第二節(jié)

化學(xué)平衡第4課時(shí)溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響勒夏特列原理

第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解溫度、催化劑對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響。2.學(xué)會(huì)用圖示的方法表示在可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率隨外界條件的變化，并會(huì)分析平衡移動(dòng)的方向。3.了解并掌握勒夏特列原理。紅棕色無色【實(shí)驗(yàn)】把NO2和N2O4的混合氣體通入兩只連通的燒瓶里，把一只燒瓶浸泡在熱水中，另一只浸泡在冰水中。觀察混合氣體的顏色變化。一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)原理】2NO2(g)N2O4(g)

?H＝-56.9kJ/mol

一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【實(shí)驗(yàn)】【現(xiàn)象與結(jié)論】實(shí)驗(yàn)浸泡在熱水中浸泡在冷水中現(xiàn)象平衡移動(dòng)結(jié)論顏色加深平衡左移顏色變淺平衡右移其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；

降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響【圖像分析】①t1時(shí)刻，若升溫，v′正、v′逆均增大，但v′逆增大幅度大，則v′逆＞v′正，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。②t1時(shí)刻，若降溫，v′正、v′逆均減小，但v′逆減小幅度大，則v′正＞v′逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響已知mA(g)＋nB(g)pC(g)

ΔH＜0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若t1時(shí)刻升溫或降溫，v正、v逆隨時(shí)間變化的曲線是怎樣的？

溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)的方向移動(dòng)；降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)的方向移動(dòng)?！究偨Y(jié)】注意：任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化(放熱或吸熱)，所以任意可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)都受溫度的影響。一、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響催化劑降低反應(yīng)活化能，同等程度地改變v正和v逆，化學(xué)平衡不移動(dòng)。二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響使用催化劑，正、逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的倍數(shù)相同?！緢D像分析】即加入催化劑，化學(xué)平衡不移動(dòng)

含量

tt1t2當(dāng)其他條件不變時(shí)：加入催化劑不能改變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)反應(yīng)混合物的組成，但是使用催化劑能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響t1

t【總結(jié)】(1)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響規(guī)律：其他條件不變，催化劑不能改變達(dá)到平衡時(shí)混合物的組成，但能改變反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡所需的時(shí)間。(2)用v—t圖像分析催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響，t1時(shí)刻，加入催化劑，v′正、v′逆同等倍數(shù)增大，則v′正＝v′逆，平衡不移動(dòng)。注意：一般說的催化劑都是指的正催化劑，即可以加快反應(yīng)速率。特殊情況下，也可使用負(fù)催化劑，減慢反應(yīng)速率。二、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響1.勒夏特列原理定義：2.平衡移動(dòng)的結(jié)果：“減弱”外界條件的影響，而不能“消除”外界條件的影響。原平衡（100℃）三、勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如溫度、壓強(qiáng)及參加反應(yīng)的物質(zhì)的濃度），平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，該結(jié)論就是勒夏特列原理。升溫到200℃減弱（降溫）吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)新平衡（溫度介于100-200℃之間）減弱但不抵消3．適用范圍及應(yīng)用(1)原理的適用范圍：已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)。

適用條件：一個(gè)能影響平衡移動(dòng)的外界條件。(2)催化劑的使用能以同等程度改變正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率，加入催化劑不改變Q與K，即始終Q=K，因此平衡不發(fā)生移動(dòng)。故催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，只是能改變反應(yīng)達(dá)平衡所需時(shí)間。三、勒夏特列原理A課堂練習(xí)1.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是(

)A．“NO2”球浸泡在熱水中，顏色變深B．H2(g)+I2(g)2HI(g)，加壓后顏色變深C．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色D．合成氨工業(yè)中使用鐵觸媒作催化劑2.反應(yīng)：A(g)＋3B(g)?2C(g)

ΔH＜0達(dá)到平衡后，將反應(yīng)體系的溫度降低，下列敘述中正確的是（

）A.正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向右移動(dòng)B.正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向左移動(dòng)C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向右移動(dòng)D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都減小，平衡向左移動(dòng)C課堂練習(xí)3.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是(

)①工業(yè)合成氨，反應(yīng)條件選擇高溫②實(shí)驗(yàn)室可以用排飽和食鹽水的方法收集氯氣