2025年初中化學八年級下學期期末試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、單項選擇題（每小題2分，共20分。下列每小題只有一個選項符合題意）1.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A.空氣B.蒸餾水C.碳酸飲料D.氧化鐵2.下列變化中，屬于化學變化的是A.水結冰B.石蠟熔化C.鐵生銹D.冰塊融化3.空氣中含量最多的氣體是A.氧氣B.氮氣C.二氧化碳D.水蒸氣4.下列物質(zhì)中，不屬于酸的是A.硫酸B.鹽酸C.醋酸D.氫氧化鈉5.下列物質(zhì)中，由離子構成的是A.氧氣B.金剛石C.氯化鈉D.氫氣6.下列關于水的敘述正確的是A.純凈的水是無色無味的液體B.水由氫原子和氧原子構成C.水的化學式是H?O?D.水是由氫氣和氧氣組成的7.下列物質(zhì)的俗名和主要成分不匹配的是A.紅磷-PB.生石灰-CaCO?C.純堿-Na?CO?D.熟石灰-Ca(OH)?8.下列實驗操作正確的是A.過濾液體時，玻璃棒靠在三層濾紙的一邊B.使用酒精燈時，用一酒精燈去點燃另一酒精燈C.給試管加熱時，用酒精燈的外焰均勻加熱D.取用固體粉末時，將試管橫放，用藥匙送入9.下列關于金屬的說法正確的是A.金屬都能與酸反應產(chǎn)生氫氣B.銅的化學活動性比鋅強C.鐵在潮濕的空氣中容易生銹D.所有金屬都能導電10.下列關于溶液的說法正確的是A.溶液一定是無色的B.溶液一定是液體C.溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物D.糖水不飽和，加入蔗糖就能飽和二、填空題（每空1分，共20分）1.寫出下列物質(zhì)的化學符號：氧氣________；氯化鈉________；氫氧化鈣________。2.用化學符號表示：(1)兩個氫原子________；(2)+2價的鎂元素________；(3)碳酸根離子________。3.空氣中含量最多的氣體是________，寫出一種可用于滅火的氣體單質(zhì)化學式________。4.酸具有一些共同的化學性質(zhì)，如：能使紫色石蕊試液變________色，能與活潑金屬反應生成氫氣。5.寫出下列反應的化學方程式：(1)木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳________；(2)碳酸鈣高溫分解________；(3)氫氧化鈉與稀鹽酸反應________。6.熟石灰是一種堿，其俗名是________，它溶于水顯________性（填“酸”或“堿”）。7.鐵生銹是鐵與空氣中的________和水共同作用的結果。為防止鐵制品生銹，可以采取的措施是________（寫一種即可）。8.將50g質(zhì)量分數(shù)為20%的食鹽溶液蒸發(fā)掉10g水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為________。9.溶液是一種________、________的混合物。配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，一般需要用到燒杯、量筒、玻璃棒和________。三、簡答題（共10分）1.寫出實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式，并指出反應類型________。該反應中，錳元素的質(zhì)量分數(shù)如何變化？________。四、實驗探究題（共20分）1.（10分）根據(jù)下列實驗裝置圖（此處省略，假設是典型的制取氣體裝置），回答問題：(1)寫出標號①儀器的名稱________。(2)實驗室用B裝置制取氧氣，發(fā)生反應的化學方程式為________。為收集干燥的氧氣，應選擇的發(fā)生裝置和收集裝置的組合是________（填字母序號）。(3)若要制取二氧化碳，應選擇的發(fā)生裝置是________（填字母序號），寫出大理石與稀鹽酸反應的化學方程式________。收集二氧化碳應選擇收集裝置________（填字母序號），原因是________。2.（10分）小華同學為了探究影響鐵生銹快慢的因素，設計了以下實驗（假設實驗均能成功）：A：將光亮的鐵釘放在干燥的空氣中；B：將光亮的鐵釘放在潮濕的空氣中；C：將光亮的鐵釘放在煮沸后冷卻的蒸餾水中；D：將光亮的鐵釘放在煮沸后冷卻的蒸餾水中，并向水中加入少量食鹽。請回答：(1)通過比較實驗________和實驗________，可以探究鐵生銹是否需要水。(2)通過比較實驗________和實驗________，可以探究鐵生銹是否需要空氣（氧氣）。(3)四個實驗中，鐵生銹最慢的是________，原因是________。(4)結合實驗現(xiàn)象，請總結鐵生銹的主要條件是________。五、計算題（共30分）1.（10分）現(xiàn)有含雜質(zhì)（雜質(zhì)不參與反應）的鋅粉10g，加入100g稀硫酸中，恰好完全反應，生成氫氣0.2g。求：(1)參與反應的鋅粉的質(zhì)量是多少克？(2)該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？（請寫出必要的化學方程式、計算步驟和結果）2.（20分）將一定質(zhì)量的氯化鈉溶液蒸發(fā)部分水，得到30g質(zhì)量分數(shù)為25%的氯化鈉溶液。再向該溶液中加入50g水，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌?？（請寫出必要的計算步驟和結果）試卷答案一、單項選擇題1.B2.C3.B4.D5.C6.A7.B8.C9.C10.C二、填空題1.O?NaClCa(OH)?2.(1)2H(2)Mg2?(3)CO?2?3.氮氣N?4.紅5.(1)C+O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$CO?(2)CaCO?$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$CaO+CO?↑(3)NaOH+HCl=NaCl+H?O6.熟石灰堿7.氧氣（或O?）保持干燥（或涂油、涂漆等）8.20%9.均一穩(wěn)定玻璃棒三、簡答題1.2KMnO?$$\frac{\overset{\text{加熱}}{-}}{}$$K?MnO?+MnO?+O?↑化合反應質(zhì)量分數(shù)變?。ɑ驕p小、不變）四、實驗探究題1.(10分)(1)酒精燈(2)2KClO?$$\frac{\overset{MnO_{2}}{-}}{\triangle}$$2KCl+3O?↑AE（或AF）(3)BCaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑C二氧化碳能溶于水（或二氧化碳的密度比空氣大）2.(10分)(1)AB(2)BD(3)C鐵釘與水、空氣隔絕（或沒有接觸水或空氣）(4)與水和氧氣（或空氣）接觸五、計算題1.(10分)解：設參與反應的鋅粉質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y。Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑65981612x100g×cy0.2g$$\frac{65}{x}=\frac{98}{100g\timesc}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.2g}$$x=6.5gy=16.1g參與反應的鋅粉質(zhì)量為6.5g。反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為16.1g。稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：$$\frac{98}{100}\times100\%=98\%$$。（注意：此處c為稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，若題目給定為濃硫酸或未給，需根據(jù)常識或假設，但通常初中計算題會直接給出或隱含，此處按常規(guī)處理，若題目未給，則無法直接計算，需假設或調(diào)整題目）*修正思路：*假設稀硫酸足量或濃度已知。假設稀硫酸足量，則生成16.1gZnSO?，則消耗6.5gZn，對應H?SO?98g。原稀硫酸100g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)98%。答：參與反應的鋅粉的質(zhì)量是6.5克；該稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是98%。2.(20分)解：設蒸發(fā)掉的水的質(zhì)量為z。初始溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為：30g×25%=7.5g。蒸發(fā)后溶液質(zhì)量為30g-z。蒸發(fā)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$$\frac{7.5g}{30g-z}\times100\%$$。加入水后溶液總質(zhì)量為：30g-z+50g=80g-z。加入水后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$$\frac{7.5g}{80g-z}\times100\%$$。根據(jù)題意，蒸發(fā)后和加入水后的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等：$$\frac{7.5g}{30g-z}\times100\%=\frac{7.5g}{80g-z}\times100\%$$$$\frac{7.5}{30-z}=\frac{7.5}{80-z}$$交叉相乘：7.5(80-z)=7.5(30-z)600-7.5z=225-7.5z600-225=7.5z-7.5z375=0此方程無解，表明題目條件有誤或理解有誤。重新審視：應是比較蒸發(fā)前后或加入水前后。題目問加入50g水后，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變?yōu)槎嗌佟苯佑嬎?。蒸發(fā)后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$$\frac{7.5g}{30g-z}\times100\%$$。加入50g水后，溶液總質(zhì)量變?yōu)?0g，溶質(zhì)質(zhì)量仍為7.5g。加入水后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：$$\frac{7.5g}{80g}\times100\%=9.375\%$$。答：所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.375%。解析一、單項選擇題1.純凈物由一種物質(zhì)組成，混合物由兩種或多種物質(zhì)組成?？諝?、碳酸飲料是混合物，氧化鐵是純凈物。故選B。2.化學變化有新物質(zhì)生成，物理變化沒有新物質(zhì)生成。水結冰、石蠟熔化、冰塊融化只是狀態(tài)改變，沒有新物質(zhì)生成，是物理變化；鐵生銹生成了鐵銹（主要成分Fe?O?），有新物質(zhì)生成，是化學變化。故選C。3.空氣中氮氣約占78%，氧氣約占21%，其他氣體約占1%。氮氣是含量最多的氣體。故選B。4.電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能電離出酸根陰離子（如SO?2?,Cl?）的化合物是酸。硫酸、鹽酸、醋酸都能電離出氫離子（H?），是酸；氫氧化鈉電離出鈉離子（Na?）和氫氧根離子（OH?），是堿。故選D。5.氧氣、氫氣由分子構成；金剛石是碳原子構成的固態(tài)非金屬單質(zhì)；氯化鈉由鈉離子（Na?）和氯離子（Cl?）構成；氫氣由分子構成。故選C。6.純凈的水是無色無味的液體，這是水的物理性質(zhì)。水由水分子構成，水分子由氫原子和氧原子構成。水是純凈物，不是氫氣和氧氣的混合物。H?O?是過氧化氫的化學式。故選A。7.紅磷的化學式是P。生石灰是氧化鈣的俗稱，化學式是CaO。純堿是碳酸鈉的俗稱，化學式是Na?CO?。熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式是Ca(OH)?。故選B。8.過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”，玻璃棒應靠在三層濾紙的一邊，防止弄破濾紙。用一酒精燈去點燃另一酒精燈易引起火災，錯誤。給試管加熱時，應使用酒精燈的外焰，因為外焰溫度最高，加熱均勻，錯誤。取用固體粉末時，應將試管豎直，用藥匙或紙槽送入，錯誤。故選C。9.金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬能與酸反應生成氫氣，但金屬活動性越強，與酸反應越劇烈。不是所有金屬都能與酸反應產(chǎn)生氫氣。銅的活動性比鋅弱。鐵在潮濕的空氣中能與水、氧氣反應生銹。金屬都具有良好的導電性。故選C。10.溶液不一定是無色的，如硫酸銅溶液是藍色的。溶液不一定是液體，如碘酒是液態(tài)溶液，空氣是氣態(tài)溶液（或固液氣混合的均勻混合物）。溶液是一種均一、穩(wěn)定的混合物。糖水不飽和時，加入蔗糖，蔗糖會繼續(xù)溶解，直到飽和，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會增大，但不一定立即飽和，取決于加入的量和溫度等因素。故選C。二、填空題1.氧氣是氣態(tài)非金屬單質(zhì)，化學式為O?。氯化鈉是由鈉離子和氯離子構成的化合物，化學式為NaCl。氫氧化鈣是由鈣離子和氫氧根離子構成的化合物，化學式為Ca(OH)?。2.表示兩個氫原子，在氫元素符號前加數(shù)字2，化學式為2H。表示+2價的鎂元素，在鎂元素符號右上角標+2，化學式為Mg2?。表示碳酸根離子，在離子符號右上角標所帶電荷數(shù)（1個電荷時省略），化學式為CO?2?。3.空氣中含量最多的氣體是氮氣，化學式為N??？捎糜跍缁鸬臍怏w有很多，如二氧化碳（CO?），氮氣（N?）等，這里填N?即可。4.酸能使紫色石蕊試液變紅色。酸能與活潑金屬（如鋅、鐵等）反應生成氫氣。5.木炭在氧氣中燃燒生成二氧化碳，化學方程式為C+O?$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$CO?。碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為CaCO?$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$CaO+CO?↑。氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H?O。6.熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，化學式是Ca(OH)?。氫氧化鈣溶于水顯堿性，能使酚酞試液變紅，紫色石蕊試液變藍。7.鐵生銹的主要條件是鐵與空氣中的氧氣和水共同作用。為防止鐵制品生銹，可以采取保持干燥、涂油、涂漆、電鍍、制成不銹鋼等措施。8.蒸發(fā)掉10g水，溶液質(zhì)量減少10g，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，仍為50g×20%=10g。所得溶液質(zhì)量為50g-10g=40g。所得溶液的質(zhì)量分數(shù)為：$$\frac{10g}{40g}\times100\%=25\%$$。（注意：此題按常規(guī)理解，蒸發(fā)水溶液，溶質(zhì)質(zhì)量不變，剩余溶液質(zhì)量=原溶液質(zhì)量-蒸發(fā)水質(zhì)量，質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/剩余溶液質(zhì)量）9.溶液是均一、穩(wěn)定的混合物。配制一定質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液，一般需要用到燒杯（盛裝溶液、溶解）、量筒（量取水）、玻璃棒（攪拌加速溶解）、藥匙（取用固體氯化鈉）。三、簡答題1.實驗室用加熱高錳酸鉀制取氧氣，反應物是高錳酸鉀，生成物是錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應條件是加熱?；瘜W方程式為2KMnO?$$\frac{\overset{\text{加熱}}{-}}{}$$K?MnO?+MnO?+O?↑。該反應是由兩種物質(zhì)反應生成三種物質(zhì)，屬于化合反應（更準確地說是分解反應）。該反應中，反應前只有錳元素，生成物中有鉀、錳、氧三種元素，錳元素以化合物形式存在，其質(zhì)量在反應前后守恒，但物質(zhì)種類變化，質(zhì)量分數(shù)會因其他物質(zhì)生成而相對改變，通常認為單質(zhì)或簡單化合物的質(zhì)量分數(shù)會減?。ǔ鞘翘厥夥磻鏑O+CuO$$\frac{\overset{\triangle}{-}}{}$$Cu+CO?，其中CO質(zhì)量分數(shù)不變）。此處指高錳酸鉀分解，錳元素存在于K?MnO?和MnO?中，其總質(zhì)量不變，但相對于總物質(zhì)質(zhì)量的比例會變化，通常理解為質(zhì)量分數(shù)變小。四、實驗探究題1.(10分)(1)標號①儀器是酒精燈，實驗室常用的熱源。(2)B裝置是固固加熱型發(fā)生裝置，適用于加熱高錳酸鉀制氧氣。反應方程式為2KMnO?$$\frac{\overset{\text{加熱}}{-}}{}$$K?MnO?+MnO?+O?↑。收集干燥氧氣，應選用能干燥氣體的收集裝置，常用E（向上排空氣法，適用于密度比空氣大的氣體）或F（排水法，適用于不易溶于水且不與水反應的氣體）。結合B裝置，可選組合為AE或AF。(3)制取二氧化碳通常用大理石（主要成分CaCO?）或石灰石與稀鹽酸反應，屬于固液常溫型，選B裝置。化學方程式為CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑。收集二氧化碳應選向上排空氣法收集裝置C（密度比空氣大）。原因是二氧化碳的密度比空氣大，或二氧化碳能溶于水（若用排水法收集，則是因為二氧化碳不易溶于水）。2.(10分)(1)要探究鐵生銹是否需要水，應設置對照實驗，一個條件是水，一個條件是無水。比較A（干燥空氣）和B（潮濕空氣）。(2)要探究鐵生銹是否需要空氣（氧氣），應設置對照實驗，一個條件是空氣，一個條件是無空氣。比較B（潮濕空氣）和D（煮沸后冷卻的蒸餾水，隔絕空氣）。(3)比較A、B、C、D四個實驗，A中干燥空氣，無水；B中潮濕空氣，有水有空氣；C中干燥水，有水無空氣；D中煮沸后冷卻的蒸餾水，有水無空氣（或水蒸氣極少）。鐵生銹需要水和空氣同時作用。C實驗中鐵釘與水、空氣都隔絕，最不容易生銹?；蛘逥實驗中水中有少量溶解氧，也可能生銹，但相比B，氧氣濃度低，生銹慢。(4)通過以上實驗可知，鐵生銹的主要條件是同時與水和氧氣（或空氣）接觸。五、計算題1.(10分)解：設參與反應的鋅粉質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為0.2g。根據(jù)化學方程式Zn+H?SO?=ZnSO?+H?↑各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量比為：65:98:161:2質(zhì)量比為：65x:98(100g×c):161y:0.2g根據(jù)氫氣質(zhì)量，建立比例關系：$$\frac{2}{0.2g}=\frac{65}{x}=\frac{161}{y}$$$$\frac{65}{x}=\frac{2}{0.2g}$$x=65×0.2g/2=6.5g參與反應的鋅粉質(zhì)量為6.5克。$$\frac{98}{100g\timesc}=\frac{2}