江西省重點(diǎn)中學(xué)協(xié)作體2026屆化學(xué)高二第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題含解析選擇題（每題3分，共60分）1.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A.銅B.蔗糖C.氯化鈉溶液D.氫氧化鈉答案：D分析：電解質(zhì)是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；氯化鈉溶液是混合物，不是電解質(zhì)；氫氧化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，是電解質(zhì)。2.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaCO?$\stackrel{高溫}{=\!=\!=}$CaO+CO?↑B.Na?O+H?O=2NaOHC.Fe+CuSO?=FeSO?+CuD.Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑答案：C分析：氧化還原反應(yīng)的特征是有元素化合價(jià)的升降。A、B、D選項(xiàng)中各元素化合價(jià)均無變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；C選項(xiàng)中Fe元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+2價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)降低到0價(jià)，屬于氧化還原反應(yīng)。3.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D.對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯答案：C分析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，但固體和純液體不適用，A錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/(L·s)是指1s內(nèi)某物質(zhì)濃度變化量為0.8mol/L，B錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)速率能衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢，C正確；反應(yīng)速率與反應(yīng)現(xiàn)象無必然聯(lián)系，如酸堿中和反應(yīng)速率很快，但無明顯現(xiàn)象，D錯(cuò)誤。4.下列離子方程式書寫正確的是（）A.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H?=2Fe3?+3H?↑B.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2?+SO?2?=BaSO?↓D.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag?=Cu2?+Ag答案：B分析：鐵與稀硫酸反應(yīng)生成Fe2?，離子方程式為Fe+2H?=Fe2?+H?↑，A錯(cuò)誤；碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+H?O+CO?↑，B正確；氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)除了生成BaSO?沉淀，還有水生成，離子方程式為Ba2?+2OH?+2H?+SO?2?=BaSO?↓+2H?O，C錯(cuò)誤；銅片插入硝酸銀溶液中離子方程式為Cu+2Ag?=Cu2?+2Ag，D錯(cuò)誤。5.下列關(guān)于化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.化學(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零C.當(dāng)改變外界條件時(shí)，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D.化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度一定相等答案：A分析：化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行，A正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等但不為零，B錯(cuò)誤；當(dāng)改變外界條件時(shí)，若正逆反應(yīng)速率仍相等，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，各物質(zhì)的濃度保持不變，但不一定相等，D錯(cuò)誤。6.下列物質(zhì)中，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是（）A.乙烯B.苯C.乙醇D.二氧化硫答案：B分析：乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，A不符合；苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，不能使溶液褪色，B符合；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，C不符合；二氧化硫具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，D不符合。7.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）A.化學(xué)鍵是分子與分子之間的作用力B.化學(xué)鍵是原子與原子之間的相互吸引力C.化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用D.化學(xué)鍵是陰、陽離子之間的靜電作用答案：C分析：化學(xué)鍵是相鄰原子（或離子）之間強(qiáng)烈的相互作用，不是分子與分子之間的作用力，A錯(cuò)誤；化學(xué)鍵不僅有原子間的吸引力，還有排斥力，B錯(cuò)誤；化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用，C正確；陰、陽離子之間的靜電作用是離子鍵，化學(xué)鍵還包括共價(jià)鍵等，D錯(cuò)誤。8.下列物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是（）A.甲烷和乙烷B.乙醇和乙醛C.正丁烷和異丁烷D.葡萄糖和蔗糖答案：C分析：同分異構(gòu)體是指分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的化合物。甲烷和乙烷分子式不同，不是同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；乙醇和乙醛分子式不同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；正丁烷和異丁烷分子式都是C?H??，但結(jié)構(gòu)不同，是同分異構(gòu)體，C正確；葡萄糖和蔗糖分子式不同，不是同分異構(gòu)體，D錯(cuò)誤。9.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B.放熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生C.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量的變化答案：A分析：化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊鍵斷裂和新鍵形成，一定伴隨著能量變化，A正確；放熱反應(yīng)可能需要加熱才能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，B錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)不一定需要加熱才能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，C錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)中的能量變化除了表現(xiàn)為熱量變化，還可能表現(xiàn)為光能、電能等，D錯(cuò)誤。10.下列關(guān)于原電池的說法正確的是（）A.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置B.原電池中負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)C.原電池的兩極一定是由活動(dòng)性不同的兩種金屬組成D.原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極答案：D分析：原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，A錯(cuò)誤；原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；原電池的兩極可以是活動(dòng)性不同的兩種金屬，也可以是一種金屬和一種能導(dǎo)電的非金屬等，C錯(cuò)誤；原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，D正確。11.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法正確的是（）A.金屬腐蝕就是金屬失去電子被氧化的過程B.鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe3e?=Fe3?C.金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍D.在鐵制品表面鍍鋅可以防止鐵被腐蝕，因?yàn)殇\比鐵活潑，構(gòu)成原電池時(shí)鋅作正極答案：A分析：金屬腐蝕的本質(zhì)是金屬失去電子被氧化，A正確；鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe2e?=Fe2?，B錯(cuò)誤；金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍，C錯(cuò)誤；在鐵制品表面鍍鋅，鋅比鐵活潑，構(gòu)成原電池時(shí)鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，D錯(cuò)誤。12.下列關(guān)于有機(jī)物的說法正確的是（）A.有機(jī)物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物都是有機(jī)物B.有機(jī)物都易燃燒C.有機(jī)物中碳原子可以與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵D.有機(jī)物分子中都存在碳碳單鍵答案：C分析：含有碳元素的化合物不一定都是有機(jī)物，如一氧化碳、二氧化碳等，A錯(cuò)誤；大多數(shù)有機(jī)物易燃燒，但不是所有有機(jī)物都易燃燒，如四氯化碳可作滅火劑，B錯(cuò)誤；碳原子最外層有4個(gè)電子，可以與其他原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，C正確；有機(jī)物分子中不一定都存在碳碳單鍵，如乙烯中存在碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。13.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的說法正確的是（）A.增大反應(yīng)物濃度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率B.升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率C.對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都為零D.對(duì)于可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不再改變，說明反應(yīng)停止了答案：B分析：增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；升高溫度，能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大化學(xué)反應(yīng)速率，B正確；達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等但不為零，反應(yīng)仍在進(jìn)行，C、D錯(cuò)誤。14.下列關(guān)于離子共存的說法正確的是（）A.在無色溶液中：K?、Fe3?、SO?2?、NO??能大量共存B.在酸性溶液中：Na?、CO?2?、Cl?、SO?2?能大量共存C.在堿性溶液中：K?、Na?、SO?2?、OH?能大量共存D.在含有大量Ba2?的溶液中：Mg2?、CO?2?、Cl?、NO??能大量共存答案：C分析：Fe3?在溶液中顯黃色，無色溶液中不能大量存在，A錯(cuò)誤；酸性溶液中CO?2?會(huì)與H?反應(yīng)，不能大量共存，B錯(cuò)誤；堿性溶液中K?、Na?、SO?2?、OH?之間不反應(yīng)，能大量共存，C正確；Ba2?與CO?2?會(huì)反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，D錯(cuò)誤。15.下列關(guān)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是（）A.用托盤天平稱量固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在右盤，砝碼放在左盤B.用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)立即用滴管吸出多余的水C.用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，應(yīng)將試紙浸入溶液中答案：C分析：用托盤天平稱量固體時(shí)，應(yīng)將藥品放在左盤，砝碼放在右盤，A錯(cuò)誤；用容量瓶配制溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)重新配制，不能用滴管吸出多余的水，B錯(cuò)誤；用分液漏斗分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，C正確；用pH試紙測(cè)定溶液的pH時(shí)，不能將試紙浸入溶液中，應(yīng)將試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙上，D錯(cuò)誤。16.下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是（）A.元素周期表有7個(gè)周期，18個(gè)族B.同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)C.同一主族從上到下，元素的原子半徑逐漸增大D.短周期是指第一、二、三、四周期答案：C分析：元素周期表有7個(gè)周期，16個(gè)族，A錯(cuò)誤；同一周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；同一主族從上到下，電子層數(shù)增多，元素的原子半徑逐漸增大，C正確；短周期是指第一、二、三周期，D錯(cuò)誤。17.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)的說法正確的是（）A.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的用量無關(guān)C.放熱反應(yīng)在常溫下一定能發(fā)生D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定不能發(fā)生答案：A分析：化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)，這是蓋斯定律的內(nèi)容，A正確；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)與反應(yīng)物的用量有關(guān)，B錯(cuò)誤；放熱反應(yīng)在常溫下不一定能發(fā)生，如鋁熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；吸熱反應(yīng)在常溫下也可能發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。18.下列關(guān)于乙醇的說法正確的是（）A.乙醇能與水以任意比互溶B.乙醇能使紫色石蕊試液變紅C.乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣，說明乙醇分子中含有羧基D.乙醇在空氣中燃燒只生成二氧化碳答案：A分析：乙醇能與水以任意比互溶，A正確；乙醇不顯酸性，不能使紫色石蕊試液變紅，B錯(cuò)誤；乙醇能與鈉反應(yīng)生成氫氣，是因?yàn)橐掖挤肿又泻辛u基，不是羧基，C錯(cuò)誤；乙醇在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，D錯(cuò)誤。19.下列關(guān)于乙酸的說法正確的是（）A.乙酸是一種弱酸，不能與碳酸鈉反應(yīng)B.乙酸能使紫色石蕊試液變藍(lán)C.乙酸的官能團(tuán)是羥基D.乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)答案：D分析：乙酸是弱酸，但酸性比碳酸強(qiáng)，能與碳酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；乙酸顯酸性，能使紫色石蕊試液變紅，B錯(cuò)誤；乙酸的官能團(tuán)是羧基，C錯(cuò)誤；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，D正確。20.下列關(guān)于糖類、油脂、蛋白質(zhì)的說法正確的是（）A.糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂屬于高分子化合物C.蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)答案：C分析：?jiǎn)翁遣荒馨l(fā)生水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；油脂相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，B錯(cuò)誤；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，C正確；只有含有醛基的糖類能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，油脂和大多數(shù)蛋白質(zhì)不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，D錯(cuò)誤。非選擇題（共40分）21.（6分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）鐵與氯氣反應(yīng)：（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣：（3）乙烯與溴水反應(yīng)：答案：（1）2Fe+3Cl?$\stackrel{點(diǎn)燃}{=\!=\!=}$2FeCl?（2）MnO?+4HCl（濃）$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$MnCl?+Cl?↑+2H?O（3）CH?=CH?+Br?→CH?BrCH?Br分析：（1）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵；（2）實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣；（3）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷。22.（8分）有A、B、C、D四種元素，A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍；C元素的原子次外層電子數(shù)等于其原子核外電子總數(shù)的一半；D元素的原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同。（1）寫出A、B、C、D四種元素的名稱：A______，B______，C______，D______。（2）寫出A、B兩元素形成的化合物的化學(xué)式：______。（3）寫出C、D兩元素形成的化合物的化學(xué)式：______。答案：（1）碳；氧；鎂；鈉（2）CO、CO?（3）Na?O、Na?O?分析：A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A為碳元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則B為氧元素；C元素的原子次外層電子數(shù)等于其原子核外電子總數(shù)的一半，則C為鎂元素；D元素的原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則D為鈉元素。碳和氧形成的化合物有CO和CO?；鈉和鎂形成的化合物有Na?O和Na?O?。23.（8分）在一定溫度下，將2molA和2molB兩種氣體混合于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）$\rightleftharpoons$xC（g）+2D（g），2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L。（1）x的值為______。（2）A的轉(zhuǎn)化率為______。（3）用B表示的反應(yīng)速率為______。答案：（1）2（2）60%（3）0.1mol/(L·min)分析：（1）平衡時(shí)C的濃度為0.4mol/L，則n（C）=0.4mol/L×2L=0.8mol，根據(jù)生成D的物質(zhì)的量為0.8mol，物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得x=2。（2）生成0.8molD時(shí)，消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，A的轉(zhuǎn)化率=$\frac{1.2mol}{2mol}$×100%=60%。（3）生成0.8molD時(shí)，消耗B的物質(zhì)的量為0.4mol，用B表示的反應(yīng)速率v（B）=$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{2min}$=0.1mol/(L·min)。24.（9分）某化學(xué)興趣小組為了探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：（1）將過量的鐵片加入到一定體積的濃硫酸中，加熱，觀察到有大量的氣泡產(chǎn)生。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（2）反應(yīng)一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率逐漸減慢，原因是______。（3）為了驗(yàn)證反應(yīng)生成的氣