化學(xué)選修三期中考試卷及答案

一、單項選擇題（每題2分，共20分）1.下列能層中，有f能級的是（）A.K能層B.L能層C.M能層D.N能層2.下列原子的價電子排布式中，對應(yīng)元素位于p區(qū)的是（）A.3s23p3B.4s2C.3d1?4s2D.2s22p?3.下列分子中，屬于極性分子的是（）A.CO?B.BF?C.NH?D.CH?4.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.H?OB.MgCl?C.CO?D.NH?5.下列關(guān)于雜化軌道的說法錯誤的是（）A.所有原子軌道都參與雜化B.同一原子中能量相近的原子軌道參與雜化C.雜化軌道能量集中，有利于牢固成鍵D.sp3雜化軌道是由同一個原子中1個s軌道和3個p軌道雜化形成6.下列有關(guān)范德華力的敘述正確的是（）A.范德華力的實質(zhì)也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學(xué)鍵B.范德華力與化學(xué)鍵的區(qū)別是作用力的強(qiáng)弱不同C.任何分子間在任意情況下都會產(chǎn)生范德華力D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量7.下列晶體中，化學(xué)鍵種類相同，晶體類型也相同的是（）A.SO?與SiO?B.CO?與H?OC.NaCl與HClD.CCl?與KCl8.下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說法正確的是（）A.金屬晶體中的原子在二維平面有三種放置方式B.金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C.鎂型堆積和銅型堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式D.金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式，其空間利用率相同9.下列有關(guān)晶格能的說法錯誤的是（）A.晶格能越大，離子晶體越穩(wěn)定B.晶格能越大，離子晶體的硬度越小C.晶格能越大，離子晶體的熔點越高D.晶格能的大小與離子鍵的強(qiáng)弱有關(guān)10.下列關(guān)于電子云的說法中，正確的是（）A.電子云表示電子在原子核外運(yùn)動的軌跡B.電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的概率大小C.電子云界面圖中的小黑點越密表示該核外空間的電子越多D.電子云可表示電子在核外運(yùn)動的方向二、多項選擇題（每題2分，共20分）1.下列關(guān)于能層與能級的說法中正確的是（）A.原子核外電子的每一個能層最多可容納的電子數(shù)為2n2B.任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)C.同是s能級，在不同的能層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的D.1個原子軌道里最多只能容納2個電子，但自旋方向相反2.下列關(guān)于元素第一電離能的說法不正確的是（）A.鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B.因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C.最外層電子排布為ns2np?（當(dāng)只有K層時為1s2）的原子，第一電離能較大D.對于同一元素而言，原子的電離能I?＜I?＜I?＜…3.下列有關(guān)化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.兩種元素組成的分子中一定只有極性鍵B.分子中的價電子對（包括成鍵電子對和孤電子對）之間存在相互排斥作用C.非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物D.含有陰離子的化合物一定含有陽離子4.下列關(guān)于分子空間結(jié)構(gòu)的說法正確的是（）A.PCl?分子是三角錐形，這是因為磷原子是sp2雜化B.HCHO分子呈平面三角形，中心碳原子采取sp2雜化C.在CH≡CH分子中，兩個碳原子均采用sp雜化D.BF?分子中鍵角為120°，NF?分子中鍵角小于120°5.下列關(guān)于晶體的說法正確的是（）A.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子B.晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定C.冰融化時水分子中共價鍵未發(fā)生斷裂D.氯化鈉晶體熔化時離子鍵被破壞6.下列說法中正確的是（）A.氫鍵是一種較弱的化學(xué)鍵B.NH?極易溶于水與氫鍵有關(guān)C.冰的密度比液態(tài)水的密度小與氫鍵有關(guān)D.氫鍵可存在于分子之間，也可存在于分子內(nèi)部7.下列關(guān)于晶體結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的敘述中，錯誤的是（）A.分子晶體中一定存在共價鍵B.原子晶體中一定存在共價鍵C.金屬晶體的熔沸點均很高D.離子晶體在熔化時離子鍵被破壞8.下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A.在NaCl晶體中，每個Na?周圍距離最近且相等的Cl?共有6個B.在CsCl晶體中，每個Cs?周圍距離最近且相等的Cl?共有8個C.在SiO?晶體中，每個Si原子與2個O原子形成共價鍵D.在干冰晶體中，每個CO?分子周圍距離最近且相等的CO?分子有12個9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系的說法正確的是（）A.因為金剛石硬度大，所以碳原子間以共價鍵結(jié)合且形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)B.因為石墨質(zhì)地軟，所以碳原子間存在層狀結(jié)構(gòu)且層間作用力較弱C.因為水的沸點比硫化氫高，所以水分子間存在氫鍵D.因為金屬鈉能導(dǎo)電，所以金屬鈉中存在自由移動的電子10.下列有關(guān)晶體的敘述中，正確的是（）A.離子晶體中，一定存在離子鍵B.原子晶體中，只存在共價鍵C.金屬晶體的熔、沸點均很高D.分子晶體中，一定存在共價鍵和分子間作用力三、判斷題（每題2分，共20分）1.能層就是電子層，能層越高，該能層上的電子能量越低。（）2.同一周期元素從左到右，第一電離能逐漸增大。（）3.所有共價鍵都有方向性。（）4.分子間作用力包括范德華力和氫鍵，氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵。（）5.含有極性鍵的分子一定是極性分子。（）6.離子晶體中離子鍵越強(qiáng)，其熔點越高。（）7.金屬晶體的導(dǎo)電性隨溫度升高而增強(qiáng)。（）8.原子晶體的熔點一定比離子晶體高。（）9.冰融化成水時，分子內(nèi)共價鍵發(fā)生斷裂。（）10.在NaCl晶體中，每個Na?周圍距離最近且相等的Na?有6個。（）四、簡答題（每題5分，共20分）1.簡述原子核外電子排布遵循的三個原理。答案：能量最低原理，電子先占據(jù)能量低的軌道；泡利原理，一個原子軌道最多容納2個自旋相反電子；洪特規(guī)則，電子在能量相同軌道上排布時，優(yōu)先分占不同軌道且自旋平行。2.說明分子的極性與鍵的極性以及分子空間結(jié)構(gòu)的關(guān)系。答案：鍵有極性，分子空間結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子；鍵有極性，分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負(fù)電荷中心不重合，為極性分子；鍵無極性，分子必為非極性分子。3.簡述離子晶體晶格能大小的影響因素及晶格能對離子晶體性質(zhì)的影響。答案：影響因素：離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大。對性質(zhì)影響：晶格能越大，離子晶體熔點越高、硬度越大、穩(wěn)定性越強(qiáng)。4.簡述金屬晶體的電子氣理論，并解釋金屬的導(dǎo)電性。答案：電子氣理論認(rèn)為金屬原子脫落下來的價電子形成遍布整塊晶體的“電子氣”，被所有原子共用。在外加電場作用下，“電子氣”中的自由電子定向移動，從而使金屬導(dǎo)電。五、討論題（每題5分，共20分）1.討論不同類型晶體的構(gòu)成微粒、微粒間作用力及物理性質(zhì)特點。答案：分子晶體由分子構(gòu)成，微粒間是分子間作用力，熔沸點低、硬度小；原子晶體由原子構(gòu)成，微粒間是共價鍵，熔沸點高、硬度大；離子晶體由離子構(gòu)成，微粒間是離子鍵，熔沸點較高、硬度較大；金屬晶體由金屬陽離子和自由電子構(gòu)成，微粒間是金屬鍵，有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等。2.分析比較CH?、NH?、H?O分子中鍵角大小不同的原因。答案：CH?中C原子無孤電子對，鍵角109°28′；NH?中N原子有1對孤電子對，孤電子對與成鍵電子對斥力大，鍵角107°；H?O中O原子有2對孤電子對，孤電子對間斥力更大，鍵角105°，所以鍵角CH?＞NH?＞H?O。3.討論氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響，舉例說明。答案：氫鍵影響物質(zhì)熔沸點，如H?O因氫鍵熔沸點高于H?S；影響物質(zhì)溶解性，如NH?因與H?O形成氫鍵而極易溶于水；影響物質(zhì)密度，如冰中氫鍵使水分子形成規(guī)則四面體結(jié)構(gòu)，密度小于液態(tài)水。4.從晶體結(jié)構(gòu)角度討論為何不同晶體的硬度、熔沸點等物理性質(zhì)差異較大。答案：原子晶體中原子間以共價鍵相連成空間網(wǎng)狀，需破壞共價鍵，故硬度大、熔沸點高；離子晶體靠離子鍵結(jié)合，離子鍵較強(qiáng)，硬度和熔沸點較高；分子晶體靠分子間作用力，較弱，硬度小、熔沸點低；金屬晶體情況較復(fù)雜，與金屬鍵強(qiáng)度有關(guān)。答案一、單項選擇題1.D2.A3.C