試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁1．化學給了我們一雙智慧的眼睛。下列廣告或說法正確的是A．用鐵鍋烹飪食材可以補鐵，但不能代替藥物 B．本飲料含有一千多種微量元素，有益健康C．本化妝品不含任何化學物質(zhì)，不傷皮膚 D．含食品添加劑亞鐵氰化鉀的食鹽，有劇毒2．下列說法正確的是A．鍵長： B．沸點： C．鍵能： D．鍵角：3．實驗安全是科學探究的前提。下列實驗要求錯誤的是A．溶液的導電性實驗，禁止?jié)袷植僮鰾．焰色試驗，應(yīng)開啟排風管道或排風扇C．鈉在空氣中燃燒實驗，需佩戴護目鏡才能近距離俯視坩堝D．比較和的熱穩(wěn)定性實驗，應(yīng)束好長發(fā)、系緊寬松衣物4．肽抑制劑X可抑制骨髓瘤，其作用機理是X與蛋白酶體片段的活性位點Y結(jié)合。下列說法正確的是A．反應(yīng)為縮合反應(yīng) B．X在反應(yīng)中顯堿性C．與反應(yīng)的活性： D．Z屬于鹽5．乙烯是植物激素，可以催熟果實。植物體內(nèi)乙烯的生物合成反應(yīng)為：阿伏加德羅常數(shù)的值為，下列說法正確的是A．中鍵的數(shù)目為 B．中π電子的數(shù)目為C．中孤電子對的數(shù)目為 D．消耗，產(chǎn)物中雜化C原子數(shù)目為6．藥物中間體1，3-二溴丙酮可由1，3-二氯丙酮合成，步驟如下：下列說法正確的是A．若完全轉(zhuǎn)化，則水相中溶質(zhì)只有 B．測定水相中的含量可計算產(chǎn)率C．試劑Ⅰ可選用無水 D．操作Ⅰ和操作Ⅱ相同7．由下列實驗事實得出的結(jié)論正確的是實驗事實結(jié)論A和空氣的混合氣體通過熱的，持續(xù)紅熱該反應(yīng)B向溶液中滴入硝酸酸化的溶液，生成白色沉淀是離子化合物C向與水反應(yīng)后的溶液中滴入酚酞溶液，先變紅后褪色有漂白性D向溶液中通入，無明顯現(xiàn)象，再通入生成白色沉淀A．A B．B C．C D．D8．一種以為催化劑，捕捉制備的流程為：下列說法正確的是A．氫氣的作用是還原 B．反應(yīng)中有生成C．“產(chǎn)物分離”方法為過濾 D．溫度升高，的產(chǎn)率增大9．我國學者設(shè)計了一種新型去除工業(yè)污水重金屬離子的電池(如圖)。下列說法錯誤的是已知：為銅基普魯士藍()A．中的鐵為價 B．交換膜為陰離子交換膜C．洗脫目的是去除電極吸附的 D．溶液可電解再生電池負極10．一種聚四方酰胺高分子材料，其制備原理如圖，下列說法錯誤的是A．X中所有氧原子不共平面 B．反應(yīng)為縮聚反應(yīng)C．Z的高分子鏈之間存在氫鍵 D．M為乙醇11．X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物，溶于水后混合，溶液轉(zhuǎn)變成紫色，得到溶液Z，用試紙檢測顯紅色。取3支試管分別裝入少量溶液Z，進行實驗，記錄為：序號加入試劑現(xiàn)象1溶液產(chǎn)生大量氣泡、溶液紫色褪去2溶液產(chǎn)生白色沉淀3溴水產(chǎn)生白色沉淀關(guān)于溶液Z，下列說法正確的是A．含 B．含 C．可能含 D．不含12．一定壓強下，乙烯水合反應(yīng)為：已知：氣體均視為理想氣體，下列說法正確的是A．反應(yīng)的活化能： B．恒溫恒容充入，平衡向左移動C．隨溫度升高而降低 D．平衡后，升高溫度，13．是一種鈉離子電池電解質(zhì)的主要成分。X、Y、Z、W均為短周期元素，價層電子數(shù)總和為23，原子半徑，X、Z不同周期，Z、W同主族。下列說法正確的是A．電負性： B．是直線形分子C．與中Z的雜化軌道類型不同 D．易燃14．晶格中的O被去除，產(chǎn)生一個氧空位()，相對原點的分數(shù)坐標為，則圖中的分數(shù)坐標分別為A． B．C． D．15．一種抗癌藥物中間體(I)，其合成步驟如圖(部分試劑和條件略去)。已知，回答下列問題：(1)化合物B(填“含”或“不含”)手性碳原子。(2)B到C的有機反應(yīng)類型是。(3)寫出由D生成E的化學反應(yīng)方程式。(4)已知化合物G含鍵，則G中(填“1”或“2”)號氮原子堿性更強。(5)化合物H中核磁共振氫譜峰有組峰。(6)H到I反應(yīng)的目的是。(7)參照上述合成路線，畫出A的同分異構(gòu)體中可由乙二醇與環(huán)戊二酮合成的結(jié)構(gòu)簡式(寫出三種，不考慮立體異構(gòu))。16．稀散金屬鎵(，ⅢA族)是重要的戰(zhàn)略資源。以棕剛玉煙塵(主要成分為、、、和少量)為原料制備金屬鎵的工藝流程圖如下：回答下列問題：(1)濾液1的為，依據(jù)(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系數(shù)圖，鋁元素在溶液中的主要存在形式為(填化學式)，與堿反應(yīng)的離子方程式為、。(2)水熱再生過程中，需要定量補充固體的目的是，以獲得高純度分子篩()材料。濾液2的(填“大于”或“小于”)濾液1的。(3)已知樹脂片段的結(jié)構(gòu)為。在吸附時，中心鎵離子與樹脂間存在的主要相互作用是。(4)操作X為。(5)硅-鉀化肥可改良土壤環(huán)境。依據(jù)其一有效組分的晶胞結(jié)構(gòu)，推測該組分中鉀離子能被植物吸收的原因是。17．與通過催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學品，是實現(xiàn)“雙碳”目標的途徑之一。相關(guān)反應(yīng)體系及其熱力學數(shù)據(jù)(、)如下：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．Ⅳ．Ⅴ．回答下列問題：(1)(2)反應(yīng)Ⅰ的機理包括3種路徑(主要步驟如圖)，在A路徑中，決速步驟的能壘是，反應(yīng)Ⅰ的最優(yōu)路徑是(填標號)。(3)某課題組模擬了加氫在不同溫度下的平衡組分(如圖)。保持總壓為，溫度為以上時，主要含碳產(chǎn)物是，計算時相關(guān)反應(yīng)的平衡常數(shù)。(4)反應(yīng)Ⅰ某路徑的主要步驟如下(其中*表示吸附態(tài))：①②③④⑤⑥⑦寫出與第⑤步競爭的基元反應(yīng)。(5)通過對負載的單原子催化劑進行摻雜，可調(diào)控催化劑選擇性生成或，其示意圖如下：?。畬懗鯵的化學式。ⅱ．依據(jù)示意圖，摻雜的催化劑可以提高Y的選擇性，其原因是。18．摩爾比法測定配合物磺基水楊酸銅(Z)組成的實驗如下：回答下列問題：(1)L的合成與表征i．向裝有濃硫酸的反應(yīng)容器中，攪拌下慢慢加入水楊酸粉末，加熱至，全溶后升至，有固體析出，繼續(xù)升溫至，反應(yīng)，冷卻至。上述步驟中需用到的儀器有(填標號)。A．圓底燒瓶

B．干燥管

C．球形冷凝管

D．恒壓滴液漏斗E．二頸燒瓶

F．溫度計

G．直形冷凝管

H．分液漏斗ⅱ．下列分析方法中可以確定L分子結(jié)構(gòu)的是(填標號)。A．X射線衍射

B．質(zhì)譜

C．元素分析

D．滴定分析(2)Z的合成與配位比分析取12個燒杯，分別加入硝酸銅溶液()，按表所示，依次加入對應(yīng)體積的L溶液()，調(diào)，用容量瓶配制溶液。在一定條件下，分別測定溶液吸光度A，得到吸光度的曲線(如圖)。編號吸光度A10.000.000.00320.200.100.05530.400.200.11340.600.300.16351.000.500.25861.500.750.36472.001.000.43584.002.000.54696.003.000.579108.004.000.60311110.005.000.60611212.006.000.608已知：，k為常數(shù)。i．圖中已給出全部數(shù)據(jù)點、擬合曲線及1條趨勢線(虛線)，根據(jù)表中實驗數(shù)據(jù)，補全坐標軸。ⅱ．圖中趨勢線方程為，其與擬合曲線重合部分的化學含義為。ⅲ．在圖中作出另1條趨勢線，找到理論反應(yīng)終點X。。ⅳ．通過理論反應(yīng)終點，推斷配位比。ⅴ．的擬合曲線與趨勢線偏離的原因是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】A．鐵鍋烹飪可能溶出微量鐵元素，但補鐵效果有限且不能替代藥物，A正確；B．目前元素周期表中有118種元素，微量元素的種類不可能有一千多種，人體必需的微量元素大約有20種，B錯誤；C．所有物質(zhì)均含化學成分，“不含化學物質(zhì)”違背科學常識，C錯誤；D．亞鐵氰化鉀具有防止食鹽結(jié)塊、保持食鹽松散等作用，在標準用量下對人體沒有顯著的危害，過量攝入可能會有危害，D錯誤；故答案選A。2．B【詳解】A．CO中C原子和O原子通過三鍵相連，CO2中C原子和O原子通過雙鍵相連，三鍵的鍵長小于雙鍵，則鍵長：，A錯誤；B．HI分子量大于HCl，范德華力更強，沸點更高，則沸點：，B正確；C．N2中存在氮氮三鍵，O2中存在氧氧雙鍵，三鍵的鍵能比雙鍵大，則鍵能：，C錯誤；D．中心N原子價層電子對數(shù)為4+=4，N原子為sp3雜化，中心N原子價層電子對數(shù)為3+=3，N原子為sp2雜化，則鍵角：，D錯誤；故選B。3．C【詳解】A．NaCl溶液的導電性實驗涉及電流，濕手操作易觸電，禁止?jié)袷郑珹正確；B．焰色試驗可能產(chǎn)生有害氣體或煙霧，開啟排風設(shè)備，B正確；C．鈉燃燒劇烈，即使佩戴護目鏡，近距離俯視仍可能被高溫或飛濺物傷害，C錯誤；D．加熱實驗需避免衣物或長發(fā)接觸熱源，束發(fā)系緊衣物，D正確；故選C。4．D【詳解】A．縮合反應(yīng)需生成大分子并脫去小分子（如水、氨等），該反應(yīng)中X的-B(OH)2與Y的羥基結(jié)合，未觀察到小分子（如H2O）生成，不屬于縮合反應(yīng)，A錯誤；B．X中由于硼元素可以接受電子，可以看作酸，所以顯酸性，B錯誤；C．Y中含游離氨基（-NH2），氨基易與H+結(jié)合生成；Z中氨基已質(zhì)子化為，無法再結(jié)合H+，故與H+反應(yīng)的活性：Y>Z，C錯誤；D．Z中同時存在帶正電荷的（陽離子）和帶負電荷的B-（陰離子），整體電中性，屬于鹽，D正確；故選D。5．D【詳解】A．未指明標準狀況，無法確定其物質(zhì)的量，A錯誤；B．HCN結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，C≡N三鍵含2個π鍵，每個π鍵2電子，故每個HCN分子含4個π電子，0.1molHCN含0.4NAπ電子，B錯誤；C．H2O中心原子孤電子對數(shù)為=2，9gH2O為=0.5mol，0.5mol水含1NA孤電子對，C錯誤；D．該反應(yīng)中消耗1molO2生成2molHCN和2molCO2。HCN中C為sp雜化（2個σ鍵），CO2中C為sp雜化（2個σ鍵），共4molsp雜化C原子，數(shù)目為4NA，D正確；故選D。6．C【詳解】A．若完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)生成，但反應(yīng)中使用的溶劑丙酮與水互溶，水相中溶質(zhì)除外還有丙酮，A錯誤；B．產(chǎn)率需實際產(chǎn)品質(zhì)量與理論產(chǎn)量計算，含量僅反映反應(yīng)生成的量（轉(zhuǎn)化率），未考慮產(chǎn)品分離過程中的損失，無法直接計算產(chǎn)率，B錯誤；C．有機相需干燥除去水分，無水是常用干燥劑，可吸收水分且不與產(chǎn)品反應(yīng)，過濾后得到干燥有機相，C正確；D．操作Ⅰ為蒸餾（除去溶劑得粗產(chǎn)品），操作Ⅱ為用石油醚重結(jié)晶（粗產(chǎn)品溶于石油醚，低溫下1，3-二溴丙酮析出），二者操作不同，D錯誤；故答案選C。7．A【詳解】A．NH3和空氣的混合氣體通過熱的Cr2O3，Cr2O3持續(xù)紅熱，說明反應(yīng)放熱，ΔH<0，A正確；B．向NCCl溶液中加入硝酸酸化的AgNO3生成AgCl白色沉淀，說明溶液含Cl-，但Cl-可能來自NCCl水解，而非其直接電離，無法證明NCCl是離子化合物，B錯誤；C．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，溶液呈強堿性使酚酞變紅，酚酞的變色范圍為8-10，褪色可能是Na2O和水反應(yīng)生成的溶液堿性過大，而非Na2O本身具有漂白性，C錯誤；D．向溶液中通入，無沉淀產(chǎn)生，再通NH3生成CaCO3沉淀，是因為通NH3后營造了堿性環(huán)境，使CaCO3能夠存在，該現(xiàn)象不能證明，D錯誤；故選A。8．B【詳解】A．CO2中C為+4價，NaHCO3中C也為+4價，CO2未被還原；中N從+5價降至-3價，H2還原的是，A錯誤；B．反應(yīng)生成的NH3極易溶于水，在“產(chǎn)物分離”之前會和CO2、H2O反應(yīng)生成，B正確；C．“產(chǎn)物分離”得到固體和餾分，餾分為NH3，該方法應(yīng)該是蒸餾，C錯誤；D．NaHCO3受熱易分解，溫度升高會導致其分解，產(chǎn)率減小，D錯誤；故選B。9．C【分析】由圖可知，Zn電極失去電子生成Zn2+，該原電池中左側(cè)電極為負極，右側(cè)電極為正極?！驹斀狻緼．CuHCF的化學式為Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O，設(shè)Fe化合價為x。Cu為+2價，CN-為-1價，整體電中性：+2+0.67×(x-6)=0，解得x≈+3，A正確；B．Zn電極為負極，反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，負極區(qū)正電荷增加。污水中通過交換膜移向負極區(qū)以平衡電荷，說明交換膜允許陰離子通過，為陰離子交換膜，B正確；C．Ni2+在正極得到電子生成Ni，Ni被CuHCF電極吸附，洗脫目的是利用H2O2的氧化性去除電極吸附的Ni，C錯誤；D．電解Zn2+溶液時，陰極反應(yīng)為Zn2++2e-=Zn，可得到Zn單質(zhì)再生負極，D正確；故選C。10．A【詳解】A．X環(huán)內(nèi)碳碳雙鍵兩側(cè)連的C、O原子共平面，且雙鍵兩側(cè)碳原子均為羰基碳原子，與羰基氧原子共平面，故四個氧原子可能共平面，A錯誤；B．該反應(yīng)中n個X與n個Y反應(yīng)生成高分子Z和2n個小分子M，符合縮聚反應(yīng)會產(chǎn)生小分子的特征，B正確；C．Z的高分子鏈中含有N-H鍵，N上的H可與另一鏈中羰基O形成氫鍵，故高分子鏈之間存在氫鍵，C正確；D．對比X、Y、Z結(jié)構(gòu)可知Y上氨基取代了X上的乙氧基（），與氨基的氫原子結(jié)合生成乙醇，D正確；故答案為：A。11．A【分析】X、Y分別是由2種和3種前四周期元素組成的化合物，溶于水后混合，溶液轉(zhuǎn)變成紫色，結(jié)合第3個實驗的現(xiàn)象可知，物質(zhì)Y（含有三種元素）是苯酚，和苯酚混合后，會形成紫色的苯酚鐵配合物（）和；通過實驗1的現(xiàn)象可知，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，可以使苯酚顯紫色，通過實驗2的現(xiàn)象可知含有氯離子，所以X是。所以溶液Z含有的物質(zhì)是、和?！驹斀狻緼．通過實驗1的現(xiàn)象可知，雙氧水分解產(chǎn)生氧氣，溶液Z含有（作雙氧水分解的催化劑），由于鐵離子作催化劑，所以苯酚的紫色褪去，A正確；B．通過分析可知，溶液Z中，不含有高錳酸根離子，B錯誤；C．通過分析可知，溶液Z中一定含有，C錯誤；D．加入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀，一定含有氯離子，D錯誤；故選A。12．C【詳解】A．ΔH=E正-E逆，題目中ΔH=-34585-26.4T，為負值且隨溫度升高更負，說明E正<E逆，A錯誤；B．恒溫恒容充入N2，總壓增大但各反應(yīng)物分壓不變，平衡不移動，B錯誤；C．由ΔG=ΔH-TΔS代入數(shù)據(jù)得ΔS=-71.59-26.4TlnT，溫度T升高時lnT增大，ΔS更小，ΔS隨溫度升高而降低，C正確；D．該反應(yīng)的ΔH<0，為放熱反應(yīng)，升溫使放熱反應(yīng)的逆反應(yīng)速率增加更多，Δv逆>Δv正，D錯誤；故選C。13．B【分析】是一種鈉離子電池電解質(zhì)的主要成分，且X、Y、Z、W均為短周期元素，Z和W同主族，結(jié)合原子半徑順序Y<W<X<Z，則原子序數(shù)：X<W<Y<Z；又由于價層電子數(shù)總和為23，則X、Y、Z、W四種元素應(yīng)分別為IVA族、VIIA族、VIA族、VIA族，則推測X為C（IVA族）、Y為F（VIIA族）、Z為S（VIA族）、W為O（VIA族），價層電子數(shù)總和：C（4）+F（7）+S（6）+O（6）=23，符合條件。【詳解】A．X為C（IVA族）、Y為F（VIIA族）、W為O（VIA族）；同周期元素，原子序數(shù)越大，電負性越大；則電負性順序為F>O>C，即Y>W>X，A錯誤；B．C3O2（O=C=C=C=O）為直線形分子，B正確；C．SO2中S的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，SO3中S的價層電子對數(shù)為，為sp2雜化，雜化類型相同，C錯誤；D．HCF3SO3含磺酸基（-SO3H），性質(zhì)穩(wěn)定不易燃，D錯誤；故選B。14．D【詳解】由晶胞結(jié)構(gòu)可知，相對原點的分數(shù)坐標為，則坐標原點為，位于面心，位于底面面心的分數(shù)坐標為，位于側(cè)面面心的分數(shù)坐標為，故選D。15．(1)不含(2)水解反應(yīng)(取代反應(yīng))(3)(4)2(5)6(6)脫除保護基(7)【分析】物質(zhì)A先與乙二醇發(fā)生反應(yīng)成環(huán)，得到物質(zhì)B，物質(zhì)B中含有酯基，發(fā)生水解反應(yīng)生成物質(zhì)C，物質(zhì)C的羧基發(fā)生取代反應(yīng)得到物質(zhì)D，根據(jù)給出的信息反應(yīng)，羰基碳具有較大的正電性（氧原子電負性較強），而CH3MgBr中的碳顯負電性（與金屬離子Mg2+直接相連）所以物質(zhì)D的羰基碳容易與CH3MgBr發(fā)生取代反應(yīng)，生成E，據(jù)此解答。【詳解】（1）手性碳首先要求碳原子連接4個不同的基團，B中并沒有符合的碳原子。（2）B到C先發(fā)生堿性不可逆水解，再酸化，將酯基徹底轉(zhuǎn)化為羧基，有機反應(yīng)類型為水解反應(yīng)（取代反應(yīng)）。（3）由分析知，D到E的反應(yīng)方程式為。（4）在化合物G中的含氮雜環(huán)中，每個碳原子均為sp2雜化，則每個碳原子剩余一個未雜化的且垂直雜環(huán)平面的p軌道，其中還含有一個電子，則三個碳原子，一共提供3個可離域的p電子，1號N原子為了保持5元平面環(huán)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定，也為sp2雜化，則其還剩余5-3=2個電子，位于未參與雜化的、垂直5元環(huán)平面的p軌道上，則一號N原子也可以提供2個可離域的p電子，題目已知化合物G中的大π鍵為，所以剩下6-2-3=1個未雜化的離域電子由2號N原子提供，因為2號N原子為sp2雜化，N原子價電子數(shù)為5，所以2號N原子在環(huán)平面雜化軌道的價電子數(shù)為5-1=4，而1號N原子在環(huán)平面雜化軌道的價電子數(shù)為3,則2號N原子的環(huán)平面電子云密度更高，對質(zhì)子的吸引力更大，即堿性更強。（5）化合物H中含氮雜環(huán)上含有3種等效氫，四元碳環(huán)上含有2種等效氫，5元醚環(huán)中含有1種等效氫，一共3+2+1=6種，故核磁共振氫譜有6組峰。（6）對比A到B的反應(yīng)與H到I的反應(yīng)，可以得出乙二醇的作用是保護酮羰基，則最后一步的目的是脫除保護基。（7）環(huán)戊二酮有兩種結(jié)構(gòu)：，當為1,3-環(huán)戊二酮時：①乙二醇可以只與一個酮碳基反應(yīng)，生成A的同分異構(gòu)體：，②也可以與兩個酮碳基同時反應(yīng)：；當為1,2-環(huán)戊二酮時：③乙二醇只與一個酮碳基反應(yīng)：生成，④乙二醇與兩個酮碳基同時反應(yīng)：，一共4種。16．(1)(2)使溶液中的為大于(3)配位作用(4)濃縮結(jié)晶、過濾(5)鉀離子處在結(jié)構(gòu)的層間及空洞中，能夠通過陽離子交換釋放【分析】棕剛玉煙塵(主要成分為、、、和少量)加KOH水熱浸取，得到硅-鉀化肥及濾液1，濾液1的為，依據(jù)(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系數(shù)圖，鋁元素在溶液中的主要存在形式為，硅元素在溶液中的主要存在形式為與，鎵元素在溶液中的主要存在形式為（鋁元素與鎵元素同主族，單質(zhì)鎵的性質(zhì)與鋁相似），加入固體水熱再生，過濾獲得高純度分子篩()材料，同時得到含有的濾液2，用樹脂吸附濾液2中的，再加入K2S、KOH進行樹脂解吸得到含的溶液，將所得溶液濃縮結(jié)晶、過濾除去析出的K2S晶體，得到富鎵溶液，電解富鎵溶液得到Ga單質(zhì)?！驹斀狻浚?）根據(jù)分析，濾液1的為，依據(jù)(Ⅲ)和(Ⅳ)的分布系數(shù)圖，鋁元素在溶液中的主要存在形式為，硅元素在溶液中的主要存在形式為與，故與堿反應(yīng)的離子方程式為、；（2）根據(jù)分析，加入固體水熱再生的目的是獲得高純度分子篩()材料，同時得到含有的濾液2，水熱再生過程中，為了使溶液中的為，需要定量補充固體，更好地得到。濾液1的主要成分為、、、，向濾液1中加入水解后呈堿性的固體后過濾得到濾液2：2K4SiO4+2KAl(OH)4+3H2O=2↓+8KOH、2K3HSiO4+2KAl(OH)4+H2O=2↓+6KOH，濾液的堿性變強，故濾液2的大于濾液1的；（3）已知樹脂片段的結(jié)構(gòu)為，其中的N與O原子均存在孤電子對，的中心鎵離子提供空軌道，形成配位鍵，則在吸附時，中心鎵離子與樹脂間存在的主要相互作用是配位作用；（4）根據(jù)分析，用樹脂吸附濾液2中的，再加入K2S、KOH進行進行樹脂解吸得到含的溶液，將所得溶液濃縮結(jié)晶、過濾除去析出的K2S晶體，得到富鎵溶液，故操作X為濃縮結(jié)晶、過濾；（5）從晶胞結(jié)構(gòu)來看，鉀離子處在結(jié)構(gòu)的層間及空洞中，鉀離子與晶胞結(jié)構(gòu)中的其他離子結(jié)合力較弱，能夠通過陽離子交換釋放，從而脫離晶胞進入土壤中，能被植物吸收。17．(1)(2)C(3)(4)(5)鈉抑制了對的活化；鈉與中間體的氧成鍵穩(wěn)定了中間體構(gòu)型【詳解】（1）由蓋斯定律，Ⅴ-Ⅳ得反應(yīng)；（2）過渡態(tài)物質(zhì)的總能量與反應(yīng)物總能量的差值為活化能，即圖中峰值越大則活化能越大，峰值越小則活化能越小，活化能越小反應(yīng)越快，活化能越大反應(yīng)越慢，決定總反應(yīng)速率的是慢反應(yīng)；由圖，在A路徑中，決速步驟的能壘，反應(yīng)Ⅰ的最優(yōu)路徑是C，其最大活化能最小，更利于反應(yīng)進行；（3）由圖，保持總壓為，溫度為以上時，主要含碳產(chǎn)物是；由圖，時，氫氣和水含量相等均為40%、乙醇和二氧化碳含量相等均為10%，則中氫氣和水分壓均為、乙醇和二氧化碳分壓均為，則平衡常數(shù)；（4）反應(yīng)⑤消耗的反應(yīng)，與步驟⑤形成競爭反應(yīng)是爭奪OH*的反應(yīng)，即OH*+*=O*+H*和反應(yīng)；由反應(yīng)可知，④為可逆反應(yīng)，則與第⑤步競爭的基元反應(yīng)為：；（5）ⅰ．可調(diào)控催化劑選擇性生成或，由圖，右側(cè)C、O相結(jié)合且均吸附與催化劑表面，則其后生成的Y為CO