大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)試卷及答案

一、單項(xiàng)選擇題1.下列離子中，半徑最小的是（）A.Na?B.Mg2?C.Al3?D.Si??答案：D2.下列物質(zhì)中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.CH?D.H?O答案：D3.下列晶體中，屬于原子晶體的是（）A.NaClB.SiO?C.CO?D.Cu答案：B4.下列物質(zhì)中，酸性最強(qiáng)的是（）A.H?PO?B.H?SO?C.HClO?D.HNO?答案：C5.下列配合物中，中心離子的配位數(shù)為6的是（）A.[Cu(NH?)?]2?B.[Ag(NH?)?]?C.[Fe(CN)?]3?D.[Zn(CN)?]2?答案：C6.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?=CaO+CO?↑B.NaOH+HCl=NaCl+H?OC.2Fe+3Cl?=2FeCl?D.NH?Cl+NaOH=NaCl+NH?↑+H?O答案：C7.下列物質(zhì)中，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的是（）A.MgB.AlC.FeD.Cu答案：B8.下列分子中，鍵角最大的是（）A.NH?B.H?OC.CH?D.BF?答案：D9.下列物質(zhì)中，熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是（）A.HFB.HClC.HBrD.HI答案：A10.下列元素中，電負(fù)性最大的是（）A.FB.ClC.BrD.I答案：A二、多項(xiàng)選擇題1.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有（）A.NaClB.酒精C.H?SO?D.Cu答案：AC2.下列分子中，存在π鍵的有（）A.N?B.O?C.CO?D.H?O答案：ABC3.下列晶體類型中，含有離子鍵的有（）A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體答案：A4.下列物質(zhì)中，能發(fā)生水解反應(yīng)的有（）A.Na?CO?B.NH?ClC.NaClD.CH?COONa答案：ABD5.下列配合物中，屬于內(nèi)軌型配合物的有（）A.[Fe(CN)?]3?B.[FeF?]3?C.[Co(NH?)?]3?D.[Co(NH?)?]2?答案：AC6.下列元素中，屬于過(guò)渡元素的有（）A.FeB.CuC.ZnD.Al答案：ABC7.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的有（）A.C+CO?=2COB.2H?+O?=2H?OC.CaCO?=CaO+CO?↑D.NaOH+HCl=NaCl+H?O答案：AC8.下列物質(zhì)中，能與鹽酸反應(yīng)的有（）A.NaOHB.Na?CO?C.Al(OH)?D.AgNO?答案：ABCD9.下列分子中，具有對(duì)稱結(jié)構(gòu)的有（）A.CO?B.BF?C.CH?D.H?O答案：ABC10.下列物質(zhì)中，屬于兩性氫氧化物的有（）A.Al(OH)?B.Mg(OH)?C.Zn(OH)?D.Fe(OH)?答案：AC三、判斷題1.所有的化學(xué)反應(yīng)都能達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。（×）2.離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性。（√）3.分子晶體的熔點(diǎn)一定比離子晶體低。（×）4.氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子，化合價(jià)升高。（×）5.配合物的中心離子一定是金屬離子。（√）6.同一周期元素，從左到右原子半徑逐漸增大。（×）7.所有的酸都能在水溶液中完全電離。（×）8.催化劑能改變反應(yīng)的平衡常數(shù)。（×）9.金屬晶體中存在金屬離子和自由電子。（√）10.共價(jià)鍵的鍵能越大，鍵越穩(wěn)定。（√）四、簡(jiǎn)答題1.簡(jiǎn)述化學(xué)平衡移動(dòng)原理?；瘜W(xué)平衡移動(dòng)原理即勒夏特列原理。如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。例如增大反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)以減弱反應(yīng)物濃度的增加；升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)來(lái)減弱溫度升高的影響；增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)以減弱壓強(qiáng)的增大。2.簡(jiǎn)述離子鍵和共價(jià)鍵的形成條件。離子鍵形成條件：活潑金屬（如第ⅠA、ⅡA族金屬）與活潑非金屬（如第ⅥA、ⅦA族非金屬）原子之間，金屬原子易失去電子形成陽(yáng)離子，非金屬原子易得到電子形成陰離子，陰陽(yáng)離子通過(guò)靜電作用形成離子鍵。共價(jià)鍵形成條件：一般是非金屬原子之間，原子間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，通常電負(fù)性差值較小的原子之間容易形成共價(jià)鍵，原子通過(guò)共用電子對(duì)達(dá)到穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)。3.簡(jiǎn)述影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素主要有內(nèi)因和外因。內(nèi)因是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，不同的反應(yīng)物反應(yīng)速率有很大差異。外因有濃度，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快；壓強(qiáng)，對(duì)于有氣體參與的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快；溫度，升高溫度，反應(yīng)速率加快；催化劑，使用催化劑能顯著改變反應(yīng)速率；此外，固體反應(yīng)物的表面積等也會(huì)影響反應(yīng)速率，表面積越大，反應(yīng)速率越快。4.簡(jiǎn)述配合物的組成。配合物由中心離子（或原子）和配位體組成。中心離子（或原子）位于配合物的中心位置，通常是金屬離子或原子。配位體是與中心離子（或原子）結(jié)合的離子或分子，配位體中直接與中心離子（或原子）結(jié)合的原子叫配位原子。配位體的數(shù)目叫配位數(shù)。此外，有些配合物還有外界，中心離子和配位體組成內(nèi)界，內(nèi)界與外界通過(guò)離子鍵結(jié)合，共同構(gòu)成配合物。五、討論題1.討論化學(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件的關(guān)系?；瘜W(xué)反應(yīng)熱與反應(yīng)條件密切相關(guān)。在等溫等壓且不做非體積功的條件下，反應(yīng)熱等于焓變。對(duì)于同一反應(yīng)，反應(yīng)條件不同，反應(yīng)熱可能不同。例如，有的反應(yīng)在不同溫度下進(jìn)行，由于反應(yīng)體系的焓值隨溫度變化，反應(yīng)熱也會(huì)改變。壓強(qiáng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)也有影響，改變壓強(qiáng)可能導(dǎo)致反應(yīng)熱變化。此外，反應(yīng)是否可逆也影響反應(yīng)熱，可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng)的熱效應(yīng)存在差異。而且，反應(yīng)途徑不同也可能使反應(yīng)熱不同，不過(guò)根據(jù)蓋斯定律，不管反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。2.討論分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。分子間作用力對(duì)物質(zhì)性質(zhì)影響顯著。首先對(duì)物質(zhì)的熔沸點(diǎn)，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)越高。例如，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，所以鹵族元素單質(zhì)從F?到I?熔沸點(diǎn)逐漸升高。對(duì)于溶解性，相似相溶原理與分子間作用力有關(guān)，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑，這是因?yàn)槿苜|(zhì)與溶劑分子間作用力類型和大小影響溶解過(guò)程。此外，物質(zhì)的硬度、揮發(fā)性等也受分子間作用力影響，分子間作用力較弱的物質(zhì)通常揮發(fā)性較強(qiáng)，硬度較小。3.討論氧化還原反應(yīng)在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。在日常生活中，氧化還原反應(yīng)廣泛存在。如燃燒現(xiàn)象，燃料與氧氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)釋放能量供我們使用，像天然氣燃燒做飯。金屬的腐蝕也是氧化還原反應(yīng)，鐵生銹就是鐵被空氣中的氧氣氧化。在工業(yè)生產(chǎn)中，許多重要反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。例如金屬的冶煉，通過(guò)還原劑將金屬?gòu)钠浠衔镏羞€原出來(lái)，像用一氧化碳還原氧化鐵煉鐵?；どa(chǎn)中，合成氨反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，利用氮?dú)夂蜌錃庠诖呋瘎┳饔孟路磻?yīng)制氨，為農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提供氮肥。還有電池的工作原理也是基于氧化還原反應(yīng)，實(shí)現(xiàn)化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化。4.討論原子結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展歷程及其對(duì)無(wú)機(jī)化學(xué)的影響。原子結(jié)構(gòu)理論經(jīng)歷了多個(gè)重要發(fā)展階段。從道爾頓的原子學(xué)說(shuō)認(rèn)為原子是不可再分的實(shí)心球體，到湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子提出葡萄干布丁模型，再到盧瑟