/2024-2025學年福建省泉州市安溪縣高二（上）期中化學試卷一、選擇題（每題只有一個選項符合題意。本題共10題，每題4分，共40分。）1．（4分）下列事實與電化學無關的是（）A.暖寶寶（含鐵粉、碳、氯化鈉等）發(fā)熱B.海沙比河沙混凝土更易使鋼筋生銹C.家用鐵鍋生銹D.鐵罐運輸濃硫酸A．A B．B C．C D．D2．（4分）反應A+B→C（放熱）分兩步進行：①A+B→X（吸熱），②X→C（放熱）。示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是（）A． B． C． D．3．（4分）下列推論正確的是（）A．S（s）+O2（g）＝SO2（g）ΔH1，S（g）+O2（g）＝SO2（g）ΔH2，則ΔH1＜ΔH2 B．2C（s）+O2（g）＝2CO（g）ΔH＝﹣221kJ?mol﹣1，則碳的燃燒熱ΔH＞﹣110.5kJ?mol﹣1 C．OH﹣（aq）+H+（aq）＝H2O（l）ΔH＝﹣57.4kJ?mol﹣1，則含49g硫酸的稀硫酸與稀氨水完全反應，放出的熱量小于57.4kJ D．C（s）+CO2（g）?2CO（g）ΔH＞0，ΔS＞0，則該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行4．（4分）關于如圖所示各裝置的敘述正確的是（）A．圖1是化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置，總反應為Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+ B．圖2鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，導管中水面上升，負極反應為O2+4e﹣+2H2O＝4OH﹣ C．圖3裝置可在鐵件表面鍍銅，CuSO4溶液濃度不變 D．圖4支撐海港碼頭基礎的鋼管樁與電源的負極相連，以防止被海水腐蝕5．（4分）“氯化反應”通常指將氯元素引入化合物中的反應。計算機模擬單個乙炔分子和氯化氫分子在催化劑表面的反應歷程如圖所示。下列說法正確的是（）A．升高溫度有利于該反應正向進行 B．M1為C2H2與HgCl2形成的中間體 C．生產中將催化劑處理成納米級顆?？商岣咭胰驳钠胶廪D化率 D．該反應的熱化學方程式為HC≡CH（g）+HCl（g）═H2C＝CHCl（g）ΔH＝﹣2.24×10﹣24eV/mol6．（4分）治理汽車尾氣中NO和CO污染的反應原理為2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）ΔH＜0，某一溫度下，其化學平衡常數(shù)K＝1.7×105。下列說法正確的是（）A．高溫、低壓有利于反應正移 B．化學平衡常數(shù)的表達式為 C．此溫度下，因K值較大，故化學反應速率較快 D．該反應在低溫條件下可自發(fā)進行7．（4分）反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）ΔH＜0達平衡狀態(tài)后，改變某一條件，下列圖象與條件變化一致的是（）A．升高溫度 B．增大N2濃度 C．改變壓強 D．加入催化劑8．（4分）在容積相等的三個密閉容器中分別按投料比n（CO）：n（SO2）＝1：1、2：1、3：1投料，發(fā)生反應：2CO（g）+SO2（g）?S（g）+2CO2（g）ΔH＝+8.0kJ?mol﹣1，測得SO2的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示。下列說法正確的是（）A．曲線Ⅲ代表的投料比為n（CO）：n（SO2）＝3：1 B．增大壓強，平衡正向移動 C．在a點對應的溫度下，達到平衡時，CO2的體積分數(shù)約為33.3% D．向容器中繼續(xù)充入CO，可使平衡常數(shù)K增大9．（4分）在溫度T1和T2時，分別將0.5molCH4和1.2molNO2充入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：CH4（g）+2NO2（g）?N2（g）+CO2（g）+2H2O（g），測得有關數(shù)據如表：時間/min010204050T1n（CH4）/mol0.500.350.250.100.10T2n（CH4）/mol0.500.300.18a0.15下列說法不正確的是（）A．溫度：T1＜T2 B．T1時0～10min內NO2的平均反應速率為0.015mol?L﹣1?min﹣1 C．a＝0.15，且該反應ΔH＜0 D．T1達到平衡后，保持其他條件不變，再充入0.1molCH4（g）和0.2molH2O（g），平衡逆向移動10．（4分）在KOH水溶液中，電化學方法合成高能物質K4C6N16時，伴隨少量O2生成，電解原理如圖所示，下列說法正確的是（）A．電解時，OH﹣向Ni電極移動 B．生成C6的電極反應：2C3N8H4+8OH﹣﹣4e﹣═C6+8H2O C．電解一段時間后，溶液pH升高 D．每生成1molH2的同時，生成0.5molK4C6N16二、非選擇題（本題共5題，共60分）11．（11分）在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學反應（除物質D為固體外，其余的物質均為氣體），各物質的含量隨時間的變化情況如圖所示，請回答下列問題：（1）寫出該反應的化學方程式，0～2min內用C表示的化學反應速率v（C）＝。（4分）（2）該反應在2min時改變了某一條件，則該條件可能為。（2分）（3）下列能說明反應達到平衡的是（填字母序號）。（2分）A.當有1molA被消耗的同時有1molD被消耗B.反應體系內氣體的密度不再發(fā)生變化C.A與C的濃度之比為2：3D.該反應的化學平衡常數(shù)K不再發(fā)生變化（4）t時刻，此時壓強與初始壓強的比值為46：49，則此時A物質的轉化率為%（2分），此時該反應（1分）（填“是”或“否”）達到平衡。12．（每空2分，共8分）某研究小組利用如圖1所示裝置探究金屬Fe的腐蝕與防護條件。反應一段時間后，分別向①區(qū)和②區(qū)的Cu電極附近滴加酚酞試液，向①區(qū)和②區(qū)的Fe電極附近滴加K3[Fe（CN）6]溶液。已知：Fe2+遇K3[Fe（CN）6]溶液生成藍色沉淀。（1）①區(qū)在Cu電極附近、②區(qū)Fe電極附近可觀察到的現(xiàn)是、。（4分）（2）③區(qū)Fe電極的電極反應式為。（2分）（3）上述①③兩個實驗表明，活潑性不同的兩種金屬作電極構成原電池時，一般是相對不活潑的金屬被保護，根據此原理采取的金屬防護方法稱為。（2分）13．（11分）Ⅰ.肼（N2H4）在不同條件下分解產物不同，200℃時在Cu表面分解的機理如圖1所示。已知200℃時，過程i.3N2H4（g）＝N2（g）+4NH3（g）ΔH1＝﹣32.9kJ?mol﹣1；另有反應ii.N2H4（g）+H2（g）＝2NH3（g）ΔH2，其能量變化如圖2所示。（1）已知部分共價鍵的鍵能如表所示。共價鍵N—NN—HH—H鍵能/（kJ?mol﹣1）304.4389a則a＝。（1分）（2）200℃時，肼分解生成氮氣和氫氣的熱化學方程式為。（2分）Ⅱ.已知：As（s）+H2（g）+2O2（g）＝H3AsO4（s）ΔH1H2（g）+O2（g）＝H2O（l）ΔH22As（s）+O2（g）＝As2O5（s）ΔH3（3）則反應As2O5（s）+3H2O（l）＝2H3AsO4（s）的ΔH＝。（2分）（4）碳元素是形成化合物種類最多的元素，其單質及其化合物是人類生產生活的主要能源物質。有機物M經過太陽光光照可轉化成N，轉化過程如下：ΔH＝+88.6kJ?mol﹣1。則M、N相比，較穩(wěn)定的是。（2分）Ⅲ.化學反應過程中既有物質變化，也有能量變化。中和反應是化學中的一種重要反應，酸、堿在互相交換成分的過程中，也產生了能量的變化?，F(xiàn)使用50mL0.55mol?L﹣1鹽酸與50mL0.50mol?L﹣1NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應?；卮鹣铝袉栴}：（5）實驗中若改用60mL0.55mol?L﹣1鹽酸跟原NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量（忽略測量誤差，填“相等”或“不相等”）。（2分）（6）關于中和熱的測定實驗，下列說法正確的是（填字母序號）。（2分）A.向內筒加入稀堿液時，應當緩慢分批加入。B.實驗中，應記錄初始溫度與反應過程中達到的最高溫度。C.實驗中，測量酸液的初始溫度后，可以使用同一支溫度計直接測量堿液的初始溫度。D.實驗過程中，若使用鐵質攪拌棒，會導致測得的中和熱ΔH偏小。14．（每空2分，共14分）如圖所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為離子交換膜。請按要求回答相關問題：（1）甲烷燃料電池負極反應式是。（2）Fe電極的電極反應式為。（3）X應使用離子交換膜（填“陰”或“陽”）。（4）寫出圖中電解飽和食鹽水反應的離子方程式。（5）若用裝置丙模擬粗銅的精煉，則溶液中的銅離子應移向（填“A”或“B”）極，反應結束后硫酸銅溶液的濃度（填“變大”、“變小”或“不變”）。（6）若在標準狀況下，有1.12L氧氣參加反應，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積為L。15．（每空2分，共16分）隨著我國碳達峰、碳中和目標的確定，二氧化碳資源化利用倍受關注。Ⅰ.以CO2和NH3為原料合成尿素2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH＝﹣87kJ?mol﹣1（1）有利于提高CO2平衡轉化率的措施是（填字母序號）。（2分）A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓（2）研究發(fā)現(xiàn)，合成尿素反應分兩步完成，其能量變化如圖甲所示：第一步：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）ΔH1第二步：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）ΔH2圖中ΔE＝kJ?mol﹣1。（2分）②反應速率較快的是反應（填“第一步”或“第二步”）。（2分）Ⅱ.以CH4和CO2催化重整制備合成氣：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）ΔH＝+247kJ?mol﹣1（1）在密閉容器中通入物質的量均為0.2mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g），CH4的平衡轉化率隨溫度、壓強的變化關系如圖乙所示。由圖乙可知，壓強P1P2（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。（2分）②Y點速率v正v逆。（2分）（2）同溫下，某研究小組分別在容積均為2L的兩個恒容密閉容器中加入一定量的反應物，控制反應條件使其僅發(fā)生CH4—CO2重整反應，獲得如下數(shù)據：容器編號起始時各物質的物質的量/molCH4平衡轉化率達到平衡時體系能量的變化CH4CO2COH2ⅰ1200吸收熱量：123.5kJⅱ2400a該溫度下，反應平衡常數(shù)K＝mol2/L2，容器ⅱ中反應達到平衡狀態(tài)過程中吸收的熱量（填“＞”“＜”或“＝”）247kJ。（每空2分，共4分）②容器i的容積變?yōu)樵瓉淼囊话?，則CH4的平衡轉化率（填“＞”“＜”或“＝”）a。（2分）

2024-2025學年福建省泉州市安溪縣高二（上）期中化學試卷答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意。本題共10題，每題4分，共40分。）1．【正確答案】D2．【正確答案】A3．【正確答案】C4．【正確答案】D5．【正確答案】B6．【正確答案】D7．【正確答案】D8．【正確答案】B9．【正確答案】D10．【正確答案】B二、非選擇題（本題共5題，共60分）11．【正確答案】（1）4A（g）+5B（g）?6C（g）+4D（s）；0.15mol/（L?min）；（2）增大壓強（或升高溫度）；（3）AB；（4）16；否。12．【正確答案】（1）出現(xiàn)紅色；出現(xiàn)藍色沉淀；（2）O2+4e﹣+2H2