第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.2化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.2化學(xué)平衡2.2.1化學(xué)平衡狀態(tài)2025/9/26恩施高中卿恩平3可逆反應(yīng)定義在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。特點(diǎn)

雙向性、雙同性、共存性化學(xué)平衡概念一定條件下的可逆反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，稱為“化學(xué)平衡狀態(tài)”，簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡。2025/9/26恩施高中卿恩平4化學(xué)平衡建立過程可逆反應(yīng)無法進(jìn)行到底，那如果給予充足的時(shí)間，讓1molN2和3molH2

充分反應(yīng)，其反應(yīng)歷程是怎樣的？(1)該可逆反應(yīng)的v正、v逆取決于什么因素？(2)反應(yīng)剛開始時(shí)，v正、v逆的大小比較？(3)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，v正、v逆的大小如何變化？為什么？(4)v正、v逆的變化將導(dǎo)致二者出現(xiàn)什么結(jié)果？2025/9/26恩施高中卿恩平5化學(xué)平衡建立過程2025/9/26恩施高中卿恩平62025/9/26恩施高中卿恩平7化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn)2025/9/26恩施高中卿恩平8化學(xué)平衡化學(xué)平衡狀態(tài)判定2025/9/26恩施高中卿恩平9

2025/9/26恩施高中卿恩平101．在體積固定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2NO2(g)?2NO(g)+O2(g)(1)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2(

)(2)單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO(

)(3)用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)(

)(4)單位時(shí)間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時(shí)，生成2nmolNO2(

)(5)單位時(shí)間內(nèi)斷開nmolO中的N—O鍵的同時(shí)生成2nmolO＝O鍵(

)(6)NO2減少的化學(xué)反應(yīng)速率和NO減少的化學(xué)反應(yīng)速率相等()練手小訓(xùn)練2025/9/26恩施高中卿恩平11

恒容絕熱容器中N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)H2(g)+I2(g)

?2HI(g)H2(g)+I2(s)

?2HI(g)①氣體的總物質(zhì)的量不變

②氣體的總質(zhì)量不變

③氣體的總壓強(qiáng)不變

④氣體的密度不變

⑤氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

⑥混合氣體的顏色不變

⑦體系的溫度不變

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