2024-2025學(xué)年云南省昭通一中教研聯(lián)盟高一下學(xué)期期中質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題（B卷）一、單選題(★★★)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技息息相關(guān)。下列敘述正確的是

A．凡是需要加熱或在點(diǎn)燃條件下發(fā)生的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．目前比較關(guān)注的新能源有太陽(yáng)能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和氫能等C．華為自主研發(fā)的5G芯片巴龍5000的主要材料是D．是一種酸性氧化物，不和任何酸反應(yīng)(★★★)2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1molN2和足量H2充分反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO3中含有O數(shù)目為0.3NAC．17gNH3分子中含電子的數(shù)目為10NAD．足量銅粉與2mol濃硫酸在加熱條件下充分反應(yīng)，可生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2氣體22.4L(★)3.氮循環(huán)是描述自然界中氮單質(zhì)和含氮化合物之間相互轉(zhuǎn)換過(guò)程的生態(tài)系統(tǒng)的物質(zhì)循環(huán)。如圖所示轉(zhuǎn)化途徑中屬于“固氮”的是

A．①③④B．①⑤⑦C．②⑧⑨D．④⑤⑥(★★)4.二甲醚(CH3OCH3)是一種新型能源，由CO2在催化劑作用下制備二甲醚的反應(yīng)原理為，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是

A．正反應(yīng)過(guò)程的能量變化可用上圖表示B．?dāng)嚅_(kāi)反應(yīng)物中化學(xué)鍵吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵放出的能量C．保持體積不變，及時(shí)分離出CH3OCH3可以提高反應(yīng)速率D．使用催化劑是為了增大反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率(★★★)5.在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是

A．工業(yè)制備高純硅：石英砂粗硅高純硅B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：硝酸鹽C．工業(yè)制備硫酸：D．工業(yè)制備石膏：(★★★)6.下列方程式書寫正確的是

A．向溶液中加過(guò)量的NaOH溶液并加熱：B．氫氟酸溶液可以刻蝕玻璃：C．溶液中加入稀硝酸：D．過(guò)量和NaOH溶液反應(yīng)：(★★)7.實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，所選的反應(yīng)試劑、制備裝置與收集方法合理的是

選項(xiàng)氣體反應(yīng)試劑制備裝置收集方法A石灰石、稀硫酸beB、濃鹽酸bdC、aeD、濃硝酸ef

A．AB．BC．CD．D(★★)8.化學(xué)電源在生活、生產(chǎn)和科研中得到廣泛的應(yīng)用，下列裝置能產(chǎn)生電流的是

A．B．C．D．(★★)9.“紙電池”工作原理如圖4所示，電解液為稀硫酸，下列說(shuō)法不正確的是

A．該電池的正極為銅電極B．銅片上可觀察到有氣泡產(chǎn)生C．若將銅電極換成鋅電極，電池仍能工作且電流方向不改變D．該裝置內(nèi)鐵電極發(fā)生氧化反應(yīng)(★★)10.有a、b、c、d四個(gè)金屬電極，有關(guān)的反應(yīng)裝置及部分反應(yīng)現(xiàn)象如下：

實(shí)驗(yàn)

裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a極為負(fù)極，b極質(zhì)量增加b極有氣體產(chǎn)生，c極無(wú)變化實(shí)驗(yàn)

裝置部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象d極上有氣體逸出，c極溶解電流計(jì)指示在導(dǎo)線中電流從d極流向a極由此可判斷這四種金屬的活動(dòng)性順序是

A．B．C．D．(★★)11.對(duì)于反應(yīng)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是

A．B．C．D．(★★)12.2025年4月1日考古學(xué)家在云南某遺址發(fā)現(xiàn)了一批舊石器時(shí)代中期的石器，初步推測(cè)其原料為燧石(主要成分)或石灰?guī)r(主要成分)?？蒲行〗M需通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)確定其成分。下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能有效區(qū)分燧石和石灰?guī)r的是

A．將石器碎片研磨成粉末，分別加入稀鹽酸，觀察是否產(chǎn)生氣體B．將石器碎片放入蒸餾水中浸泡，測(cè)試水溶液的pHC．高溫煅燒石器碎片，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察澄清石灰水的變化D．向石器碎片中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否溶解(★★★)13.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象相符的一組是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A取少量某溶液，加入少量NaOH溶液，加熱，若紅色石蕊試紙不變藍(lán)該溶液中一定不含有B用玻璃棒蘸取濃點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上，試紙先變紅色后褪色濃具有酸性和強(qiáng)氧化性C將紅熱的鉑絲插入盛有氨氣和氧氣的集氣瓶，鉑絲一直保持紅熱，集氣瓶中出現(xiàn)紅棕色氣體氨氣與氧氣反應(yīng)放熱，無(wú)一氧化氮生成D向某溶液中先加入稀硝酸酸化，再加溶液，有白色的沉淀該溶液中一定有

A．AB．BC．CD．D(★★)14.下列說(shuō)法正確且均與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是

A．向門窗合頁(yè)里注油B．足量鋅粒與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí)，加入少量硫酸銅溶液C．包裝袋中放生石灰作為脫氧劑，可以延長(zhǎng)保質(zhì)期D．煉鐵高爐尾氣中，增加高爐的高度，高爐尾氣中CO的比例沒(méi)有改變(★★★)15.一定溫度下，向容積為2L的恒容密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(生成物也為氣體)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷不合理的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等(★★★)16.某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液為反應(yīng)物，探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)記錄如下表。下列說(shuō)法正確的是已知：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：。

實(shí)驗(yàn)

序號(hào)溫度／℃溶液

體積溶液

體積

體積出現(xiàn)沉淀的時(shí)間I60510II605510III20510

A．用出現(xiàn)沉淀所需時(shí)間比較反應(yīng)速率比用產(chǎn)生氣泡所需時(shí)間來(lái)比較反應(yīng)速率更合理B．當(dāng)，實(shí)驗(yàn)I、II的目的是探究蒸餾水的用量對(duì)反應(yīng)速率的影響C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知D．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)I、II時(shí)，依次向試管中加入溶液、溶液、(★★★)17.小明同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，利用不同的電解質(zhì)溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是

A．當(dāng)以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液時(shí)，電流表指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)，Al為負(fù)極B．當(dāng)以稀硫酸作為電解質(zhì)溶液時(shí)，電池工作時(shí)溶液中H+移向Mg電極C．當(dāng)以濃HNO3溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，因?yàn)殇X被鈍化，所以電流表指針不會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)D．當(dāng)以NaOH溶液作為電解質(zhì)溶液時(shí)，鋁電極發(fā)生氧化反應(yīng)(★★★)18.可逆反應(yīng)：，在容積不變的密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有①容器內(nèi)總壓強(qiáng)不再變化②的百分含量保持不變③、、的物質(zhì)的量濃度之比為④混合氣體的顏色不再改變⑤混合氣體的密度不再改變⑥混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變⑦單位時(shí)間內(nèi)生成的同時(shí)生成

A．①②③④B．①②④⑥C．⑤⑥⑦D．③⑤⑦(★★)19.300℃時(shí)，向2L的恒容密閉容器中，充入2molCO2(g)和2molH2(g)使之發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．由圖可知，CO2(g)的濃度隨時(shí)間的變化為曲線aB．2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol·L-1·min-1C．達(dá)到平衡時(shí)，CO2(g)的轉(zhuǎn)化率為70%D．反應(yīng)至2min時(shí)，改變了某一條件，則改變的條件可能是升高溫度(★★)20.三效催化劑是最為常見(jiàn)的汽車尾氣催化劑，其催化劑表面物質(zhì)轉(zhuǎn)化的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．在轉(zhuǎn)化過(guò)程中，氮元素均被還原B．依據(jù)圖示判斷催化劑不參與儲(chǔ)存和還原過(guò)程C．還原過(guò)程中每生成，轉(zhuǎn)移電子D．當(dāng)中時(shí)，儲(chǔ)存過(guò)程中反應(yīng)的和的物質(zhì)的量之比為二、解答題(★★★)21.下表列出了①～⑨所分別代表的九種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：

族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01①2②③④3⑤⑥⑦4⑧⑨(1)①～⑨九種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是_______(填寫元素符號(hào))。(2)元素③與①組成的某化合物，其分子為18電子體，分子中兩種元素原子個(gè)數(shù)的最簡(jiǎn)比為，則該分子的電子式為_(kāi)______。(3)⑤、⑦、⑧三種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)______(用離子符號(hào)表示)。(4)①～⑨元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是_______(填化學(xué)式)。(5)Mg和⑤元素的單質(zhì)作電極材料，氫氧化鈉溶液作電解質(zhì)溶液，能設(shè)計(jì)成原電池，則該電池負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)______。(6)工業(yè)生產(chǎn)上常采用二氧化硫作還原劑吸收⑨的單質(zhì)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。(7)⑥的氧化物是一種酸性氧化物，能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式：_______。(★★★)22.硫代硫酸鈉在精細(xì)化工領(lǐng)域應(yīng)用廣泛，實(shí)驗(yàn)室制備的一種裝置如圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：①在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境中易分解產(chǎn)生硫單質(zhì)；②二氧化硫不溶于飽和溶液。(1)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。(2)試劑a為飽和溶液，作用是_______。(3)開(kāi)始實(shí)驗(yàn)后，裝置C中先出現(xiàn)黃色渾濁，后逐漸澄清，待完全澄清時(shí)停止反應(yīng)，得到溶液和一種無(wú)色無(wú)味的氣體。裝置C中發(fā)生總反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。(4)若不及時(shí)停止裝置A中的反應(yīng)，產(chǎn)量會(huì)降低，原因是_______。(5)將新制溶液和溶液按一定量混合，加熱至并不斷攪拌。反應(yīng)結(jié)束后，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥得到粉末。制備裝置如圖所示：①反應(yīng)適宜采用的加熱方式為_(kāi)______。②制備時(shí)，原料理論配比為，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(★★★)23.現(xiàn)代社會(huì)中，人類的活動(dòng)都離不開(kāi)能量，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中的能量變化密切相關(guān)。I．目前國(guó)際空間站處理的一個(gè)重要方法是，該反應(yīng)中斷裂1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵吸收的能量、該反應(yīng)過(guò)程與能量變化的關(guān)系分別如圖甲、乙所示。(1)形成鍵放出的能量是_______。(2)從吸熱放熱角度分析，下列反應(yīng)與的反應(yīng)類型相同的是_______(填序號(hào))。

A．鋅與稀硫酸反應(yīng)B．與的化合反應(yīng)C．氫氧化鈉固體溶于水中D．碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)II．據(jù)統(tǒng)計(jì)，電動(dòng)載人汽車、鋰離子電池和太陽(yáng)能電池等“新三樣(如圖所示)”產(chǎn)品合計(jì)出口1.06萬(wàn)億。(3)化學(xué)電池是將_______(填“化學(xué)能”或“電能”，下同)直接轉(zhuǎn)化為_(kāi)______的裝置。(4)在學(xué)習(xí)了電池的發(fā)展歷史和簡(jiǎn)單電化學(xué)知識(shí)后，我們自己動(dòng)手做一個(gè)原電池。①下列化學(xué)反應(yīng)適合設(shè)計(jì)成原電池的是_______(填序號(hào))。A.B.C.D.②了解原電池的原理之后，需要挑選自制原電池的材料。下面是同學(xué)們收集到的一些用品，請(qǐng)你挑選出可以用來(lái)制作原電池的用品并填到相應(yīng)的位置(導(dǎo)線、燒杯、電流表等儀器已有)。銅片鋅片塑料片紙片酒精食醋水番茄負(fù)極材料：_______，正極材料：_______，電解質(zhì)溶液：_______或_______。③另一組同學(xué)在選取其他實(shí)驗(yàn)材料后，動(dòng)手組裝如圖所示的電池。為了向其他同學(xué)介紹這款電池，需要對(duì)其原理作分析，下列說(shuō)法正確的是_______(填序號(hào))。A.鐵環(huán)作負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：B.電池工作時(shí)，鐵環(huán)變細(xì)，銅線變粗C.電池工作時(shí)，電子從鐵環(huán)經(jīng)LED燈流向bD.電池工作一段時(shí)間后，檸檬的酸性變強(qiáng)三、填空題(★★★)24.超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成和，其反應(yīng)為。假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：(1)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______(填序號(hào))。

A．、、、的物質(zhì)的量之比為B．C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成的物質(zhì)的量之比為D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變(2)平衡后向容器中充入Ne，反應(yīng)速率_______(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某科學(xué)家在某溫度