2026屆天津市軍糧城第二中學(xué)高三上化學(xué)期中學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析一、選擇題（每題只有一個正確選項，每題2分，共50分）1.下列物質(zhì)屬于純凈物的是（）A.空氣B.鹽酸C.液氯D.漂白粉答案：C分析：純凈物是由一種物質(zhì)組成的?？諝馐怯傻獨?、氧氣等多種氣體組成的混合物；鹽酸是氯化氫氣體的水溶液，屬于混合物；液氯是液態(tài)的氯氣，由一種物質(zhì)組成，屬于純凈物；漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，屬于混合物。2.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：\(C_{2}H_{4}\)B.氯化鈉的電子式：\(Na:Cl:\)C.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：\(_{8}^{18}O\)D.二氧化碳的比例模型：答案：C分析：乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)為\(CH_{2}=CH_{2}\)，\(C_{2}H_{4}\)是其分子式，A錯誤；氯化鈉是離子化合物，其電子式為\(Na^{+}[:Cl:]^{}\)，B錯誤；質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子，質(zhì)量數(shù)為\(8+10=18\)，可表示為\(_{8}^{18}O\)，C正確；二氧化碳中碳原子半徑大于氧原子半徑，該比例模型中原子大小關(guān)系錯誤，D錯誤。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（）A.\(SO_{2}\)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物B.金屬氧化物都是堿性氧化物C.能電離出\(H^{+}\)的化合物都是酸D.純堿是堿答案：A分析：酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，\(SO_{2}\)能與堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸性氧化物，A正確；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如\(Al_{2}O_{3}\)是兩性氧化物，\(Mn_{2}O_{7}\)是酸性氧化物，B錯誤；能電離出\(H^{+}\)的化合物不一定都是酸，如\(NaHSO_{4}\)屬于鹽，C錯誤；純堿是碳酸鈉，屬于鹽，D錯誤。4.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.\(2Na+2H_{2}O=2NaOH+H_{2}\uparrow\)B.\(2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}\)C.\(CaCO_{3}\xlongequal{高溫}CaO+CO_{2}\uparrow\)D.\(Cu+2H_{2}SO_{4}(濃)\xlongequal{\Delta}CuSO_{4}+SO_{2}\uparrow+2H_{2}O\)答案：C分析：判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，關(guān)鍵看反應(yīng)前后元素的化合價是否發(fā)生變化。A項中\(zhòng)(Na\)元素化合價升高，\(H\)元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)；B項中\(zhòng)(Fe\)元素化合價升高，\(Cl\)元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)；C項中各元素化合價均未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；D項中\(zhòng)(Cu\)元素化合價升高，\(S\)元素化合價降低，是氧化還原反應(yīng)。5.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：\(2Fe+6H^{+}=2Fe^{3+}+3H_{2}\uparrow\)B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：\(CO_{3}^{2}+2H^{+}=CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：\(Ba^{2+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow\)D.銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)答案：D分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成\(Fe^{2+}\)，離子方程式應(yīng)為\(Fe+2H^{+}=Fe^{2+}+H_{2}\uparrow\)，A錯誤；碳酸鈣是難溶物，應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式為\(CaCO_{3}+2H^{+}=Ca^{2+}+CO_{2}\uparrow+H_{2}O\)，B錯誤；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成\(BaSO_{4}\)沉淀，還有\(zhòng)(H_{2}O\)生成，離子方程式為\(Ba^{2+}+2OH^{}+2H^{+}+SO_{4}^{2}=BaSO_{4}\downarrow+2H_{2}O\)，C錯誤；銅與硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，離子方程式為\(Cu+2Ag^{+}=Cu^{2+}+2Ag\)，D正確。6.在無色透明的溶液中可以大量共存的離子組是（）A.\(H^{+}\)、\(K^{+}\)、\(CO_{3}^{2}\)、\(NO_{3}^{}\)B.\(OH^{}\)、\(Cl^{}\)、\(Na^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)C.\(Mg^{2+}\)、\(K^{+}\)、\(Cl^{}\)、\(NO_{3}^{}\)D.\(Cu^{2+}\)、\(NO_{3}^{}\)、\(OH^{}\)、\(Cl^{}\)答案：C分析：A項中\(zhòng)(H^{+}\)與\(CO_{3}^{2}\)會反應(yīng)生成\(CO_{2}\)和\(H_{2}O\)，不能大量共存；B項中\(zhòng)(OH^{}\)與\(NH_{4}^{+}\)會反應(yīng)生成\(NH_{3}\cdotH_{2}O\)，不能大量共存；C項中各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，且溶液無色透明，可以大量共存；D項中\(zhòng)(Cu^{2+}\)有顏色，且\(Cu^{2+}\)與\(OH^{}\)會反應(yīng)生成\(Cu(OH)_{2}\)沉淀，不能大量共存。7.下列關(guān)于鈉的說法正確的是（）A.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉B.鈉是銀白色金屬，硬度大C.鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小D.鈉可以從硫酸銅溶液中置換出銅答案：C分析：鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，A錯誤；鈉是銀白色金屬，質(zhì)地柔軟，硬度小，B錯誤；鈉與水反應(yīng)時，鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水小，C正確；鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能置換出銅，D錯誤。8.下列關(guān)于氯氣的說法正確的是（）A.氯氣是無色無味的氣體B.氯氣能使干燥的有色布條褪色C.氯氣可用于自來水的殺菌消毒D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化亞鐵答案：C分析：氯氣是黃綠色有刺激性氣味的氣體，A錯誤；氯氣不能使干燥的有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，B錯誤；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C正確；鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，D錯誤。9.下列關(guān)于物質(zhì)的量的說法正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量C.\(1mol\)任何物質(zhì)都含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個分子D.\(1mol\)氧氣的質(zhì)量是\(16g\)答案：B分析：物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，與物質(zhì)的質(zhì)量是不同的物理量，A錯誤；物質(zhì)的量是國際單位制中的一個基本物理量，B正確；有些物質(zhì)由原子或離子構(gòu)成，如\(NaCl\)由離子構(gòu)成，不存在分子，C錯誤；\(1mol\)氧氣的質(zhì)量是\(32g\)，D錯誤。10.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是（）A.阿伏加德羅常數(shù)是\(6.02×10^{23}\)B.\(1mol\)任何物質(zhì)都約含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個原子C.\(0.5mol\)水中含有的水分子數(shù)約為\(3.01×10^{23}\)D.\(1mol\)氦氣中含有的原子數(shù)約為\(1.204×10^{24}\)答案：C分析：阿伏加德羅常數(shù)的近似值是\(6.02×10^{23}mol^{1}\)，A錯誤；\(1mol\)任何物質(zhì)都約含有\(zhòng)(6.02×10^{23}\)個該物質(zhì)的粒子，但不一定是原子，如\(1mol\)氧氣含有\(zhòng)(2×6.02×10^{23}\)個原子，B錯誤；\(0.5mol\)水中含有的水分子數(shù)為\(0.5×6.02×10^{23}=3.01×10^{23}\)，C正確；氦氣是單原子分子，\(1mol\)氦氣中含有的原子數(shù)約為\(6.02×10^{23}\)，D錯誤。11.下列關(guān)于氣體摩爾體積的說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何物質(zhì)的體積都約為\(22.4L\)B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(22.4L\)任何氣體的物質(zhì)的量都約為\(1mol\)C.非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何氣體的體積都不可能為\(22.4L\)D.\(1mol\)氫氣和\(1mol\)氧氣的體積一定相等答案：B分析：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，\(1mol\)任何氣體的體積都約為\(22.4L\)，固體和液體不適用，A錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為\(22.4L/mol\)，\(22.4L\)任何氣體的物質(zhì)的量都約為\(1mol\)，B正確；非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通過改變溫度和壓強，\(1mol\)任何氣體的體積也可能為\(22.4L\)，C錯誤；沒有說明溫度和壓強，\(1mol\)氫氣和\(1mol\)氧氣的體積不一定相等，D錯誤。12.下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的說法正確的是（）A.\(1L\)水中溶解\(1molNaCl\)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為\(1mol/L\)B.把\(0.5molNaOH\)溶解在\(100mL\)水中配成溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為\(5mol/L\)C.從\(1L\)\(2mol/L\)的\(H_{2}SO_{4}\)溶液中取出\(0.5L\)，取出溶液的物質(zhì)的量濃度為\(1mol/L\)D.配制\(250mL\)\(0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液，需要\(NaCl\)的質(zhì)量為\(1.4625g\)答案：D分析：\(1L\)水中溶解\(1molNaCl\)，溶液體積不是\(1L\)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是\(1mol/L\)，A錯誤；把\(0.5molNaOH\)溶解在\(100mL\)水中，溶液體積不是\(100mL\)，所得溶液的物質(zhì)的量濃度不是\(5mol/L\)，B錯誤；溶液具有均一性，從\(1L\)\(2mol/L\)的\(H_{2}SO_{4}\)溶液中取出\(0.5L\)，取出溶液的物質(zhì)的量濃度仍為\(2mol/L\)，C錯誤；配制\(250mL\)\(0.1mol/L\)的\(NaCl\)溶液，需要\(NaCl\)的物質(zhì)的量為\(0.25L×0.1mol/L=0.025mol\)，質(zhì)量為\(0.025mol×58.5g/mol=1.4625g\)，D正確。13.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法正確的是（）A.鐵在氧氣中燃燒生成氧化鐵B.氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化成氫氧化鐵C.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氫氣D.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)可制得氯化亞鐵和銅單質(zhì)答案：B分析：鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，A錯誤；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧氣氧化成氫氧化鐵，現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，B正確；鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，C錯誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，D錯誤。14.下列關(guān)于鋁及其化合物的說法正確的是（）A.鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)B.氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)D.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，說明鋁具有酸性答案：B分析：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜，A錯誤；氧化鋁是兩性氧化物，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，B正確；氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，C錯誤；鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，是因為鋁先與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，氫氧化鋁再與氫氧化鈉反應(yīng)，不能說明鋁具有酸性，D錯誤。15.下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（）A.硅是良好的半導(dǎo)體材料B.二氧化硅能與水反應(yīng)生成硅酸C.硅酸是一種強酸D.硅酸鹽都不溶于水答案：A分析：硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用于制造半導(dǎo)體器件，A正確；二氧化硅不溶于水，也不能與水反應(yīng)生成硅酸，B錯誤；硅酸是一種弱酸，C錯誤；有些硅酸鹽可溶于水，如硅酸鈉，D錯誤。16.下列關(guān)于氮及其化合物的說法正確的是（）A.氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不與任何物質(zhì)反應(yīng)B.一氧化氮是紅棕色有刺激性氣味的氣體C.二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮D.氨氣能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅答案：C分析：氮氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，但在一定條件下能與氧氣、氫氣等反應(yīng)，A錯誤；一氧化氮是無色無味的氣體，B錯誤；二氧化氮能與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，\(3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO\)，C正確；氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤。17.下列關(guān)于硫及其化合物的說法正確的是（）A.硫單質(zhì)是黃色易溶于水的固體B.二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C.濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣D.硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀鹽酸，但能溶于稀硫酸答案：B分析：硫單質(zhì)是黃色難溶于水的固體，A錯誤；二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色，B正確；濃硫酸具有吸水性，但能與氨氣反應(yīng)，不能用于干燥氨氣，C錯誤；硫酸鋇不溶于水，也不溶于稀鹽酸和稀硫酸，D錯誤。18.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指\(1s\)時某物質(zhì)的濃度為\(0.8mol/L\)C.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進行的快慢D.對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，但固體和純液體的濃度視為常數(shù)，不能用其表示反應(yīng)速率，A錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率為\(0.8mol/(L·s)\)是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)的濃度變化量為\(0.8mol/L\)，B錯誤；化學(xué)反應(yīng)速率可以衡量化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象沒有必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但沒有明顯現(xiàn)象，D錯誤。19.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說法正確的是（）A.當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度B.當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間來改變一個可逆反應(yīng)的限度D.對于一個可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度一定相等答案：A分析：當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，就是這個反應(yīng)在該條件下所能達到的限度，A正確；當(dāng)一個可逆反應(yīng)進行到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不為零，B錯誤；一個可逆反應(yīng)的限度是由反應(yīng)本身和外界條件決定的，延長反應(yīng)時間不能改變反應(yīng)的限度，C錯誤；對于一個可逆反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度不再改變，但不一定相等，D錯誤。20.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極答案：D分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯誤；原電池中負極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；原電池的兩極可以是活動性不同的兩種金屬，也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬，如石墨，C錯誤；原電池工作時，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D正確。21.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：A分析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，斷鍵吸熱，成鍵放熱，所以化學(xué)反應(yīng)中一定有能量變化，A正確；放熱反應(yīng)不一定不需要加熱，如鋁熱反應(yīng)需要加熱引發(fā)，但屬于放熱反應(yīng)，B錯誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如\(Ba(OH)_{2}·8H_{2}O\)與\(NH_{4}Cl\)的反應(yīng)不需要加熱就能進行，C錯誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量的變化，還可以表現(xiàn)為光能、電能等，D錯誤。22.下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A.有機物都含有碳元素B.有機物都易燃燒C.有機物都難溶于水D.有機物都是從有機體中分離出來的物質(zhì)答案：A分析：有機物是指含有碳元素的化合物，但一些簡單的含碳化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽等除外，所以有機物都含有碳元素，A正確；大多數(shù)有機物易燃燒，但也有一些有機物不易燃燒，如四氯化碳可作滅火劑，B錯誤；有些有機物易溶于水，如乙醇、乙酸等，C錯誤；有機物可以通過人工合成得到，不一定都是從有機體中分離出來的，D錯誤。23.下列關(guān)于甲烷的說法正確的是（）A.甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水B.甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)D.甲烷的二氯代物有兩種同分異構(gòu)體答案：A分析：甲烷是一種無色無味的氣體，難溶于水，A正確；甲烷性質(zhì)穩(wěn)定，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；甲烷在光照條件下能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，而不是加成反應(yīng)，C錯誤；甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，其二氯代物只有一種，D錯誤。24.下列關(guān)于乙烯的說法正確的是（）A.乙烯是一種無色無味的氣體，難溶于水B.乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)C.乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色D.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以乙烯是一種重要的化工原料答案：C分析：乙烯是一種無色稍有氣味的氣體，難溶于水，A錯誤；乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的是氧化反應(yīng)，B錯誤；乙烯含有碳碳雙鍵，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，C正確；乙烯的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，乙烯是一種重要的化工原料，但這與選項內(nèi)容的邏輯關(guān)系不緊密，D表述不準(zhǔn)確。25.下列關(guān)于苯的說法正確的是（）A.苯是一種無色有特殊氣味的液體，易溶于水B.苯分子中含有碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.苯不能發(fā)生取代反應(yīng)答案：C分析：苯是一種無色有特殊氣味的液體，難溶于水，A錯誤；苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵，不含有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯誤；苯在一定條件下能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，C正確；苯能發(fā)生取代反應(yīng)，如苯與液溴在溴化鐵作催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，D錯誤。二、填空題（共20分）26.（6分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：______。（2）二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：______。（3）碳酸鈣高溫分解：______。答案：（1）\(Fe+CuSO_{4}=FeSO_{4}+Cu\)；（2）\(CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O\)（\(CO_{2}\)少量）或\(CO_{2}+NaOH=NaHCO_{3}\)（\(CO_{2}\)過量）；（3）\(CaCO_{3}\xlongequal{高溫}CaO+CO_{2}\uparrow\)分析：（1）鐵與硫酸銅發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅。（2）二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)，當(dāng)\(CO_{2}\)少量時生成碳酸鈉和水，\(CO_{2}\)過量時生成碳酸氫鈉。（3）碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳。27.（6分）現(xiàn)有\(zhòng)(NaCl\)、\(Na_{2}CO_{3}\)、\(Na_{2}SO_{4}\)三種無色溶液，分別用三種試劑將它們鑒別出來，請寫出所用試劑的名稱和鑒別過程。所用試劑：______、______、______。鑒別過程：______。答案：所用試劑：稀鹽酸、氯化鋇溶液、硝酸銀溶液。鑒別過程：分別取少量三種溶液于三支試管中，向其中分別滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生的是\(Na_{2}CO_{3}\)溶液；再取另外兩種無明顯現(xiàn)象的溶液于兩支試管中，分別滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是\(Na_{2}SO_{4}\)溶液，無明顯現(xiàn)象的是\(NaCl\)溶液；也可以先滴加硝酸銀溶液，\(NaCl\)和\(Na_{2}CO_{3}\)、\(Na_{2}SO_{4}\)都會產(chǎn)生白色沉淀，再用稀鹽酸鑒別出\(Na_{2}CO_{3}\)，用氯化鋇鑒別出\(Na_{2}SO_{4}\)。分析：\(Na_{2}CO_{3}\)能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體，\(Na_{2}SO_{4}\)能與氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀，\(NaCl\)能與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀白色沉淀，利用這些性質(zhì)可以進行鑒別。28.（8分）在\(2L\)的密閉容器中，加入\(2molA\)和\(1molB\)，發(fā)生反應(yīng)：\(2A(g)+B(g)\rightleftharpoons3C(g)+D(g)\)，經(jīng)過\(2min\)達到平衡狀態(tài)，此時\(C\)的物質(zhì)的量為\(1.2mol\)。（1）用\(C\)表示的平均反應(yīng)速率為______。（2）\(B\)的轉(zhuǎn)化率為______。（3）平衡時\(A\)的物質(zhì)的量濃度為______。（4）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為\(K=\)______。答案：（1）\(0.3mol/(L·min)\)；（2）\(40\%\)；（3）\(0.7mol/L\)；（4）\(K=\frac{c^{3}(C)·c(D)}{c^{2}(A)·c(B)}\)分析：（1）\(v(C)=\frac{\Deltac(C)}{\Deltat}=\frac{\frac{1.2mol}{2L}}{2min}=0.3mol/(L·min)\)。（2）根據(jù)化學(xué)計量數(shù)之比，生成\(1.2molC\)消耗\(B\)的物質(zhì)的量為\(0.4mol\)，\(B\)的轉(zhuǎn)化率為\(\frac{0.4mol}{1mol}×100\%=40\%\)。（3）生成\(1.2molC\)消耗\(A\)的物質(zhì)的量為\(0.8mol\)，平衡時\(A\)的物質(zhì)的量為\(2mol0.8mol=1.2mol\)，物質(zhì)的量濃度為\(\frac{1.2mol}{2L}=0.6mol/L\)。（4）化學(xué)平衡常數(shù)表達式為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值。三、實驗題（共15分）29.（7分）某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置來制取氯氣并驗證氯氣的性質(zhì)。實驗步驟：①檢查裝置的氣密性；②在圓底燒瓶中加入二氧化錳，分液漏斗中加入濃鹽酸；③加熱圓底燒瓶，使反應(yīng)發(fā)生；④將產(chǎn)生的氯氣依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶；⑤將氯氣通入裝有干燥有色布條的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；⑥將氯氣通入裝有濕潤有色布條的集氣瓶中，觀察現(xiàn)象；⑦將多余的氯氣通入氫氧化鈉溶液中。（1）寫出圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）飽和食鹽水的作用是______，濃硫酸的作用是______。（3）干燥有色布條______（填“褪色”或“不褪色”），濕潤有色布條______（填“褪色”或“不褪色”）。（4）氫氧化鈉溶液的作用是______，寫出其反應(yīng)的離子方程式：______。答案：（1）\(MnO_{2}+4HCl(濃)\xlongequal{\Delta}MnCl_{2}+Cl_{2}\uparrow+2H_{2}O\)；（2）除去\(Cl_{2}\)中混有的\(HCl\)氣體；干燥\(Cl_{2}\)；（3）不褪色；褪色；（4）吸收多余的\(Cl_{2}\)，防止污染空氣；\(Cl_{2}+2OH^{}=Cl^{}+ClO^{}+H_{2}O\)分析：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水。（2）飽和食鹽水可除去氯氣中混有的\(HCl\)氣體，濃硫酸具有吸水性，可干燥氯氣。（3）干燥的氯氣沒有漂白性，不能使干燥有色布條褪色，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸有漂白性，能使?jié)駶櫽猩紬l褪色。（4）氫氧化鈉溶液可吸收多余的氯氣，防止污染空氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。30.（8分）某同學(xué)欲配制\(250mL\)\(0.1mol/L\)的\(Na_{2}CO_{3}\)溶液，具體操作步驟如下：①計算所需\(Na_{2}CO_{3}\)固體的質(zhì)量；②稱量\(Na_{2}CO_{3}\)固體；③將稱好的\(Na_{2}CO_{3}\)固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；④將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒\(23\)次，洗滌液也注入容量瓶；⑤向容量瓶中加蒸餾水至刻度線\(12cm\)處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切；⑥蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（1）計算所需\(Na_{2}CO_{3}\)固體的質(zhì)量為______g。（2）在配制過程中，下列操作會使所配溶液濃度偏高的是______（填序號）。A.稱量時\(Na_{2}CO_{3}\)固體與砝碼位置放反（使用了游碼）B.溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶C.定容時俯視刻度線D.容量瓶洗凈后未干燥就使用（3）若實驗過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？①加蒸餾水時不慎超過了刻度線：______。②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟④）不慎有液滴灑在容量瓶外面：______。答案：（1）\(2.65\)；（2）BC；（3）①重新配制；②重新配制分析：（1）\(n(Na_{2}CO_{3})=0.25L×0.1mol/L=0.025mol\)，\(m(Na_{2}CO_{3})=0.025mol×106g/mol=2.65g\)。（2）A項，稱量時\(Na_{2}CO_{3}\)固體與砝碼位置放反（使用了游碼），會使稱取的\(Na_{2}CO_{3}\)質(zhì)量偏小，濃度偏低；B項，溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶，冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高；C項，定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏高；D項，容量瓶洗凈后未干燥就使用，對溶液濃度無影響。（3）加蒸餾水超過刻度線或轉(zhuǎn)移溶液時有液滴灑出，都需要重新配制溶液。四、推斷題（共15分）31.（7分）已知\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)、\(E\)五種物質(zhì)之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中\(zhòng)(A\)是一種金屬單質(zhì)，\(B\)是黑色固體，\(C\)是無色氣體，\(D\)是淺綠色溶液，\(E\)是藍色溶液。請回答下列問題：（1）寫出\(A\)、\(B\)、\(C\)、\(D\)、\(E\)的化學(xué)式：\(A\)______，\(B\)______，\(C\)______，\(D\)______，\(E\)______。（2）寫出\(A\)與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（3）寫出\(B\)與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：______。答案：（1）\(Fe\)；\(Fe_{3}O_{4}\)；\(H_{2}\)；\(