PAGE1專題08生活中常見的鹽考點(diǎn)01生活中常見的鹽（5年13考）命題點(diǎn)頻次題型年份及分值考查內(nèi)容鹽類參與的反應(yīng)5年11考實(shí)驗(yàn)探究、綜合計(jì)算2025年25分（三考）2024年16分（兩考）2023年20分（三考）2022年8分2021年12分（兩考）生活中常見鹽的性質(zhì)、鹽類參與反應(yīng)常見鹽的性質(zhì)鹽5年2考選擇題2025年2分2022年2分考點(diǎn)01生活中常見的鹽（5年13考）1．（2025·江西卷）下列物質(zhì)在常溫常壓下呈固態(tài)的是A．大理石

B．汞

C．植物油

D．【答案】A氯化鈉（或蔗糖、碳酸鈉等）【詳解】A、大理石常溫常壓下是固體物質(zhì)，故A符合題意；B、汞常溫常壓下呈液態(tài)，故B不符合題意；C、植物油常溫常壓下呈液態(tài)，故C不符合題意；故本題選A。D、氯化鈉或蔗糖、碳酸鈉等常溫常壓下均呈固態(tài)。2．（2025·江西卷）化學(xué)社團(tuán)探究金屬的化學(xué)性質(zhì)時(shí)進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)。(1)用砂紙打磨鐵片的目的是。(2)鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為，證明鐵的金屬活動(dòng)性比銀?！静殚嗁Y料】室溫下，氯化銀是難溶于水的白色固體；粉末狀的銀為黑色【提出問題】在水中，鐵能與溶于水的硝酸銀反應(yīng)，是否也能與難溶于水的氯化銀反應(yīng)？【作出猜想】猜想I：能反應(yīng)

猜想II：不能反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)預(yù)測(cè)】(3)若猜想I正確，則可觀察到反應(yīng)后溶液的顏色為。【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】(4)取少量氯化銀于燒杯中，加入蒸餾水，再加入過量的鐵粉，充分?jǐn)嚢?，靜置后液體顏色無明顯變化。甲同學(xué)據(jù)此認(rèn)為猜想II正確，乙同學(xué)認(rèn)為影響液體顏色變化的因素很多，液體顏色無明顯變化不能說明反應(yīng)沒有發(fā)生。于是他們將燒杯中的物質(zhì)過濾，繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成表格中①~③處填空。實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)分析與結(jié)論a.取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液濾液中含有氯化亞鐵，濾渣的成分為。猜想I正確b.取濾渣于另一支試管中，向其中加入足量產(chǎn)生氣泡，燒杯內(nèi)有黑色固體剩余【反思提升】科學(xué)探究中，我們要敢于質(zhì)疑、收集證據(jù)、修正錯(cuò)誤觀點(diǎn)，提高科學(xué)思維能力。【答案】(1)除去鐵片表面的雜質(zhì)(2)Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag強(qiáng)(3)淺綠色(4)產(chǎn)生白色沉淀稀鹽酸(或稀硫酸)鐵、銀(或Fe、Ag)【詳解】（1）鐵片表面有鐵銹等雜質(zhì)，用砂紙打磨鐵片的目的是除去鐵片表面的雜質(zhì)，使鐵與硝酸銀溶液充分接觸反應(yīng)故填：除去鐵片表面的雜質(zhì)。（2）鐵與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成硝酸亞鐵和銀，化學(xué)方程式為；在金屬活動(dòng)性順序中，前面的金屬能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來，鐵能置換出硝酸銀中的銀，證明鐵的金屬活動(dòng)性比銀強(qiáng)。（3）若猜想I正確，鐵與氯化銀反應(yīng)生成氯化亞鐵和銀，氯化亞鐵溶液呈淺綠色，所以可觀察到反應(yīng)后溶液的顏色為淺綠色。（4）a.結(jié)論中濾液含有氯化亞鐵，取少量濾液于試管中，滴加硝酸銀溶液，氯化亞鐵和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生氯化銀沉淀和硝酸亞鐵，所以現(xiàn)象是產(chǎn)生白色沉淀。b.根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象“產(chǎn)生氣泡”，及實(shí)驗(yàn)中用了過量的鐵粉，可知加入的是足量酸，鐵和稀鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氯化亞鐵和氫氣，所以填：稀鹽酸（或稀硫酸）。取濾渣，向其中加入足量稀鹽酸（或稀硫酸），鐵已經(jīng)完全反應(yīng)酸足量；燒杯內(nèi)有黑色固體剩余，說明是不能酸反應(yīng)的銀，則黑色固體是銀（粉末狀銀為黑色），所以濾渣的成分為銀和鐵(或Fe、Ag)。3．（2025·江西卷）碳酸鎂是重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室以工業(yè)廢渣(含MgCO3、MgO、SiO2)為原料制備MgCO3的主要實(shí)驗(yàn)過程如圖：已知：MgCO3能與酸反應(yīng)；SiO2不溶于水且流程中不參與反應(yīng)。(1)濾渣的成分是。(2)工業(yè)廢渣中的氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)操作1和操作2的名稱都是，不能省去操作1的理由是。【答案】(1)SiO2/二氧化硅(2)MgO+H2SO4=MgSO4+H2O(3)過濾使制備的碳酸鎂不純【來源】2025年江西省中考化學(xué)真題【詳解】（1）工業(yè)廢渣含，加入過量稀硫酸，MgCO3與稀硫酸反應(yīng)，MgO與稀硫酸反應(yīng)，SiO2不溶于水且不參與反應(yīng)，所以操作1（過濾）后，濾渣的成分是SiO2(或二氧化硅)。（2）氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）操作1和操作2都是將固體和液體分離，名稱是過濾；過濾是分離不溶性固體與液體的常用方法。不能省去操作1的理由：濾渣中含有SiO2，若省去操作1，SiO2會(huì)進(jìn)入溶液A，后續(xù)加入碳酸鈉溶液時(shí)，SiO2不參與反應(yīng)，會(huì)導(dǎo)致最終得到的MgCO3固體不純，故填：使制備的碳酸鎂不純。4．（2025·江西卷）實(shí)踐小組為測(cè)定某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如圖實(shí)驗(yàn)(雜質(zhì)不參與反應(yīng))。(1)實(shí)驗(yàn)室取用純堿粉末需用到的儀器為，加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是。(2)充分反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量是g。(3)計(jì)算樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%)(4)由于二氧化碳能溶于水，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)(選填“偏大”“偏小”或“不變”)。【答案】(1)藥匙產(chǎn)生大量氣泡(2)2.2(3)設(shè)純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為。x=5.3g純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=88.3%答：純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.3%。(4)偏小【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室取用純堿（粉末狀）需用到的儀器為藥匙，藥匙用于取用粉末狀或小顆粒狀的固體藥品。純堿（Na2CO3）與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以加入稀鹽酸觀察到的現(xiàn)象是有氣泡產(chǎn)生。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量是生成二氧化碳的質(zhì)量，反應(yīng)前總質(zhì)量：6g+61.7g=67.7g；反應(yīng)后總質(zhì)量：65.5g，則生成氣體的質(zhì)量是67.7g?65.5g=2.2g。（3）見答案；（4）由于二氧化碳能溶于水，會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的二氧化碳質(zhì)量偏?。ú糠侄趸既芙庠谒校慈恳莩觯?。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，二氧化碳質(zhì)量偏小，會(huì)使計(jì)算出的碳酸鈉質(zhì)量偏小，所以該實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。5．（2024·江西卷）研究小組利用炭粉與氧化銅反應(yīng)后的剩余固體（含Cu、、CuO和C）為原料制備膽礬（硫酸銅晶體），操作流程如圖：資料：(1)步驟①中進(jìn)行反應(yīng)時(shí)用玻璃棒攪拌的目的是。(2)步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則X的化學(xué)式為。(3)步驟③中生成藍(lán)色沉淀的化學(xué)方程式為。(4)下列分析不正確的是________（填字母，雙選）。A．操作1和操作2的名稱是過濾B．固體N的成分是炭粉C．步驟④中加入的溶液丙是溶液D．“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而減小【答案】(1)加快化學(xué)反應(yīng)速率（或使反應(yīng)更充分等）(2)(3)(4)CD【詳解】（1）反應(yīng)過程中攪拌的目的是使反應(yīng)物之間充分接觸，加快反應(yīng)速度，使反應(yīng)更快更充分；（2）化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)前有6個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、4個(gè)氫原子、1個(gè)硫原子，反應(yīng)后有4個(gè)氧原子、1個(gè)銅原子、1個(gè)硫原子，所以2X中共有2個(gè)氧原子、4個(gè)氫原子，故一個(gè)X的分子中有1個(gè)氧原子、2個(gè)氫原子，故填：H2O；（3）通過步驟②得到溶液甲，其中的溶質(zhì)為硫酸銅，加入過量氫氧化鈉后，氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，方程式為CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4；（4）A、通過操作1和操作2均得到一份溶液和一份固體，屬于固液分離操作，為過濾，正確；B、剩余固體中含Cu、Cu2O、CuO和C，加入過量稀硫酸后得到的固體M中含銅和炭，加入過量過氧化氫溶液和過量稀硫酸后，得到的固體N為不反應(yīng)的炭，正確；C、步驟③得到的藍(lán)色沉淀為氫氧化銅沉淀，加入適量溶液丙要得到硫酸銅溶液，而Na2SO4不與氫氧化銅反應(yīng)，丙應(yīng)為硫酸，與氫氧化銅反應(yīng)生成硫酸銅和水，錯(cuò)誤；D、“一系列操作”中包含降溫結(jié)晶，可通過降溫結(jié)晶獲得晶體，說明硫酸銅的溶解度隨溫度的升高而增大，錯(cuò)誤。故選：CD。6．（2024·江西卷）碳酸鉀（）俗稱鉀堿，主要用于印染、玻璃等領(lǐng)域。為測(cè)定某鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，化學(xué)小組將7g鉀堿樣品加入燒杯，再加入50g足量的稀硫酸，測(cè)得反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量為54.8g。（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）(1)碳酸鉀在農(nóng)業(yè)上可用作（選填“氮”、“磷”或“鉀”）肥。(2)反應(yīng)過程中生成氣體的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算該鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）(4)該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“≥”或“≤”）9.8%?！敬鸢浮?1)鉀(2)2.2(3)解：設(shè)鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量為x。鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)答：鉀堿樣品中碳酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98.6%。(4)≥【詳解】（1）碳酸鉀中的營(yíng)養(yǎng)元素是鉀元素，屬于鉀肥，故填：鉀；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為：7g+50g-54.8g=2.2g；（3）見答案；（4）解：設(shè)50g足量的稀硫酸中至少有硫酸的質(zhì)量為y。解得y=4.9g該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)至少是，故填：≥。7．（2023·江西卷）燒堿-純堿法凈化鹵水過程產(chǎn)生的鹽泥中主要含有及少量的和。下圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以該鹽泥為原料制備的操作流程：

(1)步驟①中操作a的名稱是。(2)步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)步驟③中的試劑X應(yīng)選下列物質(zhì)中的_______（填序號(hào)）。A．溶液 B．溶液C．溶液 D．溶液(4)步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明的溶解度隨溫度的降低而?！敬鸢浮?1)過濾(2)(3)B(4)減小【詳解】（1）步驟①中操作a為分離溶液和固體的操作，其名稱是過濾；（2）中和反應(yīng)是酸與堿反應(yīng)生成鹽和水，步驟②中發(fā)生中和反應(yīng)的為氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（3）步驟③是向含有氯化鎂和氯化鈣的溶液中加入適量的試劑X得到氫氧化鎂固體和氯化鈣溶液，即為除去氯化鎂雜質(zhì)，且不能引入新的雜質(zhì)；A、若試劑X為氫氧化鉀溶液，氫氧化鉀與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鉀，引入了雜質(zhì)氯化鉀，不符合題意；B、若試劑X為氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，符合除雜的原則，符合題意；C、若試劑X為硫酸鈉溶液，硫酸鈉與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；D、若試劑X為硝酸鈣溶液，硝酸鈣與氯化鎂不反應(yīng)，不符合題意；故選B；（4）步驟④中“一系列操作”包括降溫結(jié)晶，說明CaCl2的溶解度隨溫度的降低而減小，降低溫度，氯化鈣的溶解度減小，析出氯化鈣晶體。8．（2023·江西卷）某班同學(xué)進(jìn)行“有反應(yīng)無明顯現(xiàn)象的實(shí)驗(yàn)”主題復(fù)習(xí)。

(1)實(shí)驗(yàn)①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應(yīng)，其中紙花變紅的是（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”），實(shí)驗(yàn)①的結(jié)論為。(2)實(shí)驗(yàn)②：證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的現(xiàn)象是。(3)實(shí)驗(yàn)③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，振蕩，未觀察到明顯現(xiàn)象，再打開彈簧夾并注入（填一種試劑），產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應(yīng)。(4)驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象反應(yīng)已發(fā)生的思路一般有兩種：a．反應(yīng)物之一消失；b．有新物質(zhì)生成。實(shí)驗(yàn)①②③中采用相同思路設(shè)計(jì)的是實(shí)驗(yàn)?！敬鸢浮?1)Ⅲ二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，可以使紫色石蕊變紅色(2)溶液由紅色變?yōu)闊o色(3)稀鹽酸或稀硫酸(4)①③/③①【來源】2023年江西省中考化學(xué)真題【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)①：用三朵干燥的紫色石蕊紙花探究二氧化碳能否與水反應(yīng)，Ⅰ噴水，水不能使紫色石蕊紙花變紅，Ⅱ放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳不能使紫色石蕊紙花變紅，Ⅲ噴水后放入干燥的二氧化碳中，二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能夠使紫色石蕊紙花變紅色，故其中紙花變紅的是Ⅲ，實(shí)驗(yàn)①得出的結(jié)論為二氧化碳能與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)，可以使紫色石蕊變紅色；（2）實(shí)驗(yàn)②中氫氧化鈉溶液顯堿性，能夠使無色酚酞變紅色，加入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，當(dāng)觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；（3）實(shí)驗(yàn)③：向充滿二氧化碳的錐形瓶中先注入氫氧化鈉溶液，二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，振蕩，未觀察到明顯現(xiàn)象，再打開彈簧夾并注入稀鹽酸或稀硫酸，稀鹽酸（或稀硫酸）與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，觀察到產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳已發(fā)生反應(yīng)；（4）實(shí)驗(yàn)①是根據(jù)二氧化碳與水反應(yīng)生成了酸性物質(zhì)，酸性物質(zhì)使紫色石蕊變紅色；實(shí)驗(yàn)②是根據(jù)氫氧化鈉的消失，溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)③是根據(jù)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成了碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，證明氫氧化鈉與二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)；故實(shí)驗(yàn)①②③中采用相同思路設(shè)計(jì)的是實(shí)驗(yàn)①和③，均為根據(jù)新物質(zhì)的生成來驗(yàn)證無明顯現(xiàn)象的發(fā)生。9．（2023·江西卷）圖1是碳酸鈣片標(biāo)簽的部分信息?；瘜W(xué)社團(tuán)為測(cè)定該藥片中碳酸鈣的量是否與標(biāo)簽相符，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)相關(guān)數(shù)據(jù)如圖2所示（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）。

(1)配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和（填一種儀器）。(2)恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為g。(3)計(jì)算每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量并判斷是否與標(biāo)簽相符。（寫出計(jì)算過程）(4)科學(xué)用藥，健康生活。下列說法正確的有______（填序號(hào)，雙選）。A．鈣是人體中的常量元素，故服用鈣片越多越好B．鈣片嚼食服用，可使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分C．鈣片需密封保存，是因?yàn)槭覝叵绿妓徕}易分解D．飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素【答案】(1)量筒(2)100(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有x=10g則每片藥片中碳酸鈣的含量為，答：每片藥片中碳酸鈣的質(zhì)量與標(biāo)簽相符。(4)BD【來源】2023年江西省中考化學(xué)真題【詳解】（1）配制7.3%的稀鹽酸，量取時(shí)需要用到膠頭滴管和量筒；（2）取8片藥片，研碎后逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，由圖2可知，當(dāng)氣體的質(zhì)量不再增加時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，此時(shí)消耗稀鹽酸的質(zhì)量為100g；（3）見答案；（4）A、鈣是人體中的常量元素，但是也不能過多服用，應(yīng)該合理適量服用，故A說法錯(cuò)誤；B、鈣片嚼食服用，可增大碳酸鈣與胃酸的接觸面積，使碳酸鈣與胃酸反應(yīng)更充分，故B說法正確；C、碳酸鈣在室溫下很難分解，碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，鈣片需密封保存，說明鈣片易潮解或與空氣中的成分發(fā)生反應(yīng)等，故C說法錯(cuò)誤；D、牛奶和豆?jié){中含有鈣元素，所以飲用牛奶、豆?jié){，也可補(bǔ)充人體所需的鈣元素，故D說法正確；故選BD。10．（2022·江西卷）合理使用食品添加劑可成就美食，維護(hù)健康。下列食品添加劑與其作用不相符的是A．食鹽—調(diào)味劑 B．蔗糖—甜味劑C．碳酸鈣—預(yù)防骨質(zhì)疏松 D．小蘇打—預(yù)防甲狀腺腫大【答案】D【詳解】A、食鹽是氯化鈉，具有咸味，能作調(diào)味劑；正確；B、蔗糖具有甜味，可以食用，則可以作甜味劑；正確；C、鈣主要存在于人體的骨骼和牙齒，碳酸鈣能預(yù)防預(yù)防佝僂病、骨質(zhì)疏松等；正確；D、小蘇打是碳酸氫鈉不含有碘元素；碘是甲狀腺激素的重要成分，加碘食鹽能預(yù)防甲狀腺腫大；錯(cuò)誤。故選D。11．（2022·江西卷）學(xué)習(xí)了“過氧化氫制氧氣使用二氧化錳作催化劑”，化學(xué)社團(tuán)在“尋找新的催化劑”的活動(dòng)中，對(duì)“硫酸銅能否作過氧化氫分解的催化劑”進(jìn)行了以下探究?！緦?shí)驗(yàn)探究】甲同學(xué)按如下方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

步驟①木條不復(fù)燃；步驟②產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色；步驟③。硫酸銅能作過氧化氫分解的催化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！驹u(píng)價(jià)改進(jìn)】大家認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)。若要確定該實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確，還需證明硫酸銅的在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變?！纠^續(xù)探究】乙同學(xué)補(bǔ)做以下實(shí)驗(yàn)，進(jìn)而確認(rèn)了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中m1：m2=，證明反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成溶液，再次實(shí)驗(yàn)，證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化?！居懻摻涣鳌看蠹艺J(rèn)為還可以采取另一種方法獲取上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為g，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解?！就卣寡由臁勘容^硫酸銅和二氧化錳對(duì)過氧化氫制氧氣的催化效果，實(shí)驗(yàn)過程中不需要控制的條件是(填序號(hào))。A．溶液的起始溫度

B．催化劑的質(zhì)量

C．溶液的濃度

D．反應(yīng)起始時(shí)間【答案】木條復(fù)燃質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)160∶98/80∶49氯化鋇(或硝酸鋇等)m1D【詳解】實(shí)驗(yàn)探究：步驟①中未加入硫酸銅，帶火星的木條不復(fù)燃，步驟②中加入硫酸銅，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍(lán)色，將帶火星的木條放在試管口，帶火星的木條復(fù)燃，說明硫酸銅能加快過氧化氫的分解；過氧化氫在硫酸銅的催化下分解為水和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；評(píng)價(jià)改進(jìn)：催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還需證明硫酸銅的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變；繼續(xù)探究：硫酸銅與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鈉，即，參加反應(yīng)的硫酸銅與生成氫氧化銅的質(zhì)量比為：（64+96）：（64+34）=160:98=80:49，說明硫酸銅中的銅離子完全轉(zhuǎn)化到了氫氧化銅中，反應(yīng)前后銅離子沒有發(fā)生變化；硫酸銅能與鋇離子反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故可將實(shí)驗(yàn)方案中的氫氧化鈉溶液換成氯化鋇溶液（或硝酸鋇溶液），根據(jù)生成硫酸鋇的質(zhì)量，證明證明反應(yīng)前后硫酸根離子也沒有發(fā)生變化；討論交流：化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，故還可在甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，將乙同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)燒杯B中的溶液蒸發(fā)、干燥得到白色固體，再稱其質(zhì)量為m1g，說明反應(yīng)后質(zhì)量不變，然后將固體加入5%的過氧化氫溶液中，仍然可以加速過氧化氫分解，說明反應(yīng)后，化學(xué)性質(zhì)不變；拓展延伸：比較硫酸銅和二氧化錳對(duì)過氧化氫制氧氣的催化效果，除了催化劑的種類不同，其它因素均應(yīng)相同，故溶液的起始溫度、催化劑的質(zhì)量、溶液的濃度應(yīng)相同，反應(yīng)起始時(shí)間不需要控制。故選D。12．（2021·江西卷）向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的氫氧化鈉溶液中逐滴加入氯化鎂溶液，相關(guān)量的變化如下圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)的值為2.9B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液能使無色酚酞溶液變紅C．c點(diǎn)時(shí)兩者恰好完全反應(yīng)D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液含有三種溶質(zhì)【答案】D【詳解】A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的值是恰好完全反應(yīng)后生成的氫氧化鎂的質(zhì)量，設(shè)該質(zhì)量為x，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為2.9g，此選項(xiàng)表述正確；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氫氧化鈉還未反應(yīng)完，故溶液能使無色酚酞溶液變紅，此選項(xiàng)表述正確；C、c點(diǎn)時(shí)繼續(xù)滴加氯化鎂，生成沉淀的質(zhì)量不再增加，說明兩者恰好完全反應(yīng)，此選項(xiàng)表述正確；D、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液是氫氧化鈉已完全反應(yīng)，且滴加的氯化鎂過量，故此時(shí)溶液中含有氯化鈉和氯化鎂兩種溶質(zhì)，此選項(xiàng)表述不正確。故選D。13．（2021·江西卷）國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥98.0%為合格品。為測(cè)定某工業(yè)純堿是否為合格品，興趣小組成員分別進(jìn)行了下圖的實(shí)驗(yàn)。（雜質(zhì)不參與反應(yīng)，過濾后濾渣損失忽略不計(jì)）（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是______。（2）實(shí)驗(yàn)中加入過量CaCl2溶液的目的是______。（3）通過計(jì)算判斷該工業(yè)純堿是否為合格品。（寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1%）（4）實(shí)驗(yàn)過程中個(gè)別同學(xué)出現(xiàn)了以下問題。①過濾時(shí)得到的濾液渾濁，原因可能是______；（任寫一種）②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，這一操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果______。（選填“偏大”、“不變”或“偏小”）【答案】（1）攪拌，加速溶解；（2）使碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀；（3）設(shè)該工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則解得x≈98.1%＞98.0%；該工業(yè)純堿為合格品。（4）濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等；偏大【詳解】（1）溶解時(shí)玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。（2）實(shí)驗(yàn)中需要通過生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，加入過量CaCl2溶液的目的是使碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀。（3）見答案。（4）①過濾時(shí)得到的濾液渾濁，原因可能是濾紙破損或液面高于濾紙邊緣等；②過濾所得的濾渣未經(jīng)洗滌直接干燥，則測(cè)得生成碳酸鈣沉淀的質(zhì)量偏大，這一操作會(huì)導(dǎo)致該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算結(jié)果偏大?？键c(diǎn)01生活中常見的鹽（5年13考）1．（2025·九江市·修水縣·一模）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A鑒別硝酸鉀和硝酸銨固體取樣，觀察顏色B比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性將鐵絲放入硝酸鋅溶液中C除去氧化銅粉末中的碳粉在氧氣流中高溫灼燒D鑒別和CO【答案】BC點(diǎn)燃，火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯【詳解】A、硝酸鉀和硝酸銨固體都為白色，故觀察顏色無法鑒別硝酸鉀和硝酸銨固體，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、鐵絲放入硝酸鋅，鐵絲不與硝酸鋅溶液反應(yīng)，故能證明金屬活動(dòng)性Fe＜Zn，選項(xiàng)正確；C、由于存在氧氣，氧化銅無法被碳還原，碳單質(zhì)和氧氣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故可以除去CuO中的碳粉，選項(xiàng)正確；故選BC。甲烷燃燒生成水和二氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，故為了鑒別甲烷和一氧化碳，可以檢驗(yàn)生成物中是否有水，故可以點(diǎn)燃，火焰上方罩一個(gè)干冷的燒杯，有水珠生成的是甲烷。2．（2025·九江市·柴桑區(qū)·二模）物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別、除雜是重要的化學(xué)研究方法。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A除去CO2少量的CO將混合氣體通過足量的高溫氧化鐵粉末B比較鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱把鋅片、鐵片同時(shí)插入硝酸銅溶液中C除去CuCl2液中的鹽酸加入過量的鐵粉、充分反應(yīng)后過濾D檢驗(yàn)稀鹽酸中是否混有H2SO4取樣，加入溶液，觀察現(xiàn)象【答案】A氯化鋇（合理即可）【詳解】A、CO與高溫氧化鐵反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)方程式為，能除去CO2中少量CO，該方案可行。B、鋅片、鐵片都能與硝酸銅溶液反應(yīng)，只能證明鋅、鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，但無法比較鋅和鐵的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，該方案不可行。C、過量的鐵粉會(huì)與CuCl2、鹽酸都反應(yīng)，F(xiàn)e+CuCl2=FeCl2+Cu、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，會(huì)把主要物質(zhì)CuCl2也除去，該方案不可行。D、檢驗(yàn)稀鹽酸中是否混有H2SO4，可利用硫酸根離子與鋇離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀，加入BaCl2（或氯化鋇）溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，說明混有H2SO4，反應(yīng)方程式為。綜上，答案依次為：①A；②氯化鋇（合理即可）。4．下列物質(zhì)暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)增重的是。A．濃鹽酸

B．碳酸鈣

C．氫氧化鈣

D．【答案】C濃硫酸（合理即可）【來源】2025年江西省景德鎮(zhèn)市中考三模化學(xué)試題【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，暴露在空氣中質(zhì)量會(huì)減輕，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、碳酸鈣在空氣中化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，不與空氣中成分反應(yīng)，質(zhì)量基本不變，該選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、氫氧化鈣會(huì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，化學(xué)方程式為，每74份質(zhì)量的Ca(OH)2反應(yīng)生成100份質(zhì)量的CaCO3，導(dǎo)致質(zhì)量增重，該選項(xiàng)正確；D、濃硫酸具有吸水性，能吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量會(huì)增重；氫氧化鈉固體既能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與二氧化碳反應(yīng)（），質(zhì)量也會(huì)增重，所以可填濃硫酸、氫氧化鈉固體等。故填：C；濃硫酸（或氫氧化鈉固體等）。3．（2025·贛州市·章貢區(qū)·二模）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，以下實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A分離二氧化錳和氯化鉀固體的混合物溶解、過濾B除去二氧化碳中的少量一氧化碳通過足量灼熱的氧化鐵粉末C除去硫酸亞鐵中的少量硫酸銅向溶液中加入過量的鎂條，過濾D鑒別氫氧化鈉和氯化鈉【答案】B取樣，分別加水溶解，測(cè)量溫度變化（合理即可）【詳解】A、氯化鉀溶于水，二氧化錳難溶于水，可加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到二氧化錳，然后蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀，不符合題意；B、通過足量灼熱的氧化鐵粉末，一氧化碳能與氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，可除去雜質(zhì)，符合題意；C、向溶液中加入過量的鎂條，鎂與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，鎂與硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鎂和鐵，不但除去了雜質(zhì)，也除去了原物質(zhì)，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水放出大量的熱，溫度升高，氯化鈉溶于水溫度變化不大，故鑒別氫氧化鈉和氯化鈉，可取樣，分別加水溶解，測(cè)量溫度變化。故選B，填：取樣，分別加水溶解，測(cè)量溫度變化。4．（2025·上饒市·弋陽縣·二模）下列實(shí)驗(yàn)操作中（括號(hào)內(nèi)為待檢驗(yàn)物質(zhì)或雜質(zhì)）能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰＿x項(xiàng)物質(zhì)目的主要實(shí)驗(yàn)操作A氧化銅（碳粉）除雜在空氣中充分灼燒B、鑒別點(diǎn)燃，火焰上方罩干冷燒杯，觀察現(xiàn)象CCu（Fe）檢驗(yàn)取樣，加入適量食鹽溶液，觀察有無氣泡D、KCl固體分離溶解、過濾、、烘干、蒸發(fā)【答案】A洗滌【詳解】A、氧化銅在空氣中加熱不發(fā)生化學(xué)變化，碳與空氣中的氧氣在加熱的條件下反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳是氣體，生成后會(huì)發(fā)到空氣中，該方法能夠除去氧化銅中的碳粉，選項(xiàng)正確；B、氫氣和甲烷燃燒后都生成水，點(diǎn)燃，火焰上方罩干冷燒杯，燒杯內(nèi)壁都出現(xiàn)水珠，不能鑒別氫氣和甲烷，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、銅、鐵的活動(dòng)性都比鈉弱，銅和鐵都不與氯化鈉反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、二氧化錳難溶于水，氯化鉀易溶于水，分離二氧化錳和氯化鉀的方法是溶解、過濾洗滌、烘干，得到二氧化錳固體，再將濾液蒸發(fā)得到氯化鉀固體，故填A(yù)，洗滌。5．（2025·贛州市·一模）下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃迷噭┗蚍椒ˋ鑒別羊毛纖維和滌綸取樣，灼燒，聞氣味B除去硝酸鈉中混有的碳酸鈉加入適量的稀鹽酸C檢驗(yàn)蠟燭中是否含有碳元素在蠟燭火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯D鑒別氫氧化鈉和硝酸銨固體取樣，【答案】A加水溶解，測(cè)量溫度變化【詳解】A、羊毛線的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味，滌綸屬于合成纖維，灼燒產(chǎn)生特殊的氣味，可以鑒別，故正確；B、加入適量的稀鹽酸，稀鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，雖然除去了雜質(zhì)，但是引入了新的雜質(zhì)氯化鈉，不符合除雜原則，故錯(cuò)誤；C、點(diǎn)燃后在火焰上方罩一個(gè)干燥的燒杯，如果燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧，說明蠟燭燃燒生成水，水是由氫元素和氧元素組成的，反應(yīng)物氧氣中只含有氧元素，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變，則說明蠟燭中含有氫元素，但不能確定碳元素的存在，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，溫度升高，硝酸銨固體溶于水吸熱，溫度降低，可通過加水溶解，測(cè)量溫度變化鑒別；故選：A；加水溶解，測(cè)量溫度變化。6．（2025·新余市·二模）下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到目的的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方案A鑒別稀鹽酸和NaCl溶液取樣，滴加酚酞，觀察顏色變化B鑒別NaOH和NH4NO3固體取樣，加水溶解，比較溫度的變化C除去N2中的O2伸入燃著的木條D除去KCl溶液中的K2CO3【答案】B加入適量的稀鹽酸或氯化鋇溶液或氯化鈣溶液【詳解】A、稀鹽酸呈酸性，不能使酚酞變色，氯化鈉溶液呈中性，不能使酚酞變色，滴加酚酞不能鑒別稀鹽酸和NaCl溶液，選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫氧化鈉溶于水放熱，溫度升高，硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，加水溶解，比較溫度可以鑒別，選項(xiàng)正確；C、燃著的木條在N?和O?混合氣體中會(huì)因缺氧熄滅，但無法有效除去O?，且可能引入新雜質(zhì)（如CO?），選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選B。D、K2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鉀、水和二氧化碳?xì)怏w，碳酸鉀能與氯化鋇或氯化鈣反應(yīng)生成氯化鉀和碳酸鋇或碳酸鈣沉淀，所以除去KCl溶液中的K2CO3可不向混合溶液中加入適量的稀鹽酸或氯化鋇溶液或氯化鈣溶液等將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體或沉淀而除去。7．（2025·萍鄉(xiāng)市·二模）向盛有一定量CaCl2和稀鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入Na2CO3溶液，用pH傳感器采集的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列敘述正確的是(已知CaCl2溶液呈中性)A．a(chǎn)b段觀察到有白色沉淀產(chǎn)生B．b點(diǎn)時(shí)溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的溶液中氯離子個(gè)數(shù)相同D．向d點(diǎn)的溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變紅【答案】C【分析】向盛有一定量CaCl2和稀鹽酸混合溶液的燒杯中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水（對(duì)應(yīng)ab段），溶液酸性逐漸減弱，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液變?yōu)橹行?，b點(diǎn)表示鹽酸恰好完全反應(yīng)，待鹽酸反應(yīng)完全，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉（對(duì)應(yīng)bc段），c點(diǎn)表示氯化鈣恰好完全反應(yīng)，c點(diǎn)之后碳酸鈉溶液過量，溶液的堿性增強(qiáng)，pH增大?！驹斀狻緼、向氯化鈣和稀鹽酸的混合溶液中逐加入碳酸鈉溶液，碳酸鈉先與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液酸性逐漸減弱，鹽酸恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液變?yōu)橹行裕瑒tab段觀察到有氣泡產(chǎn)生，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，則此時(shí)溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和氯化鈣，故B錯(cuò)誤；C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)不變，則a、c兩點(diǎn)的溶液中氯離子個(gè)數(shù)相同，故C正確；D、由圖可知，d點(diǎn)時(shí)，溶液的pH大于7，顯堿性，則向d點(diǎn)的溶液中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變藍(lán)，故D錯(cuò)誤；故選C。8．（2025·九江市·修水縣·二模）化學(xué)實(shí)踐小組的同學(xué)運(yùn)用數(shù)字化技術(shù)對(duì)固體與溶液反應(yīng)過程中固體質(zhì)量進(jìn)行測(cè)量，測(cè)得反應(yīng)過程中固體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖。則該反應(yīng)中固體與溶液可能是A．銅與硝酸銀溶液 B．鐵與硫酸銅溶液C．碳酸鋇與稀硫酸 D．銅鋅合金與稀鹽酸【答案】D【詳解】A、銅與硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，即，64份質(zhì)量的銅置換出216份質(zhì)量的銀，固體質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；B、鐵與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，即，56份質(zhì)量的鐵置換出64份質(zhì)量的銅，固體質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；C、碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇、二氧化碳和水，即，197份質(zhì)量的碳酸鋇置換出233份質(zhì)量的硫酸鋇，固體質(zhì)量增加，待完全反應(yīng)后，不再變化，不符合題意；D、銅鋅合金中的鋅能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，銅與稀鹽酸不反應(yīng)，故固體逐漸逐漸減小，待完全反應(yīng)后，不再變化，符合題意。故選D。9．（2025·贛州市·一模）某反應(yīng)過程中固體質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)可能是A．高溫煅燒石灰石B．將銅絲浸入硝酸銀溶液中C．向表面氧化的鋁片中加入稀鹽酸D．加熱一定質(zhì)量木炭粉和氧化銅的混合物【答案】B【詳解】A、高溫煅燒石灰石反應(yīng)生成氧化鈣和二氧化碳，固體的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、銅和硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅，反應(yīng)的質(zhì)量關(guān)系為：，每64份的銅核外硝酸銀反應(yīng)能生成216份的銀，固體的質(zhì)量增加，故選項(xiàng)正確；C、氧化鋁和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，固體的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、木炭和氧化銅在加熱的條件下反應(yīng)生成銅和二氧化碳，固體的質(zhì)量減少，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：B。10．（2025·九江市·二模）如圖，物質(zhì)X表示能與二氧化碳反應(yīng)的某液體，縱坐標(biāo)Y表示燒杯中物質(zhì)的某個(gè)量，則在持續(xù)通入二氧化碳的過程中，下列對(duì)物質(zhì)X與縱坐標(biāo)Y的分析正確的是選項(xiàng)物質(zhì)X縱坐標(biāo)YANaCl溶液溶液的質(zhì)量B水溶液的pHC澄清石灰水溶液中水的質(zhì)量DNaOH溶液溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A、氯化鈉不和二氧化碳反應(yīng)，則溶液質(zhì)量不會(huì)減少，該選項(xiàng)分析不正確；B、二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，溶液pH會(huì)減少，該選項(xiàng)分析正確；C、二氧化碳和澄清石灰水中的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)過程中水的質(zhì)量增大，該選項(xiàng)分析不正確；D、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，反應(yīng)的氫氧化鈉和碳酸鈉的質(zhì)量比為80：106，則溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增大，該選項(xiàng)分析不正確。故選B。11．（2025·新余市·二模）坐標(biāo)曲線在多個(gè)學(xué)科中都有廣泛的應(yīng)用，它能形象直觀地反應(yīng)物理量之間的規(guī)律和關(guān)系。下列坐標(biāo)圖像能正確反映其對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．①表示將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫B．②表示在盛有空氣的密閉容器（體積不變）中點(diǎn)燃足量紅磷C．③表示向加的試管和未加的試管分別加入等質(zhì)量等濃度的溶液D．④表示向一定量的硫酸亞鐵溶液中加入鋅粉【答案】D【詳解】A、將一定量的60℃硝酸鉀飽和溶液冷卻至室溫，有晶體析出，室溫下一定量的水中能溶解一定量的硝酸鉀，溶質(zhì)質(zhì)量不會(huì)為0，故選項(xiàng)圖像不正確；B、紅磷燃燒放出大量的熱，溫度升高，壓強(qiáng)增大；隨著反應(yīng)的進(jìn)行氧氣被消耗，溫度逐漸恢復(fù)至室溫，壓強(qiáng)逐漸減小，最終壓強(qiáng)一定比反應(yīng)前小，故選項(xiàng)圖像不正確；C、向加CuSO4的試管和未加CuSO4的試管分別加入等濃度的H2O2溶液，硫酸銅溶液在反應(yīng)中作催化劑，催化劑只能影響反應(yīng)速率，不影響產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量，有催化劑的反應(yīng)速率快，至完全反應(yīng)所需時(shí)間短，隨著過氧化氫溶液的不斷加入，氧氣的質(zhì)量在不斷增加，但等質(zhì)量的過氧化氫溶液分解生成氧氣的質(zhì)量應(yīng)相等，故選項(xiàng)圖像不正確；D、向一定量的硫酸亞鐵溶液中加入鋅粉，鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe，每65份質(zhì)量的鋅能置換出56份質(zhì)量的鐵，固體的質(zhì)量逐漸增加，至恰好完全反應(yīng)，繼續(xù)加入鋅粉，此過程中固體增加質(zhì)量比反應(yīng)過程中多，故選項(xiàng)圖像正確。故選D。12．（2025·吉安市·吉州區(qū)·一模）向甲乙兩個(gè)等體積充滿的軟塑料瓶中，分別倒入等體積的澄清石灰水與溶液（密度近似相等），擰緊瓶蓋振蕩后，現(xiàn)象如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．甲瓶注入的是澄清石灰水B．甲、乙瓶變癟的原因都是瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小C．向變癟的乙瓶中滴加適量溶液，無現(xiàn)象D．溶液濃度大于溶液濃度【答案】C【詳解】A、二氧化碳和氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應(yīng)，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，乙瓶中壓強(qiáng)變的更小，說明乙瓶是氫氧化鈉溶液，甲瓶是澄清石灰水，故說法正確；B、兩瓶變癟的原因都是二氧化碳反應(yīng)了，使瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)變小了，故說法正確；C、乙瓶中反應(yīng)后生成碳酸鈉，碳酸鈉可以和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，故說法錯(cuò)誤；D、倒入等體積的澄清石灰水和氫氧化鈉溶液，兩瓶變癟的程度不同，乙比甲更癟，說明氫氧化鈉溶液的濃度大于氫氧化鈣的濃度，故正確。故選C。13．（2025·九江市·永修縣·二模）小江在家里看見媽媽用發(fā)酵粉制作饅頭。小江把少量發(fā)酵粉帶到學(xué)校，和同學(xué)一同對(duì)發(fā)酵粉(主要成分是碳酸鈉)的成分進(jìn)行探究：【提出問題】發(fā)酵粉中除碳酸鈉外，還含有什么物質(zhì)？【猜想假設(shè)】猜想1∶碳酸氫鈉猜想2∶氯化鈉猜想3∶碳酸氫鈉和氯化鈉【查找資料】①氯化銀、碳酸銀是白色沉淀，氯化銀不溶于硝酸。②加熱條件下，純堿、氯化鈉不分解，碳酸氫鈉易分解?！緦?shí)驗(yàn)探究】(1)按成填空實(shí)驗(yàn)組實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①中，②中固體部分溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論發(fā)酵粉中含有氯化鈉發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉猜想正確【交流討論】(2)小江同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn)，理由是。【實(shí)驗(yàn)改進(jìn)】按圖連接好裝置，關(guān)閉彈簧夾，給玻璃管加熱；待玻璃管中樣品完全反應(yīng)，打開彈簧夾通一段時(shí)間空氣，再熄滅酒精燈，直到玻璃管冷卻。實(shí)驗(yàn)再次證明猜想3正確。(3)裝置C的作用是干燥生成的氣體，則裝置C中盛放的試劑是。(4)加熱前后裝置C、D中均有氣泡產(chǎn)生，裝置C的質(zhì)量增加，裝置D的質(zhì)量(選填“增加”“減少”或“不變”)。裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)若沒有裝置A，則測(cè)得的碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(選填“偏大”“偏小”或“沒有影響”)?！敬鸢浮?1)產(chǎn)生白色沉淀產(chǎn)生大量氣泡(2)碳酸鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡(3)濃硫酸/濃H2SO4(4)增加(5)偏大【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)一：結(jié)論為發(fā)酵粉中含有氯化鈉，氯化鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀和硝酸鈉，碳酸鈉能與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸銀和硝酸鈉，故①中產(chǎn)生白色沉淀；實(shí)驗(yàn)二：結(jié)論為發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉，碳酸氫鈉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，故現(xiàn)象是：產(chǎn)生大量氣泡；（2）碳酸鈉也能與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生氣泡，故加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，不能說明含碳酸氫鈉；（3）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，故生成的氣體是二氧化碳，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可用濃硫酸干燥二氧化碳，故裝置C中盛放的試劑是濃硫酸；（4）碳酸氫鈉受熱分解生成了二氧化碳，二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，故裝置D的質(zhì)量增加；裝置D中發(fā)生反應(yīng)為二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（5）若沒有裝置A，空氣中的水和二氧化碳會(huì)被C、D裝置吸收，則測(cè)得的碳酸氫鈉的質(zhì)量偏大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏大。14．（2025·九江市·修水縣·二模）納米級(jí)Mg(OH)2有獨(dú)特的阻燃性能，應(yīng)用廣泛。以MgO為原料制備納米級(jí)Mg(OH)2的主要流程如下圖：(1)稀釋塔的作用是稀釋濃硫酸，實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時(shí)，若將水加入濃硫酸中，則造成的后果是。(2)向酸浸槽中加入過量的稀硫酸的目的是。(3)酸浸槽中反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(4)反應(yīng)池中生成Mg(OH)2沉淀的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)硫酸液滴向四周飛濺(2)使氧化鎂完全反應(yīng)(3)H2SO4和MgSO4(4)MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室稀釋濃硫酸時(shí)，若將水加入濃硫酸中，則造成的后果是水沸騰，硫酸液滴向四周飛濺，故填：硫酸液滴向四周飛濺；（2）向酸浸槽中加入過量的稀硫酸的目的是使氧化鎂完全反應(yīng)，故填：使氧化鎂完全反應(yīng)；（3）氧化鎂與過量的硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和水，因此酸浸槽中反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中的溶質(zhì)是生成的硫酸鎂和過量的硫酸，故填：H2SO4和MgSO4；（4）反應(yīng)池中硫酸鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4，故填：MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4。15．（2025·萍鄉(xiāng)市·二模）中華文化博大精深，古代典籍中蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識(shí)。(1)火的利用促進(jìn)人類文明進(jìn)步，下列有關(guān)火的利用不利于人類文明進(jìn)步的是______。A．驅(qū)趕野獸，開拓家園 B．火攻水淹，奪城掠地C．取暖照明，改善生活 D．冶煉金屬，發(fā)展生產(chǎn)(2)《夢(mèng)溪筆談》中記載：“高奴縣有洧水，燃之如麻，但煙甚濃”，其中“洧水”指的是石油。石油屬于(選填“可再生”或“不可再生”)能源，工業(yè)上利用石油中各成分的不同進(jìn)行分餾，得到汽油、柴油、航空煤油等物質(zhì)。(3)《宋會(huì)要輯稿》記載：“浸銅之法，先取生鐵打成薄片，……浸漬數(shù)日，鐵片為膽水(硫酸銅溶液)所薄，上生赤煤，取出刮洗……入爐烹煉，……方成銅。”“生鐵打成薄片”是利用了鐵的性：“鐵片為膽水所薄”發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為。(4)《本草經(jīng)集注》記載：“強(qiáng)燒之，紫青煙起……云是真硝石也”?！跋跏敝饕煞质荎NO3，在肥料中屬于(選填“復(fù)合肥”或“農(nóng)家肥”)?！敬鸢浮?1)B(2)不可再生沸點(diǎn)(3)延展(4)復(fù)合肥【詳解】（1）A、用火驅(qū)趕野獸，開拓家園，有利于人類文明進(jìn)步，正確；B、火攻水淹，奪城掠地，是對(duì)人類文明的破壞，錯(cuò)誤；C、用火取暖照明，改善生活，有利于人類文明進(jìn)步，正確；D、燃燒提供熱量，冶煉金屬，發(fā)展生產(chǎn)，有利于人類文明進(jìn)步，正確；故選B；（2）石油屬于化石燃料，使用后短期內(nèi)不能得到補(bǔ)充，屬于不可再生能源；工業(yè)上利用石油中各成分的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分餾，得到汽油、柴油、航空煤油等物質(zhì)；（3）“生鐵打成薄片”是利用了鐵的延展性：“鐵片為膽水所薄”，是鐵和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學(xué)方程式為；（4）“硝石”主要成分是KNO3，含有氮、磷、鉀三種營(yíng)養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素，在肥料中屬于復(fù)合肥。16．（2025·九江市·修水縣·三模）江西贛南是中國(guó)鎢業(yè)的發(fā)祥地，號(hào)稱“世界鎢都”。如圖是一種生產(chǎn)鎢（W）的工業(yè)流程。已知：該白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣，純度約為80%，還有少量固體等；碳在高溫下會(huì)與鎢反應(yīng)生成碳化鎢。(1)操作1中粉碎白鎢礦的目的是。(2)操作2后，濾液中的溶質(zhì)是（填化學(xué)式）。(3)反應(yīng)b中氨水和反應(yīng)產(chǎn)生和一種常見的液體。請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。(4)反應(yīng)c在通氫氣前要先通氮?dú)猓蚴恰?5)用還原可獲得高純度的W，此處不宜用焦炭代替氫氣的原因是?！敬鸢浮?1)增大反應(yīng)物的接觸面積(2)CaCl2、HCl(3)(4)排盡裝置中的空氣，防止爆炸(5)如果用焦炭做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢【詳解】（1）粉碎固體可以增加反應(yīng)物的表面積，從而提高反應(yīng)效率。（2）白鎢礦中的鎢酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成H2WO4和CaCl2，SiO2不與鹽酸反應(yīng)，又由于鹽酸過量，所以濾液中溶質(zhì)為：CaCl2、HCl；（3）反應(yīng)b中氨水和H2WO4反應(yīng)產(chǎn)生(NH4)2WO4和一種常見的液體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，元素種類不變，可知該液體是水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；（4）氫氣具有可燃性，與空氣混合，可能發(fā)生爆炸，通氮?dú)饪梢耘懦b置中的空氣，避免形成爆炸性混合氣體；（5）焦炭主要成分是碳，根據(jù)已知信息，碳在高溫下會(huì)與鎢反應(yīng)生成碳化鎢。因此用焦炭做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會(huì)在高溫下和金屬鎢反應(yīng)形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢。17．（2025·九江市·柴桑區(qū)·三模）實(shí)踐活動(dòng)是培養(yǎng)學(xué)生社會(huì)責(zé)任感和實(shí)踐能力的重要方式之一、某興趣小組開展跨學(xué)科實(shí)踐活動(dòng)如下，請(qǐng)根據(jù)下圖回答相關(guān)問題。(1)實(shí)驗(yàn)一：白糖可為人體提供的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是；打開飲料瓶蓋時(shí)，會(huì)看到大量泡沫冒出，產(chǎn)生泡沫的主要原因是(填原料中兩種物質(zhì))反應(yīng)生成了氣體。(2)實(shí)驗(yàn)二：圓底燒瓶中充滿氣體X，注射器中有少量的水，燒杯中是液體Y。將注射器中的水?dāng)D入燒瓶，然后慢慢打開彈簧夾，就能產(chǎn)生“噴泉”，氣體X具有的性質(zhì)是；若氣體X是二氧化碳，則注射器中盛有的試劑應(yīng)是溶液。(3)實(shí)驗(yàn)三：打開開關(guān)裝置，使稀鹽酸與碳酸鈉固體接觸，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)(選填“增大”或“減小”)，瓶塞脫落，液體向下噴出，“水火箭”接近豎直向上飛。若要使“水火箭”飛行時(shí)間更長(zhǎng)、距離更遠(yuǎn)，可以采取的有效措施是?！敬鸢浮?1)糖類檸檬酸、小蘇打(2)極易溶于水氫氧化鈉（合理即可）(3)增大增加反應(yīng)物的量（或換用更大的塑料瓶等合理答案）【詳解】（1）白糖的主要成分是蔗糖，蔗糖屬于糖類，在人體中經(jīng)氧化分解釋放能量，為人體提供能量。檸檬酸和小蘇打（碳酸氫鈉）會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以打開飲料瓶蓋時(shí)會(huì)看到大量泡沫冒出。（2）將注射器中的水?dāng)D入燒瓶，然后打開彈簧夾能產(chǎn)生“噴泉”，是因?yàn)闅怏wX極易溶于水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小，在外界大氣壓作用下，液體Y被壓入燒瓶形成噴泉；若氣體X是二氧化碳，二氧化碳能與堿溶液反應(yīng)，如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，使燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，所以注射器中可盛氫氧化鈉溶液等堿溶液。（3）稀鹽酸與碳酸鈉固體接觸，發(fā)生反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，使瓶?jī)?nèi)氣體增多，壓強(qiáng)增大；增加反應(yīng)物的量，能產(chǎn)生更多二氧化碳?xì)怏w，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)更大，“水火箭”獲得更大動(dòng)力；換用更大的塑料瓶，可容納更多反應(yīng)物和氣體，也能使“水火箭”飛行時(shí)間更長(zhǎng)、距離更遠(yuǎn)。18．（2025·九江市·瑞昌市·三模）某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)利用某種脫氧劑開展項(xiàng)目式學(xué)習(xí)。任務(wù)一：成分初探(1)完成下表內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論與解釋①取樣，用磁鐵吸引樣品中有黑色固體能被吸引脫氧劑中含有鐵單質(zhì)。步驟②中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為②取被磁鐵吸出的固體于試管中，加入適量稀硫酸固體逐漸減少，，溶液變成淺綠色③取被磁鐵吸出的固體于試管中，向其中加入