大學(xué)化學(xué)考試題及答案

單項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列哪種物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)？A.醋酸B.氨水C.氯化鈉D.蔗糖2.化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常是？A.mol/LB.g/sC.mol/(L·s)D.L/mol3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為？A.11.2L/molB.22.4L/molC.33.6L/molD.44.8L/mol4.原子核外電子排布遵循的原則不包括？A.能量最低原理B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.能量守恒原理5.下列元素中，金屬性最強(qiáng)的是？A.NaB.MgC.AlD.Si6.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？A.正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率B.反應(yīng)物濃度等于生成物濃度C.反應(yīng)停止D.各物質(zhì)的量不再變化7.下列物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是？A.NaClB.HClC.NaOHD.NH?Cl8.影響化學(xué)反應(yīng)平衡移動(dòng)的因素不包括？A.溫度改變B.壓強(qiáng)改變C.催化劑加入D.濃度改變9.下列哪種物質(zhì)的水溶液顯堿性？A.HClB.H?SO?C.NaOHD.NaCl10.元素周期表中，同一周期元素從左到右，金屬性？A.增強(qiáng)B.減弱C.不變D.先增強(qiáng)后減弱答案：1.C2.C3.B4.D5.A6.D7.B8.C9.C10.B多項(xiàng)選擇題（每題2分，共10題）1.下列屬于氧化還原反應(yīng)的是？A.2H?+O?=2H?OB.CaCO?=CaO+CO?↑C.Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O2.下列物質(zhì)中，含有共價(jià)鍵的離子化合物是？A.Na?O?B.CaCl?C.NH?ClD.H?O3.決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是？A.反應(yīng)物的性質(zhì)B.溫度C.濃度D.催化劑4.下列元素中，屬于主族元素的是？A.NaB.FeC.ClD.Ne5.下列關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的說(shuō)法正確的是？A.只與溫度有關(guān)B.與反應(yīng)物和生成物濃度有關(guān)C.能表示反應(yīng)進(jìn)行的程度D.平衡常數(shù)越大，反應(yīng)越完全6.下列物質(zhì)中，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是？A.乙烯B.苯C.乙醇D.乙酸7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是？A.離子鍵是陰陽(yáng)離子間的靜電作用B.共價(jià)鍵是原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成的C.金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中D.化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵8.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是？A.碳與二氧化碳反應(yīng)B.酸堿中和反應(yīng)C.碳酸鈣分解D.鋅與稀硫酸反應(yīng)9.下列關(guān)于原電池的說(shuō)法正確的是？A.有正負(fù)極之分B.能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.電子從負(fù)極流向正極D.負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)10.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是？A.蔗糖B.氯化鈉C.硫酸D.氫氧化鈉答案：1.AC2.AC3.A4.ACD5.ACD6.AC7.ABCD8.AC9.ABCD10.BCD判斷題（每題2分，共10題）1.化學(xué)反應(yīng)中，質(zhì)量一定守恒。（）2.所有的化學(xué)反應(yīng)都有能量變化。（）3.元素的化合價(jià)只與原子的最外層電子數(shù)有關(guān)。（）4.催化劑能加快反應(yīng)速率，也能改變反應(yīng)的平衡狀態(tài)。（）5.在水溶液中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)。（）6.金屬與酸反應(yīng)一定生成氫氣。（）7.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)升高。（）8.原子半徑越大，元素的金屬性越強(qiáng)。（）9.化學(xué)反應(yīng)速率只與反應(yīng)物濃度有關(guān)。（）10.共價(jià)化合物中一定不含離子鍵。（）答案：1.√2.√3.√4.×5.×6.×7.×8.√9.×10.√簡(jiǎn)答題（總4題，每題5分）1.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。答：主要因素是反應(yīng)物性質(zhì)，外界因素有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等。溫度升高、濃度增大、壓強(qiáng)增大（對(duì)有氣體參與反應(yīng)）、加入催化劑一般會(huì)加快反應(yīng)速率。2.什么是化學(xué)鍵？答：化學(xué)鍵是相鄰原子間強(qiáng)烈的相互作用，包括離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。離子鍵由陰陽(yáng)離子靜電作用形成，共價(jià)鍵是原子間共用電子對(duì)，金屬鍵存在于金屬單質(zhì)中。3.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡狀態(tài)的特征。答：正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再變化（動(dòng)態(tài)平衡），是在一定條件下的平衡，改變條件平衡可能移動(dòng)，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。4.如何判斷一個(gè)反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？答：看反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，有化合價(jià)升降的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)升高被氧化，是還原劑；化合價(jià)降低被還原，是氧化劑。討論題（總4題，每題5分）1.舉例說(shuō)明生活中常見(jiàn)的氧化還原反應(yīng)。答：如燃燒煤炭取暖，碳與氧氣反應(yīng)，碳被氧化；鐵生銹，鐵被氧化；電池放電，發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生電能。2.談?wù)劥呋瘎┰诨瘜W(xué)反應(yīng)中的作用及意義。答：作用是加快反應(yīng)速率，意義在于提高生產(chǎn)效率、降低成本等。如工業(yè)合成氨用鐵觸媒作催化劑，使反應(yīng)快速進(jìn)行，提高氨氣產(chǎn)量。3.討論元素周期律對(duì)化學(xué)研究的重要性。答：可幫助預(yù)測(cè)元素性質(zhì)，如金屬性、非金屬性變化規(guī)律，指