2025年高中化學高一第一學期單元測試試卷考試時間：______分鐘總分：______分姓名：______一、選擇題（每小題3分，共45分。下列每小題只有一個選項符合題意。）1.下列物質中，屬于純凈物的是（）A.潔凈的空氣B.汽水C.生鐵D.氧化鎂2.用化學符號表示“兩個氮原子”的是（）A.N2B.2NC.ND.NO3.下列元素中，位于元素周期表第VA族的是（）A.HB.OC.FD.N4.下列物質中，不屬于化合物的是（）A.H2OB.CO2C.CH4D.空氣5.下列關于分子的敘述中，正確的是（）A.分子很小，由原子構成B.分子是保持物質化學性質的最小粒子C.分子是在不斷運動的D.分子間沒有間隔6.下列變化中，屬于物理變化的是（）A.鐵生銹B.水結冰C.碳燃燒D.碳酸鈣分解7.下列關于質量守恒定律的說法中，正確的是（）A.反應前后物質的總質量不變B.反應前后元素的種類不變C.反應前后物質的總質量可能增加D.化學反應都遵循質量守恒定律8.下列物質中，不屬于酸的是（）A.HClB.H2SO4C.NaOHD.HNO39.下列物質中，能與水發(fā)生化學反應的是（）A.氧氣B.氫氣C.氮氣D.氧化鈣10.下列關于燃燒現象的描述中，正確的是（）A.硫燃燒產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體B.鐵絲在氧氣中燃燒產生白霧C.碳酸鈉與稀鹽酸反應產生無色無味的氣體D.木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成無色氣體11.下列關于滅火原理的說法中，錯誤的是（）A.清除或隔離可燃物B.隔絕氧氣或空氣C.降低可燃物的著火點D.降低環(huán)境溫度至著火點以下12.下列關于溶解度的說法中，正確的是（）A.某物質的溶解度是該物質在一定溫度下溶解于100g溶劑中形成飽和溶液的質量B.溶解度大的物質，其溶解過程一定放出熱量C.所有物質的溶解度都隨著溫度的升高而增大D.溶解度大的物質，其溶液濃度一定大13.下列物質中，屬于堿的是（）A.CuSO4B.HClC.Na2CO3D.Ca(OH)214.下列關于摩爾的概念的說法中，正確的是（）A.1摩爾任何物質都含有阿伏伽德羅常數個分子B.摩爾是國際單位制中的一個基本單位C.1摩爾水的質量是18克D.摩爾只適用于固體和液體15.下列關于氣體摩爾體積的說法中，正確的是（）A.在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積都約為22.4升B.氣體摩爾體積是指1摩爾氣體所占的體積C.氣體摩爾體積與溫度和壓強有關D.氣體摩爾體積是氣體分子的體積16.下列化學方程式書寫正確的是（）A.2H2+O2→2H2O2B.2Mg+O2→2MgOC.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑D.Na+H2O→NaOH+H2↑17.下列關于實驗操作的敘述中，正確的是（）A.取用固體粉末時，應用手直接接觸藥品B.讀取量筒內液體體積時，視線應與液面最低處保持水平C.過濾液體時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁D.加熱試管內的液體時，液體體積不能超過試管容積的1/318.下列關于物質的分類中，正確的是（）A.氧化物：CO2、Na2CO3、H2OB.單質：O2、Fe2O3、C60C.鹽：NaCl、KNO3、Ca(OH)2D.堿：NaOH、NH3·H2O、H2SO419.將4g甲物質和6g乙物質混合加熱，完全反應后生成8g丙物質和2g丁物質。則參加反應的甲物質和乙物質的質量比為（）A.1:1B.1:2C.2:3D.3:220.下列關于物質的推斷中，正確的是（）A.某物質能溶于水，其溶液一定呈中性B.某物質能使澄清石灰水變渾濁，該物質一定是二氧化碳C.某物質能使帶火星的木條復燃，該物質一定是氧氣D.某物質能與鹽酸反應生成氫氣，該物質一定是鋅二、填空題（每空1分，共20分。）21.用化學符號填空：(1)兩個氫原子：_______(2)氧化鋁：_______(3)氫氧根離子：_______(4)硫酸銅：_______22.寫出下列物質的化學名稱或化學式：(1)H2SO4：_______(2)NaOH：_______(3)CuO：_______(4)碳酸鈣：_______23.寫出下列反應的化學方程式：(1)氫氣在氧氣中燃燒生成水：_______(2)碳酸鈣高溫分解：_______(3)氧化銅與稀鹽酸反應：_______(4)氫氧化鈉與稀硫酸反應：_______24.某物質由A、B兩種元素組成，其中A元素的質量分數為75%，B元素的相對原子質量為12，則該物質的化學式為_______。25.實驗室用大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，發(fā)生反應的化學方程式為_______；收集二氧化碳應選用的裝置是_______（填字母代號，如“A”或“B”）；檢驗二氧化碳氣體的方法是_______。三、簡答題（每小題5分，共15分。）26.簡述質量守恒定律的內容及其應用。27.簡述滅火的原理，并舉例說明如何利用這些原理進行滅火。28.解釋為什么濕衣服在晴天比在陰天更容易晾干？四、計算題（共20分。）29.（10分）將14.2g碳酸鈉固體溶于100g水中，充分溶解后形成溶液。計算該溶液中碳酸鈉的質量分數。（假設溶解后溶液質量不變）30.（10分）在標準狀況下，將22.4升氧氣通入足量的紅磷中，充分反應后，計算生成五氧化二磷的質量。（請寫出計算過程）---試卷答案1.D解析：純凈物是由一種物質組成的，氧化鎂是由鎂和氧兩種元素組成的化合物?？諝狻⑵?、生鐵都是由多種物質組成的混合物。2.B解析：用元素符號表示一個原子，在元素符號前加上數字表示幾個原子。兩個氮原子表示為2N。3.D解析：元素周期表第VA族元素包括氮(N)、磷(P)、砷(As)、銻(Sb)、鉍(Bi)。4.D解析：空氣是由氮氣、氧氣等多種氣體組成的混合物，不屬于化合物。5.C解析：分子是在不斷運動的，這是分子的基本特征之一。6.B解析：水結冰只是狀態(tài)的變化，沒有新物質生成，屬于物理變化。鐵生銹、碳燃燒、碳酸鈣分解都有新物質生成，屬于化學變化。7.D解析：質量守恒定律適用于所有化學反應，反應前后物質的總質量不變，元素的種類、質量和種類都不變。8.C解析：酸是指電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物。NaOH電離時生成的陰離子是氫氧根離子，屬于堿。9.D解析：氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣：CaO+H2O→Ca(OH)2。氧氣、氫氣、氮氣與水一般不發(fā)生反應。10.A解析：硫在氧氣中燃燒，產生藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的二氧化硫氣體。鐵絲在氧氣中燃燒產生火花，生成黑色固體四氧化三鐵。碳酸鈉與稀鹽酸反應生成二氧化碳氣體，使澄清石灰水變渾濁。木炭在氧氣中燃燒發(fā)出白光，生成使澄清石灰水變渾濁的無色氣體二氧化碳。11.C解析：可燃物的著火點一般不會降低。12.A解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。溶解度的大小與吸放熱有關，但不是所有溶解度大的物質溶解過程都放熱。溶解度的大小與溫度有關，但不是所有物質的溶解度都隨溫度升高而增大。溶液濃度與溶解度有關，但不是溶解度大的物質其溶液濃度一定大。13.D解析：堿是指電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。Ca(OH)2電離時生成的陰離子是氫氧根離子，屬于堿。CuSO4屬于鹽，HCl屬于酸，Na2CO3屬于鹽。14.C解析：1摩爾水的質量是18克。摩爾是物質的量的單位，不是基本單位（基本單位是摩爾質量），摩爾適用于所有物質狀態(tài)。15.C解析：氣體摩爾體積與溫度和壓強有關。在標準狀況下，任何氣體的摩爾體積約為22.4升。氣體摩爾體積是指1摩爾氣體所占的體積，不是氣體分子的體積。16.B解析：A選項應為2H2+O2$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$2H2O。B選項正確。C選項應為CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑。D選項應為2Na+2H2O→2NaOH+H2↑。17.B解析：取用固體粉末時，應用藥匙，不能用手接觸藥品。讀取量筒內液體體積時，視線應與液面最低處保持水平。過濾液體時，漏斗下端應緊靠燒杯內壁，以防止液體濺出。加熱試管內的液體時，液體體積不能超過試管容積的1/3，以防止液體沸騰濺出。18.D解析：A選項中Na2CO3屬于鹽。B選項中Fe2O3屬于氧化物，C60屬于單質。C選項中Ca(OH)2屬于堿。D選項正確。19.A解析：根據質量守恒定律，參加反應的甲物質和乙物質的質量之和等于生成丙物質和丁物質的質量之和，即4g+6g=8g+2g。參加反應的甲物質質量為8g-2g=6g，乙物質質量為4g。甲物質和乙物質的質量比為6g:4g=1:1。20.C解析：某物質能使帶火星的木條復燃，該物質一定是氧氣。其他選項均存在錯誤情況。21.(1)2N(2)MgO(3)OH-(4)CuSO4解析：根據化學用語的表示方法進行書寫。22.(1)硫酸(2)氫氧化鈉(3)氧化銅(4)碳酸鈣解析：根據化學式的讀法進行命名。23.(1)2H2+O2$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$2H2O(2)CaCO3$$\frac{\overset{\text{高溫}}{-}}{}$$CaO+CO2↑(3)CuO+2HCl→CuCl2+H2O(4)2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O解析：根據反應原理和化學方程式的書寫規(guī)則進行書寫。24.CaCO3解析：設該物質的化學式為Ca_xO_y。根據A元素的質量分數為75%，B元素的相對原子質量為12，有：(40x/(40x+16y))*100%=75%。解得x/y=3/4。因此化學式為CaCO3。25.CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑；B；將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，說明已收集滿。解析：根據實驗室制取二氧化碳的反應原理、發(fā)生裝置的選擇（固+液常溫型）和收集方法（二氧化碳密度比空氣大，可向上排空氣法收集；且能溶于水，不可排水法收集）以及檢驗方法（二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁）進行回答。26.質量守恒定律的內容是：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。應用：可用于解釋化學反應中質量守恒的現象；可用于根據反應物和生成物的質量計算未知物質的質量；可用于檢驗化學反應是否發(fā)生等。解析：根據質量守恒定律的定義和應用進行回答。27.滅火的原理有：清除或隔離可燃物；隔絕氧氣或空氣；降低可燃物的著火點；降低環(huán)境溫度至著火點以下。例如：用滅火器滅火是利用化學方法清除可燃物或隔絕氧氣；用水滅火是利用水吸收熱量，降低環(huán)境溫度至著火點以下。解析：根據滅火的四大原理，并結合實例進行說明。28.濕衣服在晴天更容易晾干，是因為晴天溫度高，水分蒸發(fā)快；同時晴天空氣流動快，也帶走濕衣服表面的水蒸氣，使水蒸氣濃度降低，蒸發(fā)加快。解析：根據影響蒸發(fā)快慢的因素（溫度、液體的表面積、液體表面的空氣流動速度）進行解釋。29.碳酸鈉的質量分數=(14.2g/(14.2g+100g))*100%=12.7%解析：溶解度是指在一定溫度下，某固態(tài)物質在100g溶劑中達到飽和狀態(tài)時所溶解的溶質的質量。本題中14.2g碳酸鈉溶于100g水中，形成的是飽和溶液。碳酸鈉的質量分數=(溶質質量/溶液質量)*100%=(14.2g/(14.2g+100g))*100%。30.氧氣的摩爾質量為32g/mol。標準狀況下，1摩爾氣體的體積為22.4升。設生成五氧化二磷的質量為x。2P+5O2$$\frac{\overset{\text{點燃}}{-}}{}$$P2O5160g224L284g64g22.4Lxx=(64g*284g)