八年級化學基礎知識點梳理與復習資料化學，這門研究物質的組成、結構、性質及其變化規(guī)律的自然科學，為我們打開了一扇認識世界微觀奧秘的大門。八年級的化學學習，是科學探索的啟蒙，也是未來深入研究的基石。這份梳理與復習資料，旨在幫助同學們系統(tǒng)回顧所學知識，夯實基礎，為后續(xù)學習掃清障礙。一、物質的構成：從宏觀到微觀的跨越我們身邊的世界，由形形色色的物質構成。理解物質的構成，是化學學習的起點。1.1物質的狀態(tài)與基本性質物質常見的狀態(tài)有固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)。這三種狀態(tài)在一定條件下可以相互轉化，如水的三態(tài)變化。物質的性質是區(qū)分不同物質的依據，主要分為物理性質和化學性質。*物理性質：物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。這些性質可以通過感官直接感知或利用儀器測量。*化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如可燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性等。例如，鐵能生銹，碳能在氧氣中燃燒，這些都是物質的化學性質。1.2物質的變化：區(qū)分物理與化學的關鍵物質總是在不斷變化著，這些變化分為物理變化和化學變化。*物理變化：沒有生成其他物質的變化。其特征是物質的形態(tài)或狀態(tài)發(fā)生改變，但本質不變。例如，水結冰、酒精揮發(fā)、礦石粉碎等。*化學變化（化學反應）：生成了其他物質的變化。其基本特征是有新物質生成，常伴隨發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體、生成沉淀等現(xiàn)象。例如，鎂條燃燒生成氧化鎂，鐵生銹，食物腐爛等。*本質區(qū)別：是否有新物質生成。化學變化過程中一定伴隨物理變化，但物理變化過程中不一定發(fā)生化學變化。1.3構成物質的基本微粒：分子、原子與離子物質是由極其微小的粒子構成的，分子、原子、離子是構成物質的三種基本微粒。*分子：保持物質化學性質的最小微粒（前提是該物質由分子構成）。分子很小，在不斷地運動，分子之間有間隔。同種物質的分子性質相同，不同種物質的分子性質不同。*原子：化學變化中的最小微粒。原子也很小，同樣在不斷運動，原子之間也有間隔。原子可以直接構成物質（如金屬、稀有氣體），也可以先構成分子，再由分子構成物質。*分子與原子的聯(lián)系與區(qū)別：分子由原子構成。在化學變化中，分子可以再分，而原子不能再分。*離子：帶電的原子或原子團。帶正電荷的叫陽離子，帶負電荷的叫陰離子。離子也是構成物質的重要微粒，如氯化鈉（NaCl）就是由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構成的。1.4元素與元素符號：物質組成的宏觀描述*元素：具有相同核電荷數（即質子數）的一類原子的總稱。元素是宏觀概念，只講種類，不講個數。*地殼中含量前幾位的元素：氧、硅、鋁、鐵（養(yǎng)閨女貼）。*元素符號：國際上統(tǒng)一采用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來表示元素，如果幾種元素名稱的第一個字母相同，就在第一個字母后面加上一個小寫字母來區(qū)別。元素符號不僅表示一種元素，還表示這種元素的一個原子。例如，“H”表示氫元素，也表示一個氫原子。*常見元素符號：氫（H）、氦（He）、碳（C）、氮（N）、氧（O）、氟（F）、氖（Ne）、鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、硅（Si）、磷（P）、硫（S）、氯（Cl）、氬（Ar）、鉀（K）、鈣（Ca）、鐵（Fe）、銅（Cu）、鋅（Zn）、銀（Ag）、鋇（Ba）、汞（Hg）等。1.5化學式與化合價：物質組成的微觀與宏觀橋梁*化學式：用元素符號和數字的組合表示物質組成的式子。每種純凈物都有固定的組成，因此都有一個對應的化學式?；瘜W式的意義（以H?O為例）：*宏觀：表示水這種物質；表示水是由氫元素和氧元素組成的。*微觀：表示一個水分子；表示一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。*化合價：元素的原子之間相互化合時表現(xiàn)出來的一種性質?；蟽r有正價和負價之分。在化合物里，各元素正負化合價的代數和為零。單質中元素的化合價為零。*常見元素和原子團的化合價：需要熟記常見元素的化合價，如氫通常顯+1價，氧通常顯-2價，金屬元素通常顯正價等。一些常見的原子團也有固定的化合價，如氫氧根（OH?）顯-1價，硫酸根（SO?2?）顯-2價，碳酸根（CO?2?）顯-2價，硝酸根（NO??）顯-1價，銨根（NH??）顯+1價。*根據化合價書寫化學式：“正前負后，交叉約簡”。先寫出組成化合物的元素符號，正價元素在前，負價元素在后；標出各元素的化合價；將化合價的絕對值交叉寫在對方元素符號的右下角，作為原子個數；如果原子個數有公約數，要進行約簡（原子團個數超過1時，要加上括號）。二、空氣：我們身邊的重要物質空氣是我們賴以生存的物質基礎，了解空氣的組成和性質對我們至關重要。2.1空氣的組成空氣是一種混合物，其成分按體積計算，大約是：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體（氦、氖、氬、氪、氙等）占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。2.2氧氣的性質和用途*物理性質：通常情況下，氧氣是一種無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水。在一定條件下，可液化成淡藍色液體或固化成淡藍色雪花狀固體。*化學性質：氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，具有氧化性，能與許多物質發(fā)生化學反應，表現(xiàn)為助燃性和供給呼吸。*與非金屬單質反應（如碳、硫、磷）：碳在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體；硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍色火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出藍紫色火焰，都生成有刺激性氣味的氣體；磷在氧氣中燃燒產生大量白煙。*與金屬單質反應（如鐵、鎂）：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體；鎂條在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。*與化合物反應（如甲烷、乙醇等有機物的燃燒）。*用途：供給呼吸（如醫(yī)療急救、潛水、登山）；支持燃燒（如煉鋼、氣焊、航天）。2.3氮氣和稀有氣體的性質和用途*氮氣：*物理性質：無色、無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。*化學性質：化學性質不活潑，一般情況下不易與其他物質發(fā)生反應。*用途：作保護氣（如食品包裝、焊接金屬時）、制硝酸和氮肥的原料、液氮可用于醫(yī)療冷凍等。*稀有氣體：*物理性質：無色、無味的氣體，難溶于水。*化學性質：很不活潑，曾被稱為“惰性氣體”。但在一定條件下也能與某些物質發(fā)生化學反應。*用途：作保護氣（如焊接精密儀器）、電光源（如霓虹燈、航標燈，利用其在通電時能發(fā)出不同顏色的光）、氦氣可用于填充探空氣球。2.4空氣污染與防治*空氣污染物：主要包括有害氣體（如二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和煙塵。*空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導致酸雨、臭氧層破壞、溫室效應等環(huán)境問題。*防治措施：加強大氣質量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況；使用清潔能源，減少化石燃料的燃燒；植樹造林，種草等。2.5氧氣的實驗室制取*反應原理：*加熱高錳酸鉀：高錳酸鉀（KMnO?）加熱分解生成錳酸鉀（K?MnO?）、二氧化錳（MnO?）和氧氣（O?）。*加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物：氯酸鉀（KClO?）在二氧化錳（MnO?）作催化劑并加熱的條件下分解生成氯化鉀（KCl）和氧氣（O?）。*分解過氧化氫溶液：過氧化氫（H?O?）在二氧化錳（MnO?）作催化劑的條件下分解生成水（H?O）和氧氣（O?）。（此方法不需要加熱，操作更簡便安全）*實驗裝置：*發(fā)生裝置：根據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇。加熱高錳酸鉀或氯酸鉀選用“固固加熱型”裝置；分解過氧化氫選用“固液常溫型”裝置。*收集裝置：根據氣體的密度和溶解性選擇。氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法收集；氧氣不易溶于水，可用排水法收集（排水法收集的氣體更純凈）。*收集方法：向上排空氣法（導管伸到集氣瓶底部）、排水法（氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集）。*驗滿方法：*向上排空氣法：將帶火星的木條放在集氣瓶口，若木條復燃，證明已滿。*排水法：當集氣瓶口有大氣泡冒出時，證明已滿。*檢驗方法：將帶火星的木條伸入集氣瓶內，若木條復燃，證明是氧氣。*注意事項（以加熱高錳酸鉀為例）：*試管口要略向下傾斜，防止冷凝水倒流回試管底部，使試管炸裂。*試管口要塞一團棉花，防止高錳酸鉀粉末進入導管。*實驗結束時，要先將導管移出水面，再熄滅酒精燈，防止水槽中的水倒吸進入試管，使試管炸裂。*用排水法收集氣體時，導管口剛開始冒出的氣泡是裝置內的空氣，不宜立即收集。三、水和溶液：生命之源與物質溶解水是生命之源，溶液是物質存在的一種重要形式，與我們的生活息息相關。3.1水的組成*電解水實驗：水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣。*現(xiàn)象：電極上有氣泡產生，正極產生的氣體能使帶火星的木條復燃（氧氣），負極產生的氣體能燃燒，產生淡藍色火焰（氫氣）。正負極產生氣體的體積比約為1:2。*結論：水是由氫元素和氧元素組成的。在化學變化中，分子可以再分，原子不能再分。*氫氣（H?）：*物理性質：無色、無味、難溶于水的氣體，密度比空氣?。ㄊ敲芏茸钚〉臍怏w）。*化學性質：可燃性（燃燒時放出大量的熱，火焰呈淡藍色）；還原性（能還原某些金屬氧化物）。*驗純：點燃氫氣前一定要檢驗純度，防止發(fā)生爆炸。用向下排空氣法收集一試管氫氣，用拇指堵住試管口，移近火焰，松開拇指點火，若聽到尖銳的爆鳴聲，則表明氫氣不純，若聲音很小，則表示氫氣較純。3.2水的凈化*純水與天然水：純水是無色、無味、透明的液體，屬于純凈物；天然水（如河水、湖水、井水等）含有許多可溶性和不溶性雜質，屬于混合物。*水的凈化方法：沉淀、過濾、吸附、蒸餾等。*沉淀：使水中的不溶性雜質沉降下來。*過濾：分離不溶性固體和液體的操作。過濾操作要注意“一貼、二低、三靠”。*吸附：利用活性炭的吸附性，吸附水中的色素和異味。*蒸餾：根據液態(tài)混合物中各成分的沸點不同進行分離，可得到蒸餾水，是凈化程度最高的方法。*硬水與軟水：*硬水：含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水。*軟水：不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。*鑒別方法：加入肥皂水，振蕩。泡沫多、浮渣少的是軟水；泡沫少、浮渣多的是硬水。*硬水軟化的方法：生活中常用煮沸的方法；實驗室和工業(yè)上常用蒸餾的方法。3.3氫氣的實驗室制取*反應原理：鋅（Zn）和稀硫酸（H?SO?）反應生成硫酸鋅（ZnSO?）和氫氣（H?）。（或鋅和稀鹽酸反應）*發(fā)生裝置：固液常溫型（與分解過氧化氫制氧氣的發(fā)生裝置相似）。*收集方法：向下排空氣法（密度比空氣小）或排水法（難溶于水）。3.4溶液的形成*溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。*特征：均一性（各部分性質相同）、穩(wěn)定性（外界條件不變，溶質和溶劑不會分離）。*組成：溶質（被溶解的物質，可以是固體、液體或氣體）和溶劑（能溶解其他物質的物質，水是最常用的溶劑）。*乳化現(xiàn)象：洗滌劑能使植物油在水中分散成無數細小的液滴，而不聚集成大的油珠，從而使油和水不再分層，這種現(xiàn)象稱為乳化。乳化后的細小液滴能隨水流走。洗滌劑是乳化劑。3.5溶解度*飽和溶液與不飽和溶液：*飽和溶液：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做這種溶質的飽和溶液。*不飽和溶液：在上述條件下，還能繼續(xù)溶解該溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。*轉化：一般情況下，不飽和溶液通過增加溶質、蒸發(fā)溶劑或降低溫度（針對多數固體溶質）可以轉化為飽和溶液；飽和溶液通過增加溶劑或升高溫度（針對多數固體溶質）可以轉化為不飽和溶液。*溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。（單位：克）*四要素：一定溫度、100g溶劑、達到飽和狀態(tài)、溶解的溶質質量。*影響固體溶解度的因素：主要是溫度。大多數固體物質的溶解度隨溫度的升高而增大（如硝酸鉀）；少數固體物質的溶解度受溫度影響變化不大（如氯化鈉）；極少數固體物質的溶解度隨溫度的升高而減?。ㄈ鐨溲趸}）。*溶解度曲線：用縱坐標表示溶解度，橫坐標表示溫度，畫出的物質的溶解度隨溫度變化的曲線。溶解度曲線可以直觀地表示物質溶解度隨溫度變化的情況，也可以比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小。四、化學實驗基礎：規(guī)范操作與安全意識化學是一門以實驗為基礎的科學，掌握基本的實驗技能和安全知識是進行化學學習和研究的前提。4.1常見儀器的名稱和用途*反應容器：試管（少量試劑的反應，可直接加熱）、燒杯（較多量試劑的反應，加熱時需墊石棉網）、錐形瓶（常用于滴定實驗或氣體發(fā)生裝置，加熱時需墊石棉網）、蒸發(fā)皿（用于溶液的蒸發(fā)結晶，可直接加熱）、坩堝（用于固體物質的高溫灼燒，可直接加熱）。*存放儀器：廣口瓶（存放固體藥品）、細口瓶（存放液體藥品）、滴瓶（存放少量液體試劑）、集氣瓶（收集或暫時存放氣體）。*加