2026屆江蘇省淮安市重點中學化學高三上期末學業(yè)質(zhì)量監(jiān)測試題含解析單選題1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).疫苗一般應冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性C.家庭裝修時用水性漆替代傳統(tǒng)的油性漆，有利于健康及環(huán)境D.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法答案：A分析：泡沫滅火器噴出的物質(zhì)中含有水分，會導電，不適用于電器起火，A錯誤；疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，冷藏可防止蛋白質(zhì)變性，B正確；水性漆以水為溶劑，揮發(fā)性有機物含量低，有利于健康及環(huán)境，C正確；鎂比鐵活潑，鎂棒作負極被腐蝕，保護內(nèi)膽（鐵），屬于犧牲陽極的陰極保護法，D正確。2.下列有關化學用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為10的氧原子：\(^{18}_{8}O\)B.\(Mg^{2+}\)的結(jié)構(gòu)示意圖：C.硫化鈉的電子式：\(Na:S:Na\)D.甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)答案：A分析：中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為\(8+10=18\)，可表示為\(^{18}_{8}O\)，A正確；\(Mg^{2+}\)核外有10個電子，結(jié)構(gòu)示意圖中最外層應為8個電子，B錯誤；硫化鈉是離子化合物，電子式應為\(Na^{+}[:S:]^{2}Na^{+}\)，C錯誤；\(C_{2}H_{4}O_{2}\)是甲酸甲酯的分子式，結(jié)構(gòu)簡式為\(HCOOCH_{3}\)，D錯誤。3.下列有關物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應關系的是（）A.\(Na_{2}O_{2}\)吸收\(CO_{2}\)產(chǎn)生\(O_{2}\)，可用作呼吸面具供氧劑B.\(ClO_{2}\)具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒C.\(SiO_{2}\)硬度大，可用于制造光導纖維D.\(NH_{3}\)易溶于水，可用作制冷劑答案：A分析：\(Na_{2}O_{2}\)能與\(CO_{2}\)反應生成\(O_{2}\)，可作為呼吸面具的供氧劑，A正確；\(ClO_{2}\)用于自來水殺菌消毒是因為其具有強氧化性，B錯誤；\(SiO_{2}\)用于制造光導纖維是因為其對光具有良好的全反射作用，與硬度無關，C錯誤；\(NH_{3}\)用作制冷劑是因為其易液化，液氨汽化時吸收大量的熱，D錯誤。4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A.無色透明的溶液中：\(Fe^{3+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(SCN^{}\)、\(Cl^{}\)B.\(\frac{c(H^{+})}{c(OH^{})}=1×10^{12}\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)C.\(c(Fe^{2+})=1mol·L^{1}\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(MnO_{4}^{}\)、\(SO_{4}^{2}\)D.能使甲基橙變紅的溶液中：\(Na^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(SO_{4}^{2}\)、\(HCO_{3}^{}\)答案：B分析：\(Fe^{3+}\)為黃色，且\(Fe^{3+}\)與\(SCN^{}\)會發(fā)生絡合反應，A錯誤；\(\frac{c(H^{+})}{c(OH^{})}=1×10^{12}\)的溶液呈堿性，\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)在堿性溶液中能大量共存，B正確；\(MnO_{4}^{}\)具有強氧化性，能氧化\(Fe^{2+}\)，不能大量共存，C錯誤；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，\(HCO_{3}^{}\)與\(H^{+}\)反應不能大量共存，D錯誤。5.下列指定反應的離子方程式正確的是（）A.鈉與水反應：\(Na+2H_{2}O=Na^{+}+2OH^{}+H_{2}↑\)B.電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：\(2Cl^{}+2H_{2}O\xlongequal{電解}H_{2}↑+Cl_{2}↑+2OH^{}\)C.向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：\(Ba^{2+}+OH^{}+H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}↓+H_{2}O\)D.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：\(Ca^{2+}+HCO_{3}^{}+OH^{}=CaCO_{3}↓+H_{2}O\)答案：B分析：A項電荷不守恒，正確的離子方程式為\(2Na+2H_{2}O=2Na^{+}+2OH^{}+H_{2}↑\)；B項正確；C項不符合物質(zhì)的配比關系，正確的離子方程式為\(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}↓+2H_{2}O\)；D項\(NH_{4}^{+}\)也會與\(OH^{}\)反應，正確的離子方程式為\(NH_{4}^{+}+HCO_{3}^{}+Ca^{2+}+2OH^{}=CaCO_{3}↓+H_{2}O+NH_{3}·H_{2}O\)。6.短周期主族元素\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)原子序數(shù)依次增大，\(X\)是地殼中含量最多的元素，\(Y\)原子的最外層只有一個電子，\(Z\)位于元素周期表Ⅲ\(A\)族，\(W\)與\(X\)屬于同一主族。下列說法正確的是（）A.原子半徑：\(r(W)>r(Z)>r(Y)\)B.由\(X\)、\(Y\)組成的化合物中均不含共價鍵C.\(Y\)的最高價氧化物的水化物的堿性比\(Z\)的弱D.\(X\)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比\(W\)的強答案：D分析：\(X\)是地殼中含量最多的元素，則\(X\)為\(O\)；\(Y\)原子的最外層只有一個電子且原子序數(shù)大于\(O\)，則\(Y\)為\(Na\)；\(Z\)位于元素周期表Ⅲ\(A\)族且原子序數(shù)大于\(Na\)，則\(Z\)為\(Al\)；\(W\)與\(X\)屬于同一主族且原子序數(shù)大于\(Al\)，則\(W\)為\(S\)。原子半徑\(r(Na)>r(Al)>r(S)\)，A錯誤；\(Na_{2}O_{2}\)中含有共價鍵，B錯誤；金屬性\(Na>Al\)，則\(Y\)的最高價氧化物的水化物的堿性比\(Z\)的強，C錯誤；非金屬性\(O>S\)，則\(X\)的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比\(W\)的強，D正確。7.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是（）A.\(SiO_{2}\xrightarrow{HCl(aq)}SiCl_{4}\xrightarrow{H_{2}/高溫}Si\)B.\(FeS_{2}\xrightarrow{O_{2}/高溫}SO_{2}\xrightarrow{H_{2}O}H_{2}SO_{4}\)C.\(N_{2}\xrightarrow{H_{2}/高溫、高壓、催化劑}NH_{3}\xrightarrow{HCl(aq)}NH_{4}Cl(aq)\)D.\(MgCO_{3}\xrightarrow{HCl(aq)}MgCl_{2}(aq)\xrightarrow{電解}Mg\)答案：C分析：\(SiO_{2}\)與\(HCl\)不反應，A錯誤；\(SO_{2}\)與水反應生成\(H_{2}SO_{3}\)，不能直接生成\(H_{2}SO_{4}\)，B錯誤；\(N_{2}\)與\(H_{2}\)在高溫、高壓、催化劑條件下反應生成\(NH_{3}\)，\(NH_{3}\)與\(HCl\)反應生成\(NH_{4}Cl\)，C正確；電解\(MgCl_{2}\)溶液得到\(Mg(OH)_{2}\)、\(H_{2}\)和\(Cl_{2}\)，不能得到\(Mg\)，D錯誤。8.下列說法正確的是（）A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉(zhuǎn)化為電能B.反應\(4Fe(s)+3O_{2}(g)=2Fe_{2}O_{3}(s)\)常溫下可自發(fā)進行，該反應為吸熱反應C.\(3molH_{2}\)與\(1molN_{2}\)混合反應生成\(NH_{3}\)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于\(6×6.02×10^{23}\)D.在酶催化淀粉水解反應中，溫度越高淀粉水解速率越快答案：C分析：氫氧燃料電池放電時化學能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，還有部分轉(zhuǎn)化為熱能等，A錯誤；該反應\(\DeltaS<0\)，常溫下能自發(fā)進行，根據(jù)\(\DeltaG=\DeltaHT\DeltaS<0\)，可知\(\DeltaH<0\)，為放熱反應，B錯誤；\(N_{2}\)與\(H_{2}\)的反應為可逆反應，\(3molH_{2}\)與\(1molN_{2}\)混合反應生成\(NH_{3}\)的量小于\(2mol\)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于\(6×6.02×10^{23}\)，C正確；酶在一定溫度下活性最強，溫度過高會使酶失去活性，淀粉水解速率減慢，D錯誤。9.下列實驗操作能達到實驗目的的是（）A.用經(jīng)水濕潤的\(pH\)試紙測量溶液的\(pH\)B.將\(4.0gNaOH\)固體置于\(100mL\)容量瓶中，加水至刻度，配制\(1.000mol·L^{1}NaOH\)溶液C.用裝置甲蒸干\(AlCl_{3}\)溶液制無水\(AlCl_{3}\)固體D.用裝置乙除去實驗室所制乙烯中的少量\(SO_{2}\)答案：D分析：用濕潤的\(pH\)試紙測量溶液的\(pH\)，會稀釋溶液，可能導致測量結(jié)果不準確，A錯誤；不能在容量瓶中溶解固體，B錯誤；\(AlCl_{3}\)溶液加熱會水解生成\(Al(OH)_{3}\)和\(HCl\)，\(HCl\)揮發(fā)，最終得到\(Al(OH)_{3}\)，不能得到無水\(AlCl_{3}\)固體，C錯誤；\(SO_{2}\)能與\(NaOH\)溶液反應，而乙烯不與\(NaOH\)溶液反應，可用裝置乙除去乙烯中的少量\(SO_{2}\)，D正確。10.下列說法正確的是（）A.反應\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)的\(\DeltaH<0\)，\(\DeltaS>0\)B.地下鋼鐵管道用導線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下，\(K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=5.6×10^{12}\)，\(pH=10\)的含\(Mg^{2+}\)溶液中，\(c(Mg^{2+})\leqslant5.6×10^{4}mol·L^{1}\)D.常溫常壓下，鋅與稀\(H_{2}SO_{4}\)反應生成\(11.2LH_{2}\)，反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為\(6.02×10^{23}\)答案：BC分析：該反應為氣體體積減小的反應，\(\DeltaS<0\)，A錯誤；鋅比鐵活潑，用導線連接鋅塊，鋅作負極被腐蝕，可減緩鋼鐵管道的腐蝕，B正確；\(pH=10\)的溶液中\(zhòng)(c(OH^{})=10^{4}mol·L^{1}\)，根據(jù)\(K_{sp}[Mg(OH)_{2}]=c(Mg^{2+})·c^{2}(OH^{})\)，可得\(c(Mg^{2+})\leqslant\frac{5.6×10^{12}}{(10^{4})^{2}}=5.6×10^{4}mol·L^{1}\)，C正確；常溫常壓下，\(11.2LH_{2}\)的物質(zhì)的量不是\(0.5mol\)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不是\(6.02×10^{23}\)，D錯誤。不定項選擇題11.化合物\(Y\)能用于高性能光學樹脂的合成，可由化合物\(X\)與\(2\)甲基丙烯酰氯在一定條件下反應制得：下列有關化合物\(X\)、\(Y\)的說法正確的是（）A.\(X\)分子中所有原子一定在同一平面上B.\(Y\)與\(Br_{2}\)的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C.\(X\)、\(Y\)均不能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色D.\(X→Y\)的反應為取代反應答案：BD分析：\(X\)分子中含有甲基，所有原子不可能在同一平面上，A錯誤；\(Y\)與\(Br_{2}\)加成后，連接溴原子的碳原子為手性碳原子，B正確；\(X\)中含有酚羥基，\(Y\)中含有碳碳雙鍵，均能使酸性\(KMnO_{4}\)溶液褪色，C錯誤；\(X→Y\)的反應中\(zhòng)(X\)中的酚羥基上的氫原子被\(2\)甲基丙烯酰基取代，為取代反應，D正確。12.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）|選項|實驗操作和現(xiàn)象|結(jié)論||||||A|向苯酚濁液中滴加\(Na_{2}CO_{3}\)溶液，濁液變清|苯酚的酸性強于\(H_{2}CO_{3}\)的酸性||B|向碘水中加入等體積\(CCl_{4}\)，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色|\(I_{2}\)在\(CCl_{4}\)中的溶解度大于在水中的溶解度||C|向\(CuSO_{4}\)溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出|\(Fe^{2+}\)的氧化性強于\(Cu^{2+}\)的氧化性||D|向\(NaCl\)、\(NaI\)的混合稀溶液中滴入少量稀\(AgNO_{3}\)溶液，有黃色沉淀生成|\(K_{sp}(AgCl)>K_{sp}(AgI)\)|答案：B分析：苯酚與\(Na_{2}CO_{3}\)反應生成苯酚鈉和\(NaHCO_{3}\)，說明苯酚的酸性強于\(HCO_{3}^{}\)，但弱于\(H_{2}CO_{3}\)，A錯誤；碘易溶于\(CCl_{4}\)，\(CCl_{4}\)密度比水大，下層顯紫紅色，說明\(I_{2}\)在\(CCl_{4}\)中的溶解度大于在水中的溶解度，B正確；\(Fe\)與\(CuSO_{4}\)反應生成\(Cu\)和\(FeSO_{4}\)，說明\(Cu^{2+}\)的氧化性強于\(Fe^{2+}\)，C錯誤；\(NaCl\)、\(NaI\)的濃度未知，不能根據(jù)生成黃色沉淀得出\(K_{sp}(AgCl)>K_{sp}(AgI)\)，D錯誤。13.根據(jù)合成氨反應的能量變化示意圖，下列有關說法正確的是（）A.\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)\(\DeltaH=2(ab)kJ·mol^{1}\)B.斷裂\(0.5molN_{2}(g)\)和\(1.5molH_{2}(g)\)中所有的化學鍵釋放\(akJ\)熱量C.2mol\(NH_{3}(g)\)的能量比\(1molN_{2}(g)\)和\(3molH_{2}(g)\)的能量高D.若合成氨反應使用催化劑，反應放出的熱量增多答案：A分析：由圖可知，\(1molN_{2}(g)\)和\(3molH_{2}(g)\)的總能量比\(2molNH_{3}(g)\)的總能量高\(2(ab)kJ\)，則\(N_{2}(g)+3H_{2}(g)\rightleftharpoons2NH_{3}(g)\)\(\DeltaH=2(ab)kJ·mol^{1}\)，A正確；斷裂化學鍵吸收能量，B錯誤；\(1molN_{2}(g)\)和\(3molH_{2}(g)\)的能量比\(2molNH_{3}(g)\)的能量高，C錯誤；催化劑只改變反應速率，不改變反應的熱效應，D錯誤。14.常溫下，\(K_{a}(HCOOH)=1.77×10^{4}\)，\(K_{a}(CH_{3}COOH)=1.75×10^{5}\)，\(K_(NH_{3}·H_{2}O)=1.76×10^{5}\)，下列說法正確的是（）A.濃度均為\(0.1mol·L^{1}\)的\(HCOONa\)和\(NH_{4}Cl\)溶液中陽離子的物質(zhì)的量濃度之和：前者大于后者B.用相同濃度的\(NaOH\)溶液分別滴定等體積\(pH\)均為\(3\)的\(HCOOH\)和\(CH_{3}COOH\)溶液至終點，消耗\(NaOH\)溶液的體積相等C.\(0.2mol·L^{1}HCOOH\)與\(0.1mol·L^{1}NaOH\)等體積混合后的溶液中：\(c(HCOO^{})+c(OH^{})=c(HCOOH)+c(H^{+})\)D.\(0.2mol·L^{1}CH_{3}COONa\)與\(0.1mol·L^{1}\)鹽酸等體積混合后的溶液中（\(pH<7\)）：\(c(CH_{3}COO^{})>c(Cl^{})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})\)答案：AD分析：\(HCOONa\)溶液中\(zhòng)(c(Na^{+})+c(H^{+})\)，\(NH_{4}Cl\)溶液中\(zhòng)(c(NH_{4}^{+})+c(H^{+})\)，\(HCOO^{}\)水解程度小于\(NH_{4}^{+}\)水解程度，\(HCOONa\)溶液中\(zhòng)(c(H^{+})\)大于\(NH_{4}Cl\)溶液中\(zhòng)(c(H^{+})\)，且\(c(Na^{+})=c(Cl^{})\)，所以陽離子物質(zhì)的量濃度之和前者大于后者，A正確；\(pH\)均為\(3\)的\(HCOOH\)和\(CH_{3}COOH\)溶液，\(CH_{3}COOH\)濃度大，消耗\(NaOH\)溶液體積多，B錯誤；混合后溶液為等物質(zhì)的量的\(HCOOH\)和\(HCOONa\)，根據(jù)電荷守恒\(c(HCOO^{})+c(OH^{})=c(Na^{+})+c(H^{+})\)，物料守恒\(c(HCOO^{})+c(HCOOH)=2c(Na^{+})\)，可得\(c(HCOO^{})+2c(OH^{})=c(HCOOH)+2c(H^{+})\)，C錯誤；混合后溶液為\(CH_{3}COOH\)、\(CH_{3}COONa\)、\(NaCl\)的混合溶液且\(pH<7\)，說明\(CH_{3}COOH\)電離程度大于\(CH_{3}COO^{}\)水解程度，則\(c(CH_{3}COO^{})>c(Cl^{})>c(CH_{3}COOH)>c(H^{+})\)，D正確。15.在\(3種不同條件下，分別向容積為2L的恒容密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)\rightleftharpoons2C(g)\\DeltaH=QkJ·mol^{1}\)。相關條件和數(shù)據(jù)見下表：|實驗編號|實驗Ⅰ|實驗Ⅱ|實驗Ⅲ|||||||反應溫度/℃|800|800|850||達平衡時間/min|40|10|30||平衡時\(n(C)/mol\)|1.5|1.5|1||化學平衡常數(shù)|K_{1}|K_{2}|K_{3}|下列說法正確的是（）A.\(K_{1}=K_{2}<K_{3}\)B.實驗Ⅱ可能使用了催化劑C.實驗Ⅲ達平衡后，恒溫下再向容器中通入1molA和1molC，平衡不移動D.實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入2molA和1molB，重新達平衡時，A的轉(zhuǎn)化率增大答案：BD分析：實驗Ⅰ和Ⅱ溫度相同，平衡常數(shù)相同，即\(K_{1}=K_{2}\)，該反應為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小，\(K_{1}=K_{2}>K_{3}\)，A錯誤；實驗Ⅱ達平衡時間短，平衡時\(n(C)\)與實驗Ⅰ相同，可能使用了催化劑，B正確；實驗Ⅲ平衡時\(n(C)=1mol\)，則\(n(A)=1.5mol\)，\(n(B)=0.5mol\)，\(K_{3}=\frac{(\frac{1}{2})^{2}}{(\frac{1.5}{2})^{2}×\frac{0.5}{2}}=\frac{8}{9}\)，恒溫下再向容器中通入\(1molA\)和\(1molC\)，\(Q_{c}=\frac{(\frac{2}{2})^{2}}{(\frac{2.5}{2})^{2}×\frac{0.5}{2}}=\frac{32}{25}>K_{3}\)，平衡逆向移動，C錯誤；實驗Ⅰ達平衡后，恒溫下再向容器中通入\(2molA\)和\(1molB\)，相當于增大壓強，平衡正向移動，A的轉(zhuǎn)化率增大，D正確。非選擇題16.以高硫鋁土礦（主要成分為\(Al_{2}O_{3}\)、\(Fe_{2}O_{3}\)，還含有少量\(FeS_{2}\)）為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得\(Fe_{3}O_{4}\)的部分工藝流程如下：（1）焙燒過程均會產(chǎn)生\(SO_{2}\)，用\(NaOH\)溶液吸收過量\(SO_{2}\)的離子方程式為______。（2）添加\(1\%CaO\)和不添加\(CaO\)的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如圖所示。已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于\(600℃\)①不添加\(CaO\)的礦粉在低于\(500℃\)焙燒時，去除的硫元素主要來源于______。②\(700℃\)焙燒時，添加\(1\%CaO\)的礦粉硫去除率比不添加\(CaO\)的礦粉硫去除率低，其主要原因是______。（3）向“過濾”得到的濾液中通入過量\(CO_{2}\)，鋁元素存在的形式由______（填化學式）轉(zhuǎn)化為______（填化學式）。（4）“過濾”得到的濾渣中含大量的\(Fe_{2}O_{3}\)。\(Fe_{2}O_{3}\)與\(FeS_{2}\)混合后在缺氧條件下焙燒生成\(Fe_{3}O_{4}\)和\(SO_{2}\)，理論上完全反應消耗的\(n(Fe_{2}O_{3}):n(FeS_{2})=\)______。答案：（1）\(SO_{2}+OH^{}=HSO_{3}^{}\)（2）①\(FeS_{2}\)；②硫元素轉(zhuǎn)化為CaS\(O_{4}\)而留在礦粉中（3）\(NaAlO_{2}\)；\(Al(OH)_{3}\)（4）\(16:1\)分析：（1）\(SO_{2}\)與\(NaOH\)反應生成\(NaHSO_{3}\)，離子方程式為\(SO_{2}+OH^{}=HSO_{3}^{}\)。（2）①低于\(500℃\)時，\(FeS_{2}\)分解產(chǎn)生\(SO_{2}\)，所以去除的硫元素主要來源于\(FeS_{2}\)。②\(700℃\)時，\(CaO\)與\(SO_{2}\)反應生成\(CaSO_{4}\)，硫元素轉(zhuǎn)化為\(CaSO_{4}\)而留在礦粉中，導致硫去除率降低。（3）濾液中含有\(zhòng)(NaAlO_{2}\)，通入過量\(CO_{2}\)生成\(Al(OH)_{3}\)沉淀。（4）\(Fe_{2}O_{3}\)與\(FeS_{2}\)反應的化學方程式為\(16Fe_{2}O_{3}+FeS_{2}=11Fe_{3}O_{4}+2SO_{2}\)，所以\(n(Fe_{2}O_{3}):n(FeS_{2})=16:1\)。17.丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：（1）\(A\)中的官能團名稱為______（寫兩種）。（2）\(D→E\)的反應類型為______。（3）\(B\)的分子式為\(C_{9}H_{14}O\)，寫出\(B\)的結(jié)構(gòu)簡式：______。（4）\(C\)的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：______。①分子中含有苯環(huán)，能與\(FeCl_{3}\)溶液發(fā)生顯色反應，不能發(fā)生銀鏡反應；②堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫。（5）寫出以和為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。答案：（1）碳碳雙鍵、羰基（2）消去反應（3）（4）（5）分析：（1）\(A\)中含有的官能團為碳碳雙鍵和羰基。（2）\(D→E\)是醇羥基發(fā)生消去反應生成碳碳雙鍵。（3）根據(jù)\(A\)到\(B\)的反應條件及\(B\)的分子式可推出\(B\)的結(jié)構(gòu)簡式。（4）能與\(FeCl_{3}\)溶液發(fā)生顯色反應說明含有酚羥基，不能發(fā)生銀鏡反應說明不含醛基，堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子中均只有2種不同化學環(huán)境的氫，可推出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。（5）根據(jù)目標產(chǎn)物和原料的結(jié)構(gòu)特點，結(jié)合已知反應流程，可設計合成路線。18.堿式硫酸鋁溶液可用于煙氣脫硫。室溫下向一定濃度的硫酸鋁溶液中加入一定量的碳酸鈣粉末，反應后經(jīng)過濾得到堿式硫酸鋁溶液，反應方程式為\((2x)Al_{2}(SO_{4})_{3}+3xCaCO_{3}+3xH_{2}O=2[(1x)Al_{2}(SO_{4})_{3}·xAl(OH)_{3}]+3xCaSO_{4}↓+3xCO_{2}↑\)。生成物\([(1x)Al_{2}(SO_{4})_{3}·xAl(OH)_{3}]\)中\(zhòng)(x\)值的大小影響堿式硫酸鋁溶液的脫硫效率。（1）制備堿式硫酸鋁溶液時，維持反應溫度和反應時間不變，提高\(x\)值的方法有______。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收\(SO_{2}\)過程中，溶液的\(pH\)______（填“增大”、“減小”、“不變”）。（3）通過測定堿式硫酸鋁溶液中相關離子的濃度確定\(x\)的值，測定方法如下：①取堿式硫酸鋁溶液\(25.00mL\)，加入鹽酸酸化的過量\(BaCl_{2}\)溶液充分反應，靜置后過濾、洗滌，干燥至恒重，得固體\(2.330g\)。②取堿式硫酸鋁溶液\(25.00mL\)，加入\(NaOH\)溶液充分反應，過濾、洗滌，將沉淀灼燒至恒重，得固體\(0.4500g\)。計算\((1x)Al_{2}(SO_{4})_{3}·xAl(OH)_{3}\)中的\(x\)值（寫出計算過程）。答案：（1）適當增加CaCO\(_{3}\)的量、加快攪拌速率（2）減?。?）\(n(SO_{4}^{2})=n(BaSO_{4})=\frac{2.330g}{233g·mol^{1}}=0.0100mol\)\(n(Al^{3+})=2n(Al_{2}O_{3})=\frac{0.4500g}{102g·mol^{1}}×2=0.00882mol\)根據(jù)電荷守恒：\(n(Al^{3+})×3=n(SO_{4}^{2})×2+n(OH^{})×1\)\(n(OH^{})=0.00882mol×30.0100mol×2=0.00646mol\)\(x=\frac{n(OH^{})}{3n(Al^{3+})}=\frac{0.00646mol}{3×0.00882mol}=0.24\)分析：（1）適當增加\(CaCO_{3}\)的量、加快攪拌速率可提高\(x\)值。（2）堿式硫酸鋁溶液吸收\(SO_{2}\)，\(SO_{2}\)與水反應生成亞硫酸，溶液酸性增強，\(pH\)減小。（3）根據(jù)沉淀的質(zhì)量分別計算\(SO_{4}^{2}\)和\(Al^{3+}\)的物質(zhì)的量，再根據(jù)電荷守恒計算\(OH^{}\)的物質(zhì)的量，進而計算\(x\)值。19.實驗室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為\(MgCO_{3}\)、\(Mg_{2}SiO_{4}\)和少量\(Fe\)、\(Al\)的氧化物）為原料制備\(MgCO_{3}·3H_{2}O\)。實驗過程如下：（1）酸溶過程中主要反應的熱化學方程式為\(MgCO_{3}(s)+2H^{+}(aq)=Mg^{2+}(aq)+CO_{2}(g)+H_{2}O(l)\\DeltaH=50.4kJ·mol^{1}\)\(Mg_{2}SiO_{4}(s)+4H^{+}(aq)=2Mg^{2+}(aq)+H_{2}SiO_{3}(s)+H_{2}O(l)\\DeltaH=225.4kJ·mol^{1}\)酸溶需加熱的目的是______；所加\(H_{2}SO_{4}\)不宜過量太多的原因是______。（2）加入\(H_{2}O_{2}\)氧化時發(fā)生反應的離子方程式為______。（3）用右圖所示的實驗裝置進行萃取分液，以除去溶液中的\(Fe^{3+}\)。①實驗裝置圖中儀器\(A\)的名稱為______。②為使\(Fe^{3+}\)盡可能多地從水相轉(zhuǎn)移至有機相，采取的操作：向裝有水溶液的儀器\(A\)中加入一定量的有機萃取劑，______、靜置、分液，并重復多次。（4）請補充完整由萃取后得到的水溶液制備\(MgCO_{3}·3H_{2}O\)的實驗方案：邊攪拌邊向溶液中滴加氨水，______，過濾、用水洗滌固體23次，在\(50℃\)下干燥，得到\(MgCO_{3}·3H_{2}O\)。[已知該溶液中\(zhòng)(pH=8.5\)時\(Mg(OH)_{2}\)開始沉淀；\(pH=5.0\)時\(Al(OH)_{3}\)沉淀完全]答案：（1）加快酸溶速率；避免后續(xù)調(diào)節(jié)pH時消耗過多的堿（2）\(2Fe^{2+}+H_{2}O_{2}+2H^{+}=2Fe^{3+}+2H_{2}O\)（3）①分液漏斗；②充分振蕩（4）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.0，過濾，向濾液中邊攪拌邊滴加Na\(_{2