初中化學(xué)重點(diǎn)知識(shí)總結(jié)與歸納化學(xué)作為一門研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)，其魅力在于從微觀層面揭示宏觀現(xiàn)象的本質(zhì)。初中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)，是構(gòu)建化學(xué)思維、掌握基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)技能、認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界的重要開端。本文將對(duì)初中化學(xué)的核心知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行梳理與歸納，旨在幫助同學(xué)們形成系統(tǒng)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)，提升學(xué)習(xí)效率與應(yīng)用能力。一、物質(zhì)的構(gòu)成與性質(zhì)（一）構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成，分子、原子、離子是構(gòu)成物質(zhì)的三種基本微粒。分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小微粒，例如氧氣由氧分子構(gòu)成，水由水分子構(gòu)成。原子是化學(xué)變化中的最小微粒，在化學(xué)反應(yīng)中，原子的種類和數(shù)目不會(huì)發(fā)生改變。離子則是原子或原子團(tuán)得失電子后形成的帶電微粒，如氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成。原子本身也具有復(fù)雜的結(jié)構(gòu)：中心是帶正電的原子核，核外是帶負(fù)電的電子。原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電。在原子中，質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此原子整體不顯電性。（二）元素與元素周期表元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。元素符號(hào)是國際通用的表示元素的化學(xué)語言，書寫時(shí)要注意“一大二小”的原則。元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，它按照原子序數(shù)遞增的順序排列，將電子層數(shù)相同的元素排在同一橫行（周期），將最外層電子數(shù)相同的元素排在同一縱行（族）。通過元素周期表，我們可以了解元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)以及元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。（三）物質(zhì)的組成與分類物質(zhì)的組成可以從宏觀和微觀兩個(gè)角度描述。宏觀上，物質(zhì)由元素組成；微觀上，物質(zhì)由分子、原子或離子構(gòu)成。根據(jù)物質(zhì)的組成，可將其分為純凈物和混合物。純凈物由一種物質(zhì)組成，具有固定的組成和性質(zhì)，能用專門的化學(xué)符號(hào)表示，如氧氣（O?）、水（H?O）?；旌衔镉啥喾N物質(zhì)組成，各成分保持各自的性質(zhì)，如空氣、海水。純凈物又可分為單質(zhì)和化合物。單質(zhì)是由同種元素組成的純凈物，如鐵（Fe）、碳（C）?；衔锸怯刹煌N元素組成的純凈物，如水（H?O）、二氧化碳（CO?）。氧化物是化合物中的一類，由兩種元素組成，其中一種是氧元素，如氧化銅（CuO）、二氧化硫（SO?）。核心提示：判斷物質(zhì)類別時(shí)，首先區(qū)分純凈物與混合物，再對(duì)純凈物進(jìn)一步判斷是單質(zhì)還是化合物，氧化物是化合物中的特殊類別。二、化學(xué)基本概念與理論（一）化學(xué)式與化合價(jià)化學(xué)式是用元素符號(hào)和數(shù)字的組合表示物質(zhì)組成的式子。它不僅能表示一種物質(zhì)，還能表示該物質(zhì)的元素組成以及構(gòu)成該物質(zhì)的一個(gè)分子（或原子）中所含的原子個(gè)數(shù)?；蟽r(jià)是元素的一種重要性質(zhì)，它反映了元素的原子在形成化合物時(shí)得失電子的能力或共用電子對(duì)偏移的程度。在化合物中，各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)需要同學(xué)們?cè)诶斫獾幕A(chǔ)上加以記憶，并能運(yùn)用化合價(jià)書寫化學(xué)式和判斷化學(xué)式的正誤。（二）化學(xué)方程式化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子。它不僅表明了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，還通過配平后的系數(shù)體現(xiàn)了各物質(zhì)之間的質(zhì)量關(guān)系。書寫化學(xué)方程式必須遵循兩個(gè)原則：一是以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，二是遵守質(zhì)量守恒定律。質(zhì)量守恒定律是自然界的基本規(guī)律之一，其內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。從微觀角度看，化學(xué)反應(yīng)的過程是原子重新組合的過程，反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量都沒有發(fā)生改變，因此宏觀上表現(xiàn)為質(zhì)量守恒。核心提示：化學(xué)方程式的配平是書寫化學(xué)方程式的關(guān)鍵，要通過練習(xí)掌握最小公倍數(shù)法、觀察法等基本配平技巧。理解質(zhì)量守恒定律的微觀本質(zhì)，有助于更好地運(yùn)用定律解決問題。（三）物質(zhì)的性質(zhì)與變化物質(zhì)的性質(zhì)包括物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。物理性質(zhì)是物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、溶解性等?；瘜W(xué)性質(zhì)是物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如可燃性、氧化性、還原性、酸堿性等。物質(zhì)的變化分為物理變化和化學(xué)變化。沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化，如水的蒸發(fā)、冰的融化。生成了其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化，如鐵的生銹、食物的腐敗?；瘜W(xué)變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、產(chǎn)生氣體、生成沉淀等現(xiàn)象，但這些現(xiàn)象不能作為判斷化學(xué)變化的唯一依據(jù)。三、常見的物質(zhì)（一）空氣與氧氣空氣是一種寶貴的自然資源，其成分按體積計(jì)算，大約是：氮?dú)庹?8%，氧氣占21%，稀有氣體等其他成分占1%。氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)，具有氧化性。氧氣的主要用途是供給呼吸和支持燃燒。實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的方法有加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液等，收集方法可根據(jù)其密度和溶解性選擇向上排空氣法或排水法。（二）水與常見的溶液水是地球上最常見的物質(zhì)之一，是生命之源。水由氫元素和氧元素組成，電解水實(shí)驗(yàn)可以證明這一點(diǎn)，其產(chǎn)物是氫氣和氧氣。愛護(hù)水資源是每個(gè)公民的責(zé)任，包括節(jié)約用水和防止水體污染。溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定的混合物。溶液由溶質(zhì)和溶劑組成。物質(zhì)的溶解性受溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)以及溫度等因素的影響。飽和溶液和不飽和溶液在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化。固體物質(zhì)的溶解度表示在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（三）碳和碳的氧化物碳元素可以組成多種單質(zhì)，如金剛石、石墨和C??等。它們的物理性質(zhì)差異很大，這是由于碳原子的排列方式不同所致，但它們的化學(xué)性質(zhì)相似，在常溫下都具有穩(wěn)定性，在點(diǎn)燃或高溫條件下能表現(xiàn)出可燃性和還原性。二氧化碳是一種無色無味的氣體，密度比空氣大，能溶于水。它能與水反應(yīng)生成碳酸，能使澄清石灰水變渾濁。二氧化碳是植物光合作用的原料，也是一種重要的化工原料，但空氣中二氧化碳含量過高會(huì)引起溫室效應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室常用大理石（或石灰石）與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，用向上排空氣法收集。一氧化碳是一種無色無味的有毒氣體，具有可燃性和還原性。它與血紅蛋白的結(jié)合能力很強(qiáng)，會(huì)使人缺氧中毒。（四）金屬與金屬材料金屬具有許多共同的物理性質(zhì)，如金屬光澤、良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。金屬的化學(xué)性質(zhì)主要包括與氧氣的反應(yīng)、與酸的反應(yīng)以及與某些鹽溶液的置換反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序表是判斷金屬與酸、鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)的重要依據(jù)。鐵是目前世界年產(chǎn)量最高的金屬。鐵在潮濕的空氣中容易生銹，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。防止鐵生銹的方法主要有保持鐵制品表面潔凈干燥、涂覆保護(hù)層（如涂漆、涂油、鍍金屬等）、改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）等。（五）酸、堿、鹽酸在水溶液中能解離出氫離子（H?）和酸根離子。常見的酸有鹽酸、硫酸等。酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如能使紫色石蕊溶液變紅，不能使無色酚酞溶液變色；能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣；能與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與堿反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。堿在水溶液中能解離出金屬離子（或銨根離子）和氫氧根離子（OH?）。常見的堿有氫氧化鈉、氫氧化鈣等。堿也具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，如能使紫色石蕊溶液變藍(lán)，使無色酚酞溶液變紅；能與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水；能與酸反應(yīng)生成鹽和水；能與某些鹽溶液反應(yīng)生成新堿和新鹽。鹽是由金屬離子（或銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的化合物。常見的鹽有氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣等。鹽的化學(xué)性質(zhì)較為復(fù)雜，不同的鹽具有不同的性質(zhì)。中和反應(yīng)是酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有廣泛的應(yīng)用，如改良酸性土壤、處理工廠廢水、治療胃酸過多等。溶液的酸堿性可以用酸堿指示劑來檢驗(yàn)，溶液的酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0-14之間。pH<7的溶液呈酸性，pH=7的溶液呈中性，pH>7的溶液呈堿性。核心提示：酸、堿、鹽的知識(shí)是初中化學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)，要理解其概念，掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途，并能熟練書寫相關(guān)的化學(xué)方程式。物質(zhì)的鑒別、除雜等都是這部分知識(shí)的具體應(yīng)用。四、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)。掌握基本的實(shí)驗(yàn)技能和實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)是進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的前提。（一）化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作包括藥品的取用、物質(zhì)的加熱、連接儀器裝置、洗滌玻璃儀器、過濾、蒸發(fā)等。例如，取用固體藥品一般用藥匙，有些塊狀藥品可用鑷子夾?。蝗∮靡后w藥品時(shí)，瓶塞要倒放，標(biāo)簽要向著手心。給物質(zhì)加熱時(shí)，要用酒精燈的外焰，先預(yù)熱，再集中加熱。（二）常見氣體的制取與收集實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置包括發(fā)生裝置和收集裝置。發(fā)生裝置的選擇依據(jù)是反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件，收集裝置的選擇依據(jù)是氣體的密度和溶解性。例如，用高錳酸鉀制取氧氣屬于“固體加熱型”反應(yīng)，發(fā)生裝置選擇試管和酒精燈；氧氣不易溶于水且密度比空氣大，可用排水法或向上排空氣法收集。（三）物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別是根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實(shí)驗(yàn)來確定物質(zhì)的成分或區(qū)分不同的物質(zhì)。例如，氧氣的檢驗(yàn)方法是將帶火星的木條伸入集氣瓶中，若木條復(fù)燃，則證明是氧氣；二氧化碳的鑒別方法是將氣體通入澄清石灰水中，若石灰水變渾濁，則證明是二氧化碳。核心提示：實(shí)驗(yàn)安全是首要的，要嚴(yán)格遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，要仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，并對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析和解釋。五、化學(xué)與生活、環(huán)境化學(xué)與人類的生活息息相關(guān)，也與環(huán)境問題密切相關(guān)。學(xué)習(xí)化學(xué)可以幫助我們更好地認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界，合理利用資源，保護(hù)環(huán)境。例如，了解常見的合成材料（塑料、合成纖維、合成橡膠）的性質(zhì)和用途，同時(shí)也要認(rèn)識(shí)到“白色污染”的危害及防治措施。知道常見的化肥（氮肥、磷肥、鉀肥）和農(nóng)藥對(duì)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的作用，以及合理使