2025年高考化學計算題專項訓練一、有關化學量與化學式的計算1.相對分子質(zhì)量與元素質(zhì)量分數(shù)計算計算Cu某化合物的化學式為HnRO2n?12.化學式確定的計算某金屬元素R的氯化物化學式為RClx，其相對分子質(zhì)量為m；它的氫氧化物的化學式為R(OH)某有機物由碳、氫、氧三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為46，且1mol該有機物完全燃燒消耗3mo二、有關化學方程式的計算1.簡單的化學方程式計算將12.8g實驗室用10g2.多步反應的計算工業(yè)上用黃鐵礦（主要成分FeS2）制取硫酸，再將硫酸用于生產(chǎn)硫酸銨。假設黃鐵礦的利用率為80%，硫酸的利用率為由氧化鐵制備氫氧化鐵，再由氫氧化鐵制備氧化鐵。已知氧化鐵的質(zhì)量為8g，經(jīng)過一系列反應后（假設各步反應均完全），若要重新得到8g氧化鐵，理論上需要最初氧化鐵的質(zhì)量是多少（考慮各步反應的轉(zhuǎn)化率均為3.過量計算的化學方程式問題將10g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物與足量稀鹽酸反應，生成二氧化碳4.4向100mL某濃度的鹽酸中加入三、有關溶液的計算1.物質(zhì)的量濃度相關計算配制500mL0.1mol/L的某硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol2.溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算在20°C時，某物質(zhì)的溶解度為將20g某物質(zhì)溶解在80g水中，形成的溶液密度為1.2g3.溶液稀釋與混合的計算將100mL物質(zhì)的量濃度為2m將200mL0.1mol/L的四、有關化學反應速率和化學平衡的計算1.化學反應速率計算在一定條件下，合成氨反應N2+3H2?2NH3，起始時N2的濃度為1mol/某反應物A的初始濃度為2mol/L，經(jīng)過一段時間后，其濃度變?yōu)?.22.化學平衡計算在一定溫度下，將1molN2和3molH2充入一個容積為10L的密閉容器中，發(fā)生反應N對于反應2SO2+O2?2SO3，在某溫度下的平衡常數(shù)K=100五、有關電化學的計算1.原電池計算某原電池中，鋅片為負極，銅片為正極，電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液。鋅片的質(zhì)量減少了6.5g一個氫氧燃料電池，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，通入氫氣的電極反應為H2?2e?2.電解池計算用石墨作電極電解飽和食鹽水，陽極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉。若在標準狀況下，陽極收集到2.24L電解硫酸銅溶液，陽極反應為2H2O?4答案與部分解析示例一、有關化學量與化學式的計算1.CuSO4?5H對于HnRO2n?1，M=2.設R的相對原子質(zhì)量為Ar，RClx中Ar+35.5x=m，R(OH)y中Ar+設該有機物化學式為CxHyOz，1mol該有機物完全燃燒：CxHyOz二、有關化學方程式的計算1.Cu+2AgNOCaCO3+2H2.黃鐵礦制硫酸：4FeS2+11O2=?=?=高由氧化鐵制備氫氧化鐵再變回氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒，若各步轉(zhuǎn)化率為100%，最初氧化鐵質(zhì)量就是8三、有關溶液的計算1.n(NaOH)=0.1mo20°C時，飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)ω=36g36g+100g×100%四、有關化學反應速率和化學平衡的計算1.v(N2)=1mv(2.設N2的轉(zhuǎn)化量為xmol/L，則3x=0.2mol/L，x=0.066