第八單元金屬和金屬材料

實驗活動4金屬的物理性質(zhì)和某些化學性質(zhì)人教版化學

九年級下冊

我們已經(jīng)學習了金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì),今天我們將帶著所學的理論知識，通過實驗親自去探究、感知金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)吧！1.鞏固和加深對金屬的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的認識。2.培養(yǎng)實驗設計和實驗動手能力。【儀器】試管試管夾酒精燈坩堝鉗電池導線和燈泡鎂條、鋅粒、鋁片、鐵片、鐵粉、銅片、黃銅片（

或白銅片

）

、稀鹽酸、稀硫酸、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液。【試劑】你還需要的實驗用品：

砂紙、鑷子、鐵架臺、導線夾、開關、錘子等。1.觀察并描述鎂、鋁、鐵、銅的顏色和光澤。鎂

鋁

鐵

銅金屬的物理性質(zhì)現(xiàn)象：鎂、鋁、鐵均為有金屬光澤的銀白色固體，銅為有金屬光澤的紅色固體。結(jié)論：金屬具有金屬光澤，鎂、鋁、鐵等大多數(shù)金屬都呈銀白色，銅呈紅色。2.采取相互刻畫的方法，比較銅片和鋁片、銅片和黃銅片（或白銅片）的硬度。現(xiàn)象：鋁片表面有劃痕；銅片表面有劃痕。結(jié)論：鋁的硬度比銅??；銅的硬度比黃銅（白銅）小；合金的硬度與組成它的純金屬不同，一般情況下合金的硬度比組成它的金屬的硬度大。3.請你設計并進行實驗，證明金屬具有導電性（或?qū)嵝浴⒀诱剐裕?。?）導電性：設計實驗：按右圖分別換用不同金屬片連接電路。實驗現(xiàn)象：電路中燈泡亮。結(jié)論：金屬具有導電性。（2）導熱性：設計實驗：用帶鐵圈的鐵架臺支起橫放的鎂條(或鋁片、鐵片、銅片),用酒精燈加熱一端,在另一端放一小塊石蠟,加熱一時間后,觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：石蠟熔化。結(jié)論：鎂、鋁、鐵、銅具有導熱性（3）延展性：設計實驗：用錘子捶打鎂條(或鋁片、鐵片、銅片)。實驗現(xiàn)象：鎂條、鋁片、鐵片、銅片都變薄,變大。結(jié)論：鎂、鋁、鐵、銅具有延展性。實驗現(xiàn)象：紫紅色的銅片變黑。結(jié)論：銅與氧氣在加熱的條件下生成氧化銅。1.用坩堝鉗夾取一塊銅片，放在酒精燈火焰上加熱，觀察銅片表面的變化。金屬的化學性質(zhì)2.向5支試管中分別放入少量鎂條、鋁片、鋅粒、鐵片、銅片，然后分別向各試管中加入約5mL稀鹽酸（或稀硫酸），觀察現(xiàn)象。與稀鹽酸反應現(xiàn)象與稀硫酸反應現(xiàn)象鎂條鋁片鋅粒鐵片銅片有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡迅速冒出有大量氣泡冒出有大量氣泡冒出有少量氣泡冒出有少量氣泡冒出無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象結(jié)論：金屬鎂、鋁、鋅、鐵可以與稀鹽酸（或稀硫酸）反應置換出氫氣，金屬活動性強。銅不能與酸反應置換出氫氣，活動性在五種金屬中最弱。

與稀鹽酸反應與稀硫酸反應鎂鋁鋅鐵

銅Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論用試管取少許CuSO4溶液，將鐵絲浸入溶液中用試管取少許AgNO3溶液，將一根潔凈的銅絲浸入溶液中鐵絲表面附著紫紅色金屬，溶液由藍色逐漸變成淺綠色銅絲表面附著銀白色物質(zhì)，溶液由無色逐漸變成藍色金屬活動性：Fe>Cu金屬活動性：Cu>Ag3.請你設計并進行實驗，比較鐵、銅、銀的金屬活動性強弱。1.歸納常見金屬的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，與同學交流。2.歸納比較金屬活動性的實驗設計原理，與同學交流。鐵片鐵粉1.金屬的物理性質(zhì):金屬一般具有金屬光澤,多數(shù)為銀白色，銅為紅色。常溫下,大多數(shù)金屬是固體,汞是液體。金屬多具有導電性、導熱性和延展性。金屬的化學性質(zhì):①金屬可以和氧氣反應;②金屬可以和稀鹽酸(或稀硫酸)反應;③金屬可以和某些金屬化合物的溶液反應。2.比較金屬活