兩極均產(chǎn)生氣體，其體積比為2:1，且電解后溶液的pH增大的是（）A.KClB.NaOHC.Na?SO?D.CuSO?答案：B分析：電解KCl溶液，陽極產(chǎn)生Cl?，陰極產(chǎn)生H?，體積比為1:1，A錯誤；電解NaOH溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積比為2:1，電解后溶液中NaOH濃度增大，pH增大，B正確；電解Na?SO?溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，陰、陽兩極產(chǎn)生氣體體積比為2:1，但溶液pH不變，C錯誤；電解CuSO?溶液，陽極產(chǎn)生O?，陰極析出Cu，無氣體產(chǎn)生，D錯誤。19.下列關(guān)于電解池的說法正確的是（）A.電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.在電解池中，電子從電源的負(fù)極流出，經(jīng)過電解質(zhì)溶液流回電源的正極C.電解池的陽極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變答案：A分析：電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，A正確；在電解池中，電子從電源的負(fù)極流出，流向陰極，在陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中離子定向移動導(dǎo)電，電子不經(jīng)過電解質(zhì)溶液，B錯誤；電解池的陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)是電解水，硫酸濃度增大，溶液pH減小，D錯誤。20.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化C.在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同D.可逆反應(yīng)進(jìn)行的過程中只要正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱答案：ACD分析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，舊鍵斷裂吸收能量，新鍵形成放出能量，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A正確；伴有能量變化的物質(zhì)變化不一定是化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)變化，B錯誤；在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不同，存在能量差，C正確；可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的能量變化相反，正反應(yīng)放熱，則逆反應(yīng)一定吸熱，D正確。21.已知H?(g)+Cl?(g)=2HCl(g)ΔH=184.6kJ/mol，則反應(yīng)HCl(g)=(frac{1}{2})H?(g)+(frac{1}{2})Cl?(g)的ΔH為（）A.+184.6kJ/molB.92.3kJ/molC.+92.3kJ/molD.369.2kJ/mol答案：C分析：熱化學(xué)方程式的系數(shù)加倍，焓變也加倍，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的焓變數(shù)值相等，符號相反。所以HCl(g)=(frac{1}{2})H?(g)+(frac{1}{2})Cl?(g)的ΔH=+92.3kJ/mol。22.已知：①C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH?=393.5kJ/mol；②CO(g)+(frac{1}{2})O?(g)=CO?(g)ΔH?=283.0kJ/mol。則反應(yīng)C(s)+(frac{1}{2})O?(g)=CO(g)的ΔH為（）A.110.5kJ/molB.+110.5kJ/molC.676.5kJ/molD.+676.5kJ/mol答案：A分析：根據(jù)蓋斯定律，①②可得C(s)+(frac{1}{2})O?(g)=CO(g)，則ΔH=ΔH?ΔH?=393.5kJ/mol(283.0kJ/mol)=110.5kJ/mol。23.下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（）A.2SO?+O??2SO?ΔH=196.6kJ/molB.H?(g)+(frac{1}{2})O?(g)=H?O(l)ΔH=285.8kJ/molC.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=571.6kJD.C(s)+O?(g)=CO?(g)ΔH=+393.5kJ/mol答案：B分析：熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，A錯誤；反應(yīng)熱的單位是kJ/mol，C錯誤；碳燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH應(yīng)為負(fù)值，D錯誤。24.下列關(guān)于熱化學(xué)方程式的說法正確的是（）A.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)可表示分子個(gè)數(shù)B.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其ΔH不變C.同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同D.熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)答案：C分析：熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個(gè)數(shù)，A錯誤；熱化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)改變時(shí)，其ΔH也改變，B錯誤；同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，ΔH不同；化學(xué)計(jì)量數(shù)相同而狀態(tài)不同，ΔH也不相同，C正確；熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時(shí)，ΔH表示25℃、101kPa時(shí)的數(shù)據(jù)，D錯誤。25.已知在1×10?Pa、298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（）A.H?O(g)=H?(g)+(frac{1}{2})O?(g)ΔH=+242kJ/molB.2H?(g)+O?(g)=2H?O(l)ΔH=484kJ/molC.H?(g)+(，frac{1}{2})O?(g)=H?O(g)ΔH=+242kJ/molD.2H?(g)+O?(g)=2H?O(g)ΔH=+484kJ/mol答案：A分析：2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，則1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學(xué)方程式為H?(g)+(frac{1}{2})O?(g)=H?O(g)ΔH=242kJ/mol，其逆反應(yīng)H?O(g)=H?(g)+(frac{1}{2})O?(g)ΔH=+242kJ/mol，A正確；B選項(xiàng)生成的是液態(tài)水，不符合題意；C、D選項(xiàng)ΔH符號錯誤。二、填空題（共20分）26.（6分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測得C的濃度為0.4mol/L。（1）x的值為______；（2）A的轉(zhuǎn)化率為______；（3）用B表示的平均反應(yīng)速率為______。答案：（1）2；（2）60%；（3）0.1mol/(L·min)分析：（1）(n(C)=cV=0.4mol/L×2L=0.8mol)，(n(D)=0.8mol)，根據(jù)物質(zhì)的量變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，(frac{n(C)}{n(D)}=frac{x}{2})，即(frac{0.8mol}{0.8mol}=frac{x}{2})，解得(x=2)。（2）(n(D)=0.8mol)，根據(jù)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，消耗(n(A)=frac{3}{2}n(D)=frac{3}{2}×0.8mol=1.2mol)，A的轉(zhuǎn)化率(=frac{1.2mol}{2mol}×100%=60%)。（3）消耗(n(B)=frac{1}{2}n(D)=frac{1}{2}×0.8mol=0.4mol)，(v(B)=frac{Deltan}{VDeltat}=frac{0.4mol}{2L×2min}=0.1mol/(L·min))。27.（6分）現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸氫銨、⑦氨水，請回答下列問題：（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H?濃度由大到小的順序是（填序號）______。（2）④、⑤、⑥、⑦四種溶液中NH??濃度由大到小的順序是（填序號）______。（3）將②、③混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積：②______③（填“＞”、“＜”或“=”）。答案：（1）④＞②＞③＞①；（2）⑥＞④＞⑤＞⑦；（3）＞分析：（1）酸或堿抑制水的電離，鹽促進(jìn)水的電離。硫酸是二元強(qiáng)酸，抑制水的電離程度最大；醋酸是弱酸，抑制水的電離程度較??；氫氧化鈉是強(qiáng)堿，抑制水的電離；氯化銨水解促進(jìn)水的電離，所以由水電離出的H?濃度由大到小的順序是④＞②＞③＞①。（2）氯化銨中NH??正常水解；醋酸銨中CH?COO?和NH??相互促進(jìn)水解；硫酸氫銨中H?抑制NH??水解；氨水中NH?·H?O電離產(chǎn)生少量NH??，所以NH??濃度由大到小的順序是⑥＞④＞⑤＞⑦。（3）醋酸是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，若等體積混合，生成醋酸鈉，溶液顯堿性，若溶液呈中性，則醋酸的體積應(yīng)大于氫氧化鈉的體積。28.（8分）如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：（1）若兩池中均為CuSO?溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。②乙池中陽極的電極反應(yīng)式是______。（2）若兩池中均為飽和NaCl溶液：①寫出乙池中總反應(yīng)的離子方程式______。②甲池中碳極的電極反應(yīng)式是______，乙池碳極的電極反應(yīng)屬于______（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。答案：（1）①碳；鐵；②4OH?4e?=2H?O+O?↑；（2）①2Cl?+2H?O(stackrel{電解}{=!=!=})2OH?+H?↑+Cl?↑；②2H?O+O?+4e?=4OH?；氧化反應(yīng)分析：（1）①甲池是原電池，F(xiàn)e作負(fù)極，碳作正極，Cu2?在正極得電子生成Cu，所以有紅色物質(zhì)析出的是碳棒；乙池是電解池，F(xiàn)e作陰極，Cu2?在陰極得電子生成Cu，所以有紅色物質(zhì)析出的是鐵棒。②乙池中陽極是碳棒，OH?放電，電極反應(yīng)式為4OH?4e?=2H?O+O?↑。（2）①乙池是電解飽和NaCl溶液，總反應(yīng)的離子方程式為2Cl?+2H?O(stackrel{電解}{=!=!=})2OH?+H?↑+Cl?↑。②甲池是原電池，碳極是正極，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式為2H?O+O?+4e?=4OH?；乙池碳極是陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。三、簡答題（共15分）29.（7分）為什么升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動？請結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的相關(guān)知識進(jìn)行解釋。答案：升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增加，使一部分原來能量較低的分子變成活化分子，從而增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大。對于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，升高溫度時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都增大，但增大的倍數(shù)不同。吸熱反應(yīng)的活化能相對較大，升高溫度時(shí)，吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率增大的倍數(shù)比放熱反應(yīng)增大的倍數(shù)大。即升高溫度后，(v_{吸}gtv_{放})，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，以減弱溫度升高帶來的影響，直到建立新的平衡。30.（8分）簡述鹽類水解在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用（至少列舉4點(diǎn)）。答案：（1）熱的純堿溶液去油污：純堿（Na?CO?）水解顯堿性，加熱促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，油污在堿性條件下易水解，從而達(dá)到去油污的目的。（2）明礬凈水：明礬[KAl(SO?)?·12H?O]中的Al3?水解生成Al(OH)?膠體，Al(OH)?膠體具有吸附性，能吸附水中的懸浮雜質(zhì)而凈水。（3）泡沫滅火器原理：泡沫滅火器中裝的是NaHCO?溶液和Al?(SO?)?溶液，Al3?和HCO??發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，生成大量的CO?氣體和Al(OH)?沉淀，起到滅火作用。（4）配制FeCl?溶液時(shí)加入鹽酸：FeCl?易水解，加入鹽酸可抑制Fe3?的水解，防止溶液變渾濁。（5）用TiCl?制備TiO?：TiCl?水解生成TiO?·xH?O，經(jīng)焙燒可得TiO?。四、計(jì)算題（共15分）31.（7分）在2L密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：|時(shí)間(s)|0|1|2|3|4|5||||||||||n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式(K=)______。（2）第5s時(shí)，(c(NO?)=)______。（3）800℃時(shí)，平衡常數(shù)(K=)______。答案：（1）(frac{c^{2}(NO_{2})}{c^{2}(NO)·c(O_{2})})；（2）0.0065mol/L；（3）(frac{0.0065^{2}}{0.0035^{2}×0.00325}approx1.64×10^{2})分析：（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，該