第二章

化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一節(jié)

化學(xué)反應(yīng)速率第2課時影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素本節(jié)內(nèi)容定性研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素定量研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1天相同條件下：1~2周（

反應(yīng)物組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等）不同的化學(xué)反應(yīng)會有不同的反應(yīng)速率。反應(yīng)物本身性質(zhì)（內(nèi)因）決定新課導(dǎo)入新課導(dǎo)入烘干制成草莓脆同一化學(xué)反應(yīng)的速率，受到外界因素的影響。之前，我們淺學(xué)過影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，大家還記得嗎？溫故知新化學(xué)反應(yīng)速率內(nèi)因（決定因素）反應(yīng)物本身的性質(zhì)外因濃度催化劑溫度壓強等對于不同化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率決定于反應(yīng)物性質(zhì)。對于同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率決定于反應(yīng)的條件。思考：這些因素如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？如何測定化學(xué)反應(yīng)速率？科學(xué)方法——控制變量法一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素在探究某一條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，要保證其他條件完全相同，即采用“控制變量法”。任務(wù)1任務(wù)2任務(wù)3待研究的變量需控制不變的量溫度催化劑濃度溫度、催化劑等催化劑、濃度等溫度、濃度等如何借助反應(yīng)現(xiàn)象來體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)速率？通過顏色變化快慢，產(chǎn)生氣泡快慢，產(chǎn)生渾濁快慢，固體減少快慢等。一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—濃度【提出問題】【做出假設(shè)】【實驗原理】濃度如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？濃度越高，反應(yīng)速率越快。Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O離子方程式：

一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—濃度【實驗探究1】濃度對反應(yīng)速率的影響。實驗步驟實驗現(xiàn)象出現(xiàn)渾濁時間實驗結(jié)論時間長時間短滴加5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.5mol/LH2SO4溶液出現(xiàn)渾濁其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快滴加5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液出現(xiàn)渾濁一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—濃度注意：固體和純液體的濃度可視為常數(shù)，改變其物質(zhì)的量，對反應(yīng)速率無影響。若某物質(zhì)的濃度變化改變了其性質(zhì)，反應(yīng)實質(zhì)可能發(fā)生改變，要具體分析反應(yīng)速率的變化（如鐵與稀硫酸反應(yīng)，在一定濃度范圍內(nèi)反應(yīng)速率與濃度有關(guān)，但常溫下鐵遇濃硫酸鈍化）。對于離子反應(yīng)，只有實際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—溫度【提出問題】【做出假設(shè)】【實驗原理】溫度如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？溫度越高，反應(yīng)速率越快。Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O離子方程式：

一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—溫度5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.mol/LH2SO4溶液5mL0.1mol/LNa2S2O3溶液5mL0.1mol/LH2SO4溶液【實驗探究2】溫度對反應(yīng)速率的影響。實驗步驟實驗溫度出現(xiàn)渾濁時間實驗結(jié)論熱水冷水時間短時間長其他條件相同時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大。一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—溫度注意：溫度對反應(yīng)速率影響的規(guī)律，對吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)都適用。反應(yīng)若是可逆反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都加快；

降低溫度，正、逆反應(yīng)速率都減小。溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大為原來的2~4倍。表明溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響非常顯著。一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—催化劑【提出問題】【做出假設(shè)】【實驗原理】催化劑如何影響化學(xué)反應(yīng)速率？催化劑可以改變反應(yīng)速率。2H2O2===2H2O+O2↑可通過觀察產(chǎn)生氣泡快慢來判斷反應(yīng)速率。FeCl3

一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—催化劑【實驗探究3】催化劑對反應(yīng)速率的影響。實驗步驟實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論其他條件相同時使用催化劑可以加快反應(yīng)的速率2mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水2mL5%H2O2溶液1mL1mol/LFeCl3溶液有大量氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象一、定性探究影響反應(yīng)速率的因素—催化劑注意：1.在無特別說明下，催化劑一般指正催化劑(加快反應(yīng)速率)。2.對于可逆反應(yīng)：催化劑能夠同等程度的影響正逆反應(yīng)速率。3.催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變反應(yīng)方向，反應(yīng)熱沒變。4.催化劑可能因外界條件改變（如溫度過高）而導(dǎo)致催化效果降低，即催化劑的失活。使用催化劑，能夠成千上萬倍的改變反應(yīng)速率二、定量探究影響速率的因素思考討論：如何更準(zhǔn)確地比較化學(xué)反應(yīng)的快慢？同時間產(chǎn)生氣體V產(chǎn)生同體積氣體所需t同時間溶液與固體m總減少量同時間溶液pH的變化例如可用如下裝置測定并比較不同濃度的硫酸與鋅反應(yīng)速率的大小。二、定量探究影響速率的因素【實驗探究】實驗操作

收集10mLH2所用時間結(jié)論Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑長短其他條件相同時，增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快按如圖所示安裝兩套裝置A、B，在錐形瓶內(nèi)各盛大小相同的2g鋅粒，通過分液漏斗分別加入40mL1mol·L－1和40mL4mol·L－1的硫酸溶液。根據(jù)產(chǎn)生相同體積的氫氣所需要的時間來判斷化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。原理：三、影響反應(yīng)速率的其他因素固體反應(yīng)物的表面積：增大固體反應(yīng)物的表面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快。形成原電池原理加快化學(xué)反應(yīng)速率。壓強、溶劑、光照等因素都可能會對化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。隨堂練習(xí)D1.在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（

）①

升高溫度②使用催化劑③增大反應(yīng)物濃度④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末⑤增大壓強A．①②③⑤ B．①②④⑤ C．①②④ D．①②③④隨堂練習(xí)2．向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2，開始反應(yīng)時，按反應(yīng)速率由大到小排列順序正確的是()甲：在500℃時，SO2和O2各10mol

反應(yīng)乙：在500℃時，用V2O5作催化劑，10

mol

SO2和5

molO2起反