專題04氧化還原反應(yīng)

考向五年考情（2021-2025）命題趨勢

考點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)基2025·山東卷、2025·北京卷、2024·山東卷、氧化還原反應(yīng)是高中化學(xué)重要的

礎(chǔ)知識2023·全國乙卷、2023·湖北卷、2022·山東卷知識內(nèi)容，一直是高考的重點(diǎn)考查

考點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)方范圍，既有單純的氧化還原反應(yīng)基

2024·湖北卷

程式的書寫本概念與規(guī)律的考查，也有工業(yè)生

2025·云南卷、2025·浙江1月卷、2024·貴州產(chǎn)中氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識的考

考點(diǎn)03氧化還原反應(yīng)的

卷、2024·浙江6月卷、2023·北京卷、2023·湖查，從命題趨勢來看，將來的高考

規(guī)律與計(jì)算

南卷、2022·湖南卷、2022·浙江卷題中，對于氧化還原反應(yīng)的考查，

考點(diǎn)04氧化還原反應(yīng)與2025·黑吉遼蒙卷、2024·甘肅卷、2023·廣東難度大時，會更傾向于將工業(yè)生產(chǎn)

實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合卷、2022·江蘇卷流程和氧化還原反應(yīng)相結(jié)合，難度

考點(diǎn)05氧化還原反應(yīng)與小時，則會簡單考查氧化還原反應(yīng)

2025·山東卷、2024·北京卷

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合的識別和簡單應(yīng)用。另外，將氧化

還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與探究或

考點(diǎn)06氧化還原反應(yīng)的2025·陜晉青寧卷、2024·北京卷、2023·山東

化學(xué)反應(yīng)機(jī)理圖相結(jié)合，也會是常

應(yīng)用卷、2022·北京卷、2022·遼寧卷

考查的命題形式。

考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)知識

1．（2025·山東卷）下列在化學(xué)史上產(chǎn)生重要影響的成果中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是

A．侯德榜發(fā)明了以NH3，CO2和NaCl為原料的聯(lián)合制堿法

B．戴維電解鹽酸得到H2和Cl2，從而提出了酸的含氫學(xué)說

C．拉瓦錫基于金屬和O2的反應(yīng)提出了燃燒的氧化學(xué)說

D．哈伯發(fā)明了以N2和H2為原料合成氨的方法

+

2．（2025·北京卷）下列反應(yīng)中，體現(xiàn)NH4還原性的是

A．NH4HCO3加熱分解有NH3生成

B．NH4Cl和NaNO2的混合溶液加熱有N2生成

C．Mg(OH)2固體在NH4Cl溶液中溶解

．溶液中滴加溶液出現(xiàn)白色沉淀

DNH42SO4BaCl2

3．（2024·山東卷）中國書畫是世界藝術(shù)瑰寶，古人所用文房四寶制作過程中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A．竹管、動物尾毫→湖筆B．松木→油煙→徽墨

C．楮樹皮→紙漿纖維→宣紙D．端石→端硯

4．（2023·全國乙卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是

A．使用明礬對水進(jìn)行凈化B．雪天道路上撒鹽融雪

C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱D．熒光指示牌被照發(fā)光

5．（2023·湖北卷）下列化學(xué)事實(shí)不符合“事物的雙方既相互對立又相互統(tǒng)一”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是

A．石灰乳中存在沉淀溶解平衡

B．氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng)時既是氧化劑又是還原劑

C．銅鋅原電池工作時，正極和負(fù)極同時發(fā)生反應(yīng)

D．Li、Na、K的金屬性隨其核外電子層數(shù)增多而增強(qiáng)

6．（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為

A．金(Au)：“雖被火亦未熟"

B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”

C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”

D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”

考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)方程式的書寫

-1

7．（2024·湖北卷）過量SO2與以下0.1molL的溶液反應(yīng)，下列總反應(yīng)方程式錯誤的是

溶液現(xiàn)象化學(xué)方程式

ANa2S產(chǎn)生淡黃色沉淀3SO2+2Na2S3S+2Na2SO3

BFeCl3溶液由棕黃色變淺綠色2FeCl3+SO2+2H2O2FeCl2+H2SO4+2HCl

CCuCl2溶液褪色，產(chǎn)生白色沉淀SO2+2CuCl2+2H2O2CuCl+H2SO4+2HCl

DNa2CO3(含酚酞)溶液由紅色變無色2SO2+Na2CO3+H2OCO2+2NaHSO3

考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)的規(guī)律與計(jì)算

8．（2025·云南卷）稻殼制備納米Si的流程圖如下。下列說法錯誤的是

A．SiO2可與NaOH溶液反應(yīng)

B．鹽酸在該工藝中體現(xiàn)了還原性

C．高純Si可用于制造硅太陽能電池

650℃

D．制備納米Si：SiO22MgSi2MgO

9．（2025·浙江1月卷）關(guān)于溴的性質(zhì)，下列說法不．正．確．的是

-

A．Br可被Cl2氧化為Br2

-

B．Br2與SO2水溶液反應(yīng)的還原產(chǎn)物為Br

2+3+-3+

C．Br2+2Fe=2Fe+2Br，說明氧化性：Br2>Fe

D．1molBr2與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaBrO3，轉(zhuǎn)移5mol電子

10．（2024·貴州卷）二氧化氯ClO2可用于自來水消毒。實(shí)驗(yàn)室用草酸H2C2O4和KClO3制取ClO2的反應(yīng)

為H2C2O42KClO3H2SO42ClO22CO2K2SO42H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法正確的是

18

A．0.1molH2O中含有的中子數(shù)為1.2NA

B．每生成67.5gClO2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.0NA

．1溶液中含有的數(shù)目為

C0.1molLH2C2O4H0.2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCO2中含σ鍵數(shù)目為2.0NA

-

11．（2024·浙江6月卷）利用CH3OH可將廢水中的NO3轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：

+-

H+CH3OH+NO3X+CO2+H2O(未配平)。下列說法正確的是

A．X表示NO2

B．可用O3替換CH3OH

C．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6:5

D．若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體11.2L，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA(NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)

12．（2023·北京卷）離子化合物Na2O2和CaH2與水的反應(yīng)分別為①2Na2O22H2O4NaOHO2；

②CaH22H2OCa(OH)22H2。下列說法正確的是

A．Na2O2、CaH2中均有非極性共價鍵

B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)

C．Na2O2中陰、陽離子個數(shù)比為1:2，CaH2中陰、陽離子個數(shù)比為2:1

D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的O2和H2的物質(zhì)的量相同

13．（2023·湖南卷）油畫創(chuàng)作通常需要用到多種無機(jī)顏料。研究發(fā)現(xiàn)，在不同的空氣濕度和光照條件下，顏

料雌黃As2S3褪色的主要原因是發(fā)生了以下兩種化學(xué)反應(yīng)：

下列說法正確的是

22

A．S2O3和SO4的空間結(jié)構(gòu)都是正四面體形

B．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，元素As和S都被氧化

nO2

C．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，參加反應(yīng)的：Ⅰ<Ⅱ

nH2O

D．反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ中，氧化1molAs2S3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為3∶7

+-

14．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H和e的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2轉(zhuǎn)

化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。

下列說法正確的是

A．過程Ⅰ中NO2發(fā)生氧化反應(yīng)

B．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的e-數(shù)目相等

+

C．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO):nNH4=1:4

-+

D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2+NH4=N2+2H2O

15．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O，下列說法正確的是

A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)

B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑

C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1

D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子

考點(diǎn)四氧化還原反應(yīng)與實(shí)驗(yàn)探究、設(shè)計(jì)相結(jié)合

16．（2025·黑吉遼蒙卷）化學(xué)需氧量(COD)是衡量水體中有機(jī)物污染程度的指標(biāo)之一，以水樣消耗氧化劑的

1

量折算成消耗O2的量(單位為mgL)來表示。堿性KMnO4不與Cl反應(yīng)，可用于測定含Cl?水樣的COD，

流程如圖。

下列說法錯誤的是

2

A．Ⅱ中發(fā)生的反應(yīng)有MnO22I4HMnI22H2O

B．Ⅱ中避光、加蓋可抑制I被O2氧化及I2的揮發(fā)

C．Ⅲ中消耗的Na2S2O3越多，水樣的COD值越高

D．若Ⅰ中為酸性條件，測得含Cl水樣的COD值偏高

17．（2024·甘肅卷）興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說法正確的是

A．還原性：Ag>Cu>Fe

B．按上述方案消耗1molFe可回收1molAg

2+

C．反應(yīng)①的離子方程式是CuNH+4H+=Cu2++4NH+

344

D．溶液①中的金屬離子是Fe2+

18．（2023·廣東卷）按圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關(guān)閉活塞。下列說法正確的是

A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應(yīng)，體現(xiàn)H+的氧化性

B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性

C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象

D．撤掉水浴，重做實(shí)驗(yàn)，Ⅳ中紅色更快褪去

19．（2022·江蘇卷）室溫下，下列實(shí)驗(yàn)探究方案不．能．達(dá)到探究目的的是

選項(xiàng)探究方案探究目的

向盛有FeSO4溶液的試管中滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，再滴加幾滴新制

AFe2+具有還原性

氯水，觀察溶液顏色變化

向盛有SO2水溶液的試管中滴加幾滴品紅溶液，振蕩，加熱試管，觀察溶

BSO2具有漂白性

液顏色變化

C向盛有淀粉-KI溶液的試管中滴加幾滴溴水，振蕩，觀察溶液顏色變化Br2的氧化性比I2的強(qiáng)

D用pH計(jì)測量醋酸、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)

考點(diǎn)五氧化還原反應(yīng)與化學(xué)反應(yīng)機(jī)理相結(jié)合

20．（2025·山東卷）用肼N2H4的水溶液處理核冷卻系統(tǒng)內(nèi)壁上的鐵氧化物時，通常加入少量CuSO4，反

應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的是

2

A．N2是還原反應(yīng)的產(chǎn)物B．還原性：N2H4Fe

C．處理后溶液的pH增大D．圖示反應(yīng)過程中起催化作用的是Cu2

21．（2024·北京卷）可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱

CuO-1

化學(xué)方程式：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)ΔH=-114.4kJmol。下圖所示為該法的一種催化機(jī)

理。

下列說法不正確的是

A．Y為反應(yīng)物HCl，W為生成物H2O

B．反應(yīng)制得1molCl2，須投入2molCuO

C．升高反應(yīng)溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)平衡常數(shù)減小

D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有兩個屬于氧化還原反應(yīng)

考點(diǎn)六氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用

22．（2025·陜晉青寧卷）某元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖。常溫常壓下G、J均為無色氣體，J具

有漂白性。阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法錯誤的是

A．G、K均能與NaOH溶液反應(yīng)B．H、N既具有氧化性也具有還原性

C．M和N溶液中的離子種類相同D．1molG與足量的J反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

23．（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液pH減小的是

A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀

．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀

BNaOHFeOH2

C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀Cu2(OH)2CO3]