姓名考號(hào)線：高三年級(jí)上學(xué)期9月聯(lián)考本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Cl35.5Ti48Fe56一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。A.安國中藥文化博物館的藥秤(銅秤盤)B.滄州木板大鼓C.石家莊趙州橋(石拱橋)D.磁州窯忍字瓷枕2.在探究銅與硝酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，下列圖標(biāo)與該實(shí)驗(yàn)無關(guān)的是ABCD3.下列說法錯(cuò)誤的是A.熱的Na?CO?溶液有很好的去除油污效果C.由鎳、鐵、碳和鈷組成的鎳鈷合金耐高溫D.Fe?O?可用作油漆、涂料、油墨和橡膠的紅色顏料【高三化學(xué)第1頁(共8頁)】·C1·正A.CaF?的電子式為[:C.NaCI溶液中的水合離子：8=(價(jià)圖貧C習(xí))啊角合其六8Ha+,Anh—OH合中()日881人5.各類材料的應(yīng)用推動(dòng)了科技發(fā)展，下列說法錯(cuò)誤的是A.碳化硼(B?C?)結(jié)構(gòu)陶瓷可制造切削工具，它是一種新型無機(jī)非金屬材料B.鋁合金材料廣泛應(yīng)用于新能源汽車車身，相對于純鋁，其具有強(qiáng)度高、熔點(diǎn)低的特點(diǎn)C.復(fù)合陶瓷可用作神舟飛船外殼的燒蝕材料是基于其具有較強(qiáng)的耐高溫性能D.廢電池必須進(jìn)行集中處理，因?yàn)殡姵赝鈿橘F重金屬材料，需要回收利用6.下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象ANa?O?露置于空氣中淡黃色固體變成白色BNH?通人FeCl溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀C足量KI溶液滴人AgCl懸濁液中沉淀由白色逐浙變?yōu)辄S色D向AgCl懸濁液中加人Na?S溶液白色渾濁變?yōu)楹谏?.在含有離子的溶液體系中，常用化學(xué)反應(yīng)來檢驗(yàn)溶液所含的某些離子。在一透明溶液中可能含有下列離子中的幾種：K+、Cu2+、Fe3+、Ba2+、SO{-、OH、CO?和Cl。為確定該溶液中所含離子，分別取四份溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：I.用玻璃棒蘸取少量第1份溶液滴在pH試紙上，測得pH>7.Ⅱ.向第2份溶液中滴人BaCl?溶液，無白色沉淀產(chǎn)生。Ⅲ.向第3份溶液中先滴加稀鹽酸再加AgNO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀。T1IIY.向第4份溶液中滴人少量H?SO?溶液，產(chǎn)生白色沉淀a。下列說法中錯(cuò)誤的是A.根據(jù)實(shí)驗(yàn)I可判斷原溶液中肯定不存在的離子有Cu2+、Fe3+B.白色沉淀a中只含BaSO,不含BaCC.根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)無法判斷原溶液中是否存在的離子只有K±【高三化學(xué)第2頁(共8頁】·C1·H?O?—2K?MnF?+6H?O+2O?個(gè)，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯(cuò)誤的是A.18gH?1?0中含有的中子數(shù)為9NAC(s)+H?O(g)——CO(g)+H?(g)△H?=+131.3kJ·mol?1CaCO?(s)——CaO(s)+CO?(g)△H?=+177.8kJ·mol?1植物油溶液溶液pH試紙pH試紙玻璃片B.制備Fe(OH)?11.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗(yàn)試劑、除雜試劑，都正確的是選項(xiàng)物質(zhì)及雜質(zhì)檢驗(yàn)試劑除雜試劑Na?CO?溶液(NaHCO?)Ba(OH)?溶液過量NaOH溶液K,[Fe(CN)?]溶液酸性高錳酸鉀溶液品紅溶液飽和碳酸氫鈉溶液潤濕的淀粉-碘化鉀試紙飽和食鹽水12.物質(zhì)的類別和核心元素的化合價(jià)是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個(gè)重要維度。硫及其部分化合物的“價(jià)-類”二維圖如圖。下列說法正確的是A.e和f均為二元強(qiáng)酸13.為探究物質(zhì)的理化性質(zhì)，設(shè)計(jì)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到相關(guān)現(xiàn)象。其中方案設(shè)計(jì)和結(jié)論有誤選項(xiàng)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A將少量尿液(弱堿性)滴人新制氫氧化銅中并加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀尿液中含有葡萄糖等還原性糖B向盛有Fe(OH)?和NiOOH的兩支試管中分別滴加同濃度的濃鹽酸僅有盛NiOOH的試管中產(chǎn)生了黃綠色氣體氧化性：NiOOHFe(OHD?C往碘的CCL溶液(深紫紅色)中加人等體積的KI濃溶液，振蕩殯在KI濃溶液中的溶解能力大于在CCl,中的溶解能力DCuCl?溶液中FeSO?溶液中無明顯現(xiàn)象；CuCl?溶液中Al片表面有紅色物質(zhì)附著CI能加速破壞Al片表面的氧化膜14.某實(shí)驗(yàn)小組利用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ca2+,從而間接測定Na?CO?、NaHCO?混合溶液中加入V?mLc?mol·L-1CaCl?溶液(過量),充分反應(yīng)后過濾、洗滌，合并濾液和洗滌液后在250mL容量瓶中定容。已知：EDTA與Ca2+按物質(zhì)的量之比為1:1反應(yīng)?！靖呷瘜W(xué)第4頁(共8頁)】·C1·……粥……A.若不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，應(yīng)先用大量的水沖洗，然后涂上1%硼酸溶液減小對皮膚的腐蝕B.步驟I中，調(diào)溶液pH至11的目的是將混合溶液中的碳酸氫鈉完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C.Na?CO?、NaHCO?混合溶液中，CO2-和HCOz的總濃度D.步驟I中，在250mL容量瓶中定容時(shí)若俯視，則測定結(jié)果將偏低二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究含氮化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。陳I.氮氧化物(NO、NO?)是冶金工業(yè)和硝酸工業(yè)常見的尾氣。(1)NH?催化還原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的氮氧化物脫除技術(shù)。①NH?分子的空間結(jié)構(gòu)為◎②在一定條件下，NO?可與氨氣發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。該反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為○(2)工業(yè)上還可以用NaOH溶液吸收氮氧化物(NO、NO?)。已知：NO+NO?+2OH-一2NOz+H?O、2NO?+2OH—NO?+NO?+H?O。①現(xiàn)有含mmolNO和nmolNO?以及未知量的N?的模擬污染氣體，恰好能被VL某 ②若所得溶液中c(NO?):c(NOZ)=1:9,則原混合氣體中NO和·NO?的物質(zhì)的量之比m:n=Dm(3)寫出硝化過程中反應(yīng)的離子方程式并用雙線橋法表示電子的得失數(shù)目和方(4)每處理含1.2molNH的酸性廢水，理論上消耗CH?OH的物質(zhì)的量為mol。16.(14分)四氯化鈦是無色至淡黃色透明液體，熔點(diǎn)為一30℃,沸點(diǎn)為136.4℃。四氯化鈦極易水解，生成TiO?和HCl。某小組同學(xué)利用如圖裝置(夾持裝置已略去)在實(shí)驗(yàn)室制備TiCL。C石灰FAEG已知：①H[CuCl?]溶液可用于吸收CO;②CCL的沸點(diǎn)為76.8℃?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱為,寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。(2)裝置C中的藥品為,裝置F的作用是?！?5)在裝置D的反應(yīng)中有雜質(zhì)CCL(由C與Cl?化合而成)生成，為進(jìn)一步提純TiCl,可采取的方法有(6)測定TiCl,的含量：取1.2g產(chǎn)品于碘量瓶中，加人足量蒸餾水，充分反應(yīng)后將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中配成100mL溶液，取25.00mL該溶液于錐形瓶中，滴加少量K?CrO?溶液作指示劑，用0.2000mol·L?1的AgNO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。則該產(chǎn)品的純度為%。(1)Na?S?的結(jié)構(gòu)與過氧化鈉相似，則Na?S?的電子式為。(2)Na?S?(易溶于水)在酸性條件下，易歧化生成H?S和S,反應(yīng)中被氧化的S和被還原的S的物質(zhì)的量之比為oBrO?氧化的離子方程式：◎Ⅱ.鉬酸鈉(Na?MoO?)是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬腐蝕抑制劑要成分是不溶于水的MoS?,還含少量PbS等)制備鉬酸鈉，一般流程為先焙燒，再浸取，后除雜……最后制得鉬酸鈉。溶液和NaClO溶液的方法來得到鉬酸鈉。 (6)常利用鉬酸鈉和苯駢三氮唑(BTA)的混合液作為碳鋼的緩蝕劑。常溫下，碳鋼在不同濃度的硫酸和緩蝕劑介質(zhì)中的腐蝕速率[單位：mm·a(年)1]如圖所示。①要使碳鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和BTA的濃度比應(yīng)為18.(14分)用磷鐵渣(含F(xiàn)eP、Fe?P及少量雜質(zhì))制備FePO的流程如下：水和酸)。的物質(zhì)的量之比為1:1:2,則參與反應(yīng)的FeP和浸出液中鐵元素濃度與液固比的關(guān)系如圖所示。當(dāng)液固比大于20mL·g?1時(shí)，所得浸出液中鐵元素濃度減小的原因是0①寫出加人H?O?溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式時(shí)消耗K?Cr?O,標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。2210g·mol?1}8.840g?！靖呷瘜W(xué)第8頁(共8頁】·C1·高三年級(jí)上學(xué)期9月聯(lián)考化學(xué)參考答案15.(1)①三角錐形(2分)②2:3(2分)(4)1(2分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】②反應(yīng)方程式未寫反應(yīng)條件不扣分。(3)方程式書寫正確且配平正確得2分，雙線橋箭頭方向、得失電子數(shù)目均正確得1分。16.(1)分液漏斗(1分)2分)(2)濃硫酸(1分);吸收未反應(yīng)完全的氯氣，同時(shí)防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使TiCl?水解(2分)(3)檢查裝置的氣密性(2分)(5)蒸餾(2分)(6)95(2分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】“防止污染空氣”得1分，答出“防止G中水蒸氣進(jìn)入E中”或“同時(shí)防止G中水蒸氣進(jìn)入E中使TiCl?水解”或“防止TiCl?水解”得1分。(2)4:1(2分)(3)18OH+3S2-+13BrO?—13Br?+12SO2-+9H?O(2分)(4)增大固氣接觸面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率(2分)(5)①1MoS?+9C1O?+6OH—9Cl?+1MoO2-+2SO2-+3H?O(2分)②無廢氣排放，可減少污染(1分)(6)①2:1(2分)②硫酸濃度增大時(shí)，氫離子濃度增大，反應(yīng)速率加快，高濃度的硫酸中HSO?難電離，此時(shí)硫酸濃度增大，氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，濃硫酸與鐵作用會(huì)在金屬表面形成致密的保護(hù)膜(2分)【評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)】(3)方程式書寫正確但未配平扣1分，方程式書寫錯(cuò)誤不得分。(6)