2024-2025學(xué)年云南省麗江地區(qū)中學(xué)等學(xué)校高二下學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題一、單選題(★★★)1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中錯誤的是

A．目前加碘食鹽中含碘元素的物質(zhì)主要是KIO3B．為防止月餅等富脂食品被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰或硅膠C．小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑D．漂白粉與漂粉精的成分相同，但漂粉精中次氯酸鹽的含量更高(★★)2.下列有關(guān)化學(xué)用語的表述不正確的是

A．基態(tài)原子的價層電子排布式為：B．鎂原子由時，會釋放能量C．基態(tài)硼原子最高能級電子的電子云輪廓圖為：D．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式為：(★★★)3.(熔點：，沸點：可由反應(yīng)濃制得。下列裝置的用途正確的是

A．用于制取B．用于分離銠和C．用于從溶液中提取D．用于尾氣吸收處理(★★★★)4.向盛有溶液的試管中，加溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產(chǎn)生。再滴加適量溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。（已知：CuI為白色固體，可與、反應(yīng)生成、、）。下列說法錯誤的是

A．溶液變?yōu)樽攸S色是因為被氧化B．滴加1mLKI溶液生成沉淀量最大C．沉淀成分為CuI，是氧化產(chǎn)物D．溶液過量看不到白色沉淀(★★★)5.根據(jù)實驗?zāi)康暮陀^察到的相關(guān)現(xiàn)象，得出結(jié)論不正確的是

選項實驗?zāi)康姆桨冈O(shè)計現(xiàn)象結(jié)論A驗證稀硝酸與銅反應(yīng)的產(chǎn)物將銅絲插入裝有5mL稀硝酸溶液的試管中溶液逐漸變成藍(lán)色，溶液上方氣體慢慢變成紅棕色氧化產(chǎn)物為：Cu2+還原產(chǎn)物為：NO2B檢驗?zāi)程K打粉中是否含有小蘇打?qū)⑦m量的蘇打粉溶于水中，取1mL溶液置于試管中，先加入足量的Ca(NO3)2溶液，過濾，再在濾液中滴加澄清石灰水濾液中產(chǎn)生白色沉淀蘇打粉中含有小蘇打C探究維生素C的還原性向裝有2mL0.1mol/L氯化鐵溶液的試管中，滴加兩滴KSCN溶液，再加入足量濃的維生素C溶液，充分振蕩溶液紅色褪去維生素C具有還原性D探究氯與溴的非金屬強弱向裝有3mlNaBr溶液的試管中滴入少量氯水和1mLCCl4，充分振蕩、靜置溶液分層，下層溶液呈橙紅色非金屬性：Cl>Br

A．AB．BC．CD．D(★★)6.下列關(guān)于物質(zhì)反應(yīng)的說法正確的是

A．溶液與過量氨水混合：B．向AgI懸濁液中滴加溶液：C．少量的通入溶液中：D．NaClO溶液與濃鹽酸混合：(★★★)7.有機化合物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列說法正確的是

A．X的分子式為，1個分子中采取雜化的原子數(shù)為5個B．化合物X最多能與2molNaOH反應(yīng)C．在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物含有2個手性碳原子D．分子中所有碳原子可能共平面(★★★)8.多相催化反應(yīng)是在催化劑表面通過吸附、解吸過程進(jìn)行的。我國學(xué)者發(fā)現(xiàn)時各物質(zhì)均為氣態(tài)，甲醇與水在銅基催化劑上的反應(yīng)機理和能量圖如圖：已知：下列說法正確的是

A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為B．和的總能量大于和的總能量C．反應(yīng)Ⅰ中斷裂極性鍵同時生成非極性鍵D．在反應(yīng)中生成又消耗，可認(rèn)為是催化劑(★★★)9.已知：，精細(xì)化學(xué)品是酸性條件下與反應(yīng)的主產(chǎn)物，、是反應(yīng)過程中的過渡態(tài)或中間體。的反應(yīng)過程可表示如圖：下列說法正確的是

A．與丙醛互為同分異構(gòu)體B．中采取雜化的碳原子有三個C．不存在對映異構(gòu)體D．溶液的酸性越強，的產(chǎn)率越高(★★★)10.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。常溫下呈液態(tài)；X為形成物質(zhì)種類數(shù)最多的元素；Y為地殼中含量最多的元素；與的核外電子排布相同。下列敘述錯誤的是

A．原子半徑大小順序為B．W與Y形成的化合物中可能含有非極性鍵C．氫化物的沸點：D．Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性(★★★)11.鈦和鈦的合金大量用于航空工業(yè)。工業(yè)上以金紅石(主要成分)為原料生產(chǎn)鈦錠的流程如下：下列說法不正確的是

A．將金紅石粉碎可加快反應(yīng)速率B．步驟①中生成的可燃性氣體是C．步驟②可以在或氣流中加熱D．該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)有和(★★★)12.砷化鎵是超級計算機、光信號處理的理想材料。圖甲為它的一種立方晶胞結(jié)構(gòu)，圖乙為該晶胞沿z軸投影圖。已知該晶胞邊長為dpm，a、b兩點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)分別為（0，0，0），（1，1，1）。下列說法錯誤的是

A．Ga原子占據(jù)As原子形成的四面體空隙B．兩個As原子間最短距離是C．該晶胞的密度為D．c點原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(★★★)13.全固態(tài)LiPON薄膜鋰離子電池工作示意圖如下，LiPON薄膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為LixSi+Li1-xCoO2Si+LiCoO2。下列說法正確的是

A．放電時，a極為正極B．導(dǎo)電介質(zhì)c可為Li2SO4溶液C．充電時，b極反應(yīng)為LiCoO2-xe-=Li1-xCoO2+xLi+D．放電時，當(dāng)電路通過0.5mol電子時，b極薄膜質(zhì)量減少3.5g(★★★)14.常溫下，向某濃度的H2A(二元弱酸)溶液中逐滴加入某濃度的KOH溶液，所得溶液中H2A、HA-、A2-三種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與溶液pH的關(guān)系如圖所示，則下列說法中不正確的是

A．由圖可知，H2A的Ka1=10-1.2B．曲線3代表A2-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)C．向H2A溶液中滴加氫氧化鉀溶液至pH為4.2時：c(K+)+c(H+)＝3c(A2-)+c(OH－)D．pH＝4時，溶液中存在下列關(guān)系：c(K＋)＞c(A2－)＞c(HA－)＞c(H＋)＞c(OH－)二、解答題(★★★)15.納米在污水處理中有廣闊的應(yīng)用前景，可催化降解染料廢水中的亞甲基藍(lán)。某工廠不銹鋼酸洗廢液含有等成分，一種利用不銹鋼酸洗廢液回收制備納米的工藝流程如下所示。(1)“蒸餾”獲得的再生酸成分為_______，采用減壓蒸餾的目的是_______。(2)“除錳”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)“還原”中檢驗反應(yīng)是否完全的實驗方案為_______。(4)“氧化”時需將膠體氧化為FeOOH，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)“煅燒”時煅燒溫度對納米的粒徑影響如圖1所示，不同納米粒徑對亞甲基藍(lán)降解率的影響如圖2所示，煅燒時選擇最佳溫度為_______℃，選擇該溫度的原因是_______。(★★★)16.Ⅰ．常溫下，幾種酸或堿的電離常數(shù)如表所示。

酸或堿甲胺或、回答下列問題：(1)常溫下，的溶液中，約為___________。(2)甲胺是一元弱堿，在水中電離方程式為，乙胺的第二步電離方程式為___________。(3)在溶液中通入少量離子方程式為___________。Ⅱ．滴定法是重要的化學(xué)定量分析方法。溶液常用做氧化還原反應(yīng)滴定的標(biāo)準(zhǔn)液，由于的強氧化性，它的溶液很容易被空氣中或水中某些少量還原性物質(zhì)還原，因此配制完溶液后常用溶液測定其濃度。(4)若準(zhǔn)確稱取草酸晶體，相對分子質(zhì)量為溶于水配成水溶液，在配制過程中除燒杯和容量瓶外，還需用到的玻璃儀器有___________。配制完成后取置于錐形瓶中，用高錳酸鉀溶液滴定至終點，此時記錄消耗高錳酸鉀溶液的體積。實驗中用___________填“酸”或“堿”式滴定管盛裝酸性溶液，到達(dá)滴定終點的現(xiàn)象是___________；上圖表示用滴定管到達(dá)滴定終點時液面的位置，若與刻度間相差處的刻度為，滴定管中液面讀數(shù)應(yīng)為___________；若多次平行滴定測得需要消耗溶液的平均體積為，計算___________。(5)以下操作可能造成標(biāo)定高錳酸鉀溶液濃度偏高的是___________。A．滴定時控制速度過快，到達(dá)終點后多滴加入數(shù)滴溶液B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度讀數(shù)，其它操作均正確C．盛裝草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用草酸溶液潤洗D．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失E．滴定過程中少量草酸溶液灑到錐形瓶外(★★★)17.研究以含有一個碳原子的物質(zhì)(等)為原料合成化工產(chǎn)品的化學(xué)，稱為一碳化學(xué)。(1)有如下三個反應(yīng)：Ⅰ．II．Ⅲ．已知相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表，則___________。

化學(xué)鍵

E/4364654138031071(2)某溫度下，在2L恒容密閉容器中加入、，只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，達(dá)到平衡時，的總轉(zhuǎn)化率為80%，的濃度為。的平衡濃度為___________；反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)___________(保留到小數(shù)點后1位)。(3)已知：，時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。該反應(yīng)的，，只與溫度有關(guān)。時，___________﹔溫度為時，，推斷得，其推斷過程是___________。(4)電化法制甲酸的工藝原理如圖所示。①電極A的電極反應(yīng)式為___________。②若消耗(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，生成，則該裝置的電流效率___________()。(★★★★)18.重要的有機合成中間體W是一種多環(huán)化合物，以下為W的一種合成路線(部分反應(yīng)條件已簡化)：已知：ⅰ)ⅱ)回答下列問題：(1)B中官能團(tuán)的名稱為___________。(2)結(jié)合D→E的反應(yīng)過程說明由B→C這步轉(zhuǎn)化的作用___________。(3)E→F的反應(yīng)類型為___________。(4)寫出H→I的化學(xué)方程式___________。(5)寫出符合下列條件的