第三節(jié)鹽類的水解第1課時鹽類的水解影響鹽類水解的主要因素1．從宏觀角度(鹽溶液的酸堿性)認(rèn)識鹽類水解的存在和從微觀角度認(rèn)識鹽類水解的本質(zhì)(促進(jìn)水的電離)。2．通過實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識鹽類水解的存在，知道影響鹽類水解的主要因素。3．能運(yùn)用化學(xué)平衡原理，從水的電離及平衡移動分析鹽類水解的實(shí)質(zhì)及其影響因素。一、鹽溶液的酸堿性1．鹽溶液酸堿性的實(shí)驗(yàn)探究鹽溶液pH(25℃)鹽類型酸堿性NaClpH＝7強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽中性Na2SO4pH＝7Na2CO3pH>7強(qiáng)堿弱酸鹽堿性NaHCO3pH>7CH3COONapH＞7FeCl3pH＜7強(qiáng)酸弱堿鹽酸性(NH4)2SO4pH＜72.鹽溶液呈酸堿性的原因分析(1)強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽(以NaCl為例)溶液中存在的離子H2OH＋＋OH－，NaCl=Na＋＋Cl－離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)否c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)＝c(OH－)，呈中性，無弱電解質(zhì)生成理論解釋水的電離平衡不發(fā)生移動，溶液中c(H＋)＝c(OH－)(2)強(qiáng)酸弱堿鹽(以NH4Cl為例)溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)能c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)>c(OH－)，呈酸性理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向電離方向移動，使溶液中c(H＋)>c(OH－)總反應(yīng)離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋(3)強(qiáng)堿弱酸鹽(以CH3COONa為例)溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)能c(H＋)和c(OH－)的相對大小c(H＋)<c(OH－)，呈堿性理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向電離方向移動，使溶液中c(H＋)<c(OH－)總反應(yīng)離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－二、鹽類的水解1．實(shí)質(zhì)在水溶液中，鹽電離出來的離子與水電離出來的H＋或OH－結(jié)合生成了弱電解質(zhì)，破壞了水的電離平衡。2．條件(1)鹽必須溶于水中。(2)鹽中必須有弱酸根陰離子或弱堿陽離子。(3)特點(diǎn)。①鹽類的水解促進(jìn)水的電離，使溶液呈酸性、堿性或中性。②鹽類的水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。鹽＋水eq\o(,\s\up7(水解),\s\do8(中和))酸＋堿③鹽類水解一般是微弱的。④鹽類水解是吸熱(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。3．表示方法(1)用化學(xué)方程式表示：鹽＋水酸＋堿如NH4Cl的水解：NH4Cl＋H2OHCl＋NH3·H2O。(2)用離子方程式表示：鹽的弱離子＋水弱酸(或弱堿)＋OH－(或H＋)如①NH4Cl的水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2OH＋＋NH3·H2O。②CH3COONa的水解：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。③Na2CO3的水解(分步進(jìn)行)：第一步：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－；第二步：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。碳酸鈉的第二步水解程度很小，平衡時溶液中H2CO3的濃度很小，不會放出CO2氣體。4．水解規(guī)律(1)強(qiáng)酸弱堿鹽：電離產(chǎn)生的陽離子發(fā)生水解，使c(H＋)＞c(OH－)，溶液呈酸性。(2)強(qiáng)堿弱酸鹽：電離產(chǎn)生的陰離子發(fā)生水解，使c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性。三、影響鹽類水解的主要因素1．主要因素——反應(yīng)物的性質(zhì)2．反應(yīng)條件(1)FeCl3水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(2)反應(yīng)條件對FeCl3水解平衡的影響。條件移動方向n(H＋)pH水解程度升溫向右增大減小增大加FeCl3晶體向右增大減小減小加入濃硫酸向左增大減小減小加水稀釋向右增大增大增大鹽類水解方程式的書寫莫爾鹽[硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]又稱馬爾氏鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。在無機(jī)化學(xué)工業(yè)中，它是制取其他鐵化合物的原料，如用于制造氧化鐵系顏料、磁性材料、黃血鹽和其他鐵鹽等；它還有許多方面的直接應(yīng)用，如醫(yī)藥中用于治療缺鐵性貧血，農(nóng)業(yè)中施用于缺鐵性土壤，畜牧業(yè)中用作飼料添加劑等，還可以與鞣酸、沒食子酸等混合后配制藍(lán)黑墨水?；顒?判斷莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液的酸堿性。提示：莫爾鹽溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋都是弱堿的陽離子，均發(fā)生水解而使溶液呈酸性?；顒?寫出莫爾鹽[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中存在的水解離子方程式。提示：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，F(xiàn)e2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。活動3常溫下，實(shí)驗(yàn)測得0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液的pH＝5，則該溶液中由水電離出來的c水(OH－)是多少？提示：常溫下，0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋均能發(fā)生水解，結(jié)合水電離出的OH－生成NH3·H2O、Fe(OH)2，該溶液中H＋全部來源于水的電離；水電離出來的c(OH－)、c(H＋)始終相等，則由水電離出來的c水(OH－)＝c水(H＋)＝1×10－5mol·L－1。1．下列屬于水解反應(yīng)方程式的是()A．HClO＋H2OClO－＋H3O＋B．OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)C．Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋D．6H＋＋2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)=3S↓＋3H2OC解析：HClO＋H2OClO－＋H3O＋是HClO的電離方程式，A錯誤；OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=H2O＋COeq\o\al(2－,3)是OH－與HCOeq\o\al(－,3)中和的反應(yīng)方程式，B錯誤；Mg2＋＋2H2OMg(OH)2＋2H＋是Mg2＋的水解反應(yīng)方程式，C正確；6H＋＋2S2－＋SOeq\o\al(2－,3)=3S↓＋3H2O是氧化還原反應(yīng)，不屬于水解反應(yīng)，D錯誤。2．下列反應(yīng)屬于鹽類水解反應(yīng)的是()A．Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOB．NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋C．HS－＋H＋=H2S↑D．HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)B解析：A項(xiàng)是氯氣與水反應(yīng)的離子方程式；B項(xiàng)銨根離子是弱堿陽離子，結(jié)合水電離產(chǎn)生的OH－，水解反應(yīng)為NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋；C項(xiàng)是硫氫化物與酸反應(yīng)生成硫化氫的離子方程式；D項(xiàng)是電離方程式。3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫完全正確的是()A．Na2CO3水解：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2O＋CO2↑＋2OH－B．FeCl3水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋C．NaHS水解：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D．NH4Cl水解：NHeq\o\al(＋,4)＋2H2ONH3·H2O＋H3O＋D解析：COeq\o\al(2－,3)的水解分兩步進(jìn)行：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，水解得到的H2CO3的量非常少，故不會放出CO2氣體，A錯誤；因?yàn)樗獬潭群苄?，所以水解反?yīng)都是可逆過程，反應(yīng)產(chǎn)物的量很少，所以不能生成Fe(OH)3沉淀，而生成的是Fe(OH)3膠體，其正確的離子方程式可以表示為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，B錯誤；弱酸的酸式酸根離子在水溶液中存在水解平衡和電離平衡，水解呈堿性，有OH－生成；電離呈酸性，有H＋或H3O＋生成，所以HS－＋H2OS2－＋H3O＋表示的是HS－的電離，C錯誤；NHeq\o\al(＋,4)水解有H＋或H3O＋生成，D正確。4．下列水解化學(xué)方程式或水解離子方程式正確的是()A．CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－B．NH3＋H2ONH3·H2OC．CH3COOH＋NaOHCH3COONa＋H2OD．NaCl＋H2ONaOH＋HClA解析：B、C項(xiàng)不是水解方程式；D項(xiàng)中NaCl不水解。5．下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B.①②③C．②③⑤ D.全部D解析：HCl不能發(fā)生水解反應(yīng)，①錯誤；AlCl3水解的方程式應(yīng)用“”連接，②錯誤；COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，③錯誤；HCOeq\o\al(－,3)的水解方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，④錯誤；NH4Cl溶于D2O中的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤錯誤。水解離子方程式書寫規(guī)則(1)多元弱酸陰離子是分步水解的，以第一步水解為主。(2)多元弱堿陽離子水解復(fù)雜，可一步寫出。(3)有些陰、陽離子相互促進(jìn)的水解，水解程度較大，書寫時用“=”“↑”“↓”。鹽類水解的規(guī)律及影響因素相傳有一位廚師不小心把剛熬好的羊油碰翻在灶炕旁，與草木灰(主要成分為K2CO3)混在一起。當(dāng)他將羊油和草木灰的混合物用手捧出去后，洗手時發(fā)現(xiàn)洗得特別干凈，廚師激動萬分，如獲至寶?；顒?你知道廚師洗手為什么洗得特別干凈嗎？提示：草木灰的主要成分為K2CO3，其水解呈堿性，促進(jìn)羊油水解?；顒?怎樣證明K2CO3溶液呈堿性是由COeq\o\al(2－,3)水解引起的？提示：向K2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀且溶液的紅色褪去，則可以證明?；顒?向盛有K2CO3溶液的燒杯中先加入K2CO3粉末后加入KHCO3粉末，pH先增大后減小，其原因是什么？提示：先加入K2CO3粉末，溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大，平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向正反應(yīng)方向移動，c(OH－)增大，溶液pH增大，堿性增強(qiáng)；再加入KHCO3粉末，溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))增大，平衡COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－向逆反應(yīng)方向移動，c(OH－)減小，溶液pH減小，堿性減弱。1．室溫下，將碳酸鈉溶液加熱到70℃A．溶液中c(COeq\o\al(2－,3))增大 B.水的電離程度不變C．Kw將變小 D.溶液的堿性增強(qiáng)D解析：對于水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，升溫，平衡右移，c(COeq\o\al(2－,3))減小，水的電離程度增大，Kw變大，溶液的堿性增強(qiáng)。2．在醋酸鈉溶液里，加入下列物質(zhì)使水解平衡向左移動，并且pH變大的是()A．加入適量純CH3COOHB．加入少量NaCl固體C．加入少量NaOH固體D．加水稀釋C解析：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。A項(xiàng)，加入純CH3COOH，平衡左移，pH變小，錯誤；B項(xiàng)，加入NaCl固體，平衡不移動，錯誤；C項(xiàng)，加入NaOH固體，平衡左移，pH變大，正確；D項(xiàng)，加水稀釋，平衡右移，pH變小，錯誤。3．下列關(guān)于鹽類水解的說法，錯誤的是()A．在純水中加入Na2CO3固體，能促進(jìn)水的電離B．同溫時，等濃度的NaHCO3和Na2CO3溶液，NaHCO3溶液的pH大C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3能抑制NHeq\o\al(＋,4)水解D．加熱CH3COONa溶液，溶液中eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值將減小B解析：COeq\o\al(2－,3)是弱酸根陰離子，發(fā)生水解，A對；NHeq\o\al(＋,4)水解使溶液顯酸性，加入HNO3抑制NHeq\o\al(＋,4)水解，C對；加熱CH3COONa溶液，CH3COO－水解程度增大，c(CH3COO－)減小，c(Na＋)不變，則eq\f(cCH3COO－,cNa＋)的值減小，D對。4．在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－。下列說法正確的是()A．稀釋溶液，各物質(zhì)濃度均減小，平衡不移動B．通入CO2，平衡向正反應(yīng)方向移動C．升高溫度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))減小D．加入NaOH固體，溶液pH減小B解析：稀釋溶液，c(COeq\o\al(2－,3))、c(HCOeq\o\al(－,3))、c(OH－)均減小，c(H＋)增大，平衡正向移動，A不正確；通入CO2，發(fā)生反應(yīng)：CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)，OH－的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動，B正確；水解吸熱，升高溫度，平衡正向移動，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))增大，C不正確；加入NaOH固體，c(OH－)增大，溶液pH增大，D不正確。5．測定0.1mol·L－1Na2SO3溶液先升溫再降溫過程中的pH，數(shù)據(jù)如下。時刻①②③④溫度/℃25304025pH9.669.529.379.25實(shí)驗(yàn)過程中，取①④時刻的溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液做對比實(shí)驗(yàn)，④產(chǎn)生白色沉淀多。下列說法不正確的是()A．Na2SO3溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－B．④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)濃度減小造成的C．①→③的過程中，溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響一致D．①與④的Kw相等C解析：Na2SO3屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液中存在水解平衡：SOeq\o\al(2－,3)＋H2OHSOeq\o\al(－,3)＋OH－，A正確；④的pH與①不同，是由于SOeq\o\al(2－,3)被O2氧化生成SOeq\o\al(2－,4)，濃度減小，水解平衡左移，OH－濃度減小，B正確；水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，水解平衡右移，pH應(yīng)當(dāng)升高，而①→③的過程中pH下降，說明溫度和濃度對水解平衡移動方向的影響不一致，C錯誤；離子積常數(shù)Kw只受溫度影響，①與④的溫度相同，故Kw相等，D正確。影響鹽類水解的“三因素”(1)升高溫度，促進(jìn)鹽類的水解。(2)加水稀釋，促進(jìn)鹽類的水解。(3)加入H＋，抑制陽離子的水解；加入OH－，抑制陰離子的水解。知識點(diǎn)1鹽類水解的原理及影響因素1．下列物質(zhì)的水溶液中只存在一種分子的是()A．CH3COOH B.HClC．Na2S D.NaHCO3B解析：醋酸溶于水部分電離，溶液中有醋酸分子和水分子兩種，A不正確；氯化氫溶于水完全電離，溶液中只有水分子，B正確；硫化鈉溶于水完全電離，但硫離子水解，溶液中存在H2S分子和水分子兩種分子，C不正確；碳酸氫鈉溶于水，HCOeq\o\al(－,3)水解，溶液中存在H2CO3分子和水分子兩種分子，D不正確。2．水是一種極弱的電解質(zhì)，當(dāng)在水中加入某些物質(zhì)時，有些可以促進(jìn)水的電離，有些可以抑制水的電離。下列各種粒子中，對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是()A． B.26Fe3＋C. D.C解析：HCl抑制水的電離，F(xiàn)e3＋、CH3COO－都促進(jìn)水的電離。3．下列8種濃度均為0.1mol·L－1的溶液：①HCl②H2SO4③CH3COOH④Ba(OH)2⑤KOH⑥NaF⑦KCl⑧NH4Cl，pH由小到大的順序是()A．②①③⑧⑦⑥⑤④ B.②①③⑥⑦⑧⑤④C．①②③⑧⑦⑥④⑤ D.②①⑧③⑦⑥④⑤A解析：NH4Cl溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性，NaF溶液因F－水解而呈堿性，考慮鹽類水解程度較小，NH4Cl溶液的酸性比①②③三種酸的弱，NaF溶液的堿性比④⑤兩種堿的堿性弱；HCl是一元強(qiáng)酸，H2SO4是二元強(qiáng)酸，CH3COOH是一元弱酸，KOH是一元強(qiáng)堿，Ba(OH)2是二元強(qiáng)堿，KCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，由于8種溶液的濃度均為0.1mol·L－1，故溶液的pH：②<①<③<⑧<⑦<⑥<⑤<④。4．相同物質(zhì)的量濃度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大。下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO的說法正確的是()A．電離程度：HCN＞HClOB．pH：HClO＞HCNC．與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO＞HCND．酸根離子濃度：c(CN－)＜c(ClO－)D解析：NaCN和NaClO都為強(qiáng)堿弱酸鹽，相同物質(zhì)的量濃度時NaCN溶液的pH較大，說明CN－水解的程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，電離程度：HCN＜HClO，A錯誤；pH：HClO＜HCN，B錯誤；由于都是一元酸，因此與NaOH完全反應(yīng)時，消耗HClO和HCN的物質(zhì)的量相同，C錯誤；同濃度的HCN和HClO，酸性：HCN＜HClO，則c(CN－)＜c(ClO－)，D正確。5．下列物質(zhì)的水溶液因發(fā)生水解而顯酸性的是()A．NaHSO4 B.KClC．(NH4)2SO4 D.H2SO4C解析：硫酸氫鈉不水解，電離出氫離子而使溶液顯酸性；氯化鉀不水解，溶液顯中性；硫酸銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性；硫酸是酸，不水解。6．有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol·L－1的兩種溶液混合而成：①NH4Cl和CH3COONa；②NH4Cl和HCl；③NH4Cl和NaCl；④NH4Cl和NH3·H2O(混合溶液呈堿性)。下列各項(xiàng)排序正確的是()A．pH：②<①<③<④B．溶液中c(H＋)：①<③<②<④C．c(NHeq\o\al(＋,4))：①<③<②<④D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②C解析：酸性越強(qiáng)，pH越小，四種混合物中，②NH4Cl和HCl的pH最小，④NH4Cl和NH3·H2O的pH最大，①NH4Cl和CH3COONa的溶液顯示中性，③NH4Cl和NaCl顯示酸性，故正確的pH關(guān)系應(yīng)該為②＜③＜①＜④，A錯誤。c(H＋)＝10－pH，溶液中c(H＋)越大，pH越小，借助A可知，c(H＋)的正確順序?yàn)棰埽饥伲饥郏饥?，B錯誤。四種溶液中，④NH4Cl和NH3·H2O中的c(NHeq\o\al(＋,4))最大，大于0.1mol·L－1；其次是②NH4Cl和HCl，接近0.1mol·L－1；①NH4Cl和CH3COONa發(fā)生了水解相互促進(jìn)反應(yīng)，銨根離子濃度最小，所以正確的排序?yàn)棰伲饥郏饥冢饥?，C正確。由于④NH4Cl和NH3·H2O中，NH3·H2O是弱電解質(zhì)，部分電離，c(NH3·H2O)最大，其次是①NH4Cl和CH3COONa發(fā)生了水解相互促進(jìn)反應(yīng)，NHeq\o\al(＋,4)的水解程度稍大；NH3·H2O濃度最小的是②NH4Cl和HCl，幾乎沒有NH3·H2O存在，所以NH3·H2O濃度的大小順序?yàn)棰冢饥郏饥伲饥埽珼錯誤。知識點(diǎn)2鹽類水解方程式7．下列離子方程式不正確的是()A．明礬用于凈水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋B．將氯化鐵固體溶于水中：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋C．用純堿清洗油污：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－D．濃硫氫化鈉具有臭味：HS－＋H2OS2－＋H3O＋D解析：明礬水解產(chǎn)生的Al(OH)3(膠體)具有吸附作用，A正確；氯化鐵易水解生成Fe(OH)3，B正確；碳酸鈉水解產(chǎn)生氫氧根離子促使油脂水解，C正確；D項(xiàng)是HS－的電離方程式，錯誤。8．常溫下，在0.1mol·L－1NaX溶液中水電離的H＋濃度為a1，在0.1mol·L－1鹽酸中，水電離的H＋濃度為a2，若eq\f(a1,a2)＝108，則0.1mol·L－1NaX溶液的pH是()A．5 B.7C.8 D.9D解析：0.1mol·L－1鹽酸中a2＝c水(OH－)＝1×10－13mol·L－1，根據(jù)eq\f(a1,a2)＝108，則a1＝10－13mol·L－1×108＝10－5mol·L－1，在0.1mol·L－1NaX溶液中，c水(H＋)＝c水(OH－)＝1×10－5mol·L－1，即pH＝9。9．25℃時，關(guān)于①0.1mol·L－1NH4Cl溶液、②0.1mol·L－1NaOH溶液，下列敘述正確的是(A．若向①中加適量水，溶液中eq\f(cCl－,cNH\o\al(＋,4))的值減小B．若向②中加適量水，水的電離平衡正向移動C．若將①和②均稀釋至100倍，①的pH變化更大D．若將①和②混合，所得溶液的pH＝7，則溶液中的c(NH3·H2O)>c(Na＋)B解析：加水稀釋時，NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，平衡正向移動，n(NHeq\o\al(＋,4))減小，n(Cl－)不變，則eq\f(cCl－,cNH\o\al(＋,4))的值增大，A錯誤；NaOH溶液中加水稀釋，c(NaOH)減小，對水的電離抑制程度減小，故水的電離程度增大，B正確；NH4Cl溶液加水稀釋100倍，促進(jìn)NHeq\o\al(＋,4)的水解，溶液中c(H＋)大于原溶液的eq\f(1,100)，NaOH溶液中加水稀釋至100倍，c(OH－)變?yōu)樵芤旱膃q\f(1,100)，故NaOH溶液的pH變化更大，C錯誤；將①和②混合，所得溶液呈電中性，據(jù)電荷守恒可得，c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，由于溶液的pH＝7，則有c(OH－)＝c(H＋)，從而可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(Na＋)＝c(Cl－)，據(jù)元素守恒可得c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)，綜合上述兩式可得c(NH3·H2O)＝c(Na＋)，D錯誤。10．常溫下，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線如圖所示。已知在點(diǎn)③處恰好中和。下列說法不正確的是()A．點(diǎn)①②③三處溶液中水的電離程度依次增大B．該溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10－5C．點(diǎn)①③處溶液中均有c(H＋)＝c(CH3COOH)＋c(OH－)D．滴定過程中可能出現(xiàn)：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)C解析：點(diǎn)③處恰好中和，反應(yīng)生成醋酸鈉，原溶液中醋酸的濃度為eq\f(0.02011L×0.1000mol·L－1,0.02L)＝0.10055mol·L－1。溶液中氫離子或氫氧根離子濃度越大，水的電離程度越小，在逐滴加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時，溶液中氫離子濃度減小，水的電離程度逐漸增大，A正確；點(diǎn)②處溶液的pH＝7，此時c(Na＋)＝c(CH3COO－)＝eq\f(20.00mL×0.1000mol·L－1,20.00mL＋20.00mL)＝0.05mol·L－1，c(H＋)＝10－7mol·L－1，此時溶液中醋酸的濃度為eq\f(0.10055mol·L－1,2)－0.05mol·L－1＝2.75×10－4mol·L－1，所以醋酸的電離平衡常數(shù)為Ka＝eq\f(cCH3COO－·cH＋,cCH3COOH)＝eq\f(0.05×10－7,2.75×10－4)≈1.8×10－5，B正確；在點(diǎn)③處二者恰好中和生成醋酸鈉，根據(jù)質(zhì)子守恒可得：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)，C錯誤；如果溶液中存在大量醋酸和少量醋酸鈉時，根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(OH－)，D正確。11．(挑戰(zhàn)創(chuàng)新題)結(jié)合下表回答下列問題(均為常溫下的數(shù)據(jù))：酸電離常數(shù)(Ka)CH3COOH1.75×10－5HClO4.0×10－8H2CO3Ka1＝4.5×10－7Ka2＝4.7×10－11H2C2OKa1＝5.6×10－2Ka2＝1.5×10－4H2SKa1＝1.1×10－7Ka2＝1.3×10－13(1)同濃度的CH3COO－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、HC2Oeq\o\al(－,4)、ClO－、S2－中結(jié)合H＋的能力最弱的是________。(2)常溫下0.1mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是________(填字母)。A．c(H＋) B.eq\f(cH＋,cCH3COOH)C.eq\f(cH＋,cOH－) D.c(OH－)(3)0.1m