晶胞化合價(jià)規(guī)律化合價(jià)規(guī)律

主族元素最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)|最高正化合價(jià)|+|最低負(fù)化合價(jià)|=8O無(wú)最高價(jià)；F無(wú)正價(jià)；金屬無(wú)負(fù)化合價(jià)半徑規(guī)律：對(duì)于原子

同周期：從左到右，半徑逐漸減少；

同主族：從上到下，半徑逐漸增大；對(duì)于離子

電子層數(shù)相同時(shí)，序大徑小；

電子層數(shù)不同時(shí)，層多徑大。金屬性和非金屬性規(guī)律（左上原則和右上原則）金屬性（還原性）1、金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度。2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性。3、第一電離能越小，金屬性越強(qiáng)。（注意特例）4、電負(fù)性越小，金屬性越強(qiáng)。非金屬性(氧化性）1、與氫氣化合的難易程度；2、最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；3、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性。4、第一電離能越大，非金屬性越強(qiáng)。（注意特例）5、電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)。規(guī)范答題1、焰色反應(yīng)：電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量?；螂娮訌哪芰枯^高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光的形式釋放能量。2、為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量？答：鋰原子失去一個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去一個(gè)電子很困難。3、為什么鎂原子的I3遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于I2？答：Mg原子失去2個(gè)電子后形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去一個(gè)電子很困難。4、為什么氣態(tài)Mn2+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)Fe2+難？答：氣態(tài)Mn2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)較穩(wěn)定，而氣態(tài)Fe2+的3d軌道電子數(shù)為6，不是較穩(wěn)定的狀態(tài)。5、為什么Al的硬度和熔點(diǎn)比Na高？答：與鈉原子相比，Al原子半徑小且Al原子的價(jià)電子數(shù)多，金屬鋁中的金屬鍵更強(qiáng)，金屬鋁的硬度和熔點(diǎn)比Na高Cu晶胞Cu晶體結(jié)構(gòu)蜂巢思維蜂室晶胞2.晶胞特征:②晶胞在晶體中“無(wú)隙并置”①一般來(lái)說(shuō),晶胞都是平行六面體間隙間隙1.定義：描述______結(jié)構(gòu)的基本單元晶體無(wú)隙：相鄰晶胞無(wú)任何間隙。并置：所有晶胞都是平行排列，取向相同。簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方3.晶胞類(lèi)型:4.晶胞中原子個(gè)數(shù)的計(jì)算分?jǐn)偡ǎ壕О我馕恢蒙系囊粋€(gè)原子如果是被x個(gè)晶胞所共有，那么，每個(gè)晶胞分得原子的份額就是_______.1/x頂點(diǎn)：棱邊：面心:體心：思考：對(duì)于立方晶胞而言1/81/21/41Na晶胞Cu晶胞【課堂練習(xí)】I2的晶胞金剛石的晶胞3.下圖是超導(dǎo)化合物一鈣鈦礦晶體中最小重復(fù)單元(晶胞)的結(jié)構(gòu)，該化合物的化學(xué)式為_(kāi)______.CaTiO35.晶胞中緊鄰微粒個(gè)數(shù)（配位數(shù)）簡(jiǎn)單立方體心立方面心立方Na+緊鄰的Cl-個(gè)數(shù)：________Na+緊鄰的Na+個(gè)數(shù)：________Cs+緊鄰的Cl-個(gè)數(shù)：________Cs+緊鄰的Cs+個(gè)數(shù)：________CaF2Ca2+緊鄰的F-個(gè)數(shù)：________Ca2+緊鄰的Ca2+個(gè)數(shù)：________3.1金屬鍵?金屬晶體第二課時(shí)自然界中許多固態(tài)物質(zhì)都是晶體，它們有規(guī)則的幾何外形，如晶瑩的雪花、玲瓏剔透的石英、棱角分明的食鹽固體和許多礦石。通常條件下，大多數(shù)金屬單質(zhì)也是晶體。1.定義：金屬原子之間通過(guò)金屬鍵相互結(jié)合形成的晶體。2.組成粒子：金屬陽(yáng)離子和自由電子。3.微粒間的作用力：金屬鍵一、金屬晶體銅的晶體結(jié)構(gòu)模型②金屬晶體包括金屬單質(zhì)或合金。①在金屬晶體中有陽(yáng)離子，但沒(méi)有陰離子，所以，晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子。③金屬晶體在受外力作用下,各層之間發(fā)生相對(duì)滑動(dòng),但金屬鍵并沒(méi)有被破壞。金屬晶體考點(diǎn)二、金屬晶體常見(jiàn)堆積方式如果金屬原子在平面上（二維空間）緊密放置，可有兩種排列方式非密置層密置層金屬晶體是金屬原子在三維空間按一定的規(guī)律堆積而成的。將密置層和非密置層按一定的方式在三維空間中堆積，就得到了金屬晶體的4種基本堆積方式：簡(jiǎn)單立方、體心立方、面心立方和六方。金屬晶體的堆積方式三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算124376851221341三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算處在立方體頂點(diǎn)的金屬原子為8個(gè)晶胞共享,該原子的屬于該晶胞。三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算處于立方體棱上的金屬原子為4個(gè)晶胞共享，該原子的屬于該晶胞。三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算處于立方體面上的金屬原子為2個(gè)晶胞共享，該原子的屬于該晶胞。三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算處于立方體體心的金屬原子完全屬于該晶胞。1、簡(jiǎn)單立方堆積只有金屬釙（Po）采用這種堆積方式該晶胞中含有8個(gè)位于頂點(diǎn)的金屬原子，晶胞中的金屬原子數(shù)為8×=1三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算簡(jiǎn)單立方晶胞切面示意圖2、體心立方堆積鈉、鉻、鉀、鉬、鎢等該晶胞中含有8個(gè)位于頂點(diǎn)和1個(gè)位于體心的金屬原子，晶胞中的金屬原子數(shù)為：8×+1=2體心立方晶胞切面示意圖三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算3、面心立方堆積金、銀、銅、鉛等該晶胞中含有8個(gè)位于頂點(diǎn)和6個(gè)位于面心的金屬原子，晶胞中的金屬原子數(shù)為：三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算8×+6×=4面心立方晶胞切面示意圖4、六方堆積鎂、鋅、鈦等三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算六方晶胞切面示意圖思考：立方晶胞中的金屬原子數(shù)如何計(jì)算？4、六方堆積三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算該晶胞中含有12個(gè)位于頂點(diǎn)、2個(gè)位于面心和3個(gè)位于內(nèi)部的金屬原子，晶胞中的金屬原子數(shù)為：12×+2×+3=6課堂小結(jié)一、金屬晶體二、金屬晶體常見(jiàn)堆積方式三、晶胞中粒子數(shù)的計(jì)算三維：簡(jiǎn)單立方、體心立方、面心立方和六方二維：非密置層、密置層定義、注意事項(xiàng)及特征均攤法計(jì)算的應(yīng)用課堂練習(xí)D1.下列敘述正確的是（）A.任何晶體中，若含有陽(yáng)離子，就一定含有陰離子B.金屬晶體的形成是因?yàn)榫w中存在金屬離子間的相互作用C.價(jià)電子越多的金屬原子的金屬性越強(qiáng)D.含有金屬元素的離子不一定是陽(yáng)離子1：4：22、金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：簡(jiǎn)單立方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，圖a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答