第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第二節(jié)

化學(xué)平衡第1課時化學(xué)平衡狀態(tài)

學(xué)習(xí)目標(biāo)0102認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的可逆性，了解可逆反應(yīng)的特點。通過化學(xué)平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學(xué)平衡的特征，理解并學(xué)會判斷化學(xué)平衡狀態(tài)?！白兩弊细仕{(lán)H++A-（紫色）HA(粉紅色）

在

下能向

進(jìn)行同時又能向

進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)稱為可逆反應(yīng)。一、可逆反應(yīng)相同條件正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向特點雙同共存雙向反應(yīng)物

生成物正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向在相同條件下，正、逆反應(yīng)同時進(jìn)行反應(yīng)物和生成物共存，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率<100%定義：2NH3(g)

N2(g)+3H2(g)

催化劑高溫、高壓v(正)v(正)=v(逆)時間速率v(逆)0時間濃度0NH3H2N250min50min時間(min)

01020304050607080c(N2)54321.21111c(H2)1512963.63333c(NH3)02467.68888

一定條件下的

反應(yīng)體系中，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率

時，反應(yīng)物和生成物的濃度

，即體系的組成不隨時間而改變，表明該反應(yīng)中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化達(dá)到了

，這時的狀態(tài)我們稱之為化學(xué)平衡狀態(tài)，簡稱化學(xué)平衡。

二、化學(xué)平衡狀態(tài)可逆相等保持不變“限度”表現(xiàn)本質(zhì)1、定義：【問題】制備NH3反應(yīng)中，50min時濃度不再改變是反應(yīng)靜止了嗎？【討論】結(jié)合定義和以上問題總結(jié)化學(xué)平衡的特征二、化學(xué)平衡狀態(tài)2、特征：

可逆反應(yīng)v(正)=v(逆)

≠0各組分物質(zhì)的濃度保持一定

動態(tài)平衡反應(yīng)未停止條件變v(正)≠v(逆)平衡變逆

等定

動變

二、化學(xué)平衡狀態(tài)一定溫度下，反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

。

A.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBB.生成C的速率與C分解的速率相等C.A、B、C的濃度不再變化D.單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成2nmolCE.A、B、C的物質(zhì)的量不再改變×√√√BCDE√【分組討論】將5個選項分類，嘗試建構(gòu)判定模型二、化學(xué)平衡狀態(tài)

vA正=vA逆

vB正=vB逆vC正=vC逆

vA正:vB逆

=m﹕n…A、B、C、D的濃度不再改變。A、B、C、D的物質(zhì)的量不再改變。本質(zhì)現(xiàn)象mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)(速率之比等于系數(shù)之比)3、判定：

v(正)=

v(逆)變量不變…二、化學(xué)平衡狀態(tài)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g),能判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（）A、A、B、C的物質(zhì)的量不再變化B、單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC、A、B、C的濃度不再變化D、壓強(qiáng)不變√×√？恒溫、恒容下：A(g)+3B(g)2C(g）假設(shè):v(正)=v(逆)不平衡v(正)≠v(逆)v(正)>v(逆)v(正)<v(逆)正反應(yīng)方向4→2n減小P減小逆反應(yīng)方向2→4n增大P增大變量不變！凈結(jié)果!平衡變=不變二、化學(xué)平衡狀態(tài)可逆反應(yīng)2NO2(g)2NO(g)+O2(g),在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有（）A.2v(正)(NO2)=v(逆)(O2)B.容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化C.NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2:2:1D.混合氣體的密度不再改變E.混合氣體的顏色不再改變F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變×√××√√BEF二、化學(xué)平衡狀態(tài)(綜合分析)在兩個恒容的密閉容器中進(jìn)行下列兩個可逆反應(yīng)：甲：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；乙：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。現(xiàn)有下列狀態(tài)：①混合氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變②恒溫時，氣體壓強(qiáng)不再改變③各組成氣體濃度相等④反應(yīng)體